第一章 化学反应的热效应 章末总结与测试-【一隅三反】2024-2025学年高二化学（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 章末总结与测试 一、单选题（本题共16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。每题只有一个选项为正确答案） 1．（2024上海青）2A(g) B(g) ∆H1(∆H1>0)；2A(g) B(1) ∆H2，下列能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 2．（2024湖北）化学反应N2(g)+H2(g)===NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于 A．+(a-b-c) kJ·mol-1 B．+(b-a) kJ·mol-1 C．+(b+c-a) kJ·mol-1 D．+(a+b) kJ·mol-1 3．（2024河南 ）关于化学反应与能量的说法正确的是 A．需要加热的反应都是吸热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．断裂化学键要吸收能量 D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 4．（2024河南 ）已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/kJ·mol-1 946 x 283 A．471 B．157 C．138 D．756 5．（23-24高二上·黑龙江大庆·期中）下列热化学方程式正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．、完全反应，放出热量98.3kJ，则   C．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则   D．若  ，则   6．（23-24高二下·河南三门峡·期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和反应的中和热，则和反应的中和热 B．甲烷的标准燃烧热，则 C．反应热与反应中是否使用催化剂无关 D．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 7．（2023山西晋中 ）是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。 已知：① ② ③ 则：反应的为 A． B． C． D． 8．（2024山西吕梁 ）已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•mol-1， C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•mol-1， C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 9．（23-24高二上·全国·随堂练习）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同 D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、玻璃搅拌器 10．（23-24高二下·山西大同·阶段练习）已知：S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S 键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A．1 mol H2(g)与2 mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量 B．H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1 C．反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 D．1 mol H2S(g)分解吸收的热量比1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定 11．（2023·海南 ）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2 C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为 A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 12．（2023云南玉溪·期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是 A．△H1>△H2>△H3 >△H4 B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4 C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3 13．（2024河南 ）已知  ，和反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若  ，则 D． 14．（2023河南·阶段练习）已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表： 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -891.0 -1560.8 -2221.5 下列说法中正确的是 A．C—H键的键能为 kJ·mol-1 B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=-1560.8kJ·mol-1 C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多 D．由表中数据不能确定C—C键的键能 15．（1014湖南长沙 ）下列关于反应热的叙述正确的是 A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热 C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 16．（23-24高二上·全国·随堂练习）下列有关能量转化的说法不正确的是    A．时，碳的燃烧热为 B．转化Ⅱ的热化学方程式为 C．在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17．（23-24高二上·天津红桥·期末）反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 (1)若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为 。 (2)“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2作推进剂。12.0g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 (3)键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热 。 (4)测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成 。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热 (“偏大”“偏小”或“相等”)。 (5)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN HNC(填“>”、“<”或“=”)。 ②该异构化反应的ΔH= 。 (6)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下： 则  ΔH= kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)。 18．（23-24高二下·甘肃武威·开学考试）回答下列问题： (1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：  kJ·mol；该反应属于 (填“热吸”或“放热”)反应。 (2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 (3)根据盖斯定律计算 (白磷，s)  kJ·mol① P(红磷，s)  kJ·mol② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。 (4)已知破坏1 mol键、1 mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出 kJ的热量。 (5)已知①   ②   ③   利用上述三个反应，计算  的反应焓变为 。(用含、、的式子表示) (6)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。 ②1 mol全部氧化成的热化学方程式是 。 19．（23-24高二上·河南驻马店·期中）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 (一)配制溶液。 (1)若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体 g。 (2)从下图中选择称量固体所需要的仪器 (填字母)。 序号 a b c d e f 仪器 (二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。 (3)写出该反应的热化学方程式(中和热) 。 (4)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液比热容。