精品解析：河南省信阳市商城县上石桥高中联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

商城县上石桥高中联考2023-2024学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高 B. 免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性 C. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂 D. 植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖含有醛基，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，A正确； B．蛋白质变性的条件: 高温、重金属盐、加入有机物等，免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性，B正确； C．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂，能有效防止食物变质发酸、延长保质期，C正确； D．植物油属于油脂，油脂不是天然有机高分子化合物，植物油是液态油，不饱和程度高，能够使溴水褪色，D错误； 故选D。 2. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用．下列有关离子方程式书写错误的是 A. 溶于足量稀硝酸： B. 用足量溶液吸收尾气： C. 使溴水褪色： D. 向溶液中滴加溶液并加热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸有强氧化性，过量硝酸和铁反应时生成三价铁，同时本身被还原为一氧化氮，离子方程式为：，A错误； B．二氧化硫和过量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：，B正确； C．二氧化硫可以被溴水氧化，生成HBr和硫酸，离子方程式为： ，C正确； D．铵根和氢氧根离子在加热时生成氨气，相应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 3. 下列有关化学用语或知识理解正确的是 A. 乙醇的结构式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 异丁烷的球棍模型： D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为C2H5OH，结构式为，故A错误； B．一氯甲烷中Cl原子需满足8电子稳定结构，电子式：，故B错误； C．异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，球棍模型：，故C正确； D．甲烷空间结构是正四面体结构，二氯代物只有一种结构，则两者是同种物质，故D错误； 故答案选C。 4. 已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下 ①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 ⑤v(NO2)=001 mol·L-1·s-1 请比较上述5种情况反应的快慢 A. ③>①>②>④>⑤ B. ③>①>②>⑤>④ C. ①>④>②>③>⑤ D. ⑤>③>①>④>② 【答案】B 【解析】 【分析】由归一法，将②③④⑤均转化为用表示的化学反应速率，则 ②； ③； ④； ⑤； 故反应速率由大到小的顺序为。 【详解】A．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，A错误； B．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，B正确； C．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，C错误； D．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，D错误； 故选B。 5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】 【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱，B正确； C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选A。 6. 中国拥有丰富的菱镁矿()资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如下。下列说法错误的是 A. “氯化”过程中发生反应： B. “电解”产生的气体可以循环使用 C. 上述反应均为氧化还原反应 D. 与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能 【答案】C 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧得到氧化镁和二氧化碳，氧化镁和碳、氯气发生反应，得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质。 【详解】A．氧化镁和碳、氯气反应得到无水氯化镁，同时生成CO，发生反应，A正确； B．电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，氯气可以在“氯化”步骤循环使用，B正确； C．菱镁矿煅烧得到氧化镁和二氧化碳，不是氧化还原反应，C错误； D．氧化镁熔点高于氯化镁，故与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能，D正确； 故选C。 7. 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3的量反应速率加快 B. 升高温度反应速率不一定变化 C. 充入N2使压强增大反应速率加快 D. 充入CO反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3是固体，浓度视为常数，增加Fe2O3的量浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．升高温度，活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增大，反应速率一定加快，故B错误； C．充入不参与反应的N2，使恒容密闭容器中的压强增大，实际参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．充入CO增大反应物浓度，反应速率加快，故D正确； 故选D。 8. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 加入催化剂不能改变反应的热效应 C. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和 D. 和的总能量小于和的总能量 【答案】B 【解析】 【分析】图中A点表示反应物总能量，B点表示反应物吸收了活化能形成活化分子时具有的总能量，C点表示生成物总能量。 【详解】A．