10.2023年普通高中学业水平选择性考试(广东卷)（含答题卡）-【高考密码】2022-2024三年高考化学真题汇编试卷

■ 2023年普通高中学业水平选择性考试（广东卷） 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂下面的缺考标 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 禁填 记。□ 1,答题前，考生将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号，姓名、考场 和座位号是香准确无误。 注意事 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题的答题区域内答题，超出答题区域的答案无效，在草稿纸、试题纸上书写的答案无效。 4保持卡面清洁，完整，严禁折叠，严禁使用涂改液，胶带纸和修正带。 5.正确填涂■ 选择题：本题共16小题，共44分。 1.[A][B][C]CD]5.[A][B[C]CD] 9.[A][B][C]CD]13.[A][B][C][D] 2.[A][B[C][D]6.[A][B][C[D]1o.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D] 3.[A][B[C[D]7.[A][B][C[D]11.[A][B][C[D]15.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]8.[A][B][C[D]12.[A][B][C][D]16.[A][B][C[D] 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) (1)① ② (2) (3)① ② (4)查阅资料 验证猜想 优化设计 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 2023·广东卷第6页（共8页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② (6)① ② 19.(14分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② (4) 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)(a) (b) (c) 请在各题目的答题区域内作答，延出边框的答案无效 2023·广东卷第7页（共8页） ■(5)配体交换时由Ga(CH),(Et(O)转化为Ga(CH),(NR),配体 2023年普通高中学业水平选择性考试 EL,O以气体形式再次回到合成Gn(CH),(E,O)步骤中，可以循环利 用，A项正确：合成Ga,Mg时，侯可以与空气中氧气反应，也可以与水 (广东卷) 反应，再站合(1)分析可如部分流程需在无水无氧的条件下进行，B项 1.C陶埙主要战分是硅酸盐，C正确 正确：由上述分析可知配体交换是将Ga(CH,),(ELO)转化为G 2.CXe是0族元素，A错误：赤铁旷的主要成分是Fe(),B错误：2H和 (CH,)(NR),为得到Ga(CH)2,雪将NR分离，工序X为解配 Ga(CH)(NR),并蒸出(G(CH),C项正确：核磁共振氢语可用来 H均属于氯元素，两者质子数相同而中子数不同，至为同位素，C正确： 金刚石是共价晶体，D错误 确定分子中有几种不同类型原子及它们的相对数目等信息，G (CH)和CH1分子中都只有一种H原子，但教目不同，故可用核碰 3.D光纤的主要材虞为SiO,,A错误：沥青主要分为煤焦历青，石油沥青 和天然沥青三种，煤焦沥青是炼焦的副产品，石油沥青是原油蒸馏后的 共孤氯语区分，D项错谈。(6)由已知信息③相关物质沸点可知 Ga(CH)沸点为55,7℃，Et,0沸，点为34,6℃◆二者沸点相差在 残渣，天格沥青绪藏在地下，形成矿层戏在地壳表面堆积，肠青蕊于有机 30℃以内，沸点过于接近，不易通过燕出法分高，而Ga(CH)3和NR 材料，B情误：甘油是丙三醇的俗名，1个甘油分子中含有3个羟基，易与 的沸点差异较大，可以采用“配体交换”“工序X”工艺制备超纯G 水形成分子间氯健，易溶于水，C错误：淀粉完全水解的产物是葡萄糖，D 正扇。 (CH)1。(7)分子中的键角与分子空间结构有一定关系·G(CH) :4B象气极易溶于水，且能与术反应生成一水合氯，该装置能形成红色 中Ga采取p杂化，为平面三角形站构，G(CH》3(E1O)中G8采取 喷泉，A正扇：P)是酸性氧化物，能吸散氯气，不能用于干燥氨气，应 sp额化，为四面体结构，故C一Ga一C键角大小：Ga(CH),> 逃用被石灰千燥，B错误：氯气的蜜度小于空气，可用向下排空气法收 Ga(CH)(Et,O)。 集，C正确：CO与浓氣水混合能用于制备少量氯气，D正确。 答案：(15分)(1)分子品体 5,D干冰升华时只破坏分子周作用力，共价此不断教，A错误：无术硫酸 (2)生成的高纯Ga为液体状态，酒过出料口流出GaO。+3e 铜是白色因体，饱和CuSO溶液冷却给品可得到蓝色的CuSO)·5HO 2H.O-Ga+10H 品体，B错误：苯分子是正六边形结构，苯分于中的候碳健完全相问 (3)Ga Mg:+8CH,I+2EO =2Ga (CH EtO)3MgL 6个碳原子间形成6个G能和1个，C情误：雾属于胶体，晨雾中的光 +2CH,Mgl 来由丁达尔效应产生，D正确 (4)CH(5)D 6,BAg作原电池负极，A错溪：原电池工作时，电子由负极经外电路说 (6)Ga(CH),和NR沸点差异大，可以解配蒸出超纯的G(CH,) 向正极，即电子由Ag经活性炭流向P,B正确：废酸纯化，电解质溶液 (7)>Ga(CH)。中Ga果用sp杂化.CGa一C键角为120'：Ga 是酸性，P1表面发生的电极反应式为(O十4e十4H时一2H(O,C错 (CH),(Et,O)中Ga采用sp2杂化，C一Ga一C键角约为109 援：海消托标准状况下1L,2L的Q,电路中特移2mole,最多去膝 18.