2024年中考化学专题复习化学方程式

2024年中考化学专题复习·化学方程式 一、选择题 1. 下列化学方程式书写正确，且所含元素的化合价不发生变化的是 A. B. C. D. 2. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分中含有碱式碳酸锌，碱式碳酸锌受热分解不可能生成 A. ZnO B. H2O C. CO2 D. SO2 3. 洁厕灵是清洁剂，含有盐酸。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，两者混合会产生有毒物质X，发生的化学反应为：2HCl+ NaClO=NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是 A. NaClO中Cl的化合价为-1 B. X的化学式为2Cl C. 家庭使用时两者不能混合 D. 该反应类型属于分解反应 4. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如下所示。 根据上述信息可得出 A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 原子在化学反应中不可再分 C. 该反应的类型是化合反应 D. 反应前后分子不发生改变 5. 2023年杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。如图是将CO2转化为甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应生成了3种物质 C. 该化学反应前后，原子的种类、数目均不变 D. 参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4 6. 三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应四种物质中只有一种单质 B. 该反应前后原子数目发生了改变 C. 反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D. 物质丙与丁质量比为26:7 7. 下列物质间的转化，运用初中所学化学知识，通过一步化学反应能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列表示反应原理的化学方程式正确的是 A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O B. 煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO↑ C. 铁在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3 D. 制取硫酸铜CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 9. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A. 该反应的实质是和结合生成食盐分子 B. 反应前后离子的总数不变 C. 反应后溶液中的粒子只有和 D. 反应前后和的总数不变 10. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 钠原子在该反应过程中得到电子 B. 氢氧化钠由氢氧化钠分子构成 C. 该反应的化学方程式是 D. 参加反应的物质的微粒个数比为1：1 11. 中国空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应，在400℃和金属镍作催化剂的条件下，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应生成三种分子 B. 该反应属于置换反应 C. 催化剂不断减少 D. 参加反应的CO2和H2的质量比是11：2 12. 中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇(分子式为，常温下是液态)，实现了天然气的高效利用，反应历程如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应中消耗的和生成的质量比为 B. 生成过程中，分子总数目在减少 C. Fe是催化剂 D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 13. 如图所示是一种新型合成氨的方法（Li是一种金属）。下列说法不正确的是 A. 反应①的能量转化是电能转化为化学能 B. 反应③为 C. 理论上，整个转化过程无需补充水 D. 理论上，合成34gNH3，同时得到48gO2 14. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质分子数目如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观模型图 未知 反应前分子数目 5m 8m 2m 3m 反应后分子数目 m 2m 6m x A. x=9m B. 丁物质是由氢原子和氧原子构成的 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：16 D. 物质中硫元素质量分数：甲>丙 15. 煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为．向剩余固体中加入足量的稀，充分反应，将所得溶液蒸干，得到下列说法不正确的是 A. B. 剩余固体中的质量比为 C. 向剩余固体中加入稀时，会有气泡产生 D. 椴烧前后的固体分别与足量稀反应，两者消耗的质量相等 16. 一定质量的Mg、Al、Zn组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，放出H2的总质量为0.2g，该混合物的质量可能是 A. 1.8g B. 2.4g C. 6.5g D. 8.9g 二、非选择题 17.交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为，X的化学式为___________。 18.宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为_______。 19. 生活中甲烷常用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为__________已知H2、CO和HCHO的混合气体9.2g，在足量的氧气中完全燃烧生成13.2CO2，则原混合气体中氧元素的质量为___________。 20. 酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH______5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH===_________+H2O。 21. 工业生产硫酸的过程中，SO2催化氧化反应前后的微观示意图如图。 （1）生成物的名称为_______。 （2）反应物的分子个数比为_______。 （3）反应前后硫元素的化合价_______(选填“升高”或“降低”或“不变”)。 （4）在化学反应前后催化剂的质量和_______均不变。 22. 硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，它在元素周期表中的信息及原子结构示意图分别如图①和图②所示，图③中的A、B、C是三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： （1）图②中___________。 （2）硒元素的化学性质与图③所示粒子中的___________(填写字母标号)的化学性质相似。 （3）类比法是化学上常用的研究物质的方法，已知硒元素与硫元素有相似的化学性质，如：；。请参照的化学性质写出与KOH反应的化学方程式___________。 23. A~D都是含碳元素的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中标注了物质类别和所含碳元素的化合价。(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去) （1）A的单质有很多种，它们物理性质差异较大的原因是___________ （2）化学反应常伴随着能量的变化，C→B属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）若D是一种难溶性盐，写出C→D反应的化学方程式___________。 24. 锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。以锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）为原料制备金属锗的工艺流程如图： 提示：GeS2能在加热条件下转化为GeO2，GeO2、As2O3分别能与盐酸反应生成GeCl4、AsCl3。 （1）“焙烧”过程中GeS2发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。 （2）“除杂”步骤中用Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO4，该反应的化学方程式为_______。 （3）该工艺流程中可以循环使用的物质是_______（除水以外）。 25. 是一种重要的化学品。 Ⅰ．的制备 （1）Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧元素外一定含有______（填元素名称）元素。 （2）中的阴离子为个离子含有的电子数为______。 （3）Ⅲ中发生复分解反应，生成一种盐和一种过氧化物，则反应的化学方程式是______。 （4）减压能够降低蒸管温度，从化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：______。 Ⅱ．的应用 火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼和过氧化氢。当它们混合时，即产生大量和水蒸气，并放出大量热。 （5）写出该反应的化学方程式：______。 （6）该反应用于火箭推进剂，与传统化石燃料燃烧相比，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：______。 26.某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(结果保留一位小数) 27.市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品，放入水中使其完全溶解，再加入稀盐酸充分反应得到气体（杂质不参与反应），请计算样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到）。 28. 学习小组同学利用如图实验操作，测定实验室一瓶没有标签的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。请完成下列分析及计算： （1）该反应的基本类型为_______。 （2）过滤后所得滤液的质量是_______g。 （3）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 29. 某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算生成二氧化碳的质量_______。 （2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 30. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为____g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 2024年中考化学专题复习·化学方程式参考答案 一、选择题 1. 下列化学方程式书写正确，且所含元素的化合价不发生变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 2. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分中含有碱式碳酸锌，碱式碳酸锌受热分解不可能生成 A. ZnO B. H2O C. CO2 D. SO2 【答案】D 3. 洁厕灵是清洁剂，含有盐酸。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，两者混合会产生有毒物质X，发生的化学反应为：2HCl+ NaClO=NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是 A. NaClO中Cl的化合价为-1 B. X的化学式为2Cl C. 家庭使用时两者不能混合 D. 该反应类型属于分解反应 【答案】C 4. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如下所示。 根据上述信息可得出 A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 原子在化学反应中不可再分 C. 该反应的类型是化合反应 D. 反应前后分子不发生改变 【答案】B 5. 2023年杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。如图是将CO2转化为甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应生成了3种物质 C. 该化学反应前后，原子的种类、数目均不变 D. 参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4 【答案】C 6. 三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应四种物质中只有一种单质 B. 该反应前后原子数目发生了改变 C. 反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D. 物质丙与丁质量比为26:7 【答案】C 7. 下列物质间的转化，运用初中所学化学知识，通过一步化学反应能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 8. 下列表示反应原理的化学方程式正确的是 A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O B. 煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO↑ C. 铁在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3 D. 制取硫酸铜CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【答案】D 9. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A. 该反应的实质是和结合生成食盐分子 B. 反应前后离子的总数不变 C. 反应后溶液中的粒子只有和 D. 反应前后和的总数不变 【答案】D 10. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 钠原子在该反应过程中得到电子 B. 氢氧化钠由氢氧化钠分子构成 C. 该反应的化学方程式是 D. 参加反应的物质的微粒个数比为1：1 【答案】D 11. 中国空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应，在400℃和金属镍作催化剂的条件下，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应生成三种分子 B. 该反应属于置换反应 C. 催化剂不断减少 D. 参加反应的CO2和H2的质量比是11：2 【答案】D 12. 中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇(分子式为，常温下是液态)，实现了天然气的高效利用，反应历程如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应中消耗的和生成的质量比为 B. 生成过程中，分子总数目在减少 C. Fe是催化剂 D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 【答案】A 13. 如图所示是一种新型合成氨的方法（Li是一种金属）。下列说法不正确的是 A. 反应①的能量转化是电能转化为化学能 B. 反应③为 C. 理论上，整个转化过程无需补充水 D. 理论上，合成34gNH3，同时得到48gO2 【答案】C 14. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质分子数目如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观模型图 未知 反应前分子数目 5m 8m 2m 3m 反应后分子数目 m 2m 6m x A. x=9m B. 丁物质是由氢原子和氧原子构成的 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：16 D. 