第3讲 氧化还原反应的概念和规律-备战2025年高考化学一轮复习讲义（苏教版2019）

第3讲　氧化还原反应的概念和规律 复习目标　 1.了解氧化还原反应的概念。 2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 考点一　氧化还原反应及相关概念 必备知识 1．氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的 发生变化。 (2)本质： (得失或偏移)。 2．相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表示反应前后 由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。 (2)单线桥法 表示反应过程中 原子间的电子转移情况。 【答案】1.化合价 电子转移 3.（1）同一元素 （2）不同元素 典例分析 (1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 答案　 (2)上述反应若产生1 mol Cl2时，转移电子数目为__________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。 【答案】　2NA(或1.204×1024)　2 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如： 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应： A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．2HClO2HCl＋O2↑ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是______，属于区域“4”的是________。 【答案】　D　B　C　A 能力提升 1．亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO2+2H2O亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是 A．Na2HPO2属于酸式盐 B．亚磷酸属于二元酸 C． Na2HPO2在水溶液中的电离方程式为Na2HPO2=2Na++H++ D．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 2．下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A．钢铁的锈蚀过程中钢铁得电子被氧化 B．Cl-→Cl2的转化需要加入还原剂才能实现 C．黑火药爆炸反应为：，该反应中氧化剂为S和KNO3 D．电子转移的表示为： 4．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4     ②CuO→Cu  ③Fe2⁺→Fe3⁺ ④KMnO4→O2 A．①②③④ B．③④ C．③ D．④ 5．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C．H2+Cl22HCl D．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 考点二　氧化性、还原性的强弱及影响因素 必备知识 1．氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 3．物质的还原性、氧化性强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。 【答案】1.得电子 失电子 2.难易 多少 能力提升 1．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，氧化性：O2>H2S2O3 B．反应Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：7 2．下列关于的制取、除杂、验证其氧化性及尾气吸收的装置和所用试剂不能达到实验目的的是           A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙验证的氧化性比强 D．用装置丁进行尾气处理 3．某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 B．c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性 C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 4．已知有如下反应：①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是 A．I->Cl->Fe2+>Cl2 B．Fe2+>I->Cl->Cl2 C．I->Fe2+>Cl->Cl2 D．I->Cl->Fe2+>Cl2 5．实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： I．ClO＋6H＋＋5Cl-=3Cl2＋3H2O； II．Bi(OH)3＋3OH-＋Cl2＋Na＋=NaBiO3↓＋2Cl-＋3H2O； III．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。 下列说法正确的是 A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5 B．酸性条件下的氧化性：ClO> Cl2 > NaBiO3 > MnO C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl-=Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋ D．制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol 归纳总结 (1)利用化学反应比较物质氧化性或还原性的强弱，关键是分析出氧化剂、还原剂以及对应的还原产物和氧化产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性时，①选择的化学反应有明显的实验现象；②要注意控制单一变量。 真题测评 1．