6.2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试（含答题卡）-【高考密码】2022-2024三年高考化学真题汇编试卷

■ 2024年1月普通高校招生选考科日考试（浙江卷） 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂下面的缺考标 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 禁填 记。□ 1.答题前，考生将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号、姓名、考场 和座位号是否准确无误。 注意事 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题的答题区城内答题，超出答题区城的答案无效，在草稿纸、试题纸上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁、完整，严禁折叠，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂■ 、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 L.[A][B[C][D]5.[A[BJ[C[D]9.[A][B][C][D]13.[A][B][C[D] 2.[A][B][C][D]6.[A][B[C[D]10.[A][B][C[D]14.[A][B][C][D] 3.[A][B][C[D]7.[A][B[C][D]11.[A][B][C][D]15.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]8.[A][B][C[D]12.[A][B][C][D]16.[A][B][C][D] 二、非选择题：本大题共5小题，共52分。 17.(10分) (1) (2) (3)① ② 请在各题目的答题区减内作客，超出边框的答秦无效 2024·浙江卷第6页（共8页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(10分) (1) (2) (3) 19.(10分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② 20.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 21.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ 2024·浙江卷第7页（共8页）绝密★启用前 2024年1月普通高校招生选考科目考试(浙江卷) 化 学 本试卷分满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-64 密 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共 A.生成1molCO。转移电子的数目为2N 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个 B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 封 C.NO是氧化剂,CO是还原剂 1.下列物质不属于电解质的是 ( ) D.N。既是氧化产物又是还原产物 _ B. HCl A.CO 5.在溶液中能大量共存的离子组是 ~ 线 C.NaOH D. BaSO A.H、IBa、NO 2.工业上将Cl.通入冷的NaOH溶液中制得漂 B.Fe、K、CN、Cl ( 白液,下列说法不正确的是 。 内 C. Na SiO{、Br、Ca* A.漂白液的有效成分是NaClO D.NH、SO、CHCOO、HCO B.ClO 水解生成HC1O使漂白液呈酸性 , 6.为回收利用含I.的CCL.废液,某小组设计方 C.通入CO.后的漂白液消毒能力增强 案如下所示,下列说法不正确的是 ) D. NaClO溶液比 HClO溶液稳定 ■溶液B 我 3.下列表示不正确的是 ) 准 CCl废液 支 步CCl。 A.中子数为10的氧原子:*C B.SO。的价层电子对互斥(VSEPR)模型 A.步骤I中,加入足量Na。CO。溶液充分反 应后,上下两层均为无色 B.步骤I中,分液时从分液漏斗下口放出溶 C.用电子式表示KC1的形成过程: 液A 海班 kxCi:-→Kl:i:r C.试剂X可用疏酸 D. CH.CHCH.CHCH. D.粗I。可用升华法进一步提纯 的名称:2-甲基-4- 7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变 CH CH.CH 化,下列推测不合理的是 C 乙基戈炕 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 4.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发 )2 生铁 减少含碳量 延展性增强 说法不正确的是(N.为阿伏加德罗常数的 用碳原子取代 晶体硅 # 导电性增强 值) ) ( 部分硅原子 2024·浙江卷 第1页(共8页) 续表: C.疏化纳溶液在空气中氧化变质;2^②}+ 吸水能力 接入带有强亲 O.+4H-2S +2H C 纤维素 提高 水基团的支链 D. 硬脂酸甘油脂在NaOH溶液中皂化: CH.OOCCH 疏化使其结构 。 顺丁 强度提高 CHOOCCH+3NaOH△, 由线型转变为 橡胶 网状 CH.OOCCH 8.下列实验装置使用不正确的是 ) CH.OH CHOH +3C-H.COONa # CH.OH 11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成 路线如下: xnro/oc. .H Br. #部 2CH化烈 础/云” M CH. 