月检测(2) (5～6章)-【高考领航】2025年高考化学总复习四测通关卷

月检测(二)　(5～6章) 1．C　2.C 3．A　Fe3＋可以看作该反应的催化剂，根据反应机理知，化学反应速率与Fe3＋浓度的大小有关，故A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故B不正确；Fe3＋是该反应的催化剂，故C不正确；此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故D不正确。 4．C　U元素是92号元素，根据其价层电子排布式可知U元素位于元素周期表的f区，A正确；根据质子守恒可知：M元素的质子数Z＝92－56 ＝36，R是Ba元素，原子核外价层电子排布式是6s2，M是Kr元素，原子核外价层电子排布式是4s24p6，基态M、R原子的核外均没有单电子，B正确；基态U原子的第5能层填充的电子数为2＋6＋10＋3＝21，C错误；在上述反应涉及的U、Ba、Kr三种元素中，U、Ba是金属元素，在参加反应时易失去电子，第一电离能较小；而Kr是惰性气体元素，原子最外层达到稳定结构，不容易失去电子，故Kr元素的第一电离能最大，D正确。 5．D　催化剂不影响反应的反应热大小，A错误；反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为853 kJ，B错误；由于反应②属于可逆反应，故1 mol SO2不能完全转化为SO3，释放出的热量小于98.3 kJ，C错误；根据盖斯定律，由×①＋2×②＋4×③可得：2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)===Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)　ΔH＝－2620.4 kJ·mol－1，D正确。 6．B　放电时为原电池，质子向正极移动，在Pt1电极上SO2→H2SO4发生氧化反应，为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，反应为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B正确；酸性条件下，氧气得电子生成水，C错误；相同条件下，放电过程中负极发生氧化反应2SO2＋4H2O－4e－===2SO＋8H＋，正极发生还原反应O2＋4H＋＋4e－===2H2O，根据转移电子数相等可知，相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D错误。 7．B　设X原子最外层电子数为a，根据W、X、Y、Z在周期表中的相对位置，则a－1＋2a＋a＋1＝24，a＝6，所以W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。同周期元素从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性HClO4>H2SO4，A正确；NH3与HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，B错误；117号元素在周期表中的位置是第七周期第ⅦA族，与Cl元素位于同一主族，C正确；SO2具有漂白性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等，D正确。 8．B　该装置有电源，为电解池，装置中还有太阳光，所以是将电能和太阳能转化为化学能的装置，A正确；左边电极上实现的是二氧化硫变成硫酸根离子，失去电子，电极反应为SO2＋4OH－－2e－===SO＋2H2O，为阳极，所以水电离出的氢氧根离子通过阴离子交换膜进入左侧，故a为阴离子交换膜，B错误；右边为阴极，是氧气变成过氧化氢，电极反应为O2＋2e－＋2H＋===H2O2，C正确；0.5 mol SO2参与反应，转移1 mol电子，对应生成H2O2的数目为0.5NA，D正确。 9．A　根据Z的最高价氧化物的水化物的化学式可知Z为P；根据X、Y、W的最高价氧化物的水化物的pH，X的最高价氧化物的水化物为强酸、Y的最高价氧化物的水化物为强碱、W的最高价氧化物的水化物为多元强酸，结合原子序数依次增大，则X为N，Y为Na，W为S。根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：P<S，A项正确；S2－有3个电子层，Na＋有两个电子层，故离子半径：S2－>Na＋，B项错误；P由于3p能级半充满，为稳定结构，其第一电离能大于S，C项错误；NH3分子间形成氢键，PH3分子间为范德华力，故沸点：NH3>PH3，D项错误。 10．A　短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z的一种超原子Z具有40个价电子，则Z的价电子数为＝3个，Z为Al元素，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子，X为C元素。N3－和Al3＋的核外电子层数相同，而N的核电荷数小于Al，则离子半径：N3－>Al3＋，A项错误；CO的中心原子C的价层电子对数为3＋(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，B项正确；NO的中心原子N的价层电子对数为3＋(5＋1－3×2)＝3，不含孤电子对，采用sp2杂化，C项正确；元素的非金属性越强，电负性越大，故N>C>Al，D项正确。 11．BC　由于液体的混乱度大于固体，反应①ΔS>0，A错误；ΔH4表示ROH破坏离子键的过程，因为钠离子半径小于钾离子，破坏离子键氢氧化钠吸收的能量要多，则ΔH4(NaOH)>ΔH4(KOH)，B正确；ΔH6表示氢氧根离子从气态离子转化为溶液中离子的热量变化，ΔH6(NaOH)＝ΔH6(KOH)，C正确；由盖斯定律可知ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH5－ΔH6，D错误。 12．C　由题干信息可知，M极发生的是由 (Q)转化为的过程，该过程是一个还原反应，M极为阴极，故与M极相连的a电极为电源负极，b极为电源正极，据此分析解题。由分析可知，a为电源负极，A正确；由分析及得失电子守恒可知，溶液中Q的物质的量保持不变，B正确；由分析可知，整个过程CO2未被还原，CO2在M极发生的反应为CO2＋OH－===HCO，C错误；由题干信息可知，M极上CO2发生反应CO2＋OH－===HCO被吸收，HCO向阳极移动，N极上发生的反应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，故分离出的CO2从出口2排出，D正确。 13．AD　由题可知，此装置为原电池，a极物质由Cr2O转化为Cr(OH)3，化合价降低，为正极，则b极为负极，据此解答。由图可知，a极发生还原反应，Cr2O转化为Cr(OH)3，同时生成氢氧根，则M为阴离子交换膜，使氢氧根通过，故A错误；b极苯酚发生氧化反应生成CO2，电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋，故B正确；氯化钠溶液的作用是增强溶液导电性，故C正确；电池工作过程中，a极室发生反应Cr2O＋6e－＋7H2O===2Cr(OH)3↓＋8OH－，a极室的pH升高，故D错误。 14．