8.2023年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)（含答题卡）-【高考密码】2022-2024三年高考化学真题汇编试卷

绝密★启用前 2023年普通高中学业水平选择性考试（河北卷） 化 学 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O-16Na一23K一39Co-59Zr-91 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42 C.1mol6号元素的原子一定含有6NA个质 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 子，6NA个中子 1.《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过 D.1mol组成为C,H2n的烃一定含有NA个 程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风 急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯， 双键 不涉及的操作是 5.在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合 孙 A.溶解 B.蒸发 物X的重排反应，如图所示： C.过滤 D.蒸馏 棕2.实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的 微波辐射 K-10家脱土 保存方法。下列说法错误的是 ( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 下列说法错误的是 B.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细 A.Y的熔点比Z的高 9 口瓶中 C.高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药 B.X可以发生水解反应 品柜中 C.Y、Z均可与Br2发生取代反应 D.金属钠保存在煤油中 D.X、Y、Z互为同分异构体 3.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下 6.下列说法正确的是 列说法错误的是 A.CH,的价层电子对互斥模型和空间构型 A.聚乳酸可用于制造医用材料 留 B.聚丙烯酰胺可发生水解反应 均为正四面体 C.聚丙烯可由丙烯缩聚反应合成 B.若AB2型分子的空间构型相同，其中心原 D.聚丙烯腈纤维可由丙烯腈加聚反应合成 子的杂化方式也相同 4.V为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 C.干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通 的是 ( A.1LpH=2的HCI溶液中含2NA个H 常都具有方向性 B.反应NaH+H,O-NaOH十H2↑生成 D.CO2和CCl,都是既含σ键又含π键的非 1molH2,转移Na个电子 极性分子 2023·河北卷 第1页（共8页） 7.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不10.一种以锰尘（主要成分为MO,杂质为 相符的是 铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯 选项 实例 解释 MnCO3的清洁生产新工艺流程如下： 用He替代H2填充 He的电子构型稳定，不 浓盐酸 复水 NaF剂液NH,HGO,剂液 A 50℃ pH范丽5-6 探空气球更安全 易得失电子 除杂①H ·除杂一旋上m一高纯MnC0 NaOH游滴 BFa中的B有空轨道接 逃清① 滤液②气体购 BF:与NH3形成加 气体①→尾气吸收 B 受NH中N的孤电 合物[H:N→BF] 子对 已知：室温下相关物质的K如表。 AKOH)Mg(OH):Ca(OH):Fe(OH)Fe(OH)Mn(OH)MgF CaF: 碱金屈中Li的熔点 碱金属中Li的价电子 10-41 10-310-￥ 10-21010 最高 数最少，金属键最强 下列说法错误的是 N原子价层只有4个原 A.酸浸工序中产生的气体①为氯气 不存在稳定的NF D 子轨道，不能形成5个 B.滤渣①主要成分为AI(OH)3和Fe 分子 N一F键 (OH) 8.如图所示化合物是制备某些药物的中间体， C.除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若 其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子 Ca+、Mg2+浓度接近，则CaF2先析出 序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀 D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为 有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是 Mn2++2HCO,-MnCO3￥+CO2↑ Q的一半。