图中A→B的过程为反应物吸收活化能形成活化分子的过程，是吸热过程，A错误； B． 加入催化剂可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应的热效应，B正确； C．图中显示反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，因此断开和的化学键吸收的能量总和小于生成和时放出的能量总和，C错误； D．反应为放热反应，因此和的总能量大于和的总能量，D错误； 故选B。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀，A错误； B．一氧化氮和水不反应，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，C正确； D．S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3， D错误； 答案选C。 10. 某同学依据锌与稀硫酸的反应设计成如图Ⅰ的装置；该反应的能量变化如图Ⅱ。下列说法不正确的是 A. 运用该反应设计电池，负极为锌 B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 C. 该反应为放热反应 D. 图Ⅰ装置可以将化学能转变为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌比铜活泼，运用该反应设计电池，负极为锌，A正确； B．化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，C正确； D．图Ⅰ装置没有构成闭合回路，不能将化学能转变为电能，D错误； 故选D。 11. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 反应②与反应③互可逆反应 C. 生成的反应为熵减过程 D. 高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂主要成分为，在高温条件下与焦炭发生反应，制得粗硅，粗硅在573K与HCl发生制得（粗），经过精馏得到（纯），在1373K与氢气发生制得高纯硅，据此回答。 【详解】A．在高温下焦炭还原生成CO，反应①的化学方程式为，A正确； B．反应②和③不是同时进行且反应温度不同，二者不互为可逆反应，B错误； C．生成的反应为，该反应为气体体积分数减小的反应，因此为熵减过程，C正确； D．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板，D正确； 故答案选B。 12. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 物质X可选用 B. 工业上常用电解饱和溶液来制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. 镁在空气中燃烧有多种含镁物质生成 【答案】B 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH) 2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，Ca(OH)2经济、易得，A正确； B．因钠、镁、铝为活泼金属，故选用电解法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融MgCl2的方法，电解MgCl2溶液得不到镁单质，B错误； C．根据流程图可知“氯化”过程中反应物是MgO、C和Cl2，在高温条件下发生氧化还原反应，碳元素转化为一氧化碳，同时生成MgCl2，根据得失电子守恒配平方程式，C正确； D．镁在空气中燃烧有多种含镁物质生成，如MgO、Mg3N2等，D正确； 故答案选B。 13. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A. b在过量氧气中燃烧生成c B. c具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C. e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D. e→c→b→a的转化均可一步完成 【答案】C 【解析】 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4； 【详解】A．硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确； B．c为SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，能用于干燥二氧化硫气体，但不能干燥H2S，因为两者会发生氧化还原反应，故C错误； D．浓度较大的硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应可生成SO2，二氧化硫和H2S发生归中反应生成S，硫单质和氢气燃烧可生成H2S，转化能一步实现，故D正确； 故选C。 14. 如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是 A. 反应物比生成物稳定 B. 加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C. 断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量 D. 该反应可能是盐酸与碳酸氢钠反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低物质越稳定，则生成物比反应物稳定，A错误； B．催化剂只改变反应过程，不影响反应的总能量变化，B正确； C．断裂化学键吸收能量，则断开1mol反应物的化学键需要吸收kJ的能量，C错误； D．该反应是反应物的总能量高于生成物总能量，是放热反应，盐酸与碳酸氢钠是吸热反应，与图不符，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及和等)制备白口铁的流程如图： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。 ②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 ④加时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。 ⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到固体，该白口铁样品中铁的质量为_______(结果保留一位小数)。 【答案】（1）A （2） ①. 提高浸取速率 ②. ③. ④. ⑤. 