解析：(1)根据A,E,F的结构简式，结合B的分子式可加，B的结构简 2olC,D错误. Br 7,B擦干已洗净的铁锅，可以防止生锈，与铁的吸氧高蚀有美，与铁在O 式为 (2)根摇题给反应过程可知，F·中间体的 中的燃烧无关，故选B。 8C该有机物含有碳碳三键和苯环结构，能发生加成反应，A正确：被有 OH 机物含有碳碳三熊，能与淡水发生加成反应使其框色，能与酸性KMO 过程中发生消去反应，中间体(G的过程中发生加成反应。(3)根揭 溶液发生氧化反应使其提色，B正确：滨有机物中含有羧基和酰胺基，最 物质G的结构简式可知，物质G会有的官能团为碳碳双键和醚键」 多能与2倍物质的量的NOH反应，C错误：该有机物中含有骏基，能与 (4)由中间体 一H的反应转点可知生成J的反应过程为 灸基酸和蛋白赏中的氨基反应，D正确。 OH HOOC 9.C1中试管内发生反应的离子方程式为SO+2H+一S,+S) 1I00C 2)HCI ·十HO,H元素的化合价不变，未体现H十的氧化性，A错误：Ⅱ中品 HOOC 虹溶液褪色，体现SO的漂白性，B错误：I和Ⅲ试管中均有硫单质生 H00C H)()C 成，都会出现浑浊现象，C正确：敬掉水浴，I中试管生成S()的速率变 OH 慢，N中红色秘去时间延长，D错误 HOOC- 10,B若c为NaOH,NaOH可与铜盐如硫酸钢反应生成Cu(OH)2,Cu 故】的站构简式为HOOC (5)一C℉，是吸电子恭国，故③中 (OH):受热分解可得到CuO,若e为CuOH,CuOH能与O,HO反 S)H的电子云密度或小，对氢离子吸引能力诚弱，氨离子最容易脱 应生成Cu(OH):,Cu(OH),受热分解可得到CuO,A正确：N.NaO、 去，酸生最强，一CH是给电子基团，故②中一S)H的电子云密度最 NO,均能与水反应生成NaOH,B错误：新制Cu(OH),可用于检验 葡萄檐中的醛基，C正确：若b能与HO反应生成O,,则b为NaO, 大，酸性我弱。(6)《 0分子式为日，0，不饱和度为3，共能发生银 Na()中存在()O共价键，D正确。 CHO 11,D1 mol NH,CI中含有的共阶键数日为4N、,A错误：1 mol NaHCO 镜反应的网分异构体有△CH0、△一CH0、, 完全分解，得到的CO,分子教目为0.5N,,B蜡误：HCO在水溶液中 CHO,共4种。(7)甲苯与澳在FeB,催化下会网时生成对澳 能发生电离和水解，体积为1L的1mol·L↓NaHCO溶液中 HCO数日小于NA,C错溪：NaC1和NHCI中均含有28个减子， 甲笨和尔决甲苯，为了使甲苯对位上无浪原子，则需先骑甲苯转化为 NaCI和NH,C1的混合物中含1 mol Cl,削是合物的总物质的量为 CH, 1mol,则混合物中质子数为28NA,D正确. 12.A将浓硫酸加入蔗糖中，浓硫酸具有院水性，蔗糖发生碳化，放出热 ,再在邻住引入淡原子，最后除去一S)H即可得到邻澳 量，部分生成的C与浓硫酸进一步发生氧化还原反应生成二氧化碳、二 氧化硫等气体，形成多孔炭，A正确：装有NO,的密闭烧瓶冷抑后色 SO,H 变浅说明降温使2NO(g)一N(O(g)平衡正向移动，则2N0(g) 甲苯 一NO(g)为放热反应，B错误：漂白粉的有数成分为Ca(CIO),,久 H.CO 置后Cm(CIO):与空气中的CO、HO等反应转化为CaCO.C错误 答案：(15分)(1) 1mol·L,INaC1溶液的导电性比同浓度醋酸强是因为NaC是强电 OH 解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离 (2)消去反应加成反应 NaC属于盐，醋酸属于酿，等浓度溶液的乎电性与二者溶液pH大小 (3)醚键碳碳双褪 无图果关系，D错误 HO 13.D电解地和食盐水的瑟反应为2Na+2H0电解2NaOH十CL↑十 H↑，阳极得到CL,朝规得到H,A错深：C】无漂白性，湿润的红布 （4)HX0)C 条诞色是因为Cl,与水反应生成的HC1O具有漂白性，B情误：b处出 HOOC 现蓝色，说明发生反应C1十21一↓十2C1”,说明还原性：「>C1 (5)③>①>9 C错误：断开K,,立刘闭合K,阳视产生的Cl能与NOH溶液发生 (6)4 氧化还原反应形成原电池，电流表发生偏转，D正确 CH, CH. 14,A元素电贪性：O>N>H,A正确：简单敦化物沸点：HO>NH> 浓H:S Br:/FeBra PH,B错溪：第一电离能：N>O>Mg,C错溪：NH的中心原子N的 (7) 价层电子对数为4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，N)的 中心原子N的价层电子对数为3，不含有孤电子对，空间构型为平面三 SO H SO H 角形，D错误 化学答案一19 15,C由反应历程图像可知，使用1和Ⅱ，反应都分4步进行，入正确：由 ()H)C)的明锐衍射峰，说明NHAI(()H),C)为品体。②结合题 反应历程图像可知，反意R(g)一P(g)为放热反应，升高温度，平衡遂 鳶可知，(NH,),C),会使滤泥中的一种胶快物质转化为疏松分布的棒 向移动，R的浓度增大，B正确：由反应历程图像可知，使用催化剂I 头颗粒物，可以减少胶款物嘴对镍钻氯氧化物的包襄，增加了滤泥与氨 时，第三步的活化能最大，使用催化剂Ⅱ时，第一步的活化能最大，且使 性溶液的接肚面积，提高了NT,C0的浸取地率。(5)①酸性气体A可 用彼化剂【时的第三步活化能比使用催化剂Ⅱ时的第一步活化能小 以促进NCL·4H,O析出，应为HC1。②白球位于晶胞的6个面心 则相同条件时，使用候化剂I时反应速率更快，体系更快达到平衡， C错误1由反度历程图像可知，使用催化剂Ⅱ时，第一步的活化能最大， 则品弛中白球对应原子的数部为6×2-3，黑球位于品胞的8个预 跳明生成M的逸率小于M的消耗達率，体系中M的浓度始终猥小：而 使用催化剂【时，第三步的活化能最大，即反应开始时，生成M的速单 点，则品胞中黑球对应原子的数目为8×日一1，灰球位于品胞的体心， 大于M的消耗速率，体系中M的求度逐渐增大，直至R的浓度很小 则品胞中灰球对应原子的数日为1，则山电荷数可知白球代表(O:设品 时，生成M的遍率才小于M的消耗逢率，M的浓度逐浙减小，故使用 催化剂川时体系中M所能达到的最高浓度更大，D正痛。 