精品解析：广西柳州高级中学2024届高三一月热身考(月考)化学试卷

2021级化学一模化学 可能用到的相对原子质量：N-14 Na-23 1. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 B 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化 C 向1mL 0.2NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀 在相同温度下 D 取两支试管，均加入4mL 0.1酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1溶液2mL，向另一支试管中加入0.2溶液2mL，第一支试管中褪色时间较长 浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价层电子轨道表示式为 C. 反—2—丁烯的结构简式： D. 的VSEPR模型为 3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁熔液与等物质的量的氯气： B. 苯酚钠溶液中通入少量： C. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 5. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W<X<Y<Z B. 基态原子未成对电子数：X>Y C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物的稳定性：Y>M，原因是Y的最简单氢化物分子间存在氢键 6. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 7. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1 C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为apm 8. 钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A. B. 放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极质量减少4.6g C. 充电时，B电极发生的反应为 D. 该电池中的有机电解质可用水溶液替换 9. 可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入0.2mol ，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率（）与温度（T）的关系。下列说法正确的是 A. 的 B. 55℃，从0~10min，以表示反应的平均速率为0.0025 C. 当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D. 82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各0.1mol，则此时 10. 常温下，将0.01盐酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加过程中，、的物质的量分数()随变化的关系如图1所示，随加入盐酸体积变化的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 的电离平衡常数 B. 当时，溶液中 C. b点对应的溶液中： D. c点对应的溶液中： 11. 糠酸（相对分子质量为112，熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水）和糠醇（熔点-29℃，沸点171℃）均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛（沸点161.7℃，易被氧化）发生歧化反应制取这两种物质（该反应为强放热反应），反应原理如下 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入8.2mL（约0.2mol）新蒸馏的糠醛。通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加8mL 33%的NaOH溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流20min，得到粗产品。 步骤2：将粗产品倒入盛有10mL水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。 步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的pH=3，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚（乙醚的沸点为34.6℃）和糠醇。 （1）仪器A的名称为______。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是______。 （2）该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施______。 （3）步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为______。 （4）步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是______，进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是______。 （5）取1.120g提纯后的糠酸样品，配成100mL溶液，准确量取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用0.0800NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗NaOH标准溶液24.00ml。糠酸的纯度为______。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是______（填标号）。 A．蒸馏水洗净后，末用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管 B．指示剂酚酞溶液滴加过多（酚酞是一种弱酸） C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入20.00mL糠酸样品溶液，进行中和滴定 D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数 12. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）利用和空气中的可合成氨，同时生成。 已知：Ⅰ． ； Ⅱ． ； 则上述合成氨的热化学方程式为______。 （2）合成尿素［］的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比4∶1充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。 ①若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率______B点的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是______（填选项字母）。 A．体系压强不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化 C．的消耗速率和的消耗速率之比为2∶1 D．固体质量不再发生变化 ③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有______（填选项字母）。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①温度为时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点的物质的量分数为______（保留三位有效数字），X点对应的平衡常数______（用分压表示，保留小数点后三位）。 ②如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为，阳极的电极反应式为______，通入的目的是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2021级化学一模化学 可能用到的相对原子质量：N-14 Na-23 1. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 B 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化 C 向1mL 0.2NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀 在相同温度下 D 取两支试管，均加入4mL 0.1酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1溶液2mL，向另一支试管中加入0.2溶液2mL，第一支试管中褪色时间较长 浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中即使存在，使用这种方法也不能检验出来，原因是溶液中与生成且少，不能逸出，需要加热才能逸出，A错误； B．