乙 CH一 CoOCH.CH.OH 下列说法不正确的是 _ 内简一 ~杯盖 A.试剂a为NaOH乙醇溶液 隔热层 外壳 B.Y易溶于水 CH. A.图甲装置用于二氧化和浓盐酸反应制 氢气 C.Z的结构简式可能为CH.-CCOOH B.图乙装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 D.M分子中有3种官能团 C.图丙装置用于测定中和反应的反应热 12.X、Y、Z、M和Q五种主族元素,原子序数依 D.图工装置用于制备乙酸乙脂 次增大,X原子半径最小,短周期中M电负 9.关于有机物检测,下列说法正确的是 ~ 性最小,Z与Y、Q相邻,基态Z原子的s能 A.用浓澳水可鉴别澳乙煌、乙醛和笨酬 级与p能级的电子数相等,下列说法不正确 B.用红外光谱可确定有机物的元素组成 的是 _ ) C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为 72,可推断其分子式为C。H。 A.沸点:XZX.Q D. 麦芽糖与稀 酸共热后加NaOH溶液调 B. M与Q可形成化合物M.Q、M.Q 至碱性,再加入新制氢氧化铜并加热,可 C.化学键中离子键成分的百分数:M.2 判断麦芽糖是否水解 >MQ 10. 下列化学反应与方程式不相符的是( _ D. YZ 与Q乙②}离子空间结构均为三角 锥形 N.+3CO 13.破损的梓铁皮在氢水中发生电化学腐蚀, B.四氢化钛水解:TiCl.+(x十2)HO△ 生成[Zn(NH。)了和H,下列说法不正确 TiO.·xH.O+4HC1 的是 一_ ) 2024·浙江卷 第2页(共8页) 已知:H.SO A.氛水浓度越大,腐蚀趋势越大 K -1.410,K-6.0 B.随着腐蚀的进行,溶液的pH变大 ×10-*; C.铁电极上的电极反应式为2NH。+2e K(BaSO )-5.0×10-*;K(BaSO)= -2NH+H。 1.1×10-1*。 D. 每生成标准状况下224mL.H,消 下列说法不正确的是 耗0.010molZn A.H.SO.溶液中存在c(H)>c(HSO) 14.在NaOH溶液中发生水解反应,历程 >c(SO)>c(OH) 如下: B.将0.40mol·L-H.SO:溶液稀释到 O{} 0 0. 20mol·L,c(SO)儿乎不变 R-COR'+OHR-C-OR' C. BaCl。溶液与H.SO. 溶液混合后出现的 OH 白色浑浊不含有BaSO 0 0 D.存在反应Ba+HSO。+H。O。 IRCOH+R'O-,RCO+R'OH BaSO十2H+H.O是出现白色沉淀 18OH 1O 的主要原因 快速平衡。R-C-OR 已知:①R-C-OR' 16.根据实验目的设计方案并进行实验,观察到 0 相关现象,其中方案设计或结论不正确的是 OH ( ②RCOOCH.CH。水解相对速率与取代基 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 R的关系如表: 探究Cu和 将NO. 通人下列 CICH ①无色 CH 取代基R ClCH 浓 HNO. Cu 和浓HNO 溶液至饱和:①浓 变黄色 , HNO ②Cu(NO). 反应后溶 反应后溶液呈 水解相对速率 290 7 200 ②蓝色 和 HNO 混合 绿色的主要原 液呈绿色 变绿色 因是落有NO. 下列说法不正确的是 的原因 ) 溶液 A. 步骤I是OH与中C*”作用 B.步骤II使I和II平衡正向移动,使在 向等物质的量浓 比较F与 度的KF和KsCN 溶液颜 NaOH溶液中发生的水解反应不可逆 sCN 结 B 色无明 结合Fe的能 混合溶液中滴加 合Fe的 C.的水解速率:FCHCOOCHCH 力:FsCN 几演FeCI. 溶液, 显变化 能力 CICH.COOCH.CH. 撅荡 1O D. CH.COCH.CH。与OH反应、 分别测定等物质的 比较HF 前者 最浓度的NH.F与 酸性; C 0 与 HsO. (NH).SO. 溶液 pH小 HFH. sO 的酸性 CH.COCHCH。与*OH反应,两 的pH 者所得醇和浚酸盐均不同 等体积、等物质的 15.常温下、将等体积、浓度均为0.40mol; 温度高 探究温度 量浓度的Na.SO 的溶液 。 对反应速 L BaCL.溶液与新制H.SO.溶液混合,出 温度升高,该反 中先出 与HSO. 溶液在 应速率加快 现白色浑浊;再滴加过量的H.O。溶液,振 率的影响 不同温度下反应 现浑浊 荡,出现白色沉淀 2024·浙江卷 第3页(共8页) 二、非选择题(本大题共5小题,共52分) 已知:NH。与溶液A中金属离子均不能形 17.(10分)氢和氧是构建化合物的常见元素。 成配合物。 0 请回答: +HO→HO-S-OH 已知: (1)依据步骤II,MnCO.、CaCO。和MgCO -C 中溶解度最大的是 写出溶液C 中的所有阴离子; 请回答: 步 (1)某化合物的晶胞如图,其化学式是 骤II中,加入NHC1的作用是 ,晶体类型是 (2)下列说法正确的是 (填序号)。 A.气体D是形成酸雨的主要成分 ·H0 B.固体E可能含有Na。CO oC ■Cr C.Mn(OH)。可溶于NH.C1溶液 D.碱性:Ca(OH)<Fe(OH) (填序号)。 (2)下列说法正确的是 (3)酸性条件下,固体NaBiO.(微溶于水,其 A.电负性:BNO 还原产物为无色的Bi^{} )可氧化Mn{}为 B.离子半径:P<S^{}<Cl MnO,根据该反应原理,设计实验验证Y C. 第一电离能:Ge Se As 中含有Mn元素: D. 基态Cr*”的简化电子排布式:[Ar]3d' (3)①H$N-NH.+H -→HN-NH, 写出Mn”转化为MnO 的离子方程式: 其中-NH。的N原子杂化方式为 :比较键角 HNH:H.N-NH 19.(10分)通过电化学、热化学等方法,将CO 中的-NH H.N-NH 中的 -NH(填“”“<”或“一”),请说明理由: 转化为HCOOH等化学品,是实现“双碳” 目标的途径之一。 请回答: (1)某研究小组采用电化学方法将CO。转 ②将HNO。与SO。按物质的量之比1:2 化为HCOOH,装置如图甲。