置换反应 ⑥. 28.0 【解析】 【分析】菱锌矿(主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等)用H2SO4酸浸，ZnCO3、CuO、FeO、MgO变为ZnSO4、CuSO4、FeSO4、MgSO4，SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣1，再加入CaO调整溶液pH=5，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，进入滤渣2中，滤液2中含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液2中加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+形成Fe(OH)3，过滤得到滤渣3，滤液3加入Zn粉可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉得到滤渣4，滤液4进行脱钙镁后得滤液5，其中含有ZnSO4，电解得到Zn； 【小问1详解】 铝在工业上用电解熔融的氧化铝制得，体系中还要加入冰晶石降低熔点，故A错误；铁置换硫酸铜中的铜单质，是湿法炼铜CO高温还原氧化铁得到铁单质是热还原法炼铁，氧化汞加热分解得到汞单质是热分解法得汞，BCD都正确； 故选A； 【小问2详解】 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，从而提高浸取速率； ②由分析知，SiO2不溶于硫酸，是滤渣1的主要成分； ③“氧化”时高锰酸根将亚铁离子氧化为Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，高锰酸根转化为二氧化锰，离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； ④滤液3加入Zn粉可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，离子方程式为，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，反应类型为置换反应； ⑤Zn和Fe与稀硫酸反应生成氢气，消耗的金属和产生氢气的物质的量之比都是1:1，故标准状况下11.424L气体是0.51mol氢气，说明样品中锌和铁的物质的量之和为0.51mol，再加入过量H2O2溶液，最后加入过量氨水得Zn(OH)2和Fe(OH)3沉淀共54.49g，设其中Fe(OH)3的物质的量为x mol，则Zn(OH)2的物质的量为(0.51-x) mol，故(56+3×17)x+(65+2×17)(0.51-x)=54.49，解得x≈0.5，即该白口铁样品中铁的物质的量为0.5mol，质量为28.0g。 16. 从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题； （1）海水淡化的方法有_______、电渗析法和离子交换法。 （2）步骤(1)中的是一种黄绿色气体，为_______(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为_______。 （3）检验某溶液中是否混有的方法是_______。 （4）溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为_______(填化学式)。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为_______。 （6）工业上从卤水中获取用石灰乳而不用的原因是：_______。 （7）写出电解制得金属镁的化学方程式：_______。 【答案】（1）蒸馏法、反渗透法 （2） ①. ②. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- （3）取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子 （4）3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑ （5）5Br-++6H+=3Br2+3H2O （6）氢氧化钠价格贵，成本高 （7）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 【解析】 【分析】海水经过淡化得到氯化钠晶体、淡水、和卤水，卤水中有溴离子，电解饱和食盐水得到氯气与卤水反应置换出溴得到低浓度的溴水，用热空气吹出并用热的纯碱溶液吸收得到溴化钠和溴酸钠的溶液，最后用硫酸酸化得到溴单质；贝壳的成分是碳酸钙加热分解得到氧化钙，CaO与水反应生成石灰乳，石灰乳与卤水中的Mg2+作用生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，经过脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到Mg单质。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法、电渗析法、离子交换法等； 【小问2详解】 黄绿色单质是氯气，电子式为，电解饱和的食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-； 【小问3详解】 检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子 【小问4详解】 根据题目信息，溴单质与热的纯碱溶液反应生成了Br-和，反应的化学方程式为：3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑； 【小问5详解】 溴离子和溴酸根离子再酸化有发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-++6H+=3Br2+3H2O； 【小问6详解】 氢氧化钠价格贵，成本高，故工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH； 【小问7详解】 冶炼镁通过电解熔融的氯化镁得到镁和氯气，化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 17. 聚乙烯醇(PVA)可用于制备滴眼液。以乙烯为主要原料制备PVA的一种路线如图所示： 已知：有机物分子结构中含有羟基或者羧基，会和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大。回答下列问题： （1）反应①、反应③的反应类型分别为___________、___________。 （2）乙酸乙烯酯所含官能团的名称为___________、___________。 （3）将反应④化学方程式补充完整：___________。 （4）反应⑤为加聚反应，其反应方程式为___________。 （5）PVA具有较好的水溶性，原因是___________。 （6）下列有关乙酸乙烯酯和PVA的说法正确的是___________。 A. 乙酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙酸乙烯酯与乙酸乙酯互为同系物 C. PVA可以与发生酯化反应 D. 1 mol PVA分子能与1 mol Na发生反应 （7）写出与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体___________(写一种)。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （2） ①. 酯基 ②. 碳碳双键 （3） （4）n （5）分子中含有羟基，能和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大 （6）AC （7）、 【解析】 【分析】乙烯和HBr加成生成CH3CH2Br，CH3CH2Br在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成乙醇，乙醇氧化为乙酸；乙烯和乙酸、氧气反应转化为乙酸乙烯酯，乙酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，加聚生成PVAC：，其水解酯基变为羟基得到聚乙烯醇； 【小问1详解】 反应①为乙烯和HBr加成生成CH3CH2Br，属于加成反应；反应③为乙醇氧化为乙酸，属于氧化反应； 【小问2详解】 由结构可知，乙酸乙烯酯所含官能团的名称为酯基、碳碳双键； 【小问3详解】 乙烯和乙酸、氧气反应转化为乙酸乙烯酯，； 【小问4详解】 反应⑤为加聚反应，乙酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，加聚生成PVAC，反应为：n； 【小问5详解】 PVA具有较好的水溶性，原因是分子中含有羟基，能和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大； 【小问6详解】 A．乙酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，正确； B．乙酸乙烯酯与乙酸乙酯结构不相似，不互为同系物，错误； C．PVA分子含有羟基，可以与发生酯化反应，正确； D．PVA分子中n不确定，故不确定1 mol PVA分子能与多少Na发生反应，错误； 故选AC； 【小问7详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体为：、(写一种即可)。 18. I．自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知： i．　 ii．　 (a、均大于0) 回答下列问题： （1）观察上述两个反应，试推测_____(填“”“”“”或“无法确定”) （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2mol和1mol只发生上述反应ii。下列叙述正确的是_____(填标号)。 A. 混合气体的密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态 B. 混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时，反应达到平衡状态 C. 断裂氢硫键和氢氧键的数目相等时，反应达到平衡状态 D. 若平衡后再充入2mol和1mol，则达到新平衡时，氧气的浓度增大 Ⅱ．一定条件下，分别向①②③三个容积均为2L的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生催化加氢制备甲醇的反应：5min时，测得三个容器内的物质的量如图所示： （3）T1oC时，0~5min内，的平均反应速率为_____。 （4）5min时，_____(填“①”“②”或“③”)容器中的反应一定达到了平衡状态，此时，该反应的平衡常数______(mol/L)-2(写出计算表达式即可)，5min后，向该容器中再充入和，此时反应速率v(正)_____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （5）甲烷是优质的清洁燃料，可制作碱性甲烷燃料电池，工作原理如下图所示； 写出电极B的电极反应式_____。 【答案】（1）< （2）AC （3）0.3 （4） ①. ③ ②. ③. < （5）O2+2H2O+4e-=4OH- 【解析】 【小问1详解】 反应ii-反应i得到的热化学方程式为：，该反应为放热反应，故a-b<0，a<b； 【小问2详解】 A．该反应正向气体分子数减少，混合气体的质量减小，恒容条件下，混合气体的密度减小，密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态，A正确； B．该反应只有反应物为气体，按化学计量数之比投料时，混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能判断达到平衡状态，B错误； C．断裂氢硫键和氢氧键的数目相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应生成物均为非气体，温度恒定，平衡常数不变，平衡后再按系数比进行投料，达到新平衡时，氧气的浓度保持不变，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 化学反应速率之比等于化学计量数之比，T1oC时，0~5min内，v()=3 v()=； 【小问4详解】 由图可知，T1-T2，温度升高，CO2的物质的量减少，反应未达到平衡，反应正向进行；若T3未达到平衡状态，反应正向进行，CO2的物质的量应该小于T2时CO2的物质的量，但此时T3时CO2的物质的量比T2时CO2的物质的量多，说明达到平衡状态，故选③；T3时，根据题中数据可列出三段式： ，平衡常数K=； 5min后，向该容器中再充入和，此时，平衡逆向移动，故v(正)< v(逆)； 【小问5详解】 该装置为原电池装置，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 商城县上石桥高中联考2023-2024学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高 B. 免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性 C. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂 D. 植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色 2. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用．下列有关离子方程式书写错误的是 A. 溶于足量稀硝酸： B. 用足量溶液吸收尾气： C 使溴水褪色： D 向溶液中滴加溶液并加热： 3. 下列有关化学用语或知识理解正确的是 A. 乙醇的结构式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 异丁烷的球棍模型： D. 和互为同分异构体 4. 已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下 ①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 ⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 请比较上述5种情况反应的快慢 A. ③>①>②>④>⑤ B. ③>①>②>⑤>④ C. ①>④>②>③>⑤ D. ⑤>③>①>④>② 5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 6. 中国拥有丰富的菱镁矿()资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如下。下列说法错误的是 A. “氯化”过程中发生反应： B. “电解”产生的气体可以循环使用 C. 上述反应均为氧化还原反应 D. 与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能 7. 