精品解析：广西柳州市第三中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题

柳州三中2024届高三4月月考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西各族人民普遍制作五色糯米饭。他们采来植物茎叶，浸泡出液，分别拌着糯米，然后合而蒸之，不仅色彩斑斓，而且味道香醇，象征生活美好。下列说法正确的是 A. 植物茎叶浸泡出的液体属于纯净物，对人体无害 B. 糯米富含淀粉，淀粉由生变熟的过程称为变性 C. 植物茎叶属于纤维素，是天然的高分子化合物 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物茎叶浸泡出的液体属于混合物，而非纯净物，因此A说法错误。 B．糯米富含淀粉，淀粉由生变熟的过程是糊化，而不是变性，因此B说法错误。 C．纤维素属于天然高分子化合物，因此C说法准确。 D．淀粉与纤维素都是由葡萄糖单元构成的多糖，n不同，它们的分子式不同，结构也不同，不互为同分异构体，因此D说法错误。 故选C。 2. 氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是 A. 的结构式： B. 的模型： C. 离子的结构示意图： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气的结构式为N≡N，A错误； B．NH3的价层电子对数为4，孤电子对数为1，VSEPR模型为，B正确； C．Cl-的结构示意图为，C错误； D．NH4Cl的电子式为，D错误； 故选B; 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中数目为 B. 聚乙烯中含有的碳碳双键数为 C. 中含有的质子数为 D. 与足量反应生成的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳是共价化合物，不含氯离子，故A错误； B．聚乙烯中不含碳碳双键，故B错误； C．H2O的质子数为10，M=18g/mol，3.6gH2O含有的质子数为2NA，故C正确； D．23gNa的物质的量为1mol，根据计量关系2Na~H2，故生成氢气的分子数为0.5NA，故D错误； 故答案选C。 4. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： B. 实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取 C. 硫化钠溶液和硝酸混合： D. 溶液腐蚀铜质印刷电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：，A正确； B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取：，B错误； C．硫化钠溶液和稀硝酸混合：，C错误； D．溶液腐蚀铜质印刷电路板：，D错误； 故选A。 5. 我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。X在地壳中含量最多，Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，基态Z原子无未成对电子，基态R原子的p轨道半充满。下列说法错误的是 A. Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱 B. X、R的简单氢化物的沸点前者大于后者 C. 第一电离能： D. R的简单氢化物的模型为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R；X在地壳中含量最多，X为O；Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，Y为Na；基态Z原子无未成对电子，Z为Mg；基态R原子的p轨道半充满，R为P，据此回答。 【详解】A．Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，A正确； B．X、R的简单氢化物分别为H2O、PH3，H2O分子间形成氢键，所以前者的沸点大于后者，B正确； C．根据同周期从左往右第一电离能增大，则第一电离能：Mg＞Na，C正确； D．R的简单氢化物PH3，价层电子对数为4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，D错误； 故选D。 6. 为探究的性质，设计了如下实验． 实验装置 实验操作及现象 ①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、溶液，溶液中出现白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 气体混合的方程式： B. ②中白色沉淀为硫酸钡 C. 由实验可知，能用湿润的淀粉试纸鉴别与 D. 物质氧化性：浓 【答案】C 【解析】 【分析】玻璃片左侧反应生成NO2，右侧反应生成SO2，根据现象①②可知NO2与SO2反应会生成SO3和NO，因此白色固体是SO3，取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀为硫酸钡。 【详解】A．由上述分析可知，气体混合的方程式为：NO2+SO2=SO3+NO，故A正确； B．由上述分析可知，白色固体主要成分是SO3，故B正确； C．NO2与Br2(g)都能将碘离子氧化为碘单质，都能使湿润的淀粉试纸变蓝，无法鉴别，故C错误； D．左侧浓硝酸与铜反应生成NO2，则浓硝酸氧化性强于NO2，NO2与SO2反应生成SO3，NO2的氧化性强于SO3，故氧化性强弱顺序为：浓HNO3>NO2>SO3，故D正确。 答案选C。 7. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知a点的原子分数坐标为。下列说法不正确的是 A. 晶胞结构中，的配位数为4 B. d原子的分数坐标为 C. 