7.2023年普通高中学业水平等级考试(山东卷)（含答题卡）-【高考密码】2022-2024三年高考化学真题汇编试卷

■ 2023年普通高中学业水平等级考试（山东卷） 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂下面的缺考标 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 禁填 记。□ 1,答题前，考生将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号，姓名、考场 和座位号是香准确无误。 注意事 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题的答题区域内答题，超出答题区域的答案无效，在草稿纸、试题纸上书写的答案无效。 4保持卡面清洁，完整，严禁折叠，严禁使用涂改液，胶带纸和修正带。 5,正确填涂■ 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 1.[A][B][C]CD]4.[A][B[CCD]7.[A][B[C[D] 10.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D]5.[A][B][C][D]8.[A][BJ[c][D] 3.[A][B][C[D]6.[A][B][C][D]9.[A][B[C][D] 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。 11.[A][B][C[D]13.[A][B][C][D]15.[A][B][c[D] 12.[A][B][C[D]14.[A][B[C][D] 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 2023·山东卷第6页（共8页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (3) 17.(12分) (1) (2) (3) 18.(12分) (1) (2) (3) 19.(12分) (1) (2) 20.(12分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，延出边框的答案无效 2023·山东卷第7页（共8页） ■(5)HC-CH CH.CHO HCN.CH.CHCN CH.CHCOOH H:0 :9.A设本实验中mg样品中合R()H的物质的量为xmol,量数的一定体 积乙酸酐-苯溶液中乙被酐的物质的量为ymol。由②③操作可得x十 OH OH 2(y-x)=cV,×101,由①振作可得2y=cV。×103,联立两式可得：x =c(V。一V,)×10-,则ROH样品中羟基的质量分数为 c(V:-V)x17. -×100%,故选A. 1000m 1O,B乙酸与R)H的酯化反应是可逆反应，不能完全进行，不可以用乙 酸代替乙酸酐进行上述实验，A错误：样品中羟基的质量分敏为 NO cV,一-V)X17×1O0%,甲群挥发会使标准溶流求度偏大，使得计舞 1000m 式中（偏小，导致测定结采偏小，B正确：步骤③滴定时，不镇将都形瓶 -OH 内溶液减出，会使V偏小，导致测定姑果偏大，C错误：步骤④中，若加 水量不足，会使V,偏小，导致测定结果偏小，D错误。 NH 11.CD由电池分析可知，甲室C电极为负板，A错误：隔膜应为别离子 2023年普通高中学业水平等级考试 交换膜，硫酸根离子由乙室向甲室定向移动，B错误：由负板电极反应 式和正极电极反应式相加可得电池的总反应为C+十4NH一[Cu (山东卷) (NH),]+,C正确：NH扩散到乙室，会使乙室C+浓度减小，两室 1,C泰山墨玉、龙山黑陶，福博疏璃的主要成分均为硅酸盐，而齐国刀币 Cú+浓度差值减小，电池电动势减小，D正确 的主要成分是合金，故选C 12,C红外光语可确定有机物中含有的官能田的种类，A正确：碳碳双键 2.DAP+易水解，配制AICL,溶液时，应将ACL。因朱溶解在浓盐酸中， 为平面站构，除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B正确：不考鸟立 体异构，含胀基和碳碗双键且有手性碍原子的Y的可分异构体可以为 再加水稀释至所需要的浓度，Λ正确：蔗糖和淀粉在稀硫酸催化作用下 能发生水解反应，B正痛：银能与稀硝酸反应转化为易溶的硝酸银，数可 用稀硝酸清洗有银镜的试管，C正确，装在浓硫酸催化作用下与浓瑚 CHO. YCHO、 CHO 酸发生取代反应生威硝基苯，苯的磺化反应为革与求H,S)在70一 CHO 80℃发生取代反应，D错误。 a.BCS的中心C原子的价层电于对数为2+1一？X2=2,无孤电子对， 0 的异构化产物为 2 CHOC错送：奥比上述反点， 正，负电荷中心重合，为非极性分于，A错：NF,的中心N原于的价层 电子对数为3+5)X3=4.有1个孤电子对，正，负电符中心不重合。 