隐参数为，期黑球与自球的藏小间延为面对商线的一卓，即受，友球 16.B由阴极和阳的电极反应式可知，电解反应为KNO十3H(O -NH·H,O+2O↑十KOH,A正确：由阴极反应式可知，每生战 与白球的最小间距为晶胞边长的一半，即复口，然合1与0的最小同 1 mol NH,·HO,转移8mole,双极脱处应有8mol的HO解高，B 距大于C0与()的最小间距，则黑球代表Al,灰球代表Co,C0位于晶 胞的体心：晶体中一个A1周国与其最近的0的个数为12。(6)①品体 错误：电解过程中，阳极室消耗的OH总量与双极陕处迁移至阳凝室 的)H总量相等，阳极室中K(OH的物质的量不发生改变，C正确：相 A含6个结品水，应为Mg(N0)·6HO,其完全分解的化学方程式 比于平面结构双极膜，“卵牌”站构双极膜的表面积更大，水的解离速率 为Mg(NO),·6H0△MgO+2HNO↑+5H,0+,则理论上所得 更快，可提高气生成速率，D正确 HNO溶液中n(HNO》与(HO)的最高比值为2：5=0.4。②“热 I7.解析：(1)①A为锥形瓶，B为玻璃满斗，C为分液漏斗，D为碱式滴定 解”得到的璃酸和M()可稠环利用。 管：移取20,00mL.待测盐酸，雾要使用酸式滴定管或移液管，待测溶 答案：(14分)(1)M(O+HO一一Mg(OH) 液应盛装在雏形瓶中：加入指示剂雾耍使用股头滴管：用 (2) 0.5000mol·L1Na(OH溶液滴定至终点，需要使用碱式滴定管：则 (3)2Co(OH),+12NH·H.O+S--2[Co(NH)。2++S(g 雾要用到的仪器有AD。②斌盐酸的浓度为 十13HO十4OH或2Co(OH)+8NH·H.0十4NH十Sx- 0.5000mal·L1×22.00ml=0.5500mol·L-1.(2)Q=cpV 2[Co(NH,)+SO-+13H,O 20.00ml (4)①品体②诚少胶状物质对镍结氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨 △T-4.18J·g1·℃-1×1.0g·mL.1×(50ml.+50ml)×(T℃ 性溶液的接触面积 -T。℃)=418(T一T。)J.(3)①100ml.0.20mol·L1CuS0液 中CuS()的物虞的量为0.02nmol,0.56gFe粉的物质的量为 )①HG成氯化氢②体心或（子，之，号）或品胞中心12 0.01mol,铁粉不是量，1.20gFe粉的物质的量大于0.02mol,铁粉足 量，则实验|放出的热量更多，反应后温废：b>《,②实验1中铁粉过 (6)①0.4或25或号或1：2.5@Mg0 量，若按实险「计算，0.02 mol CuS)完全反应，放出的热章Q=cV 19.解析：(1)①Fe是26号元煮，基态Fc+的3d电子轨道表示式为 ·△T=4.18J·g·℃-1×1.0g·mL.-1×100mL×(h℃一a℃) 3d =4186-a小.4H,8=8=-2.09×10(b-wJ· ↑，””t,②反应箭后Fe元素的化合价由[下R+中的+ mol广1=一20.9(5-u)kJ·mol-1:同理实险i中铁粉少量，若按实险 2升高为[FR的+中的+3，由得失电子守恒，则N元素的化合价应由 i计算，0.01 mol Fe粉完全反应，放出的热量Q=cpV·△T=4.18J 萌酸根离子中的十5下降为十3，结合原子守恒可知，反应的离子方程 ·g1·℃-t×L0g·ml.-1×100ml,×(c℃-4℃)=418(c-a)小， 式为N(O+2[FeR++3H+一HN()+2[FeRP++H,O. AH--0--418c-al--4.18×10c-aJ·mol-1--41.8c (2)①相可条件下，HNO的浓度越大·反应速率越快，单位时间消耗的 0.01 mol FeR]+越多，则曲线Ⅲ代表c(HN))=3.0mol·L,t时G 一a)kJ·mol-1。(4)配制Fe(SO,)2溶液加入酸的目的是掉制Fe ([FR]+)随时间t的变化渔线，则0一1min内[FeR下的平均消 水解：有气泡冒出说明发生反应Fe+2H+一一Fe++H,↑：Fe与Fe (S),),溶液同时发生反应A和Fe十2H+一Fe+十H↑，无法直接 耗造率=.5-1.0)X10molL2=5×104m0l·1· 1 min 测定反应A的焓变，为排徐干扰，可以考虑利用盖斯定律测定反应A e([FeRF+) 的常变，具体方餐为将一定量的Cu粉加入一定浓度的F巴(S),),溶 min1。②平街后加术稀释，平衡逆向移动， (FeR+增大，A正 液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu(s)十F℃(S)),(ag)Cu 确，增大c(HNO),平衡正向移动，[FeR+的平衡转化率增大，则 S),(aq》+2FS0,(a4)的烙变△H:根据(3)中实殓计算得到反应Fe [FeR]下+的平衡转化率：au>a1>a1,B正骑：由国像可知，三组实脸 (s)十CuSO,(aq)一一Cu(s)十FeS0(q)的拾变△H:报据盖斯定律计 起始时速率均很慢，一段时间后，反应速牵迅递增大，反应后期，速率又 算得到反应Fe(s)+Fe(SO,)2(aq) 一3FeSO,(aq)的棕变为△H1+ 逐渐减小，C错误：HNO的浓度越大，反应速率越快，体系由橙红色转 △H2。(5)化学能转化为热能在生活中应月广泛，如利用天然气，汽油 变为淡蓝色所需时间：11>1m>1■，D错误.(3)①L、ML和Ml在 等作燃料燃烧提供热量，铝热反应坪接铁轨等。 核磁共振氢谱中测得的特征H对应的吸收峰的相对峰总面积应为1， 答案：(14分)(1)①AD②0.5500 C(M) (2)418(T,-T。)或4181T。