下列说法正确的是 +H,O 11.锆(Z)是重要的战略金属，可从其氧化物中 提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方 晶胞，N、为阿伏加德罗常数的值。下列说 A.简单氢化物的稳定性：Z>Q 法错误的是 B.第一电离能：X>Y C.基态原子的未成对电子数：X>Q D.原子半径：Z<W 9.由下列实验操作及现象，不能得出相应结论 的是 ( 田 选项 实验操作及现象 结论 C2通入淀粉-KI溶液 A.该氧化物的化学式为ZrO A 氧化性：C12>12 中，溶液变蓝 B该氧化物的密度为23×10 CO2通入苯酚钠溶液 N·a3g·cm3 日 酸性：碳酸>苯酚 中，溶液变浑浊 C.Zr原子之间的最短距离为 2a pm S02通入品红溶液中， SO2具有氧化性 溶液褪色 D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至 NH2通入滴有酚酰溶 原点，则g点Zr原子位于晶胞xy面的 D 氨水显碱性 液的水中，溶液变红 面心 2023·河北卷第2页（共8页） 12.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g), A.充电时，b电极上发生还原反应 发生如下反应： B.充电时，外电源的正极连接b电极 2wa里4Xg+Y8 C.放电时，①区溶液中的SO向②区迁移 ③② D.放电时，a电极的电极反应式为MnO2十 2Z(g) 反应②和③的速率方程分别为2=k2c2(X) 4H++2e—Mn2++2H2O 和=k3c(Z),其中k2、k3分别为反应②和 14.某温度下，两种难溶盐AgX、Ag,Y的饱和溶 ③的速率常数，反应③的活化能大于反应 液中-lgc(X)或-lgc(Y)与-lgc(Ag)的 ②。测得W(g)的浓度随时间的变化如表。 关系如图所示。下列说法错误的是() t/min 0 3 5 16 c(W)/ 0.1600.1130.0800.0560.0400.028 (mol·L) 10 下列说法正确的是 ( A.0~2min内，X的平均反应速率为 0.080mol·L1·min1 以Ag B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 A.x:y=3:1 C.若k2=k3,平衡时c(Z)=c(X) B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示， D.若升高温度，平衡时c(Z)减小 加人AeN0,(,则平商时X二变小 13.我国科学家发明了一种以 KO 和 C.向Ag,X固体中加入Na,Y溶液，可发生 AgX→Ag,Y的转化 MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构 D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所 如图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液 示，待平衡时c(X)+c(Y)2c(Ag) 的酸碱性不同。放电时，电极材料 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)配合物Na[Co(NO2)6](M=404g· 下列说 mol)在分析化学中用于K的鉴定，其制备 装置示意图（夹持装置等略）及步骤如下： 法错误的是 离 换 换 磁力搅拌器 ①向三颈烧瓶中加入15.0 g NaNO,和 ① ② 2区 15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。 2023·河北卷 第3页（共8页） ②磁力搅拌下加入5.0gCo(NO3)2·16.(14分)闭环循环有利于提高资源利用率和 6H2O,从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷 实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实 却至室温后，再从仪器b缓慢滴人30%双 现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的 氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。 CuCI可用于催化、医药、冶金等重要领域。 ③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。 工艺流程如下： 固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产 中气液红盐龈 品，称重。 