电极B上的电 发生化合反应生成A,测得A由2种微粒构 极反应式是 成,其中之一是NO 。比较氧化性强弱: HNO。(填“”“<”或 NO 电 “一”);写出A中阴离子的结构式: 质子■ 交换膜, _0 .HCOOH 18.(10分)固态化合物Y的组成为MgCaF- H.C 甲 eMn(CO),以Y为原料实现如下转化。 (2)该研究小组改用热化学方法,相关热化 →溶液C 学方程式如下: □盐 一溶液B通量Co MnCO. I.C(s)+O.(g)→CO.(g) ,Fe(OH): CaCo AH.--393.5kJ·moll 2024·浙江卷 第4页(共8页) I.C(s)+H.(g)+O.(g)一HCOOH(g ②实验测得:298K,(CO。)=(H。)= AH.=-378.7kJ·moll 2.MPa下,v随催化剂M浓度c变化如图 III.CO(g)十H(g)→HCOOH(g)△H 丙。c<c。时,v随c增大而增大;cc。时, ①△H- kJ·mol。 不再显著增大。请解释原因; ②反应II在恒温、恒容的密闭容器中进行 CO.和H。的投料浓度均为1.0mol·L; rmol·L-.s~l) 平衡常数K-2.4×10,则C0。的平衡转 化率为 ③用氛水吸收HCOOH,得到1.00mol·L Cu c/(mol·1.) 氢水和0.18mol·L甲酸安的混合溶液 丙 298K时该混合溶液的pH= [已 20.(10分)H.S可用于合成光电材料。某兴趣 知:298K时,电离常数K.(NH。·H.O)= 小组用CaS与MgCL. 反应制备液态H.S. 1.8X10-、K(HC0OH)=1.8×10]。 实验装置如图,反应方程式为CaS十MgCl. (3)为提高效率,该 co.(g)、1L(g)+ +2HOCaCl.+Mg(OH)+HS。 研究小组参考文献 正 优化热化学方法,在 饱MgCl溶液 x- M线 冷{I 如图乙密闭装置中 揽排子 乙 0C水是 F A 充分揽摔催化剂M C 的DMSO(有机溶剂)溶液,CO。和H。在落 77行什A -玻璃析 液中反应制备HCOOH,反应过程中保持 冷却阔 (~0) CO.(g)和H。(g)的压强不变,总反应CO 十H。→HCOOH的反应速率为v,反应 已知:①H.S的沸点是一61C,有毒; 机理如下列三个基元反应,各反应的活化 ②装置A内产生的H.S气体中含有酸性气 能:E。<E.E(不考虑催化剂活性降低或 体杂质。 丧失)。 请回答: IV:M+CO.-Q # (1)仪器X的名称是 V:Q十HL E。 (2)完善虚框内的装置排序:A→B→( _~_ VI:L--M+HCOOH E →( )→( )→F→G。 ①催化剂M足量条件下,下列说法正确的 (3)下列干燥剂,可用于装置C中的是 是 (填序号)。 (填序号)。 A.v与CO.(g)的压强无关 A.氢氧化钾 B.五氧化二磷 B.v与溶液中溶解H。的浓度无关 C.氢化 D.碱石灰 C.温度升高,v不一定增大 (4)装置G中示的两个作用:①平衡气压 D.在溶液中加入N(CH.CH。),可提高 CO.转化率 2024·浙江卷 第5页(共8页) (填序号)。 (3)下列说法不正确的是 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A.该实验操作须在通风厨中进行 A.化合物A→D的过程中,采用了保护氛 B.装置D的主要作用是预冷却Hs 基的方法 C.加入的MgCl。固体,可使MgCl。溶液保 B. 化合物A的碱性比化合物D弱 持饱和,有利于平稳持续产生H。S C.化合物B在氢氧化钢溶液加热的条件下 D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收 可转化为化合物A (6)取0.680gH.S产品,与足量CuSO.溶 D.化合物G→氢硝西津的反应类型为取代 液充分反应后,将生成的CuS置于已恒重。 反应 质量为31.230g的堪塌中,烧生成CuO (4)写出F→G的化学方程式; 恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为 0 21.(12分)某研究小组通过下列路线合成镇静 (5)聚酸(HOC-CH-O]H)是一 药物氢硝西半。 CH. NH. #CHCOOH. C.HNOHNO.一IIO. 种可降解高分子,可通过化合物X B 11.SO A 0 )开环聚合得到,设计以乙快 C H.CINO NII C H. BrCIN O BrCII.COB G) 。. r 为原料合成X的路线(用流程图表示,无机 0 试剂任选)。 确汗 已知: HN R-Br (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同 请回答: 分异构体的结构简式: (1)化合物E的含氧官能团的名称是 ①分子中含有二取代的笨环:②H-NMR 谱和IR谱检测表明:分子中共有4种不同 (2)化合物C的结构简式是 化学环境的氢原子,无碳氧单键。 2024·浙江卷 第8页(共8页)答案：(1)丽碳基 16 (2) 答案：1)C.H.Fe (2)①CH COO[Cu(NH)2]+NH·HO+ OCH. CO-CH.CO)[Cu(NH),CO]+LO②多孔ALO可作为气体 吸附剂，含量过多会吸附生成的NH:ALO含量大于2%，a一Fe表 面积诚小，反应速率减小，产生NH减少 N(CH, (3)①NaHCO,受热易分解，导致HCOO产率下降②一NH,可以 与HC)形成氢键HDO N(CH 2024年1月普通高校招生选考科日考试 CH (浙江卷) (3)消去反应 1A电解质是指在水落液中或馆融款态下能导电的化合物，酸、减、盐都 H,C CH 属于电解质，C)在水溶液中能形成H,CO,H,CO存在微弱的电离 (4) 但C),本身在水常液中和然触状态下均不能导电，因此()不是电解 H O 质，A符合题意 2.B将CL通入冷的NOH溶液中发生反应CL十2 NaCOH -NaC+ CH CH, NaCO十HO,NaCIO是漂白液的有效成分，A正确：NaC1O是强藏弱酸 CH 盐，其水解的方程式为C)十H()一HC1)十(OH,水解使漂白液呈 (5) 碱性，B错误：通入CO,会生成H,C(),因为酸性：H,CO>HCO> HC),根据强酸制弱酸，会发生反应HCO+CO一HCO+ HCI(O,NaC)转化为氧化性更张的HCIO,使漂白液消4能力增强 HCH CHCH C正确：HCO见尧易分解为HCI和O),而NaC(O不易分解，国此Na CI)溶液比HCIO溶液稳定，D正确， 3.D0原子的质子数为8，中子数为10的O原子质量数为18，表示为 员0，A正确：S0分子中，S原子的成健电子对数为2，孤电于对数为 HCHO H -cH,cH.