章检测(16) 第八章 水溶液中的离子反应与平衡(提能卷)-【高考领航】2025年高考化学总复习四测通关卷

章检测(十六)　第八章　水溶液中的离子反应与平衡(提能卷) (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．(2023·西安模拟)室温下，pH均为5的醋酸溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是(　　) A．醋酸溶液加水稀释100倍，溶液pH小于7 B．NH4Cl溶液呈酸性，可以说明HCl是强电解质 C．两溶液由水电离出的H＋浓度相同 D．NH4Cl溶液中加入CH3COONa至中性，溶液中水的电离程度与纯水相同 2．(2023·东莞四中月考)下列有关说法不正确的是(　　) A．某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，说明该溶液呈中性 B．pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.0×10－4mol·L－1 C．CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋) D．常温下，pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸的体积比为1∶10 3．(2023·东莞四中月考)次磷酸(H3PO2)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(　　) A．0.01 mol·L－1H3PO2水溶液的pH>2 B．NaH2PO2的水溶液中：c(Na＋)＝c(H3PO2)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO) C．NaH2PO2在水溶液的电离方程式为NaH2PO2===Na＋＋H2PO D．NaH2PO2的水溶液加水稀释，减小 4．(2023·长沙模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：a<b<c C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) D．氨水稀释过程中，不断增大 5．下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　) 化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka＝1.75×10－5 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ksp＝1.8×10－10 Ksp＝2.0×10－12 A．常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③(NH4)2CO3溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③ B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) C．AgCl易溶于氨水，难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于在水中的Ksp D．向浓度均为1×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1× 10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀 6．(2023·洛阳一中月考)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3) C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)> c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl) 7．(2023·德州模拟)25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则 α1<α2 D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0× 10－5 mol 8．(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl－)＝c(CrO)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrO的平衡常数K＝107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 9．(2023·大理一中月考)下列有关实验现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将氯化铁溶液蒸干灼烧 有固体析出 该固体是氯化铁 B 氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂 有红褐色物质析出 调节pH使铁离子水解平衡右移 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2N2O4的ΔH>0 D 向1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol·L－1的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol·L－1的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 10.(2023·河南平顶山高三模拟)向一定浓度的H3AsO3和H3AsO4溶液中分别滴加NaOH溶液，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各微粒分布系数δ(X)随pH变化如图所示[如δ(H2AsO)＝]，下列表述正确的是(　　) 图1 图2 A．图1中m点：c(Na＋)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO) B．H3AsO4的Ka1为10－7 C．图2中pH＝2.2时，c(H3AsO4)＝c(H2AsO)＝c(H＋) D．把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的Ka1会变小 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。) 11．常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　) A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－) B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)<c(Cl－) 12．向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀。T ℃下，饱和溶液中－lg[c(Ag＋)]与－lg[c(Xn－)](Xn－指Cl－、Br－、CO)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线①表示AgCl的沉淀溶解曲线 B．升高温度，曲线②向下方平行移动 C．T ℃下，Ag2CO3的Ksp为10－9.7 D．T ℃下，反应AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝102.6 13．T ℃时，向浓度均为1 mol·L－1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c)的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) 已知：①HA的电离常数：Ka＝≈； ②pKa＝－lg Ka。 A．酸性：HA<HB B．a点对应的溶液中：c(HA)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝0.01 mol·L－1 C．T ℃时，弱酸HB的pKa≈5 D．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而不变 14．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B．该温度下Ksp(BaSO4)为1.0×10－10 C．加适量BaCl2固体可使溶液由b点变到a点 D．c(Ba2＋)＝10－5.1 mol·L－1时两溶液中＝10y2－y1 15．(2023·衡水月考)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．溶液Ⅱ中HA的电离度[]为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题(本题共4小题，共60分) 16．(13分)(2023·沈阳联考)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答下列问题。 (1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为____________________。 (2)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________。 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。若将足量氯化银固体放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为________mol/L(忽略溶液体积的变化)。 17．(14分)(2023·宁波月考)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题： (1)将该溶液分为两等份，向其中一份加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为______________；另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为____________________。 (2)现将0.04 mol·L－1 HA溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 ①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________(填“<”“＝”或“>”)c(CN－)。 ②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______________________________。 (3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成的，其pH的近似计算公式为pH＝pK酸＋lg。人体血液中的H2CO3-HCO平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH＝7.2，c(HCO)＝2.3×10－2mol·L－1，且已知血液中的H2CO3的pKa1＝6.2。则此人血液中的c(H2CO3)＝________mol·L－1。 18．(15分)(2023·南宁模拟)酸碱中和滴定是一种重要的化学分析手段，回答下列问题： Ⅰ.某班学生通过实验测定酸碱滴定曲线，实验用品包括0.1 mol·L－1 HCl溶液、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积为20.00 mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示。 (1)滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，在装入标准溶液前需要对滴定管进行的操作为___________________________。 (2)在图中的三条滴定曲线中，较为准确的是____________。 Ⅱ.在实际操作过程中，由于甲基橙指示剂的变色不敏锐，难以判断滴定终点，需在其中加入少量的“惰性染料”靛蓝三磺酸钠，其固定颜色与甲基橙的可变颜色进行叠加(变色范围不变)，形成“酸色”为紫色、过渡色为浅灰色、“碱色”为绿色的混合指示剂。已知室温下0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH≈5.1，若以甲基橙-靛蓝二磺酸钠为指示剂，用0.20 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL同浓度的氨水，则： (3)NH4Cl溶液显酸性的原因是____________________________(用离子方程式表示)。 (4)判断滴定终点的现象是_______________________________。 (5)若多组实验中所用盐酸的体积均略大于20.00 mL，原因是________。 19．(18分)(1)AgCl溶于氨水的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2OAg(NH3)＋Cl－＋2H2O，平衡常数为K1。室温时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，AgCl在氨水中的溶解度[用Ag(NH3)的浓度表示]与氨水的起始浓度关系如图所示。 ①若起始时c(NH3·H2O)＝2.0 mol ·L－1，则AgCl在氨水中达到溶解平衡时c(NH3·H2O)＝______________________________________。 ②反应Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2O的平衡常数K2为____________(不必化简)。 (2)向某溶液中加入NaF可除去该溶液中的Ca2＋(浓度为1.0×10－3 mol·L－1)，当该溶液中c(F－)＝2.0×10－3 mol·L－1时，除钙率为________%[已知Ksp(CaF2)＝4.0×10－10]。 (3)常用的铜抑制剂为NaCN，NaCN可与Cu2＋反应生成Cu(CN)2{Ksp[Cu(CN)2]＝4×10－10}。已知某溶液中Cu2＋的浓度为1 mol·L－1，当溶液中Cu2＋浓度不大于1×10－6 mol·L－1时即可认为Cu2＋沉淀完全，则欲处理1 L该溶液至少需要 2 mol·L－1的NaCN溶液的体积为________L(计算结果保留两位小数)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 章检测(十六)　第八章　水溶液中的离子反应与平衡(提能卷) 1．A　加水稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液中电离出更多的氢离子，pH的变化小于2，即pH小于7，A正确；NH4Cl溶液呈酸性是因为铵根离子水解生成NH3·H2O和H＋，导致溶液显酸性，但不能确定HCl是强电解质，B错误；醋酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，水电离出的H＋浓度不相同，C错误；NH4Cl溶液中加入CH3COONa至中性，铵根离子和醋酸根离子都要促进水的电离，溶液中水的电离程度大于纯水，D错误。 2．D　c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A正确；pH＝4的CH3COOH溶液中包括醋酸电离和水的电离，但是水的电离程度很小，可忽略不计，则c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.0×10－4 mol·L－1，B正确；溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋ c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)>c(OH－)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，C正确；常温下，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1.0×10－5mol·L－1，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，二者混合，所得混合溶液的pH＝7，即恰好反应，则NaOH溶液与硫酸的体积比为10∶1，D错误。 3．B　由常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性可知，次磷酸为一元弱酸，则0.01 mol·L－1H3PO2水溶液的pH大于2，故A正确；次磷酸为一元酸，则次磷酸钠溶液中的元素质量守恒关系为c(Na＋)＝c(H3PO2)＋c(H2PO)，故B错误；次磷酸钠属于强电解质，电离方程式为NaH2PO2===Na＋＋H2PO，故C正确；由电离常数公式可得：＝，次磷酸钠溶液加水稀释时，次磷酸的电离常数不变，溶液中次磷酸根离子浓度减小，的值减小，即的值减小，故D正确。 4．D　从图像看，曲线Ⅰ的电导率变化幅度比曲线Ⅱ小，即离子浓度在稀释时变化慢，则曲线Ⅰ为氨水对应的曲线，曲线Ⅱ是盐酸所对应的曲线，A项错误；a点溶液呈碱性，b点电导率较小，则酸性较弱，c点到b点加水稀释，pH增大，故溶液的pH：a>b>c，B项错误；a、b两点溶液混合后的溶质为NH4Cl和过量的NH3·H2O，则c(Cl－)<c(NH)＋c(NH3·H2O)，C项错误；稀释过程中，c(NH3·H2O)变小，增大，D项正确。 5．B　根据铵盐的化学式可知③中NH浓度最大，由于CH3COOH的Ka大于H2CO3的Kal，所以HCO的水解程度大于CH3COO－，HCO对NH的水解促进作用更大，NH4HCO3中NH的浓度更小，故三种溶液中c(NH)由大到小的顺序为③>①>②，A错误；溶液呈中性时，根据电荷守恒有c(Na＋)＝c(Cl－)＋ c(ClO－)，根据得失电子守恒有c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，所以c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，B正确；温度不变，AgCl的Ksp不变，C错误；根据题给AgCl和Ag2CrO4的Ksp可知当c(Cl－)和c(CrO)均为1×10－3 mol·L－1时，开始生成AgCl和Ag2CrO4沉淀时需要的c(Ag＋)分别为1.8×10－7 mol·L－1和1.4×10－4.5 mol·L－1，所以AgCl先沉淀，D错误。 6．D　A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，A项错误；B.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，根据质子守恒有c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，B项错误；C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O混合溶液，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，该混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；D.(NH4)2SO4中只有铵根离子水解，(NH4)2CO3中碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，NH4Cl中只有铵根离子水解，但浓度相同时所含NH浓度比(NH4)2SO4小，NH4HSO4会电离出氢离子抑制铵根离子水解；所以当它们物质的量浓度相同时，c(NH)大小顺序为(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl，所以当c(NH)相同时，物质的量浓度由小到大的顺序为c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)< c(NH4Cl)，D项正确。 7．D　NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，则0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度α1>α2，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH－的物质的量浓度为1.0×10－4 mol·L－1，则水电离出的H＋的物质的量浓度也是1.0×10－4 mol·L－1，则100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－4 mol·L－1×100×10－3 L＝1.0×10－5 mol，D正确。 8．