2 ,含有醛基，能发生银镜反应，含有碳碳双键，能发生加聚 为极性分于，B正确：S0的中心S原子的价层电于对餐为3+6一2X3 =3,无蒸电子对，正、负电荷中心重合，为非极性分于，C得误：SF的中 反应，D正确 心5原子的价层电子对数为4+4-】X4=4,无孤电子对，正，负电荷中 13,CD反应Ⅱ不是氧化还原反应，A错误：低温真空蒸发的主要日的是 2 防止NaSD被氧化，B错漠：溶液Y为饱和的NaSO溶液，可以用 心重合，为非极性分子，D错误. 于反应Ⅱ所在操作单元吸收S)气依，C正确：若C山0产量不变，参 4,A眼晴溅进酸液先用大量水冲洗，然后用3%碳酸氢钠溶液冲洗，她和 与反应川的Na,SO因体与CuSO的物质的量之比增大时，相当于增 碳酸钠溶液成性过强，会对眼晴造成二次伤害，Λ错援」 大NSO国体的用量，NaS溶液显城性，可消耗HSO,需要补 5,B由(C℉)，的结构可知，C原子形成4个单键，为sp杂化，不能形成 克的NaOH的量减少，D正确。 离城大署健，相比石墨，(C下)导电社减弱，A错误：(C下)，的结构中存 14,AC由图像可知，1时刻T下AA含量为0.H的来度小于0.01mol· 在C一F,下的电负性较猫，相比石墨，(C℉)，的抗氧化性增强，B正确： +CF:CO.H C原子半径大于F原子半径，则C一C的键长比CF长，C错误：」个C L,说明GC,C0骨H+TFAA这一步反意生成的T下AA小于 原子形成3个C一C城和1个C一F健，则1mol(CF),含有1.5rmol 0.01mg·L1且生成的T下AA立刻与E反应，则此时与E反应的TFAA C一C健和r mol C-F键，共含有2.5.rmol共价健，D错误。 6.C若常温下用pH计测浓度均为0,1mol·11的NaCIO,Ba(OH)2 的总量小于009mol·L1,E有制余，A正响山时制H的浓度为 AL(S(),)1三种溶液的pH.NCO溶液的pH应大于7小于13，B 0.08mol·1.1,TFAA的求度约为0.06mol·L.1,说明E元乎无刺 (OH)2溶液的pH应大于13，A山(S0,),溶液的pH应小于7，可以鉴 余，而H与G的总量小于0.10mo·1,1,镜明体系中有F存在，B错 误；由图像可知，0一41花图内，体系中无TFAA存在，说明E和TFAA 别，A不持合题意，向求度均为0.1mol·L1的NaCO,Ba(OH)2,A 反应生成F的速率非常快，就明E和T下AA反应生成F的活化能很 (S(O,)3三种溶液滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色的是NC()溶液， 小，C正确：因为G生成H和TFAA的反应为可逆反应，则反应达到平 济液变红后不视色的是B(OH)2溶液，溶液不变红的是Al(SO):溶 衡后，TFAA的求度小于0.08mol·L1,D错溪， 液，可以鉴别，B不符合题意：向浓度均为0.1mol·1.-1的NaCO、B :15.BD由图像分析可知，曲线L表示lg(Hg),A正扇：溶液中存在含 (OH):,Al(SO,),三种溶液滴加0.1mol·L1KI溶液，溶液支为棕 HgL(s)的情况下的溶解平衡，随着c(广)增大，[HgL(aq)门始终不 黄色的是NaCO溶液，溶液无明显现象的是B((OH):溶液和A 变，B错误：由M点可知K1=(1)严×10.K:=10×10,则a=lg (SO,)3溶液，无法鉴别Ba(OH)2溶液和A山(9))3溶液，C符合题意：向 浓度均为a.1mdl·L.1的NCO,Bm(OH)2、Al,(S0,):三种溶液滴加 ，C正确：调节Hgl体系中的c「)需要领外加入含「的物清知 K 饱和NaCO溶液，无明星现象的是NCO溶液，有白色沉淀产生的是 KI等，则溶液中1元素与Hg元素的物质的量之比不是始终为2：1， Ba(O日)，溶液，有白色沉淀和气泡产生的是A山(SO)1溶液，可以鉴 D蜡误。 利，D不将合题鸢。 16.解析：(1)由常温常压下HOF为无色气体，可推知调体HOF属于分子 7,D克拉雏酸形成碳碳双健的两个碳原子连挂的4个基困均不相同，存 晶体。由于HOF中H元煮显十1价，F元素显一1价，所以O元素显0 在顺反异构，A正响：克拉雏酸分子中存在碳碳双健、羧基，羟基、酰胺基 价且具有很强的氧化性，则HOF水解产物为HF,HO.(2)由于 和髓键共5种官能团，B正确：克拉维酸分子中存在羧基和杂基等结构， C02分子中存在5电子3中心的大π键，而C1原子与2个0原子还分 且两者距离比较近，可形成分子内氢键和分子间气键，C正确：克拉维酸 别形成：键，所以C原子未成键电子数为2，即1个菲电子对，所以 中羧基和酰胺基能与NaOH溶液发生反应，1mol克拉维酸最多可与 原子价层电子对数为3，则其杂化方式为8p杂化。CLO分子中O原 2 mol NaOH发生反应，D错误。 