-T, (L) 一4时，由表中数据可知，未检测到Ml,S(M。)一D.64,则 (3)①>②-20.9(ba)kJ·mal1或-2.09×10°(b-a)J·mol1 或-41.8(c-4)kJ·mol或-4.18X10'(-a)J·mol1 S(L)=1-0.64=0.36。②由表中数搭可知，2得=方时，5ML)与 (4)抑制Fe+水解Fe+2H一Fe++H,4将一定量的Cu粉加 0.10,S(M山)=0.60,1个M中特征H数目是1个ML中特征H 人一定浓度的2(S0),溶液中反应，测量反应热并计算焓变，结合 (3)的实验，根据盖斯定律计算得到反应A的焙变 数目的2倍，则平街浓度比年(ML2)·(M1)=0.0:Q.40=31 2 (5)燃料燃烧或铝热反应焊接铁轨等 =0.75. 18.解析：(1)活性MO与水反应生成羹氧化误，反应的化学方程式为 3d MgO+H,OMg(OH),.(2)常温下lgK(NH1·HO)=-4.7, 答案：14分)1)①↑↑441②HN0 即K,(NH·HO)=107,pH=9.9的复性溶液中存在 c(NH)·c(OH) c(NH) (2)①5×10imol·L1·min1②AB c(NH2·HO) =10,Nm·H,0×101=10 (3)①0.36②3：4或0.75 e(NH) (4)co(M)=.516(L.)=5.1×109mol·1.1:g(Ml.)=cm(1.)= cN用·HO10t<L.则c(NH,·H,O)>c(NH).(3)-象 0.4c(L)=4.0×10-mol·L.1,由L守恒可知g(M1e) 浸”时，Co(OH),转化为Co(NH):]+,Co元素的化合价降低，说明 1×10-8molL.1-(4.0×10mol·1.1+4.0×100m01. 2 Co()H)2被常液中的S)还原，反应的离子方程式为2C0(OH),十 12NH1·HO+S02[Co(NH)]++S)+13H0+40H 1.0X105mo·1.:则9w(M0=4.0×104mol·1,+1.0×10° 或2Co(OH)1+8NH·HO+4NH+S一一2Co(NH)6]++ mal~L-5.0×10‘mol·L:则M的转化率为5.0X10 5,1X100× SO+13HO。(4)①滤渣的X射线衍特图谱中出现NHA1 100%≈98% 化学答案一20 20.解析：(1)有机物|的分子式为C,H。O:x是1的同分异构体·且在核：5.A摄题干信息可知，原化铝，氟化镓的站构与金刚石相似，品体中只存 磁共振氢请上只有2组峰，即x只含有两种化学环境的气，则持合条件 在N一Al健、N一Gn健，所以二者均为共价品体，由于GB原子半径大于 0 CH Al,所以被长：N一Ga健>N一A战，战能：NGa就<N一Al战，GN 坛点低于AIN,A错误。 的x可能为 、HC-C-CHO >,名称分别为3成酮、 6.A量筒不是精密量器，精确度达不到0,01mL,应用碱式滴定管我 CH 25m移液管量取25.00mL.碗酸钠标准溶液置于维形瓶中，A错误. 2,2二甲基两酝和3,3二甲基氧杂环丁烷。(2)有机物m的分子式为 7.B根据题日信息，该有机物有酚的通性，所以可与溴水发生取代反应， C,H,,M的分子式为CH,O,有机物Ⅲ与y反应生成W的原子利用率 A正确：孩有机物中不含骏塞，不能与碳酸氨纳溶液反应，B错误：藏分 子中环上有异两基，异丙基含有地和碳原子，所以分子中所有碳原子不 为100%，则y为0.30阳 中含有差基，能在浓硫酸、加热 可能全部共平面，C正确：该有机物与足量氯气加成后，丹到有机物： OH 的条件下发生消去反应生成○·能在作催化刺，加热的条件 0H,分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子： 下发生催化氧化反应生成-CH,CHO或被酸性KMO,溶液等强 01L 氧化剂氧化为[○〉-CH,C00H。(4)反应②中涉及C1键和H一O 健的断裂以及C一O双键和C一O单键的形成，A,B正确：反应物【 产0L,D正确 中，氧原子米用sp杂化，但不存在手性碳原子，C错误：(C口属于极性 分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的x键，D错误。(5)模仿反 8.D高温下强底会与瓷坩粥中的二氧化硅反应，所以①中不能用州埚 作反应器，A错援：为避免引入杂魔，①中应选用K)H作强碱性介质 B错：②中KMnO发生歧化反应，生成KMnO和MnO,KMnO 应③，⑤可知以菜，乙烯和C0为原料制备 的合成路 既体现氧化性又体现还原性，C错误：制备过程中各物质间物质的量的 关系为3Mn()-3K.Mn()-2KMn),Mn(O,转化为KMn()的理论转 线为 化率约为66,7%，D正确 C器O-m +CH:CH:OH 9,C向混合溶液中加入盐酸，苯胶与盐酸反应生成苯喉盘酸盐进入水相 a) 【,向水相【加入复氧化钠后，苯胶盐酸盐重新转化为苯脸，将①分液得 ￥0.81 到征苯胺，有机相Ⅱ中加入碳酸的溶液，会与苯甲酸反应，使苯甲酸转化 CO- 为易溶于水的苯甲酸的进入水和川，向水相Ⅱ加入盐酸，苯甲酸的重新 生成最终产物时，参与反应的有机物为《 》】和CHCH,OH 转化为装甲酸，过滤可分离得到粗苯甲酸围体，②为分离出水相Ⅱ后刺 余的有机物，其中含甲苄。苯胺含氨基，显碱性，可与盐酸反应，但不能 (b)合成路践中的“烯制醇”的化学方程式为CH,一CH十H,O 与氢氧化钠溶液反应，A错误：由①茨取粗苯胺果取分液的方法，由③获 化 取粗苯甲酸采取过滤的方法，二者不能用相问的操作方法，B错误：②为 CHCH,OH。(c)装在合成路战第一步反应的化学方程式 如热，加压 有机相，不是两相混合体系，D辑镤 为C+B二C-r+HBr 10.D无论主要发生包含①的历程，还是主要发生包含②的历程，总反应 的化学方程式不变，反应限度不燮，最终生成的水的量不变，D错误。 