章检测(19) 第十章 化学实验基础(基础卷)-【高考领航】2025年高考化学总复习四测通关卷

章检测(十九)　第十章　化学实验基础(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．(2023·宜宾模拟)下列实验操作中选用的部分仪器，不合理的是(　　) A．配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ B．盛放NaOH溶液，选用④ C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③ D．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ 2．(2023·山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是(　　) A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 3．下列实验误差分析不正确的是(　　) A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大 B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低 D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小 4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) 图1　　　　　　　　图2　　　　　　 图3　　　　　　　　图4　　　　　 A．利用图1装置可将干海带灼烧成灰 B．利用图2装置可分离苯(沸点80.1 ℃)和溴苯(沸点156.2 ℃) C．利用图3装置可进行盐酸溶液滴定NaOH溶液 D．利用图4装置可分离CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3混合液 5．(2023·枣庄高三期末考试)下列实验操作正确的是(　　) A．萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处不漏水即可使用 B．萃取实验中，等量的萃取剂分三次加入效果优于一次性加入 C．蒸馏开始时先加热，再开冷凝水；结束时先停止加热，再关冷凝水 D．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后即可使用 6．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 7．(2023·徐州模拟)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) 8.(2023·邹城一中月考)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是(　　) 选项 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色 C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红 D CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 9.(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是(　　) 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋I－I C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡 I2(s)I2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 10.下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2通入紫色石蕊试液中 检验氯水显酸性及Cl2有漂白性 B 向Cu与浓硫酸反应后的试管中加水 通过观察溶液颜色确定CuSO4的生成 C 向某溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 检验FeCl3溶液中存在Fe2＋杂质 D 将乙醇与浓硫酸混合液快速加热至140 ℃ 制备乙烯气体 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。) 11．(2023·聊城三中月考)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(　　) 甲　　　　　　　　乙 　　　 丙　　　　　　　　　　丁 A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 12．(2023·济南莱芜一中模拟)利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是(　　) 溶液 甲 固体乙 溶液丙 实验结论 A 浓 硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性： N>C>Si B 浓 氨水 碱石灰 酚酞 NH3·H2O 是弱碱 C 浓 硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有 漂白性 D 浓 盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性： KMnO4 >Cl2>S 13.(2023·大理模拟)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液 ②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性 弱于CH3COOH D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 14.某化学兴趣小组为探究草酸晶体分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯 B．C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸 C．B装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成 D．G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成 15．氮化锶(Sr3N2)是工业上生产显示器的原材料，遇水剧烈反应。实验室常用锶和氮气在加热条件下制备Sr3N2。已知：锶与镁、钙同主族，锶能够与水、二氧化碳、氧气、氨气等迅速反应。某化学研究小组利用下列装置(夹持装置省略)制备Sr3N2。下列说法正确的是(　　) A．仪器a的名称为分液漏斗 B．装置B中碱石灰可以用浓硫酸替代 C．装置D只用于吸收NH3和H2O D．装置F的作用是防止空气进入装置E中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题(本题共4小题，共60分) 16．