3.2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试(安徽卷)（含答题卡）-【高考密码】2022-2024三年高考化学真题汇编试卷

S),(g)十CL(g)一S),CL(g)△p 起始压 160 80 强/kPa 基（一CH,一）、线基( )、他和0原子(0)，对硝基某基 麦化压 60 60 60 60 〉一NO),其中甲基和对萌基苯基分居「两端，剩余三个基国 强/kP 平衡压 100 20 60 强/kPa 共有一CH,()—C 一CH 可计算件a(,)-00×100%=75%.K,p90)·pC可 P(SO,CL 100kPmX20kP=0.03kP台1，③由题图甲中M点可知，进料比为2 60 kPa -C-0-CH.- -、CCH-O、一OCH -C- 6种组 形式。若要水解得到H(HO《 》一NO),则'需存在结树 时，△p一60kP细，结合“三较式”，以及T时化李平衡常数可知，进补比 为0.5时，△p也为60kPa,白线D上存在(0.5,60).(2)①根据化学 反应追率的计算公式(X)=X,60min时c(X)=6.80m0l·L 0--N0,r为cn,cn,-c-0-○一N0 -(X)·=6.80mal·L-t-0.042mol·L-1·min1×30mim= 答案：(1)丙烯酸 △(D) (2)加成反应 5.54mol·1.-1.②已知D 品又由题给反度建华 CHS OH (G)Ac(G) (3) 方程接，0-：《0=是=3，则(G)=言×(D)= (G=·c(M而=k (4 CL +HNO,CH-No.+HO △ 0.033mol·L1,p60min时c(G)=0,033mgl·L1.60min后， (5)H中含有羟基，可以形成分子间氢键 k·c(D)4×0.099 (6)酰胺基 D和G特化为T的追率比为，·（回23x0,03G消能得更快，则 0 需增太 (7)6 cHcH-C-0○-NO 答案：(1)①E:十67,59②T,>T,>T,该反应正反应放热，且气体 2024年普通高中学业水平选择性考试 分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从T,到T,,平衡时 △p增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低75% (安微卷) 0.03③D 1.C装千馆主要得到焦炉气、柴焦油、焦炭等，不能得到深油，煤油是石 (2)①5.54②0.033增大 油的分幅产物，A错误；石油分檔可得到德和烃，不能得到乙浦，再经裂 18.解析：(1)A与CHOH在求HSO作用下生成了会有酯基的B,将B 化、裂解可以得到乙烯，B错误：油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化 OCH, 中的酯基新开人 反应，水解产物为高级脂防酸盐和甘油，C正确：淀粉水解得到葡萄糖， ,结合A的分子式可知，A的帖构简式为 0 葡菊格在酒化酶的作用下转变为乙醇：C,H。Q(菊菊糖)避 OH 2C,HOH十2CO),↑，该反应不萬于水解反应，D错误。 ,名称为两烯酸 2.D过氧化的与水反应生成O,可观察到固休溶解且有气沧产生，硫黄 与水不反应且难溶于水，可用水鉴别二者，A不符合题意：永晶为品体， (2)BC中，C一C中的x键断裂，形成了CHS一Ca键、H一Ca键， 玻璃为非品体，品体的X射线粉射图语中有明锐的衍射峰，而非品体的 反应类型为加成反应， X射线衙射图语中设有明锐的树射峰，敌可用X射线衍射实瞻墓别二 (3)C中含有爵基，在碱性条件下可水解，酸化后形成对应羧酸，因光D 者，B不特合题意：钠元素的始色为黄色，钾元本的姊色为紫色（透过蓝 的结构简式为CH,S OH. 色钻玻璃)，可用始色试验鉴别二者，C不符合题意：苯和甲苯均不与澳 水反应，都能萃取溴水中的淡单质，密度均比水小，故茶取后有色液体都 0 处于上层，两者现象一样，无法鉴别，D符合题意。 《1)站合1的结构每式可知，F的结构中舍有苯环，结合F的分子式可 3.A中性或弱酸性条件下钢铁等金属的扁饮主要是吸氧腐蚀，吸氧扁蚀 知，F为氧装(C一》).F在浓HN0O/浓HSO、加热的条件下发 的发生雾要铁可时与O和H)接触，保持铁锅的干燥可减援高蚀 A正确：NC】受热不分解，日常食用盐中常添加碘酸钾，碘酸钾不稳定 生硝化反应，结合I中苯环上两个取代基位于对位可知，G为 受热易分解，因此烹任时，后期加入食最使，B错误：白糖的主要成分 C一N0,·国此F生成G的化学方程式为C○ + 为蔗糖，蓝糖在无水条件下加热发生焦糖化反应，脱水生成深色的物质， 流H) 达到为食物增色的效果，此过程并非充分炭化，C错误：纯诚为N品C), HNO,△ C-Q一N0,+H,0,(5)Na0H,0,加格. NaCO能与面回发酵产生的酿反应，D错误， 加压条件下可馨卤素水解为羟基，由于G中的卤素在装环上，水解后 :4.DCL和水反应不能得到NCIO,A错误：SO和水反应不能直接得到 得到的羟基为龄羟基，在碱性条件下以酚纳的形式存在，进一步加酸酸 H,S0,还需要加入氧化剂02，反应为2S0+0十2H(0一2HS0 化后转化为酚，周此日为H0一N0,,其中的经基可以与芳一 B错误，FeO和水不反应，不能得到Fe(OH):,C错误，CO,可与HO 直接反应生成且C),HCO)和CaC)反应生成Ca(HC))2,Ca H分子形成分子间氢键，G不能形成分子间氢键，故H的嫦、帝点 (HCO):分解产生C,D正确. 