CH 11,A等二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，二者反应析出碳酸氢钠因体 不能得到澄清溶液，A错误：氯气通入含铁粉的复化亚铁溶液中，会循 答案：14分)(1)CHO 3戌酮（或HCC一CHO2, 环发生反应：CL+2Fe2+一2Fe++2CI,2Fe++Fe—3Fe+,最 CH 终铁粉济解得到澄清溶液，B正确：向舍有铜盼的萌酸铜溶液中通入氧 化氢气体，会发生反应：3Cu+8H++2NO -3Cu2++2N0*+ 2-二甲基内醛或 3,3-二甲基氧杂环丁烷) 4H(),最终铜粉溶解得到澄清溶液，C正扇：氨水与氟化银钻合生成配 离子：[Ag(NH),],从而使氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，最终氧 (2)).或氧气 化银溶解得到澄清溶液，D正确」 12.D在硫酸溶液，高压O,浸取址程中Fe,S元素瀨氧化，中和调pH后 (3)浓硫酸，加热 O2,Cu,加热 一CH,CH0(或酸性 过滤辉到的固体X主要成分是Fε(OH)1和S,过逸后滤液中含金属离 KMnO,溶液 子Ct,Zm+,高压H还原出Cu后，经一系列操作得到的金属M为 Z,A正骑：浸孜时增大氧气压强，可增大溶液中氧气浓度，从而促进 (4)CD 金属离子浸出，B正确，中和词pH的日的是使F+沉淀而C十不沉 (5)(a) 和CHCH,OH 淀，所以调pH的范围是3.2一4.2，C正确：高压H还原时，增大溶液 酸度不利于该反应，酸性越强，氯气的还原性越酯，不科于铜单境的生 催化剂 (b)CH2 =CH,+H:O- -CHCH.OH 成，D错议 加热，加 13.BD右侧装置为原电池，乙酸盐生成二氧化碳的反应为氧化反应，所 以该电极为负极，LCo),转化为CG中的反应为还原反应，孩电极为正 极。根据原电池的电极分析左侧为电解池，乙酸盐溶液处电规与原电 2022年普通高中学业水平等级考试 池正极相连，是电解池的阳极，发生氧化反应，乙酸盐转化成二氧化碳 (山东卷)》 甲室电极接原电池负极，是电解池的朋极，发生还原反应：CG++2© C0。装置工作时，甲室发生反应Cg十十2e 一一C0,左侧阳离子 L.C“或被火亦未熟”说明高温下单质金化学性质稳定，不易被氧化 (非H计)穿过阳膜进入甲室，甲宝溶液pH基本不麦，A错误：由于反 A错误：石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”，是由于加水时CO与水 应持续消耗氯离子，所以装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸，B正 反应且放热，化学方程式为Ca(O十H,O一Ca(OH):,接反应为非氧化 骑：乙宣电规反应式为1iCo十e十4H=1i十Cdt十2H), 还原反应，与物质的氧化性无关，B错误，石钟乳醋洗过程中发生复分解 C错误：若没有进行过溶液转移，根据电子守恒，C+(甲室诚少》 反应，非氧化还原反应，与物质的氧化性无美，D错误。 2e~2Cd+(乙室增加)，甲室Cd+减少量与乙室CG+增加量质量比 2.C试剂存放一最原期：①围体用广口瓶，液体用细口瓶（方使取用）： 应为1：2，现在甲室CG+减少200mg,乙室Cd+增加300mg,所以已 ②见光易分解或易变质物质用棕色议剂瓶：③硫性溶液不能用磨口威璃 进行过溶液转移，D正确。 塞，应用橡胶塞，明氟化碳为液态有机物，应保存在细口成璃瓶中，C 14.D反应SSO(s)+C-一SrCO.(s)+S-的平衡常最K 错误。 r(S）K(SrSO) 3.B根韬质量守恒定律可知，X为：He,Y为：He,所以X的中子数为6 c(CO)KSrC0,A正确：随pH变化，lgc(Sr+)不麦的为含 2=4,A错误：X、Y质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确 O,O的半衰期都很短，在自然界中不能稳定存在，所以不能用作示 SrS0,的NaSO,溶液，曲线①为0.1mal·L1的Na,S0,溶液，曲线 踪原子研完化学反应历程，它们形成的分子也不能稳定存在，C,D错误 ②为1,0mol·L.的NaSO溶液，由曲线①数据可计算出K。(Sr L.B聚乳酸由乳酸经馆聚反应制备，A错误：尼龙66由己二胺和己二酸 S04)-c(S2+)X:(S了)-105×0,1-10"63，财面线②中 经缩聚反应制备，C错误：聚乙诟醇由聚乙酸乙烯酯经水解反应制备， c5r2+)=K,(SS0)=10ks D错误。 c(SO) 1.0=1065mol1L1,a=-6.5,B正 化学答案一21绝密★启用前 2023年普通高中学业水平选择性考试（广东卷） 化 学 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S-32C1一35.5Fe一56 Cu-64Zn-65 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10 C.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶 小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 于水 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为 符合题目要求的) 葡萄糖 1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主 4.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷 要由硅酸盐材料制成的是 泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装 置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的 的是 NH H:0 A.九霄环 B.裴李岗 C.商朝后 D.曾侯乙 魔有酚酰 的水溶液 佩木古琴 文化骨笛 期陶损 青铜编钟 9 A.