C　短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由M的结构式可知，D＋为带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知D为Na；E只能形成1个共价单键，且原子序数最大，E为Cl；C能形成2个共价键，则C为O；A形成4个键、B形成3个键，且短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，则A为C，B为N。简单离子在核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：D<C，A项错误；A的氢化物有多种，常温下气体、液体、固体都有，则A的氢化物的沸点与B的氢化物的沸点不能直接比较，B项错误；工业上采用电解氯化钠溶液制备氯气，C项正确；E的氧化物对应的水化物不一定是强电解质，如次氯酸，D项错误。 15．D　该装置以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4，为电解池装置，Fe电极为阳极，Ni电极为阴极，阳极电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，OH－移向Ⅲ室，阴极电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Na＋应移向Ⅰ室。Fe电极为阳极，Fe失电子生成FeO，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，A正确；Fe电极为阳极，Ni电极为阴极，Ⅱ室中的Na＋移动向Ⅰ室，OH－移动向Ⅲ室，故离子交换膜a、b分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜，B正确；通入Ⅰ室的水中加入少量NaOH，可以增强溶液的导电性，可以加快高铁酸钠的生成，C正确；每生成0.1 mol Na2FeO4，外电路中通过0.6 mol电子，则Ⅱ室溶液中减少的NaOH的物质的量为0.6 mol，质量为24.0 g，D错误。 16．解析：(1)由图知石墨的能量比金刚石的小，所以石墨比金刚石稳定；石墨的标准燃烧热ΔH＝ΔH3＋ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1＋(－283.0 kJ·mol－1)＝－393.5 kJ·mol－1。(2)n(CO)×28 g·mol－1＋n(CO2)×44 g·mol－1＝36 g，n(CO)＋n(CO2)＝1 mol，所以n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol，放出的热量为110.5 kJ·mol－1×0.5 mol＋393.5 kJ·mol－1×0.5 mol＝252.0 kJ。(3)设NO分子中化学键的键能为x，则946 kJ·mol－1＋497 kJ·mol－1－2x＝180.0 kJ·mol－1，x＝631.5 kJ·mol－1。(4)由图知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，将该式减去N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH ＝－746.0 kJ·mol－1。 答案：(1)石墨　－393.5 kJ·mol－1 (2)252.0 kJ　(3)631.5　(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g) ＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJ·mol－1 17．(1)由图甲装置可知，铬的金属活动性比铜强；由图乙装置可知，常温下铬在浓硝酸中钝化　(2)阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，使c(H＋)增大，从而促进平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O正向移动　(3)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O　8<pH<10 18．(1)3　sp3　60°　用于制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案也可)　(2)①三角锥形　②配位键、共价键　>　③CH3OH(或CH3SH等) 19．解析：(1)ΔH1表示MCO3破坏离子键的过程，镁离子半径小，离子键强，则>1；图中ΔH2均为碳和氧之间化学键的断裂，故＝1；根据盖斯定律分析，碳酸盐分解为吸热反应，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3>0，即ΔH1＋ΔH2>ΔH3。 (2)①阳极为铂电极，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。 ②铜电极为阴极，实现的是二氧化碳变甲烷或一氧化碳、甲酸、乙醛等，其中生成甲烷的电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，若铜电极上只生成5.6 g CO，电极反应为CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，当有1 mol一氧化碳生成，则铜极区溶液的质量变化为44 g＋2 g－28 g＝18 g，则当生成5.6 g一氧化碳，即0.2 mol一氧化碳时，铜极区溶液质量变化了3.6 g。 ③铜电极上每生成1 mol CH3CHO，转移10 mol电子，每生成1 mol HCOOH，转移2 mol电子，则只生成0.3 mol CH3CHO和0.4 mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为3 mol＋0.8 mol＝3.8 mol。 (3)①Ni电极碳酸根离子生成碳和氧离子，为阴极，其电极反应式为CO＋4e－===C＋3O2－。 ②理论上，每有1 mol CO2与O2－结合生成1 mol碳酸根离子，说明电路中有4 mol电子转移，故电路中转移电子数为4NA。 答案：(1)AB　(2)①2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ ②8H＋＋CO2＋8e－===CH4＋2H2O　3.6 ③3.8　(3)①阴极　CO＋4e－===C＋3O2－　②4NA 20．解析：(1)钴元素的原子序数为27，失去3个电子形成钴离子，钴离子的价电子排布式为3d6，钴离子中有4个未成对电子，则钴离子的磁矩μB＝＝＝2； (2)由Y＋的结构可知，Y＋中的配体，提供孤电子对的原子是氮原子和氯原子，配位数为6；晶体中仅存在3种离子，由原子个数和电荷守恒可知，X＋是H5O； (3)Y＋中形成单键的氮原子的杂化方式为sp3杂化；乙二胺分子中含有的氨基能形成分子间氢键，而正丁烷不能形成分子间氢键，分子间作用力小于乙二胺，故沸点低于乙二胺； (4)NO中氮原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，空间结构为直线形；NO中氮原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，NO中氮原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1，空间结构为V形，则三种离子的键角由大到小的顺序是NO>NO>NO； (5)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的锂离子的个数为8×＋6×＋4＝8，由钴酸锂的化学式可知，晶胞中含有氧离子的个数为8×2＝16；晶胞中锂离子的体积为 pm3×8＝ pm3，则锂离子占有晶胞总体积的百分率为×100%＝×100%。 