更高 5.B由题图结构商式可得藏物质的分于式为CH,ON,A错误：分子中 (6)对比J、E,L的结构，J中徐硝基、E中徐一COCI(酰象基)以外的结 存在多个羟基，可以发生缩聚反应，B正确，葡萄糖不含有N元素，题给 0 物质和葡萄糖不属于同系物，C错误：分子中含有碳氧双健，1个碳氧双 健中包含】个G镀和1个π镀，D错误 构均出现在L中，未发生变化，则L中的脱胺基( N)是新就官能 6.ANO中N的化合价为十3价，被还原得到X,X继续被还原得到Y, 团 Y继续被还原得到N,由题目信息得X,Y均为氟氧化物，则X中N元 素为十2价，Y中N元素为十1价，所以X为NO,Y为N(O,标准秋况 (7)由题给条件知，】的同分异构体中存在C一O和一 一NO,根 下，2.24L的X,Y混合气体的物质的量为0.1m0l,氧原子的数目为 据】的站构简式可知，其同分异构体（记为「）除含有一个对硝基苯基 0.IVNA,A正确：NaNO,常液中N(会发生水解反应，数目小于 一NO)外，还有3个C.2个O、1个不饱和度，再除去I丁中还 0,1N,B错误：NH(OH转化为NO,,N的化合价由一1价升高到+3 含有的C一(O(1个C,1个O.1个不她和度)，还刺2个C和1个O,对 价，3.3gNH,OH的物后的量为0.1mol,转移电子数日为0.1mol× 硝基苯基中有两种H,个数比为2：2，明核磁共振氢语中削余的两组 4Nmo=0.4N%,C错误：N的价电子排布式为2g2p,价电子数为 峰（个数比为312）分别属于一个甲基（一CH)和一个亚甲基( 5,2.8gN的物质的量为0.1mol.价电子惑数为0.1mo×5×2V CH2一)。综上，I的站构中色含以下结构各一个：甲基（一CH)、亚甲 mo1=VA,D错误. 化学答案-5 7.DNH分子的空间结构呈三角维形，键角为107,3°，N()的空间结构 0.1mol.1.-t,剥c(Ht) e(C) =K。·c(H,S)=10.a,K,(HS)= 呈平面三角形，键角为120°，A错误.NH,OH为分子品体，[NH OH C四 为商子品体，悠点：NH,(OH<[NHOH门C,B错误：由题给信息可知， 10-.7,H,S电离程度小，则溶液中c(H+)<1mol·1-1,c(H+)> K,(NHOH)<K,(NH·HO),即[NHOH-水解程度大于NH中， c2(H中)>c(C+),D正痛 因此[NHOH]C1水溶液酸性更强，pH更小，C错误：半径小且电负性14，B导电时，Ti和1a没有得失电子，化合价未发生变化，A正确：设1 大的原予与氢原子结合形成的氧健更强，因此氢键的强弱：O一日…O> 个品胞中含有的空位个致为z,根糯品胞结构可知，【m或【或空位位 N一H…N,D正骑。 于体心，个数和为1，则有十y+:=1,根据化合物中各元素正，负化合 8.CP与Ni之间为配位健，P对Ni的化合价没有影响，Ni一CI键中共用 电子对偏向C,期为十2价，A正扇：同周期元素第一电离能从左向 价代数和为0可得+3y十4+（一2）×3=0，若r=子，解得y=号 右呈增大趋势，基态原子第一电离能：C>P,B正确：由题图站构简式可 =日，划和空位的数目不相等，B错误：根搭品胞站构可知，12个 知，P形成4个单键，为sp杂化，C错误：Ni的原子序数为28，其暴态原 子价电子梅布式为3萨42，D正确 氧原子位于棱心，与体心距离相等，均为面对角线长的一半，故与体 9,A MgCl,客液、AICL,落液与氯水反应现拿相同，都生成白色沉淀，且 最邻近的氧原子个数为12，C正确：L十带正电蒋，L计移动方向与电流 沉淀均不溶于复水，无法判断铁和错的金属性强弱，A符合题意：乙醇， 方向相司，单电时空位移动方向与L竹进移方向相反，即与电流方向相 乙酸在米硫酸作催化剂、加热条件下反应制备乙酸乙酯，绝和破酸的溶 反，D正确 液可以吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分 15.解析：(1)Cu为29号元素，位于元素周期表中第四周期第1B族. 层，便于分离得到产物，髓给试剂和用品均正确，B不符合题意，取少量 (3)“浸取2"步骤中，Au在盐酸中被H,O氧化为HAuCl,Au.HC1和 CuSO,溶液于试管中，用胶头滴管向CuS).落液中滴加氣水至生成的 HO为反应物，HAuC1,HO为生成物，根据得失电子守恒和质量守 沉淀溶解，即可制得[Cu(NH),3SO,溶液，题给试剂和用品均正确 位可得化学方程式为2Au十8HC1+3H()一2日AuCL+6HO. C不特合题意：向沸水中滴加饱和FCL溶液可制备Fe(()H)2胶体，题 (5)根据流粒图可知，“电沉积”生成单质Ag,说明[Ag(SO,):户在阴 给试剂和用品均正确，D不持合题意 极发生还原反应，根据电荐中恒和质量守恒可配乎电板反应式为[Ag 10,B由题给信息可知，体系中发生的两个反应均为放热反应，则物质的 (5O2):户-十e一一Ag￥十25：根据原于守恒可知，阴极区同时 能量：X>Y>Z,Y为中间产物，由浓度一时间关系图可知，反应前期Y 有Na,SO生成，NSO可在“浸取3”中循环利用。 