喷泉实验 B.干燥NH 2.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉整” 下列说法正确的是 ( A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe (Ca0浓氨水 气，Xe是第IA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色， C.收集NH D.制备NH 5.化学处处呈现美。下列说法正确的是( 表土中赤铁矿主要成分为FeO A.舞台上干冰升华时，共价键断裂 留 C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太 B.饱和CuSO,溶液可析出无水蓝色晶体 阳”，其原料中的H与3H互为同位素 C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装 完美对称 备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带 3.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化 来的美景 学。下列说法正确的是 ( 6.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除 A.千家万户通光纤，光纤的主要材质为S C1实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列 B.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料 说法正确的是 2023·广东卷 第1页（共8页） A.I中试管内的反应，体现H的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 Ag C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 话性炭 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 A.Ag作原电池正极 10.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合 B.电子由Ag经活性炭流向Pt C.Pt表面发生的电极反应：O2十2HO+4e 价关系如图所示。下列推断不合理的是 -40H D.每消耗标准状况下11.2L的O2,最多去 除1 mol Cl 7.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所 述的化学知识没有关联的是 ( 单质氧化物 选项 劳动项目 化学知识 A.可存在c→d→e的转化 帮厨活动：帮食堂师傅 加热使蛋白质变性 B.能与HO反应生成c的物质只有b 煎鸡蛋准备午餐 C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 家务劳动：擦干已洗净 铁丝在O2中燃烧生 B D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共 的铁锅，以防生锈 成FeO, 价键 环保行动：宜传使用聚 聚乳酸在自然界可生 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱 C 乳酸制造的包装材料 物降解 法涉及NaCl、NH,Cl和NaHCO等物质。 下列叙述正确的是 () 学农活动：利用秸秆， 沼气中含有的CH, 厨余垃圾等生产沼气 可作燃料 A.1 mol NH,CI含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO完全分解，得到的CO,2分 8.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学” 子数目为2NA 的科学家。如图所示化合物是“点击化学”研 C.体积为1L的1mol·L NaHCO3溶液 究中的常用分子。关于该化合物，说法不正 确的是 中，HCO数目为N D.NaCI和NH,Cl的混合物中含1mol C1,则混合物中质子数为28NA 011 12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关 系的是 A.能发生加成反应 B.能使溴水和酸性KMnO,溶液褪色 选项 陈述1 陈述Ⅱ C.最多能与等物质的量的NaOH反应 将浓硫酸加人蔗糖中 浓硫酸具有氧化性 D.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 形成多孔炭 和脱水性 9.按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I 装有NO2的密闭烧瓶 NO2转化为N2O 中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 冷却后颜色变浅 的反应吸热 ( 稀硫酸 久置空气中的漂白粉 漂白粉的有效成分 遇盐酸产生CO2 是CaCO3 Na:S20 滴有酚酞 1mol·L-INaCl溶液 溶液 品红 的NaOH NaCI溶液的pH比 D 热水 醉液 溶液 导电性比同浓度醋 溶液 醋酸的高 酸强 2023·广东卷 第2页（共8页） 13.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如16.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解 图所示实验。闭合K,,一段时间后，( ) 池（如图），可实现大电流催化电解KNO2溶 液制氨。工作时，HO在双极膜界面处被 湿润的 红布茶 催化解离成H和OH,有利于电解反应 顺利进行。