章检测(2) 第一章 化学物质及其变化(提能卷)-【高考领航】2025年高考化学总复习四测通关卷

章检测(二)　第一章　化学物质及其变化(提能卷) (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列有关说法正确的是(　　) A．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．氧化物指含有氧元素的化合物 C．氧化还原反应与非氧化还原反应的区别是元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质的区别是物质溶于水形成的溶液是否导电 2．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是(　　) A．“曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应 B．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”是金属硫化物 C．屠呦呦受“以水二升渍，绞取汁”的启发用乙醚提取青蒿素，原理为萃取 D．“东风扑酒香，吹醒殊乡愁”，“酒香”是因为含有酯类物质 3．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 4．(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 5.(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O 6．(2023·福州模拟)某溶液中含有下列离子，通入足量NO2后，离子依然能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、NH、NO、SO B．Ba2＋、Mg2＋、HCO、Cl－ C．Fe2＋、Na＋、NO、SO D．Na＋、K＋、I－、Br－ 7．(2023·汉口一中月考)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 8．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是(　　) ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．都可以 9．(2023·河南洛阳期末)某黄色溶液中可能含有大量SO、OH－、S2－、I－、SO、Ca2＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、K＋、H＋中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析正确的是(　　) A．溶液中至多有5种离子 B．NH、K＋至少含有一种 C．溶液一定显酸性，可能含I－ D．无法判断溶液中是否大量含有Ca2＋ 10．(2023·南昌月考)下列各组离子，不可能在指定溶液中大量共存的有(　　) ①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO、OH－　②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO、Na＋、AlO　③水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中： ClO－、NO、NH、SO　④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、Na＋、SO　⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na＋、Fe3＋　⑥pH＝0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。) 11．(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 12．氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应： ①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O ③Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O 下列有关叙述正确的是(　　) A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C．反应①中生成6 mol I2，转移电子的数目为24NA D．反应②③中等质量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的分子数之比为1∶2 13．(2023·济南高三开学考试)关于下列转化过程分析错误的是(　　) A．Fe3O4是反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移1 mol电子 C．过程Ⅱ中水是氧化剂 D．过程Ⅰ是分解反应，过程Ⅱ是置换反应 14．几种离子在水溶液中有如下转化关系。下列说法正确的是(　　) A．该条件下的氧化性：Ce4＋>Cr2O>ClO B．反应(1)中，每生成1 mol Cr2O，转移3 mol电子 C．将反应(2)设计成原电池，Cr2O作正极 D．Ce4＋与ClO反应生成Ce3＋和ClO时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 15．下列离子方程式正确的是(　　) A．等物质的量浓度的NH4HSO4与NaOH溶液等体积混合：NH＋OH－===NH3·H2O B．足量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO＋OH－＋Ba2＋=== BaCO3↓＋H2O D．FeI2溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题(本题共4小题，共60分) 16．(13分)(2023·南京模拟)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 请回答下列问题： (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________(填字母)。 A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________(填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、 氯化钾 A．甲柜　　　　　　 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 ④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应一共有________个。 (2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________， 另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴滴入几滴上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈________色，停止加热，证明所得分散系是胶体的依据是__________________________。 17．(14分)(2023·徐州一中月考)过氧化氢溶液俗称双氧水，具有杀菌消毒作用，医疗上利用它来清洗伤口。 (1)已知：a.Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 b．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O c．2H2O2===2H2O＋O2↑ d．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O 上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。 (2)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。 已知该反应中H2O2只发生：H2O2―→O2↑。 ①该反应应选择的酸是________(填字母)。 A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸 ②该反应中发生还原反应的过程是__________________(按照H2O2―→O2↑的格式填空)。 ③如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移电子的物质的量为________ mol。 18．(15分)(2023·丰台区模拟)保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是____________，一定存在的阳离子是____________。 (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。 (3)分析图像，在原溶液中c(NH)与c(Al3＋)的比值为____________，所得沉淀的最大质量是____________ g。 (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填) 19．(18分)(2023·天津一中月考)提取有效信息完成下列有关变化中的化学方程式。 (1)下图是吸收SO2制取氢气的过程： ①写出该流程的一个优点：___________________________________。 ②制得H2SO4溶液的化学方程式：__________________________________ _______________________________________________________________。 (2)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图： ①“还原”时FeS2被氧化为SO，写出该反应的离子方程式：_________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 ②写出“氧化”时Fe(OH)2被氧化为纳米Fe3O4的离子方程式：_________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 章检测(二)　第一章　化学物质及其变化(提能卷) 1．C　A．根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，三者的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；B.由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物称为氧化物，故B错误；D.电解质与非电解质的区别是化合物在水溶液里或熔融状态下自身是否能导电，故D错误。 2．B　该过程发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，为置换反应，A项正确；矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，B项错误；用乙醚提取青蒿素的原理为萃取，C项正确；“酒香”是因为酒中含具有香味的酯类物质，D项正确。 3．B　碱性锌锰电池的正极上二氧化锰得电子，锰元素由＋4价变为＋3价，正极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A正确；铅酸蓄电池充电时的阳极发生氧化反应，硫酸铅失去电子生成二氧化铅和硫酸，其中硫酸铅不能拆，正确的离子方程式为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，B错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入氯化亚铁溶液中会生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；四氯化钛加入水中发生水解生成白色沉淀，四氯化钛未在水中电离，不能拆成离子形式，HCl为强酸，应拆成离子形式，D正确。 4．C　金在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，且金不具有氧化性，A错误；题述过程涉及反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，未体现CaO的氧化性，B错误；题述语句涉及反应2Ag＋SAg2S、2Cu＋SCu2S、Fe＋SFeS，这些反应中S作氧化剂，体现氧化性，C正确；题述过程涉及反应CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D错误。 5．D　过程Ⅰ中NO转化成NO，N元素化合价降低，发生还原反应，A错误；根据题图可得，过程Ⅰ中反应的离子方程式为e－＋NO＋2H＋===NO↑＋H2O，过程Ⅱ中反应的离子方程式为3e－＋2H＋＋NH＋NO===H2O＋N2H4，过程Ⅰ中每生成1 mol NO，a中转移1 mol电子，过程Ⅱ中每消耗1 mol的NO，b中转移3 mol电子，a和b中转移的电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ中反应的离子方程式可知，过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶1，C错误；从整个反应过程来看，反应物为NO、NH，产物为N2、H2O，D正确。 6．A　通入足量NO2后，NO2与水反应生成硝酸，Fe3＋、NH、NO、SO与硝酸不反应，能大量共存，A项正确；HCO与硝酸反应，不能大量存在，B项错误；Fe2＋与硝酸发生氧化还原反应，不能大量存在，C项错误；I－与硝酸发生氧化还原反应，不能大量存在，D项错误。 7．A　用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。 8．D　①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故①符合题意；②碱性氧化物与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，故②符合题意；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等反应可直接生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故③符合题意；④非金属单质与碱反应可直接生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故④符合题意；⑤酸性氧化物与碱反应可直接生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故⑤符合题意；⑥酸与碱、某些盐、碱性氧化物等反应可直接生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故⑥符合题意；故选D。 9．A　溶液显黄色则溶液中一定含有Fe3＋，由于Fe3＋能氧化SO、S2－、I－，且Fe3＋与OH－能形成Fe(OH)3沉淀，根据溶液呈电中性可知溶液中一定含有SO，SO与Ca2＋、Ba2＋会形成沉淀，所以溶液中一定不含有SO、S2－、I－、OH－、Ca2＋、Ba2＋，一定存在的离子有Fe3＋、SO。 10．C　①HCO、OH－相互反应不能大量共存；③水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH不能大量共存，酸性条件下ClO－、SO不能大量共存；⑥pH＝0的溶液显酸性，Fe2＋、SO被NO氧化不能大量共存；②④⑤溶液中各离子可以大量共存。 11．