-○X 2×(6-2X2)=1,VSEPR模整为平面三角彩，B正确：KCI为离子化 16.解析：1)高数水样中c(C)很高，滴加Ag时会产生AgC沉淀，则 合物，形成KCI的过程中K原子失去1个电子，C原子得到1个电子 溶液中满足K(AgC1)=c(Ag）·c(C):生成Ag.CrO,沉淀时，溶 C正确：被烷烃的最长硫链有6个碳原子，根据系就命名法，命名应为2， 4二甲基己院，D错误 液中满是K(AgC(),)=2(Ag)·c(Cr)-),联主两式可挥： e(CI-)=K.(AgCD 4,D在该反应中，C元素的化合价由+2价升至十4价，N元素的化合价 K.(AgCl) 1.8×10-m 20x10后m0·L.t=9 由十2价降为0价.因此CO是还原剂，NO是氧化剂，每生成1 mol CO, c(A+) K.(Ag.CrO, 转移2mol电子，即转移电子的数日为2N。+A,C正确：催化剂能降低化 c(CrO) N 5×107 学反应的活化能，从而显若提升化学反应的速率，B正确：N)作氧化 X10-smol·L-1。 剂，发生还原反应得到产物N,N为还原产物，D错误。 (2)①结合题给信息可知，根据原于守恒和得失电于守饭可得化孕方程 5.D含有大量H的溶液显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，会 式为Fe+AgCI+2HCI一FeCL,十Ag+H,↑，②Fe与HCI反应得 与广发生氧化还原反应，A不符合题意：F+易与CN形成稳定的配 到Fe+,Fe2+将AgCI还原为Ag.③若AgCI完全转化，则国体全部 离子[Fe(CN)。下，B不符合避意：Si(与Cm+会生成难溶的CaSiO. 为Ag单质，可完全溶于稀硝酸：若AgC1未完全转化，削刺余AxCI不 沉淀，C不符合题意：NH,CHC(O)和HCO在水溶液中能够水解， 能溶于稀硝酸，因此可使用稀硝酸检险（此过程中会产生污染性气体氯 水解程度不大，能大量共存，D符合题意。 氧化物，需在连风设各中进行)。反应后的溶液中存在C,若未洗净 6.B向合I的CCL,废液中加入NCO溶液，会发生反应L+NCO 滤渣，残余的CI会与Ag、稀硝酸反应生成的Ag十结合生成AgC1沉 一Na十NaIO十C↑，共中NaIO极不移定·会发生歧化反应3NaIO 淀，干扰实验，周此首先客要使用AgNO溶液栓验C1是否洗净。完 一2NnI+NaIO·最终得到CCL和含Nal,NaIO的水溶液，光时上下 楚实险方案为：取出铁图，搅拌均匀，取少量混合物过滤，洗涤，向洗涤 两层均为无色，A正确：分液时，(CC位于下层，溶液A位于上层，上层 液中滴加AgN)溶液确保C厂已洗净。在通风设备中，向滤渣中加入 液体应从上口钢出，B错误：加入试相X会得到祖，表明溶液中O 足量稀HNO),若固体完全溶解，则AgCI完全转化：若国体未完全溶 与I厂发生归中反应生成L,反应的离子方程式为5十51十6H产一 解，则AgC1未完全转化，(3)①根据题图可知，O)为氧化剂，H十也参 3L↓+3HO,反应物中需要大量H,国此试剂X可逃用硫酿，C正 与反应，结合得失电子守恤，原子守位和电荷守恒可得离子方程式为 确：山易升华，粗L可用升华法进一步提纯，D正确 4Ag十4H+(O一4Ag+2HO。②若溶解氧浓度过高，可能会在 7,B生铁的脆性较大，减少含碳量可增强延展性，A正确：晶体政中硅原 钠米Ag表面形成AgO,包裹钠来Ag,导致其抗茵性能下降 子形成4个单键，无自由电子，若用碳原子取代部分硅原子，碳原子也形 答案：(1)9×10-(2)①Fe+AgC1+2HC1-FCL+Ag+H。1 成4个单健，同样无自由电子，则导电性不会有明显改变，B错误：在纤 ②Fe与HCI反应得到Fe+,Fe2+将AgCI还原为Ag③洗涤，向洗涤 维素中引入带有强帝水基团的支链，可显著提升其吸水能力，C正确：顺 液中滴加AgNO,溶液确保C一已洗净。在通风设备中，向滤渣中加入 丁橡胶硫化后形成网欢站构，整体强度比线型结构有显着提高，D正确 足量稀HN),若周体完全溶解，则AgCI完全转化：若同体未完全溶 8.AM(O,与浓盐酸反应制备CL,需要加热，该装置中缺少加热装置， 解，则AgC1未完全转化(3)①4Ag+4Ht+O2一4Ag+2HO A将合题意：用标准酸溶液滴定未扣碱溶液，标准酸溶液装在酸式滴定 ②纳米Ag表面形成Ag,O 管中，装置使用正病，B不特合题意：测定中和反应的反应热时，烧杯与 17.解析：(1)及应器I中参与反应的物质有CO,H2、FeO·产物有CO 杯盖之间无空隙，艺置密封，热保温，使用温度计测量温度，使用破璃 H0.Fe,发生反应3C0+Fe0一2Fe十3C0、3H+Fe0 搅拌器搅#，装置使用正磷，C不特合题意：制备乙酸乙酯时，长导管的 2Fe十3H,(O,化合价发生改变的元素有C,H、Fe.C()、H,各1mol参 管口位于试管内液面上方但不接触液面，装置使用正骑，D不符合题意 与上建反良，各生成号mol Fe,.共号mol Fe,.冬mol Fe在反应器Ⅱ 9.A淚乙皖的密度大于水的密度，且能萃取溴水中的澳，周此溴乙烷与 浓澳水混合后下层是橙红色，上层接近无色，乙醛具有还原，能与溴水 中发生反应3Fe十4H,O(g)一Fe0,十4H,共生成普molH 发生氧化还原反应使澳水稳色，苯酚与浓澳水反应会生成白色的2,4,6 三澳某酚沉淀，三者的现象不同，可以参别，A正确：红外光语用于确定 (2)①根据题给反应物及生成物书写即可。