精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2023-2024学年高一下学期4月份考试化学试题

哈师大青冈实验中学2023-2024学年度高一下学期4月份考试 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 S：32 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 电视剧《狂飙》中有不少对广东文化的宣传，下列与广东文化有关的物品中，其主要成分是硅酸盐的为 A. 客家黄酒的酒坛 B. 广东拖鞋文化中的拖鞋 C. 醒狮的服装 D. 广州玉雕的刀具 【答案】A 【解析】 【详解】A．客家黄酒的酒坛属于陶瓷，陶瓷的成分是硅酸盐，故选A； B．广东拖鞋文化中的拖鞋成分主要是塑料和橡胶，故不选B； C．舞狮服装的主要成分是各种化纤，是高分子材料，故不选C； D．广州玉雕的刀具为金属材料，故不选D； 选A。 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意； B．Cu与S反应生成Cu2S，故B不符合题意； C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意； D．S和O2化合生成SO2，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A. B. C. NaClO D. 氯水 【答案】A 【解析】 【详解】NaClO、、氯水的漂白都是利用物质的强氧化性，漂白是和有机色素结合生成了无色物质，生成的物质不稳定，加热后会变回原来的颜色，综上所述，二氧化硫的漂白原理与其他三种物质不同。 故选A。 4. 下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是 A. HCl B. CO2 C. NH3 D. SO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化氢溶于水得盐酸，HCl=H++Cl-，所以溶液呈酸性，故A不符合题意； B．CO2溶于水发生CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO，所以溶液呈酸性，故B不符合题意； C．NH3溶于水发生NH3+H2O= NH+OH-，所以溶液呈碱性，故C符合题意； D．SO2溶于水发生SO2+H2OH2SO3HSO+H+，溶液呈酸性，故D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 ①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3；②Na→Na2O2→NaOH；③S→SO3→H2SO4；④C→CO→CO2 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①Fe2O3难溶于水，与水不反应，不能直接通过一步反应产生Fe(OH)3，①不符合题意； ②Na与O2加热反应产生Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，每步转化都能通过一步反应实现，②符合题意； ③S与O2反应产生SO2，SO2与O2在一定条件下反应产生SO3，S不能直接一步反应产生SO3，③不符合题意； ④C与少量氧气在点燃时反应产生CO，CO燃烧产生CO2，每步转化都能通过一步反应实现，④符合题意； 可见能通过一步反应实现的转化关系是②④，故合理选项是C。 6. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；答案选D。 7. 下列叙述正确的是 A. NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 B. 在给定的条件下能实现N2NH3NH4Cl(aq) C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 D. 将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2通入FeSO4溶液中：NO2与水反应生成的硝酸将Fe2+(浅绿色)氧化为Fe3+(棕黄色)，故A错误； B．N2和氢气反应可以生成NH3，氨气和氯化氢反应生成 NH4Cl(aq)，故B正确； C．Cu与稀硫酸不反应，加入Cu(NO3)2固体后，硝酸根离子酸性条件下表现强氧化性，将Cu氧化而溶解，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，，故C错误； D．亚硫酸酸性比盐酸弱，SO2通入BaCl2溶液中不会生成BaSO3沉淀，故D错误； 故选B。 8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 蔗糖是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A正确； B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故B正确； C．浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，故C错误； D．蔗糖不电离，是非电解质，故D正确； 故选C。 9. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 【答案】B 【解析】 【详解】①中形成原电池，A为负极，活动性；②中电流由D流向C，说明C为负极，活动性；③中C极产生气泡，说明C为正极，活动性；④中D极发生氧化反应，说明D为负极，活动性，故活动性：，选B。 10. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是 A. (白磷，s)(红磷，s) kJ⋅mol，则白磷比红磷稳定 B. 表示燃烧热的热化学方程式 kJ⋅mol C. 已知稀溶液中 kJ⋅mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 已知500℃、30 MPa下， kJ⋅mol，则相同条件下1 mol 和3 mol 充分反应，放出热量小于92.4 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由热化学方程式可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，物质的能量越低稳定性越强，则红磷比白磷稳定，故A错误； B．乙烯的燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为 kJ⋅mol，故B错误； C．中和热是强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成硫酸钡沉淀时会放出沉淀热，则反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故C错误； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以相同条件下1 mol 氮气和3 mol 氢气充分反应放出热量小于92.4 kJ，故D正确； 故选D。 11. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．海洋中的氮循环起始于N2转化为NH4+的过程，N的化合价降低，被还原，这个过程是氮的还原过程，A错误； B．固氮作用指的是N2转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误； C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，C错误； D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确； 答案选D。 12. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3只体现出酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.01mol气体则转移0.02mol电子 D. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】a装置中，铜丝与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2气体等；NO2进入b装置后，溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜片反应，生成Cu(NO3)2等；c装置用于尾气处理。 【详解】A．装置a中出现红棕色气体，说明反应生成了NO2气体，反应中HNO3体现出强氧化性和酸性，A不正确； B．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，此硝酸为稀硝酸，与铜片反应生成Cu(NO3)2等，U形管内液体逐渐变成蓝色，B正确； C．