答案：(1)3d6　2　(2)N、Cl　6　H5O (3)sp3　乙二胺的沸点高于正丁烷；因为乙二胺分子间存在氢键，分子间作用力大　(4)NO>NO>NO　(5)16　×100% 学科网（北京）股份有限公司 $$ 月检测(二)　(5～6章) (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列描述原子结构的化学用语正确的是(　　) A．碳原子结构示意图： B．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d44s2 C．氧原子核外能量最高的电子云的形状： D．碳原子的轨道表示式： 2．(2023·海淀期末)萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．氟化钙的化学式为CaF B．每个晶胞中含有14个Ca2＋ C．氟化钙中只含有离子键 D．每个Ca2＋周围距离最近且相等的F－有4个 3．(2023·漳州模拟)在含Fe3＋的S2O和I－的混合溶液中，反应S2O(aq)＋2I－(aq)===2SO(aq)＋I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)===I2(aq)＋2Fe2＋(aq) 步骤②：2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)===2Fe3＋(aq)＋2SO(aq) 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．化学反应速率与Fe3＋浓度的大小有关 B．该反应为吸热反应 C．Fe2＋是该反应的催化剂 D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大 4．用中子(n)轰击铀会发生核裂变，可表示为U＋n―→R＋M＋3n，已知基态U原子的化合价电子排布式为5f36d17s2，下列说法错误的是(　　) A．U元素位于元素周期表的f区 B．基态M、R原子的核外均没有单电子 C．基态U原子的第5能层填充的电子数为20 D．上述反应涉及的三种元素中，M的第一电离能最大 5．(2023·成都质检)硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应： ①4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)　ΔH＝－3412 kJ·mol－1 ②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 ③SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大 B．反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3412 kJ C．64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量 D．FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)===Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)　ΔH＝－2620.4 kJ·mol－1 6．(2023·南昌质检)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2 7．(2023·常州模拟)目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是(　　) W X Y Z A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 8．我国科学家设计的一种光电催化高效脱硫，并同步制备H2O2的装置如图所示。其中双极膜是由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，两膜之间的催化剂可将水分子解离成H＋和OH－。下列说法错误的是(　　) A．该装置将电能和太阳能转化为化学能 B．双极膜中的a膜是阳离子交换膜 C．阴极区发生的电极反应为O2＋2e－＋2H＋===H2O2 D．0.5 mol SO2参与反应，生成H2O2的数目为0.5NA 9．(2023·聊城三中月考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　) 最高价氧化物的水化物 元素 X Y Z W 分子式 　 　 H3ZO4 0.1 mol·L－1溶液对应的pH(25 ℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z<W　　 B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z 10．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”(Z)具有40个价电子，下列说法错误的是(　　) A．简单离子半径：Y<Z B．XO的空间结构为平面三角形 C．YO中心原子的杂化方式为sp2杂化 D．X、Y、Z的电负性：Y>X>Z 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。) 11．已知ROH(R＝Na、K)固体溶于水放热，有关过程能量变化如图。 下列说法正确的是(　　) A．反应①ΔH1<0，ΔS<0 B．ΔH4(NaOH)>ΔH4(KOH) C．ΔH6(NaOH)＝ΔH6(KOH) D．ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH5＋ΔH6 12．(2023·中山一模)利用电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是(　　) A．a为电源负极 B．溶液中Q的物质的量保持不变 C．CO2在M极被还原 D．分离出的CO2从出口2排出 13．在一种微生物细菌作用下苯酚可以转化为CO2，目前，某研究团队利用电化学原理来模拟处理废水中的苯酚(C6H5OH)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a极为正极，M为阳离子交换膜 B．b极的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋ C．NaCl溶液的作用是增强导电性 D．电池工作过程中，a极室的pH降低 14．(2023·南京联考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：D>C B．A的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点 C．工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质 D．E的氧化物对应的水化物是强电解质 15．(2023·汉口一中月考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的消毒剂，以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．