(13分)(2023·长春一中月考)现有下列仪器或装置，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是__________，②的名称是__________。 (2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3与MnO2制取O2应选的装置是____________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是__________。 (3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端通入。 X (4)若用装置F进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。 ①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的字母)。 ②实验时，a处可能的现象为_______________________________； F装置中气球的作用是________________________________。 17．(14分)(2023·淄博一中期中)某小组用四氢化萘(，无色有刺激性气味液体，沸点207 ℃)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C10H12＋4Br2C10H8Br4＋4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。 实验步骤： ①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。 ②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。 ③________，得到粗HBr溶液。 回答下列问题： (1)图中适合步骤①和②的装置是乙，不选用甲的理由是_______________ _______________________________________________________________。 甲　 　乙　　　 (2)步骤②中，反应达到终点的现象是______________________________ _______________________________________________________________。 (3)乙中玻璃导管的作用是_________________、___________________。 (4)请将步骤③补充完整：__________________。 (5)粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色，其原因可能是_______________________________________________(用离子方程式表示)。 (6)检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2＋：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液，静置，取上层清液滴入KMnO4溶液中，若紫红色的KMnO4溶液褪色，证明溶液中含Fe2＋，若紫红色不褪色，则不含Fe2＋。该方法是否可行，并说明理由：____________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (7)有人认为Fe3＋起催化作用。欲验证该想法，按上述实验步骤进行实验，只需改动的是___________________________________________________。 (8)若得到的粗HBr溶液浓度为4 mol·L－1(密度为1.2 g·cm－3)，则四氢化萘(Mr＝132)和水的质量比是________(设溴化反应进行完全)。 18．(15分)(2023·衡水月考)次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置(A处加热仪器略去)制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是________，已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸(H3PO2)是________元弱酸。 (2)实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间N2，其目的是_________________________________________________________________ _________________________________________________________________， 为尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是____________________________________，a中反应的化学方程式为_________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)装置C中物质反应后生成了NaCl、NaH2PO2，通过__________________的方法可分离出NaH2PO2固体(已知NaH2PO2在25 ℃时溶解度为100 g，100 ℃时溶解度为667 g)。 (4)产品纯度测定：取产品m g，将其溶于水配成250 mL溶液，再用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管取25.00 mL溶液于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是PO)，达到滴定终点时消耗V1 mL KMnO4标准溶液，滴定终点的现象是______________，产品纯度为________。 19．(18分)(2023·梅州模拟)某课题小组利用硫渣与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：四氯化锡(SnCl4)常温下为无色液体、易水解。 硫渣的化学组成 物质 Sn Cu2S Pb As 其他杂质 质量分数/% 64.43 25.82 7.34 1.23 1.18 氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点 　　物质 性质　　 SnCl4 CuCl PbCl2 AsCl3 S 熔点/℃ －33 426 501 －18 112 沸点/℃ 114 1490 951 130 444 (1)仪器a的名称为________，A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)e中所加物质为________，作用为____________________________。 (3)装置中存在一处缺陷会导致SnCl4产率降低，改进的方法是____________。 (4)三颈烧瓶中得到的粗产品进行提纯的方法是____________；提纯后剩余的固体渣经过处理，可回收的主要金属有____________。 (5)已知SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质，碘量法可用于测量产品的纯度：取10.00 g产品溶于水，加入0.100 mol·L－1标准I2溶液20.00 mL，并加入少量的淀粉溶液；用0.100×10－2 mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00 mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应： ①AsCl3＋3H2O===H3AsO3＋3HCl ②H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2HI ③2S2O＋I2===2I－＋S4O 则产品中SnCl4的质量分数________(保留小数点后1位)；若滴定后发现滴管尖嘴处产生了气泡，则测量结果________(填“偏高”或“偏低”)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 章检测(十九)　第十章　化学实验基础(基础卷) 1．B　NaOH溶液显碱性，能够与玻璃中的SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，B不合理；故选B。 2．D　稀盐酸可抑制铝离子的水解，A正确；稀硫酸可催化双糖和多糖的水解，B正确；稀硝酸能溶解银单质，所以可以用稀硝酸来清洗附有银镜的试管，C正确；磺化反应不需要加入浓硝酸，加入浓硫酸、浓硝酸是发生硝化反应的条件，D错误。 3．D　配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A项正确；用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，相当于对雨水进行稀释，所测pH数值偏大，B项正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致热量损失，所测温度值偏低，C项正确；滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，导致所测体积偏大，D项错误。 4．C　干海带灼烧应在坩埚中进行，题图1所示为蒸发操作，A错误；题图2中进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，B错误；利用题图3中的装置可进行盐酸溶液滴定NaOH溶液，盐酸盛装在酸式滴定管中，图示装置符合滴定操作要求，C正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后再分液，D错误。 5．B　A项，萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处，不漏水，再将旋塞旋转180°，不漏水，还要检查上口塞子处不漏水，则可使用，A错误；B项，萃取实验中，等量的萃取剂分三次加入效果优于一次性加入，多次萃取更好，B正确；C项，蒸馏开始时先开冷凝水，再加热，结束时先停止加热，再关冷凝水，C错误；D项，滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后要用待装液润洗，再使用，D错误。 6．A　实验②说明样品中一定含有Na2S2O3，发生反应Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；实验③说明样品中一定含有Na2SO4，发生反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，故选A。 7．D　A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气的密度比空气的大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究氯气是否具有漂白性，正确；D项，尾气吸收应用碱液，错误。 8．A　A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成I2而使淀粉溶液变蓝色，故A符合题意；B.铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B不符合题意；C.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，故C不符合题意；D.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，故D不符合题意。 9．D　碘单质微溶于水，其水溶液呈浅棕色，Zn与溶液中的I2反应生成易溶于水的ZnI2，产生的I－与I2发生反应I－＋I2I。A项，碘单质为紫黑色固体，但碘的水溶液为浅棕色，说明I2在水中的溶解度较小，正确；B项，碘的水溶液的颜色加深，由浅棕色变为棕色，说明I2转化为I，发生反应I－＋I2I，正确；C项，Zn与I2(aq)逐渐反应生成ZnI2，以及发生反应I－＋I2I，均造成I2(aq)逐渐消耗，使得溶解平衡I2(s)I2(aq)向右移动，紫黑色晶体消失，正确；D项，Zn与I2(aq)反应生成无色的Zn2＋和I－，且锌粉过量，最终溶液褪色，Zn＋I2===ZnI2的反应类型为化合反应，错误。 10．C　A．Cl2通入紫色石蕊试液中，目的是检验氯水显酸性及Cl2与水反应产生的HClO有漂白性，A项错误；B.Cu与浓硫酸反应后的溶液中含有大量浓硫酸，浓硫酸加水稀释会放热，所以应将铜与浓硫酸反应后的混合物沿着试管内壁缓缓注入水中，并不断搅拌，观察溶液颜色确定CuSO4的生成，B项错误；C.检验FeCl3溶液中存在Fe2＋，可滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋杂质，C项正确；D.将乙醇与浓硫酸混合液快速加热至170 ℃，制备乙烯气体，加热至140 ℃时生成乙醚，D项错误。 11．C　NaHCO3受热分解能生成CO2，但CO2应用向上排空气法收集，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl4洗涤，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错误；MgCl2·6H2O在HCl气氛下加热，能防止Mg2＋水解而制得无水MgCl2，HCl不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu作为阳极，待镀制品铁作为阴极，D项错误。 12．D　A．浓硝酸具有挥发性，不能确保进入溶液丙的只有二氧化碳，错误；B.氨气使酚酞溶液变红，只能说明一水合氨为碱，不能说明是弱碱，错误；C.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，错误；D.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气与硫化钠反应生硫单质，说明氯气的氧化性大于硫，正确。 