章检测(10) 第五章 物质结构与性质 元素周期律(提能卷)-【高考领航】2025年高考化学总复习四测通关卷

章检测(十)　第五章　物质结构与性质　元素周期律(提能卷) (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是(　　) A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚(18­冠­6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 2．(2023·泰安一中月考)亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是(　　) A．基态Fe2＋的价层电子排布图为 B．氮原子的结构示意图为 C．CN－的电子式为 D．阴离子的结构式为 3．(2023·大理一中月考)下列关于HF、H2O、NH3的说法不正确的是(　　) A．HF、H2O、NH3都是由极性键形成的极性分子 B．HF、H2O、NH3中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小 C．H2O、NH3的中心原子杂化方式相同 D．H2O比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键 4．下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　) A．非金属性：W＞Y B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．W、X、Y、Z中，电负性最大的是X元素 5．(2023·浙江绍兴二模)照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是(　　) AgBrNa3[Ag(S2O3)2]Ag2SAg＋SO2 A．Na3[Ag(S2O3)2]晶体中所含的作用力只有离子键、配位键 B．S2O与SO是等电子体，结构相似，相当于SO中O被一个S原子替换 C．该过程中与Ag＋结合能力：S2－＞S2O＞Br－ D．副产物SO2的键角小于120°的原因：SO2分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小 6．(2023·济南历城二中月考)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低 B．Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子 D．W是所在周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外) 7．(2023·湖北九师联盟开学考)下列说法正确的是(　　) A．卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随相对分子质量的增大而升高 B．I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 C．CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心 D．1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量硝酸银溶液反应，能产生3 mol AgCl 8．(2023·山东滨州沾化实验中学开学考)检验Ni2＋的反应原理如图： (乙) 下列说法不正确的是(　　) A．甲中σ键与π键的个数比是7∶1 B．乙中Ni2＋的配位数是4 C．乙分子内存在氢键 D．C、N、O的第一电离能大小顺序为N＞O＞C 9．(2023·湖北高三模拟)下列叙述不正确的是(　　) 图1　　　　　　　图2 图3　　　　　　　图4 A．Li2S晶胞结构如图1，S2－的配位数是8 B．某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3∶1 C．氯化钠晶胞如图3，离钠离子最近的钠离子有6个 D．铜与氧元素形成的晶胞如图4，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为(，，) 10．(2023·广东广州天河区二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。下列说法正确的是(　　) 元素 元素性质或原子结构 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素 Z 其价层电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 W 只有一个未成对电子 A.原子半径：Z＞Y＞X B．电负性：X＜W＜Z C．第一电离能：Z＞W＞Y D．基态X原子的轨道表示式： 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。) 11．(2023·新课标)“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B．反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成 C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋ D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2 12．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是(　　) A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z＜Q C．第一电离能：Y＞Z D．电负性：W>Z 13.(2023·武汉质检)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ca2＋的配位数为6 B．与F－距离最近的是K＋ C．该物质的化学式为KCaF3 D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变 14．(2023·广州联考)铜有Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)两种离子，铜的离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。铜的离子可与多种配体形成配位化合物，有一种配离子结构如图。下列有关说法中错误的是(　　) A．该配离子中所含基态铜离子的价层电子排布图为 B．该离子的配体中，N原子采用了sp2和sp3两种杂化方式 C．该配离子中铜的配位数和所含配位键的数目均为4 D．从核外电子排布角度分析，稳定性：Cu(Ⅰ)＜Cu(Ⅱ) 15．(2023·宁波一中月考)某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，C点的原子分数坐标为(，，)。