②多孔A山O可作为气体 有机物中化幸健成官能田，响定有机物的元素组成应使用元素分析仪 吸附剂，含量过多会吸附生成的NH·且当A山，O含量大于2%时，催 B错误：质谱法只施骑定有机物的相对分子质量，不能确定其化学式，例 化剂a一Fe的表面积减小，与反应物的接触面积减小，反应速率减小， 如相对分子质量为72的有机物分子式可能为CH、C:HO等，C错 也会导致产生的NH减少 误：麦芽糖是还原糖，无论麦芽糖是否发生水解，在碱性条件下都能与新 (3)①NaHCO1受热易分解，导孜HCO)产率下降。②数基中的H 制Cu(OH):反应生咸砖红色沉淀，D错误。 原子连在电负性较大的N原子上，HCO中的H原子连在电负性较 10.C黑火药爆炸时，S和KNO作氧化剂，C作还原剂，氧化产物为 大的O原子上，二者之阅可以形成复键N一HO,N…H一O。总反应 CO,还原产物为N和KS,A正确：TiCl在水中发生水解反应生成 为H+HCO一H)十HCO),径用D代替H,若生成HDO, TO)·xHO沉淀，阿时生成HC1,B正确：NS是强城弱酸盘，其水 则可确认反应过程中的加氢方式】 溶液茎硫生，则其氧化变质的反应中没有H广的参与，正确的离子方程 化学答案一11 式应为2-+()，十2H,O一2S￥十4OH,C错误：硬爵酸为C,16.CCu与浓HN)反应时会生成NO),将N(),通入浓HNO后溶液 H.COOH,硬府酸甘油酯在NaOH溶液中皂化，产物除甘油外还有 呈黄色，说明N),溶于术后溶液呈黄色，将N(),通入(Cu(N)),与 C,HCO)Nn,D正晴。 HNO,的混合溶液中溶液由蓝色变为绿色，可说明Cu与浓HN)反 11,AC,H,Br=生成Y的反应为卤代烃的水解反应，试剂a为NaOH水 应后溶液莫绿色的主要原因是溶有N(),A正骑：向等物质的量浓度 踪液，A错误：Y分子中有2个羟基，且Y的碳链较短，固此Y易溶于 的KF和KSCN混合溶液中滇加几滴FCL溶液，振荔后溶液颜色无 水，B正响：M分子中有碳碳双键，酯基，羟基3种官能团，D正响。 明星变化，说明F+几乎未与SCN站合，主要与F站合，中F站合 12,D因为H,O能形成分于间氢键，H,S不能形成分于间氢键，所以前 F©+的能力更强，B正确：多元弱酸在水溶液中分步电离，图此HSO 者的沸点高于后者，A正确：S与)是同族元奈，化学性质相似，Na与 对应的接益为NH,HSO,C错谋：N品SO与HSO溶液混合发生 )能形成NaO和NaO,,则Na与S可形成Nn,S和Na,S,B正确： 反应NaSO+HS)一NaSO+S,十S),↑+HO,温度高的 电负性：O>S,则O与Nm的电负性之差>S与Na的电负性之差，所以 溶液中先出现浑汝说明反应速率快，D正。 化学健中离子健成分的百分数：NLO>NS,C正确：NO中N原子 17.解析：(1)根据品胞结构示意图可知，被品体的结构单元为C 的成健电子对数为3，孤电子对数为7×(5+1一2×3)=0，空间结莉 (HO),C,国此该品体的化学式为Cr(HO),C或CrCL·HO: 为平面三角形，S号中S原子的成健电子对数为3，弧电子对数为 品体中Cr与C1、H,(O通过配位键形成共价分子，则品体类型为分子品 子×(6+2-2X3)=1,空间结构为三角缘形，D错误， 体。(2)司周期主族元声从左到右电负性增大，因此电负性：B<N< O,A错误：电子排布相同的简单高子，核电荷数越小焉子半径越大，同 13,C城锌铁皮在急水中发生电化学腐似时，锌为负极，电极反应式为乙 此离子半径：四>罗>C1,B错误1同周期主被元素从左到右第 十4NH,一2e一【Zn(NH),P±·NH为负极反应的反应物，周此 电离能是增大趋势，但第ⅡA旗、第VA族元素的第一电离能大于同周 氢水的浓度越大，负极反应的速率越大，即扁蚀炮势越大，A正确：铁为 期相邻元素，则第一电离能：G心<St<As,C正确：基态Cr原子的简化 正校，在减性溶液中，电板反应式为2HO十2e一H,↑+20H,因 电子排布式为[Ar]3F4、,则基态Cr+的简化电子捧布式为[Ar]3d, 此随着反应的进行，(OH)增大，脚溶液的pH变大，B正确，C错溪： D正确。 根据电极反应式，每生成1molH·转移2mol电子，负极消耗 (3)①一NH的N原子上有1个孤电子对·价层电子对数为4，则杂化 1 mol Zn,标准状况下224ml.H2的物质的量是0.010mol,因此消耗 方式为甲孤电子对对成健电子对的斥力大于成健电子对之间的斥 0.010 mol Zn,D正确. 力，一NH,的N原子上有幕电子对，一NH时的N原子上无孤电子对 14.D根据反应历程图可知，步豫1是弦液中的OH与酯中呈正电性的 则前者的能角∠HNH较小。②NO与HNO中N元素都是+5价， 碳原子作用，A正确：步骤Ⅲ正向进行的趋势很大，使步聚I和Ⅱ的平 但NO带有正电荷，对电子的吸引力更强，则NO比HNO更易得 衡不斯正移，乎政酯在城性条件下发生的水解反应不可逆，B正确：由 电子，脚NO的氧化性更强：HNO与SO按物质的量之比1：2发 题表中数据可知，当取代基R带有电负性较大的原子时，酯的水解速 率增大，因为电负性：F>CI,所以FCH,C()CH,CH的水解论率比 生化合反应时，HNO脱去OH形成NO,期2个S给合1个 CCH,COOCH.CH,的更快，C正确：根据已知信息，两种情况下的反 OH，各元素的化合价不我变，生成的阴满子为 应历程知下： 0 18 180 (或H0S80)) CH,COCH,CH,+0H--CH,-C-OCH,CH OH 答案：(1)Cr(HO),CL(或CrCL·4HO)分子品体 (2)CD 18(O 18(0 (3)①sp 一NH中N有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键 CH.COH +CH.CH.O.CH.Co +CH.CH,OH 角小 0 0 CH.COCH.CH +0H-CH -C-OCH,CH,. 2四 H(0 0 OH 18.