13．D　A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，证明氧化性：Cl2>I2，Br2>I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；B.玻璃中含有Na元素，因此灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒时，火焰呈黄色，不能证明该溶液中含Na元素，B错误；C.两种溶液的浓度未知，因此不能判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误。 14．AB　A．草酸晶体分解产生的一氧化碳不纯受热可能发生爆炸，因此实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，排出装置中的空气，一段时间后点燃F装置处的酒精灯，A正确；B.C盛放澄清石灰水证明分解产物有CO2、D盛放氢氧化钠溶液除CO2、E装置中盛放浓硫酸除水，B正确；C.说明分解产物中有水生成，B装置中的现象应为白色粉末变蓝，C错误；D.说明分解产物中有CO生成的现象应是：F中黑色固体变红，G装置中澄清石灰水变浑浊，D错误。 15．AD　仪器a的名称为分液漏斗，A项正确；装置B用于干燥氨气，氨气为碱性气体，则碱石灰不可以用浓硫酸替代，B项错误；氨气通过装置C与CuO反应生成N2，装置D中盛有浓硫酸，可以干燥氮气，同时吸收过量的氨气，且该装置中的长颈漏斗可以平衡气压，C项错误；锶能够与H2O、CO2、O2、NH3等迅速反应，所以装置F的作用是防止空气进入装置E中，D项正确。 16．解析：(2)KClO3与MnO2制取O2属于“固＋固气体”，因而要选用装置A、E为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的密度大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管进气。(4)根据反应原理可知，制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。 答案：(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b　(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气 17．解析：(1)液溴易挥发，会污染空气；溴具有强氧化性，会腐蚀胶头滴管的胶帽，故选用乙。(2)该反应达到终点的现象为滴入最后半滴液溴时，溶液呈浅黄色，且半分钟内不变色。(3)乙中玻璃导管的作用是冷凝回流和平衡气压。(4)四溴化萘常温下为固体，不溶于水，所以过滤后得到粗HBr溶液。(5)溴化氢能被空气中的氧气氧化生成溴单质，显黄色，反应的离子方程式为4Br－＋4H＋＋O2===2Br2＋2H2O。(6)NO在酸性条件下能将Fe2＋氧化成Fe3＋，观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色，故该实验不可行。(7)要验证铁离子起催化作用，将步骤①中的铁粉改为溴化铁即可。(8)由题意可得关系式：C10H12～4HBr，假设得到的粗HBr溶液为1 L，则溴化氢的物质的量为4 mol，四氢化萘的物质的量为1 mol，其质量为132 g，粗HBr溶液的质量为1.2 g·cm－3×1000 mL＝1200 g，m(HBr)＝4 mol×81 g·mol－1＝324 g，则m(H2O)＝1200 g－324＝876 g，所以四氢化萘和水的质量比为＝。 答案：(1)液溴易挥发，会污染空气；溴具有强氧化性，会腐蚀胶头滴管的胶帽　(2)滴入最后半滴液溴时，溶液呈浅黄色，且半分钟内不变色　(3)冷凝回流　平衡气压　(4)过滤　(5)4Br－＋4H＋＋O2===2Br2＋2H2O　(6)不可行，NO在酸性条件下能将Fe2＋氧化成Fe3＋，观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色　(7)将步骤①中的铁粉改为FeBr3　(8) 18．解析：(1)由NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应可知，次磷酸是一元弱酸。(2)因a中有PH3生成，PH3能自燃，为防止PH3自燃引起爆炸，实验开始时要先通入一段时间N2以排尽装置中的空气。拆卸装置前要继续通入一段时间的N2，将装置中残留的PH3排入装置D中被KMnO4氧化，以免其污染空气。NaOH溶液与P4在a中反应生成PH3和次磷酸钠，化学方程式为P4＋3NaOH＋3H2O3NaH2PO2＋PH3↑。(3)由NaH2PO2的溶解度数据及NaCl溶解度受温度影响变化不大的特点可知，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法可得到NaH2PO2晶体。(4)NaH2PO2是强碱弱酸盐，应使用碱式滴定管取用其溶液。滴定终点的现象是滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变成浅红色且在30 s内保持不变。由得失电子守恒及元素化合价变化知4n(NaH2PO2)＝5n(KMnO4)，25.00 mL产品溶液中n(NaH2PO2)＝1.25×n(KMnO4)＝1.25V1×10－5 mol，故产品中NaH2PO2的质量为1.1V1×10－2 g，故产品纯度为%。 答案：(1)三颈烧瓶　一　(2)排尽装置中的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸　打开K1，继续通入一段时间的N2　P4＋3NaOH＋3H2O3NaH2PO2＋PH3↑　(3)蒸发浓缩、冷却结晶　(4)碱式　滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变成浅红色且在30 s内保持不变　% 19．解析：(5)根据滴定反应原理可知，过量的碘的物质的量为n剩余(I2)＝×0.100×10－2 mol·L－1×20.00×10－3 L＝1×10－5 mol，所以与H3AsO3发生反应的碘的物质的量为n(I2)＝0.100 mol·L－1×20.00×10－3 L－1×10－5 mol＝1.99×10－3 mol，即可得杂质n(AsCl3)＝1.99×10－3 mol，所以产品中SnCl4的质量分数为×100%≈96.4%，若滴定后发现滴管尖嘴处产生了气泡，使读出的硫代硫酸钠标准溶液体积偏小，即剩余的碘的物质的量偏小，所以求得杂质消耗的碘的量偏大，也就是杂质含量偏高，所以测量产品的纯度会偏低。 答案：(1)恒压滴液漏斗　K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O　(2)碱石灰　吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中引起SnCl4水解　(3)在装置A与B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶 (4)蒸馏　Cu、Pb　(5)96.4%　偏低 学科网（北京）股份有限公司 $$