章检测(3) 第二章 物质的量(基础卷)-【高考领航】2025年高考化学总复习四测通关卷

章检测(三)　第二章　物质的量(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 2．(2023·江门二中高三模拟)下列叙述正确的是(　　) A．2 mol H2O的质量为36 g B．6.02×1023个SO2分子的质量为32 g C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L D．Na2O2与足量CO2反应生成标准状况下2.24 L O2时，转移的电子数为0.1NA 3．(2023·杭州模拟)欲配制50 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，过程示意图如下所示。下列说法错误的是(　　) A．图示中不正确的操作步骤有①②⑤ B．若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则所配溶液浓度偏小 C．按图示操作配制的溶液浓度偏大 D．洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 4．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 5．(2023·重庆统考)已知：CO2＋CH4===2CO＋2H2。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．生成1 mol H2电子转移数为4NA B．消耗16 g CH4生成CO分子数为2NA C．生成标准状况下44.8 L H2，断开C—H键数为4NA D．消耗1 mol CO2所生成的气体完全燃烧，需要O2分子数为2NA 6．(2023·金昌高三期末)下列关于1 mol/L Na2CO3溶液的说法正确的是(　　) A．溶液中含有2 mol Na＋ B．溶液中Na＋物质的量浓度为2 mol/L C．将106 g Na2CO3溶于1 L水可配制成该浓度溶液 D．从1 L溶液中去除500 mL后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol O2－核外电子数为8NA B．常温时，22 g T2O中所含的中子数为12NA C．标准状况下，22.4 L HF中含有的分子数为NA D．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Al3＋的数目为0.1NA 8．(2023·广东蔡朝焜纪念中学高三质检)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 9．(2023·毕节高三月考)工业制备硝酸的反应之一为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．室温下，22.4 L NO2中所含原子总数为3NA B．36 g H2O中含有共价键的总数为2NA C．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5NA D．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA 10．(2023·铜陵高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NA C．12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA D．含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。) 11．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．反应①②③都是氧化还原反应 B．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为8NA C．0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 mol·L－1的硝酸溶液 D．标准状况下，11.2 L O2中所含共用电子对数为NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．3 g 14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间 B．氨气分解生成2.24 L N2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NA C．11.2 L CH4和22.4 Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA D．将4.6 g NO2(含N2O4)溶于水，完全反应后转移电子的数目为0.05NA 13．下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是(　　) A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．由矿物质水制蒸馏水必须使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4 mol·L－1 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1×10－5 mol 14．一种冶炼金属铜的方法如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数目为0.1NA B．80 g Fe2(SO4)3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.4NA C．1.84 g CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为0.13NA D．0.1 mol·L－1的FeSO4溶液和O2完全反应，转移0.1NA个电子 15．(2023·长沙一中月考)某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是(　　) A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋ C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1 D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)<0.1 mol·L－1 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题(本题共4小题，共60分) 16．(13分)(2023·青岛二中月考)计算后填空： (1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为__________________。 (2)某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1,c(Cl－)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)为____________(忽略Fe3＋的水解)。 (3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为____________。 (4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g(忽略Fe3＋的水解)，则溶液中SO的物质的量浓度为__________ mol·L－1。 (5)如图所示，室温时，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为________。 17．(14分)硫酸是高中化学实验常用的酸。现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制1000 mL浓度为0.5 mol/L的稀硫酸。请回答下列问题： (1)实验所用98%的浓硫酸的物质的量浓度为________。 (2)配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整。 A．用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C．____________________________________________________________； D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处； E．____________________________________________________________； F．