解析：Y的组成为MgCaFeMn(CO),,可视为Mg(CO·Ca(O·Fe CO·MC),Y与验酸反应生成的气体D为CO,,得到的落液A中 CH.C-OH +CH.CH.O- ■.CHC-8O+CHCH,OH共 的瑞质含有MgCL,CaCL,FcCl、MnCL等，CO与单质Nn发生氧化 中，两种情况在经历步骤1后得到的中间体可发生已知信息①的反应， 还原反应生成CO和国体E,E中舍有十1价钠元素，根据元素守恒可 知E可能为NCO,NL,O、NaO或它们中的几种的混合物。溶液A CH- -OCH,CH 平街CH (CH,CH2,因此以溶 中加入NH和NH,CI调节pH,使F+转化为Fe(OH)。沉淀，此时B 中还会有过量的NH。通入适黄CO,与过量的NH反应生成 OH OH (NH),CO,再与C+,M+反应生成CaCO和MnCO沉淀 液中的金属阳离子是N为侧，两种情况下生成的醇均为 (1)步骤Ⅲ中生成了CaCO和MnCO沉淀，没有生成MgCO沉淀， CHCH.OH,羧酸盐均为CH,CH OONa与CH,CO(ONa的混合物， 说明MgCO的溶解度大于CaC)和MnC)的溶解度，溶液C中的 D错误 阴离子包括步豫I和Ⅱ中加入盘酸和化桉引入的C、步豫Ⅲ中通 15.C国为K,(HS0))>Ke(HSO)>K,所以H,S)的两步电离 入CO引入的CO,同时CO会水解生成HC()和OH,因北溶 程度均大于水的电离程度，溶液中的H广来自H,S)的两步电离和水 液C中的阴高子有C.CO,HCO,OH。NH·HO在水常液 的电离，HS)来自HS)的第一步电离，SO来自H,SO的第二 中存在电离NH2·H,O一NH十OH,加入NH,CI可抑制NH· 步电离，OH来自水的电青，因此c(H)>c(HS),)>c(S-)>( H()的电离，控制溶液的pH,避免pH过大生成Mg(OH)。等沉淀， (OH厂)，A正确：HS)的第一步电离程度远大于第二萝电离程度 (2)气体D为C0),,不是形成酸雨的主要成分，A错误：根据以上分析 当H,S)溶液加水稀径时，若忽略第二步电离和水的电离，则第一步 可知，围体E可能含有NC,B正确：步骤Ⅱ加入NH和NH,C词 电离平衡HSOH+HS)正移，且c(H)和c(HSO)等比 节溶液pH时无Mn(OH),沉淀生成，说明Mn(OH)2可溶于一定浓度 例改变，可认为c(HF)=c(HSO),K(HSO)= 的NHCI溶液，C正确：Ca(OH)2是强碱，Fe(OH)2是弱碱，D错误。 c《H):(S0片)，稀释时Ke(H,S0)不变，且溶流中的打几手金 (3)为了证明Y中含有Mn元素，应使用NaBiO将M+氧化为 (HSO) MnO。因为NabO的氧化性孩于MnOT的氧化性，则如果使用盐 部来自第一步电离，则c(SO)几乎不变，B正确：B溶液与 酸溶解Y,在加入NaBiO时NaBiO会将CI氧化为CL造成污染： H:S()溶液等体积混合后，c(Ba+)=0.20mol·L.1,由B项分析可 装使用硫酸溶解Y,则会生成微溶的CSO,覆盖在因体表面，国此应 知，c(O号-)≈Ke(H,S0)3)-6.0×10"mol·L.1,此时c(Ba2+)· 使用稀硝酸发酷酸酸化、溶解园体Y,再加入NB),如米溶液变为浅 c(S0)=0.20×6.0×10=1.2×10>K。(BaS0),固此生成的 红色（或紫红色），说明生成了MnO,,聊可证明Y中含有Mn元素 白色浑浊中含有BS,C错误：因为H,S)在溶液中主要仍以 在该氧化还原反应中，Bi的化合价由十5降为+3，Mn的化合价由十2 HS)分子形式存在，周此加入过量HO济液时，落液中的H2SO 升为十？，根据得失电子守恒、电荷守饭和元素守领，可知孩反应的离子 会被氧化为SO,从而生成BSO1沉淀，反应Ba+HSO3+HO 方程式为SNBO方十2Mm++14H一5B+十5Na十2MnO 一-BaSO,,十2H十十HO是出现白色沉淀的主要原因，D正确。 +7H0。 化学答案一12 答案：(1)Mg(C)C、C于，HC)、OH控制溶液的pH :21,解析：(1)根据E的结构简式可知其含氧官能团为硝基和璇基。(3)A (2)B ~B的过程中，氨基被转化为酰胺基，硝化反应后再水解出氯基，属于 (3)取Y固体，加入稀硝酸（或醋酸）酸化，再加入NBO固体，溶液变 氯基的保护，A项正确：硝基为吸电子基团，使化合物中负电荷向硝基 为浅红色（或紫红色）.证明Y中含有Mn元素NaBi(),+2Mn2+ 偏移，导致氢基中的N原子结合质子的能力减弱，所以碱性：A>D 14H+-5B++5Na+2MnO+7H,0 19.解析：(1)CO,在电极B上被还原为HCOOH,剩B为阴极，电解过程中 B项错误：B的结构简式为HN 一CH,在氢氢化钠溶液、加热的 H+通过质子交换膜进入朗极蜜，则阴极反应式为C)。+2H+十2e 一HCO)H,(2)①反应Ⅲ=反应Ⅱ一反应I,根据盖斯定律，△H =△H,-△H,=-378.7kJ·mo-1+393.5kJ·mo1= +14.8kJ·mo-.②设平衡时CO转花的浓度为xmol·L1,可得 条件下，酰胶基发生水解反应，可转化为化合物A,C项正确：G的结构 三段式： NH. CO.(g)+H,(g)HCOOH(g) 简式为CHC)一NH0C,G中氯基与翻璞基发生脱水缩合反应， 起始浓度/ 1.0 1.0 0 (mol·L.1) 转化浓度/ (mol·L1) NO. 平衡浓度/ 生成了氧硝西洋，不属于取代反应，D项错误。(4)下G的反应为取代 (mol·L-1) 1.0-x1.0-xx 反应，魚基取代了一Br,同时生成副产物HB,化学方程式为 财有1.0=2.X10,国为斌反应的平衡常数狼小，所以可认 BrCH H,NCH, 为1,0一x≈1,0，因此r≈2.4X10,即C0的平衡转化率约为2.4 ×10®。③因为弱电解质的电离程度和盐奥水解程度都较低，所以可 +NH 认为孩溶液中c(NH2·HO》≈1.00ml·LI,c(NH)≈0,18mol ·L.,K,(NH,·HO)=cNH):OH=018Xe0H2= NO c(NH,·HO) 1.00 1.8×10-5,由此得c(OH)=1.0×10‘mol·1.1,298K时，c(H+) K BrCH H.NCH,C-NHO cOi-1.0×10"m0l.L1.pH=10,(3)①化学反应的活化 能越高，则反应递单越慢，一个分多步进行的反应，其总反应速率取决 +2NH 于速率最慢的步骤，因此总反应的速率由反应1的地率决定。