9.2023年普通高中学业水平选择性考试(湖南卷)（含答题卡）-【高考密码】2022-2024三年高考化学真题汇编试卷

不足以弥补反应1移动带来的影响，达平衡时N()浓度减小，D正确。 HC一《 》C(CH)1被酸性高锰酸钾氧化得到的 ③初始时1mol空气中0，为0.21mol,N。为0.78mal。平街体系中 含有N,aV mol N(),,V mol NO,结合N元素守拉可求得平衡时N 011 为(-生兰）1.月理，N0,分子中含有两个复原子.N0 CH转化。左侧结构由HO 转化。因 分子中含有一个氧原子，NO),和NO中的氧原子全部桑自氧气，则反 CH CH 度中清耗氧气V心，手衡时氧气的来度为（巴巴-a） HC 2 此设计合成路线应孩是“二归一”的方式，由于归一时用到已知反应，所 以两种化合物要转化为酯和酮。由以上思路得出合成路线。 mol·L,。K,= (NO) e(N.)e(O.) 答案：(14分)(1)加成反应（或还原反应） 2 (2) COOCH (2)对比实验1,2可知H,求度加倍，追单加倍，则y=1:对比实验1,3 HOOC 可如NO浓度加倍，地率变为4倍，则x=2。由北得到速率方程知 (3)丁二酸二甲酯 3 c(NO)c(H,),站合1,4组数据，则v=,(3)①氯气合成氯时，氯 CH OOC OH 元素由0价降为一3价，发生还原反应，发生在电解池的阴极。②燃料 (4) +4NaOH-A. 电池中，负极消耗氨气和鱼气，产生相同电量时，理论上潮耗NH,和 HO COOCH H的质量比为17：3，则物质的量之比为2：3，脚2 mol NH与3m0 NaOOC ONa H,失去等量的电子数，2 mol NH.失去6mole-,国此氯气失电子生 +2CH0H+2H0 成氟气。则成性环境下象燃料电池负极电极反应式为2NH+6OH 一6e一N,十6H,O,③三种催化剂上都存在题中所给的一对竟争 NaO COONa 反应，这两个电还原反应均为多个基元反应构成的连续反应，其中所需 (5)CH.oo O OCH 能量最高的一步为反应的决速涉碟，对比三种催化剂对两个反应的不 同的值化效果。从图1可知N,电还原为N日，反应的历程中催化剂对 应决速步骤的活化能大小顺序：b<<c:由图2可知HO电还原为 (6) H,反应的历程中催化剂对应决速步骤的活化能大小顺序：b>>c。 综合可知三种催化剂对N电还原NH2的催化活性顺序：b>a>C, D a 答案：a5分1)D181@cD092“ CH CXXKTDNaNH 2 ◆C H 0.78_a+b/0.212a+b 1 CICIL V 2 2023年普通高中学业水平选择性考试 (2)0.75r (3)①阴②2NH+6OH--6e一N,十6HO)③he (湖南卷)》 18,解析：(1)A一B反应，A中碳碳双战与氢气发生加成，诚反应为加成： 1.C青钢器是钢与其他化学元素锡，铅等组成的合金，A正确：竹木简陕 反应（或还原反应）。(4)由上述分析可知1molG 的主要成分为并雏素，B正璃：碱液蒸款制蒙法造筑，有新物质生成，沙 CH,OOC OH 及化学变化，C错误：陶瓷是以钻土为主要原样，经高温烧结而成， { )消耗4 mol NaOH,反应的化学方程式 D正确. HO COOCH, 2.C HCIO的结构式为H一(OCI,电子式为日：O:C:,A项正嘛：氧 CH,OOC OH +4NaOH△ 原子的质子数为8，中子敏为10的氧原子质量数为18，符号为O,B项 HO 正确，NH分子的VSEPR楼型为四面体形，C项错误：基态N原子的价 COOCH NROOC ONa 电子排布式为2公2p,则价层电子排布圈为↑日1D项正确。 +2CH,OH+2HO,(5)G(C。HO)的同 2 2p 3.A用重站品法提纯苯甲酿无需使用球形冷凝管和温度计，过滤时需使 NaO 用漏平，A项错误：蕉馏法分离CHCL和CCL,时，需委温度计控制温 分序构体，分析条件：(a)核磁兴張氨请有两组修，G中共10个日原 度，蒸馏烧瓶作容器，锥形就作接敢装置，B项正确：浓硫酸催化乙醇制 子，则两种气原子的个数比为6；4。说明结构县有高度对称性，且含 有对称位置的两个一CH:(b)红外光语中存在C一O,不含（一H,雅 备乙饰时雾要温度计控制温度，蕊馏烧瓶作反应容器，C项正痛：酸碱滴 测应波含有酯基，()可与N)H水溶液反应，反应液酸化后可与 定法测定NaOH溶液浪度，需要酸式南定管盛装酸性溶液，用锥形瓶盛 0 放NOH待测液，D项正骑。 CH. 4A其有完全相可的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样 0 ) 互为镜像，却在三雏空间里不能叠合，互称为手性异构体，有手性并构体 的分子叫做手性分子，A项错误；对羟基某甲醛形成分子间氢键，邻羟基 FC溶液发生显色反应，说明含有酚酯。