下列说法错误的是(　　) A．B点的原子分数坐标为(，0，) B．距离Co2＋最近且等距离的Ti4＋的数目为8 C．该晶体的密度为 g·cm－3 D．Ti4＋与O2－之间的最短距离为a nm 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题(本题共4小题，共60分) 16．(13分)(1)(2023·全国乙节选)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。回答下列问题： 已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 －68.8 GeCl4 －51.5 SnCl4 －34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是__________。 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因：________________________________________________。 SiCl4的空间结构为________，其中Si的轨道杂化形式为________。 (2)(2023·湖南节选)比较分子中的C—Ga—C键角大小：Ga(CH3)3 ________Ga(CH3)3(Et2O)(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因是_________。 (3)(2022·北京节选)工业中可利用生产钛白的副产物FeSO4·7H2O和硫铁矿(FeS2)联合制备铁精粉(FexOy)和硫酸，实现能源及资源的有效利用。 FeSO4·7H2O结构示意图如图甲。 甲 ①Fe2＋的价层电子排布式为________。 ②H2O中O和SO中S均为sp3杂化，比较H2O中H—O—H键角和SO中O—S—O键角的大小并解释原因：___________________。 ③FeSO4·7H2O中H2O与Fe2＋、H2O与SO的作用力类型分别是_________。 17．(14分)(2023·阜阳模拟)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态F原子核外电子的运动状态有______种。 (2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为____________；OF2分子的空间结构为________；OF2的熔、沸点________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______________________________________________________________。 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d (4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离d＝________pm。 18．(15分)硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题： (1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①氨硼烷能溶于水，其原因是_________________________________。 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是________(填字母)。 A．苯和三氯甲烷 　 B．LiH和HCN C．C2H4和C2H2 　 D．B2H6和NH3 ③氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。写出负极电极反应：____________________________________________。 (2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为________；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型______________________________________。 (b) (3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示： ①该晶体中Na＋的配位数为________。标注为“1”的Na＋分数坐标为________。 ②H3BO3分子中的O—B—O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角。 ③已知硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则a＝__________________(用含ρ、NA的代数式表示)。 19.(18分)(2023·河南高三模拟)近年来，研究者发现，Ⅰ­Ⅲ­Ⅵ2(Ⅰ：Cu、Ag；Ⅲ：Al、Ga、In；Ⅵ：S、Se、Te)的黄铜矿半导体在中高温区域显示出了非凡的热电性能，使该类材料成为热电领域的研究热点之一。回答下列问题： (1)Cu2＋和烟酸所形成的新型金属螯合物，可减少Cu2＋对维生素的催化分解，该螯合物的结构如图所示。 ①基态Cu2＋核外电子排布式为[Ar]___________________。 ②1 mol该螯合物含有σ键的数目为________(阿伏加德罗常数用NA表示)。 ③该螯合物中碳原子的杂化方式为__________________。 (2)GaCl3的空间结构为________；GaCl3熔点为77.9 ℃，沸点为201.3 ℃；而GaN的熔点为1700 ℃，其原因是________________________。 (3)H2O、H2S、H2Te的沸点由高到低的顺序为________________(填化学式，下同)；H2O、H2S、H2Te的键角由大到小的顺序为________________。 (4)CuGaTe2晶体具有体心四方相的黄铜矿结构，晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数a＝0.60 nm，c＝1.20 nm，Cu与Te之间的最近距离为________nm；该晶体密度ρ＝___________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 章检测(十)　第五章　物质结构与性质　元素周期律(提能卷) 1．A　有手性异构体的分子叫手性分子，A错误；邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，分子间氢键可使物质熔、沸点升高，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B正确；酰胺是羧基中羟基被氨基取代得到的化合物，酰胺与酯类似，可在酸或碱存在并加热的条件下水解，C正确；冠醚(18­冠­6)的空腔直径为260～320 pm，与K＋(直径276 pm)尺寸适配，二者之间通过弱相互作用形成超分子，D正确。 