C　a点在沉淀溶解平衡曲线的上方，a点对应的Ag＋浓度小于Cl－(或CrO)浓度相同时饱和溶液中Ag＋浓度，a点条件下两种沉淀均不能生成，A错误；b点为两曲线交点，对应的离子浓度相等，即c(Cl－)＝c(CrO)，但AgCl和Ag2CrO4是不同类型的沉淀，Ksp表达式不同，所以Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，B错误；Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrO的平衡常数K＝＝＝＝＝107.9，C正确； 0.1 mol·L－1Na2CrO4溶液中开始生成Ag2CrO4沉淀时,c(Ag＋)＝ mol·L－1＝10－5.35 mol·L－1，0.1 mol·L－1 NaCl溶液中开始生成AgCl沉淀时，c(Ag＋)＝ mol·L－1＝10－8.8mol·L－1<10－5.35mol·L－1，所以先产生AgCl沉淀，D错误。 9．B　氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，故蒸干氯化铁溶液得氢氧化铁固体，氢氧化铁受热易分解，灼烧得氧化铁，故氯化铁溶液蒸干灼烧所得固体为氧化铁，A错误；溶液中的铁离子水解使溶液呈酸性，氧化铜消耗氢离子，调节pH使铁离子水解平衡右移，促进了铁离子的水解，最终铁离子转化成红褐色氢氧化铁沉淀，B正确；红棕色变深，说明升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO2N2O4的ΔH<0，C错误；向 1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol·L－1的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol·L－1的NaI溶液，AgNO3是过量的，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小，D错误。 10．A　根据图1可知，m点三价砷的存在形式主要是H2AsO，是NaH2AsO3溶液，溶液显碱性，则H2AsO的水解程度大于电离程度，水解和电离都只占H2AsO极小一部分，则c(Na＋)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)，A正确；H3AsO4的Ka1＝，图2中pH为2.2时，c(H2AsO)＝c(H3AsO4)，Ka1＝10－2.2，B错误；由图2中pH＝2.2分析可知，c(H3AsO4)＝c(H2AsO)，无法判断是否等于c(H＋)，C错误；H3AsO3的Ka1只与温度有关，把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的Ka1不变，D错误。 11．D　HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，浓度相同的HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，A项正确；当滴入氨水10 mL时，加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等，由元素质量守恒可知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正确；当滴入氨水20 mL时，溶液中溶质为CH3COONH4和NH4Cl，根据电荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，元素质量守恒式c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C项正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水滴入量大于20 mL，c(NH)> c(Cl－)，D项错误。 12．BD　向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀，这说明溴化银的溶度积常数小于氯化银的，因此曲线①和曲线②分别表示AgBr、AgCl的沉淀溶解曲线，A错误；升高温度溶度积常数增大，离子浓度增大，则曲线②向下方平行移动，B正确；曲线③表示Ag2CO3的沉淀溶解曲线，根据A点数值可知T ℃下，Ag2CO3的Ksp＝(10－1.5)2×10－8.2＝10－11.2，C错误；根据图像可知，T ℃下，AgBr、AgCl的溶度积常数分别是10－12.3、10－9.7，因此反应AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝＝102.6，D正确。 13．A　从图中得知，浓度相等的时候，HB溶液的pH更高，说明HB的酸性更弱，A项错误；a点溶液的纵坐标为4，即溶液的pH为2(注意纵坐标为pH的2倍)，所以c(H＋)＝0.01 mol·L－1，a点溶液的横坐标为－1，即lg c(HA)＝－1，所以c(HA)＝0.1 mol·L－1，B项正确；从图中得知1 mol·L－1的HB溶液的pH＝2.5，即c(H＋)＝10－2.5 mol·L－1，所以Ka≈＝＝10－5，pKa≈5，C项正确；Ka是电离常数，其数值只与温度相关，温度不变，Ka不变，D项正确。 14．BC　Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，当－lg[c(Ba2＋)]＝5.1时，即c(Ba2＋)＝ 10－5.1 mol·L－1时，y1<y2，阴离子浓度：c点>d点，即c点对应的Ksp要大些，根据Ksp的大小可知，曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线，曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误；曲线①，当－lg[c(Ba2＋)]＝4.0时，－lg[c(SO)]＝6.0，则c(Ba2＋)＝1.0×10－4 mol·L－1、c(SO)＝1.0×10－6mol·L－1，所以Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－10，B正确；加入适量BaCl2固体后，由于c(Ba2＋)增大，所以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)平衡逆向移动，c(CO)减小，所以溶液由b点变到a点，C正确；由题图中数据可知，c(Ba2＋)＝10－5.1mol·L－1时，两溶液中＝＝10y1－y2，D错误。 15．C　溶液Ⅰ的pH＝7.0，则c(H＋)＝c(OH－)，A项错误；溶液Ⅱ中，＝＝＝＝＝，B项错误；HA可以自由穿过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)应相等，C项正确；溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)相等，由Ka(HA)＝,可得cⅠ(A－)·cⅠ(H＋)＝cⅡ(A－)·cⅡ(H＋)，则＝＝＝106，溶液Ⅰ中，＝≈1，cⅠ总(HA)≈cⅠ(A－)，同理溶液Ⅱ中，cⅡ总(HA)＝101cⅡ(A－)，故＝＝≈104，D项错误。 16．解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，故c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)。(2)NaHCO3溶液中HCO的电离程度小于其水解程度，溶液中c(H＋)<c(OH－)，故溶液显碱性。