即 (6)果 装甲醛形成分子内氢熊，故前着沸点高于后者，B项正确：酰胺在酸性条 CH 件下或硫性条件下加热可以发生水解反应，C项正确：冠酰的空穴和碱 全属离子之间通过弱相互作用彩成超分子，D项正确 5.B城性钟锰电池中MnO2作正极，电极反应式为MnO十H,O十e 一MO(OH)+OH厂，A项正确：铅酿蓄电池充电时阳极反应式为 PbS)+2H0-2e-一Pb0,+4H+Sy-.B项错误： 用递向合成法来分析，对比原补：CH,I、HO) K[Fe(CN),]常液滴入FcCI中产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)a],离于方 CH 程式为K+Fe++[Fe(CN)s一KFFe(CN)6],,C项正确：将 H,C- 一C(CH)和目标产物 TiCl,加入水中产生Ti0,·xH(O沉淀，离子方程式为TiCL十(x十2) HO一-TiO·xHO,+4H+4C1,D项正确. 6C同周期从左至右元素电负性依次增大，同主族从上至下元素电负性 依次减弱，则电负性：F>O>P>C,A项错送：同周期原子半径从左到 可以判断应该如图切断： 右依次减小，同主族原子半径从上至下依次增大，则原子幸径：Ca>P C(CH,) (O>下，B项错误：F可与水反应生成()，钙能与水反应生成氢气，C项 正确：P的最高价氧化物对应的水化物为HP(),不具有强氧化性，D项 错误。 右侧结构由 7,D将意水滴入硝酸银溶液中立即有白色沉淀生成，后氧水过量白色沉 CH,O C(CHh 淀溶解，反之将鸦酸银溶液滴入氨水中刚开始无明显现象，后有沉淀生 化学答案一17 成，A不裤合题意；等Na()H踪液滴入AL(S)),溶液中，立即有白色： 去质子能力增强，A项正确：M中Ru的化合价为十2，B项错误：由M 沉淀生成，离子方程式为AP+十3OH一A(OH)￥，将AL(SO H 溶液滴入NOH溶液中，刚开始无明显现象，离子方粒式为AP+十 N-Ru-L 生成的 中生成了N一N键，为非板桂 4OH一A1)。+2H,O,B不待合题念：将HCO)溶液滴入酸性 1.-Ru-N KMnO,溶液中，产生无色气泡，酸性KMnO,溶液颜色变浅，将少童酸 性KMO溶液滴入H,CO溶液中，反应后体系为无色，C不粹合题 键，C项正确：根据题图可知，NH在催化剂的作用下失去了2个电 意，FeCL这液与KSCN溶液互滴都产生血红色的Fe(SCN),,D将合 子，分别生成了NH和NH,故拔过程的慧反应式为4NH一2e 题意 NH十2NH时，D项正确， 8,B由阳权区反应过程图可知，溴化钠起催化作用和导电作用，A项正 15.解析：(1)操作(a)中为Al与NaOH溶液反应，离子方程式为2A1十 确：由C。H:O,C,HO2-C,:H:O,Ca可知，每生成1mol荀萄 20十2()H—2A10。十3H,↑，(2)由于加入了N(0H溶液，判 糖酸钙，理论上电路中转移了4m©l电子，B项错误：葡筒糖酸分子中含 新雷龙Ni是否被水洗净，明检验Na或OH即可，方法为取曩后一 有羟基和骏基，羟基与骏基之间可以发生酯化反应脱水成含六元环的物 次洗涤液进行培色试验不星黄色，或取最后一次洗涤液少诈于武管中 质，C项正确：葡药期中的羟基，醛基可以发生氧化反应，醛基可以与氨 加入酚融指示剂，若溶液不变色说明已洗净，(3)由已知②可知，邻埔 气发生加成反应（还原反应），羟基可以发生取代反应，羟基相邻的碳上 基装胺在极性有机溶剂中更有利于反应的选行，四氯化碳、正己烷为非 含有敛原子，可以发生清去反应，D项正确。 极性有机溶剂，乙醇和丙酮为极性有机溶剂且乙醇极性更强，丙酮与 9,D调pH=后，根据表中数据可知，Fe+会完全沉淀，AP一会部分沉 H反应，故速C。(4)发生氢化反应时，由集气管向装荒Ⅱ供气，且不 淀，则沉渣I中含有Fe(OH)和AI(OH),,A项正确：Na,S溶液中9 能使氯气遍出，观察孔路位置，只有B项符会题危。(5)仪器M的名称 水解使得溶液呈减性，水解方程式为S-十HO一HS十OH,B项 为恒压滴液满斗。(6)结合已知信息①，反点前应向装置Ⅱ中通入N, 正确“沉淀池Ⅱ”中，当Cu+和Zm+光全沉淀时，溶液中C1） 一段时间，目的是排尽装置Ⅱ内的空气，防止需尼甚露在空气中自 c(Zn) 燃。(7)若将三颈瓶N中的导气营稀入液面以下，则会导致装置Ⅱ中 (Cu).c(S-)K (CuS) 的液体倒吸进入集气管中。(8)氢化反应完全时刷装置Ⅱ中不再消耗 c(Zm2+)·c(守)K(ZS=4.0X10-18,C项正确：崩离子交换树 氨气，附可以根，水准瓶液面不再下降来判断氢化反应完全。 脂在溶液中能以氨氧根离子交换溶液中的阴海子，从而来达到处理水中 答案：(14分)(1)2A+20H-+2H0一-2A0+3H, 朋离子的目的，但“出水”中还含有AP+等阳离子，故不可用作工业冷却 (2)取最后一次的洗涤液少许于试管中，加人酚酞指示剂，若溶液不变 箱环用水，D项错误 色说明已洗净（答案合理即可） 10.DS()足的中心原子是硫原子，另一个硫原子相当于氧原子，则中心 (3)C(4)B S原子价层电子对数为4，由于S一0键与S一S键键长不同，所以空可 (5)恒压商液稀斗 构型为四面体形，S(的中心S原子的价层电子对数为4，为sp希 (6)排尽装置Ⅱ中的空气，防止雷尼N所暴露在空气中自燃 化，故其空间构型为正四面体形，A项错误：反应【中，反应背后A4的 (7)倒吸 化合价均为十3，化合价没有发生变化，没有被氧化，B项错误：反应I 《8)水准瓶中液面高度保持不变 的化学方程或为2As0,+60,+3H0*老2As0+3H,50, 16.