精品解析：广东省江门市第一中学2024届高三下学期阶段性考试（一）化学试题

江门一中2024届高三下学期阶段性考试（一） 化学试卷 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量Zn：65 S：32 一、单选题 1. 中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 文物 选项 A．西汉素纱禅衣 B．清紫檀雕花宝座 C．五羊方尊 D．青玉交龙钮玉玺 A. A B. B C. C D. D 2. 谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下实现了氮的固定过程 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为 D. “如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪 3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 4. 下列装置用于制取、收集、尾气处理，并验证其性质，能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 5. 金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 银首饰表面变黑属于电化学腐蚀 B. 实验结束后，向锥形瓶中加入KSCN溶液，溶液变红，说明整个过程中负极电极反应式为 C. 图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主 D. 海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 6. 阿莫西林是常用的抗生素，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能与溴水发生取代反应 C. 分子中所有碳原子可能位于同一平面 D. 最多能与2倍物质的量的NaOH反应 7. 生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 含氟牙膏防治龋齿： B. 厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢： C. 用石灰乳制漂白粉： D. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 8. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检测员用明矾净水 是两性氢氧化物 B 理发师给客人烫发时涂抹烫发药水 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 C 蕉农用塑料薄膜套着树上未成熟的香蕉 乙烯对水果具有催熟作用 D 实验员用稀硝酸清理试管内壁的“银镜” 银能与稀硝酸发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是最简单的有机化合物 B. b在高温下被氧化成e C. d与血红蛋白结合的能力比强 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 10. 氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应，如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 常温下，的溶液中数目为 B. 1 L 0.1 mol·L NaCN溶液中HCN与的总数目为 C. 常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为 D. 0.1 mol 和0.1 mol 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作和现象 实验结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有 B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，平衡正向移动 D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A. 是含有极性键和非极性键的极性分子 B. 第一电离能： C. Q在周期表ds区 D. 电负性： 14. 气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是 A. FeO+、N2均为反应中间体 B. X既含极性共价键也含非极性共价键 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol 15. 在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水的原理如图。已知：双极膜中间层中的H2O解离为和。下列说法错误的是 A. 双极膜将水解离为和的过程是物理变化 B. 阴极电极反应式为 C. 每处理9.4g苯酚，理论上有透过膜 D. 通电一段时间后，苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为7：6 16. 氨催化氧化是硝酸工业的基础。工业上以氨气和氧气为原料，利用“氨催化氧化法”生产NO，在Pt-Rh合金催化剂作用下，发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ： Ⅰ．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) Ⅱ．4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) 现将1 mol NH3、2 mol O2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下，反应相同时间内，生成物物质的量随温度变化曲线如图所示： 已知：有效转化率=×100% 下列说法不正确的是 A. 该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好 B. 520℃时，NH3的有效转化率约为66.7% C. 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右 D. 高于400℃，n(N2)随温度升高而下降可能是反应Ⅱ的平衡逆向移动导致 二、解答题 17. 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。 （2）某小组探究外界因素对水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)： i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响； ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响； iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。 序号 温度 1 25℃ 40.0 0 0 2 25℃ 4.0 0 36.0 3 25℃ 20.0 10.0 4 40℃ 40.0 0 0 ①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。 ②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。 （3）小组通过测定不同温度下水解常数确定温度对水解程度的影响。 查阅资料：，为溶液起始浓度。 试剂：溶液、盐酸、计。 实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为 6 测40℃纯水的 7 _______ 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示) 实验结论：，温度升高，促进水解。 18. 氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌工艺流程如下所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。 回答下列问题： （1）当和的混合溶液中存在时，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，中Cd的化合价为______。 （2）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式为，“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______，1 mol配合物中含有配位数目为______。 （3）“氧化除杂”中，转化为胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式为____________。 （4）“滤渣3”的主要成分为______。 （5）“电解”时在阴极放电的电极反应式为____________。 （6）硫化锌（ZnS）是常见的硫化物，其一种晶胞结构如图所示。 ①设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g·cm（用含a、的代数式表示）。 ②将0.05 mol ZnS完全溶解于500 mL盐酸中，忽略溶液体积的变化，所得溶液中不高于______mol·L。[已知：] 19. 甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)： 反应 反应ii： 反应iii： （1）磷钼酸可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第VIB族，核外电子排布与相似。 ①基态钼原子的价层电子排布式为_______。 ②完成化学方程式：_______ （2）比较_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究衣明：用不同浓度(13%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。 ①用的磷钼酸浸渍时，在内，的平均生成速率为_______。 ②下列仿关说法正确的有_______。 A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大 B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小 C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率 D．降低温度，反应和ii的正、逆反应速率都减小 E．达到平衡后，加入不变 （4）研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比(甲醇与烯烃的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当起始浓度时，测得平衡时和的随的变化曲线如图。 ①曲线呈现如图所示变化的原因是_______。 ②当时，计算反应I的平衡常数_______(写出计算过程)。 20. 聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是一种生活中常见的用途广泛的树脂。由植物纤维及乙烯为基础原料合成PET的方法如下(反应条件略)： （1）化合物ⅳ的分子式为______，其名称为______ （2）反应⑤中，化合物ⅵ与无色液体x反应生成ⅶ，该反应原子利用率为100%，则x的化学式为______。 （3）化合物y为ⅰ的同分异构体，且其核磁共振氢谱有四组峰，与氢气发生加成反应的产物为z(含有-OH)，则y的结构简式为______（写一种）。根据化合物z的结构特征，分析预测其可能的化学性质，并完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应生成的新结构 反应类型 a ______ ______ 取代反应 b ______ ______ （4）下列关于反应⑥的说法正确的有______（填标号）。 A. 反应过程中，有C-O键的断裂和形成． B. 化合物ⅶ中，碳原子和氧原子的杂化方式均为sp3，并存在手性碳原子 C. 化合物ⅴ中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键 D. 反应中生成的另一种无机小分子，其空间结构是四面体形 （5）以和2-溴丙烷为含碳原料，结合所学反应及利用反应①的原理，合成化合物viii（），（基于你设计的合成路线，回答下列问题： （a）由开始的第一步反应产物的结构简式为______。 （b）相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为____________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江门一中2024届高三下学期阶段性考试（一） 化学试卷 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量Zn：65 S：32 一、单选题 1. 中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 文物 选项 A．西汉素纱禅衣 B．清紫檀雕花宝座 C．五羊方尊 D．青玉交龙钮玉玺 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．它西汉素纱禅衣主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，A项不符合题意； B．清紫檀雕花宝座主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B项不符合题意； C．五羊方尊主要成分为合金，属于金属材料，C项不符合题意； D．青玉交龙钮玉玺由玉雕刻而成，玉的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D项符合题意； 故选D。 2. 谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下实现了氮的固定过程 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为 D. “如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪 【答案】C 【解析】 【详解】A．在雷电作用下空气中的氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故A正确； B．丁达尔现象是可见光通过胶体粒子时产生散射作用，雾是一种胶体，故B正确； C．司南中“杓”的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所以司南中“杓”的材质为Fe3O4，故C错误； D．钾的焰色反应为紫色，利用焰色反应可以检验硝石的真伪，故D正确； 故答案为：C。 3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．有手性异构体的分子被称为手性分子，当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时，会出现内消旋体，这种含有内消旋体的分子不是手性分子，A错误； B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确； C．酰胺在酸性条件下反应生成羧酸和胺，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C正确； D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间形成配位键，通过弱相互作用形成超分子，D正确； 故答案选A。 4. 下列装置用于制取、收集、尾气处理，并验证其性质，能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，实验缺少加热装置，A不符合题意； B．SO2不能使酸碱指示剂褪色，B不符合题意； C．SO2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C不符合题意； D．SO2为酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，D符合题意； 故选D。 5. 金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 银首饰表面变黑属于电化学腐蚀 B. 实验结束后，向锥形瓶中加入KSCN溶液，溶液变红，说明整个过程中负极电极反应式为 C. 图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主 D. 海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．银首饰表面变黑由于部分硫离子与银发生反应生成了硫化银，导致银首饰变黑，不属于电化学腐蚀，A错误； B．铁粉与碳粉形成了原电池，Fe作负极，发生了反应：Fe − 2e− = Fe2+。实验结束后，向锥形瓶中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中有Fe3+，可能是生成的 Fe2+被装置中空气中的氧气氧化生成了Fe3+，B错误； C．压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中气体被消耗，则三颈瓶中主要发生了吸氧腐蚀，C正确； D．轮船外壳主要为铁制品，海里在轮船外面连接一块废铜构成原电池，铁作负极，不能起到保护轮船的作用，D错误。 答案为：C。 6. 阿莫西林是常用的抗生素，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能与溴水发生取代反应 C. 分子中所有碳原子可能位于同一平面 D. 最多能与2倍物质的量的NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，阿莫西林分子中含有苯环，是含有碳、氢、氧、氮、硫元素的芳香族化合物，不是芳香烃，故A错误； B．由结构简式可知，阿莫西林分子中酚羟基，能表现酚类的性质，与溴水发生取代反应取代酚羟基邻位碳原子上的氢原子，故B正确； C．由结构简式可知，阿莫西林分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有碳原子不能位于同一平面上，故C错误； D．由结构简式可知，阿莫西林分子中含有的酚羟基、羧基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，所以最多能与4倍物质的量的氢氧化钠反应，故D错误； 故选B。 7. 生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 含氟牙膏防治龋齿： B. 厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢： C. 用石灰乳制漂白粉： D. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀转化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的离子方程式为，A项正确； B．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，B项错误； C．用石灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为，C项错误； D．由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式应为，D项错误； 答案选A。 8. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检测员用明矾净水 是两性氢氧化物 B 理发师给客人烫发时涂抹烫发药水 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 C 蕉农用塑料薄膜套着树上未成熟的香蕉 乙烯对水果具有催熟作用 D 实验员用稀硝酸清理试管内壁的“银镜” 银能与稀硝酸发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾能净水是因为氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附悬浮杂质，与氢氧化铝是两性氢氧化物无关，A符合题意； B．发型的形成与头发角蛋白中的二硫键的断裂和重组有关，烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，高温破坏了蛋白质的空间结构，B不符合题意； C．香蕉含有较多的乙烯，乙烯对水果具有催熟作用，故套上塑料袋，可以使为成熟的香蕉成熟，C不符合题意； D．银和硝酸反应氧化还原反应生成硝酸银，从而能洗去银镜反应的试管上的银，D不符合题意； 故选A。 9. 下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是最简单的有机化合物 B. b在高温下被氧化成e C. d与血红蛋白结合的能力比强 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合价为-4价的碳元素氢化物为CH4，是最简单的有机化合物，A正确； B．b是单质C，e是CO2，C在高温下被SiO2氧化成CO，不是CO2，B错误； C．d为CO，CO与血红蛋白结合能力比O2强，C正确； D．e是CO2，将氨气和CO2通入饱和食盐水反应生成NH4Cl和NaHCO3，则可得到碳元素化合价为+4价的盐m：NaHCO3，D正确；  故选B。 10. 氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应，如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 【答案】D 【解析】 【详解】由实验装置图可知，装置甲为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置丙中氨气与氧化铜共热反应验证氨气的还原性，装置丁和戊分别用于收集氨气和氮气，但氨气的密度小于空气，收集氨气时应从短导气管通入氨气，否则无法收集氨气，故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 常温下，的溶液中数目为 B. 1 L 0.1 mol·L NaCN溶液中HCN与的总数目为 C. 常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为 D. 0.1 mol 和0.1 mol 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法确定离子的物质的量，故A错误； B．根据物料守恒可知：c(HCN)+c()=0.1 mol·L，溶液体积为1L，则HCN与的总数目为，故B正确； C．的溶液中，氢氧根离子来自水的电离，c(OH-)水=，水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，c(H+)水=，溶液体积为1L，则由水电离出的数目为，故C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，因此转移电子数小于，故D错误； 故选：B。 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作和现象 实验结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有 B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，平衡正向移动 D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若菠菜汁中没有、有铁离子，也会出现同样现象，A错误； B．，NO不溶于水，将收集满的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有NO，不能证明收集的气体中含有不溶于水的杂质气体，B错误； C．存在反应，则向溶液中加入固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动，溶液由蓝变绿，C正确； D．向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解，说明有碳酸钡生成，发生反应BaSO4+CO=BaCO3+SO，其平衡常数K=，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向进行，则要满足Qc<K即可，与、的大小无关，D错误； 答案选C。 13. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A. 是含有极性键和非极性键的极性分子 B. 第一电离能： C. Q在周期表的ds区 D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】结合题意可推知：X是宇宙中含量最多的元素即H，Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，n只能取2，故Z价层电子排布为2s22p4，为O元素，故Y为N元素；R元素简单离子在同周期离子中半径最小，R为Al；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，故Q为Cu。 【详解】A．结合题意及分析可知，为H2O2，是含有极性键和非极性键的极性分子，A正确； B．第一电离能同周期从左往右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故：，B正确； C．Q为Cu，第四周期第IB族，位于周期表的ds区，C正确； D．同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中都表现负价，说明二者的电负性都比氢元素大，则电负性：H＜N＜O，而AlH3钠元素显正价，故电负性H＞Al，故电负性：，D错误； 故选D。 14. 气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是 A. FeO+、N2均为反应中间体 B. X既含极性共价键也含非极性共价键 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeO+先生成后消耗，是反应中间体，N2由N2O转化得到，是产物，A错误； B．由原子守恒可知X是H2O，O与H形成极性共价键，B错误； C．该机理中C2H6+FeO+=[(C2H5)Fe(OH)+]，该反应无化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．该反应总反应方程式为C2H6+2N2O=CH3CHO+2N2+ H2O，由于发生副反应[(C2H5)Fe(OH)+]→Fe+，Fe化合价降低，有电子转移，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确； 故选：D。 15. 在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水的原理如图。已知：双极膜中间层中的H2O解离为和。下列说法错误的是 A. 双极膜将水解离为和的过程是物理变化 B. 阴极电极反应式为 C. 每处理9.4g苯酚，理论上有透过膜 D. 通电一段时间后，苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为7：6 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解离为H+和OH-是个电离过程，为物理过程，A正确； B．M极上O2得电子生成羟基自由基(·OH)，说明M极为阴极，连接电源的负极，N极为阳极；M为阴极，阴极上O2得电子生成羟基自由基(·OH)，电极反应式为，B正确； C．每1mol苯酚转化为CO2，转移电子为28mol，则每处理9.4g苯酚(即0.1mol)，理论上有2.8mol电子转移，则有2.8molOH-透过膜a，C正确； D．根据电子守恒，则通电一段时间后，苯酚和甲醛转化生成CO2的物质的量之比为6：7，D错误； 故选D。 16. 氨催化氧化是硝酸工业的基础。工业上以氨气和氧气为原料，利用“氨催化氧化法”生产NO，在Pt-Rh合金催化剂作用下，发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ： Ⅰ．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) Ⅱ．4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) 现将1 mol NH3、2 mol O2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下，反应相同时间内，生成物的物质的量随温度变化曲线如图所示： 已知：有效转化率=×100% 下列说法不正确的是 A. 该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好 B. 520℃时，NH3的有效转化率约为66.7% C. 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右 D. 高于400℃，n(N2)随温度升高而下降可能是反应Ⅱ的平衡逆向移动导致 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，低温时反应的主要产物为氮气，即主要发生反应Ⅱ，说明该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好，A正确； B．由图可知，520℃时，NH3发生反应I生成NO 0.2mol，消耗氨气0.2mol，NH3发生反应Ⅱ生成N2 0.2mol，消耗氨气0.4mol，则NH3的有效转化率为，B错误； C．由图可知，840℃时，反应相同时间内，NO的物质的量最大，副产物N2的物质的量最小，说明该温度下最有利于NO的生成，因此工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右，C正确； D．400℃后n(N2)随温度升高而下降，其原因可能是：该反应为放热反应，高于400℃时平衡逆向移动，使得N2的物质的量减少，D正确； 故选B。 二、解答题 17. 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。 （2）某小组探究外界因素对水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)： i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响； ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响； iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。 序号 温度 1 25℃ 40.0 0 0 2 25℃ 4.0 0 36.0 3 25℃ 20.0 10.0 4 40℃ 40.0 0 0 ①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。 ②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。 （3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。 查阅资料：，为溶液起始浓度。 试剂：溶液、盐酸、计。 实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为 6 测40℃纯水的 7 _______ 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示) 实验结论：，温度升高，促进水解。 【答案】（1） ①. 3.4g ②. 烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶 （2） ①. 1 ②. 2 ③. 0 ④. ⑤. 升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大 （3） ①. 测定40℃醋酸钠溶液的pH ②. 或 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 配制溶液，需要称量醋酸钠晶体的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶； 【小问2详解】 探究加水稀释对水解程度的影响，则实验中变量为醋酸钠的浓度，故实验1和2，探究加水稀释对水解程度的影响； ①实验1和3，探究加入对水解程度的影响；不能改变醋酸根的浓度，故0； ②醋酸水解方程式为：，铵根离子水解方程式为：；铵根离子水解会导致溶液中酸性增强，实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解，实验中可以根据的浓度增大可以说明加入能促进的水解； ③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是水的电离也为吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大； 【小问3详解】 实验为通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响，则实验7需要测定40℃醋酸钠溶液的pH；取溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为，和HCl以1:1反应，此时的起始浓度=，40℃纯水的pH=b，则，；实验7所得溶液的pH=c，则，则=或。 18. 氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如下所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。 回答下列问题： （1）当和的混合溶液中存在时，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，中Cd的化合价为______。 （2）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式为，“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______，1 mol配合物中含有配位数目为______。 （3）“氧化除杂”中，转化为胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式为____________。 （4）“滤渣3”的主要成分为______。 （5）“电解”时在阴极放电的电极反应式为____________。 （6）硫化锌（ZnS）是常见的硫化物，其一种晶胞结构如图所示。 ①设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g·cm（用含a、的代数式表示）。 ②将0.05 mol ZnS完全溶解于500 mL盐酸中，忽略溶液体积的变化，所得溶液中不高于______mol·L。[已知：] 【答案】（1） ①. 中 ②. +2价 （2） ①. 避免氨水的分解和挥发 ②. （3） （4）Cu、Cd （5）（） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】氧化锌烟灰中加入氨水和氯化铵溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以，，、的形式存在；浸出液中加入双氧水，转化为胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，加入锌粉将Cd、Cu置换出来，过滤除掉滤渣，滤液中主要为，电解就可得到高纯锌。 【小问1详解】 和的混合溶液中由电荷守恒可知：，存在时，则，溶液呈中性，根据化合价规律可知，中Cd的化合价为； 【小问2详解】 氨水不稳定受热易分解，故“溶浸”时温度不宜过高，其原因是避免氨水的分解和挥发，配合物中1个氨分子中含有3个共价键、锌和氨分子形成4个配位共价键，故1 mol配合物中含有共价键的数目为； 【小问3详解】 过氧化氢具有强氧化性，接近中性溶液中将氧化为胶体、过氧化氢被还原为水，反应中As化合价由+3变为+5、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒可知，反应为； 小问4详解】 由分析可知，“滤渣3”的主要成分为Cd、Cu； 【小问5详解】 “电解”时在阴极放电得到电子发生还原生成锌单质，电极反应式为（或）； 【小问6详解】 ①据“均摊法”，晶胞中含个、4个，则晶体密度为； ②将0.05 mol ZnS完全溶解于500 mL盐酸中，反应生成锌离子浓度为0.05 molLmol/L，忽略溶液体积的变化，所得溶液中不高于。 19. 甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)： 反应 反应ii： 反应iii： （1）磷钼酸可作为制备TAME反应催化剂浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第VIB族，核外电子排布与相似。 ①基态钼原子的价层电子排布式为_______。 ②完成化学方程式：_______ （2）比较_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究衣明：用不同浓度(13%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。 ①用的磷钼酸浸渍时，在内，的平均生成速率为_______。 ②下列仿关说法正确的有_______。 A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大 B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小 C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率 D．降低温度，反应和ii的正、逆反应速率都减小 E．达到平衡后，加入不变 （4）研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比(甲醇与烯烃的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当起始浓度时，测得平衡时和的随的变化曲线如图。 ①曲线呈现如图所示变化的原因是_______。 ②当时，计算反应I的平衡常数_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 4d55s1 ②. Na2HPO4 （2）> （3） ①. ②. BDE （4） ①. 增大相当于增大c(M)，反应i平衡正向移动，c(T)增大，反应ii平衡逆向移动，c(B)减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①钼是42号元素，基态钼原子的价层电子排布式为4d55s1； ②由原子守恒完成化学方程式为：Na2HPO4。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应iii-反应ii可得反应i，则，则>。 【小问3详解】 ①磷钼酸浓度越大催化剂催化活性越好，反应速率越快，则曲线I代表的磷钼酸，在内，的平均生成速率为； ②A．三组实验中，磷钼酸的浓度逐渐减少，反应速率都随反应进程一直减小，故A错误； B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，c(A)减小，反应的平衡常数K=不变，则减小，故B正确； C．催化剂可加快化学反应速率，但不能提高甲醇的平衡转化率，故C错误； D．降低温度，反应和ii的正、逆反应速率都减小，故D正确； E．反应iii的平衡常数K= ，达到平衡后，加入M，K值不变，不变，故E正确； 故选BDE。 【小问4详解】 ①增大相当于增大c(M)，反应i平衡正向移动，c(T)增大，反应ii平衡逆向移动，c(B)减小； ②根据已知条件列出“三段式” 平衡时c(T)=c(B)=0.018mol/L=x-y=z+y，x+z=0.036mol/L，c(M)=0.063 mol/L -x+y=0.045mol/L，c(A)=0.1 mol/L -x-z=0.064 mol/L，则反应I的平衡常数K= 。 20. 聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是一种生活中常见的用途广泛的树脂。由植物纤维及乙烯为基础原料合成PET的方法如下(反应条件略)： （1）化合物ⅳ的分子式为______，其名称为______ （2）反应⑤中，化合物ⅵ与无色液体x反应生成ⅶ，该反应原子利用率为100%，则x的化学式为______。 （3）化合物y为ⅰ的同分异构体，且其核磁共振氢谱有四组峰，与氢气发生加成反应的产物为z(含有-OH)，则y的结构简式为______（写一种）。根据化合物z的结构特征，分析预测其可能的化学性质，并完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应生成的新结构 反应类型 a ______ ______ 取代反应 b ______ ______ （4）下列关于反应⑥的说法正确的有______（填标号）。 A. 反应过程中，有C-O键的断裂和形成． B. 化合物ⅶ中，碳原子和氧原子的杂化方式均为sp3，并存在手性碳原子 C. 化合物ⅴ中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键 D. 反应中生成的另一种无机小分子，其空间结构是四面体形 （5）以和2-溴丙烷为含碳原料，结合所学反应及利用反应①的原理，合成化合物viii（），（基于你设计的合成路线，回答下列问题： （a）由开始的第一步反应产物的结构简式为______。 （b）相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为____________（注明反应条件）。 【答案】（1） ①. C8H10 ②. 对二甲苯或者1，4-二甲苯 （2）H2O （3） ①. ②. HBr、加热 ③. ④. O2、Ag/Cu ⑤. 氧化反应 （4）AC （5） ①. ②. 【解析】 【分析】纤维素经一系列反应产生物质ⅰ，ⅰ分子中含有2个不饱和的碳碳双键，与含有一个碳碳双键的化合物ⅱ(乙烯)发生加成反应产生化合物ⅲ，化合物ⅲ发生反应②变为对二甲苯，该物质与酸性KMnO4溶液发生氧化反应产生对苯二甲酸；乙烯与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生，该物质与H2O发生取代反应产生乙二醇HOCH2CH2OH，乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应产生高聚物PET：和H2O。 【小问1详解】 根据化合物ⅳ结构简式，可知其分子式是C8H10，其名称为对二甲苯或者1，4-二甲苯； 【小问2详解】 反应⑤中，化合物ⅵ是与无色液体x反应生成ⅶ：HOCH2CH2OH，该反应原子利用率为100%，根据二者分子式的不同，可知x的化学式为H2O； 【小问3详解】 由题干流程图中的结构简式可知，化合物ⅰ的分子式为C6H8O，化合物y为i的同分异构体，且其核磁共振氢谱有四组峰，其与氢气发生加成反应的产物为x (含有-OH)，则y的结构简式为；y与足量H2发生加成反应产生的z为。 实验a．z分子中含有羟基-OH，属于醇，其能够与HBr在加热条件下发生羟基的取代反应产生，反应类型为取代反应； 实验b．z分子中含有羟基-OH，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以与O2在Cu或Ag催化下加热发生氧化反应产生醛基-CHO，而得到物质，该反应类型是氧化反应； 【小问4详解】 由题干信息可知，反应⑥为n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。 A．根据酯化反应的机理可知，反应过程中，有C—O键的断裂和形成，A正确； B．化合物vii是HOCH2CH2OH中，该物质分子中碳原子和氧原子的杂化方式均为sp3杂化，但由于连接的原子有相同，因此并不存在手性碳原子，B错误； C．化合物v是，分子中存在C=O双键和苯环大π键，故含有由p轨道“肩并肩”形成的π键，C正确； D．由分析可知，反应中生成的另一种无机小分子是H2O，其空间结构是V形，D错误； 故合理选项是AC； 【小问5详解】 (a)由分析可知：由开始的第一步反应为：+CH2=CHCH3发生加成反应产生，故第一步反应产物的结构简式为； (b)由分析可知：卤代烃制醇反应即为：2-锈丙烷CH3CHBrCH3在NaOH水溶液中加热发生水解反应产生2-丙醇CH3CHOHCH3、NaBr，其反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$