深些色常液①一 到化酸酸格盐酸乙形 铜仅解·没W 已知：1乙醇、乙醚的沸点分别是78.5 锦随体钢 ℃、34.5℃； NaNO,的溶解度数据如表。 已知：室温下的Kn(CuC)=106.8 回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 (1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝 溶解度/(g 足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成 84.5 91.6 98.4 104.1 100gH2O) 分为 (填化学式)。 回答下列问题： (2)滤渣的主要成分为 (1)仪器a的名称是 ,使用前应 (填化学式)。 (3)浸取工序的产物为[Cu(NH)2]CI,该工 (2)Na[Co(NO2):]中钴的化合价是 序发生反应的化学方程式为 浸取后滤液的一半 ,制备该配合物的化学方程式为 经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发 生反应的离子方程式为 (3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是 (4)浸取工序宜在30~40℃之间进行。当 (4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用 环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加 是 热即可进行浸取的原因是 (5)已知：2K++Na+[Co(NO2)s]3 中性或弱酸性 KNa[Co(NO2)g]↓（亮黄色） 足量KC1与1.010g产品反应生成0.872g (5)补全中和工序中主反应的离子方程式 亮黄色沉淀，产品纯度为 %。 [Cu(NH,)2]+2H+CI (6)实验室检验样品中钾元素的常用方法 十 是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至 (6)真空干燥的目的为 与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品 在外焰上灼烧， 17.(15分)氮是自然界重要元素之一，研究氮 及其化合物的性质以及氨的循环利用对解 决环境和能源问题都具有重要意义。 2023·河北卷第4页（共8页） 已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能 表中第4组的反应速率为 mol· 量如表。 L1·s1。(写出含r的表达式) 物质 N2(g) O2(g) NO(g) (3)①以空气中的氮气为原料电解合成氨 能量/kJ 945 498 631 时，N2在 (填“阴”或“阳”)极上 回答下列问题： 发生反应，产生NH (1)恒温下，将1mol空气(N2和O2的体积 ②氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量 分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组 时，理论上消耗NH和H2的质量比为 分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假 17：3,则在碱性介质中氨燃料电池负极的 设体系中只存在如下两个反应： 电极反应式为 iN2(g)+O2(g)一2NO(g) K ③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂 △H (a、b、c)上N电还原为NH(图1)和H,O i2NO(g)+0,(g)2NO,(g) K2 电还原为H2(图2)反应历程中的能量变 △H2=-114kJ·mol-J 化，则三种催化剂对N2电还原为NH的催 ①△H1= kJ·mol-1 化活性由强到弱的顺序为 (用字母 ②以下操作可以降低上述平衡体系中NO a、b、c排序)。 浓度的有 (填标号)。 A.缩小体积 B.升高温度 2.0 15 C.移除NO D.降低N2浓度 1.0 0.5 ③若上述平衡体系中c(NO,)=amol· 0.0 2NH L',c(NO)=bmol·L1,则c(O2)= -0.5 -1.0 mol·L1,K,= (写出含a、b、 -1.5 -2.0 4=b V的计算式)。 -2.5 3.0 (2)氢气催化还原NO,作为一种高效环保 反应荐 的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原 图1 NO反应的速率方程为v=kc(NO)c 0.2 (H2),k为速率常数。在一定温度下改变体 0.1 HO+H 系中各物质浓度，测定结果如表。 0.0 0H+2H -0.1 e(NO)/ c(H2)/ v/(mol. 组号 -0.2 (mol·L.-1) (mol·L-1) L.