子核外有2个孤电于对，所以泰化方式为p,所以键角：O一C1一O 8,C容量瓶检漏的具体操作为：在容量瓶中加水至容量瓶颜部的刘线附 C1()一C1,C1)分子中既存在a健又存在大π健，而CL()中只存在 近，塞好瓶塞，左手食指按住瓶塞，右手指尖顶住瓶底边缘，倒立2分钟， 键，所以CO中C一O键键长校短，(3)由品驰结构示意图可如● 现察瓶塞周围是否有水渗出，若无水渗出，直立后，转动瓶塞180°再来 位于品胞的棱上(8个)和内部(2个)，所以平均每个品胞含有的微粒数 次，若没有水渗出说明客量瓶不满水，则客量瓶检蒲时至少需要例置两 次，A错误：判定滴定终点的方法为：滴入最后半消标流溶液，锥形就中 为8×+2=4：0位于品隐的棱上(16个)，面上(4个)和内都(2 溶液变色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点，B错误：滴定读数时，应 单手种滴定管上鸿无溶液处并保持其自然垂直，然后礼线与液面最低处 个)，所以平均每个晶胞合有的藏粒数为16×十4×三+2=8：○位 相切，进行读数，C正确，D错误 于品胞的项点(8个)和体心(1个)，所以平均每个品胞含有的粒数为 化学答案一14 8X言+1=2，所以●○○三种微粒个就比为2：4：1，故X的化学式 CI 答案：(12分)(1)2,6-二氯甲苯 -CN 2KF- 催化剂 为KCE,上运反应的化学方程式为CuC十2R,十4K二定条件 KCE,十2KC.故化合物X的密度为P=巴 280m3-6×1mg·m a2c·Va CN+2KCI酰胺基 答案：12分)1)分子品体HF,H,O。 (2)sp>C1O,中存在大x键，CL,O中只存在。键，所以CO,中 C一O键键长较短 (3)CuCL+2F,+K一定条件K,CF,+2KC 4.36×109 (2)2②④3 17,解析：(1)由题月信息可知[B,)(OH)了-水解生成等物质的童浓度的 20,解析：(1)水气变换反应可由已知两反应叠加得到：Ⅱ一【，所以根据盖 BOH),和[BOHD,],所以水解反应的离子方程式为[BO(OHD,F 断定律可知水气转换反应的反应热△H=△H一△H,(2)HCOOH +5H,O=2B(OH),+2[B(OH)].c[B(OH),]B 水溶流中c(H)≈(HC00),而K=eH)HC00）,所以c (OH),]K(HH)()-10 mol (HCOOH) e[B(OH), (H+)≈√K。·C(HCOOH=√/Kx,反应I正反应速率=() ·11,所以潭液的pH=-1g10-4=9.24。(2)c(CG-)< (IHHD=kx√/Kx。(3)由题意可知，可认为反应I建立平街后始终 KLiC0)_2.2X10 处于平衡我态，山时刻，C)的浓度达到最大值，说明反应1达到平衡， -ml·L.1=5.5×101ml·L.1。若不经过 e() 2.0 c(CO)=0.70mol·L-t,c(C())=0.16mol·L.-,根撼碳原子守 娅烧操作，则溶液中的Mg+沉淀时需消耗更多的CO。(3)精制Ⅱ的 可知c(HC0OH)=0.14mo·L.-I,则K(I)=5 目的是除去Ca+,所以若液有精制Ⅱ，则在沉锂过程中会生成CCO HCOOH-CO+H,O 而使L,CO,不纯。养不经过操作X,由于溶液星碱性，所以经过浓缩 转化/(mol·1-1) 后会使得LiOH和LiCO2提前沉淀而使1i,CO的产率降低，所以需 HCOOH-CO.+H 用盐酸来调节Nn,C()的加入量， 转化/(mol·Lt) y 答案：(12分)(1)[B0(0H)]-+5H0一2B(0H)+ 平衡时c(HC))H)=1一x一y, 2[B(0H),]-9.24 (2)Mg((OH)2、CS)5.5×10-aCaO K(I)=1--y =5, (3)提高Ii,CO3的纯度，避免混有CCO,杂质稀盐酸IiOH和 L.i,C)提前沉淀，1i,C)的产率降低 则景0场 18.解析：(1)涉及装置的连接，且在制备过程中有气体的参与和生成，所以 2 6y2 连接好装置后要栓查装置的气密性，当完全反应后只有HC通过尾 K(I)一习产由题意可知H仅对反应【有催化加逃作 气处理装置，而HC能被NOH究全吸收，所以当装置D中不产生明 用，反应1速率远大于反应Ⅱ，所以相同条件下含有盐酸使得CO浓度 显的气泡说明反应已结束，球形冷凝管不利于液体随利流下，故应将 提前达到峰值，即为b点。反应【由于盐酸的存在HCOOH迅速减小 球形冷凝畲改为直形冷凝管，由于SHCL易水解，所以需在装置C和 使得反应Ⅱ逸率较慢，所以0求度达峰值时，C),求度减小，H+为 装置D之间连接千绿装置，(2)由电负性：C>H>Si可知，SHCL中 (CO) S星十4价，H和C1都星一1价，所以SHCL分子中的H县有很强的 反应1的彼化制，谢C0达浓度峰值时·(H00的植不变 还原吐，则与NOH求溶液反应会有H,生成，即发生的反应为S 答案：12分)(1)△H2一△H HCL2+5NaOH一NaSi()2十3NaC1十2H,O+H,◆。(3)由于Si- (2)√K,Ek√Kr HCL水解.千操得到不溶物HSi),H,Si)授烧后到稳定的Si)2 然后将S),救在千操器中冷抑至宣温，所以先高温姬烧，再降溫干燥 (号答。