下列说法不正确的是 浸有浓NaOH 醉液的棉花 淀粉KI溶液 饱和食盐水 KOH A.U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和 溶液 02 “卯牌”结构双极脚 B.a处布条褪色，说明CL2具有漂白性 A.电解总反应：KNO。+3H2O一NH2· C.b处出现蓝色，说明还原性：C1>I H2O+2O2↑+KOH D.断开K,,立刻闭合K2,电流表发生偏转 B.每生成1 mol NH3·H2O,双极膜处有 14.化合物XYZ,ME,可作肥料，所含的5种元 9mol的H,O解离 素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有 C.电解过程中，阳极室中KOH的物质的量 Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半 不因反应而改变 充满，X的基态原子价层电子排布式为 D.相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可 ns”,X与M同周期，E在地壳中含量最 提高氨生成速率 多。下列说法正确的是 二、非选择题（本题共4小题，共56分） A.元素电负性：E>Y>Z 17.(14分)化学反应常伴随热效应。某些反应 B.氢化物沸点：M>Y>E (如中和反应)的热量变化，其数值Q可通 C.第一电离能：X>E>Y 过量热装置测量反应前后体系温度变化，用 D.YZ和YE的空间结构均为三角锥形 公式Q=cpV总·△T计算获得。 15.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g) (1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测 P(g)。反应历程（如图）中，M为中间产物。 液，加入指示剂，用0.5000mol·L 其他条件相同时，下列说法不正确的是 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液 ( 22.00mL。 化剂「 催化剂Ⅱ ①上述滴定操作用到的仪器有 反应让科 A.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 ②该盐酸浓度为 mol·L-1 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最 各50mL进行反应，测得反应前后体系的 高浓度更大 温度值（℃）分别为T,、T,则该过程放出的 2023·广东卷 第3页（共8页） 热量为 J(c和p分别取4.18J· 优化设计乙同学根据相关原理，重新设计 g1·℃1和1.0g·mL1,忽略水以外各 了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。 物质吸收的热量，下同)。 该方案为 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 Fe(s)+CuSO,(aq)-FeSO (aq)+Cu(s) (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或 的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下 生活中的一种应用 同)。实验结果见表格。 18.(14分)Ni,、Co均是重要的战略性金属。从 体系温度/℃ 序号 反应试剂 处理后的矿石硝酸浸取液（含N+、C。2+、 反应前 反应后 A+,Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、 1.20g 0.20mol·L.- b C0,并获得高附加值化工产品。工艺流程 Fe粉 CuSO4溶液 如下： 0.56g 100mL 氢牡游微 Fe粉 餐回世应供2翻 气A 全90 浊活 ①温度：b (填“>”“<”或“=”)c。 一团体氧化物 8液1一密A体4路 YiCh4T-O ②AH= (选择表中一组数据 .气体-冷却至空盟N,常液 计算)。结果表明，该方法可行。 已知：氨性溶液由NH2·HO、(NH,)2SO (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A: 和(NH),CO配制。常温下，N+、Co2+、 Fe(s)+Fe(SO,)3(aq)—3FeSO,(aq)的 Co3+与NH形成可溶于水的配离子；lgK (NH·H2O)=一4.7：Co(OH)2易被空气 焓变。 氧化为Co(OH):部分氢氧化物的Kp 查阅资料 配制Fe,(SO,)3溶液时需加入 如表。 酸。加酸的目的是 氧氧 Co(OH Co(OH) AKOH Mg(OH) 化物 提出猜想Fe粉与Fez(SO,)a溶液混合， ,9×10-1 1.6×10 5.5×10-1 1.3×10- 5.6×10 在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和 (1)活性MgO可与水反应，化学方程式为 酸的反应。 验证猜想用pH试纸测得Fe2(SO,)a溶 (2)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH· 液的pH不大于1：向少量Fe2(SO,),溶液 H,O) (填“>”“<”或“=”)c(NH)。 中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡 (3)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co 冒出，说明存在反应A和 (NH)。]+的离子方程式为 (用离子方程式表示)。 (4)(NH,)2CO会使滤泥中的一种胶状物 实验小结猜想成立，不能直接测反应A 质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的 的焓变。 