基态核外有18种不同空间运动状态电子 D. 基态的价层电子排布式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据晶胞可知，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为=4，化学式为ZnSe，据此回答。 【详解】A．Zn2+的配位数为4，以面心Se2-为研究对象（或根据Zn2+与Se2-的个数比），Se2-的配位数为4，A项正确； B．该晶胞中a点坐标为（0，0，0），则a原子位于坐标原点，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到y轴、x轴、xy平面的距离分别为、、，即原子的坐标为（），B项错误； C．基态Se的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，C项正确； D．Zn的原子序数是30，基态Zn的电子排布式为[Ar]3d104s2，价层电子排布式为3d104s2，D项正确； 故选B。 8. 在下，与发生反应的能量变化如图所示。已知：。下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ为吸收了能量” B. 键的键能为 C. 正反应的活化能大于逆反应 D. 全部分解为与时吸收的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ为化学键的断裂，需要吸收能量，由盖斯定律可知，过程Ⅰ为吸收了能量，A正确； B．2H+2Cl释放862kJ的能量生成2HCl(g)，因此H-Cl键的键能为，B错误； C．总反应为放热反应，说明甲能量比丙大，则正反应的活化能小于逆反应，C错误； D．由热化学方程式 可知，生成2molHCl(g)需要释放183kJ能量，即全部分解为与时吸收的热量，全部分解为与时吸收的热量，D错误； 故选A。 9. 某铜矿石的主要成分是Cu2O还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2.某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。有关说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分是SiO2 B. 加入氢氧化钠的目的是为了去除铝元素和铁元素 C. 滤液1中铁元素的化合价是+2 D. 滤液2中主要含有的是铝离子 【答案】C 【解析】 【分析】铜矿石在足量稀盐酸浸取后过滤，SiO2和Cu2O与酸反应生成的Cu留在滤渣1，铁离子能与铜单质反应，故滤液1含有Cu2+、Al3+、Fe2+等金属阳离子，加入足量NaOH溶液后过滤，Al3+生成留在滤液2中，Cu2+、Fe2+生成了氢氧化物在滤渣2，经灼烧后得到两种金属氧化物是CuO和Fe2O3，再用铝粉、镁条和氯酸钾粉末发生铝热反应制得粗铜，粗铜电解得到精铜。 【详解】A．根据分析，滤渣1的主要成分是SiO2和Cu，A错误； B．根据分析，加入氢氧化钠的目的是为了去除铝元素，B错误； C．根据分析，铁离子能与铜单质反应，滤液1中铁元素的化合价是+2，C正确； D．根据分析，滤液2中主要含有的是，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图甲除去气体中的少量 B. 用图乙准确测量气体体积 C. 用图丙证明混合溶液中有少量 D. 用图丁通过牺牲阳极法保护钢铁设备 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2与饱和碳酸氢钠不反应，而SO2与饱和碳酸氢钠反应生成CO2，所以可用图甲除去CO2气体中的少量SO2，A正确； B．图乙读数时需要调节两端液面相平，B错误； C．氯离子和Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色，所以不能用酸性高锰酸钾检验亚铁离子，C错误； D．将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，D错误； 故选A。 11. 芳香化合物M的结构简式为,关于有机物M的说法不正确的是 A. 有机物M的分子式为 B. 最多能消耗有机物M C. 和足量金属钠反应生成气体（标准状况下） D. 有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式，有机物M的分子式为C10H10O3，A错误； B．羧基和碳酸钠反应，1 molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1 molNa2CO3最多能消耗2 mol有机物M，B正确； C．羧基、羟基都能与钠反应放出氢气，1 mol M和足量金属钠反应生成1mol氢气，在标准状况下的体积是22.4 L，C正确； D．有机物M含有羧基、羟基能发生取代、含有碳碳双键能发生氧化和加成反应以及加聚反应，D正确； 答案选A。 12. 关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法 ①微生物促进了电子的转移 ②微生物所在电极区放电时发生氧化反应 ③放电过程中，从正极区移向负极区 ④负极反应式为： 正确的是 A. ④ B. ①② C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则右边电极是负极、左边电极是正极。 【详解】①该装置为原电池装置，微生物的作用是促进电路中电子的转移，故①正确； ②微生物所在电极区放电时失电子发生氧化反应，故②正确； ③放电过程中，H+从负极区移向正极区，故③错误； ④碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳，负极反应式为：，故④错误； 故选B。 13. 根据如图的转化关系判断下列说法错误的是 A. 所有反应均属于氧化还原反应 B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C. 