解析：(1)根据盖新定律可知，由①一（②+③）可得①，CHCH(g) CHCH一CH(g)+H(g)△H,=△H,-(△H,+AH2)= 反度Ⅱ的化学方程式为A5+70,+6H,0白然光2HA0,十 -4386.9kJ·mo1-[(-4263.1kJ·mol1)+(-241.8kJ· 3Hs0反应I的，00->反应1的0-名C项错误：格 (0,)7 mol1)]=+118kJ·mol↓. (2) C H.CH(g)-CH:CH-CH(g)+H:(g) 起始/mol 1 0 0 据方程式可得关系式，反应1：As2S3012e,反应Ⅱ：AsS 转化/mol0.5 0.5 0.5 70-28e,故氧化1molA5S转移的电子数之比为12t28=3；7, 平衡/mol0.5 0.5 0.5 D项正确。 设加入rml水燕气稀释后，转化率提高至75%，列三段式： 11.C根搭均神法可知，K位于顶点，Ca位于体心，B和C位于面上，接晶 C H:CH(g)-C H:CH-CH(g)+H:(g) 跑中K的个教-8×日-1.a的个数为1，B愿子与C原子的个数均 起给/mo} 0 转化/mol0.75 0.75 0.75 为12×受=6，则晶体最商化学式为KC出C,A项正确：年个品隐中 平衡/mol0.25 0.75 0.75 与K+等距且最近的C+有1个，每个K+被8个品胞共周，则品体中 温度相问时化学平衡常数相等，设加入水蒸气前后两次平街时的体积 与K+最近且距离智等的C2+有8个，B项正确：由图可知，品胞中B 和C原子构成的多面体有14个面，C项错误：KCBC%的摩尔质量为 分期为即：5，￥ V: 0.5 立，调为接过程恒温恒压，气你 0.25 (39+40+11×6+12×6)g·mo厂1=217《·mo厂1，该品体密度为 V: ax10")xNg·m3-217×10 217 g·cm,D项正确。 体积之比学于物质的量之比，脚亡=7，故联立等式解得了 1.5 dXN 12.D点4溶液中习=1.00，北时溶液中c(CH COOH)= (3)由圈可知，乙苯转化弹增加，曲线b所代表的产物的速释性也增大， 0.01ml·1.1.c(H)=101.wmol·L-1,c(CH2C00)≈c(H+) 由乙苯既氢生成苯乙烯和氩气有利于反应G⊙的正向进行，羽曲线b代 =10-元8m%l·L,财K,(CH,C00H)≈104·101 表甲苯。()X射线衍射仅是利用衍射原理，可精确测定物质的品体站 0.01 构，A项正确：FeO为值化剂，催化剂不能改变乙苯的平衡转化率，B 106,A项正确：点a溶液中摄据元素质量守恒可得c(Nn）=( 项错误：催化剂可以降低反应的活化能，C项正确：FεO颗鞋总小，则 (C1-)=c(CHCO0)+c(CH COOH)=0.01mol·L1,B项正稀： 与反应物接触面积越大，反应连象越快，D项错误。(5)由于原子半径： 点b溶液中的溶质为NCI和等浓度的CHCO)Na,CH,COOH,由题 >B>CI,CHCH一与I之间的作用力最药，使得C H,CH I更易 图可知，点b的溶液是酸性，故CH COOH的电离程度大于 生成自由基CHCH,故活性最高的是CHCH1。(6)CuBr CH COO的水解程度，剩c(CH COOH)<c(CH COO),C项正确： 点c溶液中n=2,00,此时溶液中的溶为NaC和CHC(OONa, Cu+Br②的溶度积常数为Kp,Cu广+2L.一[Cu(L,),]①的平 衡常数为K,CuBr在配体L的水溶液中的溶解平衡为CuBr十2L CH.COO水解会促进水的电离，点d溶液中的溶黄为NaC. [CuL)门]+Br③，则@的平衡常数为Kw·K CHCO)Nn和NaOH,OH抑制水的电离，点4，b的溶液均为酸性， 答案：(14分)(1)+118(2)5 H抑制水的电离，故水的电离程度最大的是点(，D项错误 (3)甲苯随若乙苯转化率增大，反应④生成的H浓度增大，促使反 13.B增加HO(g)的量可以提高CH,的平衡转化年，枚r越大CH平 应@正向移动，甲苯的选择性增大 衡转化率越小，A项正确：b点CH,的平衡转化率高于点，则b点 ()BD (5)C H CH.I CO,H,浓度高于c点，V运>Vg,平衡我态下正逆反应速率相等，故 (G)K·K VhE>正，B项错误；温度升高，CH,平衡转化率增大，该反应正反应 17.解析：(1)Gn(CH)3沸点较低，为分子品体。(2)温度拉制在40一 为吸热反应，温度越高反应的平衡常数越大，剩K<K=K。,C项正 45℃，可以使生成的高纯稼为液体状态，遁过出料口流出，(3)合成 确：该反应正向为气休分子数增大的反应，当客器内压强不再变化时， Gn(CH,)(ELO)时反应物为GmMg,CHI,ELO,生成物为Mgl和 讥明气体物质的量不再改变，反应达到平衡欢态，D项正确。 CH Mgl.Ga(CH),(EO),化孕方程式为GaMg+8CH1+2ELO 14.B根据题图可知，R()被氧化为Ru(旧)失去一个电子，[L一Ru一 一3Mgl十2CH2Mg十2Ga(CH)2(EO》。(4)由上述分析可知，生 NH]P+与NH反应生成[L.