的求度急逸增大，设X(g)一Y(g)为反应1.Y(g),Z(g)为反应2， (6)“还原"时“浸出液2”中的HAuCl,被NH还原为Au,Au元素的 则反应1的速率>反应2的速率，已知速率越大，反应活化能越小，则 化合价从十3价降低到0价，N,H被氧化为N,N元素的化合价从 反应1的活化能小于反应2的活化能，即过波态1与X的能量差小于 2价升高到0价，1个NH,分子中有2个氮原子，根据得失电子守恒 过渡态2与Y的能量差。综上可知，B正确 知，被氧化的N,H与产物Au的物盾的量之比为3：4。 11.C信息梳理 答案：(1)四 (2)Cu+ 电极 电授判定 电极反应式 (3)2Au+8HCI+3H O,-2HAuCl,+6H,O Zn电极 负投（效电时） Zn-2e-Zn'+ (DAgCl Zn-TCPP (5)[Ag(S02-+e一Ag￥+2S0GNaS0 正极（放电时） 15+2e-31 (6)314 解析：标往柜内所示的结构中存在共价能和Zn一N配位姓，A正确：由 (7)氧原子电负性大，斥力大，氧氧键不稳定 信息械理可知，电池总反应为5+Z这整Z+十3，B正骑：充电 16.解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液时需要客量藏，配制SCL,溶液 克电 时雾用量筒量取20mL浓盐酸. 时，阴板被还原的Z如+主要来自电解质溶液，C错误：由负极反应式可 (2)根据已知信息可知S+易被氧化为S+,加入锡鞋可防止S 知1 mol Zn失去2mol电子生成1 mol Zn+,消耗0.65g(即 被空气中氧气氧化。 0,01mol)Zn时，理论上转移0.02mol电子，D正骑 (4)Fe+易被空气中氧气氧化，步骤■中，若未“立即滴定”，部分F 12.C由题图可知，宾登①中.0~2小时内S(的浓度由5.0×10 会被空气中氧气氧化，则消耗的标准溶液（氧化剂）会减少，从而使测定 mol·1,1减小到1.0×103mol·1.1,所以平均反应速率(SeO) 的扶合量偏小 =5,0×10-年mol·L.-1-1.0×10-imal.L- (5)根据得失电子中拉可得6Fe+6e~K,Cr,),m(Fe+)=6cVX 2h =2.0×10-3mol· 10Jmol,期议样中Fe的质量分数为6cVX103mol×56g·mol× L1·h1,A错误：实验③水样初始pH为8，里碱性，反应的离子方轻 式中，反应物不应有H+,B铅误：对比实验①和实脸②可知，当其他条 100%-3.6cY⅓. 件相同时，适当增加钠米铁质量可加快反应连率，C正确：H过低、酸 性太强会消耗钠米铁，从而减弱S()的去除效果，D错误， (6)①SnCl,-TiCl,一KMn(O滴定法不会生成挥发性有毒物质Hg, 13.B根据溶液中的电荷守恒可知，Nm,S溶液中存在：c(H)十c(Na) SCl一HgCL一KCrO滴定法中用到的HgCL,会造成重金属污 一c(OH)+c(HS)十2c(S)A正确：Na,S为孩碱前酸盐，溶液中 染，而SnCl一TiC1一KM)滴定法没有这方面的隐患。 存在9-的水解，由K。(HS)=10-2,则可知.S-的水解常数K ②对比题表中数据，空白实脸应不加酸，同时保证C的发度与实脸 「、情相同，所以加入等休积的水：根概题表中的数据分析可得出加入 K (S-)=CHS）·c《OH）=日=10-+t,根据元素守旋可 酸的求度越大，CI对F十测定站果影响越大 c(S") 答案：(1)容量瓶，量简 知c(Hs)<0.01mol·L-1<10-ktml.11,期cOH) (2)SnSn' 一2Sn2+,加入锡粒可防止S被空气中氧气氧化 (学-) (3)升高温度可加快泰铁矿试样的溶解速率，同时温度不宜过高，防止 10-1,1 (HS)>1,故0.01m0l·L1NS溶液中离子滚度：c(OH)> HC挥发导致Fc(CL的水解程度增大 (4)偏小 (S-).B错送：K.(FeS)=e(Fe2+)Xc(-)=10.0,Kn(CdS)=( (Cd+)×c(S-)=10-2.10.Ke(FeS)>K,(CdS),则可发生反应 (5)33.6cY% C++FeS一CdS+Fe+,孩反应的平撕常数K,=eF (6)①不会生成挥发性有毒物质Hg(或不会产生重金属污染等其他合 c(Cd+) 理答案) 不Cd10”,反应避行校为完全，初始时c(C+)=0,01m0l K.(FeS) ②H,)其他条件相同时，酸度越大，C对F+测定结果影响越大 17.解析：(1)由盖斯定律可得目标反应的反应热△H2=△H一2△H,= L.1,别CdP+完全转化为CS时c(下e2+)=0.01mol·L1= (-209.8kJ·mol1)-2×178.1kJ·mo=-566.0kJ·mo广 10 malCmol.mol (2)由图甲可知其他条件相问时，随着温度的升高，H的平衡转化 单逐渐增大，即该反应是吸热反应，所以△H>0。由圈甲可知600℃ ·1.1<108mol·L.1,C正骑：Cf+与H2S发生反应C+十HS 0.6MPa时，C,H平衡转化率略小于20%，700℃，0.7MPa时，CH 一CdS+2H,反应的平衡常数K:=C*)·(H5 P(H+) 平衡转化率略小于50%，800℃，0.8MP1时，C2H平衔转化率大于 50%小于80%，救选b. 2(H+)·c(S2-)·c(HS) K(HS)·Ka(HS) (3)①设起始时充入nolC。H,由于仅发生反应I,且C,H的平断 c(CF+)·e(HS)·e(S2-)·c(HS) K.