相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为 D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝，据此回答， 【详解】A．根据分析可知，所有反应均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确； B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确； C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C正确； D．反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。 故选D。 14. 常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ） A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少 C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+) 【答案】D 【解析】 【详解】A．M点是向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；B．1L0．lmol•L-1NH4Cl溶液中，存在物料守恒c(NH4+)+c(NH3•H20)=0.1mol/L，随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量不变，故B错误；C．向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．在M点时溶液中存在电荷守恒，n(0H-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(0H-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol，则n(OH-)+0.05=a+n(H+)，故D正确；答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备（实验装置如图A,夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）盛放的仪器名称__________，球形冷凝管的作用__________。 （2）水解的化学方程式__________，三颈烧瓶中预置的稀盐酸的作用__________。 步骤二：由制备并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。 （3）装置B中生石灰的作用为___________。 （4）装置D中反应生成和,该反应的化学方程式为_________。 （5）实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．打开管式炉加热开关，加热至左右； d．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为。 ①正确的操作顺序为：a→________。 ②的产率为_________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流，提高原料利用率 （2） ①. ②. 抑制胶体形成，促进白色沉淀生成 （3）氨水中存在，CaO与氨水反应生成了OH-，有利于氨气的生成，同时CaO与水反应放出大量的热，有利于氨气跑出溶液 （4） （5） ①. d→c ②. 80% 【解析】 【分析】TiCl4在盐酸中水解生成白色沉淀TiO2⋅xH2O，将TiO2⋅xH2O洗涤，煅烧制得TiO2，装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3。 【小问1详解】 盛放TiCl4的仪器名称恒压滴液漏斗，球形冷凝管的作用：冷凝回流，提高原料利用率； 【小问2详解】 TiCl4水解生成的化学方程式TiO2⋅xH2O，方程式为：，三颈烧瓶中预置的稀盐酸的作用为：抑制胶体形成，促进白色沉淀生成； 【小问3详解】 装置B中生石灰的作用为：氨水中存在，CaO与氨水反应生成了OH-，有利于氨气的生成，同时CaO与水反应放出大量的热，有利于氨气跑出溶液； 【小问4详解】 装置D中TiO2与NH3反应生成TiN、N2和H2O，方程式：； 【小问5详解】 ①该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3，则正确的实验操作步骤为a→d→c→e→b→f； ②0.800gTiO2的物质的量为，则TiN的产率为。 16. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。 （1）可用于制备、合成气，是资源化利用的重要途径。其中发生的主要反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①_________ ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。 A．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率增加 B．增大上述反应的压强，可提高各反应的平衡转化率 C．加入的催化剂，可提高的平衡转化率 D．降低反应温度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正、逆反应速率都减小 ③利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物生成速率与催化剂的关系如图。可知有利于制甲烷的催化剂是__________。 ④压强一定时，按照投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图。请解释温度高于之后，随着温度升高转化率增大的原因___________。 （2）利用合成甲醇的反应为，向密闭容器中充入和，发生反应，测得的平衡转化率数据与温度、压强的对应关系如下表所示： 100 150 200 250 300 0.70 0.34 0.12 0.04 0.02 0.86 0.76 0.48 0.20 0.10 ①由此可知，__________（填“大于”或小于）。有利于提高平衡转化率的措施是____________。 ②条件下，反应达到平衡，此时的物质的量为____________，该反应的压强平衡常数__________（用分压代替浓度，分压=总压×该组分物质的量分数，用的式子表示）。 【答案】（1） ①. -164.9 ②. AD ③. Pt@h-BN3 ④. CO2平衡转化率为反应i和反应ii的CO2平衡转化率之和，反应i为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，反应ii为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高，温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于反应ii （2） ①. 小于 ②. 适当低温高压或适当的降温加压 ③. 1.6mol ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将反应ⅱ加反应ⅲ得到反应ⅰ，因此∆H1=+41.2kJ•mol-1+(-206.1kJ•mol-1)=-164.9kJ•mol-1； ②A．增大CO2的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率增加，A正确； B．增大上述反应的压强，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，可提高反应Ⅰ、Ⅲ的H2的平衡转化率，反应Ⅱ平衡不移动，B错误； C．加入的催化剂，平衡不移动，不能提高CO的平衡转化率，C错误； D．降低反应温度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正、逆反应速率都减小，D正确； 故选AD； ③由图1可知Pt@h-BN3做催化剂时甲烷的生成速率较大而CO的较小，则有利于制甲烷的催化剂是Pt@h-BN3； ④温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因：CO2平衡转化率为反应i和反应ii的CO2平衡转化率之和，反应i为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，反应ii为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高，温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于反应ii； 【小问2详解】 ①对应反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由表知相同温度下P2时转化率较大，则P1小于P2；由表知同一压强下，温度升高CO的平衡转化率减小，则有利于提高CO平衡转化率的措施是适宜的低温高压或适当的降温加压； ②P2kPa、250℃条件下，CO的平衡转化率为0.20，则转化CO的物质的量为1mol×0.20=0.20mol，列三段式：，此时气体的总物质的量为2.6mol，平衡时H2的物质的量为1.6mol，平衡后CO、H2、CH3OH分压分别为kPa、kPa、kPa，该反应的压强平衡常数。 17. 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景．由含银废催化剂粉末制备超细银粉的过程如下图所示： 资料：i．含银废催化剂成分：主要含及少量 ii．为载体，且不溶于硝酸 回答下列问题： （1）与属于同一族但位于下一周期，的价电子轨道表示式是___________。 （2）过程Ⅰ中，为提高银的浸取速率采取的措施有____________；（任写一条）银与稀硝酸反应的离子方程式是____________，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是_____________。过滤后，滤渣为及少量____________（填化学式）。 （3）过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是__________。 （4）过程Ⅲ中反应的离子方程式是_____________。 【答案】（1） （2） ①. 含银废催化剂粉碎、适当升高温度、搅拌等（合理即可） ②. ③. 硝酸易挥发且受热易分解 ④. （3）取少量最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，若不变红色，说明洗涤干净 （4） 【解析】 【分析】含银废催化剂经磨碎、加热，用稀硝酸经过程I溶解，过滤所得的滤渣为及，滤液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加入NaCl经过程Ⅱ可形成AgCl沉淀，将沉淀过滤、洗涤，用氨水溶解经过程Ⅲ可得氯化二氨合银溶液，反应方程式为，向其中加入经过程Ⅳ，二者发生氧化还原反应生成粗银和氮气，最后利用电解法经过程V精炼粗银可得超细银粉，据此回答。 【小问1详解】 由于与属于同一族但位于下一周期，的价电子表示式为，的价电子轨道表示式是； 【小问2详解】 过程Ⅰ中，为提高银浸取速率采取的措施有将含银废催化剂粉碎、适当升高温度、搅拌等（合理即可）；银与稀硝酸反应的离子方程式是：；由于硝酸易挥发且受热易分解，从而造成实际消耗的稀硝酸会超过理论值；由分析知，过滤后，滤渣为及少量； 【小问3详解】 过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是：取少量最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，若不变红色，说明洗涤干净； 【小问4详解】 将分析中过程Ⅲ的化学方程式，改写为离子方程式为 18. 