一Ru一NH,]与NH时，故配体NH失 成物中CH Mgl中C,H元素客易与HO反应形成可燃性气体CH, 化学答案一18 (5)配体交换时由Ga(CH),(Et(O)转化为Ga(CH),(NR),配体 2023年普通高中学业水平选择性考试 EL,O以气体形式再次回到合成Gn(CH),(E,O)步骤中，可以循环利 用，A项正确：合成Ga,Mg时，侯可以与空气中氧气反应，也可以与水 (广东卷) 反应，再站合(1)分析可如部分流程需在无水无氧的条件下进行，B项 1.C陶埙主要战分是硅酸盐，C正确 正确：由上述分析可知配体交换是将Ga(CH,),(ELO)转化为G 2.CXe是0族元素，A错误：赤铁旷的主要成分是Fe(),B错误：2H和 (CH,)(NR),为得到Ga(CH)2,雪将NR分离，工序X为解配 Ga(CH)(NR),并蒸出(G(CH),C项正确：核磁共振氢语可用来 H均属于氯元素，两者质子数相同而中子数不同，至为同位素，C正确： 金刚石是共价晶体，D错误 确定分子中有几种不同类型原子及它们的相对数目等信息，G (CH)和CH1分子中都只有一种H原子，但教目不同，故可用核碰 3.D光纤的主要材虞为SiO,,A错误：沥青主要分为煤焦历青，石油沥青 和天然沥青三种，煤焦沥青是炼焦的副产品，石油沥青是原油蒸馏后的 共孤氯语区分，D项错谈。(6)由已知信息③相关物质沸点可知 Ga(CH)沸点为55,7℃，Et,0沸，点为34,6℃◆二者沸点相差在 残渣，天格沥青绪藏在地下，形成矿层戏在地壳表面堆积，肠青蕊于有机 30℃以内，沸点过于接近，不易通过燕出法分高，而Ga(CH)3和NR 材料，B情误：甘油是丙三醇的俗名，1个甘油分子中含有3个羟基，易与 的沸点差异较大，可以采用“配体交换”“工序X”工艺制备超纯G 水形成分子间氯健，易溶于水，C错误：淀粉完全水解的产物是葡萄糖，D 正扇。 (CH)1。(7)分子中的键角与分子空间结构有一定关系·G(CH) :4B象气极易溶于水，且能与术反应生成一水合氯，该装置能形成红色 中Ga采取p杂化，为平面三角形站构，G(CH》3(E1O)中G8采取 喷泉，A正扇：P)是酸性氧化物，能吸散氯气，不能用于干燥氨气，应 sp额化，为四面体结构，故C一Ga一C键角大小：Ga(CH),> 逃用被石灰千燥，B错误：氯气的蜜度小于空气，可用向下排空气法收 Ga(CH)(Et,O)。 集，C正确：CO与浓氣水混合能用于制备少量氯气，D正确。 答案：(15分)(1)分子品体 5,D干冰升华时只破坏分子周作用力，共价此不断教，A错误：无术硫酸 (2)生成的高纯Ga为液体状态，酒过出料口流出GaO。+3e 铜是白色因体，饱和CuSO溶液冷却给品可得到蓝色的CuSO)·5HO 2H.O-Ga+10H 品体，B错误：苯分子是正六边形结构，苯分于中的候碳健完全相问 (3)Ga Mg:+8CH,I+2EO =2Ga (CH EtO)3MgL 6个碳原子间形成6个G能和1个，C情误：雾属于胶体，晨雾中的光 +2CH,Mgl 来由丁达尔效应产生，D正确 (4)CH(5)D 6,BAg作原电池负极，A错溪：原电池工作时，电子由负极经外电路说 (6)Ga(CH),和NR沸点差异大，可以解配蒸出超纯的G(CH,) 向正极，即电子由Ag经活性炭流向P,B正确：废酸纯化，电解质溶液 (7)>Ga(CH)。中Ga果用sp杂化.CGa一C键角为120'：Ga 是酸性，P1表面发生的电极反应式为(O十4e十4H时一2H(O,C错 (CH),(Et,O)中Ga采用sp2杂化，C一Ga一C键角约为109 援：海消托标准状况下1L,2L的Q,电路中特移2mole,最多去膝 18.解析：(1)根据A,E,F的结构简式，结合B的分子式可加，B的结构简 2olC,D错误. Br 7,B擦干已洗净的铁锅，可以防止生锈，与铁的吸氧高蚀有美，与铁在O 式为 (2)根摇题给反应过程可知，F·中间体的 中的燃烧无关，故选B。 8C该有机物含有碳碳三键和苯环结构，能发生加成反应，A正确：被有 OH 机物含有碳碳三熊，能与淡水发生加成反应使其框色，能与酸性KMO 过程中发生消去反应，中间体(G的过程中发生加成反应。(3)根揭 溶液发生氧化反应使其提色，B正确：滨有机物中含有羧基和酰胺基，最 物质G的结构简式可知，物质G会有的官能团为碳碳双键和醚键」 多能与2倍物质的量的NOH反应，C错误：该有机物中含有骏基，能与 (4)由中间体 一H的反应转点可知生成J的反应过程为 灸基酸和蛋白赏中的氨基反应，D正确。 OH HOOC 9.C1中试管内发生反应的离子方程式为SO+2H+一S,+S) 1I00C 2)HCI ·十HO,H元素的化合价不变，未体现H十的氧化性，A错误：Ⅱ中品 HOOC 虹溶液褪色，体现SO的漂白性，B错误：I和Ⅲ试管中均有硫单质生 H00C H)()C 成，都会出现浑浊现象，C正确：敬掉水浴，I中试管生成S()的速率变 OH 慢，N中红色秘去时间延长，D错误 HOOC- 10,B若c为NaOH,NaOH可与铜盐如硫酸钢反应生成Cu(OH)2,Cu 故】的站构简式为HOOC (5)一C℉，是吸电子恭国，故③中 (OH):受热分解可得到CuO,若e为CuOH,CuOH能与O,HO反 S)H的电子云密度或小，对氢离子吸引能力诚弱，氨离子最容易脱 应生成Cu(OH):,Cu(OH),受热分解可得到CuO,A正确：N.NaO、 去，酸生最强，一CH是给电子基团，故②中一S)H的电子云密度最 NO,均能与水反应生成NaOH,B错误：新制Cu(OH),可用于检验 葡萄檐中的醛基，C正确：若b能与HO反应生成O,,则b为NaO, 大，酸性我弱。(6)《 0分子式为日，0，不饱和度为3，共能发生银 Na()中存在()O共价键，D正确。 CHO 11,D1 mol NH,CI中含有的共阶键数日为4N、,A错误：1 mol NaHCO 镜反应的网分异构体有△CH0、△一CH0、, 完全分解，得到的CO,分子教目为0.5N,,B蜡误：HCO在水溶液中 CHO,共4种。