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O    对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A．A B．B C．C D．D 2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 3．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2 C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O 4．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：    A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 5．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 拓展精炼 1．氮化硅是一种性能优异的特殊功能材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性能好，化学性质稳定，其制备方法为氮化硅（未配平）。下列有关说法正确的是 A．氮化硅的化学式是SiN B．氮化硅属于传统无机非金属材料 C．氮化硅用于制作耐高温轴承 D．反应中作氧化剂 2．关于反应：的叙述不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．发生了分解反应 C．只有氮元素价态变化了 D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7 3．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 4．以等为原料制备亚氯酸钠(，有强氧化性和漂白性，其溶液受热易分解)的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．试剂X可以是和NaOH的混合液 B．操作是减压蒸发，操作是重结晶 C．常温下，亚氯酸()比亚氯酸钠更稳定 D．在酸性介质中还原氯酸钠()可制得原料 5．已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是 A．上述过程未发生氧化还原反应 B．②③均为两相混合体系 C．溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到 D．由②③获得相应产品采取的操作方法不同 6．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A．过程①中氮元素化合价降低 B．过程②属于氧化还原反应 C．该过程的最终产物为和 D．上述过程实现了锂循环使用 7．常用作媒染剂、脱色剂．某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体（已知容易被氧化）： 下列说法正确的是 A．步骤①和②发生的反应均为氧化还原反应 B．所含质子数和电子数相等 C．和均为酸性氧化物 D．铜在潮湿的空气中可生成 8．化学与社会、科技密切相关。下列说法错误的是 A．三元催化器可将汽车尾气中的氮氧化物转化为无污染气体 B．“纳米氮化镓”颗粒是一种胶体 C．“蛟龙号”潜水器使用的钛合金熔点低于单质钛 D．“长征火箭”的动力源于氧化还原反应 9．下列叙述正确的是 A．燃烧一定是氧化还原反应 B．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强还原性 C．使用自来水(氯气消毒)配制碳酸氢钠溶液 D．检验Cl－时，先使用盐酸酸化，防止等离子的干扰 10．近期中国科学家团队再次实现二氧化碳“变废为宝”，成功将二氧化碳分两步高效反应制备高浓度乙酸，进一步利用微生物合成葡萄糖，部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为60 B．该制备过程中不涉及氧化还原反应 C．标准状况下，中所含电子数为 D．在相同温度、压强下，相同体积的和具有相同的碳原子数 11．对下列图像的解释正确的是 A． B． C． D．             向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 ；该反应类型属于图中阴影部分 光照过程中氯水的随时间变化的曲线 固体溶解形成的水合氯离子示意图 A．A B．B C．C D．D 12．四钼酸铵[ (NH4)2Mo4O13]是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为(NH4)2Mo4O13+12H24Mo +2NH3+□。下列叙述错误的是 A．(NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价 B．配平后，□内应填入13H2O C．NH3既不是氧化产物也不是还原产物 D．用单线桥法表示电子转移的方向和数目   13．铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。下列关法正确的是 A．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B．反应②中Cu是还原剂，发生还原反应 C．铁与稀硝酸反应中电子转移情况：=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O D．氧化性由强到弱的顺序为HNO3>Fe3+>Fe2+>Cu2+ 14．某反应体系仅有七种物质：、、、、、KI、。在反应过程中，发现M、N(含有同一种元素)两种物质的物质的量浓度与时间关系如图所示。下列叙述正确的是 A．M为KI，N为 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 C．从组成上分类，上述物质属于的类别有酸、碱、盐、氧化物和单质 D．溶液完全反应时转移 15．已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A．反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B．反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C．反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D．