2.2 氯及其化合物 第1课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 第一课时 创原家独 氯气的发现 氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。 网 思考与交流 从氯气的发现到氯被认为是一种新元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中的到什么启示？ 1.科学研究需要有正的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。 2.科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正的理论或推动料学理论的发展。 3.科学研究需要有热爱科学的思想和为学献的精神。 氯在自然界除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等存在于海水中，还存在于盐湖盐矿中。 氯气的用途 性质 决定 用途 反映 一、氯气的物理性质 新闻报道 氯气是有毒物质，那么游泳馆为什么会有氯气呢？ 观察收集好的氯气 收集在瓶中的氯气 氯气的液化 氯气溶于水 科 氯气的物理性质 遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置 黄绿色有刺激性气味的气体，有毒， 可溶于水（1体积水溶解2体积氯气，氯水）， 易液化（液氯：纯净物）， 密度大于空气 熔点：-101 沸点：-34.6 想一想：氯气有毒应该怎样去闻氯气呢？ 闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 二、氯气的化学性质 从原子结构的角度分析氯的基本性质： 最外层得到 1个电子 Cl Cl－ 学 Cl原子最外层七个电子 容易得一个电子 化合价降低 氧化剂 具有强氧化性 氯气是活泼非金属单质 1.氯气与金属单质的反应 现象： 剧烈燃烧， 火焰呈黄色， 产生大量白烟 氯气能与大多数金属化合生成金属氯化物，如果金属有变价，一般得到高价态氯化物 （白烟） Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕黄色烟） （棕褐色烟） 实验2-7：氢气在氯气中燃烧 在空气中点燃氢气，将导管深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。 2.氯气与非金属单质的反应 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白的火焰，瓶口有大量白雾 现象 爆炸 方程式 注意：点燃前必须验纯 工业制HCl，溶于水得到盐酸 H2 + Cl2 2HCl 什么是燃烧？燃烧的条件是什么？ 燃烧是指物质与氧气发生的剧烈的发光发热的化学反应， 燃烧的条件是：物质与氧气接触，达到着火点 氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气 燃烧是指物质与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应， 燃烧的条件是：物质与氧化剂接触，达到着火点 １、同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢? 2、什么叫氯水? 250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气? 思考以下问题 3.氯气与水的反应 氯气溶解度约为1:2，氯气溶于水得到的就是氯水。那么氯气溶于水时是否和水发生了化学反应呢？ 向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象 向氯水中滴加硝酸银观察到有白色沉淀，这说明氯水有一定量的氯离子，从而证明了氯气溶于水的时候应该与水发生了反应 自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2与水反应。 次氯酸 请将其改写成离子方程式： Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO 氯水中的微粒: 三分子： 四离子： Cl2 H2O HClO Cl- H+ OH- Cl0- 1785年，贝托莱质疑舍勒说的氯气具有漂白性，进行实验。发现干燥的氯气没有漂白性，氯气溶于水后才具有漂白性。 史料记载 那你能推测氯水中具有漂白性的微粒实际是什么吗？ 氯气、水都没有漂白性，所以氯气溶于水发生了化学变化！ 向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象 实验2—8 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条 . 干燥的氯气没有漂白作用 有色布条 . 湿润的氯气有漂白作用，起漂白作用的是 . 褪色 不褪色 HClO 湿润氯气 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，因此次氯酸可以做为漂白剂使用 过氧化钠为什么有漂白性？ 过氧化钠有强氧化性 氯气使鲜花褪色 氯气与水结合产生次氯酸，次氯酸有漂白性。 为什么不使用次氯酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？ 次氯酸光照下分解，所以将其转化为较稳定的物质再作为漂白剂。 2HClO 2HCl + O2↑ 次氯酸的性质： 3.强氧化性 漂白作用；可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 1.弱酸性 2.不稳定易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 酸性：H2CO3 >HClO 思考：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 液氯 氯水 分类 成分 性质 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ,HClO,H2O H+,Cl－,ClO－ 分子：H2O 离子：H+，Cl－ 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物 国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ClO2、O3等） 根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，改写为离子方程式，并用双线桥分析 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 4.氯气与碱的反应 常用于氯气尾气的吸收 将氯气通入氢氧化钠溶液会得到氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，这样的混合溶液称为漂白液，其有效成分为NaClO。 将氯气通入冷的石灰乳中会得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2和Ca(OH)2在加热条件下 氯酸钙 氯气与氢氧化钙充分反应使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精 NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定的多。 次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多，同时次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂，既可作漂白棉麻纸张的漂白剂，又可用作用泳池等场地的消毒剂。 含氯漂白剂“三兄弟” Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.62.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$