物质中硫元素质量分数：甲>丙 【答案】D 15. 煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为．向剩余固体中加入足量的稀，充分反应，将所得溶液蒸干，得到下列说法不正确的是 A. B. 剩余固体中的质量比为 C. 向剩余固体中加入稀时，会有气泡产生 D. 椴烧前后的固体分别与足量稀反应，两者消耗的质量相等 【答案】B 16. 一定质量的Mg、Al、Zn组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，放出H2的总质量为0.2g，该混合物的质量可能是 A. 1.8g B. 2.4g C. 6.5g D. 8.9g 【答案】B 二、非选择题 17.交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为，X的化学式为___________。 【答案】H2O 18.宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为_______。 【答案】SiO2 19. 生活中甲烷常用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为__________已知H2、CO和HCHO的混合气体9.2g，在足量的氧气中完全燃烧生成13.2CO2，则原混合气体中氧元素的质量为___________。 【答案】 ①. ②. 4.8g 20. 酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH______5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH===_________+H2O。 【答案】 ①. ＜ ②. Na2SO3 21. 工业生产硫酸的过程中，SO2催化氧化反应前后的微观示意图如图。 （1）生成物的名称为_______。 （2）反应物的分子个数比为_______。 （3）反应前后硫元素的化合价_______(选填“升高”或“降低”或“不变”)。 （4）在化学反应前后催化剂的质量和_______均不变。 【答案】（1）三氧化硫 （2）2：1或1：2 （3）升高 （4）化学性质 22. 硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，它在元素周期表中的信息及原子结构示意图分别如图①和图②所示，图③中的A、B、C是三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： （1）图②中___________。 （2）硒元素的化学性质与图③所示粒子中的___________(填写字母标号)的化学性质相似。 （3）类比法是化学上常用的研究物质的方法，已知硒元素与硫元素有相似的化学性质，如：；。请参照的化学性质写出与KOH反应的化学方程式___________。 【答案】（1）18 （2）B （3）H2SeO4+2KOH=K2SeO4+2H2O 23. A~D都是含碳元素的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中标注了物质类别和所含碳元素的化合价。(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去) （1）A的单质有很多种，它们物理性质差异较大的原因是___________ （2）化学反应常伴随着能量的变化，C→B属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）若D是一种难溶性盐，写出C→D反应的化学方程式___________。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）吸热 （3） 24. 锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。以锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）为原料制备金属锗的工艺流程如图： 提示：GeS2能在加热条件下转化为GeO2，GeO2、As2O3分别能与盐酸反应生成GeCl4、AsCl3。 （1）“焙烧”过程中GeS2发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。 （2）“除杂”步骤中用Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO4，该反应的化学方程式为_______。 （3）该工艺流程中可以循环使用的物质是_______（除水以外）。 【答案】（1）SO2 （2）AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5HCl （3）盐酸或HCl 25. 是一种重要的化学品。 Ⅰ．的制备 （1）Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧元素外一定含有______（填元素名称）元素。 （2）中的阴离子为个离子含有的电子数为______。 （3）Ⅲ中发生复分解反应，生成一种盐和一种过氧化物，则反应的化学方程式是______。 （4）减压能够降低蒸管温度，从化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：______。 Ⅱ．的应用 火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼和过氧化氢。当它们混合时，即产生大量和水蒸气，并放出大量热。 （5）写出该反应的化学方程式：______。 （6）该反应用于火箭推进剂，与传统化石燃料燃烧相比，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：______。 【答案】氮 18 BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2 H2O2受热易分解为O2和水 产物没有污染，绿色环保 26.某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(结果保留一位小数) 【答案】设可炼出含铁96%的生铁的质量为 答：可炼出含铁96%的生铁的质量为1166.7t。 27.市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品，放入水中使其完全溶解，再加入稀盐酸充分反应得到气体（杂质不参与反应），请计算样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到）。 【答案】解：设样品中碳酸钠的质量为 则样品中碳酸钠的质量分数为 答：则样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 28. 学习小组同学利用如图实验操作，测定实验室一瓶没有标签的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。请完成下列分析及计算： （1）该反应的基本类型为_______。 （2）过滤后所得滤液的质量是_______g。 （3）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）复分解反应 （2）85.1 （3）解：设硫酸铜的质量为x. 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 29. 某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算生成二氧化碳的质量_______。 （2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。 答：生成二氧化碳的质量是2.2g。 （2）解：设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x， x=5g 该抗酸药中CaCO3的质量分数=≈80.6% 答：该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。 30. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为____g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）7.3 （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量为 设该废水中氢氧化钠的质量分数为： 答：废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$