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3的量反应速率加快 B. 升高温度反应速率不一定变化 C. 充入N2使压强增大反应速率加快 D. 充入CO反应速率加快 8. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 加入催化剂不能改变反应的热效应 C. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和 D. 和的总能量小于和的总能量 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B C. D. 10. 某同学依据锌与稀硫酸的反应设计成如图Ⅰ的装置；该反应的能量变化如图Ⅱ。下列说法不正确的是 A. 运用该反应设计电池，负极为锌 B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 C. 该反应为放热反应 D. 图Ⅰ装置可以将化学能转变为电能 11. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 反应②与反应③互为可逆反应 C. 生成的反应为熵减过程 D. 高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板 12. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 物质X可选用 B. 工业上常用电解饱和溶液来制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. 镁在空气中燃烧有多种含镁物质生成 13. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A. b在过量氧气中燃烧生成c B. c具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C. e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D. e→c→b→a的转化均可一步完成 14. 如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是 A. 反应物比生成物稳定 B. 加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C. 断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量 D. 该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及和等)制备白口铁的流程如图： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。 ②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 ④加时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。 ⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到固体，该白口铁样品中铁的质量为_______(结果保留一位小数)。 16. 从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题； （1）海水淡化的方法有_______、电渗析法和离子交换法。 （2）步骤(1)中的是一种黄绿色气体，为_______(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为_______。 （3）检验某溶液中是否混有的方法是_______。 （4）溴单质与热纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为_______(填化学式)。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为_______。 （6）工业上从卤水中获取用石灰乳而不用的原因是：_______。 （7）写出电解制得金属镁的化学方程式：_______。 17. 聚乙烯醇(PVA)可用于制备滴眼液。以乙烯为主要原料制备PVA的一种路线如图所示： 已知：有机物分子结构中含有羟基或者羧基，会和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大。回答下列问题： （1）反应①、反应③的反应类型分别为___________、___________。 （2）乙酸乙烯酯所含官能团的名称为___________、___________。 （3）将反应④的化学方程式补充完整：___________。 （4）反应⑤为加聚反应，其反应方程式为___________。 （5）PVA具有较好的水溶性，原因是___________。 （6）下列有关乙酸乙烯酯和PVA的说法正确的是___________。 A. 乙酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙酸乙烯酯与乙酸乙酯互为同系物 C. PVA可以与发生酯化反应 D. 1 mol PVA分子能与1 mol Na发生反应 （7）写出与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体___________(写一种)。 18. I．自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知： i．　 ii．　 (a、均大于0) 回答下列问题： （1）观察上述两个反应，试推测_____(填“”“”“”或“无法确定”)。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2mol和1mol只发生上述反应ii。下列叙述正确的是_____(填标号)。 A. 混合气体的密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态 B. 混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时，反应达到平衡状态 C. 断裂氢硫键和氢氧键的数目相等时，反应达到平衡状态 D. 若平衡后再充入2mol和1mol，则达到新平衡时，氧气的浓度增大 Ⅱ．一定条件下，分别向①②③三个容积均为2L的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生催化加氢制备甲醇的反应：5min时，测得三个容器内的物质的量如图所示： （3）T1oC时，0~5min内，的平均反应速率为_____。 （4）5min时，_____(填“①”“②”或“③”)容器中的反应一定达到了平衡状态，此时，该反应的平衡常数______(mol/L)-2(写出计算表达式即可)，5min后，向该容器中再充入和，此时反应速率v(正)_____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （5）甲烷是优质的清洁燃料，可制作碱性甲烷燃料电池，工作原理如下图所示； 写出电极B的电极反应式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$