铜与浓硝酸反应，若产生的0.01mol气体全部为NO2，则转移电子0.01mol，若此气体为NO2、N2O4、NO等混合气，则转移电子大于0.01mol，但无法确定转移电子的物质的量，C不正确； D．装置c用NaOH吸收尾气，若NO、NO2的体积比不大于1:1，则气体可被NaOH溶液完全吸收，否则将剩余NO，说明NO和NO2均不是酸性氧化物，D不正确； 故选B。 13. 某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是 A. 溶液X中一定不存在的阴离子为和 B. 生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C. 气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 【答案】D 【解析】 【分析】溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故气体A为被还原生成NO气体，还原剂是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D为氨气，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2； 【详解】A．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故A正确； B．气体A为NO，生成NO的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确； C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误； 故选D。 14. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　 A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b－a)kJ·mol－1 C. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c－a)kJ·mol－1 D. N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol－1 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(a-b-c)kJ·mol－1；N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a-b)kJ·mol－1。 【详解】A．根据分析，N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1，A正确； B．根据分析，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(a－b)kJ·mol－1，B错误； C．根据分析，N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(a-b-c)kJ·mol－1，C错误； D．根据分析，N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a-b)kJ·mol－1，D错误； 故选A。 15. 向2L的和的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B. 加入4mol铁粉时，溶液中有2mol ，3mol C. 加入5mol铁粉后的溶液中加入盐酸，会有NO气体产生 D. 原溶液中和的物质的量分别为6mol和1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验现象和图像可知开始加入铁粉产生NO和，故开始时加入铁粉发生的离子方程式为，A正确； B．加入4mol铁粉时，其中1mol铁粉消耗2mol ，产生3mol ，此时溶液中，，B正确； C．加入铁粉3mol时，硝酸根离子恰好反应完全，加入5mol铁粉后的溶液中溶质的主要成分为硫酸亚铁，加入盐酸后不发生反应，不会放出NO气体，C错误； D．加入3mol铁粉时发生的离子方程式，消耗3mol 和12mol 生成3mol ，加入铁粉3mol至5mol时，发生的离子反应为，则2mol的铁消耗4mol ，加入3mol铁粉时生成3mol ，故原溶液中含1mol [即含1mol ]，5mol后加入铁粉不再产生，则原溶液中仅含12mol (即含6mol )，故原溶液中和的物质的量分别为6mol和1mol，D正确； 故选C。 二、填空题：(本题共4道题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________。 （2）用如图所示装置进行中和热的测定实验。 ①仪器A的名称是__________，碎泡沫塑料的作用是__________。 ②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的__________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________。 （3）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________； ②的燃烧热为__________。 【答案】（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH= -234kJ/mol （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保温，防止热量散失，减小实验误差 ③. 偏大 ④. NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol （3） ①. CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7kJ/mol ②. ∆H=-285.9 kJ•mol-1 【解析】 【小问1详解】 和反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=E1-E2=134 kJ/mol-368 kJ/mol=-234kJ/mol。 【小问2详解】 ①仪器A的名称是玻璃搅拌器，碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失，减小实验误差； ②若实验过程中，未加塑料盖板，所测热量Q偏小，该反应是放热反应，反应热偏大； ③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。 【小问3详解】 ①已知：I ；Ⅱ ，反应I+反应Ⅱ可得CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-571.8 kJ/mol +-192.9 kJ/mol =-764.7kJ/mol； ②的燃烧热为1mol完全燃烧生成1mol H2O(l)放出的热量，的燃烧热为∆H= =-285.9 kJ•mol-1。 17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应： A：NaOH+HCl=NaCl+H2O； B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 判断能否设计成原电池A______，B ______(填“能”或“不能”)。 将纯锌片和纯铜片按图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： （2）下列说法正确的是_____________。 A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化 C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D. 两烧杯中溶液中的H+均减小 （3）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙填“”、““或“” （4）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_____________________。电池工作时，溶液中向_______极移动电池工作完成后，溶液中浓度__________填增大或减小或不变。 （5）若正极析出氢气的质量为3.2g，则电路中转移_______个电子。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 能 （2）BD （3）＞ （4） ①. Zn-2e－＝Zn2+ ②. 负 ③. 不变 （5）3.2NA 【解析】 【小问1详解】 反应A．NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；反应B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：不能；能； 【小问2详解】 甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀。 A.甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误； B.乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确； C.甲、乙中锌片质量都减少，故C错误； D.两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液氢离子浓度均减小，故D正确； 故选BD； 【小问3详解】 原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，因此在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；故答案为：＞； 【小问4详解】 构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+；原电池中阴离子移向负极，电池工作时，溶液中向负极移动，硫酸根离子不参与反应，电池工作完成后，溶液中浓度不变，故答案为：Zn-2e－＝Zn2+；负极；不变； 【小问5详解】 若正极析出氢气的质量为3.2g，物质的量是3.2g÷2g/mol＝1.6mol，生成1mol氢气，转移2mol电子，则电路中转移3.2NA个电子。 18. 为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： （1）指出上述装置中的一处错误：___________；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中无水硫酸铜的作用是___________；证明产物中有CO2的实验现象是___________；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的___________性。 （3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色___________ (填“变深”或"变浅”)。 （4）装置C可以用装置F代替，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为___________，某同学为验证SO2与Fe3+发生反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 装置A中缺少加热装置 ②. C＋2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑＋2H2O （2） ①. 检验木炭与浓硫酸反应的产物有水 ②. 装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊 ③. (强)氧化 （3）变浅 （4） ①. SO2＋2Fe3+＋2H2O=2Fe2++＋4H+ ②. 不合理，溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，要验证生成物中有二氧化硫、二氧化碳和水，需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气，然后依次用品红溶液检验二氧化硫气体，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，并检验二氧化硫是否被吸收完全，然后用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问1详解】 浓硫酸和木炭粉要在加热条件下反应，所以上述装置中的一处错误为装置A中缺少加热装置；装置A中是浓硫酸和木炭粉在加热的条件下发生的反应，其化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑＋2H2O； 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，装置B中无水硫酸铜的作用是检验木炭与浓硫酸反应的产物中有水；二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2不能只看澄清石灰水是否变浑浊，要先确定二氧化硫被吸收完全，所以其实验现象是：装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊；浓硫酸与木炭的反应中，碳元素化合价升高、硫元素化合价降低，所以体现了浓H2SO4的(强)氧化性； 【小问3详解】 二氧化硫使品红溶液褪色，是和品红发生化合反应，生成的无色物质不稳定，受热分解恢复原色，所以取下装置C，在该试管口套上气球，无色溶液加热会恢复至红色，冷却后，二氧化硫溶于水，和水反应，所以溶液颜色会变浅； 【小问4详解】 铁离子具有比较强的氧化性，能够氧化二氧化硫，SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+；滴加少量溴水，不一定是生成的亚铁离子使溴水褪色，溶液中溶解的二氧化硫也能把Br2还原，而使溴水褪色，所以该方案不合理。 19. 浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。Ⅰ．首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： （1）a装置名称为______。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为______，反应的化学方程式是____________________。 （2）C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为______。 （3）B的作用是____________________。 Ⅱ．其次，他们测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示： （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．铁能与大于12.2 mol/L HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象 （5）在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75 mol/L时，如果生成的还原产物为1 mol，那么转移的电子的物质的量是______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 红棕色 ③. （2）溶液变为蓝色 （3）防倒吸 （4）AB （5） 【解析】 【分析】炭与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮；装置B可作安全瓶，可以防止液体倒吸；装置C中二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；装置D是集气装置，用于处理尾气。 【小问1详解】 a为三颈烧瓶。C和浓硝酸加热反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，则可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的反应的化学方程式是。 【小问2详解】 二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质溶液变蓝，则反应一段时间后可观察到C中的现象为溶液变为蓝色。 【小问3详解】 装置B的两个导管都是短管，作为安全装置，作用是防倒吸。 【小问4详解】 由图可知，硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的氮元素成分越多，A正确。由图可知，硝酸与铁反应的还原产物有一氧化氮、二氧化氮、氮气等，B正确。常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，C错误。 【小问5详解】 由图示可知当，生成还原产物NO、NO2、N2O的物质的量之比为5∶3∶1，则生成1 mol还原物NO、NO2、N2O时的物质的量分别、、，则转移的电子数分别为、、，所以生成还原产物总量为1 mol时，转移电子的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2023-2024学年度高一下学期4月份考试 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 S：32 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 电视剧《狂飙》中有不少对广东文化的宣传，下列与广东文化有关的物品中，其主要成分是硅酸盐的为 A. 客家黄酒的酒坛 B. 