章检测(1) 第一章 化学物质及其变化(基础卷)-【高考领航】2025年高考化学总复习四测通关卷

章检测(一)　第一章　化学物质及其变化(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．(2023·山东卷)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是(　　) A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃 2．(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 3．(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 4．(2022·湖北卷)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是(　　) A．加入明矾后泥水变澄清 B．北京冬奥会用水快速制冰 C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色 5．(2023·洛阳高三阶段练习)亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为2NaOH＋H3PO3===Na2HPO3＋2H2O，亚磷酸受热分解的化学方程式为4H3PO33H3PO4＋PH3↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2HPO3属于酸式盐 B．Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3===2Na＋＋H＋＋PO C．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3 D．亚磷酸属于二元酸 6．(2023·曲阜一中月考)下列物质分类的正确组合是(　　) 选项 碱性 氧化物 酸 碱 盐 纯净物 A 氧化镁 硫酸 氢氧 化钾 氯化铁 乙醇 B 过氧化钠 氢硫酸 烧碱 碳酸钙 胆矾 C 氧化镁 次氯酸 氢氧 化铜 熟石灰 氯水 D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰 碱式 碳酸铜 7.(2023·沈阳一中期中)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　　) A．其分子直径比氯离子小 B．在水中形成的分散系属于悬浊液 C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 8．已知反应： ①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 ②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O ③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3 下列说法正确的是(　　) A．上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应 B．氧化性：KBrO3>Br2，还原性：Br－>Cl－ C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．若反应③中有2 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为4 mol 9．(2023·马鞍山高三模拟)在给定的四种溶液中加入以下各种离子或分子，能在原溶液中大量共存的是(　　) A．常温下pH<3的透明溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO C．含有Fe3＋的溶液中：K＋、SO、S2－、H2O2 D．碱性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋ 10．(2023·海口质检)将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4)溶于水配成溶液，用20.00 mL 0.2000 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是(　　) A．MnO B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2＋ 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。) 11．制取高效消毒剂ClO2的反应为2KClO3＋H2C2O4===CO2↑＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O。下列说法正确的是(　　) A．H2C2O4中的C被还原 B．H2C2O4是氧化剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D．每消耗1 mol KClO3转移1 mol电子 12．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 13．对分别盛有不同无色溶液①②③④的四支试管进行如下操作，对应的现象和结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸 变蓝 原溶液中有NH B 向②中滴加NaHCO3溶液 有白色 沉淀 生成 原溶液中有AlO C 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白 色沉淀 原溶液中可能有SO或Ag＋ D 向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置 下层 溶液 呈橙色 原溶液中有I－ 14.(2023·白银高三阶段练习)下列关于电解质和离子反应的相关叙述正确的是(　　) A．化合物是否溶于水，与其是否属于电解质无关 B．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O只能表示一个化学反应 C．CO2溶于水后溶液能导电，所以CO2是电解质 D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 15．(2023·衡水一中月考)如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色均为黄色。下列叙述不正确的是(　　) A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐 C．E与C反应的离子方程式为OH－＋HCO===CO＋H2O D．加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为4.16 g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题(本题共4小题，共60分) 16．(13分)(2023·昆明一中月考)《本草纲目》中记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。” (1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为_______________________。 (2)KAl(SO4)2所属物质类别为________(填字母)。 A．酸式盐　 B．复盐　　C．正盐 D．混盐　　 E．硫酸盐 (3)文中“同研”涉及的操作，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是________。 (4)文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是________。 (5)已知文中一两等于十钱，则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字，Hg的相对原子质量为201)。 (6)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 17．(14分)(2023·长沙模拟)溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 mol·L－1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 请回答下列问题： (1)溶液A中的离子为________________；溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因：_________________(写出一个即可)。 (2)反应①的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)沉淀甲是________，沉淀乙是________。(填化学式) (4)固体C可能是________(填字母)。 a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuSO4 d．CuCl2 (5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式：__________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________g。 18．