则测得中和热 (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 (5)现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 (6)下列变化过程属于吸热反应的是 (填序号)。 ①浓硫酸稀释 ②酸碱中和反应 ③木炭在中燃烧 ④煅烧石灰石 ⑤C与水蒸气反应制取水煤气 ⑥锌和稀硫酸反应制取⑦C还原 20．（23-24高二上·全国·随堂练习）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。 Ⅰ．配制溶液 (1)若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体 g。 (2)从图中选择称量固体所需要的仪器是 (填字母)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器                     编号 a b c d e f Ⅱ．中和反应反应热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示。      (3)仪器A的名称为 。 (4)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白：              温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和反应反应热 (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取溶液的体积时仰视读数 (5)实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学反应的热效应 章末总结与测试 一、单选题（本题共16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。每题只有一个选项为正确答案） 1．（2024上海青）2A(g) B(g) ∆H1(∆H1>0)；2A(g) B(1) ∆H2，下列能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由题意可知，2A(g) B(g)的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，气态物质B的总能量高于液态物质B的总能量，则C符合题意； 故选C。 2．（2024湖北）化学反应N2(g)+H2(g)===NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于 A．+(a-b-c) kJ·mol-1 B．+(b-a) kJ·mol-1 C．+(b+c-a) kJ·mol-1 D．+(a+b) kJ·mol-1 【答案】A 【解析】由题图可得，①N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g)　ΔH=+a kJ·mol-1；②NH3(g)===N(g)+3H(g)　ΔH=+b kJ·mol-1；③NH3(l)===NH3(g)　ΔH=+c kJ·mol-1。 ①-②-③得：N2(g)+H2(g)===NH3(l)  ΔH=+(a-b-c) kJ·mol-1。 故选A。 3．（2024河南 ）关于化学反应与能量的说法正确的是 A．需要加热的反应都是吸热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．断裂化学键要吸收能量 D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 【答案】C 【解析】A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误； B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故B错误； C．形成化学键放出能量，则断裂化学键需要吸收能量，故C正确； D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故D错误； 答案选C。 4．（2024河南 ）已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/kJ·mol-1 946 x 283 A．471 B．157 C．138 D．756 【答案】B 【解析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应 ，。故选B。 5．（23-24高二上·黑龙江大庆·期中）下列热化学方程式正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．、完全反应，放出热量98.3kJ，则   C．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则   D．若  ，则   【答案】C 【解析】A．氢气的燃烧热是1molH2生成液态水的过程所放出的热量，H2O（g）转化为H2O（1）时放热，氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误； B．、完全反应，放出热量98.3kJ，SO2和O2的反应是可逆反应，不能反应完全，则放出的热量小于196.6kJ，故B错误； C．31g白磷物质的量为，31g红磷物质的量为，即0.25molP4比1molP能量多bkJ，则  ，故C正确； D．钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡过程会放热，则会放出更多的热量，，故D错误； 故选C。 6．（23-24高二下·河南三门峡·期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和反应的中和热，则和反应的中和热 B．甲烷的标准燃烧热，则 C．反应热与反应中是否使用催化剂无关 D．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 【答案】C 【解析】A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kJ/mol，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，液态水比气态水需要吸收热量，故甲烷燃烧生成气态水时放出的热量减少，ΔH＞−890.3kJ⋅mol−1，B错误； C．催化剂的使用不会影响反应热的数值，C正确； D．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以当该反应生成2mol氨气时，放出的热量大于38.6kJ，D错误； 故选C。 7．（2023山西晋中 ）是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。 已知：① ② ③ 则：反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】已知① ② ③ 根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应的为72.5kJ/mol-159.5 kJ/mol-44.0 kJ/mol=-131kJ/mol，答案选B。 8．（2024山西吕梁 ）已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•mol-1， C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•mol-1， C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 【答案】D 【解析】将已知方程式依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①×3—②+③可得热化学方程式C2H5OH(1) +3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) 则ΔH=(3Q1—Q2+Q3) kJ•mol-1，23g乙醇的物质的量为=0.5mol，由热化学方程式可知完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5mol×(3Q1—Q2+Q3) kJ•mol-1=(1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3) kJ。 故正确答案：D 9．（23-24高二上·全国·随堂练习）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同 D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、玻璃搅拌器 【答案】A 【解析】A．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，故A正确； B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触；故B错误； C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得不同；故C错误； D．在测定中和反应反应热的实验中，不需要滴定管、天平，故D错误。 答案选A。 10．（23-24高二下·山西大同·阶段练习）已知：S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S 键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A．1 mol H2(g)与2 mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量 B．H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1 C．反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 D．1 mol H2S(g)分解吸收的热量比1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定 【答案】C 【解析】A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH＝E(Cl—Cl)＋E(H—H)－2E(H—Cl)＝(243 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，当2 mol Cl2(g)与1 mol H2(g)反应时，只有1 mol Cl2(g)参加反应，所以放出的热量为183 kJ，A错误； B．根据表中键能数据可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1，结合S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－224.5 kJ·mol－1，B错误； C．对于一个化学反应来说，它的反应焓变可以通过反应物和生成物之间的键能差来计算。具体地，反应焓变等于所有生成物键能的总和减去所有反应物键能的总和。这个公式可以表示为：反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，C正确； D．由于H—Cl的键能大于H—S，所以HCl(g)比H2S(g)稳定，D错误； 故选C。 11．（2023·海南 ）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2 C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为 A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 【答案】A 【解析】已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1， ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3， 由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得： 4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1； 故选A。 12．（2023云南玉溪·期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是 A．△H1>△H2>△H3 >△H4 B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4 C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3 【答案】B 【解析】分别向1L0.5mol•L-1的Ba(OH)2的溶液中加入： ①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，并且与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀也放热，放热大于57.3kJ； ②稀硫酸，稀硫酸与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀放热，放热大于57.3kJ，但小于①放出的热量； ③稀硝酸，是强酸和强碱的稀溶液间的中和反应，放热57.3kJ； ④稀醋酸为弱电解质，电离吸收热量，放热小于57.3kJ； 放出的热量为：①＞②＞③＞④，因放热∆H＜0，则∆H1＜∆H2＜∆H3＜∆H4； 答案为B。 13．（2024河南 ）已知  ，和反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若  ，则 D． 【答案】D 【解析】A．c代表反应所放出的能量，a代表新键形成所放出的能量，故A错误； B．该反应反应的能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误； C．由图可知，故C错误； D．由图可知，，故D正确； 故选D。 14．（2023河南·阶段练习）已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表： 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -891.0 -1560.8 -2221.5 下列说法中正确的是 A．C—H键的键能为 kJ·mol-1 B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=-1560.8kJ·mol-1 C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多 D．由表中数据不能确定C—C键的键能 【答案】D 【解析】A．燃烧热不是燃料的键能和，故C—H键的键能不是，选项A项错误； B．乙烷燃烧的热化学方程式中应为液体，B项错误； C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别是891.0/16kJ、1560.8/30kJ、2221.5/44kJ，甲烷放出的热量最多，C项错误； D．由乙烷燃烧的热化学方程式  可知，反应物的键能和生成物的键能和，反应物和生成物中涉及的共价键有C—H键、C—C键、O=O键、C=O键和H—O键，共五个量，已知三种烷烃的燃烧热，只能列出3个代数方程，故不能计算C—C键的键能，D项正确。 答案选D。 15．（1014湖南长沙 ）下列关于反应热的叙述正确的是 A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热 C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 【答案】D 【解析】A．当ΔH<0时，表示该反应为放热反应，A项错误； B．在101kPa，1molH2与0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热量即是H2的燃烧热，B项错误； C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，C项错误； D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以中和时放出的热量较少，中和反应为放热反应，烩变为负值，所以后者比前者△H小，故D正确； 答案选D。 16．（23-24高二上·全国·随堂练习）下列有关能量转化的说法不正确的是    A．时，碳的燃烧热为 B．转化Ⅱ的热化学方程式为 C．在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 【答案】C 【解析】A．时，的燃烧热为完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量，所以碳的燃烧热为，故A正确； B．转化Ⅱ为和反应生成放出热量，则和反应生成放出热量，则转化Ⅱ的热化学方程式为，故B正确； C．据图知，碳和氧气反应生成二氧化碳时放出热量，焓变=反应物总键能-生成物总键能，说明反应物总键能小于生成物总键能，故C错误； D．据图知，与反应转化为时放出热量为，所以由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为，故D正确； 答案选C。 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17．（23-24高二上·天津红桥·期末）反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 (1)若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为 。 (2)“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2作推进剂。12.0g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 (3)键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热 。 (4)测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成 。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热 (“偏大”“偏小”或“相等”)。 (5)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN HNC(填“>”、“<”或“=”)。 ②该异构化反应的ΔH= 。 (6)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下： 则  ΔH= kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)。 【答案】(1)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-12akJ/mol (2)  ΔH=-2550 kJ/mol (3)-285kJ/mol (4) 将NaOH溶液迅速倒入内筒中 偏大 (5) > +59.3 (6)(-a+b+c) 【解析】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；若1g石墨(为)完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-12akJ/mol； （2）12.0g液态C2H8N2(为0.2mol)在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510kJ热量，则该反应的热化学方程式为  ΔH=-2550 kJ/mol； （3）反应的焓变等于反应物键能减去生成物的键能，则①；②，燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，由盖斯定律可知，①-②得：-285kJ/mol； （4）中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；上述实验步骤中一处不合理的操作应改成将NaOH溶液迅速倒入内筒中。