改小不变 由硅元素质量守恒可知n(SHCL)=n(S(O,),所以样品的纯度为 2023年普通高中学业水平选择性考试 60g·motX135.5g·mal m B ×100% 135.5m×100% (河北卷) 601 1.D粗盐提纯涉及的操作：溶解→过滤·燕发结品，因此不清发燕馏操 答案：(12分)1)连接好装置后检查装置的气密性装置D中不会产 作。故选D。 生明显的气泡球形冷凝管改为直形冷凝管，装置C和装置D之间需 2.B浓硝酸光照易分解，因此要保存在棕色试剂瓶中，A正确：氢套化的 连接干燥装置 溶液要保存在带橡胶塞的细口瓶中，如果使用玻璃塞，客易生成硅酸的 (2)SiHCL2十5Na(OH-Na,Si)十3NmC1+2H.O+H.↑ 粘住瓶口，B错误：高锰酸钾其有强氧化性，可以被乙醇还原，由于乙醇 (3)高温搬烧降温于燥A.C135.5m×10% 有挥发性，若保存在同一个药品柜中，辉发出的乙醉会使高锰酸钾变质 60m. C正确：金属钠在空气中客易和氧气、水等物质反应而变质。因此要保 存在煤油中以隔绝空气，D正确 19.解析：1)《 CH2的化学名称是2,6-二氯甲某。 CN与 3.C聚乳酸可以降解，具有很好的生物智客性和可吸收性，可用于制造 医用材料，A正确，聚丙烯酰胺分子中有酰胺基，可以水解，B正确：聚丙 CI 烯是由丙烯发生加聚反应得到，C错误：聚丙烯椅纤雄也网人造羊毛，是 F 由丙烯睛(CH一CH一CN)发生加聚反应得到，D正确。 KF发生取代反应生威 CN和KCL CONH分子中 4.BpH=2的HCI溶液中，c(H+)=0.01mol·L.1,因此1LHCI落液 中H广的物质的量为0.01mwl,A错误：被反应中H元素发生变价， 1个电于 含有的含氧官能团是酰胺基， CI N+HO一NO+H2↑反应中，生成1molH2,转移1mol电子 (2)O2N (OH为对称站构，所以分子中有2种不同化学环境 将1个电予 B正确：1mal碳原子中一定含有6ml质子，但是碗原子有多种同位 ci 素，不一定是6mol中子，C错误：组成为CH,的物质可能是烯烃，也可 CI 能是环院烃，国此不一定具有双峡，D错误 5.A对比Y和Z的结构发现，Y中酮魏基和登基位于邻住，容易形成分 的氢。O一N 一(OC℉，CHF分子中O一C一N的碳原子 子内氢健 0,Z客易形成分子间氢健使8点升高，A错误： 为p杂化，苯环上的碳原子杂化方式均是s中杂化，而饱和碳原子均 为sp杂化，所以共有3种不问的轨道杂化方式 化学答案一15绝密★启用前 2023年普通高中学业水平等级考试（山东卷） 化 学 本试卷分满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一70一16F一19Si-28C1一35.5K一39 Cu-64 都 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共205.石墨与F:在450℃反应，石墨层间插入F得 数 分。每小题只有一个选项符合题目要求)》 到层状结构化合物(C℉)，该物质仍具润滑 1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，其主要 性，其单层局部结构如图所示。下列关于该 化学成分不能与其他三种归为一类的是 化合物的说法正确的是 ( A.泰山墨玉 B.龙山黑陶 非 C.齐国刀币 D.淄博琉璃 2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系 错误的是 ( A.稀盐酸：配制A1CL4溶液 A.与石墨相比，(CF),导电性增强 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 B.与石墨相比，(CF),抗氧化性增强 C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 C.(CF),中C一C的键长比C一F短 9 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 D.1mol(CF),中含有2.xmol共价单键 3.下列分子属于极性分子的是 ( 6.鉴别浓度均为0.1mol·L的NaCIO、Ba A.CS B.NF (OH)2、A12(SO,)2三种溶液，仅用下列一种 C.SO D.SiF 方法不可行的是 4.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理 A.测定溶液pH 方法错误的是 ( B.滴加酚酞试剂 留 A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱 C.滴加0.1mol·L1K1溶液 和碳酸钠溶液冲洗 D.