(CO为 NO N 反应下的反应物，C),的压强越大，溶液中C)的浓度越大，反应的 建率越大，而反应W的速率<反应V的速率，因此增大C),的压强，单 NHBr。(5)X为环酯，根据雷化反应的一般规律可知X是由两分子 位时间内生成的Q和1.的浓度增大，即反应用的反应物求度增大，反 乳酸酯化形成的，由乙块制春乳酸需要增加1个碳原子并引入羟基羧 应川的速率增大，总反应速率增大，A错溪：H,是反应V的反应物，溶 基，图此可先与H,O加成得到乙醛，然后再与HCN加成，产物水解得 液中溶解H的浓度越大，反应V的追率想大，单位时间内消耗Q和生 到乳酸，最后乳酸在酸催化下发生酯化反应得到目标产物。(6)B的不 成L的浓度地大，使反应平街正移，反应门的逸率增大，总反应速率 饱和度为5，分子中除莱环外只有1个双城或环，分子中含有4种不同 增大，B错误，总反应速率由反应川的速率决定，反应川的速率<反应 化学环境的氢原子表明分子结构具有对称性。如果所会双健是碳氧双 V的滤率，图此反应体系中会有一定量的L留存，如果反应V的△H☒ NH 0,那么温度升高将使反应V的平衡逆移，使反应体系中L的求度减小， 此时若L浓度减小对反总T速率的彩响强于或抵消温度升高对反应门 键，符合条件的结构为 :如果所含双键是氟氧 速率的影响，则反应门的速桌会降纸战不变，即温度升高总反应的速率 不一定增大，C正确：N(CH,CH)的N原子上有孤电子对，能结合 NH HCOOH电离出的H+形成盐，使产物HCOOH的浓度降低，总反应的 NO 平衡正移，因此能提高CO,的转化率，D正确 NO 答案：(1)C0,+2H+2eHCO0H (2)①+14.8②2.4×10-③10 双键，符合条件的钻构为 和 :如果除某环外还有1个 (3)①CD②当c≤C时，w随c增大面增大，因M是基元反应N的反凤 应物（直接影响基元反应门中反应物L的生成）>。时，#不再显著 增加，因受限于CO(g)和H(g)在溶液中的溶解速度（或浓度） 环，符合条件的结构为 NOH 20.解析：(1)根据仪器X的外形特征可知其为面底烧瓶。（2)装置E用于 答案：(1)硝基，羰基 除去酸性气体兼质，但气体通过上时可能带有水蒸气，所以装置应 0 设置在装置E之后，为了使HS在装置F内充分冷却并收集，装置F 前应连接装置D进行预冷却。(3)装置C用于干燥H,S,因为HS是 (2)CH.C-NH- -NO. 酸性气体，所以不能使用碱性干燥剂，可使用五氧化二磷或无水氯化钙 (3)BD 进行千操。(4)装置G中的汞可以防止外界O进入使HS氧化或装 置F内液态H:S挥发进入空气造成污聚，实现液封作用。(5)为防止 H:S和装置G中的汞挥发造成危害，拨实验须在通风橱内进行，A正 BrCH NHO 确；为了使HS充分冷却液化，用装置D进行预冷却，B正确：MgC 是制备HS反应中的反应物，为避免反应过程中消耗MgC,使其求度 (4) 摩低，反应产生H,S的速平不稳定，应加入过量的MgC1圈体使 MgC1,溶液保特饱和，C正确：若使用硝酸吸敢HS尾气，会产生氨氧 化物造成环境污染，D蜡误。(6)由题意可得关系式：HS~CuS一 Cu0,m(Cu0)=32.814g-31.230g=1.584g,n(Cu0)= BrCH. 80g·ma=0.0198mol.则n(H,S)=0.0198m0l.m(HS) 1.584g HBr(或 -2NH, 0.0198m0×3对g·m0=0,6732g,因此产品的纯度为6号》 100%=99% +NH,Br) 答案：(1)园底绕瓶(2)ECD (3)BC(4)液封(5)ABC(6)99% 化学答案一13 (5)HC-CH CH.CHO HCN.CH.CHCN CH.CHCOOH H:0 :9.A设本实验中mg样品中合R()H的物质的量为xmol,量数的一定体 积乙酸酐-苯溶液中乙被酐的物质的量为ymol。由②③操作可得x十 OH OH 2(y-x)=cV,×101,由①振作可得2y=cV。×103,联立两式可得：x =c(V。一V,)×10-,则ROH样品中羟基的质量分数为 c(V:-V)x17. -×100%,故选A. 1000m 1O,B乙酸与R)H的酯化反应是可逆反应，不能完全进行，不可以用乙 酸代替乙酸酐进行上述实验，A错误：样品中羟基的质量分敏为 NO cV,一-V)X17×1O0%,甲群挥发会使标准溶流求度偏大，使得计舞 1000m 式中（偏小，导致测定结采偏小，B正确：步骤③滴定时，不镇将都形瓶 -OH 内溶液减出，会使V偏小，导致测定姑果偏大，C错误：步骤④中，若加 水量不足，会使V,偏小，导致测定结果偏小，D错误。 NH 11.CD由电池分析可知，甲室C电极为负板，A错误：隔膜应为别离子 2023年普通高中学业水平等级考试 交换膜，硫酸根离子由乙室向甲室定向移动，B错误：由负板电极反应 式和正极电极反应式相加可得电池的总反应为C+十4NH一[Cu (山东卷) (NH),]+,C正确：NH扩散到乙室，会使乙室C+浓度减小，两室 1,C泰山墨玉、龙山黑陶，福博疏璃的主要成分均为硅酸盐，而齐国刀币 Cú+浓度差值减小，电池电动势减小，D正确 的主要成分是合金，故选C 12,C红外光语可确定有机物中含有的官能田的种类，A正确：碳碳双键 2.DAP+易水解，配制AICL,溶液时，应将ACL。因朱溶解在浓盐酸中， 为平面站构，除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B正确：不考鸟立 体异构，含胀基和碳碗双键且有手性碍原子的Y的可分异构体可以为 再加水稀释至所需要的浓度，Λ正确：蔗糖和淀粉在稀硫酸催化作用下 能发生水解反应，B正痛：银能与稀硝酸反应转化为易溶的硝酸银，数可 用稀硝酸清洗有银镜的试管，C正确，装在浓硫酸催化作用下与浓瑚 CHO. YCHO、 CHO 酸发生取代反应生威硝基苯，苯的磺化反应为革与求H,S)在70一 CHO 80℃发生取代反应，D错误。 a.BCS的中心C原子的价层电于对数为2+1一？X2=2,无孤电子对， 0 的异构化产物为 2 CHOC错送：奥比上述反点， 正，负电荷中心重合，为非极性分于，A错：NF,的中心N原于的价层 电子对数为3+5)X3=4.