X射线衍射图谱中，出现了NH,A 教师指导鉴于以上问题，特别是气体生成 (OH),CO3的明锐衍射峰。 带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体 ①NH,AI(OH),CO3属于 (填“晶 生成的实验方案。 体”或“非晶体”)。 2023·广东卷第4页（共8页） ②(NH,)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率， ①c(HNO3)=3.0mol·L时，在0~ 其原因是 1min内，[FeR]+的平均消耗速率= 0 (5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为 ②下列有关说法中，正确的有 ②由CoCl2可制备Al,CoO A.平衡后加水稀释 c([FeR]2+) c(FeR,j*增大 晶体，其立方品胞如图。A1与 B.[FeR]+平衡转化率：am>&n>a1 O最小间距大于Co与O最小 C.三组实验中，反应速率都随反应进程一 间距，x、y为整数，则Co在晶 直减小 胞中的位置为 :晶体中一个A1周 围与其最近的O的个数为 D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： (6)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。 1>t>t 晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液 (3)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中 中n(HNO2)与n(HO)的比值，理论上最 某稀土离子（用M表示）与L存在平衡： 高为 M+L→ML.K ②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意 ML+L-ML2 K2 义，在于可重复利用HNO和 研究组配制了L起始浓度c(L)=0.02mol· (填化学式)。 19.(14分)配合物广泛存在于自然界，且在生 ,M与L起始浓度比不同的系列 产和生活中都发挥着重要作用。 溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配 (I)某有机物R能与Fe形成橙红色的配 体L上的某个特征H在三个物种L、ML 离子[FeR],该配离子可被HNO3氧化 ML2中的化学位移不同，该特征H对应吸 成淡蓝色的配离子[FeR]+。 ①基态Fe+的3d电子轨道表示式为 收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的 总峰面积计为1)如表。 ②完成反应的离子方程式：NO+2[FeR]+ co(M)/co(L) S(L) S(ML) S(ML2) +3H= +2[FeR]3++H2O 0 1.00 0 0 (2)某研究小组对(1)中②的反应进行了 研究。 a x <0.01 0.64 用浓度分别为2.0、2.5、3.0mol·L的 b <0.01 0.40 0.60 HNO溶液进行了三组实验，得到 【注】 核磁共振氢谱中相对峰面积S之比 c([FeR]+)随时间t的变化曲线如图甲。 等于吸收峰对应H的原子数目之比；“<0 01”表示未检测到。 ①6(Mw co (L) =a时，x= ②(M) Co(L) =b时，平衡浓度比c平(ML2): R t/min c平(ML)= 2023·广东卷 第5页（共8页） (4)研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与 (3)根据化合物V的结构特征，分析预测其 L反应体系。当c。(L)=1.0×10-5mol· 可能的化学性质，完成表格。 L时，测得平衡时各物种随。 c%(L)的 反应试 反应形成 序号 反应类型 剂、条件 的新结构 变化曲线如图乙。 消去反应 ML 氧化反应 0.40 b (生成有 ML 机产物) 0.0 0.51 cdM) (4)关于反应⑤的说法中，不正确的有 Co(M) co(L) =0.51时，计算M的平衡转化率（写 A.反应过程中，有C一I键和H一O键断裂 出计算过程，结果保留两位有效数字)。 B.反应过程中，有C一O双键和C一O单键 形成 C.反应物1中，氧原子采取sp3杂化，并且 存在手性碳原子 D.CO属于极性分子，分子中存在由p轨道 20.(14分)室温下可见光催化合成技术，对于 “头碰头”形成的π键 人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义 (5)以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应 重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合 ③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。 物V的路线如下（加料顺序、反应条件略）： 0H④ 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 (1)化合物ⅰ的分子式为 化合物 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学 x为「的同分异构体，且在核磁共振氢谱上 方程式为 只有2组峰。x的结构简式为 (写 一种)，其名称为 (c)从苯出发，第一步的化学方程式为 (2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y 反应，生成化合物V,原子利用率为100%。 (注明反应条件)。 y为 2023·广东卷第8页（共8页）