(7)甲苯与澳在FeB,催化下会网时生成对澳 能发生电离和水解，体积为1L的1mol·L↓NaHCO溶液中 HCO数日小于NA,C错溪：NaC1和NHCI中均含有28个减子， 甲笨和尔决甲苯，为了使甲苯对位上无浪原子，则需先骑甲苯转化为 NaCI和NH,C1的混合物中含1 mol Cl,削是合物的总物质的量为 CH, 1mol,则混合物中质子数为28NA,D正确. 12.A将浓硫酸加入蔗糖中，浓硫酸具有院水性，蔗糖发生碳化，放出热 ,再在邻住引入淡原子，最后除去一S)H即可得到邻澳 量，部分生成的C与浓硫酸进一步发生氧化还原反应生成二氧化碳、二 氧化硫等气体，形成多孔炭，A正确：装有NO,的密闭烧瓶冷抑后色 SO,H 变浅说明降温使2NO(g)一N(O(g)平衡正向移动，则2N0(g) 甲苯 一NO(g)为放热反应，B错误：漂白粉的有数成分为Ca(CIO),,久 H.CO 置后Cm(CIO):与空气中的CO、HO等反应转化为CaCO.C错误 答案：(15分)(1) 1mol·L,INaC1溶液的导电性比同浓度醋酸强是因为NaC是强电 OH 解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离 (2)消去反应加成反应 NaC属于盐，醋酸属于酿，等浓度溶液的乎电性与二者溶液pH大小 (3)醚键碳碳双褪 无图果关系，D错误 HO 13.D电解地和食盐水的瑟反应为2Na+2H0电解2NaOH十CL↑十 H↑，阳极得到CL,朝规得到H,A错深：C】无漂白性，湿润的红布 （4)HX0)C 条诞色是因为Cl,与水反应生成的HC1O具有漂白性，B情误：b处出 HOOC 现蓝色，说明发生反应C1十21一↓十2C1”,说明还原性：「>C1 (5)③>①>9 C错误：断开K,,立刘闭合K,阳视产生的Cl能与NOH溶液发生 (6)4 氧化还原反应形成原电池，电流表发生偏转，D正确 CH, CH. 14,A元素电贪性：O>N>H,A正确：简单敦化物沸点：HO>NH> 浓H:S Br:/FeBra PH,B错溪：第一电离能：N>O>Mg,C错溪：NH的中心原子N的 (7) 价层电子对数为4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，N)的 中心原子N的价层电子对数为3，不含有孤电子对，空间构型为平面三 SO H SO H 角形，D错误 化学答案一192023 年普通高中学业水平选择性考试(湖南卷 化学答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码,并用2B铅笔填涂下面的缺考标 (正面朝上,请勿贴出虚线方框 禁填 记。口 1.答题前,考生将自己的姓名、准考证号填写清楚,并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号、姓名、考场 和座位号是否准确无误。 出r 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑,修改时用橡皮擦干净,再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写,字体工整,笔迹清楚。 3.请按题号题序在各题的答题区域内答题,超出答题区域的答案无效,在草稿纸、试题纸上书写的答案无效 4.保持卡面清洁、完整、严禁折叠,严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂 、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。 1.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 2. [A][B][C]D ] 6. [A][B][C][D] 10. [A][B][C][D] 14. [A]B][C]D 3. [A][B[C]D 7. [A[B[C][D 11. [A][B[CD 4.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 二、非选择题:本题共4小题,共58分 15.(14分) (1) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 2023·湖南卷第6页(共8页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 (7) (8) 16.(14分) (1) (2) (③) 4 (5) (6)② 17.(15分) (1) (2) (3) (4) 5) (6) 7 18.(15分) (1) (2) 2) (7) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无好 = 2023·湖南卷 第7页(共8页)绝密★启用前 2023 年普通高中学业水平选择性考试(湖南卷 化 学 本试卷分满分100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Si-28 K-39 Ca-140 甚 Cu-64 I-127 La-139 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42 A. 