第07讲 实验安全与基本操作 物质的分离与提纯-【暑假弯道超车】2024年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册

第07讲 实验安全与基本操作 物质的分离与提纯 1．了解实验室安全基本规范。 2．知道分离和提纯的区别。 3．了解过滤、蒸发结晶、冷却结晶操作的要点和注意事项。 一、实验安全与基本规范 1. 实验前 做好预习和实验准备，熟悉实验所需的药品，掌握仪器、药品安全使用的要领，理解、掌握实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。 2. 实验中 ①集中注意力，实验操作要规范。 ②取用药品前须仔细核对所需药品与试剂瓶上的标签是否一致，仔细阅读使用说明，正确取用。 ③仔细观察实验现象，如实记录，认真处理实验数据，分析实验结果，写好实验报告。 ④同组实验的同学之间要分工协作，共同完成实验任务。 ⑤遇到突发状况时，应沉着冷静，采取正确的处理方法，并及时报告老师。 ⑥在实验中应注意环境保护，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响。 3. 实验后 将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。 实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理。 4．掌握正确的操作方法 (1)物质加热：在横线上填上所选用的仪器名称。 (2)药品取用：在横线上填上所选用的仪器名称。 二、危险化学品的分类标识 三、物质分离提纯的依据和原则 1. 依据：混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。 2. 原则：不增加新的杂质；不减少被提纯的物质；杂质易分离；被提纯物质易复原。 四、物质分离提纯的常用方法 1．溶解过滤——适用于固液混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离 (1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。 2．蒸发结晶——适用于分离溶于溶剂的固体 (1)主要仪器：蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 (2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题： ①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在石棉网上。 冷却结晶 （1）适用范围：分离溶于溶剂中的溶质，且溶解度随温度变化有较大差异。 （2）主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台 3.蒸馏 (1)原理：蒸馏是利用沸点相差较大来分离互溶液体混合物。 (2)主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、牛角管等。 (3)实验装置及注意事项 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先接通冷凝水，再加热。 ⑤蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。 ⑥剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 4．萃取分液 萃取 (1)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离物质的方法。 (2)实验 实验操作 实验现象 液体分层，下层的CCl4层显橙红色 实验结论 CCl4和水互不相溶，密度比水大，溴在其中的溶解度比在水中的大 分液 (1)原理：将互不相溶的液体分离的操作。 (2)仪器：分液漏斗。 (3)操作：待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 【核心归纳】 1.常见的分离方法与原理 2．萃取实验的操作步骤及注意事项 考点01 实验安全与基本规范 【例1】下列化学实验基本操作或注意事项中，正确的是 A．点燃可燃性气体前要进行验纯 B．实验剩余的药品都要放回原试剂瓶 C．给玻璃仪器加热都要垫石棉网 D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内液体 【变式1-1】关于下列仪器使用的说法错误的是 A．②⑤可用于量取一定体积的液体 B．①②使用前需检漏 C．①③④可用于物质分离 D．③④均可用酒精灯直接加热 【变式1-2】规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，不合理的是 A．使用量筒量取液体体积读数时，视线与凹液面的最低处保持水平 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到湿润的pH试纸上进行测定 D．做CO还原Fe2O3实验时，先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段时间后再加热 考点02 物质的分离与提纯 【例2】科学实验中，实验装置需根据实验目的来选择。下列实验装置选择正确的是 A．利用装置1从海水中提取NaCl B．利用装置2分离酒精和 C．利用装置3提纯胶体 D．利用装置4从KCl溶液中获得溶质 【变式1-1】实验方案中的各步骤所对应的实验操作原理与方法错误的是 A B C D 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 【变式1-2】按以下方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶。步骤(1)(2)(3)(4)依次对应的装置 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．④①②③ 1．下列实验基本操作正确的是 A．图甲测定溶液pH B．图乙铁丝在氧气中燃烧 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁往试管里送入固体粉末 2．油罐车上所贴的危险化学品的标志是 A B C D 易燃液体 氧化剂 剧毒品 三级放射性物品 A．A B．B C．C D．D 3．与物质溶解度有关的分离方法是 A．萃取 B．升华 C．蒸馏 D．蒸发 4．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 5．下列固体物质中的杂质(括号内为杂质)能用加热法直接除去的是 A．Fe粉(硫粉) B．Na2CO3粉末(NaHCO3) C．Al (OH)3(Al2O3) D．KMnO4(MnO2) 6．下列实验操作能将NaHCO3固体从饱和溶液中分离出来的是 A．B．C． D． 7．豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是 A．泡豆 B．磨豆 C．沥浆 D．煮浆 8．下列装置不能达到对应目的的是 A．用过滤法除去粗盐溶液中的不溶物 B．用蒸发法提取食盐水中的NaCl C．用升华法分离碘和氯化钠固体 D．用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合液 A．A B．B C．C D．D 9．溶解度曲线代表的物质适合用降温结晶的方法进行提纯的是 A． B． C． D． 10．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是 A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．分离KCl和MnO2的混合物，可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 11．下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物-蒸馏 B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤 C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取 12．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 选项 A B C D 实验 分离植物油和NaCl溶液 除去NaCl晶体中混有的I2 分离CCl4中的I2 除去CO2气体中的HCl气体 装置或 仪器 13．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO CO2 依次通过足量的 NaOH 和浓硫酸 B KCl KClO3 加入MnO2，加热 C NaCl Na2CO3 过量盐酸，蒸发 D O2 H2O 浓硫酸，干燥 14．下表所示为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶 对应正确的有(　　) A．①②③④ B．仅③④ C．仅②③④ D．仅①②③ 15．中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，她发现的青蒿素化学式为C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，提取粗品的主要流程如图所示。下列说法中正确的是 A．操作I的分离方法是萃取分液 B．操作Ⅱ的分离方法是蒸馏 C．青蒿素的摩尔质量为282 D．其中碳氧原子的质量比为15：5 16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶 B KCl(MgCl2) NaOH 过滤 C NaCl(I2) 乙醇 萃取分液 D KNO3(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发结晶 17．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　　) A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加入过量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液 D．碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华 18．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程图(序号①〜⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量) 根据上述流程，回答下列问题： （1）操作①中玻璃棒的作用是___。 （2）第⑤步操作的名称是___。 （3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和___。 （4）实验中加入Na2CO3溶液的目的是___。 （5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加上述4种试剂的操作顺序___(填序号)。 （6）分别写出步骤④中发生反应的化学方程式___。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第07讲 实验安全与基本操作 物质的分离与提纯 1．了解实验室安全基本规范。 2．知道分离和提纯的区别。 3．了解过滤、蒸发结晶、冷却结晶操作的要点和注意事项。 过滤（固液混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离） 蒸发结晶（分离溶于溶剂中的溶质，且溶解度随温度变化不大） 冷却结晶（分离溶于溶剂中的溶质，且溶解度随温度变化有较大差异） 蒸馏（利用沸点相差较大来分离互溶液体混合物） 分液（互不相溶的液体） 萃取（利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同） 物质的分离与提纯 一、实验安全与基本规范 1. 实验前 做好预习和实验准备，熟悉实验所需的药品，掌握仪器、药品安全使用的要领，理解、掌握实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。 2. 实验中 ①集中注意力，实验操作要规范。 ②取用药品前须仔细核对所需药品与试剂瓶上的标签是否一致，仔细阅读使用说明，正确取用。 ③仔细观察实验现象，如实记录，认真处理实验数据，分析实验结果，写好实验报告。 ④同组实验的同学之间要分工协作，共同完成实验任务。 ⑤遇到突发状况时，应沉着冷静，采取正确的处理方法，并及时报告老师。 ⑥在实验中应注意环境保护，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响。 3. 实验后 将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。 实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理。 4．掌握正确的操作方法 (1)物质加热：在横线上填上所选用的仪器名称。 (2)药品取用：在横线上填上所选用的仪器名称。 二、危险化学品的分类标识 三、物质分离提纯的依据和原则 1. 依据：混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。 2. 原则：不增加新的杂质；不减少被提纯的物质；杂质易分离；被提纯物质易复原。 四、物质分离提纯的常用方法 1．溶解过滤——适用于固液混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离 (1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。 