有1个孤电子对，正，负电符中心不重合。 2 ,含有醛基，能发生银镜反应，含有碳碳双键，能发生加聚 为极性分于，B正确：S0的中心S原子的价层电于对餐为3+6一2X3 =3,无蒸电子对，正、负电荷中心重合，为非极性分于，C得误：SF的中 反应，D正确 心5原子的价层电子对数为4+4-】X4=4,无孤电子对，正，负电荷中 13,CD反应Ⅱ不是氧化还原反应，A错误：低温真空蒸发的主要日的是 2 防止NaSD被氧化，B错漠：溶液Y为饱和的NaSO溶液，可以用 心重合，为非极性分子，D错误. 于反应Ⅱ所在操作单元吸收S)气依，C正确：若C山0产量不变，参 4,A眼晴溅进酸液先用大量水冲洗，然后用3%碳酸氢钠溶液冲洗，她和 与反应川的Na,SO因体与CuSO的物质的量之比增大时，相当于增 碳酸钠溶液成性过强，会对眼晴造成二次伤害，Λ错援」 大NSO国体的用量，NaS溶液显城性，可消耗HSO,需要补 5,B由(C℉)，的结构可知，C原子形成4个单键，为sp杂化，不能形成 克的NaOH的量减少，D正确。 离城大署健，相比石墨，(C下)导电社减弱，A错误：(C下)，的结构中存 14,AC由图像可知，1时刻T下AA含量为0.H的来度小于0.01mol· 在C一F,下的电负性较猫，相比石墨，(C℉)，的抗氧化性增强，B正确： +CF:CO.H C原子半径大于F原子半径，则C一C的键长比CF长，C错误：」个C L,说明GC,C0骨H+TFAA这一步反意生成的T下AA小于 原子形成3个C一C城和1个C一F健，则1mol(CF),含有1.5rmol 0.01mg·L1且生成的T下AA立刻与E反应，则此时与E反应的TFAA C一C健和r mol C-F键，共含有2.5.rmol共价健，D错误。 6.C若常温下用pH计测浓度均为0,1mol·11的NaCIO,Ba(OH)2 的总量小于009mol·L1,E有制余，A正响山时制H的浓度为 AL(S(),)1三种溶液的pH.NCO溶液的pH应大于7小于13，B 0.08mol·1.1,TFAA的求度约为0.06mol·L.1,说明E元乎无刺 (OH)2溶液的pH应大于13，A山(S0,),溶液的pH应小于7，可以鉴 余，而H与G的总量小于0.10mo·1,1,镜明体系中有F存在，B错 误；由图像可知，0一41花图内，体系中无TFAA存在，说明E和TFAA 别，A不持合题意，向求度均为0.1mol·L1的NaCO,Ba(OH)2,A 反应生成F的速率非常快，就明E和T下AA反应生成F的活化能很 (S(O,)3三种溶液滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色的是NC()溶液， 小，C正确：因为G生成H和TFAA的反应为可逆反应，则反应达到平 济液变红后不视色的是B(OH)2溶液，溶液不变红的是Al(SO):溶 衡后，TFAA的求度小于0.08mol·L1,D错溪， 液，可以鉴别，B不符合题意：向浓度均为0.1mol·1.-1的NaCO、B :15.BD由图像分析可知，曲线L表示lg(Hg),A正扇：溶液中存在含 (OH):,Al(SO,),三种溶液滴加0.1mol·L1KI溶液，溶液支为棕 HgL(s)的情况下的溶解平衡，随着c(广)增大，[HgL(aq)门始终不 黄色的是NaCO溶液，溶液无明显现象的是B((OH):溶液和A 变，B错误：由M点可知K1=(1)严×10.K:=10×10,则a=lg (SO,)3溶液，无法鉴别Ba(OH)2溶液和A山(9))3溶液，C符合题意：向 浓度均为a.1mdl·L.1的NCO,Bm(OH)2、Al,(S0,):三种溶液滴加 ，C正确：调节Hgl体系中的c「)需要领外加入含「的物清知 K 饱和NaCO溶液，无明星现象的是NCO溶液，有白色沉淀产生的是 KI等，则溶液中1元素与Hg元素的物质的量之比不是始终为2：1， Ba(O日)，溶液，有白色沉淀和气泡产生的是A山(SO)1溶液，可以鉴 D蜡误。 利，D不将合题鸢。 16.解析：(1)由常温常压下HOF为无色气体，可推知调体HOF属于分子 7,D克拉雏酸形成碳碳双健的两个碳原子连挂的4个基困均不相同，存 晶体。由于HOF中H元煮显十1价，F元素显一1价，所以O元素显0 在顺反异构，A正响：克拉雏酸分子中存在碳碳双健、羧基，羟基、酰胺基 价且具有很强的氧化性，则HOF水解产物为HF,HO.(2)由于 和髓键共5种官能团，B正确：克拉维酸分子中存在羧基和杂基等结构， C02分子中存在5电子3中心的大π键，而C1原子与2个0原子还分 且两者距离比较近，可形成分子内氢键和分子间气键，C正确：克拉维酸 别形成：键，所以C原子未成键电子数为2，即1个菲电子对，所以 中羧基和酰胺基能与NaOH溶液发生反应，1mol克拉维酸最多可与 原子价层电子对数为3，则其杂化方式为8p杂化。CLO分子中O原 2 mol NaOH发生反应，D错误。 子核外有2个孤电于对，所以泰化方式为p,所以键角：O一C1一O 8,C容量瓶检漏的具体操作为：在容量瓶中加水至容量瓶颜部的刘线附 C1()一C1,C1)分子中既存在a健又存在大π健，而CL()中只存在 近，塞好瓶塞，左手食指按住瓶塞，右手指尖顶住瓶底边缘，倒立2分钟， 键，所以CO中C一O键键长校短，(3)由品驰结构示意图可如● 现察瓶塞周围是否有水渗出，若无水渗出，直立后，转动瓶塞180°再来 位于品胞的棱上(8个)和内部(2个)，所以平均每个品胞含有的微粒数 次，若没有水渗出说明客量瓶不满水，则客量瓶检蒲时至少需要例置两 次，A错误：判定滴定终点的方法为：滴入最后半消标流溶液，锥形就中 为8×+2=4：0位于品隐的棱上(16个)，面上(4个)和内都(2 溶液变色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点，B错误：滴定读数时，应 单手种滴定管上鸿无溶液处并保持其自然垂直，然后礼线与液面最低处 个)，所以平均每个晶胞合有的藏粒数为16×十4×三+2=8：○位 相切，进行读数，C正确，D错误 于品胞的项点(8个)和体心(1个)，所以平均每个品胞含有的粒数为 化学答案一14