重结晶法提纯笨甲酸:①②③ 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 B.蒸法分离CH.Cl.和CCl:③ 符合题目要求的) C.浓疏酸催化乙醇制备乙 :③ 1.中华文化源远流长,化学与文化传承密不可 D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④ ( 分。下列说法错误的是 ) 吾夸 4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 _ B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是 纤维素 = A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子 C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,该过程不 B.邻轻基笨甲醛的沸点低于对轻基笨甲醉 涉及化学变化 的沸点 D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料,经高温 C. 酷股在酸或碱存在并加热的条件下可发 烧结而成 树 生水解反应 2.下列化学用语表述错误的是 ) D.冠献(18-冠-6)的空穴与K尺寸适配,两 A.HC1O的电子式:H:Q:C: 者能通过弱相互作用形成超分子 .: B.中子数为10的氧原子:0 5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 ) C.NH分子的VSEPR模型:。。 。 A.碱性铎电池的正极反应:MnO。十H.Q D.基态N原子的价层电子排布图; +e--MnO(OH)+OH A# B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb+ 2p 3.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 2H.O-2e--PbO+4H ) C.K[Fe(CN)。]溶液滴入FeCI。溶液中:K #7误选⊙ +Fe2+[Fe(CN)]KFe[Fe (CN)]. D. TiCl.加入水中:TiCl士(x+2)H.O ② TiO.·xH.O十4H+4Cl 2023·湖南卷 第1页(共8页) 6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 9.处理某铜冶金污水(含Cu、Fe3 、Zn^②}、 3W.(ZX)。·WY。已知:X、Y、Z和W为 A1*})的部分流程如下: 石灰 原子序数依次增大的前20号元素,W为金 Na$溶液 污水→合Pl_沉淀池 合|浣池出水 . 1。 属元素。基态X原子s轨道上的电子数和 进 __ 轨道上的电子数相等,基态X、Y、乙原子的末 成对电子数之比为2:1;3。下列说法正确 已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉 ) 的是 ( 淀的pH如表所示: A.电负性:X>Y乙W 物质Fe(OH)。 Cu(OH):Zn(OH)。A1(OH)。 B.原子半径:X<Y<Z W 开始沉 1.9 4.2 6.2 3.5 C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 淀pH D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强 完全沉 3.2 6.7 8.2 氧化性 4.6 淀pH 7.取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种 ②K (CuS)-6.4×10-,K(ZnS)=1.6 试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol· ×10-2-。 L),反应现象没有明显差别的是 ( 下列说法错误的是 ) 试剂① 选项 试剂② A.“沉淹I”中含有Fe(OH)。和A1(OH)。 ) 水 AgNO溶液 B.Na.S溶液呈碱性,其主要原因是S②+ H.O-HS+OH NaOH溶液 Al(SO).溶液 C.“沉淀池II”中,当Cu②和Zn”完全沉淀 C H.C.O.溶液 酸性KMnO.溶液 时,溶液中(Cu{) -4.0×10-12 C c(乙n^{) KSCN溶液 FeCl. 溶液 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可 8.葡萄糖酸是一种重要的补剂,工业上以 用作工业冷却循环用水 葡萄糖、碳酸为原料,在澳化钢溶液中采用 10.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研 间接电氧化反应制备葡萄糖酸,其阳极区 究发现,在不同的空气湿度和光照条件下 反应过程如下: 颜料雕黄(AsS。)褪色的主要原因是发生了 CH COOH co0 以下两种化学反应: H十olcaco. H-0H +on ca” m 11 n 空气,紫外光 01 “ →AsO.+HSO H.oIIn-o 10H As。S(s) CHon. CH,OH CHOff 空气,自然光。 ,HAsO.+HSO 萄糖 阳极 萄酸 下列说法正确的是 ( ) 下列说法错误的是 ( A.