-1·s-1) -0.3 0.10 0.10 -0.4 0.10 0.20 2r -0.5 反应历醒 0.20 0.10 4r 0.05 0.30 图2 2023·河北卷 第5页（共8页） 18.(14分)2,5-二羟基对苯二甲酸(DHTA)是 (a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能 3:2: 有机颜料及光敏聚合物：作为钠离子电池的 (b)红外光谱中存在C一O吸收峰，但没有 正、负电极材料也表现出优异的性能。利用 O一H吸收峰： 生物质资源合成DHTA的路线如下： (c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后 不质纤淫求 》化剂H￥PH0HCH0出 可与FeCl溶液发生显色反应。 Cl0校 (6)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以 -COOCH ICHONCH.OHCHOMOG OH (C0H.2/10 C001l. HO COCK.H 碘甲烷(CHI)、对羟基苯乙酮 KI.H为 oIEg‘H]rI 苏构化] C.H0 " HO- )和对叔丁基甲苯 DHTA CH 1)NaNHz 00 已知： 2HH,0 [HC〈 C(CH)3]为原料，设计阿 CH-R'R"OCI 伏苯宗的合成路线。（无机试剂和三个碳以 回答下列问题： 下的有机试剂任选) (1)A→B的反应类型为 C(CH)s (2)C的结构简式为 问伏苯宗 (3)D的化学名称为 (4)G→H的化学方程式为 (5)写出一种能同时满足下列条件的G的 同分异构体的结构简式 2023·河北卷第8页（共8页）■ 2023年普通高中学业水平选择性考试（河北卷） 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂下面的缺考标 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 禁填 记。□ 1,答题前，考生将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号，姓名、考场 和座位号是香准确无误。 注意事 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题的答题区域内答题，超出答题区域的答案无效，在草稿纸、试题纸上书写的答案无效。 4保持卡面清洁，完整，严禁折叠，严禁使用涂改液，胶带纸和修正带。 5.正确填涂■ 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1.[A][B][C]CD]5.[A][B[C]CD] 9.[A][B[CCD13.[A][B[C][D] 2.[A][B][CCD]6.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D] 3.[A][B[C[D]7.[A][B][C]LD]11.[A][B][C[D] 4.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 2023·河北卷第6页（共8页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，延出边框的答案无效 2023·河北卷第7页（共8页）8X言+1=2，所以●○○三种微粒个就比为2：4：1，故X的化学式 CI 答案：(12分)(1)2,6-二氯甲苯 -CN 2KF- 催化剂 为KCE,上运反应的化学方程式为CuC十2R,十4K二定条件 KCE,十2KC.故化合物X的密度为P=巴 280m3-6×1mg·m a2c·Va CN+2KCI酰胺基 答案：12分)1)分子品体HF,H,O。 (2)sp>C1O,中存在大x键，CL,O中只存在。键，所以CO,中 C一O键键长较短 (3)CuCL+2F,+K一定条件K,CF,+2KC 4.36×109 (2)2②④3 17,解析：(1)由题月信息可知[B,)(OH)了-水解生成等物质的童浓度的 20,解析：(1)水气变换反应可由已知两反应叠加得到：Ⅱ一【，所以根据盖 BOH),和[BOHD,],所以水解反应的离子方程式为[BO(OHD,F 断定律可知水气转换反应的反应热△H=△H一△H,(2)HCOOH +5H,O=2B(OH),+2[B(OH)].c[B(OH),]B 水溶流中c(H)≈(HC00),而K=eH)HC00）,所以c (OH),]K(HH)()-10 mol (HCOOH) e[B(OH), (H+)≈√K。·C(HCOOH=√/Kx,反应I正反应速率=() ·11,所以潭液的pH=-1g10-4=9.24。(2)c(CG-)< (IHHD=kx√/Kx。(3)由题意可知，可认为反应I建立平街后始终 KLiC0)_2.2X10 处于平衡我态，山时刻，C)的浓度达到最大值，说明反应1达到平衡， -ml·L.1=5.5×101ml·L.1。