将容量瓶盖紧，摇匀； G．装瓶，贴标签。 (3)如果实验室有15 mL、20 mL、25 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸将使实验最终结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．(15分)(2023·日照一中月考)根据题目条件计算下列溶液的相关量。 (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol·L－1，溶质的质量为____________g。 (2)2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为______ mL。 (3)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________ mol·L－1。 (4)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为________。 (5)如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 ①硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度约为________。 ②各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 mol·L－1，c(NH3)________6.45 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”，下同)。 ③各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。 19．(18分)(2023·武昌一中月考)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。 (1)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下： 第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是______________________________________________________ _______________________________________________________________。 若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。 (2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 章检测(三)　第二章　物质的量(基础卷) 1．C　未注明气体所处状况，无法确定11.2 L CO2的物质的量，因此无法计算其所含π键的数目，A错误；反应中S、N元素化合价降低，C元素化合价升高，根据化学方程式可得关系式：3C～N2，当生成2.8 g即0.1 mol N2时，消耗0.3 mol C，转移电子的物质的量为4×0.3 mol＝1.2 mol，数目为1.2NA，B错误；KNO3晶体由K＋和NO构成，0.1 mol KNO3晶体含有的离子数目为0.2NA，C正确；S2－是弱酸的酸根离子，在水溶液中发生水解，因此1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目小于0.1NA，D错误。 2．A　A．2 mol H2O的质量m＝2 mol×18 g/mol＝36 g，故A正确；B.6.02×1023个SO2分子的物质的量n＝＝1 mol，m(SO2)＝1 mol×64 g/mol＝64 g，故B错误；C.标准状况下，1 mol固体和液体的体积不是22.4 L，故C错误；D.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol氧气转移2 mol电子，生成标准状况下2.24 L O2时，n(O2)＝＝0.1 mol，转移的电子数为0.2NA，故D错误。 3．C　A项，称量时不能将药品直接放在托盘中，不能在量筒中溶解高锰酸钾，定容时，眼睛应与刻度线保持水平，故图示中不正确的操作步骤有①②⑤，A项正确；B项，烧杯内壁和玻璃棒上残留部分KMnO4，若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则所配溶液浓度偏小，B项正确；C项，因为定容时仰视，溶液的体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，C项错误；D项，洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，D项正确。 4．C　不是标准状况下，不可以使用22.4 L·mol－1计算氢气的物质的量，A项错误；AlCl3为强酸弱碱盐，Al3＋会发生水解，Al3＋的数目小于2.0NA，B项错误；1 mol苯甲酸有7 mol碳原子，所以0.20 mol苯甲酸完全燃烧生成二氧化碳的数目是1.4NA，C项正确；根据Cu2＋＋2e－===Cu，可得阴极增重6.4 g Cu时，外电路中通过电子的数目为0.2NA，D项错误。 5．A　用双线桥表示反应中转移电子的情况为，即每生成1 mol H2转移电子数为3NA，A项错误；由化学方程式可知，消耗16 g(即1 mol)CH4生成CO分子数为2NA，B项正确；由化学方程式可知，生成标准状况下44.8 L(即2 mol)H2，断开C—H键数为4NA，C项正确；由化学方程式可知，消耗1 mol CO2所生成的气体为2 mol CO、2 mol H2，2 mol CO、2 mol H2完全燃烧分别需要1 mol O2、1 mol O2，即将所生成的气体完全燃烧，需要O2分子数为2NA，D项正确。 6．B　A．溶液体积未知，无法确定溶质的物质的量，故A错误；B.1 mol/L Na2CO3溶液中Na＋物质的量浓度为2 mol/L，故B正确；C.将106 g Na2CO3溶于1 L水后最终溶液的体积不是1 L，该Na2CO3溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，故C错误；D.物质的量浓度不随所取溶液体积的变化而变化，从1 L溶液中去除500 mL后，剩余溶液的浓度不变，仍为1 mol/L，故D错误。 7．B　A．1个O2－核外电子数为10，则1 mol O2－核外电子数为10NA，故A错误；B.22 g T2O的物质的量为1 mol，1个T2O中所含的中子数为12个，所以22 g T2O中所含的中子数为12NA，故B正确；C.标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D.Al3＋在水溶液中会发生水解，所以1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Al3＋的数目小于0.1NA，故D错误。 8．A　容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，原因是配制过程中需要加蒸馏水，故A正确；量筒的精确度为0.1 mL，故B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。 9．D　A．室温下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，22.4 L NO2的物质的量不是1 mol，所含原子总数不是3NA，故A错误；B.1 mol H2O中含有2 mol共价键，36 g H2O的物质的量为2 mol，则其中含有共价键的总数为4NA，故B错误；C.1 mol NO中含有的电子数为15NA，标准状况下11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，所含电子总数为7.5NA，故C错误；D.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，每生成2 mol HNO3转移的电子数为2NA，所以生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA，故D正确。 10．C　A．CH4与Cl2在光照下发生的取代反应为连锁反应，产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，即生成的CH3Cl分子数小于NA，A错误；B.溶液体积未知，无法计算阳离子数目，B错误；C.12 g金刚石中含有1 mol碳原子，金刚石中每个碳原子参与形成4个C—C键，每个C—C键被2个C原子共用，所以每个碳原子形成4×＝2个C—C键，则12 g金刚石含有化学键的数目为2NA，C正确；D.