D　SO呈正四面体结构，S位于正四面体体心，4个O位于正四面体四个顶点，S2O的结构与SO相似，但S—S键与S—O键的键长不同，空间结构是四面体形，A错误；反应Ⅰ中As的化合价不变，反应前后均为＋3价，S被氧化，反应Ⅱ中As和S都被氧化，B错误；反应Ⅰ中，As元素的化合价不变，S元素的化合价由－2价升高到＋2价，反应的化学方程式为2As2S3＋6O2＋3H2O===2As2O3＋3H2S2O3，＝2，反应Ⅱ中，As元素的化合价由＋3价升高到＋5价，S元素的化合价由－2价升高到＋6价，反应的化学方程式为As2S3＋7O2＋6H2O===2H3AsO4＋3H2SO4，＝<2，C错误；反应Ⅰ中，氧化1 mol As2S3转移电子的物质的量为[＋2－(－2)]×3 mol＝12 mol，反应Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移电子的物质的量为[＋5－(＋3)]×2 mol＋[＋6－(－2)]×3 mol＝28 mol，故两反应中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确。 12．AD　根据反应①可知氧化性：SeO2>I2，反应②中氧化性：H2SO4(浓)>SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2，A正确；反应①中，Se元素的化合价降低，被还原，Se是还原产物，I元素的化合价升高，被氧化，I2是氧化产物，B错误；根据化合价的变化可知，反应①中每有6 mol I2生成，转移电子的数目应为12NA，C错误；由反应②③可知，等质量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶4＝1∶2，D正确。 13．D　根据图示可知：过程Ⅰ反应的化学方程式为①2Fe3O46FeO＋O2↑，过程Ⅱ反应的化学方程式为②H2O＋3FeOFe3O4＋H2↑，将①＋②×2可得总反应的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，可见Fe3O4是反应的催化剂，A正确；根据过程Ⅰ反应的化学方程式可知反应每消耗2 mol Fe3O4，转移4 mol电子，116 g Fe3O4的物质的量是0.5 mol，则反应过程中转移1 mol电子，B正确；根据过程Ⅱ反应的化学方程式可知，H2O中H元素化合价降低，发生还原反应，所以水是氧化剂，C正确；根据过程Ⅰ反应的化学方程式可知该反应为分解反应，根据过程Ⅱ反应的化学方程式可知该反应不属于置换反应，D错误。 14．AC　反应(1)的氧化剂是Ce4＋、氧化产物是Cr2O，反应(2)的氧化剂是Cr2O、氧化产物是ClO，因此氧化性：Ce4＋>Cr2O>ClO，A正确；反应(1)的离子方程式为6Ce4＋＋2Cr3＋＋7H2O===6Ce3＋＋ Cr2O＋14H＋，每生成1 mol Cr2O，有6 mol电子转移，B错误；将反应(2)设计成原电池，正极上的电极反应式为Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，Cr2O作正极，C正确；该反应的离子方程式为2Ce4＋＋ClO＋H2O===2Ce3＋＋ClO＋2H＋，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D错误。 15．C　等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4与NaOH溶液混合后，NH4HSO4电离出的H＋和NaOH电离出的OH－恰好完全反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A项错误；足量SO2气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，B项错误；I－的还原性强于Fe2＋，FeI2溶液中滴加少量稀硝酸时发生反应8H＋＋2NO＋6I－===2NO↑＋3I2＋4H2O，D项错误。 16．解析：(1)②A项，碳和一氧化碳具有还原性；B项，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C项，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同；D项，只有碳酸氢钠属于电解质，故选D项。③晶体碘属于非金属单质，故选B项。④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，共3个。(2)向棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3沉淀，即Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴滴入几滴棕黄色氯化铁溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。 答案：(1)①树状分类法　②D　③B　④3 (2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　红褐　具有丁达尔效应 17．解析：(1)a为非氧化还原反应；b中H22―→2，H2O2只体现还原性；c中2H22===2H2＋2↑，H2O2既体现氧化性又体现还原性；d中H22―→H2，H2O2只体现氧化性。(2)①由题意知，该反应中H2O2被氧化，氧化剂应是MnO，加酸是为了提供强酸性环境，但盐酸中的Cl－能被MnO氧化，醋酸是弱酸，浓硫酸有强氧化性，产物中可能含有SO2，故只能选稀硫酸。②还原反应过程化合价必然降低，则应为MnO―→Mn2＋。③n(O2)＝＝0.3 mol，则转移电子的物质的量为0.3 mol×2＝0.6 mol。 答案：(1)d　c　(2)①C　②MnO―→Mn2＋　③0.6 18．解析：无色废水中不存在Fe3＋，根据实验①确定存在Na＋，根据实验②确定有SO，根据实验③并结合图像可知，溶液中有H＋、NH、Al3＋、Mg2＋，因为CO与H＋、Al3＋、Mg2＋不能共存，所以无CO。根据硫酸钡沉淀质量为93.2 g，求出n(SO)＝＝0.4 mol，根据图像求出n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol和n(H＋)＝0.1 mol，生成0.1 mol氢氧化铝消耗0.3 mol NaOH，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol＝0.1 mol，即含有0.05 mol Mg2＋；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量＝(0.1＋0.2＋0.1×3＋0.05×2)mol＝0.7 mol，阴离子电荷总物质的量＝0.4×2 mol＝0.8 mol，可能含有NO，则Na＋至少有0.1 mol。(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子是CO，一定存在的阳离子是Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH。(2)实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。(3)根据上述分析，在原溶液中＝＝＝，沉淀最多时含有0.1 mol氢氧化铝和0.05 mol氢氧化镁，其质量为0.1 mol×78 g·mol－1＋0.05 mol×58 g·mol－1＝10.7 g。(4)根据上述分析，若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18 mol·L－1，即含有Na＋ 0.18 mol，则含有NO 0.08 mol，c(NO)＝＝0.08 mol·L－1。 答案：(1)CO　Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH　(2)NH＋OH－===NH3·H2O　(3)2∶1　10.7 (4)存在　0.08 19．(1)①可以循环利用I2和HI　②SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI　(2)①14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋　②3Fe(OH)2＋2NO===Fe3O4＋2NO↑＋2OH－＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$