精品解析：云南省玉溪市2023-2024学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

玉溪市2023~2024学年春季学期期末高一年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与社会生产、生活、材料、科技密切相关。下列叙述正确的是 A. 古代壁画颜料中所用的铁红主要成分为氧化亚铁 B. 明矾能杀菌消毒，故可作水处理剂 C. 航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 D. 中核集团从中制备出理想的放射性医疗同位素，与是不同种核素 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁红主要成分为氧化铁，故A错误； B．明矾溶于水能形成胶体，胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒使之沉淀，从而具有净水作用，但明矾不能用于消毒杀菌，故B错误； C．胶体需要是一种分散系，所以纳米二氧化硅不是胶体，故C错误； D．核素指的是具有一定数量质子，一定数量中子的一种原子，故D正确； 答案选D。 2. 用98%的浓硫酸配制100mL2mol/L的硫酸溶液，下列不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制2mol•L-1H2SO4溶液100mL，配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到的仪器是托盘天平； 答案选A。 3. 下列物质中属于电解质的是 A. 冰水混合物 B. 石墨 C. 氨水 D. 乙醇 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，据此作答。 【详解】A．冰水混合物本质是水，属于电解质，故A正确； B．石墨是单质，不属于电解质，故B错误； C．氨水是混合物，不属于电解质，故C错误； D．乙醇是有机化合物不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误； 答案选A。 4. 下列过程属于物理变化的是 A. 根瘤菌固氮 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 海水提碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．根瘤菌固氮是将N2转化为氮的化合物，属于化学变化，故A不选； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同将其分离的一种方法，属于物理变化，故B选； C．煤的气化是碳与水蒸气反应生成H2、CO的过程，属于化学变化，故C不选； D．海水提碘时，要用氧化剂把海水中的碘离子氧化为单质碘，发生的是化学变化，故D不选； 答案选B。 5. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫加热反应生成硫化亚铁，A项正确； B．氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成一氧化氮和水，B项正确； C．二氧化硅不溶于水，不能一步反应 生成硅酸，C项错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，D项正确； 答案选C。 6. 下列过程中离子键被破坏的是 A. 氯气溶于水 B. 固体加热熔融 C. 干冰升华制冷 D. 乙烯和加成 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是单质，溶于水时要破坏共价键，故A错误； B．是离子化合物，固体加热熔融，离子键被破坏，故B正确； C．干冰升华克服的是分子间的作用力，故C错误； D．乙烯和加成，发生加成反应，要破坏共价键，故D错误； 答案选B。 7. 正确掌握化学用语是学好化学的关键。下列有关化学用语的说法正确的是 A. S的离子结构示意图： B. 甲烷的球棍模型： C. HCl的电子式： D. 乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫离子的质子数为16，核外有三个电子层，电子排布情况为2、8、8，硫离子结构示意图为 ，故A正确； B．甲烷分子为正四面体结构，分子中存在4个等同的C—H键，碳原子的半径大于氢原子，甲烷的球棍模型：，故B错误； C．HCl是共价化合物，电子式是；故C错误； D．乙烯的结构简式要写出碳碳双键，为，故D错误； 答案选A。 8. 室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与、都会反应，不能大量共存，故A不选； B．与一起时具有强氧化性与还原性的不能大量共存，故B不选； C．与反应，与反应，不能大量共存，故C不选； D．、、、相互间不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 9. 糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类均能发生水解反应 B. 利用植物油的加成反应可以制得人造奶油 C. 纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D. 豆浆中的蛋白质可在的作用下聚沉而形成美味的豆腐 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖不能发生水解反应，故A错误； B．利用植物油的加成反应，即油脂氢化，可以制得人造奶油，故B正确； C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误； D．属于重金属盐，不可用于蛋白质的聚沉而形成美味的豆腐，故D错误； 答案选B。 10. 某化学兴趣小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置(如图所示)。下列关于该装置的说法错误的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B. 氢离子在石墨表面被还原，产生气泡 C. 负极的电极反应式为： D. 外电路中电子由铁经导线流向石墨 【答案】C 【解析】 【分析】铁比石墨活泼，形成原电池反应时，铁为负极，石墨为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。 【详解】A．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故A正确； B．石墨为正极，氢离子在石墨表面被还原，产生氢气，故B正确； C．极的电极反应式为：，故C错误； D．外电路中电子由负极流向正极，即由铁经导线流向石墨，故D正确； 答案选C。 11. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 过程1释放能量 B. 过程2吸收能量 C. 2molHCl(g)的总能量低于1mol和1mol的总能量 D. 该反应是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程1是断键的过程，吸收能量，故A错误； B．过程2是成键过程，释放能量，故B错误； C．由图可知，2molHCl(g)的总能量低于1mol和1mol的总能量，故C正确； D．由图可知，该反应是放热反应，故D错误； 答案选C。 12. “金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置。下列有关说法错误的是 A. d位于元素周期表的第三周期第VIA族 B. 黑色部分完全由金属元素构成 C. 最高价氧化物的水化物碱性： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同；则a为C，b为O，c为Mg，d为S， e为K。 【详解】A．S元素位于元素周期表的第三周期第VIA族，故A正确； B．黑色部分是过渡元素，完全由金属元素构成，故B正确； C．K的金属性强于Mg，故KOH的碱性强于Mg(OH)2，故C正确； D．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故，故D错误； 答案选D。 13. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将金属Na投入水中： B. 溶于水： C. 将足量气体通入NaClO溶液： D. 用食醋去除水垢中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将金属Na投入水中：，故A错误； B．溶于水：，故B正确； C．将足量气体通入NaClO溶液：，故C错误； D．用食醋去除水垢中的：，故D错误； 答案选B。 14. 认识有机物的组成和结构，有利于更好地掌握有机物的性质。下列说法正确的是 A. 光照条件下，1mol甲烷和4mol氯气发生反应，生成1mol B. 乙烯和苯均含碳碳双键，且分子中所有原子共平面 C. 1mol乙酸分别与足量Na、反应，生成的气体的物质的量相同 D. 分子式为的有机物有三种同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照条件下，1mol甲烷和4mol氯气发生反应，生成多种氯代物，故生成四氯化碳小于1mol，A项错误； B．苯不含碳碳双键，B项错误； C．1mol乙酸分别与足量Na、反应，生成的气体的物质的量不同相同，前者生成0.5mol氢气，后者生成1mol二氧化碳，C项错误； D．戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷、新戊烷，D项正确； 答案选D。 15. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到实验目的的是 选项 A B 目的 喷泉实验 分离碘单质和固体 实验装置或操作 选项 C D 目的 验证对分解有催化作用 制备 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，造成烧瓶内气体压强迅速减小，外压大于内压，所以能做喷泉实验，能实现实验目的，故A正确； B．加热碘易升华，遇冷凝华，加热分解为氨气和氯化氢，遇冷又生成，不能分离碘单质和固体，故B错误； C．两支试管的温度不同，出现了两个变量，不能验证对分解有催化作用，故C错误； D．碳酸钠受热不分解，不能制备CO2，故D错误； 答案选A。 16. 橙花醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。请结合乙烯和乙醇的性质，判断下列有关橙花醇的说法正确的是 A. 分子式为属于烯烃 B. 能发生加成反应，不能发生取代反应 C. 在Ag催化作用下，能被催化氧化成醛 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有氧元素，不属于烃，A项错误； B．该有机物含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，B项错误； C．该有机物中与羟基相连的碳原子上含有2个H原子，可以发生氧化反应生成醛，C项正确； D．碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D项错误； 答案选C。 17. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Z原子在短周期中原子半径最大，X、W均与Y相邻，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列有关说法正确的是 A. 元素W的含氧酸均为强酸 B. 简单离子半径： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. Y和Z可以形成含非极性键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Z原子在短周期中原子半径最大，Z为Na，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O，X、W均与Y相邻，X为N，W为S； 【详解】A．元素S的含氧酸有亚硫酸和硫酸，亚硫酸不是强酸，故A错误； B．S2-电子层数最多，半径最大，Na+与O2-核外电子层结构相同，Na+核电荷数大，半径小，故简单离子的半径：，故B错误； C．由与非金属性O>N>S，故简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>H2S，故C错误； D．O和Na可以形成Na2O2，含有非极性键，故D正确； 答案选D。 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合物中所含S原子数为 B. 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为 C. 常温下，1molFe与足量浓硫酸反应转移电子数为 D. 1mol/L溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的混合物中所含S原子物质的量为，则硫原子数为NA，A项正确； B．标况下，乙醇为液体，无法计算2.24L乙醇的物质的量，B项错误； C．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，无法计算转移电子数，C项错误； D．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，D项错误； 答案选A。 19. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下列关于硫的“价—类”二维图的说法正确的是 A. a可用FeS与稀反应制取 B. c可以使滴有酚酞的溶液褪色，说明c具有漂白性 C. a与c可反应生成b D. Cu与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】硫的“价—类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为-2价盐，据此作答。 【详解】A．H2S不可用FeS与稀反应制取，因为稀具有强氧化性，故A错误； B．SO2可以使滴有酚酞的溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性，因为SO2会和反应，故B错误； C．H2S与SO2可反应生成S，发生归中反应，故C正确； D．Cu与H2SO4的浓溶液共热产生的SO2气体通入溶液中，没有有白色沉淀产生，故D错误； 答案选C。 20. Operando光谱和DFT计算明确了在负载的上，选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 为共价化合物 B. 步骤1中NO作还原剂 C. 步骤2中，若有22.4L参加反应，则转移电子数为 D. 步骤3、4均是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．是铵盐，属于离子化合物，故A错误； B．步骤1中NO变为HONO，N元素的化合价由+2价变为+3价，化合价升高，作还原剂，故B正确； C．没有说明标准状况，不能认为22.4L为1mol，故无法计算转移电子数，故C错误； D．步骤3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误； 答案选B。 21. 向Cu、和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/L的稀溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)，下列说法不正确的是 已知：。 A. 发生还原反应的物质的量为0.1mol B. 得到的溶液中 C. 与稀反应的离子方程式为：↑ D. 若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g 【答案】D 【解析】 【分析】HNO3的物质的量为0.6mol/L×1L=0.6mol，NO的物质的量为=0.1mol。 【详解】A．HNO3作为氧化剂，还原产物为NO，根据分析，生成NO为0.1mol，故发生还原反应的HNO3为0.1mol，A项正确； B．反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2，根据分析，起到酸性作用的HNO3为0.6mol-0.1mol=0.5mol，故n(Cu2+)=n(HNO3)=0.25mol，B项正确； C．Cu2O与稀HNO3反应，亚铜被氧化为Cu2+，HNO3被还原生成NO，故离子方程式为，C项正确； D．混合物与硝酸反应时，Cu和Cu2O被氧化，失去的总电子为HNO3所得电子，物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故Cu2O转移电子的物质的量为0.3mol -0.1mol×2=0.1mol，n(Cu2O)=×0.1mol=0.05mol，根据溶液中n(Cu2+)=0.25mol，可知Cu元素共0.25mol，原混合物中n(CuO)= 0.25mol-0.05mol×2-0.1mol=0.05mol。混合物与稀硫酸反应时， Cu不与稀H2SO4反应，根据可知，生成的Cu的物质的量n生(Cu)= n(Cu2O)=0.05mol，故反应后所得的Cu的物质的量为n(Cu)+n生(Cu)=0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，D项错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 22. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据图回答下列问题： （1）A与丙烯互为___________，C的分子式为___________，②的反应类型为___________。 （2）丙烯酸中官能团的名称为___________。 （3）聚丙烯的结构简式为___________。 （4）B和丙烯酸发生反应④的化学方程式是___________。 （5）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①仪器C的名称是___________，烧杯D中盛放的溶液是___________。 ②取足量乙醇和48.0g乙酸反应制得乙酸乙酯44.0g，则乙酸的转化率为___________。 【答案】（1） ①. 同系物 ②. C2H4O2 ③. 氧化反应 （2）碳碳双键、羧基 （3） （4）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （5） ①. 球形干燥管 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 62.5% 【解析】 【分析】B被氧化生成C，B和C发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH、C为CH3COOH，A和水发生加成反应生成B，则A为CH2=CH2；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3。 【小问1详解】 A为乙烯，与丙烯互为同系物；C为CH3COOH，分子式为C2H4O2，②中乙醇被氧化为乙酸，反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 丙烯CH2=CH—CH3加聚生成聚丙烯，其结构简式为：； 【小问4详解】 反应④是丙烯酸与乙醇发生酯化反应，化学方程式是CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O； 【小问5详解】 ①仪器C的名称是球形干燥管，烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，用于接收乙酸乙酯； ②48.0g乙酸物质的量为=0.8mol，得到乙酸乙酯44.0g，物质的量为=0.5mol，说明反应掉的乙酸为0.5mol，乙酸的转化率为=62.5%。 23. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 020 0.20 ①10~15min内的平均反应速率___________。 ②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有___________(填标号)。 a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度 ③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。 A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2 C． D．的质量保持不变 （2）合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要___________(填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因：___________。 （3）已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→___________(用字母标号表示)。 （4）潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极b为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②该电池的总反应为___________。 【答案】（1） ①. 0.008 ②. ab ③. BC （2） ①. 吸收 ②. 氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量 （3）b→e→a→d （4） ①. b ②. 4NH3+3O2=2N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 ①根据表格的数据，10~15min内的平均反应速率=0.008； ②a．压缩容器的体积，压强增大，能加快反应速率，故a选； b．往容器中加入催化剂，能加快反应速率，故b选； c．降低温度，反应速率减慢，故c不选； 答案为ab； ③A．N2体积分数不再变化，即N2的浓度不再改变，反应已达到平衡，故A不选； B．、、的物质的量之比为1：3：2，但无法判断是否还会发生变化，不能说明达到平衡，故B选； C．，速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不等，没有达到平衡，故C选； D．的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D不选； 答案为BC； 【小问2详解】 反应物和断键的过程要吸收能量；由于氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气化学性质稳定； 【小问3详解】 已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程：b表示吸附、e表示断键、a表示成键、d表示脱附，即过程为：c→b→e→a→d； 【小问4详解】 ①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极； ②该电池的总反应是氨气与氧气生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。 24. 甲同学在学习高一化学时，对卤族元素产生了浓厚的兴趣，做了许多相关实验，请同学们和她一起思考，并回答以下问题： Ⅰ.验证氯气的性质实验装置如图所示： （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。要收集一瓶氯气，若气流方向为a进b出，甲同学会选用图中的装置___________。 （2）装置B中试剂是___________。 （3）甲同学观察到装置C中产生乳黄色沉淀，则可知单质氧化性S___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）甲同学观察到装置D中的实验现象可能为___________。 Ⅱ.在化学课堂中，甲同学查阅资料得到可将氧化为，该反应为：(S为乳黄色沉淀，含的水溶液呈黄色)，这一发现激起了甲同学的好奇心，欲探究该反应速率的影响因素，部分实验设计如下表： 影响因素 编号 操作 现象 i 取50mL①___________于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变黄 ii 取50mL溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 iii 取50mL溶液和5mL②___________于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变黄 iv 取50mL溶液和5mL浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 （5）表格横线处填上合适试剂：①___________，②___________。(可选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、硝酸) （6）通过以上实验，甲同学的结论为：其他条件不变时，___________。 【答案】（1） ①. MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O ②. ③ （2）饱和食盐水 （3）＜ （4）溶液由浅绿色变为红色 （5） ①. 溶液 ②. 蒸馏水 （6）增大碘离子浓度或增大氢离子浓度均可以加快反应速率 【解析】 【分析】A装置制备氯气，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置验证氯气的氧化性，D装置氯气氧化氯化亚铁，E装置尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O。氯气能溶于水，密度大于空气，一般采用向上排空气法收集氯气，若气流方向为a进b出，应选用图中的装置③。 【小问2详解】 装置B除去氯气中的氯化氢，其中试剂是饱和食盐水。 小问3详解】 甲同学观察到装置C中产生乳黄色沉淀，说明发生反应Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓，氯气是氧化剂，则可知单质氧化性S＜。 【小问4详解】 D装置中氯化亚铁被氧化为氯化铁，铁离子和KSCN溶液反应，所以甲同学观察到装置D中的实验现象可能为溶液由浅绿色变为红色。 【小问5详解】 实验i、ⅱ中变量是碘化钾的浓度，所以实验i中应该取溶液，碘化钾溶液浓度越高，反应速率越快。实验ⅲ、ⅳ中变量是氢离子的浓度，依据实验现象和实验ⅳ中加入浓盐酸可知实验ⅲ中加入的是5mL蒸馏水，硝酸具有强氧化性，不能选择硝酸。依据实验现象可判断增大氢离子浓度，加快反应速率。 【小问6详解】 通过以上实验，甲同学的结论为：其他条件不变时，增大碘离子浓度或增大氢离子浓度均可以加快反应速率。 25. 随着金属Mg、Ti新的用途不断被开发，人们对这些具有优良性能的金属需求也日益增加。从海水中提取Mg，并联合金红石(主要成分)可以冶炼金属钛。 Ⅰ.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示： （1）在工业上，试剂1一般选用___________(填“NaOH溶液”或“石灰乳”)。 （2）工业上由氢氧化镁制备Mg经历了如图所示流程： 试剂2可以选用___________(填名称)，步骤1包括一定条件下的蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。 （3）海水中拥有丰富的矿产资源和水资源，但海水不能直接饮用，需要淡化。海水淡化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，某实验室用离子交换法除去海水中的杂质离子(主要含、、、、)，依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH(如图)，发生的反应可表示为：(已知：s表示固体，aq表示溶液) ， 表示阳离子，表示阴离子，取i处流出液，其中主要含有的阳离子为___________，阴离子交换树脂填充段存在的离子反应有___________。(任写一个，合理即可) Ⅱ.金红石(主要成分)冶炼金属钛的工艺流程如图所示： （4）第1步在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，则生成该气体的化学方程式为：___________。 （5）海绵钛除杂时得到的，可以循环使用，在上述工艺流程中还可循环使用的物质有：___________、___________(填化学式)。 （6）第2步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业中，实际生产选择1000℃左右进行，请解释原因：___________。 【答案】（1）石灰乳 （2） ①. 盐酸 ②. 冷却结晶 （3） ①. H+、、 ②. 或 （4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （5） ①. Mg、 ②. Cl2 （6）800℃Ti的提取率低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃ 【解析】 【分析】Ⅱ.TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，加入Mg还原TiCl4出Ti，氩气做保护气，电解熔融氯化镁得到镁和氯气； 【小问1详解】 试剂1的作用是将镁离子变为氢氧化镁沉淀，在工业上，一般选用石灰乳，便宜易得； 【小问2详解】 氢氧化镁沉淀与试剂2(盐酸)反应得到氯化镁溶液，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，在一定条件下得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到单质镁； 【小问3详解】 阳离子交换树脂只交换阳离子，对阴离子无影响，天然水通过阳离子交换树脂，将金属阳离子转化成H+，因此取i处流出液，含有的离子有H+、、；根据反应，阴离子交换树脂填充段存在的离子反应有、； 【小问4详解】 步骤I中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该可燃性气体为一氧化碳，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； 【小问5详解】 根据工艺流程，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，可循环使用的物质还有Mg、Cl2； 【小问6详解】 根据Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线，800℃Ti的提取率低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉溪市2023~2024学年春季学期期末高一年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与社会生产、生活、材料、科技密切相关。下列叙述正确的是 A. 古代壁画颜料中所用的铁红主要成分为氧化亚铁 B. 明矾能杀菌消毒，故可作水处理剂 C. 航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 D. 中核集团从中制备出理想的放射性医疗同位素，与是不同种核素 2. 用98%的浓硫酸配制100mL2mol/L的硫酸溶液，下列不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 3. 下列物质中属于电解质的是 A. 冰水混合物 B. 石墨 C. 氨水 D. 乙醇 4. 下列过程属于物理变化的是 A. 根瘤菌固氮 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 海水提碘 5. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列过程中离子键被破坏的是 A. 氯气溶于水 B. 固体加热熔融 C. 干冰升华制冷 D. 乙烯和加成 7. 正确掌握化学用语是学好化学的关键。下列有关化学用语的说法正确的是 A. S的离子结构示意图： B. 甲烷的球棍模型： C. HCl的电子式： D. 乙烯的结构简式： 8. 室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类均能发生水解反应 B. 利用植物油的加成反应可以制得人造奶油 C. 纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D. 豆浆中的蛋白质可在的作用下聚沉而形成美味的豆腐 10. 某化学兴趣小组设计了用化学电源使LED灯发光装置(如图所示)。下列关于该装置的说法错误的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”转换 B. 氢离子在石墨表面被还原，产生气泡 C. 负极的电极反应式为： D. 外电路中电子由铁经导线流向石墨 11. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 过程1释放能量 B. 过程2吸收能量 C. 2molHCl(g)的总能量低于1mol和1mol的总能量 D. 该反应是吸热反应 12. “金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置。下列有关说法错误的是 A. d位于元素周期表第三周期第VIA族 B. 黑色部分完全由金属元素构成 C. 最高价氧化物的水化物碱性： D. 原子半径： 13. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将金属Na投入水中： B. 溶于水： C. 将足量气体通入NaClO溶液： D. 用食醋去除水垢中的： 14. 认识有机物的组成和结构，有利于更好地掌握有机物的性质。下列说法正确的是 A. 光照条件下，1mol甲烷和4mol氯气发生反应，生成1mol B. 乙烯和苯均含碳碳双键，且分子中所有原子共平面 C. 1mol乙酸分别与足量Na、反应，生成的气体的物质的量相同 D. 分子式为有机物有三种同分异构体 15. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到实验目的的是 选项 A B 目的 喷泉实验 分离碘单质和固体 实验装置或操作 选项 C D 目的 验证对分解有催化作用 制备 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 16. 橙花醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。请结合乙烯和乙醇的性质，判断下列有关橙花醇的说法正确的是 A. 分子式为属于烯烃 B. 能发生加成反应，不能发生取代反应 C. 在Ag催化作用下，能被催化氧化成醛 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 17. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Z原子在短周期中原子半径最大，X、W均与Y相邻，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列有关说法正确的是 A. 元素W的含氧酸均为强酸 B. 简单离子的半径： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. Y和Z可以形成含非极性键的化合物 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合物中所含S原子数为 B. 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为 C. 常温下，1molFe与足量浓硫酸反应转移电子数为 D. 1mol/L溶液中含有的数目为 19. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下列关于硫的“价—类”二维图的说法正确的是 A. a可用FeS与稀反应制取 B. c可以使滴有酚酞的溶液褪色，说明c具有漂白性 C. a与c可反应生成b D. Cu与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，有白色沉淀产生 20. Operando光谱和DFT计算明确了在负载的上，选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 为共价化合物 B. 步骤1中NO作还原剂 C. 步骤2中，若有22.4L参加反应，则转移电子数为 D. 步骤3、4均是氧化还原反应 21. 向Cu、和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/L的稀溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)，下列说法不正确的是 已知：。 A. 发生还原反应的物质的量为0.1mol B. 得到的溶液中 C. 与稀反应的离子方程式为：↑ D. 若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 22. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据图回答下列问题： （1）A与丙烯互为___________，C的分子式为___________，②的反应类型为___________。 （2）丙烯酸中官能团的名称为___________。 （3）聚丙烯的结构简式为___________。 （4）B和丙烯酸发生反应④的化学方程式是___________。 （5）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①仪器C的名称是___________，烧杯D中盛放的溶液是___________。 ②取足量乙醇和48.0g乙酸反应制得乙酸乙酯44.0g，则乙酸的转化率为___________。 23. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①10~15min内的平均反应速率___________。 ②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有___________(填标号)。 a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度 ③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。 A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2 C． D．的质量保持不变 （2）合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要___________(填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因：___________。 （3）已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→___________(用字母标号表示)。 （4）潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极b为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②该电池的总反应为___________。 24. 甲同学在学习高一化学时，对卤族元素产生了浓厚的兴趣，做了许多相关实验，请同学们和她一起思考，并回答以下问题： Ⅰ.验证氯气的性质实验装置如图所示： （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。要收集一瓶氯气，若气流方向为a进b出，甲同学会选用图中的装置___________。 （2）装置B中试剂是___________。 （3）甲同学观察到装置C中产生乳黄色沉淀，则可知单质氧化性S___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）甲同学观察到装置D中的实验现象可能为___________。 Ⅱ.在化学课堂中，甲同学查阅资料得到可将氧化为，该反应为：(S为乳黄色沉淀，含的水溶液呈黄色)，这一发现激起了甲同学的好奇心，欲探究该反应速率的影响因素，部分实验设计如下表： 影响因素 编号 操作 现象 i 取50mL①___________于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变黄 ii 取50mL溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 iii 取50mL溶液和5mL②___________于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变黄 iv 取50mL溶液和5mL浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 （5）表格横线处填上合适试剂：①___________，②___________。(可选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、硝酸) （6）通过以上实验，甲同学的结论为：其他条件不变时，___________。 25. 随着金属Mg、Ti新的用途不断被开发，人们对这些具有优良性能的金属需求也日益增加。从海水中提取Mg，并联合金红石(主要成分)可以冶炼金属钛。 Ⅰ.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示： （1）在工业上，试剂1一般选用___________(填“NaOH溶液”或“石灰乳”)。 （2）工业上由氢氧化镁制备Mg经历了如图所示流程： 试剂2可以选用___________(填名称)，步骤1包括一定条件下的蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。 （3）海水中拥有丰富的矿产资源和水资源，但海水不能直接饮用，需要淡化。海水淡化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，某实验室用离子交换法除去海水中的杂质离子(主要含、、、、)，依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH(如图)，发生的反应可表示为：(已知：s表示固体，aq表示溶液) ， 表示阳离子，表示阴离子，取i处流出液，其中主要含有的阳离子为___________，阴离子交换树脂填充段存在的离子反应有___________。(任写一个，合理即可) Ⅱ.金红石(主要成分)冶炼金属钛的工艺流程如图所示： （4）第1步在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，则生成该气体的化学方程式为：___________。 （5）海绵钛除杂时得到的，可以循环使用，在上述工艺流程中还可循环使用的物质有：___________、___________(填化学式)。 （6）第2步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业中，实际生产选择1000℃左右进行，请解释原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$