Fe电极的电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O B．离子交换膜b为阴离子交换膜 C．通入Ⅰ室的水中加入少量NaOH，可以加快高铁酸钠的生成 D．每生成0.1 mol Na2FeO4，Ⅱ室中溶液减少的质量为32.0 g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16．(10分)(2023·聊城一中月考)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 (1)在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的标准燃烧热ΔH为________。 (2)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。 (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1 NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。 (4)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 17．(11分)(2023·大庆联考)铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。 (1)在图甲、乙装置中，观察到图甲装置中铜电极上产生大量的无色气体；而图乙装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 甲 乙 (2)工业上使用图丙装置，采用石墨为电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为________________________________________。 丙 (3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)，常见的处理方法是电解法。将含Cr2O的废水通入电解槽内，用铁为阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的 Fe2＋和Cr2O发生反应，其离子方程式为_______________________。 阴极上Cr2O、H＋、Fe3＋都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应为_______________________________________________________________ _______________________________________________________________； 若H＋放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知常温下，Cr3＋Cr(OH)3CrO，阴极区溶液pH的范围为_______。 18．(11分)(2023·日照模拟)氮是一种典型的非金属元素，其单质及其化合物在生活和生产中具有广泛的用途。 回答下列问题： (1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有________个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是________，N—N—N键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途可为_____________________。 甲　白磷结构　乙　[Zn(NH3)6]2＋ (2)NH3与Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋，其部分结构如图乙所示。 ①NH3的空间结构为________。 ②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化学键类型有______________；NH3分子中H—N—H键角为107°，判断[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角________(填“>”“<”或“＝”)107°。 ③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有______________(写出一种即可)。 19．(13分)(2023·株洲模拟)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。 (1)MgCO3和CaCO3(离子晶体)的能量关系如图所示(M＝Mg或Ca)。 下列说法正确的是________(填标号)。 A．>1 B．＝1 C．ΔH1＋ΔH2<ΔH3 (2)在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。 甲 ①阳极的电极反应式为____________________________________。 ②铜电极上产生CH4的电极反应式为____________________________， 若铜电极上只生成5.6 g CO，则铜极区溶液质量变化了________g。 ③若铜电极上只生成0.3 mol CH3CHO和0.4 mol HCOOH，则电路中转移________mol电子。 (3)我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。 乙 ①Ni电极为________，其电极反应式为_____________________________ _______________________________________________________________。 ②理论上，每有1 mol CO2与O2－结合，电路中转移电子数为________。 20．(15分)(2023·昆明模拟)中子衍射实验证实：trans-[Co(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]Cl·HCl·2H2O晶体中仅存在3种离子：X＋和含钴的Y＋和Cl－，不存在分子。Y＋的结构如图所示。 回答下列问题： (1)Co3＋的价层电子排布式是________，已知磁矩μB＝(n表示未成对电子数)，则Co3＋的磁矩μB＝________。 (2)Y＋中的配体，提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，Co3＋的配位数是________，X＋是________(填离子符号)。 (3)Y＋中N原子的杂化方式是________，乙二胺(NH2CH2CH2NH2)与正丁烷的相对分子质量相近，比较两者的沸点高低并解释原因_____________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是__________________。 (5)钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)。则晶胞中含有O2－的个数为________，晶胞边长为a pm，Li＋的离子半径为r pm，Li＋占有晶胞总体积的百分率＝________。 学科网（北京）股份有限公司 $$