反应④中，的氧化性比的强 16．已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．反应①中物质的氧化性： B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5NA C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5 D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05 17．钛铁矿( FeTiO3)制取金属钛的流程如图所示(已知TiCl4为无色液体，极易水解；Ti3+的还原性强于Fe2+) 下列说法正确的是 A．钛铁矿( FeTiO3)中Ti的化合价是+3 B．氯化过程中反应2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+ 2TiCl4 C．镁与TiCl4置换时可以用氮气做保护气 D．制取金属钛时可以用Na与TiCl4溶液反应 18．按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：和溶液在加热条件下会生成)，下列说法不正确的是 A．Ⅰ中圆底烧瓶内的反应，体现了盐酸的酸性和还原性 B．Ⅱ试管内的红色褪去后，再加热又恢复原来的红色 C．Ⅲ和Ⅳ试管分别进行冷水浴和热水浴，反应的还原产物相同 D．Ⅴ试管内出现浑浊，氧化性： 19．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：    下列说法正确的是 A．溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反应： B．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C．反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体 D．氧化性： 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3讲　氧化还原反应的概念和规律 复习目标　 1.了解氧化还原反应的概念。 2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 考点一　氧化还原反应及相关概念 必备知识 1．氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的 发生变化。 (2)本质： (得失或偏移)。 2．相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表示反应前后 由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。 (2)单线桥法 表示反应过程中 原子间的电子转移情况。 【答案】1.化合价 电子转移 3.（1）同一元素 （2）不同元素 典例分析 (1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 答案　 (2)上述反应若产生1 mol Cl2时，转移电子数目为__________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。 【答案】　2NA(或1.204×1024)　2 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如： 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应： A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．2HClO2HCl＋O2↑ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是______，属于区域“4”的是________。 【答案】　D　B　C　A 能力提升 1．亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO2+2H2O亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是 A．Na2HPO2属于酸式盐 B．亚磷酸属于二元酸 C． Na2HPO2在水溶液中的电离方程式为Na2HPO2=2Na++H++ D．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 【答案】B 【详解】A．由题干信息可知，亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO2+2H2O，则Na2HPO2不能继续与NaOH反应，则其属于正盐，A错误； B．由A项分析可知，亚磷酸属于二元酸，B正确； C． 由A、B项分析可知，Na2HPO2属于正盐，故其在水溶液中的电离方程式为Na2HPO2=2Na++，C错误； D．由题干信息可知，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑，故亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3：1，D错误； 故答案为：B。 2．下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．该反应中Mn元素得电子化合价由+4价变为+2价，Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为，故A正确； B．该反应中Cl元素得电子化合价由+5价变为0价、Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为5，不是6，，故B错误； C．Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为12，则单线桥表示电子转移的方向和数目，故C正确； D．过氧化钠中-1价的氧元素部分升高为0价，部分降低为-2价，每摩过氧化钠反应转移1mol电子，电子转移方向和数目为，故D正确； 故选B。 3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A．钢铁的锈蚀过程中钢铁得电子被氧化 B．Cl-→Cl2的转化需要加入还原剂才能实现 C．黑火药爆炸反应为：，该反应中氧化剂为S和KNO3 D．电子转移的表示为： 【答案】C 【详解】A．钢铁的锈蚀过程中钢铁失电子被氧化，发生氧化反应，选项A错误； B．Cl-→Cl2的转化过程中Cl元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，选项B错误； C．反应中，碳元素从0价升高到+4价、氮元素从+5价降低到0价、硫元素从0价降低到-2价，则C是还原剂，KNO3与S是氧化剂，选项C正确； D．硅元素由+4价降为0价得4个电子，C元素由0价升高为+4价失电子，电子得失标错了，选项D错误； 答案选C。 4．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4     ②CuO→Cu  ③Fe2⁺→Fe3⁺ ④KMnO4→O2 A．①②③④ B．③④ C．③ D．④ 【答案】C 【分析】必须加入氧化剂才能实现，即物质所含元素化合价升高的转化。 【详解】①SO3中硫元素的化合价为+6价，H2SO4 中硫元素的化合价为+6价，化合价没有发生变化； ②CuO中Cu元素的化合价+2价，Cu单质的化合价为0价，化合价降低需要还原剂才能实现； ③Fe2⁺→Fe3⁺ 铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂； ④KMnO4→O2氧元素由-2价升高到0价，自身分解可得到，不需要加入氧化剂； 综上所述③过程需加氧化剂；故答案为C。 5．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C．H2+Cl22HCl D．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 【答案】C 【详解】A．是化合反应，不是氧化还原反应，A错误； B．是化合反应，不是氧化还原反应，B错误； C．是化合反应，有化合价升降也是氧化还原反应，C正确； D．是氧化还原反应，不是化合反应，D错误； 答案选C。 考点二　氧化性、还原性的强弱及影响因素 必备知识 1．氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 3．物质的还原性、氧化性强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。 【答案】1.得电子 失电子 2.难易 多少 能力提升 1．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，氧化性：O2>H2S2O3 B．反应Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：7 【答案】C 【分析】根据转化信息，反应Ⅰ为As2S3在紫外光条件下被氧气氧化为和，化学方程式为；反应Ⅱ为As2S3在自然光条件下被氧气氧化为和，化学方程式为。 【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则反应Ⅰ中氧化性：氧化剂O2>氧化产物H2S2O3，A正确； B．As2S3中元素As为+3价，元素S为-2价，则反应Ⅱ中，As2S3发生氧化反应生成和，元素As和S化合价均升高，B正确； C．结合分析中反应Ⅰ和Ⅱ的方程式中化学计量数可知，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．反应Ⅰ中，As2S3中S元素从-2价升高为中的+2价，则氧化1molAs2S3转移的电子数为；反应Ⅱ中，As2S3中As元素从+3价升高为中的+5价，S元素从-2价升高为的+6价，则氧化1molAs2S3转移的电子数为，因此反应Ⅰ和Ⅱ中氧化1molAs2S3转移的电子数之比为，D正确； 答案选C。 2．下列关于的制取、除杂、验证其氧化性及尾气吸收的装置和所用试剂不能达到实验目的的是           A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙验证的氧化性比强 D．用装置丁进行尾气处理 【答案】A 【详解】A．实验室制取，是用和浓盐酸在加热条件下进行，甲装置不能达到实验目的，A项符合题意； B．饱和食盐水可吸收中的HCl，且氯气难溶于饱和食盐水，B项不符合题意； C．氯气通入淀粉-KI溶液后，溶液变蓝色，说明氯气的氧化性强于碘单质，C项不符合题意； D．氢氧化钠溶液可吸收氯气且倒扣的漏斗可防止倒吸，D项不符合题意； 答案选A。 3．某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 B．c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性 C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 【答案】B 【分析】“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气发生：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气氧化碘离子生成碘单质遇碘变蓝，氯气能氧化溴离子生成溴单质，最后氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。 【详解】A．a处变为蓝色，说明氯气和KI反应生成氯化钾和I2，b处变为橙色，说明氯气与KBr反应生成KCl和Br2，说明Cl2具有氧化性，不能说明氧化性：Cl2>Br2>I2，故A错误； B．试管内产生的氯气中含有HCl气体，c处高锰酸钾褪色，是因为高锰酸钾被HCl还原，体现浓盐酸的挥发性和还原性，故B正确； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，d处褪色，可能因酚酞被氧化而引起，也可能是氢氧化钠被消耗而引起，故C错误； D．为防止尾气污染空气，应使用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误； 故选B。 4．已知有如下反应：①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是 A．I->Cl->Fe2+>Cl2 B．Fe2+>I->Cl->Cl2 C．I->Fe2+>Cl->Cl2 D．I->Cl->Fe2+>Cl2 【答案】C 【详解】反应①中为还原剂，为还原产物，还原性：；反应②中为还原剂，为还原产物，还原性：；反应③中为还原剂，为还原产物，还原性：，综上，还原性：，答案选C。 