1.2024年普通高等学校招生选择性考试(辽宁、黑龙江、吉林省考卷)（含答题卡）-【高考密码】2022-2024三年高考化学真题汇编试卷

绝密★启用前 2024 年普通高等学校招生选择性考试(黑吉辽卷 化 学 本试卷分满分100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Ti-48 Cu-64 密 一、选择题;本题共15小题,每小题3分,共45 C.反应①每消耗3.4gHS,生成物中磕原 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符 子数目为0.1N. 合题目要求。 D.反应②每生成1mol还原产物,转移电子 封 1.文物见证历史,化学创造文明。东北三省出 数目为2N. 土的下列文物据其主要成分不能与其他三项 5.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相 ( 归为一类的是 线 ) 关解释错误的是 C ) A.金代六曲葵花金银盏 A.用过氧碳酸纳漂白衣物,Na。CO. 具有较 B. 北燕鸭形玻璃注 强氧化性 C.汉代白玉耳杯 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 B.酿米酒需惊凉米饭后加酒曲,乙醇受热易 _ 挥发 2.下列化学用语或表述正确的是 ) A.中子数为1的氢核素:。He C. 用檬酸去除水垢,檬酸酸性强干碳酸 B.SiO,的晶体类型:分子晶体 D. 用碱液清洗厨房油污,油脂可碱性水解 C.F。的共价键类型:p一pa键 6.H.O。分解的“钟”反应美轮美奂。将一定 准 D.PC1,的空间结构:平面三角形 浓度的三种溶液(①H.O。溶液;②淀粉、丙 ,_ 3.下列实验操作或处理方法错误的是 二酸和MnSO.混合溶液;③KIO。、稀疏酸混 A.点燃H。前,先检验其纯度 合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来 B.金属K着火,用湿抹布盖灭 回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色 C.温度计中水银洒落地面,用 粉处理 ( 下列说法错误的是 ) 游班 D.笨酸沾到皮肤上,先后用乙醇、水冲洗 A.无色→蓝色:生成I 4.疏及其化合物部分转化关系如图。设N。为 B.蓝色→无色;I转化为化合态 阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 C.H。O。起漂白作用 ) D.淀粉作指示剂 →SO{ 7.如下图所示的自催化反应,Y作催化剂。下 HS- ( 列说法正确的是 ) A.标准状况下,11.2LSO。中原子总数 为0.5N. B. 100 mL.0. 1 mol·L-NaSO溶液中. SO{数目为0.01N X Y 2024·黑吉辽卷 第1页(共8页 A.X不能发生水解反应 A.环六糊精属于寡糖 B.Y与盐酸反应的产物不溶于水 B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超 C.乙中碳原子均采用sp^{}杂化 分子 C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D.随c(Y)增大,该反应速率不断增大 D. 可用萃取法分离环六糊精和氢代笨甲酸 8.下列实验方法或试剂使用合理的是 10.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值 选项 实验目的 实验方法或试剂 化学品,150C时其制备过程及相关物质浓 度随时间变化如图所示。15h后异山梨醇 检验NaBr溶液中 K:[Fe(CN).] A 浓度不再变化。下列说法错误的是( _ 是否含有Fe2 溶液 反,4-失水山醇 反②, 1 反物 测定KHS溶液中 用AgNO.溶液 B t. c(S{) 滴定 0.6 -山醇 ---1.4-失水山梨 除去乙醇中少量 加入金属Na. (3.0.042) C 一产物 一山 的水 过滤 测定 KCIO溶液 D 叫间 使用pH试纸 的pH A.3h时,反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数:①>② 9.环六糊精(D此嘀葡萄糖缩合物)具有空腔结 C.0~3h平均速率v(异山梨醇) 构,腔内极性较小,腔外极性较大,可包合某 0.o14mol·kg-1.h-1 些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。 11.如下反应相关元素中,W、X、Y、Z为原子序 ( ) 下列说法错误的是 数依次增大的短周期元素,基态X原子的 核外电子有5种空间运动状态,基态Y、Z HOH.C 原子有两个未成对电子,Q是ds区元素,焰 #7## 色试验呈绿色。下列说法错误的是( ) QZY.溶液 逐渐通人XW.至过量 QZXY.W.