2.2 氯及其化合物 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第2节 《氯及其重要化合物》 基于大单元设计下的新授课 第1课时 学习目标 素养目标 1、初步掌握氯气的化学性质、认识燃烧的本质； 2、能写出常用漂白剂制备原理方程式，并分析其成分； 3、掌握氯气实验室制备原理和方法，能正确书写方程式，掌握氯离子的检验，以及离子检验的一般方法和步骤。 1.学科价值与社会价值：能列举、描述、辨识氯气的重要物理、化学性质及实验现象； 2.宏观辨识与微观探析：掌握氯气实验室制备原理和方法，能正确书写方程式。 【环节一】 情景引入 氯气的发现 氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。 【环节二】 掌握氯气的性质 【任务1】 [思考与讨论] 1、从氯气的发现到氯被认为是一种新元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中的到什么启示？ 氯在自然界除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等存在于海水中，还存在于盐湖盐矿中。 氯元素的存在 【环节二】 掌握氯气的性质 【任务2】 [归纳总结] 一、氯气的性质 1、物理性质： 黄绿色有刺激性气味的气体，有毒， 可溶于水（1体积水溶解2体积氯气。氯水：混合物）， 易液化（液氯：纯净物）， 密度大于空气， 熔点：-101℃ 沸点：-34.6℃。 【环节二】 掌握氯气的性质 【任务3】 [预测探究] 根据氯的原子结构预测氯气具有那些化学性质？ Cl 原子结构 容易得到一个电子，具有强氧化性 【环节二】 掌握氯气的性质 【任务4】 [实验探究] 实验 氯气在加热条件下与钠、铁、铜等金属单质反应 现象 原理 结论 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟 产生棕黄色烟 产生棕褐色烟 2Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 Cl2具有强氧化性，能与大多数金属单质反应生成氯化物 【环节二】 掌握氯气的性质 【任务4】 [实验探究] 完成教材P45页实验2——7 实验 在空气中点燃氢气，将导管深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。 现象 原理 结论 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。 H2 + Cl2 2HCl Cl2具有强氧化性，能与大多数非金属单质反应生成氯化物 HCl的水溶液叫盐酸 【环节二】 掌握氯气的性质 【任务5】 [思考与讨论] 2、我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，逆对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧是指物质与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应。 燃烧的条件是：物质与氧化剂接触，达到着火点 3、同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢?什么叫氯水? 【环节二】 掌握氯气的性质 氯气溶解度约为1:2，氯气溶于水得到的就是氯水，属于混合物。氯水中的次氯酸(HClO)具有强氧化性，通常用于杀菌消毒。即氯气与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO 你知道为什么游泳馆有氯了吗？ 【环节二】 掌握氯气的性质 【任务6】 [实验探究] 完成教材P46页实验2——8 实验 (1)向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象. (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 现象 结论 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；鲜花褪色 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，因此次氯酸可以做为漂白剂使用 【环节二】 掌握氯气的性质 [次氯酸的性质] 1、弱酸性: 2、不稳定易分解: 酸性：H2CO3 >HClO 2HClO 2HCl＋O2↑ HClO H+ + ClO- 3、强氧化性： 漂白作用；可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 物质 液氯 氯水 分类 纯净物 混合物 新制 久置 成分 只有Cl2 分子：Cl2、HClO、H2O 离子：H+、Cl-、ClO- 分子：H2O 离子：H+、Cl- 性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性 [液氯与氯水] 【环节二】 掌握氯气的性质 【环节二】 掌握氯气的性质 1789年，英国科学家泰耐特将氯气溶入石灰乳中得到漂白粉 史料记载 漂白粉主要成分 有效成分 “84”消毒液： Cl2与NaOH充分反应，生成的NaClO成为主要成分。即： Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O 【环节二】 掌握氯气的性质 【任务7】 [归纳总结] 一、氯气的性质 2、化学性质： (1)与金属单质反应： 2Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 (2)与非金属单质反应： H2 + Cl2 2HCl (3)与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO 次氯酸不稳定，见光分解：2HClO 2HCl + O2↑ (4)与碱反应： Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2具有强氧化性，通常用作氧化剂 [课堂练习] 1、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ） 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)2 Ca(ClO)2 用途 做调味剂 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 2、下列说法不正确的是( ) A、燃烧一定伴有发光现象 B、燃烧一定是氧化还原反应 C、燃烧一定要有氧气参加 D、燃烧一定会放出热量 B C Lavf57.83.100 Lavf57.62.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$