久置的亚硫酸钠中加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀的成分为硫酸钡和亚硫酸钡，则部分亚硫酸钠被氧化成了硫酸钠，B正确； C．氢氧化钠过量，生成氢氧化镁白色沉淀后，过量的NaOH能继续和溶液反应生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，因此不能比较溶度积常数大小，C错误； D．与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，根据离子反应方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2∶5，4mL 0.1酸性高锰酸钾溶液需要的物质的量为，则加入的2mL 0.1溶液和2mL 0.2溶液均不足，实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价层电子轨道表示式为 C. 反—2—丁烯的结构简式： D. 的VSEPR模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，O原子间共用1对电子，O、H原子间共用1对电子，电子式为，A错误； B．基态原子的价层排布式为，价层电子的轨道表示式为，B错误； C．顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧，结构简式为，是反-2-丁烯的结构简式，C正确； D．根据VSEPR模型计算，分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此的VSEPR模型为四面体型，D错误； 故选C。 A．。B．。D．。 3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁熔液与等物质的量的氯气： B. 苯酚钠溶液中通入少量： C. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：，故A项错误； B．苯酚钠溶液中通入少量气体，生成碳酸氢钠和溶解度较小的苯酚，使得溶液变浑浊，离子方程式为：，故B项错误； C．向氨水中滴入少量硝酸银溶液反应的离子方程式为：，故C项正确； D．向溶液中加入少量氢氧化钡，钡离子完全转化为碳酸钡沉淀，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，离子方程式为：，故D项错误； 故本题选C。 5. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W<X<Y<Z B. 基态原子未成对电子数：X>Y C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物的稳定性：Y>M，原因是Y的最简单氢化物分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。 【详解】A．根据同周期第一电离能递变规律分析可知：C<O<N<F，A错误； B．根据分析可知：X为N元素，Y为O元素，N原子的电子排布式为，未成对电子数为3，O原子的电子排布式为，未成对电子数为2，B正确； C．根据分析可知：X为N元素，该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，C错误； D．水分子中的键长更短，键能更大，水分子更稳定，与氢键无关，D错误； 故选B。 6. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，A错误； B．分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B正确； C．酚羟基含有两个邻位H可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol，C错误； D．分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH，D错误； 故选B。 7. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1 C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为apm 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞的边长为，故晶胞的体积为，A项错误； B．该晶胞中K的个数为，Sb的个数为，故K和Sb原子数之比为3∶1，B项正确； C．以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8，C项错误； D．K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，D项错误。 故选B。 8. 钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A. B. 放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极质量减少4.6g C. 充电时，B电极发生的反应为 D. 该电池中的有机电解质可用水溶液替换 【答案】A 【解析】 【详解】A．放电时，钠电极为负极，A电极反应式为：Na-e-=Na+，B电极为正极，电极反应式为，，可知，A正确； B．放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极上Na失去电子生成，消耗0.1mol Na，质量减少2.3g，B错误； C．充电时，B电极发生的反应为，C错误； D．Na与水反应，D错误； 故选A。 9. 可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入0.2mol ，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率（）与温度（T）的关系。下列说法正确的是 A. 的 B. 55℃，从0~10min，以表示反应的平均速率为0.0025 C. 当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D. 82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各0.1mol，则此时 【答案】B 【解析】 【分析】82℃下，反应达平衡时，的转化率为90%，则达平衡时，，，该反应的平衡常数，据此回答。 【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，，A项错误； B．55℃，从0~10min，以表示反应的平均速率==，B项正确； C．反应过程中气体的总质量不变，该反应为气体分子数不变的反应，则混合气体的摩尔质量始终不变，平均相对分子质量恒定不变，不能说明反应达到平衡状态，C项错误； D．若起始时在该密闭容器中充入、和各0.1mol，则，则平衡正向移动，，D项错误； 故选B。 10. 常温下，将0.01盐酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加过程中，、的物质的量分数()随变化的关系如图1所示，随加入盐酸体积变化的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 的电离平衡常数 B. 当时，溶液中 C. b点对应的溶液中： D. c点对应的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．当c(CN-)=c(HCN)时，溶液的pH=9.5，的电离平衡常数，故A正确； B．溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)，存在物料守恒：c(NCN+)=c(HCN)+c(CN-)，则溶液中存在c(HCN)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则c(Cl-)=c(HCN)，故B正确； C．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NCNCN、HCN、NCNCl,溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则CN-的水解程度大于HCN的电离程度，但CN-的水解程度、HCN的电离程度都较小，则c(CN-)＞c(OH-)，氯离子不水解，所以溶液中存在c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)，故C正确； D．c点溶液体积是原来的二倍，NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl，反应后的溶液中，HCN发生电离，由物料守恒，含有CN元素微粒的浓度之和是原来的一半，即c(CN-)+c(HCN)=0.005mol•L-1，故D错误； 故选：D。 