精品解析：山西省大同市浑源县第七中学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题

2022-2023学年第二学期高一第一次月考 化学试题 试题满分：100分；考试时间：90分钟 一、选择题(每题3分) 1. 下列说法正确的是 A. 电解质能导电 B. 其水溶液能导电的化合物就是电解质 C. 不能导电物质就是非电解质 D. 物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 【详解】A. 电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，如固态氯化钠不导电，A错误； B. 二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是非电解质，B错误； C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误； D. 金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。 答案选D。 2. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A. Na2O B. Cl2 C. H2SO4 D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是离子化合物，在熔融状态下可以电离产生自由移动的Na+、O2-离子而能够导电，属于电解质，A不符合题意； B．Cl2是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意； C．H2SO4是二元强酸，属于电解质，水溶液能够导电，C不符合题意； D．CO2是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中CO2与水反应产生H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子而导电，所以H2CO3属于电解质，而CO2属于非电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态时或溶于水时都能导电 D. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，选项A错误； B、虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，选项B错误； C、硫酸在熔融时不能导电，选项C错误； D、液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，选项D正确； 答案选D。 4. 下列物质属于电解质的是 A. KNO3 B. 乙醇 C. 稀硫酸溶液 D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A项、KNO3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确； B项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B错误； C项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C错误； D项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故本题选A。 5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. Al3+、NH、OH-、CO B. H+、Ca2+、CO、Cl- C. Ba2+、Na+、SO、NO D. K+、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+、NH均能和OH-发生离子反应，不能大量共存，另外Al3+和CO也能发生双水解反应，不能大量共存，故A错误； B．H+、Ca2+均能和CO发生离子反应，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+和SO发生离子反应，不能大量共存，故C错误； D．K+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确； 故答案为D。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+ =Fe2++ H2↑，A正确； B．大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+ H2O， B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H+ + SO42-+2OH- =2H2O+ BaSO4↓，C错误； D．方程式没有配平，应该为Cu +2Ag+ =Cu2+ +2Ag，D错误； 答案为A。 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++=CO2↑+H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C. 将稀硫酸滴在铜片上： Cu+2H+=Cu2++H2↑ D NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+=+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．大理石主要成分是碳酸钙，不溶于水，主要以固体存在，不能拆成离子形式，离子方程式应该为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．电荷不守恒，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．铜与稀硫酸不反应，不符合反应事实，C错误； D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH-+=+H2O，D正确； 故合理选项是D。 8. 能用H+ + OH- = H2O 表示的是 A. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B. NaOH溶液和稀硫酸的反应 C. Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D. Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应 【答案】B 【解析】 【详解】H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。 A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故A不符合题意； B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H2O，故B符合题意； C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水，与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合题意； D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意； 答案选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 B. 用碱石灰除去氯气中含有的水分 C. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2 D. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊遇到酸显红色，次氯酸氧化石蕊，则石蕊褪色，则可以看到石蕊溶液先变红后褪色，A说法正确； B．碱石灰与氯气反应，不能用碱石灰除去氯气中含有的水分，B说法错误； C．澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成沉淀，而与CO不反应，则用澄清石灰水鉴别CO和CO2，C说法正确； D．Na与细沙不反应，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，D说法正确； 答案为B。 10. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下述正确的是（ ） A. 64g二氧化硫含有原子数为3NA B. O2气体摩尔质量为36g C. 标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 NA D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．64g SO2的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3NA，A正确； B．O2气体的摩尔质量为36g/mol，B错误； C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 答案选A。 11. 我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是 A. C18属于一种新型化合物 B. C18与C60的摩尔质量相等 C. 等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1 D. 等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．C18是由18个碳原子构成的单质，不是化合物，故A错误； B．C18与C60分子中的碳原子数目不同，则其摩尔质量不相同，故B错误； C．12gC18的物质的量为mol，12gC60的物质的量为mol，所含的原子个数比为mol ×NA×18： mol ×NA×60=1：1，故C正确； D．根据C向分析，12gC18的物质的量为mol，12gC60的物质的量为mol，等质量的C18与C60所含的分子个数比为mol ×NA： mol ×NA=10：3，故D错误； 答案选C。 12. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下述正确的是（ ） A. 64g二氧化硫含有原子数为3NA B. O2气体的摩尔质量为36g C. 标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 NA D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．64g SO2的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3NA，A正确； B．O2气体的摩尔质量为36g/mol，B错误； C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 答案选A。 13. 500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(　　) A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 1000 mol 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：n（MgCl2）= 2mol/L×0.5L=1mol；n（Cl-）=2n（MgCl2）= 2mol，故B正确。 14. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的 A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 故本题选B。 15. 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A. 该溶液中一定含有SCN- B. 氧化性：Fe3+>Cl2 C. Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D. Fe2+被氧化为Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A.能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－原，故A正确，但不符合题意； B.溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，氧化性：Fe3＋<Cl2，故B错误，符合题意； C.因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，故C正确，但不符合题意； D. 溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，故D正确，但不符合题意； 故选：B。 16. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 A. 盛放食醋 B. 烧煮开水 C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝能与酸反应，故A错误； B．铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，铝与热水不反应，故B正确； C．铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，故C错误； D．金属铝能和碱反应，故D错误； 故选：B。 17. 下列事实不能作为实验判断依据的是 A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C. 酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A项、钠和镁分别与冷水反应，钠与水反应剧烈，镁与冷水不反应，则可以判断钠的金属性比镁的金属性强，故A正确； B项、铁投入硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁的金属性比铜的金属性强，钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜，不能用与硫酸铜溶液的置换反应判断钠与铁的金属性强弱，故B错误； C项、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4，则硫的非金属性强于碳，故C正确； D项、单质与氢气的反应条件越容易，元素的非金属性越强，所以能够根据溴单质和碘单质分别与足量的氢气反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确； 故选B。 【点睛】把握比较非金属性和金属性的方法是解答关键，比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、对应阴离子的还原性强弱等判断，比较金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、与水或酸反应的剧烈程度、单质之间的置换反应等判断。 18. 电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 气态氢化物稳定性：HX>H2Y>ZH3 C. 非金属性：X>Y>Z D. 阴离子的还原性：Z3->Y2->X- 【答案】A 【解析】 【分析】电子层数相同的三种元素X、Y、Z位于同一周期，已知最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则X、Y、Z分别位于第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，在周期表中从左向右的相对位置依次是Z、Y、X，据此分析作答。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：，A错误； B．同周期元素从左到右，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性：，B正确； C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：， C正确； D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：，所以还原性：，D正确； 故选A。 二、填空题 19. 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 (1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。 (2)实验Ⅱ的目的是________。 (3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。 (4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。 【答案】 ①. 有白色沉淀产生 ②. Ba2++SO42-=BaSO4↓ ③. 验证Cl﹣与Cu2+不发生反应 ④. H+、OH﹣ ⑤. CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀； (2)检验氯离子与铜离子是否反应； (3)发生中和反应，溶液由红色变为无色； (4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓； (2)实验Ⅰ溶液中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应； (3)发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应； (4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。 【点睛】本题考查离子反应以及离子方程式，注意把握常见物质的性质以及实验的原理，侧重考查学生的分析能力。 20. 如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答： （1）在⑥中发生反应的化学方程式为_______。 （2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液_______，此实验证明SO2具有_______的性质。 （3）②中的品红溶液_______，证明SO2具有_______性。 （4）③中的实验现象是_______，证明SO2具有_______性。 （5）④中的实验现象是_______，证明SO2具有_______性。 （6）⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2） ①. 变红　 ②. 酸性氧化物 （3） ①. 褪色　 ②. 漂白 （4） ①. 有黄色沉淀生成　 ②. 氧化 （5） ①. 高锰酸钾酸性溶液褪色　 ②. 还原 （6） ①. 吸收SO2，防止SO2污染环境 ②. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【分析】实验装置⑥用来制取SO2，方程式为，装置①紫色石蕊溶液用于检验SO2的酸碱性，装置②品红溶液用于检验SO2的还原性，装置③H2S溶液用于检验SO2的氧化性，装置④KMnO4溶液用于检验SO2的还原性，装置⑤NaOH溶液用于进行尾气吸收。 【小问1详解】 实验装置⑥用来制取SO2，方程式为。 【小问2详解】 SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，石蕊溶液遇酸变红，证明SO2具有酸性氧化物的性质。 【小问3详解】 装置②中品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性。 【小问4详解】 SO2与H2S发生反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成淡黄色的单质S沉淀，反应中SO2做氧化剂，体现氧化性。 【小问5详解】 高锰酸钾溶液与SO2反应，高锰酸钾溶液褪色，反应中SO2做还原剂，体现还原性。 【小问6详解】 装置⑤NaOH溶液用于吸收SO2，防止SO2污染环境，方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 21. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。 (2)物质②为_______________。 (3)请写出FeCl3与铁粉反应化学方程式________________________。 (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。 (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。 【答案】 ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. NaOH溶液(其它合理答案也可) ③. Fe+2FeCl3=3FeCl3 ④. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ⑤. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑥. Fe(OH)3胶体 ⑦. 分散质粒子大小不同 【解析】 【详解】（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O ； （2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等； （3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2； （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 三、计算题 22. 将19.2gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加入铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。 计算混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)_____。 【答案】1∶2 【解析】 【详解】由图像可知，开始加铁粉时没有固体剩余，后面才开始有固体，说明生成3.2g固体为金属铜，说明19.2gCu和Fe2O3的混合物中含有3.2gCu，则含有Fe2O3的质量为19.2g-3.2g=16.0g，则n(Cu)∶n(Fe2O3)=∶=1∶2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年第二学期高一第一次月考 化学试题 试题满分：100分；考试时间：90分钟 一、选择题(每题3分) 1. 下列说法正确的是 A 电解质能导电 B. 其水溶液能导电的化合物就是电解质 C. 不能导电物质就是非电解质 D. 物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 2. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A. Na2O B. Cl2 C. H2SO4 D. CO2 3. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态时或溶于水时都能导电 D. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 4. 下列物质属于电解质的是 A. KNO3 B. 乙醇 C. 稀硫酸溶液 D. Fe 5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. Al3+、NH、OH-、CO B. H+、Ca2+、CO、Cl- C. Ba2+、Na+、SO、NO D. K+、Na+、SO、Cl- 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++=CO2↑+H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C. 将稀硫酸滴在铜片上： Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+=+H2O 8. 能用H+ + OH- = H2O 表示的是 A. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B. NaOH溶液和稀硫酸的反应 C. Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D. Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应 9. 下列说法不正确的是 A. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 B. 用碱石灰除去氯气中含有的水分 C. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2 D. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 10. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下述正确的是（ ） A. 64g二氧化硫含有原子数为3NA B. O2气体的摩尔质量为36g C. 标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 NA D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 11. 我国科学家合成了一种全新环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是 A. C18属于一种新型化合物 B. C18与C60的摩尔质量相等 C. 等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1 D. 等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1 12. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下述正确的是（ ） A. 64g二氧化硫含有原子数为3NA B. O2气体的摩尔质量为36g C. 标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 NA D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 13. 500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(　　) A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 1000 mol 14. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的 A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④ 15. 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A. 该溶液中一定含有SCN- B. 氧化性：Fe3+>Cl2 C. Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D. Fe2+被氧化为Fe3+ 16. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 A. 盛放食醋 B. 烧煮开水 C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤 17. 下列事实不能作为实验判断依据的是 A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C. 酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 18. 电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C. 非金属性：X>Y>Z D. 阴离子的还原性：Z3->Y2->X- 二、填空题 19. 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 (1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。 (2)实验Ⅱ目的是________。 (3)实验Ⅲ现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。 (4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。 20. 如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答： （1）在⑥中发生反应的化学方程式为_______。 （2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液_______，此实验证明SO2具有_______的性质。 （3）②中的品红溶液_______，证明SO2具有_______性。 （4）③中实验现象是_______，证明SO2具有_______性。 （5）④中的实验现象是_______，证明SO2具有_______性。 （6）⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 21. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。 (2)物质②为_______________。 (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。 (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。 (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。 三、计算题 22. 将19.2gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加入铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。 计算混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$