2．蒸发结晶——适用于分离溶于溶剂的固体 (1)主要仪器：蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 (2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题： ①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在石棉网上。 冷却结晶 （1）适用范围：分离溶于溶剂中的溶质，且溶解度随温度变化有较大差异。 （2）主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台 3.蒸馏 (1)原理：蒸馏是利用沸点相差较大来分离互溶液体混合物。 (2)主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、牛角管等。 (3)实验装置及注意事项 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先接通冷凝水，再加热。 ⑤蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。 ⑥剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 4．萃取分液 萃取 (1)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离物质的方法。 (2)实验 实验操作 实验现象 液体分层，下层的CCl4层显橙红色 实验结论 CCl4和水互不相溶，密度比水大，溴在其中的溶解度比在水中的大 分液 (1)原理：将互不相溶的液体分离的操作。 (2)仪器：分液漏斗。 (3)操作：待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 【核心归纳】 1.常见的分离方法与原理 2．萃取实验的操作步骤及注意事项 考点01 实验安全与基本规范 【例1】下列化学实验基本操作或注意事项中，正确的是 A．点燃可燃性气体前要进行验纯 B．实验剩余的药品都要放回原试剂瓶 C．给玻璃仪器加热都要垫石棉网 D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内液体 【答案】A 【详解】A．点燃可燃性气体和空气的混合物有爆炸的可能，则点燃可燃性气体前要进行验纯，A正确； B． 为了防止药品被污染，通常实验剩余的药品不需要放回原试剂瓶，B错误； C． 给底面积大、器壁薄的玻璃仪器例如烧杯、圆底烧瓶等加热要垫石棉网，给试管加热不需要石棉网，C错误； D． 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内液体，会捅破滤纸、实验失败，D错误； 答案选A。 【变式1-1】关于下列仪器使用的说法错误的是 A．②⑤可用于量取一定体积的液体 B．①②使用前需检漏 C．①③④可用于物质分离 D．③④均可用酒精灯直接加热 【答案】D 【详解】A．滴定管、量筒可用于量取一定体积的溶液，故A正确； B．凡是带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏水，使用前需要查漏，滴定管带有旋塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确； C．分液漏斗可分离有机层和水层，蒸馏烧瓶用于蒸馏操作可分离不同沸点的液体，蒸发皿可根据溶解度受温度影响不同分离不同溶质，故C正确； D．蒸馏烧瓶不能直接加热，加热时应垫石棉网，蒸发皿可以直接加热，故D错误； 故选：D。 【变式1-2】规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，不合理的是 A．使用量筒量取液体体积读数时，视线与凹液面的最低处保持水平 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到湿润的pH试纸上进行测定 D．做CO还原Fe2O3实验时，先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段时间后再加热 【答案】C 【详解】A．使用量筒量取液体体积读数时，为了能够准确量取液体体积，其视线要与凹液面的最低处保持水平，A正确； B．由于浓硫酸的密度比水大，溶于水时会放出大量热量，为防止混合时酸滴飞溅，因此稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，B正确； C．测定某溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，C错误； D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止装置中的空气与CO混合加热发生爆炸，要先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段时间，待空气排尽后再加热，D正确； 故合理选项是C。 考点02 物质的分离与提纯 【例2】科学实验中，实验装置需根据实验目的来选择。下列实验装置选择正确的是 A．利用装置1从海水中提取NaCl B．利用装置2分离酒精和 C．利用装置3提纯胶体 D．利用装置4从KCl溶液中获得溶质 【答案】D 【详解】A．海水中提取NaCl应用装置4，A错； B．苯和互溶，分离应用装置1，B错； C．提纯胶体应用渗析法，C错； D．KCl溶液中获得溶质应用装置4，D对； 故选D。 【变式1-1】实验方案中的各步骤所对应的实验操作原理与方法错误的是 A B C D 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 【答案】D 【分析】样品粉末加入苯和乙醇后过滤，得到滤液和不溶性物质，滤液中加入NaNO3溶液，分液后可得水层和有机层，水层经过结晶得到固体，有机层经过蒸馏得到苯。 【详解】A．步骤①为分离固体与液体混合物的操作，应使用过滤装置，A正确； B．步骤②是将互不相溶的有机层与水溶液层分离，应使用分液操作，B正确； C．步骤③是从水溶液中提取溶质，应使用蒸发操作，C正确； D．步骤④是从有机溶液中分离出溶剂，应使用蒸馏操作，但图中冷却水的流向、温度计水银球的位置都不正确， D错误； 故选D。 【变式1-2】按以下方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶。步骤(1)(2)(3)(4)依次对应的装置 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．④①②③ 【答案】B 【详解】步骤(1)甲苯和甲醇浸取样品粉末除去不溶性物质，分离出可溶性目标产物，要用过滤操作，选②装置；步骤(2)用硝酸钠溶液萃取溶解在有几层中的目标产物，要用萃取分液操作，选③装置；步骤(3)从水溶液中结晶析出目标产物，要用结晶操作，选④装置；步骤(4)从有几层溶液中获取回收甲苯，分离互溶的两种液体，要用蒸馏操作，选①装置；故答案选B。 1．下列实验基本操作正确的是 A．图甲测定溶液pH B．图乙铁丝在氧气中燃烧 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁往试管里送入固体粉末 【答案】D 【详解】A．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，A错误； B．铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误，B错误； C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，A错误； D．取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确，D正确； 故选D。 2．油罐车上所贴的危险化学品的标志是 A B C D 易燃液体 氧化剂 剧毒品 三级放射性物品 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】汽油、柴油等属于易燃液体，故油罐车上应该张贴易燃液体标志，故答案选A。 3．与物质溶解度有关的分离方法是 A．萃取 B．升华 C．蒸馏 D．蒸发 【答案】A 【详解】A．萃取是利用物质在两种互不相容的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从与其他溶剂形成的溶液中提取出来的过程，故与溶解度有关，A符合题意； B．升华是物质能够直接由固体变为气体的特性，与溶解度无关，B不合题意； C．蒸馏是将互溶的沸点相差较大的两种或几种液体物质分开的操作，与沸点有关，与溶解度无关，C不合题意； D．蒸发是将溶液中的水分蒸发，让固体溶质析出的操作，与溶解度无关，D不合题意； 故答案为：A。 4．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 【答案】D 【详解】A．0℃时，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中溶解不了40g NaCl，A错误； B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液的质量，不能判断含有溶质质量大小，B错误； C．将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃时一定有晶体析出，硝酸钾溶液没说是否饱和，降温后不一定析出晶体，C错误； D．30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，即30℃时等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，KNO3需要的水少，所得溶液质量就小，D正确； 故选D。 5．下列固体物质中的杂质(括号内为杂质)能用加热法直接除去的是 A．Fe粉(硫粉) B．Na2CO3粉末(NaHCO3) C．Al (OH)3(Al2O3) D．KMnO4(MnO2) 【答案】B 【详解】A．硫粉加热生成二氧化硫气体，但Fe粉也被氧化，不符合除杂原则，A不符合题意； B．NaHCO3粉末受热分解生成Na2CO3粉末和脱离体系的水蒸气和二氧化碳气体，可以除杂，B符合题意； C．Al2O3受热不反应，Al (OH)3受热分解，不符合除杂原则，C不符合题意； D．MnO2受热不反应，KMnO4受热分解，不符合除杂原则，D不符合题意； 故选B。 6．下列实验操作能将NaHCO3固体从饱和溶液中分离出来的是A．B．C． D． 【答案】A 【详解】将NaHCO3固体从饱和溶液中分离出来的操作为过滤。A．如图的操作为过滤，选项A符合； B．如图的操作为蒸馏，选项B不符合； C．如图的操作是配制一定物质的量浓度的溶液，选项C不符合； D．如图的操作是分液，选项D不符合； 答案选A。 7．豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是 A．泡豆 B．磨豆 C．沥浆 D．煮浆 【答案】C 【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的操作，沥浆是将豆渣和豆浆分离的操作，属于过滤，故答案为C 8．下列装置不能达到对应目的的是 A．用过滤法除去粗盐溶液中的不溶物 B．用蒸发法提取食盐水中的NaCl C．用升华法分离碘和氯化钠固体 D．用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．粗盐为易溶、难溶固体的混合物，可采用过滤法提纯，A能达到目的； B．从食盐水中提取食盐，可蒸发掉水分，从而获得食盐，B能达到目的； C．碘受热易升华，氯化钠热稳定性强，利用升华法可进行分离，C能达到目的； D．乙醇与乙酸乙酯互溶，用分液法无法分离，应采用蒸馏法分离，D不能达到目的； 故选D。 9．溶解度曲线代表的物质适合用降温结晶的方法进行提纯的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】适合用降温结晶的方法进行提纯的应该是溶解度随着温度的升高明显增大的物质。若降低温度，其溶解度大幅度减小，会析出晶体。A溶解度随温度升高而减小，B溶解度受温度影响不大，C溶解度受温度影响不大，D溶解度随着温度的升高明显增大，故选D。 10．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是 A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．分离KCl和MnO2的混合物，可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 【答案】D 【解析】A．酒精和水互溶，不能用酒精作萃取剂，错误； B．酒精和水的分离不能直接用蒸馏的方法，应先加入生石灰(CaO)再蒸馏，错误； C．只有一种溶质的溶解度随温度变化较大的时候才能用冷却结晶的方法分离，氯化钠的溶解度随着温度下降而变化不大，要除去含有的少量氯化钾，可蒸发浓缩趁热过滤，错误； D．MnO2难溶，KCl易溶，采用先溶解再过滤的方法，正确。 故答案选D。 11．下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物-蒸馏 B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤 C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取 【答案】D 【详解】A．两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确； B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响变化程度不同，则从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取热水溶解、降温结晶、过滤的方法，B正确； C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确； D．乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取溴水中的溴，D错误； 故选：D。 12．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 选项 A B C D 实验 分离植物油和NaCl溶液 除去NaCl晶体中混有的I2 分离CCl4中的I2 除去CO2气体中的HCl气体 装置或 仪器 【答案】A 【解析】A．植物油不溶于水，溶液分层，可以通过分液操作分离，正确； B．I2易升华，只需通过加热即可除去NaCl晶体中混有的I2，错误； C．I2易溶于四氯化碳，不可用过滤分离，应用蒸馏的方法分离，错误； D．CO2与HCl都能与NaOH溶液反应，除杂时不能减少被提纯物的量，错误。 故选A。 13．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO CO2 依次通过足量的 NaOH 和浓硫酸 B KCl KClO3 加入MnO2，加热 C NaCl Na2CO3 过量盐酸，蒸发 D O2 H2O 浓硫酸，干燥 【答案】B 【解析】A．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B．KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C．Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D．浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选B。 14．下表所示为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶 对应正确的有(　　)A．①②③④ B．仅③④ C．仅②③④ D．仅①②③ 【答案】　C 【解析】　加入FeCl3溶液会引入杂质Cl－，①不正确；加入铁置换出铜，通过过滤可除去铜及过量的铁粉，②正确；利用NaOH溶液吸收CO2气体，再利用浓硫酸干燥氢气，③正确；碳酸钙不溶于水，将NaNO3(CaCO3)溶解后过滤，再蒸发滤液即可得到NaNO3晶体，④正确。 15．中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，她发现的青蒿素化学式为C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，提取粗品的主要流程如图所示。下列说法中正确的是 A．操作I的分离方法是萃取分液 B．操作Ⅱ的分离方法是蒸馏 C．青蒿素的摩尔质量为282 D．其中碳氧原子的质量比为15：5 【答案】B 【详解】A．根据流程图可知：操作I是溶解和过滤，A错误； B．操作II是把互相溶解的沸点不同的液体物质分离，操作方法是蒸馏，B正确； C．摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量，根据青蒿素的分子式可知其相对分子质量是282，所以青蒿素的摩尔质量为282 g/mol，C错误； D．根据物质的分子式可知：15:5是物质分子中C、O两种元素的原子个数比，而不是它们的质量比，D错误；故合理选项是B。 16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶 B KCl(MgCl2) NaOH 过滤 C NaCl(I2) 乙醇 萃取分液 D KNO3(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发结晶 【答案】A 【详解】A．除去NaCl中少量的Na2CO3先加入稀盐酸，反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，然后蒸发结晶，A正确； B．除去KCl中少量的MgCl2应该加入适量的KOH，而不能是NaOH，否则引入新的杂质，B错误； C．乙醇与水能以任意比互溶，不能作为萃取剂，C错误； D．KNO3的溶解度随温度变化很明显，故应该采用降温结晶而不是蒸发结晶的方法来除去KNO3中少量的KCl，D错误； 故答案为：A。 17．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　　) A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加入过量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液 D．碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华 【答案】　B 【解析】　BaCl2和Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，过滤后，过量的Na2CO3可与盐酸反应除去，加热可除去HCl，A项正确；KCl过量，引入新杂质，应加入适量的KCl，B项错误；Br2易溶于CCl4，可用萃取分液的方法分离，C项正确；I2单质易升华，NaCl难分解，D项正确。 18．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程图(序号①〜⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量) 根据上述流程，回答下列问题： （1）操作①中玻璃棒的作用是___。 （2）第⑤步操作的名称是___。 （3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和___。 （4）实验中加入Na2CO3溶液的目的是___。 （5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加上述4种试剂的操作顺序___(填序号)。 （6）分别写出步骤④中发生反应的化学方程式___。 【答案】（1）搅拌 （2）过滤 （3）蒸发皿 （4）除去CaCl2、BaCl2 （5）③②④⑥ （6）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 【解析】（1）操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （2）第⑤步操作的名称是过滤； （3）“蒸发结晶” 用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿； （4）实验中加入Na2CO3溶液的目的是除尽CaCl2和过量的BaCl2； （5）再写出一种添加上述4种试剂的操作顺序为③②④⑥或②④③⑥，碳酸钠一定在氯化钡之后； （6）步骤④中发生反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$