随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，所以0.2 mol H2SO4不能完全反应，转移电子数小于0.2NA，D错误。 11．BD　反应②是O2与O反应生成O3，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；用极限思维，假设16 g全部是O3，则所含质子数为8NA，假设16 g全部是O2，则所含质子数为8NA，则16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为8NA，故B正确；0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此得到硝酸的物质的量约为0.33 mol，可得到0.33 mol·L－1的硝酸溶液，故C错误；O2的结构为O===O，1个O2分子有2个共用电子对，则11.2 L(标准状况)O2的物质的量为0.5 mol，所含共用电子对数为NA，故D正确。 12．D　14C16O与14N16O的相对分子质量均为30，分别含有16个和15个中子，3 g 14C16O与14N16O的混合气体的总物质的量是0.1 mol，因此含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间，A正确；氨气分解生成2.24 L N2(折算成标准状况)，氮气的物质的量是0.1 mol，因此消耗0.2 mol NH3，所以断裂的共价键数目为0.6NA，B正确；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不论生成哪种卤代烃，反应前后物质的分子数目不变，因此11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况，物质的量分别是0.5 mol、1 mol)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，C正确；将4.6 g NO2(含N2O4)溶于水，4.6 g NO2的物质的量是0.1 mol，与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，3 mol NO2发生反应转移2 mol电子，因此完全反应后转移电子的数目为NA，D错误。 13．C　物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的，因此标签上表示的不是物质的量浓度，A错误；由矿物质水制蒸馏水采用的是蒸馏法，要用到的是蒸馏烧瓶，B错误；该品牌饮用矿物质水中镁离子的最大浓度是4.8 mg·L－1，转化为物质的量浓度为c(Mg2＋)＝4.8×10－3 g·L－1÷24 g·mol－1＝2×10－4 mol·L－1，C正确；配料表中，溶质为硫酸镁和氯化钾，则根据元素质量守恒，n(Mg2＋)＝n(SO)，C项已求得c(Mg2＋)最大值为2×10－4 mol·L－1，则n(Mg2＋)最大值为1×10－4 mol，n(SO)最大值为1×10－4 mol，D错误。 14．AC　pH＝1的H2SO4溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L－1，则1 L该溶液中H＋数目为0.1NA，A项正确；80 g Fe2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，而胶体粒子是一定数目Fe(OH)3的集合体，故0.2 mol Fe2(SO4)3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA，B项错误；1.84 g CuFeS2的物质的量为0.01 mol，其在氧气中完全焙烧生成CuO、Fe2O3和SO2，Fe和S元素化合价升高，1 mol CuFeS2转移13 mol电子，则0.01 mol CuFeS2完全焙烧，转移电子数为0.13NA，C项正确；溶液体积未知，无法确定FeSO4的物质的量，不能算出其和氧气反应转移电子的物质的量，D项错误。 15．D　加入BaCl2溶液产生沉淀1，说明溶液中可能含有CO或SO，加入盐酸沉淀部分溶解，因此原溶液中含有CO、SO，沉淀2为BaSO4，n(SO)＝＝0.01 mol，n(CO)＝＝0.01 mol；碳酸根离子和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋；滤液中加入NaOH溶液并加热产生气体，则原溶液中含有NH，n(NH)＝＝0.05 mol；阴离子所带电荷的物质的量为(0.02＋0.02)mol＝0.04 mol，阳离子所带电荷的物质的量为0.05 mol，因此一定含有Cl－，Na＋可能有，也可能没有，所以c(Cl－)≥0.1 mol·L－1。由分析可知原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋，A正确；由分析可知原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，B正确；由分析可知原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1，C正确；若原溶液中不存在Na＋，则根据电荷守恒可知c(Cl－)＝＝0.1 mol·L－1，D错误。 16．解析：(5)设空气的物质的量为1 mol，则H2，O2混合气体的物质的量为3 mol，反应后变为1 mol。 设参加反应的H2为x mol，O2为y mol， 2H2＋O22H2O(l)　气体体积减少 2 1 3 x y 2 x＝，y＝，则若H2过量，H2为 mol，O2为 mol；若O2过量，则H2为 mol，O2为 mol，则原来H2与O2的体积比为4∶5或7∶2。 答案：(1)32　(2)0.4 mol·L－1　(3)24 (4)　(5)4∶5或7∶2 17．解析：(1)根据c＝可知，c＝ mol/L＝18.4 mol/L。 (3)用98%的浓硫酸配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1000 mL，需要浓硫酸的体积为≈0.0272 L＝27.2 mL，应选用50 mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，量筒内壁会有残留的水，导致浓硫酸浓度偏小，使配制的稀硫酸浓度偏低。 (4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，因浓硫酸稀释放出大量的热，不断搅拌的目的是防暴沸、散热；若搅拌过程中有液体溅出，导致浓硫酸的量减少，使配制的稀硫酸浓度偏低。 答案：(1)18.4 mol/L　(2)用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液均注入容量瓶中　用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切　(3)50　偏低　(4)防暴沸、散热　偏低 18．解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 (3)n(NH3)＝ mol，溶液体积：V＝×10－3 L，c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。(4)Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1。 (5)①利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝ 18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。 ②硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1。 ③5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、 0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5%。 答案：(1)0.2　0.2　1.42　(2)100　(3) (4) mol·L－1　(5)①18.4 mol·L－1 12．9 mol·L－1　②<　>　③>　< 19．解析：(1)根据得失电子守恒，可得关系式CaO2～I2～2S2O，则样品中CaO2的质量分数为×100%＝×100%。 (2)CaO2·8H2O的摩尔质量为216 g·mol－1，故2.16 g过氧化钙晶体为0.01 mol，350 ℃左右所得固体质量为0.56 g，根据钙原子守恒可知剩余固体中n(Ca)＝n(CaO2·8H2O)＝0.01 mol，m(Ca)＝0.4 g，则剩余固体中m(O)＝0.56 g－0.4 g＝0.16 g，故n(O)＝＝0.01 mol，故n(Ca)∶n(O)＝1∶1，可知为CaO。 答案：(1)溶液由蓝色变无色，且30 s内不恢复蓝色　×100%　(2)CaO 学科网（北京）股份有限公司 $$