(3)配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3水解常加入盐酸；Fe3＋与HCO可发生相互促进的水解反应。(4)Cl－浓度与溶液中的Ag＋浓度有关，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。 答案：(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)　(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)　(3)盐酸　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑　(4)9×10－10 17．解析：(1)溶液中含有HA和NaA两种溶质，加入少量的盐酸，会发生强酸制弱酸的反应，其离子方程式为H＋＋A－===HA；加入KOH溶液，会与溶液中的酸HA反应，其离子方程式为OH－＋HA===H2O＋A－。(2)现将0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，酸碱发生中和反应，中和一半酸，得到了NaA和HA等物质的量浓度的混合溶液，两者浓度均为0.01 mol·L－1。①若HA是HCN，则溶液中的溶质为HCN和NaCN，HCN在溶液中会电离，电离方程式为HCNH＋＋CN－，CN－在溶液中会水解，水解方程式为CN－＋H2OHCN＋OH－，HCN电离使得溶液呈酸性，CN－水解使得溶液呈碱性，现溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中c(HCN)> c(CN－)，根据元素质量守恒，2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，结合c(HCN)>c(CN－)，可得2c(Na＋)>2c(CN－)，则c(Na＋)>c(CN－)。②若HA是CH3COOH，则溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，CH3COOH在溶液中会电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－在溶液中会水解，水解方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOH电离使得溶液呈酸性，CH3COO－水解使得溶液呈碱性，现溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，电离程度较大，使得溶液中的c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，根据元素质量守恒，2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，结合两式，可得c(CH3COO－)>c(Na＋)，由于弱电解质电离是微弱的，因此c(Na＋)>c(H＋)，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，则溶液中的离子浓度大小排序：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－)。(3)缓冲溶液pH的近似计算公式为pH＝pK酸＋lg。人体血液中的H2CO3­HCO平衡起到缓冲作用，H2CO3是酸，HCO为共轭碱；实测某人血液的pH＝7.2，c(HCO)＝2.3×10－2 mol·L－1，且已知血液中的H2CO3的pKa1＝6.2，代入数据可得，7.2＝6.2＋lg，求得c(H2CO3)＝2.3×10－3 mol·L－1。 答案：(1)A－＋H＋===HA　HA＋OH－===H2O＋A－　(2)①>　②c(CH3COO－)> c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)　(3)2.3×10－3 18．解析：(1)由图可知起点溶液pH<7，说明锥形瓶内装的是HCl溶液，则滴定管装的是NaOH溶液，所用的滴定管应为碱式滴定管，在装入标准溶液前需要对滴定管进行的操作为检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用标准溶液润洗。(2)NaOH溶液滴定HCl溶液，到达滴定终点时溶液pH发生突变，均为一元强电解质，则到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为20.00 mL，此时pH＝7，图a符合滴定曲线。(3)NH4Cl溶液中铵根离子发生水解反应使溶液显酸性，水解方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(4)甲基橙­靛蓝二磺酸钠指示剂在碱性溶液中呈绿色，在酸性溶液中为紫色，过渡色为浅灰色，用盐酸滴定同浓度的氨水，则判断滴定终点的现象是：滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中液体由绿色变为浅灰色，且30 s内不褪色。(5)甲基橙­靛蓝二磺酸钠为指示剂的变色点为pH＝4.4，而盐酸与氨水在滴定终点时pH＝5.1，因此需多加稀盐酸，则多组实验中所用盐酸的体积均略大于20.00 mL，原因是指示剂的变色点4.4略小于反应的终点5.1，滴入的盐酸总是稍微过量。 答案：(1)碱式　检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用标准溶液润洗　(2)a　(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(4)滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中液体由绿色变为浅灰色，且30 s内不褪色　(5)指示剂的变色点4.4略小于反应的终点5.1，滴入的盐酸总是稍微过量 19．解析：(1)①由题图知，NH3·H2O的起始浓度为2.0 mol·L－1时，平衡时Ag(NH3)的浓度为0.1 mol·L－1，则 　　 AgCl＋2NH3·H2OAg(NH3)＋Cl－＋2H2O 　2.0　　　　　　　 0　　 　0 0.2 0.1 0.1 1.8 0.1 0.1 故AgCl在氨水中达到溶解平衡时c(NH3·H2O)＝1.8 mol·L－1。 ②K2＝ ＝ ＝＝ ＝。 (2)当该溶液中c(F－)＝2.0×10－3 mol·L－1时，c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－4 mol·L－1，则除钙率为×100%＝90%。 (3)已知1 L该溶液中n(Cu2＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，则沉淀Cu2＋需要消耗2 mol NaCN。沉淀完全后c(Cu2＋)≤1×10－6 mol·L－1，此时溶液中c(CN－)≥ ＝ mol·L－1＝2×10－2 mol·L－1，设至少需要NaCN溶液的体积为V L，则2V－2＝2×10－2× (V＋1)，解得V≈1.02。 答案：(1)①1.8 mol·L－1　②　(2)90　(3)1.02 学科网（北京）股份有限公司 $$