若不经过 e() 2.0 c(CO)=0.70mol·L-t,c(C())=0.16mol·L.-,根撼碳原子守 娅烧操作，则溶液中的Mg+沉淀时需消耗更多的CO。(3)精制Ⅱ的 可知c(HC0OH)=0.14mo·L.-I,则K(I)=5 目的是除去Ca+,所以若液有精制Ⅱ，则在沉锂过程中会生成CCO HCOOH-CO+H,O 而使L,CO,不纯。养不经过操作X,由于溶液星碱性，所以经过浓缩 转化/(mol·1-1) 后会使得LiOH和LiCO2提前沉淀而使1i,CO的产率降低，所以需 HCOOH-CO.+H 用盐酸来调节Nn,C()的加入量， 转化/(mol·Lt) y 答案：(12分)(1)[B0(0H)]-+5H0一2B(0H)+ 平衡时c(HC))H)=1一x一y, 2[B(0H),]-9.24 (2)Mg((OH)2、CS)5.5×10-aCaO K(I)=1--y =5, (3)提高Ii,CO3的纯度，避免混有CCO,杂质稀盐酸IiOH和 L.i,C)提前沉淀，1i,C)的产率降低 则景0场 18.解析：(1)涉及装置的连接，且在制备过程中有气体的参与和生成，所以 2 6y2 连接好装置后要栓查装置的气密性，当完全反应后只有HC通过尾 K(I)一习产由题意可知H仅对反应【有催化加逃作 气处理装置，而HC能被NOH究全吸收，所以当装置D中不产生明 用，反应1速率远大于反应Ⅱ，所以相同条件下含有盐酸使得CO浓度 显的气泡说明反应已结束，球形冷凝管不利于液体随利流下，故应将 提前达到峰值，即为b点。反应【由于盐酸的存在HCOOH迅速减小 球形冷凝畲改为直形冷凝管，由于SHCL易水解，所以需在装置C和 使得反应Ⅱ逸率较慢，所以0求度达峰值时，C),求度减小，H+为 装置D之间连接千绿装置，(2)由电负性：C>H>Si可知，SHCL中 (CO) S星十4价，H和C1都星一1价，所以SHCL分子中的H县有很强的 反应1的彼化制，谢C0达浓度峰值时·(H00的植不变 还原吐，则与NOH求溶液反应会有H,生成，即发生的反应为S 答案：12分)(1)△H2一△H HCL2+5NaOH一NaSi()2十3NaC1十2H,O+H,◆。(3)由于Si- (2)√K,Ek√Kr HCL水解.千操得到不溶物HSi),H,Si)授烧后到稳定的Si)2 然后将S),救在千操器中冷抑至宣温，所以先高温姬烧，再降溫干燥 (号答。改小不变 由硅元素质量守恒可知n(SHCL)=n(S(O,),所以样品的纯度为 2023年普通高中学业水平选择性考试 60g·motX135.5g·mal m B ×100% 135.5m×100% (河北卷) 601 1.D粗盐提纯涉及的操作：溶解→过滤·燕发结品，因此不清发燕馏操 答案：(12分)1)连接好装置后检查装置的气密性装置D中不会产 作。故选D。 生明显的气泡球形冷凝管改为直形冷凝管，装置C和装置D之间需 2.B浓硝酸光照易分解，因此要保存在棕色试剂瓶中，A正确：氢套化的 连接干燥装置 溶液要保存在带橡胶塞的细口瓶中，如果使用玻璃塞，客易生成硅酸的 (2)SiHCL2十5Na(OH-Na,Si)十3NmC1+2H.O+H.↑ 粘住瓶口，B错误：高锰酸钾其有强氧化性，可以被乙醇还原，由于乙醇 (3)高温搬烧降温于燥A.C135.5m×10% 有挥发性，若保存在同一个药品柜中，辉发出的乙醉会使高锰酸钾变质 60m. C正确：金属钠在空气中客易和氧气、水等物质反应而变质。因此要保 存在煤油中以隔绝空气，D正确 19.解析：1)《 CH2的化学名称是2,6-二氯甲某。 CN与 3.C聚乳酸可以降解，具有很好的生物智客性和可吸收性，可用于制造 医用材料，A正确，聚丙烯酰胺分子中有酰胺基，可以水解，B正确：聚丙 CI 烯是由丙烯发生加聚反应得到，C错误：聚丙烯椅纤雄也网人造羊毛，是 F 由丙烯睛(CH一CH一CN)发生加聚反应得到，D正确。 KF发生取代反应生威 CN和KCL CONH分子中 4.BpH=2的HCI溶液中，c(H+)=0.01mol·L.1,因此1LHCI落液 中H广的物质的量为0.01mwl,A错误：被反应中H元素发生变价， 1个电于 含有的含氧官能团是酰胺基， CI N+HO一NO+H2↑反应中，生成1molH2,转移1mol电子 (2)O2N (OH为对称站构，所以分子中有2种不同化学环境 将1个电予 B正确：1mal碳原子中一定含有6ml质子，但是碗原子有多种同位 ci 素，不一定是6mol中子，C错误：组成为CH,的物质可能是烯烃，也可 CI 能是环院烃，国此不一定具有双峡，D错误 5.A对比Y和Z的结构发现，Y中酮魏基和登基位于邻住，容易形成分 的氢。O一N 一(OC℉，CHF分子中O一C一N的碳原子 子内氢健 0,Z客易形成分子间氢健使8点升高，A错误： 为p杂化，苯环上的碳原子杂化方式均是s中杂化，而饱和碳原子均 为sp杂化，所以共有3种不问的轨道杂化方式 化学答案一15 X中存在酯基，可以发生水解反应，B正确：由Y乙的结构简式可和均属 可延反应，W全那传化为X和Y,增大容器客积，客器内压强减小，但 于酚类物质，均可与B,发生取代反应，C正确，重排反总中，X、Y,Z互 不影响Y的产率，B错误，X与Z之间的反应为可遂反应，达平衡时正， 为同分异构体，D正扇 逆反应地率相￥，即马=马书=大(X)=马=(Z),若k:=太·则 6,A甲院分子中C原于价层电子对数为4，孤电子对数为0，因此价层电 (Z)一2(X),C错误：由于反应③的活化能大于反应②，可知反应②为 子对互斥模型和空间构型均为正四面体，A正确：AB,型分子例如：S) 放热反应。因此，及应体系温度升高时，平衡逆向移动，达平街时：(Z 和SL,分千均为V形，但是S),中S为spP杂化，SC1,分子中S原子 减小，D正痕。 为s杂化，B桥误：干水为分子昌体，分子间存在范德华力，不具有方 13.B山【电池分析】可知，放电时，电极为负极，因此充电时为阴授，发 向性。冰的结构中舍有意健，具有方向性，C错误：(C),分子中含有。键 生还原反应，A正确：充电时b电板连接外电源的负极，B错误：救电 和置键，但是CC分子中只含有。键，设有π键，D错误 时，D区溶液中的S-迹过阴离子变换摸进入②区，C正确：由【电池 分析】可，D正确。 7.C H的原子结构示意围：22，最外层为2电予稳定结构，化学性 14.D山【图像分析】可知，r·y=3:1,A正确：由图像可知，J点A浓 质稳定，用H和替代H,填充探空气球更安全，A正确：B原子藏外层有3 度相等时-) =1,增大银离子求度，」，点左移，C(灯-)与c(Y)均 c(Y-) 个电子，其与3个F原子形成共价键后，还有一个空轨道：在NH,中，N 原于有一对孤电子对，故在[HN一·BF,]分子中，N一B键为配位能， 减小，但(-)减小程度更大，剥代变小，B正确：向Ag,X国你 E(Y- 其共用电子对由N原子提供，B正确：金属被的强弱取决于价电子数和 中加入NaY溶液，若发生AgX(s)十3Y(aq)一3AgY(s)十X3 原子半径。诚金属元素中价电子数相问，国此嫁点的差异取决于原子半 径，LiRb,原于半径增大·金属能减雨，嫁点降低，C错误：N原于电 (aq,该反应的化学平街常数K=(N2=N)·C(Ag)」 (Y)c(Y)·C(Ag) 子撸布式为1s2s22p,价层为1，有4个原子轨道，只能形成4条共价 KCAg7X10而=1X10,则可以发生AgX一AgY的特 K(AgX)1×10-16 键，不能通过轨道重叠等方式形成5个N一Fg键，不存在稳定的NF 分子，D正扇 化，C正确，T点常液中c(Ag)=c(X-)=r(Y》=101mol·L1, 8.A分析短周期元素W,X,Y,Z、Q,原于序数依次增大，分子中的所有 因此2c(Ag)=c(?-)十(Y)。此时AgX处于沉淀常解平街我 原子均满足稀有气休的稳定电子构型。根据成健规则可以推训乙、Q为 问一主族，Z原子的电子数是Q的一半，可知，乙为氧，Q为S.结合原子 态，而体系中c(Ag)·c(Y)>Kp(AgY),生成AgY沉淀，由于 序数顺序可推知W为H,X为C,Y为N。简单氨化物的稳定性取决于 Ag和Y等量沉淀，因此平衡时2(Ag)<c(Ny+e(Y),D 非余属性，非余属性：)>S,则稳定性：H,O>HS,A正确：同周期主族 错误。 元素第一电离能由左到右依次增大（第ⅡA族和第VA族反常），所以第 15,解析：(1)仅器a为分液新斗，使用前要检查是否漏水。(2)Na[C0 一电离能：C<N,B错误：基态原子的核外电子排有式：C1s22p,未 (NO)a]中Co的化合价为+3，体系中反应物有NaNO,Co(NO)2 成对电子数为2，S1s222p3s23p,未成对电子数为2，C错误：复原于 HO,CH,COOH,目标产物为Na[Co(NO)]可轴Co(Ⅱ)被氧化为 是元素周期表主族元素中丰径最小的，固此原子半径：()>H,D错误， C0(Ⅲ)，HO作为氧化剂被还原的产物为HO,根据质量守领写出化 9.CK1中的I-被氧化为L2:CL+21广 一2十L,淀粉遇碘单成变蓝 学方程式。(3)站合已知i的信息，NaN()的溶解度随温度升高而增 色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：CL>L, 大，步骤①中，用热蒸馏水的目的是增加NaN),的淙解度。(4)国液分 A正确：常温下，苯酚在水中的溶解度很小，得C),通入荣酚钠溶液中， 离后，先用乙醇洗涤是为了洗去品体表面残阁的奈质离子，洗漆后的国 溶液变浑浊，说明有苯酚生成，根撼强酸制取弱酸的规祥，可如酸性：碳 体表面仍含有少量水和乙醇，结合已知|的信息，乙醚的沛点低于乙 酸>苯酚，B正确：S)通入品红溶液中，SO,与品红常液反应生成不稳 醇，更易挥发，国此再用乙融洗涤有加论产品千操的作用。(5)本题由 定的无色物质，使品红溶液褪色，孩过程中SO,表现的是漂白性，渡有 题干所给离于方程式可得关系式： 表现氧化性，C错溪：NH通入谪有酚献溶液的水中，溶液变红是图为 Na [Co(NO,)K Na[Co(NO.) NH与水反应生成NH·HO,NH·H)电离出的(OH使酚酰溶 404 436 液变红，因此氡水显碱性，D正确 0.872g 10,CMn(O,中含有十4价M如与浓盐酸反应生成氯气，其余的余属氧化 404 436 FgO82g解得=0.808，产品纯度为：08gX100%一80.0%7 物均反应生成可溶氟化物，加入气水调节pH为5一6，结合题目所给 K可以计算Fe+,A+可转化为Fe(OH)2.A(OH),沉淀徐去。