澳化钟起催化和导电作用 A.S.O和SO的空间结构都是正四面 体形 B. 每生成1mol葡萄糖酸,理论上电路中 B.反应I和II中,元素As和S都被氧化 转移了2mol电子 n(O) C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六 C.反应I和II中,参加反应的 n(HO):I 元环状结构的产物 <II D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消 D.反应I和II中,氧化1molAsS。转移的 去反应 电子数之比为3:7 2023·湖南卷第2页(共8页) 11.科学家合成了一种高温超导材料,其晶胞结 %知H 构如图所示,该立方晶胞参数为apm。阿 伏加德罗常数的值为N。。下列说法错误的 &1 ( 是 __ TVK 7. oB 1 K A.<x。 Ca B.反应速率:v<v正 A.晶体最简化学式为KCaB.C。 C.点a、b、c对应的平衡常数:K K.=K B.晶体中与K 最近且距离相等的Ca{}”有 D.反应温度为T,当容器内压强不变时,反 8个 应达到平衡状态 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12 14.N。H.是一种强还原性的高能物质,在航 个面 天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合 D.晶体的密度为2.17X10-{} N -g·cm-* 成的某Ru(II)催化剂(用[L-Ru一NH。] 12.常温下,用浓度为0.0200mol·L的NaOE 表示)能高效电催化氧化NH。合成N.。H 标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L~的 其反应机理如图所示。 HCI和CH.COOH的混合溶液,滴定过程中落 _ 液的pH随[7V(待测溶液)] V(标准溶液) 2[L-Ru-NH:]' 的变化曲线 2e 如图所示。 2[L-Ru-NHJ*$ ##-5# 一 l2NH. /2NH: 21L-R-NH] 2[L-Ru-NH2J' #(100138)& (M ( 下列说法错误的是 ~ 00.50 1.00 1.50 2.00 A.Ru(II)被氧化至Ru(III)后,配体NH 。 下列说法错误的是 _~ A.K.(CHCOOH)约为10-4.76 失去质子能力增强 B.点a:c(Na )=c(Cl)=c(CHCOO) B.M中Ru的化合价为十3 十c(CHCOOH) C.该过程有非极性键的形成 C.点b:c(CH.COOH)c(CHCOO) D.该过程的总反应式:4NH一2e- D.水的电离程度:a<b<c<d N.H.+2NH 13.向一恒容密闭容器中加入1molCH.和一 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 定量的H.O,发生反应:CH(g)十H。O(g) 15.(14分)金属Ni对H。有强吸附作用,被广 -CO(g)十3H。(g)。CH.的平衡转化率 泛用于硝基或炭基等不饱和基团的催化氢 随温度的变化 化反应。将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni 曲线如图所示。下列说法错误的是 后,其催化活性显著提高。 2023·湖南卷 第3页(共8页) 已知:①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃,在 (4)向集气管中充人H,时,三通阙的孔路 制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表 位置如下图所示:发生氢化反应时,集气管 面“湿润”; 向装置II供气,此时孔路位置需调节为。 ②邻硝基笨胶在极性有机溶剂中更有利于 反应的进行。 向集气管中充入H. 某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化 集气答向装置II供气 性能的实验如下: ; C D 步骤1:雷尼Ni的制备 (5)仪器M的名称是 Ni/A1合 (a 雷尼Ni (b) (c) NaOH溶液 混合物 (6)反应前应向装置II中通入N。一段时间, 金颗粒 移除清液 破洗 目的是 (e) 雷尼Ni 步骤2:邻硝基笨股的催化氢化反应 (7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液 反应的原理和实验装置图如下(夹持装 面以下,可能导致的后果是 置和揽摔装置略)。装置I用于储存H。和 监测反应过程。 (8)判断氢化反应完全的现象是 NH NH. H. 16.(14分)聚笨乙 是一类重要的高分子材 雷尼Ni NH。 NO. 料,可通过笨乙 聚合制得。 三通阔 I.笨乙炀的制备 H2__ 邻基茉 (1)已知下列反应的热化学方程式 门 $H.O(g) △H.=-4386.9kJ·mol &浮液 d ②CH.CH-CH(g)+10O.(g)-8CO(g) 装置I 装置II +4HO(g) △H=-4263.1kJ·mol-l 回答下列问题: (1)操作(a)中,反应的离子方程式是 △H.