11. 糠酸（相对分子质量为112，熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水）和糠醇（熔点-29℃，沸点171℃）均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛（沸点161.7℃，易被氧化）发生歧化反应制取这两种物质（该反应为强放热反应），反应原理如下 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入8.2mL（约0.2mol）新蒸馏的糠醛。通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加8mL 33%的NaOH溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流20min，得到粗产品。 步骤2：将粗产品倒入盛有10mL水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。 步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的pH=3，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚（乙醚的沸点为34.6℃）和糠醇。 （1）仪器A的名称为______。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是______。 （2）该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施______。 （3）步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为______。 （4）步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是______，进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是______。 （5）取1.120g提纯后的糠酸样品，配成100mL溶液，准确量取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用0.0800NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗NaOH标准溶液24.00ml。糠酸的纯度为______。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是______（填标号）。 A．蒸馏水洗净后，末用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管 B．指示剂酚酞溶液滴加过多（酚酞是一种弱酸） C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入20.00mL糠酸样品溶液，进行中和滴定 D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗（或恒压漏斗） ②. 内管与冷却水的接触面积更大，冷凝效果更好 （2）缓慢滴加NaOH溶液，采用冰水浴给反应装置降温 （3）蒸馏 （4） ①. 减少产品因溶解而造成的损失 ②. 重结晶 （5） ①. 96.0% ②. D 【解析】 【分析】工业上利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取糠酸和糠醇，由于该反应为强放热反应，为控制反应速率，需缓慢滴加NaOH溶液，同时使用冰水浴降低温度；粗产品中，糠酸钠易溶于水，糠醇在水中溶解度小，需使用有机溶剂萃取分离；糠酸钠用盐酸将其转化为糠酸，冷却结晶后，过滤分离；糠醇被萃取后，蒸馏分离。 【小问1详解】 仪器A是为了平衡气压，使液体顺利流入三颈烧瓶中，所以根据仪器构造与作用可知，仪器A的名称为恒压滴液漏斗(或恒压漏斗)；仪器B中内管与冷却水的接触面积更大，冷凝效果更好。 【小问2详解】 要想控制反应温度为8~12℃，需要缓慢滴加NaOH溶液，同时采用冰水浴给反应装置降温。 【小问3详解】 乙醚和糠醇互溶，且沸点不同，所以可采用蒸馏的方式分离混合物。 【小问4详解】 糠酸在冷水中的溶解度小，因此用冷水洗涤糠酸，可降低因溶解而造成的损失。将不纯的固体进一步提纯，应采用的方法是重结晶。 【小问5详解】 根据题干数据可计算出糠酸的纯度为； A．蒸馏水洗净后，末用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管，则滴定管中的标准溶液浓度变小，滴定时消耗标准溶液的体积偏大，测得的糠酸的纯度比实际偏高，A错误； B．指示剂酚酞溶液滴加过多（酚酞是一种弱酸），则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，测得的糠酸的纯度比实际偏高，B错误； C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入20.00mL糠酸样品溶液，进行中和滴定，则锥形瓶中糠酸样品溶液的体积偏大，滴定结束时消耗NaOH标准溶液的体积偏大，测得的糠酸的纯度比实际偏高，C错误； D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数，则二次读数之差偏小，造成消耗NaOH标准溶液的体积的读数偏小，测得的糠酸的纯度比实际偏低，D正确。 故答案选D。 12. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）利用和空气中的可合成氨，同时生成。 已知：Ⅰ． ； Ⅱ． ； 则上述合成氨的热化学方程式为______。 （2）合成尿素［］的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比4∶1充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。 ①若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率______B点的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是______（填选项字母）。 A．体系压强不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化 C．的消耗速率和的消耗速率之比为2∶1 D．固体质量不再发生变化 ③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有______（填选项字母）。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①温度为时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点的物质的量分数为______（保留三位有效数字），X点对应的平衡常数______（用分压表示，保留小数点后三位）。 ②如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为，阳极的电极反应式为______，通入的目的是______。 【答案】（1） （2） ①. < ②. C ③. D （3） ①. 78.6% ②. 0.086 ③. ④. 使电解产物全部转化为 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，-2×Ⅰ-3×Ⅱ得， 【小问2详解】 ①由图可知，A点时反应未达平衡，在达到平衡过程中，增大，平衡时，故A点的逆反应速率<B点的正反应速率； ②A．该反应为气体分子数减少的反应，体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确； B．反应后气体质量减小，气体物质的量也减小，但是减小程度不同，平均摩尔质量为可变的值，当平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确； C．的消耗速率和的消耗速率之比始终为2∶1，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．固体质量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 ③该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，加快反应速率，平衡正向移动，可提高原料利用率；升高温度，平衡逆向移动，原料利用率减小；加催化剂或减少固体产物平衡不移动，故选D项。 【小问3详解】 ①假设起始时NO为amol，则根据三段式：，X点的物质的量分数为，； ②电解NO制备，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，根据得失电子守恒，阳极产生的的物质的量大于阴极产生的的物质的量，通入氨气可使电解产物全部转化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $