精品解析：河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2023-2024高一下期期末试卷 化学试题 时间75分钟 总分100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 2024年3月5日，习近平总书记在全国两会期间强调：“面对新一轮科技革命和产业变革，我们必须抢抓机遇，加大创新力度，培育壮大新兴产业，超前布局建设未来产业，完善现代化产业体系。”下列说法正确的是 A. “华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 B. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，芯片的主要成分为二氧化硅 C. “天和”核心舱用碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 3. 下列关于1molNH3的说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. NH3的摩尔质量为17g B. 含电子数为10NA C. 常温常压下的体积约为22.4L D. 溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 4. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 透明溶液中： B. 强酸溶液中： C. 含的溶液中： D. 强碱溶液中： 5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与的反应 B. 液氮做冷却剂 C. D. 过氧化钠与水反应 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 W X Y Z A. W的单质可供给呼吸 B. X的单质在空气中一定易自燃 C. 简单离子半径：Y<Z D. W、X、Y、Z均为非金属元素 7. 下列物质中，含有离子键的是 A. O2 B. H2O C. HCl D. NaOH 8. 将和（气）的混合物通入溶液中，其结果是 A. 生成和两种沉淀 B. 两种气体都不反应，从溶液中逸出 C. 只有沉淀生成，从溶液中逸出 D. 生成沉淀，从溶液中逸出 9. 下列有关说法错误的是 A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸 B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 C. FeCl3可用于蚀刻铜电路板 D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关 10. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 1.7g物质A在常温常压下，含有的原子数为0.4 B. 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 11. 下列关于无机非金属材料的说法正确的是 A. 硅酸盐产品硬度大、熔点高，难溶于水，不与酸、碱反应 B. 陶瓷、砖瓦、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料 C. 将、和混合高温融合制得普通玻璃 D. 碳化硅、氮化硅、二氧化硅等物质属于新型硅酸盐产品 12. 近年来，科研人员研发出一类像纸一样轻薄柔软的电池，这类电池的实验模拟装置如图所示 该电池工作过程中，下列有关描述正确是 A. 实现了化学能向电能的转化 B. 无新物质生成 C. 没有发生氧化还原反应 D. 抽走隔离膜仍可正常工作 13. 下列说法中正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 异戊烷和新戊烷互为同系物 C. 和是同一种物质 D. 和互为同分异构体 14. 为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 分离方法 A 乙醇(乙酸) NaOH溶液 分液 B KBr溶液(KI) 氯水、 萃取、分液 C 乙烷(乙烯) 氢气 洗气 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 15. 有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 加热可以和在铜催化下反应 16. 人们常说“酒是陈香”，而有的酒在存放过程中却会变酸。下列有关说法正确的是 A. 酒的主要成分为乙醇和水，乙醇分子中含有官能团-OH，故酒显碱性 B. 乙醇可以被氧气直接氧化成乙酸 C. 乙醇和乙酸可以发生取代反应 D. 乙醇、乙酸均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图回答下列问题： （1）B物质的电子式为______________。 （2）与图中的物质C常用于的检验，则C的化学式为_______________。 （3）浓硝酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为__________________________。 （4）如图装置可用于探究氯气和氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后密封口1，再通过口2通入氯气，然后密封口2。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_______________________；实验完毕后，观察到如图装置中三颈烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何操作才能不污染环境_____________________________。 （5）将3.2g铜与60mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到和NO混合气体的体积为8.96L（已折算为标准状况下）。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L 18. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为_______。 （2）图中a点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第_______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 反应过程中，和转化率始终相等 B. 通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①过程I的离子方程式为_______。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是_______L。 19. 学习小组进行实验研究乙醇的化学性质。 （1）将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油(的烷烃)中，现象如下。 对比乙、丙的现象，说明与Na反应时断裂_______(填序号)。 a．C-H键 b．O-H键 c．C-C键 （2）实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图。 ①饱和，溶液的作用是_______。 ②关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸是该反应的催化剂 b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸 c．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100% （3）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。 （4）将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。 ①证实化学能转化为电能的现象是_______。 ②解释Cu片表面产生气泡的原因：_______。 （5）已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 H-H O-O H-O 键能/kJmol 436 498 463 当和化合生成2mol时，放出_______kJ的能量。 20. I．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。爆炸时发生的反应为：。 （1）该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。在上述反应中若有32g硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质C的质量是_______g。 Ⅱ．造纸工业是国民经济+大支柱制造业之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法。但造纸过程会消耗大量的资源并产生污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下： 其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。 （2）“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ii的离子方程式： i．(石灰乳)；ii．_______。 （3）反应a化学方程式为_______。 （4）为防止细菌失活，须先调pH至中性。下列物质中，可实现该目的的有_______(填选项字母)。 A. B. C. NaOH D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024高一下期期末试卷 化学试题 时间75分钟 总分100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 2024年3月5日，习近平总书记在全国两会期间强调：“面对新一轮科技革命和产业变革，我们必须抢抓机遇，加大创新力度，培育壮大新兴产业，超前布局建设未来产业，完善现代化产业体系。”下列说法正确是 A. “华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 B. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，芯片的主要成分为二氧化硅 C. “天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 【答案】D 【解析】 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．计算机芯片的主要成分为硅，B错误； C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．铷的金属性强于钠，其单质遇水能剧烈反应生成氢气，D正确； 故选D 。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，KCl溶液、Na2SO4溶液、KOH溶液都是溶液没有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有，故选D。 3. 下列关于1molNH3的说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. NH3的摩尔质量为17g B. 含电子数为10NA C. 常温常压下的体积约为22.4L D. 溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨分子的摩尔质量为17g/mol，A项错误； B．1mol氨气含有10mol电子，含电子数为10NA，B项正确； C．在标准状况下，1mol氨气的体积约为22.4L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4/Lmol，则1mol氨气的体积大于22.4L，C项错误； D．溶于1L水中，溶液的总体积会发生变化，此时溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D项错误； 答案选B。 4. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 透明溶液中： B. 强酸溶液中： C. 含的溶液中： D. 强碱溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确； B．强酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化，因此不能大量共存，故B错误； C．的溶液中含，能与形成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与均能结合沉淀，不能大量共存，且强碱中的OH-与反应，故D错误； 故选：A。 5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与的反应 B. 液氮做冷却剂 C. D. 过氧化钠与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与与反应为吸热反应，该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．液氮做冷却剂，是利用液氮转化为气态时吸收热量，发生物理变化，故B不符合题意； C．C→CO，C的化合价改变发生氧化还原反应，且该反应吸热，故C符合题意； D．活泼金属钠与水反应为放热反应，且Na→NaOH化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选C。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 W X Y Z A. W的单质可供给呼吸 B. X的单质在空气中一定易自燃 C. 简单离子半径：Y<Z D. W、X、Y、Z均为非金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为S元素，Z为Cl元素，X为P元素，W为N元素。 【详解】A．N2不能供给呼吸，A错误； B．红磷在空气不易自燃，B错误； C．Cl-和S2-的电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则半径：S2->Cl-，C错误； D．S、Cl、P、N均为非金属元素，D正确； 故选D。 7. 下列物质中，含有离子键的是 A. O2 B. H2O C. HCl D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2只含有共价键，故A不符合题意； B．H2O只含有共价键，故B不符合题意； C．HCl只含有共价键，故C不符合题意； D．NaOH既含有离子键又含有共价键，故D符合题意； 故选D。 8. 将和（气）的混合物通入溶液中，其结果是 A. 生成和两种沉淀 B. 两种气体都不反应，从溶液中逸出 C. 只有沉淀生成，从溶液中逸出 D. 生成沉淀，从溶液中逸出 【答案】C 【解析】 【详解】将SO2和SO3（气）的混合物通入BaCl2溶液中,SO2不反应，SO3反应生成BaSO4沉淀，其结果是只有BaSO4沉淀生成，SO2从溶液中逸出。 故选C。 9. 下列有关说法错误的是 A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸 B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 C. FeCl3可用于蚀刻铜电路板 D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，铁器能盛放浓硫酸，A正确； B．高温下，铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．氯化铁把铜氧化成氯化铜，本身被还原为氯化亚铁，故可用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板，C正确； D．碳素钢的硬度与含碳量高低有关，含碳量越高，硬度越大，含碳量越低，韧性越好，D正确； 故选B。 10. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 1.7g物质A在常温常压下，含有的原子数为0.4 B. 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】由氮元素化合价-物质类别关系图可知，A是NH3，B是NO2或四氧化二氮，C是HNO3； 【详解】A．1.7g物质氨气在常温常压下为0.1mol NH3，含有的原子0.4mol，则原子数为0.4，A正确； B．NO2与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参加反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，转移电子0.1mol，B错误； C．物质C为HNO3，它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O，，C错误； D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液再加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选A。 11. 下列关于无机非金属材料的说法正确的是 A. 硅酸盐产品硬度大、熔点高，难溶于水，不与酸、碱反应 B. 陶瓷、砖瓦、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料 C. 将、和混合高温融合制得普通玻璃 D. 碳化硅、氮化硅、二氧化硅等物质属于新型硅酸盐产品 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸盐材料能与HF反应，A错误； B．陶瓷、砖瓦、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料，B正确； C．制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，将这几种原料高温融合，C错误； D．碳化硅、氮化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐产品，D错误； 故选 B。 12. 近年来，科研人员研发出一类像纸一样轻薄柔软的电池，这类电池的实验模拟装置如图所示 该电池工作过程中，下列有关描述正确的是 A. 实现了化学能向电能的转化 B. 无新物质生成 C. 没有发生氧化还原反应 D. 抽走隔离膜仍可正常工作 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置属于原电池装置，实现了化学能向电能的转化，A正确； B．电池工作过程中发生化学变化，生成新物质，B错误； C．反应中发生氧化还原反应，存在电子的定向移动形成电流，C错误 D．抽走隔离膜破坏了内电路，不可正常工作，故D错误； 故选A。 13. 下列说法中正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 异戊烷和新戊烷互为同系物 C. 和是同一种物质 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和原子间的成键方式及分子结构相同，两者不互为同素异形体，A错误； B．异戊烷和新戊烷分子式相同，不互为同系物，B错误； C．CH4是正四面体构型，故二溴代物只有一种结构，C正确； D．和是是同一种物质,D错误； 故答案选C。 14. 为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 分离方法 A 乙醇(乙酸) NaOH溶液 分液 B KBr溶液(KI) 氯水、 萃取、分液 C 乙烷(乙烯) 氢气 洗气 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液除去乙酸后仍然是水溶液，乙醇溶于水，无法通过分液分离出去，A错误； B．溴化钾溶液和碘化钾溶液都能与氯水反应，则不能用氯水、四氯化碳除去溴化钾溶液中混有的碘化钾，B错误； C．氢气和乙烯的反应需要催化剂，C错误； D．二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液时，二氧化硫气体易溶于水，并与碳酸氢钠溶液反应而被溶液吸收除去，D正确； 故选D。 15. 有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 加热可以和在铜催化下反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为，故A正确； B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确； C．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误； D．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确。 答案选C。 16. 人们常说“酒是陈的香”，而有的酒在存放过程中却会变酸。下列有关说法正确的是 A. 酒的主要成分为乙醇和水，乙醇分子中含有官能团-OH，故酒显碱性 B. 乙醇可以被氧气直接氧化成乙酸 C. 乙醇和乙酸可以发生取代反应 D. 乙醇、乙酸均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是非电解质，羟基在水中不能电离，溶液不显碱性，故A错误； B．乙醇被氧气先氧化为乙醛，再氧化为乙酸，不能被氧气直接氧化为乙酸，故B错误； C．乙酸和乙醇能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，此反应属于取代反应，故C正确； D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化乙酸，乙酸不能被高锰酸钾溶液氧化，故D错误； 故答案选C。 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图回答下列问题： （1）B物质的电子式为______________。 （2）与图中的物质C常用于的检验，则C的化学式为_______________。 （3）浓硝酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为__________________________。 （4）如图装置可用于探究氯气和氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后密封口1，再通过口2通入氯气，然后密封口2。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_______________________；实验完毕后，观察到如图装置中三颈烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何操作才能不污染环境_____________________________。 （5）将3.2g铜与60mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到和NO混合气体的体积为8.96L（已折算为标准状况下）。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L 【答案】（1） （2）AgNO3 （3）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （4） ①. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ②. 将活塞a打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收 （5）10 【解析】 【分析】由价类二维图可知，A为NO，B为NH3，C为硝酸盐； 【小问1详解】 由价类二维图可知，B物质为NH3，故其电子式为：； 【小问2详解】 由价类二维图可知，C物质为含+5价N元素的盐类，又HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，故推知C的化学式为AgNO3，故答案为：AgNO3； 【小问3详解】 浓硝酸与铜在加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 【小问4详解】 实验中三颈瓶内出现白烟是反应生成的NH4Cl并在内壁凝结成固体，故发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体， 氯气有毒不能直接排到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，所以正确的操作是：将活塞a打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收； 【小问5详解】 恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+NaOH的物质的量=+100×10-3L×2.0mol/L=0.6mol，则原硝酸溶液的浓度为c==10mol/L，故答案为：10。 18. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为_______。 （2）图中a点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第_______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 反应过程中，和的转化率始终相等 B. 通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①过程I的离子方程式为_______。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是_______L。 【答案】（1） （2）> （3） ①. 50 ②. 90% （4）ACD （5） ①. ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率v(SO2)= =0.035mol•L-1•min-1，故答案为：； 【小问2详解】 图中a点没有达到平衡状态，反应正向进行，则正反应速率＞逆反应速率，故答案为：＞； 【小问3详解】 由图可知，反应在50min后SO2、SO3、O2的浓度均不再变化，说明反应进行到第50min时恰好达到平衡，此时SO2的转化率为=90%，故答案为：50；90%； 【小问4详解】 A．由图可知，SO2和O2的起始量之比等于反应计量数之比，二者变化量之比也符合反应计量数之比，则反应过程中，SO2和O2的转化率始终相等，故A正确； B．该反应是可逆反应，有一定限度，则SO2不可能100%地转化为SO3，故B错误； C．其他条件不变，升高温度时反应速率增大，则正反应速率和逆反应速率均增大，故C正确； D．使用催化剂可降低反应活化能，可增大反应速率，使生产效率提高，故D正确； 故答案为：ACD； 【小问5详解】 ①由图可知，过程Ⅰ发生反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，其离子方程式为：，故答案为：； ②根据反应建立关系式为：2SO2～O2，则n(SO2)=2n(O2)=2mol，标准状况下的体积V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8。 19. 学习小组进行实验研究乙醇的化学性质。 （1）将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油(的烷烃)中，现象如下。 对比乙、丙的现象，说明与Na反应时断裂_______(填序号)。 a．C-H键 b．O-H键 c．C-C键 （2）实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图。 ①饱和，溶液的作用是_______。 ②关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸是该反应的催化剂 b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸 c．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100% （3）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。 （4）将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。 ①证实化学能转化为电能的现象是_______。 ②解释Cu片表面产生气泡的原因：_______。 （5）已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 H-H O-O H-O 键能/kJmol 436 498 463 当和化合生成2mol时，放出_______kJ的能量。 【答案】（1）b （2） ①. 与蒸发出的反应，溶解，降低乙酸乙酯的溶解度便于析出 ②. ab （3）热 （4） ①. 铜电极表面有气泡产生 ②. 铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，产生氢气 （5）482kJ 【解析】 【分析】(2)乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯，右边试管中饱和碳酸钠溶液的作用是与挥发出的乙酸反应除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯析出分层，同时导管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸。 【小问1详解】 由乙、丙的实验现象可知，钠与煤油不反应，说明烃分子中的C-H键不易断裂，钠与乙醇缓慢反应说明反应时乙醇分子中的O-H键断裂，故选b； 【小问2详解】 ①制备乙酸乙酯时，乙酸和乙醇都具有挥发性，制得的不溶于水的乙酸乙酯中混有酸性强于碳酸的乙酸和能与水以任意比例混合的乙醇，所以饱和碳酸钠溶液的作用是与挥发出的乙酸反应除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯析出分层，故答案为：与蒸发出的反应，溶解，降低乙酸乙酯的溶解度便于析出； ②a．制备乙酸乙酯时，浓硫酸是该反应的催化剂，有利于反应的进行，故a正确； b．制备乙酸乙酯的反应物都为液态，加热时易发生暴沸，所以实验时必须在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸，故b正确； c．酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以实验中加入过量乙醇不可能使乙酸的转化率达到100%，故c错误； 故选ab； 【小问3详解】 将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量，随反应进行，温度升高，说明有热量放出，因此反应过程中是化学能转变为热能；故答案为：热； 【小问4详解】 ①锌的金属性强于铜，构成原电池，锌作负极，铜作正极，氢离子在正极放电产生氢气，所以证实化学能转化为电能的现象是铜电极表面有气泡产生；故答案为：铜电极表面有气泡产生； ②铜作正极，氢离子在正极放电发生得电子的还原反应，从而产生氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，产生氢气； 【小问5详解】 断键吸收能量，形成新化学键释放能量，当和化合生成2mol时，放出的能量为4×463kJ-498kJ-2×436kJ=482kJ，故答案为：482kJ。 20. I．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成。爆炸时发生的反应为：。 （1）该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。在上述反应中若有32g硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质C的质量是_______g。 Ⅱ．造纸工业是国民经济+大支柱制造业之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法。但造纸过程会消耗大量的资源并产生污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下： 其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。 （2）“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ii的离子方程式： i．(石灰乳)；ii．_______。 （3）反应a的化学方程式为_______。 （4）为防止细菌失活，须先调pH至中性。下列物质中，可实现该目的的有_______(填选项字母)。 A. B. C. NaOH D. 【答案】（1） ①. S、 ②. CO2 ③. 6 （2） （3） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 该反应中硫元素和氮元素化合价降低，得到电子，氧化剂是S、，碳元素化合价升高，被氧化，作还原剂，所以氧化产物是CO2。在上述反应中若有32g硫单质完全反应，硫单质的物质的量是1mol，得到2mol电子，所以被硫单质氧化的单质的质量是＝6g；故答案为：S、；CO2；6g； 【小问2详解】 “碱液重生”过程分为以下两步反应，先是生石灰与水化合（石灰乳），再是石灰乳与碳酸钠的反应，则反应ⅱ的离子方程式为：；故答案为：； 【小问3详解】 反应a是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为；故答案为： 【小问4详解】 为防止细菌失活，需要先调pH至中性，原溶液为碱性溶液，需加适量的H+，H2SO4溶液和NaHSO4溶液中均含有氢离子；故答案为：AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$