广东拖鞋文化中的拖鞋 C. 醒狮的服装 D. 广州玉雕的刀具 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 3. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A. B. C. NaClO D. 氯水 4. 下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是 A. HCl B. CO2 C. NH3 D. SO2 5. 下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 ①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3；②Na→Na2O2→NaOH；③S→SO3→H2SO4；④C→CO→CO2 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③ 6. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 7. 下列叙述正确的是 A. NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 B. 在给定的条件下能实现N2NH3NH4Cl(aq) C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 D. 将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 蔗糖是非电解质 9. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 10. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是 A. (白磷，s)(红磷，s) kJ⋅mol，则白磷比红磷稳定 B. 表示燃烧热的热化学方程式 kJ⋅mol C. 已知稀溶液中 kJ⋅mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 已知500℃、30 MPa下， kJ⋅mol，则相同条件下1 mol 和3 mol 充分反应，放出热量小于92.4 kJ 11. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量 12. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3只体现出酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.01mol气体则转移0.02mol电子 D. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 13. 某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是 A. 溶液X中一定不存在的阴离子为和 B. 生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C. 气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 14. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　 A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b－a)kJ·mol－1 C. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c－a)kJ·mol－1 D. N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol－1 15. 向2L的和的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B. 加入4mol铁粉时，溶液中有2mol ，3mol C. 加入5mol铁粉后的溶液中加入盐酸，会有NO气体产生 D. 原溶液中和的物质的量分别为6mol和1mol 二、填空题：(本题共4道题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________。 （2）用如图所示装置进行中和热的测定实验。 ①仪器A的名称是__________，碎泡沫塑料的作用是__________。 ②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的__________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________。 （3）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________； ②的燃烧热为__________。 17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应： A：NaOH+HCl=NaCl+H2O； B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 判断能否设计成原电池A______，B ______(填“能”或“不能”)。 将纯锌片和纯铜片按图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： （2）下列说法正确的是_____________。 A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化 C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D. 两烧杯中溶液中的H+均减小 （3）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙填“”、““或“” （4）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_____________________。电池工作时，溶液中向_______极移动电池工作完成后，溶液中浓度__________填增大或减小或不变。 （5）若正极析出氢气的质量为3.2g，则电路中转移_______个电子。 18. 为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： （1）指出上述装置中的一处错误：___________；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中无水硫酸铜的作用是___________；证明产物中有CO2的实验现象是___________；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的___________性。 （3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色___________ (填“变深”或"变浅”)。 （4）装置C可以用装置F代替，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为___________，某同学为验证SO2与Fe3+发生反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：___________。 19. 浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。Ⅰ．首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： （1）a装置名称为______。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为______，反应的化学方程式是____________________。 （2）C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为______。 （3）B的作用是____________________。 Ⅱ．其次，他们测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示： （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．铁能与大于12.2 mol/L HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象 （5）在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75 mol/L时，如果生成的还原产物为1 mol，那么转移的电子的物质的量是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $