17.选择性必修3 第二章 烃-高中化学·2024年高考真题分类

【 高中化学 】 2024年高考真题·按章分类 册 章 单选题 多选题 解答题 必修1 1.第一章 物质及其变化 5 1 2.第二章 海水中的重要元素-钠和氯 3 3.第三章 铁金属材料 2 4.第四章 物质元素结构周期律 4 1 必修2 5.第五章 化工生产中的重要非金属元素 12 2 6.第六章 化学反应与能量 4 7.第七章 有机化合物 8.第八章 化学与可持续发展 8 选必1 9.第一章 化学反应的热效应 10.第二章 化学反应速率与化学平衡 13 1 9 11.第三章 水溶液中的离子反应与平衡 31 11 12.第四章 化学反应与电能 24 1 7 选必2 13.第一章 原子结构与性质 6 3 14.第二章 分子结构与性质 19 1 15.第三章 晶体结构与性质 23 1 18 选必3 16.第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 4 1 17.第二章 烃 10 1 18.第三章 烃的衍生物 16 15 19.第四章 生物大分子 12 1 20.第五章 合成高分子 13 1 【 高中化学 】 2024年高考真题-按章分类 选择性必修3 第二章 烃 10个单选题 + 0个多选题+ 1个解答题 ---- 学 生 版 ---- 一、单选题 1.(2024高考·北京)苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓作催化剂 2.(2024高考·北京)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A.的电子式： B.分子的球棍模型： C.的结构示意图： D.乙炔的结构式： 3.(2024高考·贵州)下列叙述正确的是( ) A.KBr的电子式： B.聚乙炔的结构简式： C.的空间结构：平面三角形 D.的名称：2-甲基-2-丁烯 4.(2024高考·山东)下列化学用语或图示正确的是( ) A.的系统命名：2-甲基苯酚 B.分子的球棍模型： C.激发态H原子的轨道表示式： D.键形成的轨道重叠示意图： 5.(2024高考·甘肃)甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A. B.步骤2逆向反应的 C.步骤1的反应比步骤2快 D.该过程实现了甲烷的氧化 6.(2024高考·甘肃)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A.A B.B C.C D.D 7.(2024高考·贵州)下列装置不能达到实验目的的是( ) A.图①可用于实验室制 B.图②可用于除去中少量的 C.图③可用于分离和 D.图④可用于制备明矾晶体 8.(2024高考·广东)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中含有键的数目为 B.溶液中含的数目为 C.和的混合气体含有的分子数目为 D.与反应生成，转移电子数目为 9.(2024高考·湖南)下列有关化学概念或性质的判断错误的是( ) A.分子是正四面体结构，则没有同分异构体 B.环己烷与苯分子中键的键能相等 C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D.由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 10.(2024高考·浙江)下列表示不正确的是( ) A.中子数为10的氧原子： B.的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C.用电子式表示的形成过程： D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 二、解答题 11.(2024高考·湖北)用和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)写出与水反应的化学方程式 。 (2)已知、(n是的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。 ①反应在的 。 ②保持不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时 ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后 。 (3)恒压容器中，焦炭与的物质的量之比为，为载气。和下，产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。 ①初始温度为，缓慢加热至时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中含物种为 。 ②下，反应速率的变化特点为 ，其原因是 。 【 高中化学 】 2024年高考真题-按章分类 选择性必修3 第二章 烃 10个单选题 + 0个多选题+ 1个解答题 ---- 参考答案 ---- 1.C 生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A正确。根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，B正确。M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，C错误。苯的硝化反应中浓作催化剂，D正确。 2.A 是共价化合物，其电子式为，故A错误。为正四面体形，分子的球棍模型：，B正确。Al的原子序数为13，即的结构示意图：，C正确。乙炔含有碳碳三键，结构式为：，D正确。 3.B KBr的电子式为，A错误。聚乙炔的结构为单双键交替结构，结构简式为，B正确。中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C错误。CH3CH2C(CH3)=CH2的系统命名为2-甲基-1-丁烯，D错误。 4.A 含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，A正确。臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，B错误。K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误。p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，D错误。 5.C 由能量变化图可知，，A正确。由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B正确。由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C错误。该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D正确。 6.A 灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A错误。稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B正确。配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C正确。电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D正确。 7.C CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，A正确。硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，B正确。和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，C错误。制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，D正确。 8.A 26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确。在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误。CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误。Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 9.B 为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此没有同分异构体，A正确。环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C-H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H键长小于环己烷，键能更高，B错误。带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，C正确。当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，D正确。 10.D 质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A正确。中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B正确。为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C正确。有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D错误。 11.【答案】(1)BaC2+2H2O=Ba(OH)2+HC≡CH↑。 (2)1016；105；105。 (3) BaO；正反应的反应速率保持不变，逆反应的速率逐渐增大后保持不变；容器中只有反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s) BaC2(s)+CO(g)，反应条件恒温1823K、恒压，反应物BaO和C都是固体，其浓度是固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率保持不变；t2之前，生成物CO的浓度逐渐增大，故逆反应的速率逐渐增大，t2之后，CO的浓度保持不变，逆反应的速率保持不变。 【解析】(1)Ba、Ca元素同主族，所以BaC2与水的反应和CaC2与水的反应相似，其反应的化学方程式为BaC2+2H2O=Ba(OH)2+HC≡CH↑； (2)①反应I+反应Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常数K=KI×KⅡ=，由图1可知，1585K时KI=102.5，KⅡ=10-1.5，即=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105Pa)3=1016Pa3，则Kp= p3CO=1016Pa3； ②由图1可知，1320K时反应I的KI=100=1，即KI==1，所以p2CO=(105Pa)2，即pCO=105Pa； ③若将容器体积压缩到原来的，由于温度不变、平衡常数不变，重新建立平衡后pCO应不变，即pCO=105Pa； (3)①由图2可知，1400K时，BaC2的产率为0，即没有BaC2，又实验表明BaBO3已全部消耗，所以此时反应体系中含Ba物种为BaO； ②1400K时碳酸钡已全部消耗，此时反应体系的含钡物种只有氧化钡，即只有反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)，反应条件恒温1823K、恒压，反应物BaO和C都是固体，其浓度是固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率不变；之前，生成物CO的浓度逐渐增大，故逆反应的速率逐渐增大，之后，CO的浓度保持不变，逆反应的速率保持不变。 7 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【 高中化学 】 2024年高考真题·按章分类 册 章 单选题 多选题 解答题 必修1 1.第一章 物质及其变化 5 1 2.第二章 海水中的重要元素-钠和氯 3 3.第三章 铁金属材料 2 4.第四章 物质元素结构周期律 4 1 必修2 5.第五章 化工生产中的重要非金属元素 12 2 6.第六章 化学反应与能量 4 7.第七章 有机化合物 8.第八章 化学与可持续发展 8 选必1 9.第一章 化学反应的热效应 10.第二章 化学反应速率与化学平衡 13 1 9 11.第三章 水溶液中的离子反应与平衡 31 11 12.第四章 化学反应与电能 24 1 7 选必2 13.第一章 原子结构与性质 6 3 14.第二章 分子结构与性质 19 1 15.第三章 晶体结构与性质 23 1 18 选必3 16.第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 4 1 17.第二章 烃 10 1 18.第三章 烃的衍生物 16 15 19.第四章 生物大分子 12 1 20.第五章 合成高分子 13 1 【 高中化学 】 2024年高考真题-按章分类 选择性必修3 第二章 烃 10个单选题 + 0个多选题+ 1个解答题 ---- 教 师 版 ---- 一、单选题 1.(2024高考·北京)苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓作催化剂 1.C 生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A正确。根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，B正确。M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，C错误。苯的硝化反应中浓作催化剂，D正确。 2.(2024高考·北京)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A.的电子式： B.分子的球棍模型： C.的结构示意图： D.乙炔的结构式： 2.A 是共价化合物，其电子式为，故A错误。为正四面体形，分子的球棍模型：，B正确。Al的原子序数为13，即的结构示意图：，C正确。乙炔含有碳碳三键，结构式为：，D正确。 3.(2024高考·贵州)下列叙述正确的是( ) A.KBr的电子式： B.聚乙炔的结构简式： C.的空间结构：平面三角形 D.的名称：2-甲基-2-丁烯 3.B KBr的电子式为，A错误。聚乙炔的结构为单双键交替结构，结构简式为，B正确。中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C错误。CH3CH2C(CH3)=CH2的系统命名为2-甲基-1-丁烯，D错误。 4.(2024高考·山东)下列化学用语或图示正确的是( ) A.的系统命名：2-甲基苯酚 B.分子的球棍模型： C.激发态H原子的轨道表示式： D.键形成的轨道重叠示意图： 4.A 含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，A正确。臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，B错误。K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误。p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，D错误。 5.(2024高考·甘肃)甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A. B.步骤2逆向反应的 C.步骤1的反应比步骤2快 D.该过程实现了甲烷的氧化 5.C 由能量变化图可知，，A正确。由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B正确。由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C错误。该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D正确。 6.(2024高考·甘肃)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A.A B.B C.C D.D 6.A 灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A错误。稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B正确。配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C正确。电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D正确。 7.(2024高考·贵州)下列装置不能达到实验目的的是( ) A.图①可用于实验室制 B.图②可用于除去中少量的 C.图③可用于分离和 D.图④可用于制备明矾晶体 7.C CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，A正确。硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，B正确。和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，C错误。制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，D正确。 8.(2024高考·广东)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中含有键的数目为 B.溶液中含的数目为 C.和的混合气体含有的分子数目为 D.与反应生成，转移电子数目为 8.A 26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确。在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误。CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误。Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 9.(2024高考·湖南)下列有关化学概念或性质的判断错误的是( ) A.分子是正四面体结构，则没有同分异构体 B.环己烷与苯分子中键的键能相等 C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D.由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 9.B 为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此没有同分异构体，A正确。环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C-H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H键长小于环己烷，键能更高，B错误。带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，C正确。当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，D正确。 10.(2024高考·浙江)下列表示不正确的是( ) A.中子数为10的氧原子： B.的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C.用电子式表示的形成过程： D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 10.D 质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A正确。中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B正确。为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C正确。有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D错误。 二、解答题 11.(2024高考·湖北)用和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)写出与水反应的化学方程式 。 (2)已知、(n是的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。 ①反应在的 。 ②保持不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时 ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后 。 (3)恒压容器中，焦炭与的物质的量之比为，为载气。和下，产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。 ①初始温度为，缓慢加热至时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中含物种为 。 ②下，反应速率的变化特点为 ，其原因是 。 11.【答案】(1)BaC2+2H2O=Ba(OH)2+HC≡CH↑。 (2)1016；105；105。 (3) BaO；正反应的反应速率保持不变，逆反应的速率逐渐增大后保持不变；容器中只有反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s) BaC2(s)+CO(g)，反应条件恒温1823K、恒压，反应物BaO和C都是固体，其浓度是固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率保持不变；t2之前，生成物CO的浓度逐渐增大，故逆反应的速率逐渐增大，t2之后，CO的浓度保持不变，逆反应的速率保持不变。 【解析】(1)Ba、Ca元素同主族，所以BaC2与水的反应和CaC2与水的反应相似，其反应的化学方程式为BaC2+2H2O=Ba(OH)2+HC≡CH↑； (2)①反应I+反应Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常数K=KI×KⅡ=，由图1可知，1585K时KI=102.5，KⅡ=10-1.5，即=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105Pa)3=1016Pa3，则Kp= p3CO=1016Pa3； ②由图1可知，1320K时反应I的KI=100=1，即KI==1，所以p2CO=(105Pa)2，即pCO=105Pa； ③若将容器体积压缩到原来的，由于温度不变、平衡常数不变，重新建立平衡后pCO应不变，即pCO=105Pa； (3)①由图2可知，1400K时，BaC2的产率为0，即没有BaC2，又实验表明BaBO3已全部消耗，所以此时反应体系中含Ba物种为BaO； ②1400K时碳酸钡已全部消耗，此时反应体系的含钡物种只有氧化钡，即只有反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)，反应条件恒温1823K、恒压，反应物BaO和C都是固体，其浓度是固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率不变；之前，生成物CO的浓度逐渐增大，故逆反应的速率逐渐增大，之后，CO的浓度保持不变，逆反应的速率保持不变。 7 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$