滴加饱和Na2CO3溶液 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2% 7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列 的硼酸溶液冲洗 关于克拉维酸的说法错误的是 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭 CH,OH 火器灭火 D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布） C00I1 灭火 克拉维酸 2023·山东卷第1页（共8页） A.存在顺反异构 10.根据上述实验原理，下列说法正确的是 B.含有5种官能团 ( ) C.可形成分子内氢键和分子间氢键 A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 D.1mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变 阅读下列材料，完成8~10题。 化，将导致测定结果偏小 一定条件下，乙酸酐[(CHCO),O]醇解反 C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅 [(CH,CO),O+ROH=CH COOR+ 出，将导致测定结果偏小 CHCOOH]可进行完全，利用此反应定量测定 D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结 有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的 果偏大 水解可忽略。实验步骤如下： 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20 ①配制一定浓度的乙酸酐一苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐一苯溶液置于锥形 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错 水使剩余乙酸酐完全水解：(CH,CO),O十HO 的得0分) —2 CH COOH. 11.利用热再生氨电池可实现CuSO,电镀废液 ③加指示剂并用cmol·L1NaOH一甲醇 的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。 室均预加相同的CuSO,电镀废液，向甲室 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐 加入足量氨水后电池开始工作。下列说法 一苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指 正确的是 示剂并用cmol·L NaOH一甲醇标准溶液滴 定至终点，消耗标准溶液V2mL。 8.对于上述实验，下列做法正确的是 ( A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 CuS0 低温 B.滴人半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色， 溶液 热解 即可判定达滴定终点 隔膜 C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持 A.甲室Cu电极为正极 其自然垂直 B.隔膜为阳离子膜 D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 C.电池总反应为：Cu++4NH一[Cu 9,ROH样品中羟基含量（质量分数）计算正确 (NH),]2 的是 ( A.(V:-V)X17 D.NH扩散到乙室将对电池电动势产生 ×100% 1000m 影响 B.(V-V:)X17 12.有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列 ×100% 1000m 说法错误的是 () C.0.5c(Y,-y)x17 2 1000m ×100% 103 △10 1 D.c0.5V,-V)×17 3 1000m ×100% X 2023·山东卷第2页（共8页） A.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的14.一定条件下，化合物E和TFAA合成H的 官能团 反应路径如下： B.除氢原子外，X中其他原子可能共平面 OH C.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y -CF CO.H 的同分异构体有4种（不考虑立体异构） FC O CF TFAA D.类比上述反应， 的异构化产 OOCCF COCF, +CF,CO.H 物可发生银镜反应和加聚反应 -CF.CO.H 13.一种制备CuO的工艺路线如图所示，反应 G Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及 NH 时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下 FC O CF 进行。