1.4.1 常见的碱 课件---2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.4.1 常见的碱 1 自然界的物质 酸碱性的不同 酸性物质 碱性物质 中性物质 酸(物质) ...... HCl H2SO3 H2SO4 HNO3 碱(物质) ...... 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 NH3. H2O= NH4++ OH- 氢氧化钡： Ba(OH) 2 KOH NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧化钠： 氢氧化钙： 氨水： 氢氧化钾： 碱= NH4+ /金属阳离子+ OH- 结合板书呈现 碱和酸一样具有通性吗？为什么？ 氢氧化钙：Ca(OH)2=Ca2++2OH- 氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH- 碱溶液中都含有OH- 碱的通性 NaOH的个性 Ca(OH)2的个性 试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH 试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 红色 红色 蓝色 蓝色 蓝色PH > 7 蓝色PH > 7 一、碱的化学性质 氢氧化钙溶液 1、碱溶液能跟酸碱指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色 1、酸能跟酸碱指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红色 因为有些碱不能溶于水，由于不溶于水，不能发生化学反应，所以以它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 5 1、如何检验二氧化碳气体？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2、如何吸收二氧化碳气体？ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 一、碱的化学性质 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 2、(可溶性)碱+非金属氧化物 → 盐+水 学生可能会说燃烧的木条，教师明确，检验二氧化碳气体应该用澄清石灰水 1、根据通式写出SO2分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2 = CaSO3+H2O 除去二氧化硫气体 亚硫酸钠 亚硫酸钙 2、(可溶性)碱+非金属氧化物 → 盐+水 一、碱的化学性质 2、NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？ 写出SiO2和NaOH反应的化学方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 硅酸钠 玻璃的主要成分是二氧化硅要与氢氧化钠溶液反应，久置会与瓶子粘连。 2、(可溶性)碱+非金属氧化物 → 盐+水 一、碱的化学性质 1．在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 氯化铜溶液 氯化铁溶液 氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色 CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。 2NaOH+CuCl2 = Cu(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 一、碱的化学性质 2．在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了 什么变化？ 写出反应的化学方程式： 3、(可溶性)碱＋ (可溶性)盐 → 新碱＋新盐 3、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Na2CO3中出现白色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。 一、碱的化学性质 3、(可溶性)碱＋ (可溶性)盐 → 新碱＋新盐 写出反应的化学方程式： 把反应中生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？ 蓝色沉淀逐渐消失，溶液变蓝色； 红棕色沉淀逐渐消失，溶液变黄色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 一、碱的化学性质 写出反应的化学方程式： 4、碱+酸 = 盐+水 $$