溶液 ##2乙CH.OH A.单质沸点:ZYW OCH. B.简单氢化物键角:X>Y 0^_CHOH C.反应过程中有蓝色沉淀产生 图1 图2 D.QZX.Y.W.。是配合物,配位原子是Y (60%) →(40%) 12.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电 oCl. OCH. 0CH 过将 解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的 HOCI C 问题,科技工作者设计耦合HCHO高效制 环六翻精 H.的方法,装置如图所示。部分反应机理 →(%) () ,。下 H 列说法错误的是 图3 ~_ ) 2024·黑吉辽卷 第2页(共8页) 电源 惰性电极及催化剂 /HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO 结构1 品胞2 阴离了交 A.相同电量下H.理论产量是传统电解水 C ·Co 的1.5倍 OS oLi B.阴极反应:2H.O+2e--2OH+H 品胞3 C. 电解时OH通过阴离子交换膜向b极方 A.结构1钴疏化物的化学式为Co。S 向移动 ## D.阳极反应:2HCHO-2e +4OH- B. 晶胞2中S与S的最短距离为 2HCOO+2H.O+H C.晶胞2中距Li最近的S有4个 13.某工厂利用铜屑脱除铲浸出液中的C1并 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 制备Zn,流程如下“脱氛”步骤仅Cu元素化 15.25C下,AgCl、AgBr和Ag.CrO. 的沉淀溶 ) 合价发生改变。下列说法正确的是( 解平衡曲线如图所示。某实验小组以 HSO HO 液 K.CrO.为指示剂,用AgNO。标准溶液分 别滴定含C1水样、含Br水样。 ■浸 →脱氛→脱液 已知:①AgCrO.为砖红色沉淀; CuCl固体 ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr; 铎浸出液中相关成分(其他成分无干扰) ③25C时,pK(H.CrO)=0.7,pK(H.CrO) 离子 -6.5。 乙n^2+ Cu{2 Cl pxt 浓度/(g·L-) 145 0.03 A.“浸铜”时应加入足量H。O。,确保铜屑溶 #20.7.7) 解完全 (6.1.6.1) 5 B.“浸铜”反应:2Cu十4H*+HO 2Cu+H.A+2HO pA C.“脱氢”反应:Cu+Cu*+2Cl-2CuCl pAg=-lg[c(Ag )/(mol·L-)] D.脱氢液净化后电解,可在阳极得到乙n p$X=-lg[c(X*)/(mol·L-)] 14.某钾离子电池电极材料结构如图。结构1 (X*代表C1、Br或CrO) 下列说法错误的是 是钴疏化物晶胞的一部分,可代表其组成和 #。 结构;晶胞2是充电后的晶胞结构;所有晶 A.曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线 胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 B.反应AgCrO+H-2Ag +HCrO _ 的平衡常数K-10-5.2 2024·黑吉辽卷 第3页(共8页) C.滴定C1时,理论上混合液中指示剂浓度 (7)滤液②经H.SO.酸化,[Zn(CN)转 不宜超过10-**mol·L-1 化为ZnSO. 和HCN的化学方程式为 c(Br) D.滴定Br 达终点时,溶液中 c(CrO{) 用碱中和HCN可生成 (填 -10-0.5 溶质化学式)溶液,从而实现循环利用。 二、非选择题;本题共4小题,共55分。 17.(14分)某实验小组为实现乙酸乙醋的绿色 16.(14分)中国是世界上最早利用细菌治金的 制备及反应过程可视化,设计实验方案 国家。已知金属疏化物在“细菌氧化”时转 如下: 化为疏酸盐,某工厂用细菌治金技术处理载 金疏化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS。 FeAsS包裹),以提高金的浸出率并治炼金 -变色硅胶 工艺流程如下: 气NaCN读 7 出i *Au 小孔板 → n(N!] 小孔冷凝性 温控磁力揽择器 回答下列问题: I. 向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸 (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧 (100 mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、 化形成的天然“胆水”冶炼铜,“胆水”的主要 1.4gNaHSO.固体及4~6滴1%。甲基紫 溶质为 的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色 (填化学式)。 硅胶。 (2)“细菌氧化”中,FeS。发生反应的离子方 II. 加热回流50min后,反应液由蓝色变为 程式为 紫色,变色硅胶由蓝色变为粉红色,停止 加热。 (3)“沉铁碑”时需加碱调节pH,生成 III.冷却后,向烧瓶中缓慢加入饱和Na。CO (填化学式)胶体起累凝作用,促进了 溶液至无CO。逸出,分离出有机相。 含As微粒的沉降 IV.洗潦有机相后,加入无水MgSO,过滤。 (4)“培烧氧化”也可提高“浸金”效率,相比 V.蒸滤液,收集73~78C分,得无色 “培烧氧化”,“细菌氧化”的优势为 液体6.60g,色谱检测纯度为98.0%。 (填序号)。 A.无需控温 回答下列问题: (1)NaHSO.在反应中起 作 B.可减少有害气体产生 C.设备无需耐高温 用,用其代替浓H.SO.的优点是 D.不产生废液废清 (5)“真金不拍火炼”表明Au难被O。氧化 (答出一条即可)。 “浸金”中NaCN的作用为 (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示 反应进程。变色硅胶吸水,除指示反应进程 (6)“沉金”中乙n的作用为 外,还可 2024·黑吉辽卷 第4页(共8页) (3)使用小孔冷凝柱承载,而不向反应液中 00 直接加入变色硅胶的优点是 (填标号)。 (0.10,80) 7. A.无需分离 #~T a(1ICl):(O.-4:4 B.增大该反应平衡常数 T. C.起到沸石作用,防止暴沸 0.1 0.10 0.14 0.00 D.不影响甲基紫指示反应进程 HC1流速/(mol·h-) 回答下列问题: (4)下列仪器中,分离有机相和洗条有机相 (1)△S (填名称)。 0(填“”或“<”);T一 时均需使用的是 C。 {) (2)结合以下信息,可知H。的燃烧热AH kJ·mol-。 H.O()--HO(g) △H.-+44.0kJ·moll (5)该实验乙酸乙醋的产率为 H.(g)+Cl.(g)-2HCl(g) (精确至0.1%)。 △H.--184.6kJ·moll (6)若改用C。H。*OH作为反应物进行反 (3)下列措施可提高M点HC1转化率的是 应,质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比 (填标号) 数值应为 (精确至1)。 A.增大HCl的流速 18.(13分)为实现氢资源循环利用,工业上采 B.将温度升高40C C.增大n(HCl):n(O) 用RuO.催化氧化法处理HCl废气:2HC1(g) D.使用更高效的催化剂 △H= (4)图中较高流速时,a(T)小于a(T。)和 (T),原因是 -57.2kJ·molAS K 将HC1和O。分别以不同起始流速通入反 (5)设N点的转化率为平衡转化率,则该温 应器中,在360C、400C和440C下反应 度下反应的平衡常数K三 (用 通过检测流出气成分绘制HC1转化率( 平衡物质的量分数代替平衡浓度计算) 曲线,如图所示(较低流速下转化率可近似 (6)负载在TiO,上的RuO。催化活性高,稳 为平衡转化率)。 定性强。TiO。和RuO。的晶体结构均可用 下图表示,二者晶胞体积近似相等,RuO。与 90 TiO。的密度比为1.66,则Ru的相对原子 -0 质量为 (精确至1)。 (HCl):n(O)-4:3 j(0.17,61) 0.18 0.14 0.10 0.06 IICI流速/(molh-1) 2024·黑吉辽卷 第5页(共8页) 19.(14分)特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分 已知: 泌的药物,其合成路线如下; I.Bn为 Bn C. H.BrO. 0 B B - II. C.IIC] -OH和 -0不稳定,能分 HN CH (C) (A) 别快速异构化为 -OH。 回答下列问题: C.H.O C.1I.O (1)B中含氧官能团只有醛基,其结构简式 (D) 0 (C.CO).o 为 OH (2)G中含氧官能团的名称为 和 (E) i)NaoOH,an'C. C..H.N.O ICH (3)I→K的反应类型为 iiH+ OOCCH. (4)D的同分异构体中,与D官能团完全相 () 同,且水解生成丙二酸的有 种(不 )soCl. 考虑立体异构)。 -CH (5)E→F转化可能分三步:①E分子内的眯 0I (1) 环与叛基反应生成X;②X快速异构化为 Y,③Y与(CH.CO).O反应生成F。第③ Bn 步化学方程式为 (6)笨环具有与眯哗环类似的性质。参考E →X的转化,设计化合物I的合成路线如下 () (部分反应条件已略去)。其中M和N的结 构简式为 和 OH OH pd/C,I1 “化→ (K) 2024·黑吉辽卷 第8页(共8页)参考答案 2024年普通高等学校招生选择性考试 的简单氢化物分别为NH,HO,中心原子N和O原子均采取sP杂 (黑吉辽卷) 化，NH,中N原子上有1个孤电子对，HO中O原子上有2个张电子 对，孩电子对对成键电子对有校强的排斥作用，使键角变小，即中心原 LA金代六曲葵花豪金银盏的主要成分为Au、Ag,属于金属：北燕鸭形 子杂化方式相同时，中心原子上孤电子对数随多，旋角越小，则简单氢 玻璃注，汉代白玉耳杯，新石需时代彩绘几何就双腹陶掉的主要成分均 化物键角：NH>HO,B正确：向蓝色CuSO溶液中逐渐通入NH, 为硅酸盐，属于无机盐，选A。 无生成Cu(OH),蓝色沉淀，继铁通入NH,蓝色沉淀Cu(OH),溶解 2.C中子段为1的氧接素：He,A错误：Si(),的晶体类型为共价晶体， 于过量NH中，形成ICu(NH),]sSO溶液，C正确：[Cu(NH)]SO B错滨，F,的共价键类型为p一pa健，C正确，PCL的中心原子P的价 是配合物，[Cu(NH),]+是配离子，Cr+是中心离子，配体NH中N 层电子对数为4，有1个孤电子对，采取sp亲化，空间结构为三角维形， 原子为配位原于，D错误 D错误. 12.A要点图解：b领上HCH)在碱性落液中被氧化为H(C(O),则b极 3,B日，为可燃性气体，点燃前需要先验纯，A正确：K为活波金属单质， 为阳授，诚电泡工作原理如下： 可以和水发生反应放出氢气，故金馬K着火不能用温热布盖天，需要用 负极电源 正极 千燥的沙土来灭火，B错误：水银和硫单质可以发生反应Hg十S HgS,故可用硫粉处理酒落地面的水银，C正确：苯酚对皮肤有腐做性， 格性屯极及催化剂 若不慎沾到皮肤上，应立脚用乙醇冲洗，根据“相似相溶”规律可知，某酚 阴极 阳极 易溶于乙醇，水和乙瓣可以任意比互溶，故再用水冲洗，D正确。 HCOO 4.D标准欢况下，11.21S0,的物质的量为0.5mal.1个S0,分子中含 KOH浴液 KOH容液 有3个原子，则0,5molS)中原子总数为1.5N、,A错误：亚硫酸为弱 6 HCHO 酸，Na,SO常液中S会发生水解反应，故SO数日小于0.01Na, OH 一 B错误：反应①的化学方程式为2H,S十SO一3S，十2H,),则每消 托3,4g(即0,1mol)HS,生成0.15mal硫单质，生成物中硫原子数日 们离了交换膜 为0.15N,C错误：反应②的离子方程式为3S十60H△S0-+ 总反应 2HCH0+20H-电解2H++2HC00 2S-+3H,O,其中还原产物为学-，则每生成1m0l还原产物，转移电 子数目为2N,,D正确. 5,BNCO,中含有一1价O,具有较强的氧化性，可以用来深白衣物， 阳极 2HCHO-2e-+40H--H+2HCOO+2H,O A正确：酿米酒雪晾凉米饭后加酒曲是因为高温会使酒曲中的酵母菌失 沾，而不是乙醇受热易挥发，B错溪：水垢的主要成分为酸酸盐，柠襟酸 阴授 2H0+2e--H.↑+2()H 可以去除水垢，说明柠檬酸的酸性比碳酸强，C正确：滷脂可以在硫性条 解析：传统电解水制氢的反应为2H,0包解2H·十0+，每转移 件下发生水解反应，碱液能清洗厨房油污，D正确。 6C淀粉通碘变蓝，溶液由无色变为蓝色，礼明生成了1，，A正确：溶液 2mol电子生成1molH2,狠据要点图解，题图电解装置每转移2mo 由蓝色变为无色，说明反应生成的1又转化为化合态，B正响：溶液湘 电子生成2molH,相可电量下H理论产量是传统电解水的2倍 色在无色和蓝色之间来回振篇，是【元素在化合态和单质之间不断转 A错误：阴极反应为水得电子生成H和OH,B正骑：电解时，阴离 化，HO,没有起到漂白作用，C错误：淀静作为检验碘单质存在的指示 子向阳极移动，所以OH通过阴离子交换膜向b极方向移动，C正痛： 制，D正确。 根拇题中所给部分反应机理，每1 nol HCH(O被氧化为1 mol HCO) 转移1mol电子，同时生成0.5molH,,D正确。 13.C结合“税氯”步聚仅(Cu元素化合价发生改变并产生CuCI国体，可 7.CX分子中含有、 /站构，在一定条件下能发生水解反应， N O 推断“聪氯”时Cu和C+发生归中反应并结合C生成CuC沉淀，离 子方程式为Cu十Cu++2C—2CuC1,则“浸铜”时钢屑不能完全溶 A错误：Y中含有亚氯基，与盐酸反应生成盐，产物能溶于水，B辑误：苹 解，A错误，C正确：“浸钢”时Cu与H()在酸性条件下反应生成 环、碳碳双健中碳原子均采用sp杂化，C正确：Y作谊反应的催化剂， Cu2+和HO,离子方程式为Cu+2H+HO一一C++2HO, (Y)增大，反应速率增大，但随着反应进行，反应物浓度不斯减小，继续 B错误：肌氟液中合大量的Z+,净化后电解，Z+在阴极上得电子生 反应，反应速率不一定增大，D错误。 成单质Zn,D错误。 8.AK,[Fe(CN),]与Fe+反应生成蓝色沉淀，可以用K[Fe(CN)]检 脸NaBF溶液中的F+,A正确：滴入AgNO3溶液，S-与Ag反应生 1.B结特1中，C0在项角及体内，共有4X言+4X1=5个S在收心 成AgS沉淀，电离平街HS一H十十S正向移动，测得的结果大于 和体心，共12X十1=4个，所以结构1钻硫化物的化学式为C0S 原溶液中c(S-),B错误：乙醇中含有羟基，也能与Na反应，C错谋： A正确：品隐2中S位于棱心和体心，所以S与S的最：距为面对角 CO水解生成的HCO)具有漂白性，无法用PH试纸测定其pH, D错误. 线长的一丰，即号。，B错溪：品隐2中，占据S所构成的正四面体空 9,B1mol糖水解后能产生2一10mol单糖的称为寡糖或低聚糖，根搭环 隙，所以距L最近的S有4个，C正确：如图为品胞3的平移情况，可知 六蝴精结构可知，1ml环六湖粉水解生成6ml单糖，属于寡糖，A正 品胞2可以看作得晶跑3平移之后的结果，所以品胞2和品胞3表示 确：判晰能否形成超分子不仅要看分子视性，还要看空腔的大小与分子 同一晶体，D正响。 大小是否适配，B错误：站合题国丙可知，被环六榈精包合后，甲氧基对 位易被取代，即题图乙中甲氧基对位慕露在反应环境中，C正确：环六糊 0 桥粒内和粒外极性不同，形成超分子后，分离时可以利用孩待点，环六柳 精腔外极性较大，对装甲鞋极性较小，可采用极性较大的溶制作草取 剂分离环六糊精和对氯苯甲醚，弄分离极性溶剂与环六潮精，D正确. dD 10.A3h时，1,4失水山梨醇与异山梨醇求度相等，但随着时间是长，二 0 者流度均仍在发生变化，则反应②未达到平衡状态，正，逆反应递率不 相等，A错误：达到平衡时，山梨辞求度补别小，是反成①平街常数的分 母，故反应①平衡常数特别大，所以平衡常故：①>②，B正确：3h时， 01 并山梨醇的浓度为0042mol·kg1,割0一3h平均造率v(并山梨 醇)-002nmlk二-0.o14mal.kg1·h,C正确：布人推花1玩.D该可延反意的手衡青教K=C(g:HC0》-(Ag) c(H) 剂影响化学反应速率，不救变平衡转化率，D正确。 (HCrO) K.(Ag:Cro 10-11.7 11.DS单质常温下为因体，O2,H2常温下均为气体，S单质洗点最 (C0)×c0)·H）HC07-10T=10 高，氧气，氢气均为分子品体，分子间均只存在范德华力，相对分子质 B正确：指示剂的浓度拉制在滴定终点附近恰好生成AgCO沉淀为 量：O2>H2,则沸，点：)>H2,故单质沛点：S>O>H,A正确：X、Y 宜，清定终，点时，溶液为AgC1饱和溶液，(Ag）一c(CT) 化学答案一1 √K(AgC万=10-t.防mol·L.1,则c(Cr(0-)= K(AgC)）18.解析：(1)孩反应为气体分子惑数城少的反应，即熵减的反应，则△S< c(Agt 0:域反应为放热反应，温度升高，平衡遂向移动，HC平衡转化率降低， 10一名0m0l·11,在实际的滴定中，由于指示剂KCO,本身最黄色 根据信息“较低流速下转化率可近似为平衡传化率”，结合图像可知，低 为了减小实验误差，指示剂的实际用量比理论用量应略低一些，C正 流速时，T,T2、T对应的HC转化年依次降低，则T,T、T对应的 确：用AgNO,标准溶液滴定B达终点时，r(Ag)=r(Br)= 反应温度依次升高，分别为360℃，400℃、440℃ √K。(AgBr可=10-.1mol·L-1,则c(Cr(-)= K (Ag,Cro) (Ag (2)H然烧的热化学方程式为H(g)+20一H0D△H,根据 100.3 mol 1.-1.c(Br-) 10-61 c(Cr0)10mF=10点6，D错溪. 盖斯定律，△H=△H,十△H一△H,=(一57,2kJ·m0l-1)+(-184.6 kJ·mol-1)-(+44kJ·mol-1)--285.8kJ·mo1 16,解析：(1)结合古代“温法炼钢“与胆矾可知“胆水”主要常顶为CuSO,, (3)根据图甲可如，T,温度对应的曲线中，随着HC1流速的增大，HC (2)FS中Fe呈十2价.S茎一1价，结合题给信息“金属硫化物在·细 的转化率下降，A错误：M点对应的HI流述校高，未达到平衡状态， 菌氧化'时转化为硫酸盐”可知，足量O与FS反应时，Fe元素被氧 升高温度，可加快反点这率，提高HC】的转化率，结合图甲可知，HC 化为下+，S元素被氧化为S(,银据得失电子守恒，电荷守恒及质 流速相司时，将温度升高40℃，脚温度为400℃，此时H的转化率 量守位得反应的离子方程式为4FS,十150十2HO一1Fe++ 增大，B正骑：由因甲，乙可知，强度，HC1流逸相问时，增大n(HC):刀 8S0y-十4H+ (O),HCT转化率下降，C错误：使用更高效的馆化剂，可加快反应逸 (3)滤液D中含有Fe+,Fe+易水解，加藏调节pH可生咸Fe(OH) 率，从而提高M点HCI的转化率，D正确。 胶体，Fe(OH)胶体可起絮凝作用. (4)流速较高时，反应未达到平衡，则影响转化率的主要因素是反应速 (4)细菌需要一定的活性温度，A错误：“培烧氧化"雾要在高温下进行， 率，而本题彩响逸率的因素是温度，故从温度的角度来分析 同时会生成污染性气体S),等，而“细首氧化”只需要保证细菌的活性 (5)代入1h内的气体流量，图乙中(HCI):n(O,)=4:4,则N点通 温度，通常不超过100℃，且S元素转化为硫酸盐，减少了有害气体的 入的HC1、O物黄的量均为0.10mOl,银据图乙数据可知，平衡时HC 产生，B、C正确：两种氧化过程均会产生废液废德，D错误。 转化平为80%，脚HC转化的物质的量为0.08mol,可列出三段式： (5)Au难被O,氧化，加入NaCN后Au能转化为稳定配离于[Au (CN),]-,即发生反应4Au+O,+2H,O+8CN-一4[Au(CN)。] 2HCK(g)(g)-CL (g)+H,O(g) 十4OH-,促进A山被氧化 韩长 0.10 0.10 0 (6)“说金”过程中，Zn作还原剂，置换出[Au(CN):」中的Au。 /mol (?)由题图知，滤液②中例离子为[Zn(CN),门2，阳离子为加入NCN 户排免 0.08 0.02 0.04 0.04 时引入的Na+,则溶质主要为Na[Zn(CN)],已知滤液②经H,SO /mol 酸化，[Zn(CN),门转化为ZS),和HCN,结合元素守恒可得反应的 鞋手所 0.02 0.08 0.040.04 化学方程式为Na,[Zn(CN),门+2H,S0-一ZnS),+4HCN+ /mol Na,SO,:用碱（氢氧化钠）中和HCN可生成NaCN,可在“浸金”时使 平衡时气体总物质的量n每=(0,02+0.08十0.04十0.04)m0l= 用，实现循环利用 0.18mal,则物质的量分数x(HC1)- 答案：(1)CuS) 日r(0)=日x(C4)- (2)4Fe5+150,+2H.0-4Fe2++8S0月+4H (3)Fe(OH) rHO)=号，将播代入举街常数表达式得K (4)BC (5)生成稳定配离子[Au(CN):],促进Au被氧化 ()×(告) (6)作还原剂 =6 (7)Na,[Zn(CN)]+2H,SO,-ZnSO,+4HCN+Na,SO,NaCN (6)根据品体结构图可知大球有4个位于面上，2个位于体内，个数为4 17,解析：(1)NHS),国体能够吸水，同时能为反应营造酸性环境，类比求 H,S),的作用，NHS),可作为催化剂和吸水制。若使用浓硫酸，在 ×号十2-4小球有8个位子预角1个位于体心，个数为8×言十1 加热条件下可能发生乙醇脱水生成乙酰或乙烯等副反应，使用NH 2,则大球为氧原子，小球为金属原子，Ru)和T的品体结构均可 S),国体则不会发生这类割反应 (2)乙醇和乙酸的酯化反应除生戒乙酸乙酯外还会生成水，变色硅散能 用道调西水茶，二清高地体权适似和等，搭搭P=兴可得R0与 够将蒸发出来的水吸收，使体系中水减少，平衡向生成乙酸乙霜的方向 Ti)的密度之比等于二者摩尔质量之比，设R和的相对原子黄量为a 移动，有利于提高乙酸乙酯的产率。 (3)若将变色硅股加入反应液中，在步骤Ⅲ分离出有机相之前需要先遵 则有品-1.6，解释a*101 过过逸将变色硅股分离，而使用小孔冷凝柱承载变色硅股羽不需要将 答案：(1)<360 其分离，A正确：平衡常数只与温度有关，加入变色硅胶不能改变被反 (2)-285.8 应的平衡常数，B错误：变色硅胶并未与反应液直接提触，不能起到沸 (3)BD 石作用，C铅误：反应这程中变色硅校和甲基紫的颜色都会发生变化， (4)流速较高时，均未达到平衡，T、T。、T对应的反应温度分别为 将变色硅校加入反应体系中，会影响对甲基紫颜色变化的判断，从而影 360℃，400℃，440℃，随着温度升高，反应速率加快，HC1转化率增大 响甲基紫指示反应进程，D正确， (5)6 (4)分离有机相时需要使用分液漏平将水相和有机相分开。洗涤有机 (6)101 和时需要将有机相加入分液漏车中，加入适量的水（或水溶液），盖好玻 19.解析：(1)B分子的不地和度为2，其含氧官能团只有醛基，则其分子中 璃塞进行充分振落，使有机相中的水溶性物质被充分洗去，之后再进行 含有两个醛基，钻构荷式为OHCCH(Br)CHO。(2)B分子中的一Br 分液操作，故两种操作都会使用的仪器是分液漏年 (5)乙酸和乙醇接物质的量之比」·1反应，原料中：n(乙酸)<n(乙 与A分子中“HN”上的H发生取代反应，一CHO与A分子中 醇)，则代入n(乙酸)来计算理论产率。若乙酸全部转化为乙酸乙酯， 剩乙酸乙面的理论产量为100mmol,即0.100mol,对应的魔量为 ”发生加成反应而成环，再发生消去反应得到C:C分子中的 0.100mol×88g·m0l-1=8.80g,实际产生乙酸乙服6.60g,纯度为 HN 98.0%,因此被实验中乙酸乙指的产单为6.60gX98.0必=73.5%. CHO与D分予先发生加成反应，再发生消去反应，然后部分术解得 8.80g 到E:F在碱性条件下水解再酸化得到G,结合G的分子式可得其结构 (6)在酯化反应中，酸就羟基醇脱氨，因此装使用C,H8(OH作为反应 Bn 物进行反应，则生成的乙酸乙酯为CHCO(OCH,其相对分子质量 为90。在质谱检测中，某物质的分子离子条的质荷比数值于其相对 HO 分子质量的数值，因此请日标产物分予离子峰的质荷比数值应为90。 简式为 根据分析中G的站构简式可 答案：(1)催化剂和吸水剂不会使反应物脱水而发生刷反应（或其他 合理答案) (2)使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯产率 (3)AD OH (4)分液湖斗 知，G中含氧官能团为羧基和经基， (5)73.5% (3)G与NH(CH1)2发生取代反应生成H:H与I发生取代反应生成 (6)90 J:J在P/C位化作用下与H发生取代反应生成K 化学答案一2 (4)D的可分异构体与D的官能团完全相同，即分子中含有两个酯基，： 即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高，韧性好，C正 水解能生成丙二酸，则D的同分异构体为CHO)CCH,COOC,H或 确，聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透 CH,OCCH,COOC,H,,一CH有4种结构、一CH,有2种结构， 明度高，D正确， 故共有6种结构。 4.A44g(即1mo)C0,中g使的数日为2NA,A正确：K0面K+和 (5)E分子内的宋坐环与数基反应，即下方N邻位C上的H与我基中 O构成，1 mol KO,品体中离子的数日为2V,,B错误：C(-在水溶 0 Bn 液中会发生求解：C-+HO一HCO+OH,故11.1mol·1. KC0溶液中C的数日小于八C辑误：该反应中部分氧元素化 的OH结合，屁水成环生成X(CH,O ):根据已知信 合价由一0.5价升至0价，部分氧元素化合价由一0.5价降至一2价，则 每4 mol KO,参加反应转移3mal电子，每转移1mol电子生战O,的数 目为N、,D错误， Ba 5.D化合物X中存在碳碳双键，能和B,发生加成反应，苯环连有酚经 基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可以与B虹发生取代反应，A正 息，X快地异构化为Y(CH,O ):Y分子中的OH 确：化合物X中有酚羟基，遥FCL溶液会发生显色反应，B正确：化合 物X中含有酚羟基、醛基，酮碳基、础健4种合氧官能因，C正确：镇化合 物中只有一个碳碳双键，其中一个双键魂原子连接的2个原子团都是甲 OH 基，所以不存在顺反异构，D婚溪 与(CH,CO)O反应生成F和CH COOH 6.C铁与水蒸气反应生或的气体是H,,诚反应中H由十1价变成0价， (6)幕环具有与味些环类似的性质，生成化合物1过程中有类似E→X 被还原，体现了HO的氧化性，A错误：如果待测液中含有Ag,Ag OH 与C反应也能产生白色沉淀，通过该实脸不能得出待测液中含有 SOP的结论，B错误：Mg(OH),溶液能与盐酸反应，不能与NOH溶 的成环反应，则 被氧化生成的M中含有羧基，即分 液反应，AI(OH),与NOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH),的碱 性比A1(OH)2的强，C正确：KCrO溶液中存在平衡：Cr,G-(橙色) 子中一CHOH被氧化成羧基，则M的结构简式为 十HO一2Cr(黄色)十2H,加入NaOH溶液后，OH与H反 OH 应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题始 结论错误，D错误。 ):M分予中羧基的一O川与苯环上日（如图：7，C一般原子的电子层数总多半径越大，电子层教相网时，核电荷数楚 大，半径越小，则原子半径：H<N<C,A错误：同周期从左到右元素第 OH 一电离能呈增大趋势，第VA族元素第一电离能反常，大于第川A族元 素，则第一电离能：N>O>C,B错误：O,CL为分子品你，相对分子盾 O,标“1”C上的H)脱水成环，得到N 量越大，海点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固休，则海 点：()<CL,<Na,C正确：元素非金属性越强，电负性越大，非金属性： Na<H<CI,则电负性：Na<H<C1,D错误， 8.B原子光谱是不连埃的线状谱线，说明原子的能级是不连埃的，即原 子能领是量子化的，A正确：C),中心C原子为p杂化，幢前为180°， :N与H,发生还原反应生 CH0中心C原子为p杂化，键角大约为120°，CH中心C原子为p 杂化，健角为10928'，三种物质中心C原子都没有弧电子时，三者城角 答案：(I)OHCCH(Br)CHO 大小与孤电子对无美，B错误：高子品体的配位数取决于阴，阳离子半径 (2)皮基羟若 的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，C周国最多能排有8个 (3)取代反应 C1,Na周国最多能排布6个C,就明Cs比Na半径大，C正确： (1)6 断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的 (5) 吸引力较弱，需要能童较小，断开C一H键越多，候原子周围共用电子对 Bn 越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中 的C一H键所处化学环境不同，每步所需能量不同，D正确。 -+(CHCO)O- 9.BHC是共价化合物，其电子式为H:CI:,A错误：NH,CIO中 OH NH时的中心N原子孤电于对数为写X(5一1一4)=0，价层电子对数 Bn 为4，C0的中心C1原子孤电子对数为号×(7+1-2×4)-0，价层电 +CH COOH 子对数为1，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正 确：C、石墨、金刚石中碳原子的亲化方式分别为$甲，s甲、s甲，共有2 OOCCH, 种杂化方式，C错误：NH,易液化，其汽化时吸数热量，可作制冷刺，干 OH 冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH分子间作用力为氢能 和范德华力，C)分子间仅存在范德华力，D错误 6) 10.C 他和NS),溶液和求硫酸反应可以制SO,使用因液不加热制 气装置，S,密度比空气大，用向上排空气法收集，A不符合题意： MO2和浓盐酸加热反应可以制CL,,使用国液加热制气装置，CL密度 2024年普通高中学业水平选择性考试 比空气大，用向上排空气法收集，B不符合题意：固体NH,CI与熟石灰 (河北卷)》 加热可以制NH,需要使用固圆加热制气装置，图中装置不合理，C符 合题意：石灰石（主要成分为CCO)和稀盐酸反应可以制C),使用因 1.D青例横省是青问器，青铜的主要成分是铜，合金，A正确：透雕白五 液不加热制气装置，CO密度比空气大，用向上排空气法救集，D不持 壁是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确：石质浮雅是汉白玉，汉白 合题意 玉的主要成分是碳酸钙，C正确：青花柏里缸瓷盖蝶是陶瓷，胸瓷的主要 11.B c(X) 成分是硅酸盐，D错误。 9%的X,Y转化为配离子时，常液中：X配离子) 2,AB阳S0性质醇定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明时人体无害，无 (Y) 1% c(X) (Y) 年.八特花：销与水反应制风且我热：不他近距高特视，B正确：业为 Y配离于)一99究·则g(0配离子一gY配满子*一2.根据图 像可知，城是标约为一2时，溶液中一gx(CN)>一1gy(CN),则 (X) 易燃类物质的标识，使用被类化学品时应注意防火，C正确：有酸具有腐 溶液中CN的平衡浓度：X<Y,A督误，Q点时，lgX配高子=g 蚀社和挥发性，使用时应往意防护和通风，D正确。 c(Z) (X) e(Z) 3。B战型聚乙烯整补其有热皇性，受热易软化，A正确：聚四氯乙烯由四 Z配离子)，即(X配滴子Z配离于加入少童可溶性Y盐后， 意乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，B情误：尼龙66 会消耗CN形成Y配离子，使得溶液中(CN厂)减小（沿横坐标轴向 化学答案一32024年普通高等学校招生选择性考试(黑吉辽卷) 化学答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码,并用2B铅笔填涂下面的缺考标 (正面朝上,请勿贴出虚线方框 禁填 记。 1.答题前,考生将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号、姓名,考场 和座位号是否准确无误。 出r 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑,修改时用橡皮擦干净,再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写,字体工整,笔迹清楚。 3.请按题号题序在各题的答题区域内答题,超出答题区域的答案无效,在草稿纸、试题纸上书写的答案无效 4.保持卡面清洁、完整、严禁折叠,严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂■ 、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。 1.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 13.[A[B[CD 2.[A[[B[C][D 6.[A][B[CD] 10.[A[B[C[D] 14.[A][B][C][D 3. [A][B][C[D 7. [A]B][C][D] 11.[A][B[CD] 115.[A[B[CD 4. A]B C]D 8. A]B]C]D] 12.[A]BCD 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分) (1) (2) ) () (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 2024·黑吉辽卷第6页(共8页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 (6) (7) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 2024·黑吉辽卷 第7页(共8页)