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，氨水为弱碱，电离吸热，测得的中和反应放出热量减小，则反应热偏大； （5）①物质能量越低越稳定，故稳定性：HCN>HNC； ②由图可知，该异构化反应为吸热反应，ΔH=+59.3。 （6）已知： ① ② ③ 由盖斯定律可知，①+②-③则  ΔH=(-a+b+c) kJ/mol。 18．（23-24高二下·甘肃武威·开学考试）回答下列问题： (1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：  kJ·mol；该反应属于 (填“热吸”或“放热”)反应。 (2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 (3)根据盖斯定律计算 (白磷，s)  kJ·mol① P(红磷，s)  kJ·mol② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。 (4)已知破坏1 mol键、1 mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出 kJ的热量。 (5)已知①   ②   ③   利用上述三个反应，计算  的反应焓变为 。(用含、、的式子表示) (6)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。 ②1 mol全部氧化成的热化学方程式是 。 【答案】(1)放热 (2)   (3) (4)11 (5) (6) 放热 或反应物的总能量大于生成物的总能量    kJ·mol 【解析】（1），该反应属于放热反应，故答案为：放热； （2）乙醇燃烧热指1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：  ，故答案为：  ； （3）根据盖斯定律，反应P4(白磷，s)=4P(红磷，s) 可由①-②×4得到，则该反应ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/mol=-29.2kJ/mol；该反应热化学方程式为：P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/mol； （4）已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出的热量，故答案为：11； （5）由盖斯定律可知，该反应可由2×①+3×②-2×③得到，则=，故答案为：； （6）①由图可知，焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故反应为放热反应。 ②第一步的热化学方程式为：，第二步的热化学方程式为：，根据盖斯定律，则1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式； 故答案为：放热；反应物的总能量大于生成物的总能量；。 19．（23-24高二上·河南驻马店·期中）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 (一)配制溶液。 (1)若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体 g。 (2)从下图中选择称量固体所需要的仪器 (填字母)。 序号 a b c d e f 仪器 (二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。 (3)写出该反应的热化学方程式(中和热) 。 (4)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液比热容。则测得中和热 (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 (5)现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 (6)下列变化过程属于吸热反应的是 (填序号)。 ①浓硫酸稀释 ②酸碱中和反应 ③木炭在中燃烧 ④煅烧石灰石 ⑤C与水蒸气反应制取水煤气 ⑥锌和稀硫酸反应制取⑦C还原 【答案】(1)5 (2)ade (3)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) (4) 4 -53.5kJ/mol ABC (5)=< (6)④⑤⑦ 【解析】（1）若实验中大约要使用溶液，但需要250mL容量瓶，故需要按250mL溶液进行配制，所需氢氧化钠的物质的量为：0.5×0.25=0.125mol，需要固体的质量为：0.125×40=5g, 至少需要称量固体的质量为5g； （2）称量固体所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、药匙，故选abe； （3）反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ； （4）①第一次实验温度差为：30.1-26.1=4；第二次实验温度差为：33.3-27.2=6.1；第三次实验温度差为：29.8-25.9=3.9；第四次实验温度差为：30.4-26.3=4.1；第二次实验温度差偏差较大，舍去，其余三次温度差的平均值为：（4+3.9+4.1）÷3=4 ②Q=cm△t=4.18×10-3×(50+30) ×4=1.3376kJ，生成水的物质的量为：50×10-3×0.5=0.025mol，△H=-=-53.5kJ/mol ③所测结果产生的热量较少，故热量有损失，故选ABC； （5）稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质均完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与稀盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故中和热要小一些，故=<； （6）①浓硫酸稀释是放热过程；②酸碱中和反应为放热反应；③木炭在中燃烧为放热反应；④煅烧石灰石为吸热反应；⑤C与水蒸气反应制取水煤气为吸热反应；⑥锌和稀硫酸反应制取为放热反应；⑦C还原为吸热反应；故选④⑤⑦； 20．（23-24高二上·全国·随堂练习）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。 Ⅰ．配制溶液 (1)若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体 g。 (2)从图中选择称量固体所需要的仪器是 (填字母)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器                     编号 a b c d e f Ⅱ．中和反应反应热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示。      (3)仪器A的名称为 。 (4)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白：              温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和反应反应热 (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取溶液的体积时仰视读数 (5)实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1)5.0 (2)abe (3)环形玻璃搅拌器 (4) 4.0 acd (5)不相等 【解析】（1）没有的容量瓶，只能用的容量瓶，需要称量的固体质量。故答案为：5.0； （2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量氢氧化钠固体所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。故答案为：abe； （3）仪器为环形玻璃搅拌器；故答案为：环形玻璃搅拌器； （4）①第一次测定的温度差为，第二次测定的温度差为，第三次测定的温度差为，第四次测定的温度差为，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为。故答案为：4.0； ②氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，生成水的物质的量和消耗氢氧化钠的物质的量相等，所以生成水的物质的量为，溶液的质量为，温度变化的值，则生成水放出的热量，即，所以实验测得的中和热。故答案为：； ③a。装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热偏大； b．配制溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，则中和反应反应热偏小； c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中，热量散失较多，测得温度偏低，中和反应反应热偏大； d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，中和反应反应热偏大； e．量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热量偏高，中和反应反应热偏小。 故答案为：acd； （5）实验中改用硫酸溶液跟氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水的物质的量不同，所放出的热量不相等。故答案为：不相等。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$