(15分)(2023·南昌模拟)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________________________ ________________________________________________________________， 生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________________________________； 若反应物用量比＝1.5时，氧化产物为________；当>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是____________________________________。 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 19．(18分)(2023·南宁模拟)实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了如图所示装置，回答下列问题： (1)已知：常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应①如下。配平该化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O；该反应中氧化剂为________，被还原的元素是________。 (2)该装置中，吸有淀粉-KI溶液的棉球颜色变为________。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为______________________________________ _______________________________________________________________。 (3)由反应现象能否得出活泼性Br2>I2的结论？_____________________(填“能”或“不能”)，说明理由：_______________________________________ _______________________________________________________________。 (4)实验室还可通过以下反应制取氯气： 反应②　2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 反应③　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为________。 (5)通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱：________________(用“>”“<”或“＝”连接)，说明判断依据：_________________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (6)通过反应①～③，可以知道HCl的还原性强弱与______________、______________等因素有关。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案与精析 章检测(一)　第一章　化学物质及其变化(基础卷) 1．C　墨玉、黑陶、琉璃的主要成分都是硅酸盐，而齐国刀币的主要成分是合金，故C符合题意。 2．C　明矾净水的原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，其反应过程不涉及氧化还原反应，A不符合题意；盐水的凝固点比水低，雪上撒盐使雪周围的水转化成盐水，同样温度下盐水不会凝固，而雪会不断融化，故撒盐融雪不涉及氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中主要含铁粉、活性炭、无机盐和水等物质，使用时撕开外包装袋，氧气进入，会发生铁的吸氧腐蚀而放出热量，涉及氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌表面有一层逆反射材料制成的薄膜，遇到光时，会发生光的反射，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 3．B　由化学方程式可知，H2SO4中的硫元素反应前后化合价不变，没有发生还原反应，A项错误；Na2S2O3中S元素由＋2价变成0价和＋4价，化合价既有降低又有升高，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B项正确；SO2为氧化产物，S为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C项错误；由化学方程式可知1 mol Na2S2O3发生反应，转移2 mol电子，D项错误。 4．B　水和冰的分子式都是H2O，用水快速制冰为物理变化，B符合题意。 5．D　A．H3PO3与足量NaOH反应生成Na2HPO3，故Na2HPO3属于正盐，A错误；B.Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3===2Na＋＋HPO，B错误；C.亚磷酸受热分解的过程中，磷元素从＋3价升高到＋5价被氧化、磷元素从＋3价降低到－3价被还原，所以被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3∶1，C错误；D.结合选项A可知，亚磷酸分子内最多能电离出2个氢离子，故亚磷酸属于二元酸，D正确。 6．A　B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；C.熟石灰为氢氧化钙，属于碱，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C错误；D.三氧化硫属于酸性氧化物，纯碱为碳酸钠，属于盐，生石灰为氧化钙，属于氧化物，D错误。 7．C　“钴酞菁”的分子直径(1.3×10－9 m)介于1～100 nm之间，比氯离子直径大，故A错误；在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；“钴酞菁”分子直径介于1～100 nm之间，能透过滤纸，故D错误。 8．B　②中反应物无单质，因此不属于置换反应，A错误；根据①可知物质的氧化性Cl2> Br2，根据②可知物质的氧化性KClO3>Cl2，根据③可知物质的氧化性KBrO3>KClO3，所以氧化性KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，物质的氧化性越强，其相应最低价离子的还原性越弱，所以还原性Br－>Cl－，B正确；反应②中6 mol HCl参加反应，只有5 mol作还原剂，所以还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量之比为5∶1，C错误；③中1 mol还原剂Cl2反应失去10 mol电子，则2 mol Cl2反应时氧化剂得到电子的物质的量为20 mol，D错误。 9．A　A．pH<3的溶液显酸性，Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO在酸性条件下能够大量共存，故A正确；B.滴加酚酞溶液显红色，说明溶液显碱性，Fe3＋、NH与OH－不能大量共存，故B错误；C.Fe3＋具有强氧化性，S2－具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，且Fe3＋能催化H2O2的分解，不能大量共存，故C错误；D.碱性溶液中存在大量OH－，HCO、Ba2＋和OH－反应，不能大量共存，故D错误。 10．D　1.660 g草酸钾固体的物质的量为＝0.01 mol，0.01 mol K2C2O4完全被氧化生成CO2，转移0.02 mol电子；20.00 mL 0.2000 mol·L－1酸性KMnO4溶液中n(KMnO4)＝0.2000 mol·L－1×0.02 L＝0.004 mol，根据得失电子守恒，设产物中Mn元素的化合价是x，则0.004 mol×(7－x)＝0.02 mol×1，解得x＝2，则KMnO4被还原成Mn2＋。 11．CD　草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，碳元素被氧化，A、B错误；二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C正确；氯元素由＋5价变为＋4价，所以每消耗1 mol KClO3转移1 mol电子，D正确。 12．D　盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A项正确；向Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2气体，离子方程式为CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2，B项正确；乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有氧化性，二者发生氧化还原反应，C项正确；溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D项错误。 13．AC　NH＋OH－NH3↑＋H2O，故A正确；向澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能有SO或Ag＋，故C正确；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br－，故D错误。 14．A　A．电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，与是否溶于水无关，故A正确；B.该离子方程式可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4的反应，故B错误；C.电解质导电的离子必须是本身电离产生的，CO2的水溶液虽然能够导电，但导电的离子是由CO2与水反应生成的碳酸电离产生的，因此CO2属于非电解质，故C错误；D.硝酸钠固体不导电，但硝酸钠的水溶液能导电，因此硝酸钠属于电解质，故D错误。 15．