加 答案：(15分)(1)分液漏斗检漏 入NaF溶液可以除去Cn+和Mg+,Mn+与HCO,反应生成Mn (2)+3 12NaNO.+2Co(NO ):+H O +2CH COOH-2Na [Co (NO.)J+4NaNO,+2CH.COONa+2H,O CO和CO。酸浸产生的气体为Cl,A正确：加入最水调节pH为5~ (3)增加NaN,的溶解度 6,结合题目所给Kn可以计算Fe+,A+可转化为Fe(OH)2,A (4)加速产品干燥 (OH),沉淀，B正确：徐杂②加入NaF溶液，由于MgF4和CF,结构 (5)80.0 相，Km:MgF,<CaF:,所以Car,Mg+浓度接近时Mg先沉淀， (6)透过蓝色结玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色侧含钾元素 C错误沉淀工序中，加入NHHC)溶液，Mn+结合HCO电离出 16.解析：(2)滤渣用于炼钢，可知钢包钢外层的Cu被消耗掉，制余的国体 的CO转化为MCO3,剩余的H与HCO及应生成CO和H2O, Fe用于炼钢。(3)由【流程分析】可加浸取步骤反应的化学方程式：[Cu 故发生反应Mn2+十2HC)MnC),十(C)24十HO,D正确。 (NH),门L,+Cu一2[Cu(N1H)]C。氧化是以氧气为氧化制，盘 11,B通过均禅法计算：Zr歌目为体内4个：0数日：顶点8个，校上12 酸提供酸性环境，放反应的离子方程式：8NH十4[Cu(NH)2】十O 个，面心6个，体心1个，共8个，因此化学式为Z),A正响：孩氧化 +4H+一4Cu(NH),下++2H2O.(4)由于再生反应的原料为液 NM 4×123 物的害度为p一N,X0X10厅居：m,B错误：将品胞中 氨和盐酸，两种物质接触发生典型的中和放热反应，维持浸取工序进 行。(5)中和工序后，有CuC1析出，根据元素守恒，电荷中恒可以确定 p,g两点的Zr原子连线可得Zr原子之间的最短距离，其长度为品胞 产物为CuC1,NH时，由此即可配平离子方程式：[Cu(NH)2]+2H 十C心(CuC,十2NH。(6)真空千操是隔绝空气，由于十1价钢 底面对角线长度的一半（如图 也就是 apm,C正确：若 具有很强的还原性，周此要隔绝空气干燥，防止被空气中的氧气氧化。 2 答案：(14分)(1)[Cu(NH)1]C1 (2)Fe 坐标取向不变，将p点Z原子 平移至原点，品胞中各点 (3)[Cu(NH ]Cl+Cu-2[Cu(NH ]CI 8NH +4[Cu (NH2),]+3+4H+4Cu(NH2)1]P+2HO 坐标均由（红，）支为(x一子y- ,那么q点Zr原子 (4)盐酸和液氨反应放热 (5)CuCl 2NH? (子，，)也相应地平行移动，则？点原子的坐标变为（。 (6)防止干燥过程中CuC1被空气中的)，氧化 17.解析：(1)①△H1=反应物键能和一生成物键能和=十181kJ·mo1 之0）小中y西的西心，D正确。 ②馆小体积，无论平衡向什么方向移动，反应站平衡后所有气态物质的 浓度均增大，A错误：升高温度，反应「正向移动，反应‖逆向移动，达 12.D由表格可知，0~2min内，W的平均反应速率(W)=0,04mol· 平衡时NO浓度增大，B错溪：移除NO,,反应T正向移动，使NO浓度 L1·min:结合反应①可知，X的平均反应递单为W的2倍，但是 减小；反应「也会正向移动，补克一部分N),但不足以弥补反应ⅱ移 X还表与反应②与反应③，因此X的平均反应速毕不等于其在反应① 动带来的影响，达平衡时NO米度诚小，C正确：降低浓度，反应1 的平均反应速单，A错误：该体系中Y只参与了反应①，且反应①是不 逆向移动，使NO求度诚小：反应i也会逆向移动，补充一部分NO, 化学答案一16 不足以弥补反应1移动带来的影响，达平衡时N()浓度减小，D正确。 HC一《 》C(CH)1被酸性高锰酸钾氧化得到的 ③初始时1mol空气中0，为0.21mol,N。为0.78mal。平街体系中 含有N,aV mol N(),,V mol NO,结合N元素守拉可求得平衡时N 011 为(-生兰）1.月理，N0,分子中含有两个复原子.N0 CH转化。左侧结构由HO 转化。因 分子中含有一个氧原子，NO),和NO中的氧原子全部桑自氧气，则反 CH CH 度中清耗氧气V心，手衡时氧气的来度为（巴巴-a） HC 2 此设计合成路线应孩是“二归一”的方式，由于归一时用到已知反应，所 以两种化合物要转化为酯和酮。由以上思路得出合成路线。 mol·L,。K,= (NO) e(N.)e(O.) 答案：(14分)(1)加成反应（或还原反应） 2 (2) COOCH (2)对比实验1,2可知H,求度加倍，追单加倍，则y=1:对比实验1,3 HOOC 可如NO浓度加倍，地率变为4倍，则x=2。由北得到速率方程知 (3)丁二酸二甲酯 3 c(NO)c(H,),站合1,4组数据，则v=,(3)①氯气合成氯时，氯 CH OOC OH 元素由0价降为一3价，发生还原反应，发生在电解池的阴极。②燃料 (4) +4NaOH-A. 电池中，负极消耗氨气和鱼气，产生相同电量时，理论上潮耗NH,和 HO COOCH H的质量比为17：3，则物质的量之比为2：3，脚2 mol NH与3m0 NaOOC ONa H,失去等量的电子数，2 mol NH.失去6mole-,国此氯气失电子生 +2CH0H+2H0 成氟气。则成性环境下象燃料电池负极电极反应式为2NH+6OH 一6e一N,十6H,O,③三种催化剂上都存在题中所给的一对竟争 NaO COONa 反应，这两个电还原反应均为多个基元反应构成的连续反应，其中所需 (5)CH.oo O OCH 能量最高的一步为反应的决速涉碟，对比三种催化剂对两个反应的不 同的值化效果。从图1可知N,电还原为N日，反应的历程中催化剂对 应决速步骤的活化能大小顺序：b<<c:由图2可知HO电还原为 (6) H,反应的历程中催化剂对应决速步骤的活化能大小顺序：b>>c。 综合可知三种催化剂对N电还原NH2的催化活性顺序：b>a>C, D a 答案：a5分1)D181@cD092“ CH CXXKTDNaNH 2 ◆C H 0.78_a+b/0.212a+b 1 CICIL V 2 2023年普通高中学业水平选择性考试 (2)0.75r (3)①阴②2NH+6OH--6e一N,十6HO)③he (湖南卷)》 18,解析：(1)A一B反应，A中碳碳双战与氢气发生加成，诚反应为加成： 1.C青钢器是钢与其他化学元素锡，铅等组成的合金，A正确：竹木简陕 反应（或还原反应）。(4)由上述分析可知1molG 的主要成分为并雏素，B正璃：碱液蒸款制蒙法造筑，有新物质生成，沙 CH,OOC OH 及化学变化，C错误：陶瓷是以钻土为主要原样，经高温烧结而成， { )消耗4 mol NaOH,反应的化学方程式 D正确. HO COOCH, 2.C HCIO的结构式为H一(OCI,电子式为日：O:C:,A项正嘛：氧 CH,OOC OH +4NaOH△ 原子的质子数为8，中子敏为10的氧原子质量数为18，符号为O,B项 HO 正确，NH分子的VSEPR楼型为四面体形，C项错误：基态N原子的价 COOCH NROOC ONa 电子排布式为2公2p,则价层电子排布圈为↑日1D项正确。 +2CH,OH+2HO,(5)G(C。HO)的同 2 2p 3.A用重站品法提纯苯甲酿无需使用球形冷凝管和温度计，过滤时需使 NaO 用漏平，A项错误：蕉馏法分离CHCL和CCL,时，需委温度计控制温 分序构体，分析条件：(a)核磁兴張氨请有两组修，G中共10个日原 度，蒸馏烧瓶作容器，锥形就作接敢装置，B项正确：浓硫酸催化乙醇制 子，则两种气原子的个数比为6；4。说明结构县有高度对称性，且含 有对称位置的两个一CH:(b)红外光语中存在C一O,不含（一H,雅 备乙饰时雾要温度计控制温度，蕊馏烧瓶作反应容器，C项正痛：酸碱滴 测应波含有酯基，()可与N)H水溶液反应，反应液酸化后可与 定法测定NaOH溶液浪度，需要酸式南定管盛装酸性溶液，用锥形瓶盛 0 放NOH待测液，D项正骑。 CH. 4A其有完全相可的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样 0 ) 互为镜像，却在三雏空间里不能叠合，互称为手性异构体，有手性并构体 的分子叫做手性分子，A项错误；对羟基某甲醛形成分子间氢键，邻羟基 FC溶液发生显色反应，说明含有酚酯。即 (6)果 装甲醛形成分子内氢熊，故前着沸点高于后者，B项正确：酰胺在酸性条 CH 件下或硫性条件下加热可以发生水解反应，C项正确：冠酰的空穴和碱 全属离子之间通过弱相互作用彩成超分子，D项正确 5.B城性钟锰电池中MnO2作正极，电极反应式为MnO十H,O十e 一MO(OH)+OH厂，A项正确：铅酿蓄电池充电时阳极反应式为 PbS)+2H0-2e-一Pb0,+4H+Sy-.B项错误： 用递向合成法来分析，对比原补：CH,I、HO) K[Fe(CN),]常液滴入FcCI中产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)a],离于方 CH 程式为K+Fe++[Fe(CN)s一KFFe(CN)6],,C项正确：将 H,C- 一C(CH)和目标产物 TiCl,加入水中产生Ti0,·xH(O沉淀，离子方程式为TiCL十(x十2) HO一-TiO·xHO,+4H+4C1,D项正确. 6C同周期从左至右元素电负性依次增大，同主族从上至下元素电负性 依次减弱，则电负性：F>O>P>C,A项错送：同周期原子半径从左到 可以判断应该如图切断： 右依次减小，同主族原子半径从上至下依次增大，则原子幸径：Ca>P C(CH,) (O>下，B项错误：F可与水反应生成()，钙能与水反应生成氢气，C项 正确：P的最高价氧化物对应的水化物为HP(),不具有强氧化性，D项 错误。 右侧结构由 7,D将意水滴入硝酸银溶液中立即有白色沉淀生成，后氧水过量白色沉 CH,O C(CHh 淀溶解，反之将鸦酸银溶液滴入氨水中刚开始无明显现象，后有沉淀生 化学答案一17