5．实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： I．ClO＋6H＋＋5Cl-=3Cl2＋3H2O； II．Bi(OH)3＋3OH-＋Cl2＋Na＋=NaBiO3↓＋2Cl-＋3H2O； III．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。 下列说法正确的是 A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5 B．酸性条件下的氧化性：ClO> Cl2 > NaBiO3 > MnO C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl-=Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋ D．制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol 【答案】C 【详解】A．反应I中得电子生成0.5个Cl2为还原产物，5个Cl-失电子生成2.5个Cl2为氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，A错误； B．反应I为酸性条件，为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性>Cl2；反应II为碱性条件，不能用于本选项判断；反应III为酸性条件，NaBiO3为氧化剂，为氧化产物，氧化性NaBiO3>；又由于酸性条件下，可氧化产生，故酸性条件下，氧化性，故酸性条件下的氧化性：，B错误； C．由B项可知，酸性条件下的氧化性：，故NaBiO3可与盐酸反应生成氯气，离子方程式无误，C正确； D．制得142g高锰酸钠物质的量为1mol，则需要NaBiO32.5mol，需要氯气2.5mol，需要0.83mol，D错误； 故答案选C。 归纳总结 (1)利用化学反应比较物质氧化性或还原性的强弱，关键是分析出氧化剂、还原剂以及对应的还原产物和氧化产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性时，①选择的化学反应有明显的实验现象；②要注意控制单一变量。 真题测评 1．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O    对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。 【详解】A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确； B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确； C．d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使之出现对应的实验现象，C不正确； D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确； 故选D。 2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 【答案】C 【详解】A.由方程式知，如NH3过量则会与产物HCl反应生成NH4Cl，则若管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确； B.Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2表现强氧化性，故B正确； C.该反应为置换反应，C错误； D.N元素的化合价由-3 价升至0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确； 答案选C。 3．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2 C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O 【答案】A 【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。 4．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：    A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】A 【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误； B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确； C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确； D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确； 故选A。 5．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 拓展精炼 1．氮化硅是一种性能优异的特殊功能材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性能好，化学性质稳定，其制备方法为氮化硅（未配平）。下列有关说法正确的是 A．氮化硅的化学式是SiN B．氮化硅属于传统无机非金属材料 C．氮化硅用于制作耐高温轴承 D．反应中作氧化剂 【答案】C 【详解】A．氮化硅中为+4价，为-3价，其化学式是，故A错误； B．氮化硅是一种性能优异的特殊功能材料，属于新型无机非金属材料，故B错误； C．氮化硅熔点高、硬度大，氮化硅用于制作耐高温轴承，故C正确； D．在反应作还原剂、作氧化剂，中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误； 选C。 2．关于反应：的叙述不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．发生了分解反应 C．只有氮元素价态变化了 D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7 【答案】D 【分析】在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，据此回答； 【详解】A．由分析知，中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，故A项正确； B．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故B项正确； C．在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，其余元素化合价均未改变，故C项正确； D．N2既是氧化产物也是还原产物，其中有1个氮原子为氧化产物，1个氮原子为还原产物，故质量比为1:1，故D项错误； 故本题选D。 3．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应，CO → CO2过程中CO得到氧，发生了氧化反应，故A正确； B．化合价升降学说指出氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，该反应中Na、Cl元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确； C．由电子转移学说氧化还原反应的本质是电子的转移，MnO2 → MnCl2中锰元素得电子发生了还原反应，故C正确； D．CaO + CO2=CaCO3反应中没有元素化合价发生变化，也没有发生电子转移，不是氧化还原反应，故D错误； 故选D。 4．以等为原料制备亚氯酸钠(，有强氧化性和漂白性，其溶液受热易分解)的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．试剂X可以是和NaOH的混合液 B．操作是减压蒸发，操作是重结晶 C．常温下，亚氯酸()比亚氯酸钠更稳定 D．在酸性介质中还原氯酸钠()可制得原料 【答案】C 【分析】以ClO2等为原料制备亚氯酸钠NaClO2，氯的化合价从+4变为+3，化合价降低，得电子，需要加入还原剂X，同时X中需要含钠元素，溶液A中已经生成NaClO2，由于其溶液受热易分解，故需要减压蒸发(操作I)，在冷却结晶，过滤后得粗产品，粗产品已经是结晶得到，故进一步重结晶(操作Ⅲ)得较纯产品。 【详解】A．H2O2可以失电子做还原剂，同时加氢氧化钠引入钠离子，故试剂X可以是H2O2和NaOH的混合液，A正确； B．由分析，操作Ⅰ是减压蒸发，操作Ⅲ是重结晶，B正确； C．在碱性溶液中NaClO2相对稳定,在酸性溶液中，和H+结合为HClO2，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，C错误； D．氯酸钠(NaClO3)制ClO2，氯元素化合价从+5变为+4，化合价降低，得电子，需要加入还原剂，D正确； 本题选C。 5．已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是 A．上述过程未发生氧化还原反应 B．②③均为两相混合体系 C．溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到 D．由②③获得相应产品采取的操作方法不同 【答案】D 【分析】由题给流程可知，溴、溴苯、环己胺的混合溶液中加入氢氧化钠溶液．Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2 + 6NaOH =5NaBr + NaBrO3 + 3H2O，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2，故用CCl4萃取水相中2得到③(溴的四氯化碳溶液)；有机相1中含有溴苯与环己胺，加入盐酸环己胺与盐酸生成盐类溶于水中，通过分液得到①(溴苯)，成盐后的环己胺与氢氧化钠反应再生成环己胺，通过分液得到②(环己胺)，据此分析解题。 【详解】A．Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2 + 6NaOH =5NaBr + NaBrO3 + 3H2O，为氧化还原反应，故A错误； B．②是水和环己胺基本不相溶，采用分液得到环己胺的纯净物；③是CCl4从溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，只有③是两相混合体系，故B错误； C．由分析可知，溴、溴苯、环己胺品依次由③、①、②获得，故C错误； D．由分析可知，②获得的方式为分液，③获得的方式为萃取，故D正确； 故选D。 6．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A．过程①中氮元素化合价降低 B．过程②属于氧化还原反应 C．该过程的最终产物为和 D．上述过程实现了锂循环使用 【答案】B 【详解】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确； B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确； D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确； 答案选B。 7．常用作媒染剂、脱色剂．某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体（已知容易被氧化）： 下列说法正确的是 A．步骤①和②发生的反应均为氧化还原反应 B．所含质子数和电子数相等 C．和均为酸性氧化物 D．铜在潮湿的空气中可生成 【答案】D 【分析】Cu2(OH)2CO3与过量盐酸反应得到CuCl2溶液，SO2与CuCl2溶液发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，经过滤、洗涤得CuCl。 【详解】A．步骤①中发生的反应为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，步骤①中反应不是氧化还原反应，步骤②中的反应为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=+2CuCl↓+4H+，步骤②中反应是氧化还原反应，A项错误； B．OH-的质子数为9、电子数为10，质子数和电子数不相等，B项错误； C．CO不属于酸性氧化物，C项错误； D．铜在潮湿的空气中发生反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3生成Cu2(OH)2CO3，D项正确； 答案选D。 8．化学与社会、科技密切相关。下列说法错误的是 A．三元催化器可将汽车尾气中的氮氧化物转化为无污染气体 B．“纳米氮化镓”颗粒是一种胶体 C．“蛟龙号”潜水器使用的钛合金熔点低于单质钛 D．“长征火箭”的动力源于氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．三元催化器可将汽车尾气中的氮氧化物转化为无污染气体氮气，故A正确； B．胶体是分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，是混合物，故B错误； C．合金的熔点低于其成分金属的熔点，故C正确； D．火箭发射时发生的反应为燃料和氧化剂的反应，属于氧化还原反应，故D正确； 故选B。 9．下列叙述正确的是 A．燃烧一定是氧化还原反应 B．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强还原性 C．使用自来水(氯气消毒)配制碳酸氢钠溶液 D．检验Cl－时，先使用盐酸酸化，防止等离子的干扰 【答案】A 【详解】A．燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，A项正确； B．高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe为+6价，具有强氧化性，B项错误； C．使用氯气消毒的自来水中含有盐酸等，能与碳酸氢钠反应，C项错误； D．检验Cl－时，先使用硝酸酸化，防止等离子的干扰，D项错误； 答案选A。 10．近期中国科学家团队再次实现二氧化碳“变废为宝”，成功将二氧化碳分两步高效反应制备高浓度乙酸，进一步利用微生物合成葡萄糖，部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为60 B．该制备过程中不涉及氧化还原反应 C．标准状况下，中所含电子数为 D．在相同温度、压强下，相同体积的和具有相同的碳原子数 【答案】D 【详解】A．摩尔质量有单位，所以的摩尔质量为，A错误； B．该制备过程中有单质和化合物同时参与，一定有化合价的变化，所以存在氧化还原反应，B错误； C．标准状况下为非气体，不能用进行计算，C错误； D．由阿伏伽德罗定律可知在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数，和都含1个C原子，所以相同个数的和的碳原子数也相同，D正确； 故选D。 11．对下列图像的解释正确的是 A． B． C． D．             向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 ；该反应类型属于图中阴影部分 光照过程中氯水的随时间变化的曲线 固体溶解形成的水合氯离子示意图 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，反应为，该过程混合溶液导电能力不会降至0，A项错误； B．阴影部分的反应为四种基本反应类型之外的氧化还原反应，B项错误； C．光照过程次氯酸分解，氯水pH减小，C项错误； D．固体溶解形成的水合氯离子示意图如图所示；D项正确； 故选D。 12．四钼酸铵[ (NH4)2Mo4O13]是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为(NH4)2Mo4O13+12H24Mo +2NH3+□。下列叙述错误的是 A．(NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价 B．配平后，□内应填入13H2O C．NH3既不是氧化产物也不是还原产物 D．用单线桥法表示电子转移的方向和数目   【答案】D 【详解】A．根据元素化合价代数和等于0，(NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价，故A正确； B．根据元素守恒，配平后，□内应填入13H2O，故B正确； C．(NH4)2Mo4O13中N、H元素化合价不变，NH3既不是氧化产物也不是还原产物，故C正确； D．反应中Mo元素化合价由+6降低为0、H2中H元素化合价由0升高为+1，用单线桥法表示电子转移的方向和数目，故D错误； 选D。 13．铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。下列关法正确的是 A．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B．反应②中Cu是还原剂，发生还原反应 C．铁与稀硝酸反应中电子转移情况：=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O D．氧化性由强到弱的顺序为HNO3>Fe3+>Fe2+>Cu2+ 【答案】C 【详解】A．根据题意可得将氧化为，自身被还原为：，题中电荷不守恒，故A错误； B．反应②中是还原剂，发生氧化反应，故B错误； C．铁与稀硝酸反应时，元素的化合价由0价升高为价，硝酸中元素的化合价由价降低为价，失去，得到，故C正确； D．根据反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，则的氧化性比强，故D错误； 答案选C。 14．某反应体系仅有七种物质：、、、、、KI、。在反应过程中，发现M、N(含有同一种元素)两种物质的物质的量浓度与时间关系如图所示。下列叙述正确的是 A．M为KI，N为 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 C．从组成上分类，上述物质属于的类别有酸、碱、盐、氧化物和单质 D．溶液完全反应时转移 【答案】A 【分析】从图像可以看出，消耗2molM，生成1molN，且M为反应物，N为产物。 【详解】A．根据七种物质可知，M为KI，N为I2，A项正确； B．KI是还原剂，则是氧化剂，对应的化学方程式为，氧化产物是，还原产物是，氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，B项错误； C．上述物质中，酸有，盐有、、、KI，氧化物有，没有碱，C项错误； D．，完全反应转化为时，转移，D项错误； 故答案为：A。 15．已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A．反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B．反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C．