2．B　基态Fe2＋的价层电子排布图为，A项错误；氮原子的结构示意图为，B项正确；CN－的电子式为，C项错误；配位键箭头指向错误，D项错误。 3．D　HF分子间能形成氢键，D项错误。 4．D　由各元素在元素周期表中的相对位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar。A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W＜Y，故A错误；B.Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；C.p能级未成对电子数最多的是W元素，故C错误；D.X元素的电负性最大，故D正确。 5．A　Na3[Ag(S2O3)2]晶体中所含的作用力有离子键、配位键、共价键，A错误；S2O与SO结构相似，相当于SO中O被一个S原子替换，B正确；反应中溴化银转化为[Ag(S2O3)2]3－，[Ag(S2O3)2]3－转化为Ag2S，该过程中与Ag＋结合能力：S2－＞S2O＞Br－，C正确；SO2分子中S的价层电子对数为3，有1个孤电子对，键角小于120°的原因是分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小，D正确。 6．A　由转化关系并借助A的相对分子质量为28和B是含有18个电子的分子推知，A为乙烯，B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为乙醇，则X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl元素。X、Y组成的化合物为烃类物质，沸点可能高于X、Z组成的化合物H2O或H2O2，A错误；Y的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，属于弱酸，B正确；Y、Z组成的分子可能为非极性分子，如CO2，C正确；W是Cl元素，是所在周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，D正确。 7．B　HF分子间存在氢键，其熔、沸点比氯化氢等更高，A项错误；中心I原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，采取sp3杂化，空间结构为V形，B项正确；CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心，C项错误；1 mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶于水后，能电离出2 mol Cl－，与足量硝酸银溶液反应，产生2 mol AgCl沉淀，D项错误。 8．A　由甲的结构示意图可知，甲中σ键数目为15，π键数目为2，故σ键与π键的个数比是15∶2，A错误；乙中Ni2＋与N形成了4个配位键，故Ni2＋的配位数是4，B正确；乙分子内存在O—H…O氢键，C正确，D正确。 9．C　由Li2S的晶胞结构可知，S2－的配位数是8，A正确；晶胞中Ni原子的个数为8×＝1，Cu原子的个数为6×＝3，则晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3∶1，B正确；以1个顶点Na＋为研究对象，在图示晶胞中离其最近的Na＋为位于面心上的3个Na＋，由于顶点Na＋为8个晶胞共有，面心Na＋ 为2个晶胞共有，则氯化钠晶胞中离钠离子最近的钠离子有＝12个，C错误；晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，位于体对角线上，与体心O的距离为体对角线的，则d的坐标参数为(，，)，D正确。 10．D　由题给信息可知X为O，Y为Mg，Z为Si，W为Cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Mg＞Si＞O，A项错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：O＞Cl＞Si，B项错误；同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Cl＞Si＞Mg，C项错误；基态O原子的轨道表示式为，D项正确。 11．D　NH2OH、NH3、H2O分子中正、负电荷中心均不重合，均为极性分子，A正确；题图中第2步涉及N—O键断裂、第3步涉及N—H键断裂、第4步涉及N—N键生成，B正确；第2步中Fe2＋失去一个电子被氧化成Fe3＋，第4步中Fe3＋得到一个电子被还原成Fe2＋，C正确；若将NH2OH替换为ND2OD，则产物为ND2NH2和HDO，D错误。 12．BD　短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，价层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，价层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为Al。A.X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；B.Z和Q形成的简单氢化物分别为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；C.Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O的大，C正确；D.W为Al，Z为O，O的电负性更大，D错误。 13．B　A．Ca2＋的配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，由题图可知，Ca2＋位于体心，F－位于面心，所以Ca2＋的配位数为6，A正确；B.F－与K＋的最近距离为棱长的，F－与Ca2＋的最近距离为棱长的，所以与F－距离最近的是Ca2＋，B错误；C.K＋位于顶点，K＋个数为×8＝1，F－位于面心，F－个数为×6＝3，Ca2＋位于体心，Ca2＋个数为1，则该物质的化学式为KCaF3，C正确；D.F－与Cl－半径不同，若将F－换为Cl－，晶胞棱长将改变，D正确。 14．D　该配离子中铜离子为＋1价，所以价层电子排布图为，A正确；该离子的配体中，N原子采用了sp2和sp3两种杂化方式，B正确；由图可知铜离子配位数和每个离子所含配位键数均为4，C正确；由于Cu(Ⅰ)的3d轨道全充满，所以更稳定，D错误。 15．C　A．B点原子位于晶胞正前面的面心，所以原子分数坐标为(，0，)，正确；B.Co2＋位于晶胞体心，距离Co2＋最近且等距离的Ti4＋在晶胞8个顶点上，正确；C.晶胞中Ti4＋个数为8×＝1，Co2＋个数为1，O2－个数为6×＝3，所以该晶胞的化学式为CoTiO3，CoTiO3的摩尔质量为155 g·mol－1，该晶体的密度为g·cm－3，错误；D.Ti4＋与O2－之间的最短距离为立方晶胞中面对角线的一半，即a nm，正确。 16．解析：(1)NaCl为离子晶体，熔化时克服离子键，SiCl4为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，离子键的强度远高于分子间作用力，所以NaCl熔点明显高于SiCl4；由熔点数据可知，同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点逐渐升高，原因是它们均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高；SiCl4分子中Si原子的价层电子对数为4＋＝4，无孤电子对，则其空间结构为正四面体形；其中心原子Si的轨道杂化形式为sp3杂化。 (3)①Fe是26号元素，所以基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2＋的价层电子排布式为3d6。②孤电子对与孤电子对之间的排斥力＞孤电子对与成键电子对之间的排斥力＞成键电子对与成键电子对之间的排斥力，H2O分子中氧原子有2个孤电子对，SO中S原子无孤电子对，所以键角：H—O—H＜O—S—O。③H2O分子中的氧原子有孤电子对，Fe2＋有空轨道，结合FeSO4·7H2O结构示意图可知二者形成配位键，H2O与SO之间的作用力是氢键。 答案：(1)NaCl为离子晶体，熔化时克服离子键，SiCl4为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，离子键的强度远高于分子间作用力　SiCl4、GeCl4、SnCl4均属于分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高　正四面体形　sp3杂化　(2)＞　Ga(CH3)3分子中的中心原子Ga与3个C形成平面三角形，C—Ga—C键角为120°；Ga(CH3)3(Et2O)分子中的中心原子Ga与3个C和1个O形成四面体，C—Ga—C键角小于120°　(3)①3d6　②孤电子对之间有较大斥力，使H—O—H键角小于O—S—O键角　③配位键、氢键 17．解析：(1)基态F原子共有9个核外电子，每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。(2)电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为F、O、Cl，所以电负性大小顺序为F＞O＞Cl；OF2的中心原子O的价层电子对数为2＋＝4，有2个孤电子对，则OF2分子的空间结构是V形；OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，故Cl2O的熔、沸点高。(3)XeF2易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为2＋＝5，其中心原子的杂化方式应为sp3d。 (4)题图中大球的个数为8×＋1＝2，小球的个数为8×＋2＝4，根据XeF2的原子个数比知大球是Xe原子，小球是F原子 ，该晶胞中有2个XeF2分子；由A点坐标知该原子位于晶胞的体心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为(0，0，)；解析图中y是底面对角线的一半，则y＝a pm，x＝(－r)pm，所以d＝＝ pm。 答案：(1)9　(2)F＞O＞Cl　V形　低于　OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，故Cl2O的熔、沸点高　(3)5　D　(4)2　(0，0，)　 18．解析：(1)①氨硼烷能溶于水，是由于氨硼烷分子与水分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的相互吸引作用。 ②在苯和三氯甲烷分子中H原子都是呈正电性，因此不存在双氢键，A不符合题意；在LiH中H显负电性，而在HCN中H显正电极，因此二者之间存在双氢键，B符合题意；在C2H4和C2H2中H原子都是呈正电性，因此不存在双氢键，C不符合题意；在B2H6中H显负电性，在NH3中H原子都是呈正电性，因此二者之间存在双氢键，D符合题意。 ③氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。该反应中H3NBH3失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为H3NBH3＋2H2O//－6e－===NH＋BO＋6H＋。 (2)图(a)是一种链状结构的多硼酸根，从图可看出，每个“BO3”单元，都有一个B，有一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个“BO3”单元共用，所以B∶O＝1∶(1＋2×)＝1∶2，所以化学式为[BO2]或BO；从图(b)硼砂晶体中阴离子的环状结构可看出：[B4O5(OH)4]2－一半B原子采用sp3杂化形成两个四面体；另一半B原子采用的是sp2杂化形成两个平面三角形结构，故其中B原子杂化类型为sp2杂化、sp3杂化。 (3)①以上底面面上的Na＋研究，与其配位的BH处于晶胞的顶点、晶胞上半部的面上，还有处于上面晶胞下半部左右侧面面上，即该晶体中Na＋的配位数为8；根据坐标原点及标注为“1”的Na＋的位置，可知该Na＋的分数坐标为(1，，) 。 ②H3BO3分子中，B原子采用sp2杂化，而BH中B原子采用sp3杂化，O—B—O的键角为120°，H—B—H的键角是109°28′，则H3BO3分子中的O—B—O的键角大于BH中的H—B—H的键角。 ③在一个晶胞中含有Na＋的数目为6×＋4×＝4，含有BH的数目为1＋8×＋4×＝4，则根据晶胞密度公式可知ρ＝＝ g·cm－3，所以该晶胞中a＝×107。 答案：(1)①氨硼烷和水之间可以形成氢键　②BD　③H3NBH3＋2H2O－6e－===NH＋BO＋6H＋　(2)[BO2]或BO　sp2、sp3 (3)①8　(1，，)　②大于　③ ×107 19．解析：(2)GaCl3中有3个σ键，孤电子对数为＝0，价层电子对数为3，即GaCl3的空间结构为平面三角形。(3)H2O、H2Te、H2S都属于分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S和H2Te分子间不存在氢键，H2O的沸点最高，H2Te的相对分子质量比H2S大，因此H2Te的沸点高于H2S，从而推出沸点高低顺序是H2O＞H2Te＞H2S；O、S、Te同族，电负性：O＞S＞Te，中心原子电负性越强，则成键电子对越偏向中心原子，成键电子对之间的排斥作用越大，键角越大，即键角的大小顺序是H2O＞H2S＞H2Te。(4)取晶胞的，如图，△ABC为等腰三角形，B向AC作垂线得BD，BD的距离应是a的，即BD＝nm，AD的距离是nm，因此AB的距离为nm＝nm；该晶胞所含Cu的个数为8×＋4×＋1＝4，Ga的个数为6×＋×4＝4，Te的个数为8，故该晶胞的密度为g·cm－3。 答案：(1)①3d9　②30NA　③sp2　(2)平面三角形　GaCl3为分子晶体，GaN为共价晶体　(3)H2O＞H2Te＞H2S　H2O＞H2S＞H2Te　(4) 学科网（北京）股份有限公司 $$