(Cds) 转化率为25,0%，则达到平街时C2H,CH、H的物顶的量分别是 10.7×10-12,m 1026.10 =10.3,由题意知，HS她和溶液中c(HS)= 0.75mmol,0.25nmol,0.25nm0l,平衡时气体总物质的量g一 1,25nmol,则平街时CH、CH,H的物质的量分数分别是0.6、 化学答案一6 0,2✉0,2：所以K,-0202-古·@成度1生或的样化进反良 2024年普通高中学业水平选择性考试 0.6 正向进行，同时H,的消耗也促进反应|正向进行，所以CH,的平衡 (湖北卷) 产率增大。 (4)基态Cu+的价层电子排布式为3do,4s轨道为室轨道，图此Cu十的 】.C根据松木在密内附烧可知，燃烧时空气的量不是，松木发生不完全 4s轨道和C,H,分子的π键电子形成配位健。通过该分子筛的吸附和 燃烧，A正确：酷土烧成陶瓷的过程中有化学变化发生，因此有新的化学 就册可实现C,H和CH混合气的分离，由于孩配位健强弱介于范 健形成，B正响：用草木灰水（主要成分碳酸钾，水解使溶液呈碱性）浸泡 德华力和共价健之间，所以可以通过直接吸肝CH,分离出CH。,而 树皮可促进木质素的溶解，纤维素不溶于水，在碱性条件下不水解，故C 不坏C:H,的分子站构，且吸附的C,H也客易被释放出来。 错误：火药点燃时发生反应的化学方程式为2KN0+S+3C点槛K,S+ (5)根据图乙可知，前30min两种气体的出口求度与选口浓度之比为 N。◆十3C04,是氧化还原反应，D正确。 0,说明两种气体均被吸附，A错溪：p点时应时刘，C,H的出口浓度与 2.D发蓝处理是将钢在空气中加热或直接浸在浓氧化生溶液中，使其表 进口浓度之比达到最大值，而CH,的出口求度与进口求度之比接近 面产生极湾的氧化物膜的材林保护技术，故A不符合题意：阳极氧化是 0,1,所以该时刻出口气体的主要成分是CH,B正确：a,b两点CH 使阳极材料表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意：表面渗镀是向 对应的二均为1,0，a一b对应的时间段内，CH,出口浓度与进口浓度 金属中渗入一种或儿种元素以在表面形成一层扩数合金层，C不杆合题 意：喷涂油溱是利用油漆隔绝空气中的水蒸气和氧气，不形成表面绝化 之比先逐渐增大后又逸渐减小，C,H出口浓度与进口浓度之比逐渐 脱，D特合题意。 增大，即吸附的CH,逐渐赦CH普代，C错误。 3.B CH,CL和CC互溶，但二者沸点不网，可用燕俯法进行分离，A正 答案：(1)一566.0 痛，苯酚和NaHC)溶液不互溶，采用分液的方法进行分离，B情误：将 (2)>b 青高浸泡在有机溶剂中得到提取液，利用合适的萃取剂可以将提取液中 (3)①站 ②增大 的青蒿素提取出来，也可以利用不网溶盾在色谱柱上的保留时间不同将 (1)4s轨道分离效果好且不破坏C,H,分子的结构 青蒿素周定在色谱柱上，然后利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，C正确： (5)B 利用苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大的特点，采用重结品法进行 提纯，D正璃 CH 4.B2个C1原子中的单电子结合形成共用电子对得到象气，A正确：亚 18.解析：(2) 的化学名称为邻二甲装或1,2二甲苯 铜氨离子管1个单位的正电荷，故该反应的离子方程式为[C CH (NH)]++CO+NH一[Cu(NHCO],B错误：P轨道“肩并 (4)由已知信息Ⅲ)可知，反应溶剂不能为含活泼氢化合物，b分子中含 肩”重叠形成置键，C正确：芳纶纤维钒芙拉由对苯二腰和对笨二甲酸翦 有的羟基，分子中含有的亚章基中都存在活泼氢，所以都不可用作反 聚而成，D正确 应溶剂 5,A中心原于含有孤电于对的分子，共空间结构与VSEPR模型不同 CH. A错误 HC NH 6.B该分子中有5个手性碳，如图中””所示： (5) 分子中含有8个C原子，1个N原子，不饱和度 HO 是4，而碳碳三健的不绝和度是2，则除2个破碳三健外，其他C原子与 N原于均饱和：含有手性碳原于，说明存在连有4个不同原子发原子国 的碳原子：不含甲基说明碳链末瑞为CH或一NH,,所以符合条件 ·A正确：孩分子中含有过氧键，不稳定，在 的同分并构体典有4种： NH. NH NH 品价 120℃条件下千操样品，会造成样品变质，B错误，鹰爪甲素的分子式为 C:H(),不地和废为3，放其可分平构休的结构中不可能含有莱环 (6)对比原料和日标物质的结构可知，需将瑰基转化为碳碳双健，一B C正确：该物质中含有O一H,故红外光谱中会出现3000m1以上的 CF, 吸收峰，D正确。 