精品解析：云南省大理白族自治州2023-2024学年高一下学期7月期末质量监测化学试题

2023~2024学年下学期大理州普通高中质量监测 高一化学试卷 (全卷两个大题，共27个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选或多选均不得分) 1. 下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是 A. 碱性氧化物：铁红 B. 酸性氧化物：干冰 C. 酸：硫酸 D. 碱：烧碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁为红色，是铁红的主要成分，属于碱性氧化物，A错误； B．固态二氧化碳俗称干冰，属于酸性氧化物，其化学式为CO2，B错误； C．硫酸为强酸，化学式，C错误； D．氢氧化钠为碱，俗称火碱、烧碱、苛性钠，D正确； 故选D。 2. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 悬浊液 B. 胶体 C. 淀粉溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；悬浊液为浊液，胶体、淀粉溶液为胶体，溶液为溶液，故选D。 3. 化学与日常生活息息相关。下列说法正确的是 A. 铝合金硬度大，可用于高铁建设 B. 燃煤中加入可以缓解温室效应 C. 将重质油裂解为轻质油作为燃料可以促进碳中和 D. 高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分和计算机芯片相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金硬度大、密度小，性能优良，可用于高铁建设，A正确； B．燃煤中加入可以吸收反应二氧化硫，但是不能减小二氧化碳的排放，不能缓解温室效应，B错误； C．将重质油裂解为轻质油作为燃料，根据碳守恒，不会减小二氧化碳排放，不可以促进碳中和，C错误； D．光导纤维主要为二氧化硅、芯片主要为单质硅，其主要成分不相同，D错误； 故选A。 4. 材料是现代社会发展的重要支柱，下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 涤纶 B. 蚕丝 C. 石墨烯 D. 天然橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，属于有机高分子材料，A错误； B．蚕丝为蛋白质，为天然有机高分子材料，B错误； C．石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体，不是有机高分子材料，C正确； D．天然橡胶为天然有机高分子材料，D错误； 故选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的氧原子数为 B. 铜与足量的完全反应时，转移的电子数为 C. 标准状况下，的所含的分子数为 D. 中所含有的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.1mol，其中含有的氧原子数为，故A错误； B．硫的氧化性较弱，只能把铜氧化为+1价，生成硫化亚铜，所以铜与足量的完全反应时，转移的电子数为，故B错误； C．标准状况下气态物质的物质的量为0.1mol，所含的分子数为，但标准状况下三氧化硫为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．D2O的摩尔质量为20g/mol，的物质的量为0.09mol，其中所含有的质子数为，故D正确； 故答案为：D。 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 是氧化产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 【答案】D 【解析】 【分析】反应中，锌失去电子化合价升高为还原剂、过氧化氢中氧得到电子化合价降低为氧化剂，电子转移为计量关系为； 【详解】A．由分析可知，生成，转移2mol电子，A错误； B．锌失去电子化合价升高为还原剂，B错误； C．过氧化氢中氧得到电子化合价降低为氧化剂，C错误； D．锌失去电子，则为负极，得到锌离子为负极产物，D正确； 故选D。 7. 元素周期表中短周期的一部分如图，是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物水化物的酸性： D. 与形成的化合物是离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，是地壳中含量最多的元素，则Y为氧，那么XZW分别为碳、氧、氯； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A错误； B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氢化物的稳定性：，B正确； C．氟没有最高氧化物对应的酸，C错误； D．碳氧形成的一氧化碳、二氧化碳均为共价化合物，D错误； 故选B。 8. 下列过程中，存在共价键断裂的是 A. 干冰升华 B. 硫酸氢钠固体溶于水 C. 葡萄糖溶于水 D. 氯化钠固体加热熔融 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰升华制冷，分子间距离改变，二氧化碳分子没变，没有共价键断裂，A错误； B．硫酸氢钠固体溶于水，硫酸氢钠电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，共价键H-O键断裂，B正确； C．葡萄糖是非电解质，葡萄糖固体溶于水，葡萄糖分子没有发生电离，没有共价键断裂，C错误； D．氯化钠固体加热熔融，电离为钠离子和氯离子，离子键断裂，D错误； 故选B。 9. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，可能是溶液较稀，且没有加热，生成的氨气溶解在溶液里，不能说明溶液中无，故A错误； B．某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，产生的沉淀可能是氯化银，即沉淀不一定是硫酸钡，所以该溶液不一定含，故B错误； C．某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，则白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有，故C正确； D．焰色试验的载体不能用玻璃棒，玻璃棒中本来就有钠元素，所以用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能说明溶液中有钠元素，应用光洁的铁丝或铂丝，故D错误； 故答案为：C。 10. 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应 B. 灼热的炭和二氧化碳反应 C. 镁条溶于盐酸 D. 氢气在氯气中燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】由能量变化图可知，该反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，据此回答。 【详解】A．硫酸和氢氧化钡溶液的反应为酸碱中和反应，为放热反应，A错误； B．灼热的炭与二氧化碳反应是一个吸热反应，B正确； C．镁条溶于盐酸为活泼金属与酸反应，为放热反应，C错误； D．氢气在氯气中燃烧为放热反应，D错误； 故选B。 11. 某有机物的结构简式为，下列有关该物质的说法正确的是 A. 所有原子均处于同一平面 B. 属于乙醇的同系物 C. 可以发生取代反应 D. 使溴水和酸性高锰酸钾褪色原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．巴豆酸中含饱和碳，以其相连的四个原子形成四面体形，不可能所有原子共平面，A错误； B．巴豆酸中含碳碳双键、羧基，不是乙醇的同系物，B错误； C．巴豆酸中含羟基、羧基，能发生取代反应，C正确； D．巴豆酸中含有碳碳双键，能发生加成反应使溴水和褪色；能被酸性高锰酸钾氧化而使得酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 12. 关于下列物质的性质及用途说法不正确的是 A. 无水硫酸铜遇水变蓝，用于检验酒精中是否含有少量水 B. 液氨汽化时需要吸收大量的热，所以可用液氨做制冷剂 C. 二氧化硅光学性能较好，可用其生产太阳能电池的芯片 D. 石墨烯结构独特，电阻率低、强度大，可用于生产电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，存在颜色的变化，可用于检验酒精中是否含有少量水，A正确； B．液氨汽化吸收大量的热，使得温度降低，所以常用液氨作制冷剂，B正确； C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制光导纤维；硅单质可生产芯片，C错误； D．石墨烯结构独特，电阻率低、强度大，性能优良，可用于生产电池，D正确； 故选C。 13. 下列化学用语表示正确的是 A. 元素的三种同位素： B. 的电子式为 C. 甲烷的空间填充模型为 D. 一氯丙烷结构简式只能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的三种同位素：，故A错误； B．为离子化合物，其电子式为，故B正确； C．为甲烷的球棍模型，其空间填充模型为，故C错误； D．一氯丙烷结构简式可能为或CH3CHClCH3，故D错误； 故答案为：B。 14. 氨是一种重要的化工原料，如图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 物质A为 B. 氧化炉中氧化剂和还原剂的比例为 C. 氨分离器可以加快合成氨的反应速率 D. 工业生产中可以选用铝罐盛装浓硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】氮气与氢气在合成塔内反应生成氨气，，经氨分离器分离得到较纯净氨气，通过氧化炉氧化得到NO，，在吸收塔内与水反应生成硝酸，4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。 【详解】A．根据分子可知，A是氧气，A正确； B．氧化炉中发生反应，其中氧化剂O2与还原剂NH3的物质的量之比为5:4， B正确； C．氨分离器可以分离出氨气，减少氨气的浓度，反应速率减慢，C错误； D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸，D正确； 故选C； 15. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 与铝反应产生的溶液中： C. 新制氯水中： D. 使紫色石蕊变蓝的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子和铁离子、氢离子均会反应，不共存，A不符合题意； B．与铝反应产生的溶液为酸性或强碱性，酸性或碱性溶液中碳酸氢根离子均会发生反应，酸性条件下硝酸根有强氧化性，与铝不产生氢气，B不符合题意； C．新制氯水中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．紫色石蕊变蓝的溶液为碱性，碱性条件下，相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 16. 利用如图实验装置能达到实验目的的是 A．分离碘单质与CCl4 B．制取O2 C．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 D．CO2的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘易溶于四氯化碳，但两者沸点不同，可用蒸馏法分离，A正确； B．过氧化钠为黄色粉末，不能放于多孔塑料隔板上，B错误； C．