B　A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A项正确。Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。E为NaHCO3，C为NaOH，所以离子反应为OH－＋HCO===CO＋H2O，C项正确。利用差量法计算，设固体混合物中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 2×84 　 62 x 0.31 g 计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x＝0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g，D项正确。 16．解析：(1)由题意可知，甘汞沸点较低，由此判断甘汞应为分子晶体，化学键类型主要为共价键。(2)KAl(SO4)2属于盐类物质，含有硫酸根离子，属于硫酸盐；只含金属阳离子和酸根离子，属于正盐；含有两种金属阳离子，属于复盐，故选BCE。(3)文中“同研”指的是将水银、白矾、食盐一起研磨，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是研钵。(4)文中“则粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞(Hg2Cl2)由固体直接变为气体后又变为固体附着在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是升华。(5)已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升粉八钱”，其中“粉”指甘汞(Hg2Cl2)，即1 g汞可制0.8 g甘汞，设1 g汞制取甘汞的理论产量为x，则 2Hg　　　～　　　Hg2Cl2 2×201 201×2＋35.5×2 1 g x x＝×1 g＝ g， 所以甘汞的产率＝×100%≈68.0%。 (6)甘汞(Hg2Cl2)光照条件下可分解生成外科用药升汞(HgCl2)，汞元素的化合价由＋1价升高为＋2价，因为Cl元素的化合价为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg，故化学方程式为Hg2Cl2Hg＋HgCl2。 答案：(1)共价键　(2)BCE　(3)研钵　(4)升华　(5)68.0%　(6)Hg2Cl2Hg＋HgCl2 17．解析：溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，常温下，气体甲在空气中变为气体乙，则只能是Fe2＋、NO和H＋反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成NO2气体，即溶液A中含有Fe2＋、NO，不含HCO和CO；加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必含有 Cl－；加入适量固体C调pH＝4，产生沉淀甲为Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2＋，又已知溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.01 mol·L－1，所以根据电荷守恒，推出溶液A中含有SO，以此分析。(1)溶液A中含有的离子为Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO；溶液A是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe2＋、Cu2＋水解生成H＋：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故溶液A显酸性。(2)反应①为Fe2＋、NO和H＋之间的氧化还原反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)由题图可知，固体C通过与溶液中的H＋反应来调节溶液pH，故固体C可以是CuO、Cu(OH)2。(5)气体甲是NO，气体乙是NO2，将等体积的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3，根据Cu元素和Fe元素质量守恒可知，得到固体的质量为0.01 mol·L－1×1 L×80 g·mol－1＋0.01 mol·L－1×1 L××160 g·mol－1＝1.6 g。 答案：(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO　酸　Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋[或Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋]　(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　(3)Fe(OH)3　Cu(OH)2　(4)ab　(5)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O　(6)1.6 18．解析：(1)①由流程分析可知，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式是2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－；生成的沉淀为Ag，Ag与HNO3反应生成AgNO3，AgNO3可以循环使用。②由于还原性：I－>Fe2＋，故通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，该产物应是I2，此时反应的化学方程式是FeI2＋Cl2===I2 ＋FeCl2；若＝1.5，正好将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的化学方程式是2FeI2＋3Cl2===2FeCl3＋2I2；当>1.5后，单质I2的收率会降低，说明Cl2可以进一步将I2氧化为高价态的碘的化合物。(2)NaIO3具有氧化性，NaHSO3具有还原性，二者发生氧化还原反应生成NaI和Na2SO4，反应的离子方程式是IO＋3HSO===3SO＋I－＋3H＋；NaI和NaIO3在酸性条件下，继续发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式是5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，故制备I2的总反应的离子方程式是2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋。 答案：(1)①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－　AgNO3 ②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被进一步氧化　(2)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋ 19．解析：(1)常温下KClO3与浓盐酸反应制取氯气，KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低至0价，得到电子被还原，作氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高至0价，失去电子被氧化，作还原剂，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 (浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。(2)制取的Cl2或者Cl2将Br－氧化生成的Br2均可将KI中的I－氧化为I2，I2可以使淀粉溶液变成蓝色，Cl2将Br－氧化为Br2的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(3)吸有淀粉-KI溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是Br2将KI中的I－氧化为I2而使淀粉溶液变蓝，可能是Cl2直接将KI中的I－氧化为I2从而使淀粉溶液变蓝，因此由该反应现象不能得出活泼性Br2>I2的结论。(4)根据方程式可知，反应②和③中均是将Cl－氧化为Cl2，因此制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目相同，即数目之比为1∶1。(5)氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的反应条件越简单，反应③需浓盐酸和加热，反应①需浓盐酸和常温，反应②需稀盐酸和常温，因此氧化性：KMnO4>KClO3>MnO2。(6)反应①～③中还原剂HCl的浓度和反应条件不同，因此可知HCl的还原性强弱与浓度和反应条件等因素有关。 答案：(1)1　6　1　3　3　(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O　KClO3　Cl　(2)蓝色　Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(3)不能　吸有淀粉-KI溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是Br2将KI中的I－氧化为I2而使淀粉溶液变蓝，可能是Cl2直接将KI中的I－氧化为I2从而使淀粉溶液变蓝　(4)1∶1　(5)KMnO4>KClO3>MnO2　氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的反应条件越简单　(6)浓度　反应条件 学科网（北京）股份有限公司 $$