转化为 OH,搜基转化为碳破双键可通过先将其还原为醇再消 7,A硫化的与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢纳和单魔硫， CF, A错误 CF 8.B1分子计油中含有三个羟基，可以形成分子间氢键，且氧的电负法较 去的方法，将一Br转化为一OH可通过已如你息「)的反应： 大，形成的氢键较强，故甘油是钻榈液体，A正确：铂与HN○反应生成 CF 的P+能与氧离子形成稳定的配离子[P1CL了，增强了P1的还原性， 一MgBr与CF,OCF,发生反应即可得到，合成路线见答案， 所以王水能溶解轴，B错溪：冰品体中，每个水分子周固有4个紧邻的水 答案：(1)羟基醛基 分子，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 (2)邻二甲苯（或1,2-二甲苯） 4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰品体中的水分子的空间利用率 不高，千冰中的C,之间只存在范德华力，一个分子周国有12个景邻 分子，故密度比冰的高，C正确：石多中C原子为$p杂化，未参与杂化 的2印电子的原子轨道垂直于碳原子平面，由于所有卫轨道相互平行且 (3) 相亚重叠，轨道中的电子可在整个破原子平面中运动，故石墨能导电· D正确， 9.D电负性：H<S,A错误：HS)为码酸，故酸性：HSO<HSO, B错误：基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数 为2，数C错溪：K的氧化物溶于水可产生KOH,溶液H>7,S的氧化 (4)be 物溶于水生成HSO我H2S),溶液pH<7,故D正确。 (5)4 10.C酸石灰吸水放热，有利于NH遮出，A正确：望易与空气中的氧气 等反应在表面形成氧化膜，故望片使用前必须打磨，B正确：O)不能 (任写 用于千燥章气，C错误：急气在双口瓶中冷却变为液氯，由题给条件可 知，L,i与液单反应产生[(NH)。门]·由原子守恒及电荷守恒可得反应 方程式：Li十nNH。Ii+[e(NH),门，D正确。 11,C纯金为24K,则18K金中金的质量分数为75%，I中Au位于体 心，个数为1，Cu位于顶点，个数为8X写=1别Au的质量分数为 无本一一Me:1CcE无水 CF 97+6×100%≈75%，为18K金，A正魔：Ⅱ中Au位于预点，个数 197 一0H 2)H0 为8X号=1，Cu位于面心，个数为6×=3，品体化学式为CuAu, 化学答案一72024年普通高中学业水平选择性考试(安徽卷) 化学答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码,并用2B铅笔填涂下面的缺考标 (正面朝上,请勿贴出虚线方框 禁填 记。 1.答题前,考生将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号、姓名,考场 和座位号是否准确无误。 出r 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑,修改时用橡皮擦干净,再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写,字体工整,笔迹清楚。 3.请按题号题序在各题的答题区域内答题,超出答题区域的答案无效,在草稿纸、试题纸上书写的答案无效 4.保持卡面清洁、完整、严禁折叠,严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂■ 、选择题:本题共14小题,每小题3分;共42分。 1.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 13.[A[B[CD 2.[A[[B[C][D 6.[A][B[CD] 10.[AB[C[D] 14.[A[B][CTD 3. [A]B][C[D] 7. [A][B][C]D] 11.[A][B[CD 4. A]B C]D 8. A]B]C]D] 12.[A]BCD 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分) (1) (2) ) () (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 2024.安徽卷 第6页(共8页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 (6) (7) 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 17.(15分) (1) (2) (3)① (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 2024·安徽卷 第7页(共8页)绝密★启用前 2024年普通高中学业水平选择性考试（安徽卷） 化 学 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14 0-16 C1-35.5Fe-56Zn-65 Sn-119 密 一、选择题：本题共14小题，每小题3分：共42 选项 甲 乙 丙 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 A C NaClO NaCl 符合题目要求的。 封 B SO, H SO CaSO 1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关 C Fe.O Fe(OH), FeCla 系正确的是 ( D CO. H.CO Ca(HCO)2 线 A,煤干煤油 B.石油分乙烯 5.D乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下）是一种天 C,油脂皂华甘油 D.淀粉水解乙醇 然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正 2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 确的是 内 ( A.分子式为CH:ON CH.OH A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B.能发生缩聚反应 HO OH HO B.水晶和玻璃：X射线衍射实验 C.与葡萄糖互为同系物 NHCOCH 不 C.氯化钠和氯化钾：焰色试验 D.分子中含有。键，不含π键 D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡 阅读下列材料，完成6~7小题 3.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质， 知识应用于实践。下列有关解释合理的是 转化关系之一如图所示(X、Y均为氨氧化物)， ( 羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生 常溫常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐 答 吸氧腐蚀而生绣 酸反应的产物盐酸羟胺{[NH,OH]CI}广泛用 B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCI 于药品、香料等的合成。 长时间受热而分解 已知25℃时，K.(HNO2)=7.2×104,K 童 题 C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充 (NH2·H2O)=1.8×10-5,K(NH2OH)= 分炭化为食物增色 8.7×10-9. D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 硝酸盐还原酶 中和发酵过程产生的酸 NO NO 4.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中 亚硝酸盐还原酶 NH OH 转化。且甲和水可以直接生成乙的是( 北 X还原陶 蛋H质、 NH 核酸 Y 齿氨酶 N Y还原酶 2024·安徽卷第1页（共8页） 6.VA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 续表： 的是 ( 选项 实验目的 试剂 用品 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧 原子数为0.1NA 制备[Cu CuSO,溶 试管、胶头 C (NH)] B.1L0.1mol·L NaNO2溶液中Na和 液、氨水 滴管 SO:溶液 NO2数均为0.1N C.3.3 g NH,OH完全转化为NO2时，转移 利用盐类水 烧杯、胶头滴 的电子数为0.6V 饱 和 解制备Fc D FeCla 管、石棉网、三 D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6Na OH )3 脚架、酒精灯、 液，蒸馏水 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的 胶体 火柴 是 ( A.键角：NH>NO 10.某温度下，在密闭容器中充人一定量的 B.熔点：NHOH>[NHOH]CI X(g),发生下列反应：X(g)一Y(g)(△H <0),Y(g)一Z(g)(△H2<0),测得各气 C.25℃同浓度水溶液的pH:[NHOH]CI≥ 体浓度与反应时间的关系如图所示。下列 NH,CI 反应进程示意图符合题意的是 D.羟胺分子间氢键的强弱：O一H…O>N H…N 8.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误 的是 反应时间 能量 能 过渡态2 过渡态2 过镀态1 过泼态1 X/ Z A.该物质中Ni为+2价 反域进程 反心进程 B.基态原子的第一电离能：C>P B C.该物质中C和P均采取sp杂化 能量 过疵态1 能量 D.基态Ni原子价电子排布式为3d4s 过渡态1过过态2 过渡态2 9.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应 Y 实验目的的是 ( Z 反应进程 反应进挥 选项 实验目的 试剂 用品 D 11.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示 比较镁和铝 MgCl2溶 试管、胶头 意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部 A 的金属性 液、A1C1 滴管 结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材 强弱 溶液、氨水 料和Zn为电极，以ZnSO,和KI混合液为 电解质溶液。下列说法错误的是 乙醇、乙 试管、橡胶塞、 酸、浓硫 导管、乳胶管 制备乙酸 B 酸、饱和 铁架台（带铁 8- 乙酯 Na.CO, 夹)、碎瓷片、 溶液 酒精灯，火柴 2024·安徽卷第2页（共8页） A.标注框内所示结构中存在共价键和配 A.NaS溶液中：e(H)+c(Na)= 位键 c(OH)+c(HS)+2c(S) B.电池总反应为：I十Zn 电Zn2*+31 B.0.01mol·L,1Na2S溶液中：c(Na)≥ 充电 c(S)>c(OH-)>c(HS-) C.充电时，阴极被还原的Zn+主要来自Zn C.向c(Cd+)=0.01mol·L1的溶液中加 TCPP 入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L D.放电时，消耗0.65gZn,理论上转移 D.向c(Cd+)=0.1mol·L的溶液中通 0.02mol电子 入HS气体至饱和，所得溶液中： 12.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO c(H)>c(Cd2) 的影响因素，测得不同条件下SO浓度 14.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导 随时间变化关系如下图。 电氧化物(LiLa,TiO3),其立方晶胞和导电 5.0 31.0 时L迁移过程如下图所示。已知该氧化 33.0 物中Ti为+4价，Ia为+3价。下列说法 ≤2.0 错误的是 1.0 0.0 实验 水样体积 纳米铁质量 水样初始 0 序号 /mL /mg pH 7方品胞(LiLa,TiO) ① 50 8 6 00 ② 50 2 6 OLa或Li成空位 ●Li ③ 50 2 8 口空位 下列说法正确的是 ( Li迁移过程示意图 A,实验①中，0~2小时内平均反应速率 A.导电时，Ti和La的价态不变 (Se(O)=2.0mol·L1·h B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe十 R若x=号广与空位的数日相等 SeO:+8H-2Fe++Se+4H,O C.与体心最邻近的)原子数为12 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量 D.导电时、空位移动方向与电流方向相反 可加快反应速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， 15.(14分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu SeO的去除效果越好 Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种 13.环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和 从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下 HS处理水样中的Cd+。已知25℃时， 图所示。 HS饱和溶液浓度约为0.1mol·L, 3S0 地2,0 .10 K,(H,S)=1067,Ka(H2S)=10120 浸清2 Kp(FeS)=10.0,Kn(CdS)=1026.1o。 说出液 下列说法错误的是 ( 2024·安徽卷 第3页（共8页） 回答下列问题： 【测定含量】按下图所示（加热装置略去）操 (1)Cu位于元素周期表第 周期第 作步骤进行实验。 族。 (2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCI 已知：氯化铁受热易升华：室温时HgC12可 的化学方程式为 将Sn+氧化为Sn+。难以氧化Fe2+; (4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 Cr,O可被Fe还原为Cr+。回答下列 (填化学式)转化为[Ag(SO3)2]。 问题： (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 (1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。 “电沉积”步骤完成后，阴极区溶液 中可循环利用的物质为 (填 化学式)。 (6)“还原”步骤中，被氧化的NH,与产物 Au的物质的量之比为 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时 (7)Na2S,O3可被L2氧化为NaS,O。从物 加入锡粒的原因： 质结构的角度分析S,O的结构为(a)而不 是(b)的原因： (3)步骤I中“微热”的原因是 (4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测 定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或 “不变”) (5)若消耗cmol·L K2 Cr2O,标准溶液 VmL,则ag试样中Fe的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。 (6)SnCl2-TiCl-KMnO,滴定法也可测定铁 的含量，其主要原理是利用SnCL,和TiCl (b) 16.(15分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是 将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe+,再用 SnCl2一HgCl2一K,Cr,O,,滴定法。研究小 KMnO,标准溶液滴定。 组用该方法测定质量为ag的某赤铁刊矿试 ①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2 样中的铁含量。 HgCl2-K,CrO2,滴定法的优点是 【配制溶液】 ①cmol·L.KCrO,标准溶液。 ②为探究KMnO,溶液滴定时，CI在不同 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2.·2HO溶于 酸度下对Fe测定结果的影响，分别向下 20ml.浓盐酸，加水至100mL,加入少量 列溶液中加入1滴0.1mol·L KMnO 锡粒。 溶液，现象如下表： 2024·安徽卷第4页（共8页） 溶液 现象 (3)一定温度和压强下， 反应i C2H(g)C2H(g)+H2(g) 2mL.0.3mol·L1 空白 紫红色不 K 实验 NaC1溶液+0.5mL 褪去 反应iiC,H(g)十H2(g)一2CH,(g) 试剂X Ke(Ke远大于K) 2mL0.3mol·L (K、是以平衡物质的量分数代替平衡浓度 紫红色不 实验1 NaC1溶液+0.5mL 计算的平衡常数) 0.1mol·L硫酸 褪去 ①仅发生反应1时。C2H。的平衡转化率为 25.0%,计算Kxt= 2mL0.3mol·L ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应 紫红色明 实验ⅱ NaCl溶液+0.5ml 显变浅 相比，C,H,的平衡产率 (填“增大” 6mol·L硫酸 “减小”或“不变”)。 表中试剂X为 ,根据该实验可得 【乙烷和乙烯混合气的分离】 出的结论是 (4)通过Cu修饰的Y分子筛的吸附一脱 附，可实现CH,和C,H混合气的分离。 17.(15分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原 Cu的 与C2H,分子的π键电子形 料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答 成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和 下列问题： 【乙烷制乙烯】 共价键之间。用该分子筛分离C,H,和 (1)CH,氧化脱氢反应： C2H,的优点是 2CH(g)+O,(g)—2C2H,(g)+2HO(g) △H1=-209.8kJ·mol- (5)常温常压下，将C2H,和C,H等体积混 C:H(g)+CO:(g)-C2 H,(g)+H2O(g) 合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气 +CO(g)△H2=178.1kJ·mol- 体出口浓度(c)与进口浓度(c。)之比随时间 计算：2CO(g)+O,(g)-2CO2(g)△H 变化关系如图乙所示。下列推断合理的是 kJ·mo厂1 (填序号)。 (2)CH直接脱氢反应为CH(g)=C,H,(g) 2.0 十H2(g)△H,C,H的平衡转化率与温 度和压强的关系如图所示，则△H,0 1.5 (填“>”“<”或“=”)。结合图甲。下列条 件中，达到平衡时转化率最接近40%的是 g1.0 (填序号)。 05 C.H CH半衡特化用 …20% 0.0 6100404H 50% 30 60 8( 三 //min 0.5 乙 0.3 A.前30min,两种气体均未被吸附 0.1 B.p点对应的时刻，出口气体的主要成分 0 20040000001000 t 是C2H。 甲 C.ab对应的时间段内，吸附的C2H,逐渐 a.600℃，0.6MPab.700℃，0.7MPa 被CH,替代 c.800℃，0.8MPa 2024·安徽卷第5页（共8页） 18.(14分)化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： CH,OH CHO CHO CPh CH3NH2 CH3 1)无水醚 Br Mg 2)H3O 无水醚 HC OH n.C OH 1)CH,MgBr,无水酰 MnO. H.C H 2)HO+ CPh CPh R 已知：1)RX无水能 -RMgX-DR--:无水 →RC—OH 2)HO Y i)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：RMgX+HY→RH+Mg HY代表H,O、 ROH、RNH2、RC=CH等 (1)A、B中含氧官能团名称分别为 CH: (2)E在一定条件下还原得到 ,后者的化学名称为 CH (3)H的结构简式为 (4)E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是 (填标号)。 a.CH,CH,OCH,CH b.CH,OCH,CH,OH c.O (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），写出其中一种 同分异构体的结构简式 ①含有手性碳②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 0 (6)参照上述合成路线，设计以 和不超过3个碳的有机物为原料，制备一 CHC- CF 种光刻胶单体CH2一CH C一OH的合成路线 (其他试剂任选)。 CF3 2024·安徽卷第8页（共8页）