--241.8kI·mol-l (2)操作(d)中,判断雷尼Ni被水洗净的方 计算反应④CH.C.H.(g)一C.H.CH 法是 CH(g)+H(g)的△H.-kJ·mol-; (2)在某温度、100kPa下,向反应器中充入 (3)操作(e)中,下列溶剂中最有利于步骤2 1 mol气态乙笨发生反应④,其平衡转化率 中氢化反应的是 为50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要 A.丙嗣 B.四氢化碳 向反应器中充入 mol水蒸气作为 C.乙醇 D.正已院 稀释气(计算时忽略副反应); 2023·湖南卷第4页(共8页) (3)在913K、100kPa下,以水蒸气作稀释 ②CuBr在水中的溶度积常数为K。 由此 气、Fe。O。作催化剂,乙笨除脱氢生成笨乙 可知,CuBr在配体L的水溶液中溶解反应 &外,还会发生如下两个副反应; 的平衡常数为 (所有方程式中计量 CHCH(g)CH(g)+CH- 系数关系均为最简整数比) CH(g) 17.(15分)超纯Ga(CH。)。是制备第三代半导 C.H.CH.(g)十H.(g)C.HCH(g) 体的支撑源材料之一。近年来,我国科技工 +CH(g) 作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装 以上反应体系中,芳香怪产物笨乙炀、笨和 一系列高新技术,在研制超纯Ga(CH。)。方 甲本的选择性S(S一 而取得了显著成果。工业上以霜嫁为原料, 转化为目的产物所消耗乙笨的量 ×100%) 制备超纯Ga(CH。)。的工艺流程如下 已转化的乙笨总量 高纯Mg 粗Ga 随乙笨转化率的变化曲线如图所示,其中曲 高纯Ca电解精练 线b代表的产物是 CaMg 气体 40~45C ,理由是 CH,I,E0 ①溶剂发 1①配体交换 NB: 合成 Ga(CH).(EtD)②蒸 ②工序X 残淹 ##) 超纯G(CH): (纯度99.9999%) 已知:①金属Ga的化学性质和A相似,Ga 的熔点为29.8C; "$ ②EtO(乙酸)和NR。(三正辛胶)在上述流 程中可作为配体: __ 0 ③相关物质的沸点: 5055 65 75 85 Ga(CHj). 物质 Et.O CH.I 乙米转化率/% NR 沸点/C 55.7 34.6 42.4 (4)关于本反应体系中催化剂Fe。O。的描述 365.8 错误的是 : 回答下列问题: A.X射线衍射技术可测定Fe。O。晶体结构 (1)晶体Ga(CH。)。的晶体类型是 B.Fe。O。可改变乙笨平衡转化率 C. Fe。O.降低了乙笨脱氢反应的活化能 (2)“电解精炼”装置如图所示,电解池温度 D.改变Fe。O. 颗粒大小不影响反应速率 控制在40~45C的原因是 II,笨乙 的聚合 笨乙唏聚合有多种方法,其中一种方法的关 阴极的电极反应式为 键步骤是某Cu(I)的配合物促进 C.H.CH.X(引发剂,X表示素)生成自由 铀棒 铀棒 基C。HCH,实现笨乙 可控聚合。 (5)引I发剂C.H.CH.Cl、C.H.CH.Br .Na0H潜液 C.H.CH。I中活性最高的是 (6)室温下,①Cu在配体L的水溶液中形 成[Cu(L),其反应平衡常数为K 出料口 阳极残液出口 2023·湖南卷 第5页(共8页) (3)“合成Ga(CH。)。(Et.O)”工序中的产物 ,(吠)H.CO HC 还包括MgI。和CH.MgI,写出该反应的化 学方程式 G OH HCO (4)“残淹”经纯水处理,能产生可燃性气体 --...-_ 该气体主要成分是 H (5)下列说法错误的是 0 CH A.流程中EtO得到了循环利用 H.CO B.流程中,“合成Ga。Mg。”至“工序X”需在 COOH 无水无氧的条件下进行 C.“工序X”的作用是解配Ga(CH)。 -__ (NR。),并蒸出Ga(CH)。 回答下列问题: D.用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH。) (1)B的结构简式为 和CH.1 (2)从F转化为G的过程中所涉及的反应 (6)直接分解Ga(CH。)。(Et。O)不能制备超 类型是 纯Ga(CH。),而本流程采用“配体交换”工 ; 艺制备超纯Ga(CH)。的理由是 (3)物质G所含官能团的名称为 (7)比较分子中的C-GaC键角大小:Ga (4)依据上述流程提供的信息,下列反应产 (CH) Ga(CH).(EtO)(填 物了的结构简式为 “”“<”或“一”),其原因是 HOOC--COOH 2)HCI 18.(15分)含有此嘀蔡醒骨架的化合物常具有抗 (5)下列物质的酸性由大到小的顺序是 菌、抗病毒等生物活性。一种合成该类化合物 (写标号); 的路线如下(部分反应条件已简化) ① H.CO -SO.H r(C. H.BrO) OH ## A ③F.C- -sO.H CH. CH _# CH (6)(:)是一种重要的化工原料,其能 浓H。sO. soCl: △ 够发生银镜反应的同分异构体中,除H.C -C-CH一CHO外,还有 种; SOH sO.Cl D E (7)甲恭与澳在FeBr,催化下发生反应,会 N(CH) 同时生成对澳甲笨和邻澳甲笨。依据由C H.CO Br rH.Co 到D的反应信息,设计以甲笨为原料选择 tad 性合成邻澳甲笨的路线 中间体 (无机试剂任选) CH. F 2023·湖南卷 第8页(共8页)