某有机物G，其结构中含有三个六元环，G的合成路线如下。（部分产物和部分反应条件略去） 已知：① ②C中核磁共振氢谱中有6组峰 请回答下问题： （1）有机物H（A和H反应生成B）的名称是__________，F中官能团的名称为__________。 （2）A中碳原子的杂化轨道类型____________。 （3）G的结构简式为___________。 （4）写出的化学方程式_____________。 （5）满足下列条件的F的同分异构体有____________种（不包括立体异构）。其中核磁共振氢谱中峰面积之比为的有机物的结构简式为__________。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 羟基和羧基 （2）sp3、sp2 （3） （4）+2NaOH+2NaCl （5） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】根据已知信息及C化合物分子式，A与苯乙烯生成的B为，B与HCl发生加成反应生成C，C中核磁共振氢谱中有6组峰，，C在氢氧化钠水溶液条件下水解生成，D被氧化生成E，E和F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G。 【小问1详解】 H的名称是苯乙烯，F中的官能团是羟基和羧基。 【小问2详解】 A中存在碳碳双键和碳碳单键，碳原子的杂化轨道类型有sp3、sp2。 【小问3详解】 据分析G的结构简式是。 【小问4详解】 据分析C生成D的反应为水解反应，方程式为：+2NaOH+2NaCl。 【小问5详解】 F中含有羧基和羟基，其同分异构体含有苯环，能发生银镜和水解反应，则结构中含有HCOO-，有两个取代的同分异构体有，，及其对位和间位，9种；其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶2∶2∶3的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 柳州三中2024届高三4月月考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西各族人民普遍制作五色糯米饭。他们采来植物茎叶，浸泡出液，分别拌着糯米，然后合而蒸之，不仅色彩斑斓，而且味道香醇，象征生活美好。下列说法正确的是 A. 植物茎叶浸泡出的液体属于纯净物，对人体无害 B. 糯米富含淀粉，淀粉由生变熟的过程称为变性 C. 植物茎叶属于纤维素，是天然的高分子化合物 D. 淀粉与纤维素互同分异构体 2. 氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是 A. 的结构式： B. 的模型： C. 离子的结构示意图： D. 的电子式： 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中数目 B. 聚乙烯中含有的碳碳双键数为 C. 中含有的质子数为 D. 与足量反应生成的分子数目为 4. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： B. 实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取 C. 硫化钠溶液和硝酸混合： D. 溶液腐蚀铜质印刷电路板： 5. 我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。X在地壳中含量最多，Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，基态Z原子无未成对电子，基态R原子的p轨道半充满。下列说法错误的是 A. Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱 B. X、R的简单氢化物的沸点前者大于后者 C. 第一电离能： D. R的简单氢化物的模型为三角锥形 6. 为探究的性质，设计了如下实验． 实验装置 实验操作及现象 ①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、溶液，溶液中出现白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 气体混合的方程式： B. ②中白色沉淀为硫酸钡 C. 由实验可知，能用湿润的淀粉试纸鉴别与 D. 物质氧化性：浓 7. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知a点的原子分数坐标为。下列说法不正确的是 A. 晶胞结构中，的配位数为4 B. d原子的分数坐标为 C. 基态核外有18种不同空间运动状态的电子 D. 基态的价层电子排布式为 8. 在下，与发生反应的能量变化如图所示。已知：。下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ为吸收了能量” B. 键的键能为 C. 正反应的活化能大于逆反应 D. 全部分解为与时吸收的热量 9. 某铜矿石的主要成分是Cu2O还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2.某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。有关说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分是SiO2 B. 加入氢氧化钠的目的是为了去除铝元素和铁元素 C. 滤液1中铁元素的化合价是+2 D. 滤液2中主要含有的是铝离子 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图甲除去气体中的少量 B. 用图乙准确测量气体体积 C. 用图丙证明混合溶液中有少量 D. 用图丁通过牺牲阳极法保护钢铁设备 11. 芳香化合物M的结构简式为,关于有机物M的说法不正确的是 A. 有机物M的分子式为 B. 最多能消耗有机物M C. 和足量金属钠反应生成气体（标准状况下） D. 有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 12. 关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法 ①微生物促进了电子的转移 ②微生物所在电极区放电时发生氧化反应 ③放电过程中，从正极区移向负极区 ④负极反应式为： 正确的是 A. ④ B. ①② C. ①④ D. ②③ 13. 根据如图的转化关系判断下列说法错误的是 A. 所有反应均属于氧化还原反应 B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C. 相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为 D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14. 常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ） A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少 C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备（实验装置如图A,夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）盛放的仪器名称__________，球形冷凝管的作用__________。 （2）水解的化学方程式__________，三颈烧瓶中预置的稀盐酸的作用__________。 步骤二：由制备并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。 （3）装置B中生石灰的作用为___________。 （4）装置D中反应生成和,该反应的化学方程式为_________。 （5）实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．打开管式炉加热开关，加热至左右； d．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为。 ①正确的操作顺序为：a→________。 ②产率为_________。 16. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。 （1）可用于制备、合成气，是资源化利用的重要途径。其中发生的主要反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①_________ ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。 A．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率增加 B．增大上述反应的压强，可提高各反应的平衡转化率 C．加入的催化剂，可提高的平衡转化率 D．降低反应温度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正、逆反应速率都减小 ③利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图。可知有利于制甲烷的催化剂是__________。 ④压强一定时，按照投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图。请解释温度高于之后，随着温度升高转化率增大的原因___________。 （2）利用合成甲醇的反应为，向密闭容器中充入和，发生反应，测得的平衡转化率数据与温度、压强的对应关系如下表所示： 100 150 200 250 300 0.70 0.34 0.12 0.04 0.02 0.86 0.76 048 0.20 0.10 ①由此可知，__________（填“大于”或小于）。有利于提高平衡转化率的措施是____________。 ②条件下，反应达到平衡，此时的物质的量为____________，该反应的压强平衡常数__________（用分压代替浓度，分压=总压×该组分物质的量分数，用的式子表示）。 17. 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景．由含银废催化剂粉末制备超细银粉的过程如下图所示： 资料：i．含银废催化剂成分：主要含及少量 ii．为载体，且不溶于硝酸 回答下列问题： （1）与属于同一族但位于下一周期，的价电子轨道表示式是___________。 （2）过程Ⅰ中，为提高银的浸取速率采取的措施有____________；（任写一条）银与稀硝酸反应的离子方程式是____________，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是_____________。过滤后，滤渣为及少量____________（填化学式）。 （3）过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是__________。 （4）过程Ⅲ中反应的离子方程式是_____________。 18. 某有机物G，其结构中含有三个六元环，G的合成路线如下。（部分产物和部分反应条件略去） 已知：① ②C中核磁共振氢谱中有6组峰 请回答下问题： （1）有机物H（A和H反应生成B）的名称是__________，F中官能团的名称为__________。 （2）A中碳原子的杂化轨道类型____________。 （3）G的结构简式为___________。 （4）写出的化学方程式_____________。 （5）满足下列条件的F的同分异构体有____________种（不包括立体异构）。其中核磁共振氢谱中峰面积之比为的有机物的结构简式为__________。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$