常温下，HSO的电离平衡常数 H TFAA K=1.3×102,K2=6.3×108。下列说 已知反应初始E的浓度为0.10mol·L1, TFAA的浓度为0.08mol·L1,部分物种 法正确的是 的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反 Cu、浓HS0 Na,C0,溶液 应过程中的体积变化。下列说法正确的是 反应 →气体I一反应 气体Ⅱ 调pH=11 0.10 0.10 CuSO 0.08 0.08 水 低温真空蒸发 H 0.06 反应Ⅲ 化合物X 固液分离 ·溶液Y 0.04 0.04 TFAA Cu,O 0.02 0.02 A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 0 1 s B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO, A.1时刻，体系中有E存在 被氧化 B.t2时刻，体系中无F存在 C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元 C.E和TFAA反应生成F的活化能很小 中吸收气体1 D.反应达平衡后，TFAA的浓度为 D.若CuO产量不变，参与反应Ⅲ的X与 0.08mol·1- cCuS0物质的量之比C增大时， 15.在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I厂)范围内， 存在平衡关系：Hgl2（s)一Hgl2(aq): 需补加NaOH的量减少 Hgl (aq)Hg+21:HgI2(aq) 2023·山东卷 第3页（共8页） HgIt+厂：Hgl2(aq)+I厂Hgl5;Hgl (3)一定条件下，CuCl2、K和 (ag)+21厂一Hg,平衡常数依次为K。 F2反应生成KCI和化合物X。 K、K2、K3、K。已知lgc(Hg)、 已知X属于四方晶系，晶胞结 1gc(Hg广)，lgc(HgI)、lgc(HgI)随 构如图所示（晶胞参数a=b≠ 1gc(I)的变化关系如图所示，下列说法错 c,a=B=y=90°)，其中Cu化 误的是 合价为十2。上述反应的化学 方程式为 M(a,b) 若阿伏加德罗常数的值为N,化合物X的 密度p= g·cm3(用含N的代 数式表示)。 -10 -14 lg c(1-) 17.(12分)盐湖卤水（主要含Na,Mg2+、Li、 A.线L表示lgc(HgI)的变化情况 C1厂、SO和硼酸根等)是锂盐的重要来源。 B.随c(I)增大，c[Hgl(aq)]先增大后 一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备 减小 LiCO3的工艺流程如下： K HCI气体 生石灰 纯碱 C.a=lg 盐酸 卤水一脱刷一一 浓缩 结品 爱烧水浸粘制1一精制刀 D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之 含彻阁体 周体 滤渣I 滤渣川 比始终为2：1 饱和Na,CcD,辩液 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 操作X一浓缩一江雄 16.(12分)卤素可形成许多结构和性质特殊的 化合物。回答下列问题： NaCl Li,CO, (1)一40℃时，F2与冰反应生成HOF和 已知：常温下，Kp(Li,CO3)=2.2×10。 HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态 相关化合物的溶解度与温度的关系如图 HOF的晶体类型为 ,HOF水解反 所示。 应的产物为 120 LiCl (填化学式)。 80 (2)C1O2中心原子为C1,C1O中心原子为 是 0 LiOH O,二者均为V形结构，但C1O2中存在大元 12 1 键（Π）。C1O,中C1原子的轨道杂化方式 1.0H LiCO 为 :0 020 406080100 温度℃ C1一(O键角 C1一O一C1键角（填 回答下列问题： “>”“<”或“=”)。比较C1O2与CL,O中 (1)含硼固体中的B(OH),在水中存在平 C1一O键的键长并说明原因 衡：B(OH)3十H2O=H+[B(OH),] (常温下，K,=10);B(OH)3与NaOH 2023·山东卷第4页（共8页） 溶液反应可制备硼砂NaB,O(OH),· 图示装置存在的两处缺陷是 8H2O。常温下，在0.10mol·L1硼砂溶 液中，[B,O(OH),]水解生成等物质的量 (2)已知电负性CI>H>Si,SiHCI,在浓 浓度的B(OH)3和[B(OH),],该水解反 NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 应的离子方程式为 ,该溶液pH= (3)采用如下方法测定溶有少量HC1的Si (2)滤渣I的主要成分是 HC1纯度。 (填化学式)：精制I后溶液中 m,g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸 Li的浓度为2.0mol·L',则常温下精制 水合物后，进行如下实验操作：① ,② Ⅱ过程中CO片浓度应控制在 (填操作名称)，③称量等操 mol·L1以下。若脱硼后直接进行精制 作，测得所得固体氧化物质量为m2g,从下 I,除无法回收HCI外，还将增加 列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次 的用量（填化学式）。 为 (填标号)。测得样品纯度为 (3)精制Ⅱ的目的是 (用含m1、m2的代数式表示)。 ;进行操作X时应选择的试 剂是 ,若 不进行该操作而直接浓缩，将导致 干燥剂 18.(12分)三氯甲硅烷(SiHCI)是制取高纯硅 19.(12分)根据杀虫剂氟铃脲(G)的两条合成 的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 路线，回答下列问题。 31.8℃，熔点为一126.5℃，易水解。实验 已知：I,R,NH2十OCNR2一→ 室根据反应Si+3HC12 -SiHCI+H,利 用如下装置制备SiHCI粗品（加热及夹持 R 装置略)。回答下列问题： H H HCI CN CONH, B 浓疏酸 管式炉 H.O. OH +冷却液 NH/O: 路线一：A(C,HC12) 一定条件 冰水用 NaOll COCI 溶液 D KF H.O. COCI B(CH CL N)- C D 催化剂OH CHCL (1)制备SiHCL时进行操作：(i)…; F(C.H CLF,NO) (ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中：() E(CH,F,NO,) △ 通入HC1,一段时间后接通冷凝装置，加热 CI 开始反应。操作（ⅰ）为 :判断制备反应结束的实验 OCF,CHF,) 现象是 2023·山东卷 第5页（共8页） (1)A的化学名称为 HCOOH平衡浓度为xmol·L时，H浓 (用系统命名法命名)：B→C的化学方程式 度为 mol·L,此时反应I 为 ;D中含氧官能团 正反应速率v= mol·L1·h1(用 的名称为 :E的结构 含K.、x和k的代数式表示)。 简式为 (3)T,温度下，在密封石英管内完全充满 H, 路线二：H(CgHC2NO3) 1.0mol·L HCOOH水溶液，使 催化剂 HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。 FC-CF: COCL →F KOH,DMF C.H CH 含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图 ② ③ ④ 所示（忽略碳元素的其他存在形式）。t1时 (2)H中有 种化学环境的氢，①~④ 刻测得CO、CO2的浓度分别为0.70mol· 中属于加成反应的是 (填序 L、0.16mol·L1,反应Ⅱ达平衡时，测得 号)：J中碳原子的轨道杂化方式有 H2的浓度为ymol·L。体系达平衡后 种。 c(CO) 20.(12分)一定条件下，水气变换反应C0十 c(CO,) (用含y的代数式表 H,O一CO2十H2的中间产物是 示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为 HCOOH。为探究该反应过程，研究 HCOOH水溶液在密封石英管中的分解 1.0 C0 反应： I.HCOOH一CO+HO(快) Ⅱ.HCOOH-CO2+H(慢) 研究发现，在反应I、Ⅱ中，H仅对反应I 有催化加速作用：反应I速率远大于反应 0.0 CO Ⅱ，近似认为反应I建立平衡后始终处于平 HCOOH h 衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。 相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含 回答下列问题： 有0.10mol·L盐酸，则图示点a、b、c、d (1)一定条件下，反应I、Ⅱ的焓变分别为 中，CO新的浓度峰值点可能是 (填 △H1、△H2,则该条件下水气变换反应的焓 变△H= (用含△H1、△H2的代 标号)。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值 数式表示)。 时，CO2浓度 (填“增大”“减小”或 (2)反应I正反应速率方程为：v=kc(H)· e(CO) “不变”)，C0O的值 c(HCOOH),k为反应速率常数。T1温度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 下，HCOOH电离平衡常数为K,当 2023·山东卷第8页（共8页）