反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D．反应④中，的氧化性比的强 【答案】D 【详解】A．反应①中只有一种产物，四氢铝钠既是氧化产物，又是还原产物，A项正确； B．10个参与反应，只有1个作氧化剂，B项正确； C．水中氢、氧元素化合价没有变化，C项正确； D．氧化性：，D项错误。 故选D。 16．已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．反应①中物质的氧化性： B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5NA C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5 D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05 【答案】D 【详解】A．反应①中，作还原剂，是还原产物，还原性：，A错误； B．标准状况下，呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误； C．是强酸，在水溶液中不存在分子，C错误； D．，还原产物，D正确； 答案选D。 17．钛铁矿( FeTiO3)制取金属钛的流程如图所示(已知TiCl4为无色液体，极易水解；Ti3+的还原性强于Fe2+) 下列说法正确的是 A．钛铁矿( FeTiO3)中Ti的化合价是+3 B．氯化过程中反应2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+ 2TiCl4 C．镁与TiCl4置换时可以用氮气做保护气 D．制取金属钛时可以用Na与TiCl4溶液反应 【答案】B 【分析】FeTiO3中加入焦炭，再通入Cl2，焦炭被氧化为CO，FeTiO3转化为FeCl3、TiCl4；再加入Mg粉，在Ar存在的环境中加热至800℃，可制得Ti。 【详解】A．Ti3+的还原性强于Fe2+，则Fe3+能将Ti3+氧化为Ti4+，所以钛铁矿( FeTiO3)中Ti的化合价是+4价，A不正确； B．氯化过程中，Cl2将C氧化为CO，Fe2+氧化为Fe3+，则发生反应2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+ 2TiCl4，B正确； C．镁是活泼的金属元素，能与氮气反应生成氮化镁，则镁与TiCl4置换时不能用氮气做保护气，C不正确； D．Na能与水反应，则制取金属钛时可以用Na与TiCl4的熔融液反应，不能使用TiCl4的水溶液，D不正确； 故选B。 18．按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：和溶液在加热条件下会生成)，下列说法不正确的是 A．Ⅰ中圆底烧瓶内的反应，体现了盐酸的酸性和还原性 B．Ⅱ试管内的红色褪去后，再加热又恢复原来的红色 C．Ⅲ和Ⅳ试管分别进行冷水浴和热水浴，反应的还原产物相同 D．Ⅴ试管内出现浑浊，氧化性： 【答案】B 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置Ⅱ中盛有的品红溶液用于验证氯水中次氯酸的漂白性，装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液在冷水浴中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置Ⅳ中氯气与氢氧化钠溶液在热水浴中反应生成氯化钠、氯酸钠和水，装置Ⅴ中盛有的硫化钠溶液用于比较氯气和硫的氧化性强弱，装置Ⅵ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置Ⅰ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中氯元素化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，故A正确； B．由分析可知，装置Ⅱ中盛有的品红溶液用于验证氯水中次氯酸的漂白性，次氯酸的漂白过程是不可逆的过程，品红溶液红色褪去后，再加热不能恢复原来的红色，故B错误； C．由分析可知，装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液在冷水浴中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置Ⅳ中氯气与氢氧化钠溶液在热水浴中反应生成氯化钠、氯酸钠和水，两个反应的还原产物相同，都是氯化钠，故C正确； D．由分析可知，装置Ⅴ中盛有的硫化钠溶液用于比较氯气和硫的氧化性强弱，发生的反应为氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠，反应说明氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，故D正确； 故选B。 19．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：    下列说法正确的是 A．溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反应： B．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C．反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体 D．氧化性： 【答案】C 【分析】将NaClO3用稀硫酸溶解，使溶液显酸性，然后向其中加入还原剂，将NaClO3还原为ClO2气体，再在碱性环境中用H2O2将ClO2还原为NaClO2，再经减压蒸发、冷却结晶、过滤等操作得到NaClO2的粗产品。 【详解】A．溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，在酸性条件下不能大量存在OH-，反应的离子方程式为：，A错误； B．根据上述分析可知试剂A应选择一种还原剂，B错误； C．ClO2气体具有氧化性，H2O2具有还原性，二者在碱性条件下发生氧化还原反应产生NaClO2，H2O2失去电子被氧化产生O2，O2一种能使带火星的木条复燃的气体，C正确； D．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂，所以可知氧化性：，D错误； 故合理选项是C。 学科网（北京）股份有限公司 $$