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体应使用蒸发皿进行蒸发结晶，C错误； D．CO2在水中的溶解度较小，不能实现喷泉实验，D错误； 故选A。 17. 短周期元素的原子序数依次增大，的原子半径最小，的最高正价和最低负价的代数和为0，的一种氧化物可以做消毒剂。四种元素原子序数之和为32，由它们形成的一种化合物的结构式如图。下列说法不正确的是 A. 该化合物能与反应 B. 元素能够组成的分子 C. 氢化物的沸点： D. 最高价氧化物水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息以及结构图，可推出X为H元素，Y为C元素，W为Cl元素，Z为O元素，该化合物化学式为CH2ClCOOH，据此回答问题。 【详解】A．该化合物含有羧基，能与钠、氢氧化钠反应，A项正确； B．H元素和O元素组成的10电子分子为H2O，18电子分子为H2O2，B项正确； C．Y、Z分别为C、O元素，C所对应的氢化物有很多种，无法比较沸点，C项错误； D．W为Cl元素，氯元素最高价氧化物所对应水合物为高氯酸，高氯酸为强酸，Y为C元素，C元素所对应的最高价氧化物水化物的酸为碳酸，碳酸为弱酸，故最高价氧化物水化物的酸性：，D项正确； 答案选C。 18. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 侯氏制碱法： C. 与反应： D. 漂白粉的制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，离子方程式为，A项正确； B．侯氏制碱法是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，B项错误； C．硫氰化钾溶液与氯化铁反应生成红色硫氰化铁溶液，离子方程式为，C项错误； D．漂白粉的制备是将氯气通入冷的石灰乳中，石灰乳不能拆，故离子方程式为，D项错误； 答案选A。 19. 催化还原(反应放热)的机理示意图如图。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. ①②过程中，有极性键的断裂与形成 C. 该过程中，每生成的，转移的电子数为 D. 和的总能量低于和的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．为非电解质，A错误； B．①②过程中，有C-O键的断裂与形成，故有极性键的断裂与形成，B正确； C．没有指明在标准状况下，的不为1mol，无法及时转移的电子数，C错误； D．由于催化还原为反应放热，故和的总能量高于和的总能量，D错误； 故选B。 20. 利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是 选项 气体 装置 固体药品 液体药品 收集方法 A 浓盐酸 排食盐水集气法 B 氢氧化钙固体 氯化铵固体 向下排空气法 C 铜 稀硝酸 向上排空气法 D 亚硫酸钠 硫酸 向上排空气法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，故A错误； B．该装置为固体和液体不加热制取气体的装置，而氢氧化钙和氯化铵均为固体，且需要加热制取氨气，故B错误； C．铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮能与空气中氧气反应，即一氧化氮不能采用排空气法收集，故C错误； D．亚硫酸钠固体和70%的硫酸在常温下反应生成二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，应采用向上排空气法收集，故D正确； 故答案为：D。 21. 利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应为。下列说法不正确的是 A. 在碳电极上发生还原反应 B. 负极区发生的反应为 C. 可将溶液换为溶液 D. 工作一段时间后，的去除效率会降低 【答案】C 【解析】 【分析】该电化学装置是原电池，由总反应可知，铁失去电子发生氧化反应，铁为负极，则碳为正极； 【详解】A．由总反应可知，在正极碳电极上得到电子发生还原反应，A正确； B．负极的铁失去电子，发生氧化反应和硫化氢生成硫化亚铁和氢离子，发生的反应为，B正确； C．溶液换为溶液，反应就不能将铁转化为硫化亚铁，C错误； D．根据总反应可知，生成的FeS附着在铁碳材料的表面，负极的表面积减少，化学反应速率减慢，导致的去除效率会降低，D正确； 故选C。 22. 一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是 A. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B. C. A的转化率为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．保持容器体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，A项正确； B．D为固体，不能用D表示反应速率，B项错误； C．2min末测得C的物质的量为1mol，则，速率之比等于化学计量数之比，则，A转化的物质的量为0.75mol(L·min)×1L×2min=1.5mol，故A的转化率为，C项正确； D．通过调控反应条件，例如温度、浓度、压强等，可以提高该反应的限度，D项正确； 答案选B。 第II卷(非选择题，共56分) 二、填空题(本大题共5小题，共56分) 23. 废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属材料主要为金属铜，铁、铝的氧化物，利用该材料得到胆矾、氧化铁的一种流程如图： 已知：调可将与分离，但不易将与分离 （1）为了提高反应速率，操作A可为___________。 （2）试剂为___________。 （3）“酸浸”步骤中，滤渣1完全消失，则发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 （4）“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，该步骤温度不宜过高，原因是___________。 （5）证明滤渣2已经洗净的方法是___________。 （6）“一系列操作”为___________ ___________过滤洗涤干燥。 【答案】（1）粉碎 （2）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液） （3） （4） ①. ②. 温度过高会分解，降低氧化效率 （5）取滤渣2的最后一次洗涤液于一支洁净的试管中，先滴加盐酸酸化无明显现象后，再滴加数滴氯化钡溶液，若无明显现象，则滤渣2洗涤干净 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧金属材料粉碎后焙烧得到氧化铜、四氧化三铁、氧化铝以及可能会有少量未被氧化的铜单质，向金属氧化物中加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合铝酸钠，四氧化三铁、铜和氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液1和含有四氧化三铁、氧化铜和铜的滤渣1；向滤渣1中加入稀硫酸酸浸时，四氧化三铁与稀硫酸反应转化为硫酸铁和硫酸亚铁，氧化铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，硫酸铁与铜反应转化为硫酸亚铁和硫酸铜；向酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和含硫酸铜的滤液2；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到胆矾。 【小问1详解】 为了提高焙烧时的反应速率，可将废旧的金属材料粉碎，增大与空气的接触面积，故答案为：粉碎； 【小问2详解】 焙烧得到氧化铜、四氧化三铁、氧化铝以及可能会有少量未被氧化的铜单质，而滤液1中主要含有的物质是，则氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成，故答案为：NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）； 【小问3详解】 滤渣1的主要成分为四氧化三铁、氧化铜和铜，其中四氧化三铁、氧化铜均能与稀硫酸反应分别生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铜，“酸浸”步骤中，滤渣1完全消失，则铜与铁离子发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子，即，故答案为：； 【小问4详解】 “酸浸”后溶液中的金属阳离子为，向“酸浸”后的溶液中加双氧水是为了将氧化为，其方程式为：；由于双氧水不稳定，受热易分解；若温度过高，会使双氧水分解，从而降低氧化效率，故答案为：；温度过高会分解，降低氧化效率； 【小问5详解】 溶液中的硫酸根离子能与钡离子结合反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以取滤渣2的最后一次洗涤液于一支洁净的试管中，先滴加盐酸酸化无明显现象后，再滴加数滴氯化钡溶液，若无明显现象，则滤渣2洗涤干净，故答案为：取滤渣2的最后一次洗涤液于一支洁净的试管中，先滴加盐酸酸化无明显现象后，再滴加数滴氯化钡溶液，若无明显现象，则滤渣2洗涤干净； 【小问6详解】 滤液2主要为硫酸铜溶液，由硫酸铜溶液得到胆矾晶体的操作分别为：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。 24. 下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题： （1）①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为___________。 （2）⑦在元素周期表中的位置是___________；⑧的原子结构示意图为___________。 （3）②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为___________(填化学式)，③的单质的结构式为___________。 （4）④⑤⑧的简单离子半径大小顺序是___________(填离子)，④的单质和发生置换反应的化学方程式为___________。 （5）写出⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式：___________。 （6）下列方法能比较⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填标号)。 A. 相同条件下，比较⑤、⑥的单质与水反应的剧烈程度 B. 比较⑤、⑥最高价氧化物水化物的碱性强弱 C. 比较⑤、⑥简单离子所带电荷的多少 D. 将⑤的单质投入⑥的盐溶液中，观察实验现象 【答案】（1）－1 （2） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （3） ①. HClO4＞HNO3＞H3BO3 ②. N≡N （4） ①. Cl－＞F－＞Na＋ ②. 2F2+2H2O=O2+4HF （5） （6）AB 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知,①为H，②为B，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，以此解题 【小问1详解】 元素①是H，元素⑤是Na, ①和⑤形成的化合物为NaH,其化合价为－1； 故答案为：－1； 【小问2详解】 ①元素⑦是硫元素，该元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族； ②元素⑧是氯元素，该元素的原子结构示意图为， 故答案为：①第三周期ⅥA族②； 【小问3详解】 ①本题中元素②、元素③、元素⑧分别是：B、N、Cl，②③⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物依次是：H3BO3、HNO3 、HClO4 ，其酸性由强到弱为HClO4＞HNO3＞H3BO3； ②元素③是氮元素，其单质的结构式为N≡N； 故答案为：①HClO4＞HNO3＞H3BO3②N≡N； 【小问4详解】 ①本题中元素④、元素⑤、元素⑧分别是：F、Na、Cl，Na＋和F－属于具有相同的电子层结构，且核电荷数越大半径越小；F－和Cl－属于同主族元素的离子，核电荷数越大，半径越大；故半径大小为：Cl－＞F－＞Na＋； ②元素④是氟元素，其单质和水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=O2+4HF; 故答案为：①Cl－＞F－＞Na＋②2F2+2H2O=O2+4HF； 【小问5详解】 元素⑤⑥分别是钠和铝，⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式：; 故答案为：； 【小问6详解】 元素⑤和⑥分别是钠和铝； A．利用金属单质与水或酸置换出氢气的难易程度,比较金属性,A正确； B．利用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,比较金属性,B正确； C．利用离子所带电荷多少,不能比较金属性,C错误； D．将金属钠投入铝的盐溶液中，钠先和水反应，无法比较金属性，D错误； 故答案选AB。 25. 无水升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。回答下列问题 （1）盛装的仪器名称为___________，实验开始时应先点燃___________处酒精灯。 （2）若中生成的凝华堵塞导管，B中可以观察到的现象为___________。 （3）C中试剂为___________，作用是___________。 （4）B中盛放饱和溶液，主要作用是___________，若无B装置是否可行___________，原因是___________。 （5）中发生的离子方程式为___________。 （6）装置与可用如图___________(填标号)装置替换。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. A （2）长颈漏斗内液面升高 （3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥氯气 （4） ①. 除氯气中的氯化氢 ②. 不可行 ③. 氯化氢和铝反应生成氯化铝和氢气，氢气和氯气混合加热会发生爆炸 （5） （6）B 【解析】 【分析】实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸，制取的Cl2会混有挥发出的HCl，B中用饱和NaCl溶液除去中Cl2的HCl气体。C中浓硫酸干燥氯气，D中铝和氯气反应生成氯化铝，E收集氯化铝，F中的浓硫酸用于吸收G中的挥发出的水分，防止水分扩散入E中与氯化铝反应，G吸收末反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据图示，盛装的仪器名称为圆底烧瓶；为防止铝和氧气反应，应该先用氯气把装置中的空气排出，所以实验开始时应先点燃A处酒精灯制备氯气。 【小问2详解】 若中生成的凝华堵塞导管，B中气体压强增大，B中可以观察到的现象为长颈漏斗内液面升高。 【小问3详解】 C的作用是干燥氯气，C中试剂为浓硫酸。 【小问4详解】 B中盛放饱和溶液，主要作用是除氯气中的氯化氢，氯化氢和铝反应生成氯化铝和氢气，氢气和氯气混合加热会发生爆炸，若无B装置不可行。 【小问5详解】 中氢氧化钠吸收为反应的氯气，发生的离子方程式为； 【小问6详解】 F的作用是防止G中水蒸气进入E，G的作用是吸收氯气，碱石灰既能吸收氯气又能吸收水蒸气，装置与可用B装置替换。 26. 恒温条件下，在恒容密闭容器内充入，反应后达到平衡，此时的物质的量减少的物质的量浓度为内，生成的平均反应速率为。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）内，___________，反应达到平衡状态时，的转化率为___________。 （3）下列措施能够使该反应速率加快的是___________(填标号)。 a．降低温度 b．扩大体积为 c．使用催化剂 d．充入氦气 （4）下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 容器内混合气体的压强不变 C. 容器内混合气体密度不变 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）c （4）BD 【解析】 【小问1详解】 平衡时，X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，则此时Y的物质的量为0.2×5=1mol，0~5min内，的平均反应速率为，则生成Z的物质的量为，根据各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得：X、Y、Z的系数比为：1∶1∶2，反应方程式为：； 【小问2详解】 内，；反应达到平衡状态时，的转化率为； 【小问3详解】 a．降低温度，反应速率降低，a错误； b．扩大体积为，体积增大，浓度减小，反应速率降低，b错误； c．使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，c正确； d．充入氦气，氦气为无关气体，总压强增大，但是反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，d错误；故选c; 【小问4详解】 A. ，并没有说明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断反应是否已达平衡，A错误； B. 该反应为气体分子数增加的反应，由压强之比等于物质的量之比，故容器内混合气体的压强不变时，反应已达平衡，B正确； C. 由该反应中气体质量未改变，容器体积未改变，故容器内混合气体密度不会改变，混合气体密度不变不能判断反应已达平衡，C错误； D. 该反应为气体分子数增加的反应，反应中气体质量未改变，容器内混合气体的平均相对分子质量不变能判断翻译已达平衡，D正确；故选BD。 27. 丙酸异丙酯可用作食品香料。现可通过如图转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物D中官能团的名称是___________，的反应类型是___________。 （2）写出的化学方程式___________。 （3）写出的化学方程式___________。 （4）符合下列条件的有机物共有___________种。 ①相对分子质量比D大14； ②能与碳酸钠溶液反应产生气体。 其中一种的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 加成反应 （2） （3） （4） ①. 2 ②. 或 【解析】 【分析】根据流程，由化合物D是丙酸可以推出，C是丙醛，B是丙醇，由A丙烯和水反应生成丙醇和另外一种化合物E,其分子式为C3H8O,可以推出E为异丙醇，D丙酸和E异丙醇发生酯化反应，生成G丙酸异丙酯，回答下列问题； 【小问1详解】 ①化合物D丙酸含有官能团为羧基; ②由A的分子式为C3H6，A和H2O反应生成E,E的分子式为C3H8O，G的反应类型是加成反应； 【小问2详解】 根据分析可知，B丙醇发生催化氧化反应生成C丙醛, 其化学方程式为； 【小问3详解】 D丙酸和E异丙醇发生酯化反应，生成G丙酸异丙酯, 反应的化学方程式为: ； 【小问4详解】 根据题干，经分析由D的分子是为C3H6O2，可知目标物质的分子式为C4H8O2，可以和碳酸钠反应产生气体，所以该物质中含有羧基，其结构简式为C3H7COOH，具有两种结构，分别为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年下学期大理州普通高中质量监测 高一化学试卷 (全卷两个大题，共27个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选或多选均不得分) 1. 下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是 A. 碱性氧化物：铁红 B. 酸性氧化物：干冰 C. 酸：硫酸 D. 碱：烧碱 2. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 悬浊液 B. 胶体 C. 淀粉溶液 D. 溶液 3. 化学与日常生活息息相关。下列说法正确的是 A. 铝合金硬度大，可用于高铁建设 B. 燃煤中加入可以缓解温室效应 C. 将重质油裂解为轻质油作为燃料可以促进碳中和 D. 高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分和计算机芯片相同 4. 材料是现代社会发展的重要支柱，下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 涤纶 B. 蚕丝 C. 石墨烯 D. 天然橡胶 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的氧原子数为 B. 铜与足量的完全反应时，转移的电子数为 C. 标准状况下，的所含的分子数为 D. 中所含有的质子数为 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 是氧化产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 7. 元素周期表中短周期的一部分如图，是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物水化物的酸性： D. 与形成的化合物是离子化合物 8. 下列过程中，存在共价键断裂的是 A. 干冰升华 B. 硫酸氢钠固体溶于水 C. 葡萄糖溶于水 D. 氯化钠固体加热熔融 9. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应 B. 灼热的炭和二氧化碳反应 C. 镁条溶于盐酸 D. 氢气在氯气中燃烧 11. 某有机物的结构简式为，下列有关该物质的说法正确的是 A. 所有原子均处于同一平面 B. 属于乙醇的同系物 C. 可以发生取代反应 D. 使溴水和酸性高锰酸钾褪色原理相同 12. 关于下列物质的性质及用途说法不正确的是 A. 无水硫酸铜遇水变蓝，用于检验酒精中是否含有少量水 B. 液氨汽化时需要吸收大量的热，所以可用液氨做制冷剂 C. 二氧化硅光学性能较好，可用其生产太阳能电池的芯片 D. 石墨烯结构独特，电阻率低、强度大，可用于生产电池 13. 下列化学用语表示正确的是 A. 元素的三种同位素： B. 的电子式为 C. 甲烷的空间填充模型为 D. 一氯丙烷结构简式只能为 14. 氨是一种重要的化工原料，如图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 物质A为 B. 氧化炉中氧化剂和还原剂的比例为 C. 氨分离器可以加快合成氨的反应速率 D. 工业生产中可以选用铝罐盛装浓硝酸 15. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 与铝反应产生的溶液中： C. 新制氯水中： D. 使紫色石蕊变蓝的溶液： 16. 利用如图实验装置能达到实验目的的是 A．分离碘单质与CCl4 B．制取O2 C．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 D．CO2的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 17. 短周期元素的原子序数依次增大，的原子半径最小，的最高正价和最低负价的代数和为0，的一种氧化物可以做消毒剂。四种元素原子序数之和为32，由它们形成的一种化合物的结构式如图。下列说法不正确的是 A. 该化合物能与反应 B. 元素能够组成的分子 C. 氢化物的沸点： D. 最高价氧化物水化物的酸性： 18. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 侯氏制碱法： C. 与反应： D. 漂白粉的制备： 19. 催化还原(反应放热)的机理示意图如图。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. ①②过程中，有极性键的断裂与形成 C. 该过程中，每生成的，转移的电子数为 D. 和的总能量低于和的总能量 20. 利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是 选项 气体 装置 固体药品 液体药品 收集方法 A 浓盐酸 排食盐水集气法 B 氢氧化钙固体 氯化铵固体 向下排空气法 C 铜 稀硝酸 向上排空气法 D 亚硫酸钠 硫酸 向上排空气法 A. A B. B C. C D. D 21. 利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应为。下列说法不正确的是 A. 在碳电极上发生还原反应 B. 负极区发生的反应为 C. 可将溶液换为溶液 D. 工作一段时间后，的去除效率会降低 22. 一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是 A. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B. C. A的转化率为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 第II卷(非选择题，共56分) 二、填空题(本大题共5小题，共56分) 23. 废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属材料主要为金属铜，铁、铝的氧化物，利用该材料得到胆矾、氧化铁的一种流程如图： 已知：调可将与分离，但不易将与分离 （1）为了提高反应速率，操作A可为___________。 （2）试剂为___________。 （3）“酸浸”步骤中，滤渣1完全消失，则发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 （4）“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，该步骤温度不宜过高，原因是___________。 （5）证明滤渣2已经洗净的方法是___________。 （6）“一系列操作”为___________ ___________过滤洗涤干燥。 24. 下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题： （1）①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为___________。 （2）⑦在元素周期表中的位置是___________；⑧的原子结构示意图为___________。 （3）②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为___________(填化学式)，③的单质的结构式为___________。 （4）④⑤⑧的简单离子半径大小顺序是___________(填离子)，④的单质和发生置换反应的化学方程式为___________。 （5）写出⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式：___________。 （6）下列方法能比较⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填标号)。 A. 相同条件下，比较⑤、⑥的单质与水反应的剧烈程度 B. 比较⑤、⑥最高价氧化物水化物的碱性强弱 C. 比较⑤、⑥简单离子所带电荷的多少 D. 将⑤的单质投入⑥的盐溶液中，观察实验现象 25. 无水升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。回答下列问题 （1）盛装的仪器名称为___________，实验开始时应先点燃___________处酒精灯。 （2）若中生成的凝华堵塞导管，B中可以观察到的现象为___________。 （3）C中试剂为___________，作用是___________。 （4）B中盛放饱和溶液，主要作用是___________，若无B装置是否可行___________，原因是___________。 （5）中发生的离子方程式为___________。 （6）装置与可用如图___________(填标号)装置替换。 26. 恒温条件下，在恒容密闭容器内充入，反应后达到平衡，此时的物质的量减少的物质的量浓度为内，生成的平均反应速率为。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）内，___________，反应达到平衡状态时，的转化率为___________。 （3）下列措施能够使该反应速率加快的是___________(填标号)。 a．降低温度 b．扩大体积为 c．使用催化剂 d．充入氦气 （4）下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 容器内混合气体的压强不变 C. 容器内混合气体密度不变 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 27. 丙酸异丙酯可用作食品香料。现可通过如图转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物D中官能团的名称是___________，的反应类型是___________。 （2）写出的化学方程式___________。 （3）写出的化学方程式___________。 （4）符合下列条件的有机物共有___________种。 ①相对分子质量比D大14； ②能与碳酸钠溶液反应产生气体。 其中一种的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $