精品解析：广东省华南师范大学附属茂名滨海学校2023-2024学年高二下学期4月第一次段考化学试题

滨海华附2023-2024学年第二学期第一次段考 高二化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 K：39 一、单选题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 广东省拥有中国最大的电动汽车充电网络，电动汽车充电桩数量超过整个美国。下列说法不正确的是 A. 电动汽车的推广有利于改善大气环境 B. 电动汽车充电桩提供的电能属于二次能源 C. 电动汽车充电过程是将化学能转化为电能的过程 D. 与燃油汽车相比，电动汽车对能量的利用率更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．电动汽车的推广有利于改善大气环境，A正确； B．电能属于二次能源，B正确； C．电动汽车充电过程是将电能转化为化学能的过程，C错误； D．与燃料直接燃烧相比，电池转化电能的能量利用率更高，D正确； 故选C。 2. 随着社会的进步，人类对能源的需求越来越迫切。化学反应的“吸热”或“放热”过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。下列无法说明反应是能量的“贮存”还是“释放”的是 A. 需要加热才能发生的反应 B. 正反应的活化能高于逆反应的活化能 C. 反应物的键能总和高于生成物的键能总和 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也不一定是放热反应，A符合题意； B．正反应的活化能高于逆反应的活化能，该反应一定是吸热反应，B不符合题意； C．反应物的键能总和高于生成物的键能总和，该反应一定是吸热反应，C不符合题意； D．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应一定是放热反应，D不符合题意； 故选A。 3. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是 A. 镀铜铁器的镀层破损后，铁的腐蚀速度不会加快 B. 燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了让煤炭充分燃烧 C. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理 D. 用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀转化原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．镀铜铁器的镀层破损后，会构成原电池，且铁为负极，铁的腐蚀速度会加快，A错误； B．燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了增大反应接触面积让煤炭充分燃烧，B正确； C．泡沫灭火器的使用过程是将溶液和溶液混合，互相促进水解的过程，C正确； D．用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙，发生反应，利用了沉淀转化的原理，D正确； 故选A。 4. 下列铝原子电离能差值最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】Al最外层有3个电子，失去第4个电子对已经跨能层，所以最大，故选C。 5. 下列事实能证明HCOOH为弱酸的是 A. 可与反应生成 B. 导电能力低于同浓度的硫酸 C. 溶液可以使甲基橙变红 D. 室温时HCOONa溶液的pH大于7 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与反应生成，说明甲酸酸性强于碳酸，但无法说明甲酸为弱酸，A错误； B．HCOOH是一元酸，硫酸是二元酸，不是同类型的，导电能力无法说明酸性强弱，B错误； C．溶液可以使甲基橙变红，只能说明其pH＜3.1，无法说明甲酸为弱酸，C错误； D．室温时HCOONa溶液的pH大于7，说明其是强碱弱酸盐，即HCOOH是弱酸，D正确； 故选D。 6. 室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A. 的溶液中：，、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 的溶液中：，，、 D. 由水电离的的溶液中：，，、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与发生双水解，不能大量共存，A不符合题意； B．pH=1的溶液中，，、能大量共存，B符合题意； C．的溶液为碱性溶液，不能大量存在，C不符合题意； D．由水电离的的溶液pH为1或13，而在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 7. 可利用三室式电解法电解Na2SO4溶液制备硫酸、NaOH溶液、和，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性 B. a可使用阳离子交换膜 C. 电解时阴极区发生还原反应 D. 电解时阳极区反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，与电源正极相连的电极为阳极，阳极反应为：，b为阴离子交换膜，阳极区制备硫酸和氧气；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应为：，a为阳离子交换膜，阴极区制备氢氧化钠和氢气。 【详解】A．根据电解原理可知在阴极区得到NaOH溶液，所以为了增强溶液导电性，电解开始前阴极区中加入的溶液为NaOH溶液，A正确； B．需要进入阴极区，需要进入阳极区，所以a可使用阳离子交换膜，B正确； C．电解时阴极区得到电子，发生还原反应，C正确； D．电解时阳极区反应式为：，D错误； 故选D。 8. 一定温度下，在密闭容器中由X与Y合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 更换高效催化剂，可增大X的平衡转化率 C. 恒压下充入一定量的氦气，平衡时Z的物质的量减少 D. 压缩容器容积，平衡时X的浓度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A错误； B．催化剂对平衡无影响，B错误； C．恒压条件下充入一定量的氦气，对原平衡体系相当于增大容器容积，各组分气体分压减小，平衡逆向移动，减小，C正确； D．压缩容器容积，压强增大，平衡体系内所有气体的浓度都增大，D错误； 故选C。 9. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是 A. 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B. 操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C. 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D. 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．搅拌可以加速固体的溶解，则操作甲为用玻璃棒搅拌以加速氢氧化钠固体溶解，故A正确； B．配制一定物质的量浓度浓度溶液定容时，应用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度线1—2cm处，则操作乙中缺少玻璃棒引流，故B错误； C．排出碱式滴定管中尖嘴部分气泡时应使带有玻璃小球的橡胶管弯曲并挤压胶管中玻璃珠迅速排液以排除滴定管尖端气泡，则操作丙为弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡，故C正确； D．中和滴定时，左手应控制滴定管滴入液体，同时右手摇动锥形瓶进行滴定，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，故D正确； 故选B。 10. 图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ） A. P1>P2 B. m+n=2 C. m+n=3 D. P1、P2下平衡常数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 增大压强，化学反应速率加快，缩短反应达平衡的时间，所以P1>P2，A正确； B. 增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，该反应图像显示改变压强，平衡不移动，说明该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以m+n=2，B正确； C. 根据图像可知：改变压强，平衡不移动，说明反应前后气体总体积不变，即m+n=2，C错误； D. 化学平衡常数只与温度有关，由于该图像表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应，温度未变，所以平衡常数不变，D正确； 故答案选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水，水解形成的胶体粒子数为：0.1 B. 溶液中含有的碳原子数为0.1 C. 与足量充分反应转移的电子数为3 D. 1 mol基态铬原子中含有的未成对电子数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子数无法计算，但水解形成的胶体粒子数一定小于，A项错误； B．未给出体积，无法计算溶液中含有的碳原子数，B项错误； C．与反应为可逆反应，转移的电子数无法计算，C项错误； D．1 mol基态铬原子中含有的未成对电子数为，D项正确； 故选D。 12. X、Y、Z为第三周期原子序数依次增大的三种元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，三种元素可以形成化合物。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：X＞Y＞Z B. 基态Y原子最高能级的轨道数为3 C. 电负性：X＜Y＜Z D. 基态Z原子3p轨道上各电子能量相等 【答案】A 【解析】 【分析】依题意X、Y、Z为第三周期原子序数依次增大的三种元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，知Y为Al；又根据离子所带电荷，知Z为-1价即Cl；X+知X为Na。故X、Y、Z分别为Na，Al，Cl。据此回答。 【详解】A．其简单离子半径：Cl->Na+>Al3+，A错误； B．基态Al原子最高能级为3p，其轨道数为3，B正确； C．电负性同周期从左到右依次增大：Na＜Al＜Cl，C正确； D．同一能级的电子能量相同，D正确。 故答案为：A。 13. CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 若反应II为总反应决速步骤，则反应II的活化能最低 B. HO－Ru－OH是该反应的催化剂 C. 该反应的总方程式为 D. 反应III中既存在极性键的断裂，又存在极性键的生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．若反应II为决速步骤，则反应II的活化能最高，A项说法错误； B．由流程可知，HO－Ru－OH是该反应的催化剂，B项说法正确； C．由图可知该反应的总方程式为，C项说法正确； D．反应过程中存在极性键H－O的断裂和生成，D项说法正确； 故选A。 14. 碘因来源丰富和具有较快的氧化还原动力性能使其作为电池的正极材料备受青睐。如图为聚乙二醇(PEG)水系电解液锌碘双离子二次电池的装置示意图。已知：PEG与易发生络合反应，生成的PEG的碘化物不能穿过隔膜，下列说法不正确的是 A. PEG可以防止穿梭到N电极区域 B. 放电时，电子由N极经外电路流向M极 C. 充电时，N电极反应式为 D. 隔膜上的孔隙越小，电池的性能越好 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为二次电池，放电时：N为负极，M为正极；充电时：N为阴极，M为阳极。 【详解】A．PEG通过络合反应，防止在水系电解液中溶解，可防止碘化物穿梭，A正确； B．放电时，电子由N极(负极)经外电路流向M极(正极)，B正确； C．充电时，N电极反应式为：，M电极反应式为：，C正确； D．隔膜孔隙过小，会增加电解液离子迁移难度，电阻增大使电池性能下降，D错误； 故选D。 15. 工业上制备硫酸过程中涉及反应：。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图。下列说法正确的是 A. B. C. 逆反应速率： D. 平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度越高，的含量越高，所以该反应的焓变，A项错误； B．图中纵轴表示的含硫面分含量随温度的变化，压强越大的平衡体积分数越小，所以，B项错误； C．由图可知a、b两点对各物质的物质的量均相等，b点温度压强均较高，逆反应速率较大，则，C项正确； D．该反应放热反应，则温度越高，平衡常数越小，所以平衡常数：，D项错误； 故选C。 16. 某温度下，滴定盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该温度高于室温 B. b点时溶液中 C. 滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 D. 相同条件下，若使用溶液滴定，反应终点由b变为a点 【答案】B 【解析】 【详解】A．当加入溶液时溶液呈中性，此时，则，，温度升高，水的电离程度增大，所以该温度高于室温，故A正确； B．b点时恰好完全反应，溶液呈中性，此时溶液中，故B错误； C．与均会抑制水的电离，滴定过程中，水的电离程度增大直至反应完全，然后随着溶液的加入，水的电离程度减小，故C正确； D．相同条件下，若使用溶液滴定，反应终点时消耗溶液的体积为10mL，终点的不变，所以滴定终点由b点变为a点，故D正确； 选B。 二、填空题 17. 单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。 请回答下列问题： （1）基态硼原子电子排布式为______，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是______(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，原因为______。 （3）钛元素位于元素周期表______区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为______。 （4）在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，从微观角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现不同颜色的原因：______。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. N＞O＞C ②. 同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N最高能级处于半满状态，较稳定，所以第一电离能大于O （3） ①. d ②. 球形 （4）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量 【解析】 【小问1详解】 基态硼原子的电子排布式为； A．为钴的基态原子的价层电子表示式，A错误； B．，不符合洪特规则，B正确； C．，不符合能量最低原理，C错误； D．，不符合泡利原理，D错误； 故选B； 小问2详解】 氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，原因为同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N最高能级处于半满状态，较稳定，所以第一电离能大于O； 【小问3详解】 基态钛原子的价电子排布式为，所以其位于元素周期表d区；基态钛原子的最外层电子为，所以最外层电子的电子云轮廓图为球形； 【小问4详解】 在火焰上灼烧时，火焰的颜色为砖红色，原因为电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量。 18. 利用太阳能电解水制H2是一种“绿氢”制备方案。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H2、O2分离，工作原理如图。 请回答下列问题。 （1）导线中电子由太阳能电池流向______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)电极，电解质溶液中，流向______电极。 （2）太阳能电池工作时，b电极上发生的电极反应式为______。 （3）电解一段时间后，右池溶液pH ______(填“增大”“减小”或“不变”)，此时若将b、c电极对调，循环利用是否可行______(填“是”或“否”)。 （4）若电解质溶液用稀硫酸代替，会引起的后果是______。 （5）该电解过程中产生的和可以在NaOH溶液中构成燃料电池，将储存的太阳能释放出，使能源循环利用。 ①燃料电池中负极应通入的气体为______。 ②燃料电池中通入的电极上发生的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. a ②. bd （2） （3） ①. 增大 ②. 是 （4）NiOOH、被硫酸溶解 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】该装置为电解池装置，d电极产生氧气，为阳极，c为阴极，b为阳极，a为阴极。 【小问1详解】 a电极是电解池的阴极，且电子不经过溶液，故导线中电子应从太阳能电池流向电解池a极，电解质溶液中，阴离子流向电解池的阳极，故分别流向两个电解池的b、d电极； 【小问2详解】 b极反应式：； 【小问3详解】 电解时，电极a发生反应，电极b发生反应：，与电极b合计未消耗和，故左池溶液pH不变；电极d发生反应：，电极c发生反应：，每转移4个e-，c、d电极合计消耗2分子，右池溶液pH增大。电解一段时间后，b电极附着大量NiOOH、c电极附着大量，将其对调可将含镍化合物循环利用； 【小问4详解】 该装置工作原理示意图中循环转化的物质NiOOH，均能被硫酸溶解； 【小问5详解】 ①通入的电极应为燃料电池的负极； ②通入的电极上发生的电极反应式为。 三、解答题 19. 草酸()是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I．酸碱中和滴定法 已知：草酸氢钠溶液pH＝2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数，。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(草酸) 10.00 10.00 10.00 10.00 (消耗) 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）该滴定过程中应选用的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 （2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至______。 （3）由上述滴定结果可计算得______。 （4）若出现下列情况，测定结果偏高是______(填选项字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 II．氧化还原滴定法 用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液，最终生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体和。 （5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为______。 （6）滴定时盛装溶液的滴定管为______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为______(指明具体微粒的具体作用)，滴定至终点的现象为______。 【答案】（1）酚酞 （2）“0”刻度(或“0”刻度以下) （3）0.075 （4）D （5） （6） ①. 酸式滴定管 ②. 生成的对该反应有催化作用 ③. 滴入最后一滴溶液后，溶液变为浅红色且半分钟不褪色 【解析】 【小问1详解】 草酸为弱酸，滴定终点应为完全反应生成草酸钠，此时溶液显碱性，所以该滴定过程中应选用的指示剂为：酚酞； 【小问2详解】 滴定管0刻度在最上边，将NaOH溶液盛装于滴定管后，再排尽滴定管尖嘴部分的气泡后，并将液面调至：“0”刻度或“0”刻度以下； 【小问3详解】 由滴定数据可知应舍掉第一组误差较大数据，再根据滴定终点消耗NaOH与草酸的物质的量之比为2：1，可计算得：； 【小问4详解】 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对滴定结果无影响，A错误； B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，会导致溶质偏少，滴定结果偏低，B错误； C. 滴定至终点时，俯视读数，读取的NaOH溶液体积偏小，滴定结果偏低，C错误； D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗，会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，滴定结果偏高，D正确； 故选D； 【小问5详解】 滴定过程中涉及反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 滴定时盛装溶液时应选用酸式滴定管，刚开始滴定时溶液红色褪去速度较慢，一段时间后溶液的红色褪去速度明显加快，对比滴定前后溶液中微粒变化，猜测原因为生成的对该反应具有催化作用，滴定至终点的现象为：滴入最后一滴溶液后，溶液变为浅红色且半分钟不褪色。 20. 氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。 （1）基态F原子的价电子排布式为___________。 （2）HF、CH4、HCl的沸点由高到低的顺序为___________。 （3）OF2分子的空间构型为___________。 （4）CF2=CF2分子中C的杂化轨道类型为___________，聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。 （5）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm。 【答案】（1）2s22p5 （2）HF > HCl > CH4 （3）V形 （4） ①. sp2 ②. C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定 （5） ①. 2 ②. (0，0，) ③. pm或pm 【解析】 【小问1详解】 F为9号元素，基态F原子核外电子排布式为，则其价电子排布式为。 【小问2详解】 HF能形成分子间氢键，CH4、HCl不能形成分子间氢键，因此HF沸点最高。HCl相对分子质量大于CH4，范德华力大，沸点较高。因此，HF、CH4、HCl的沸点由高到低的顺序为HF>HCl>CH4。 【小问3详解】 OF2中心O原子价层电子对数，采取sp3杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形。 【小问4详解】 CF2=CF2分子中C原子的杂化类型与乙烯相同，均采取sp2杂化；由于C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯。 【小问5详解】 晶胞中，位于顶点和体心的大球个数为，位于棱上和体内的小球个数为，根据XeF2的原子个数比知，大球表示Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XeF2分子；由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为(0，0，)；画直角三角形如图所示：，图中y是底面对角线的一半，y=a，x=-r，根据勾股定理，d==pm=pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨海华附2023-2024学年第二学期第一次段考 高二化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 K：39 一、单选题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 广东省拥有中国最大的电动汽车充电网络，电动汽车充电桩数量超过整个美国。下列说法不正确的是 A. 电动汽车的推广有利于改善大气环境 B. 电动汽车充电桩提供的电能属于二次能源 C. 电动汽车充电过程是将化学能转化为电能的过程 D. 与燃油汽车相比，电动汽车对能量的利用率更高 2. 随着社会的进步，人类对能源的需求越来越迫切。化学反应的“吸热”或“放热”过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。下列无法说明反应是能量的“贮存”还是“释放”的是 A. 需要加热才能发生的反应 B. 正反应的活化能高于逆反应的活化能 C. 反应物的键能总和高于生成物的键能总和 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 3. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是 A. 镀铜铁器的镀层破损后，铁的腐蚀速度不会加快 B. 燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了让煤炭充分燃烧 C. 泡沫灭火器使用是利用了盐类水解的原理 D. 用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀转化原理 4. 下列铝原子电离能差值最大的是 A. B. C. D. 5. 下列事实能证明HCOOH为弱酸的是 A. 可与反应生成 B. 导电能力低于同浓度硫酸 C. 溶液可以使甲基橙变红 D. 室温时HCOONa溶液的pH大于7 6. 室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A. 的溶液中：，、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 的溶液中：，，、 D. 由水电离的的溶液中：，，、 7. 可利用三室式电解法电解Na2SO4溶液制备硫酸、NaOH溶液、和，原理如图所示。下列说法不正确的是 A 阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性 B. a可使用阳离子交换膜 C. 电解时阴极区发生还原反应 D. 电解时阳极区反应式为： 8. 一定温度下，在密闭容器中由X与Y合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 更换高效催化剂，可增大X的平衡转化率 C. 恒压下充入一定量的氦气，平衡时Z的物质的量减少 D. 压缩容器容积，平衡时X的浓度减小 9. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是 A. 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B. 操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C. 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D. 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行 10. 图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ） A. P1>P2 B. m+n=2 C. m+n=3 D. P1、P2下平衡常数相同 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水，水解形成的胶体粒子数为：0.1 B. 溶液中含有的碳原子数为0.1 C. 与足量充分反应转移的电子数为3 D. 1 mol基态铬原子中含有的未成对电子数为6 12. X、Y、Z为第三周期原子序数依次增大的三种元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，三种元素可以形成化合物。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：X＞Y＞Z B. 基态Y原子最高能级的轨道数为3 C. 电负性：X＜Y＜Z D. 基态Z原子3p轨道上各电子能量相等 13. CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 若反应II为总反应决速步骤，则反应II的活化能最低 B. HO－Ru－OH是该反应的催化剂 C. 该反应的总方程式为 D. 反应III中既存在极性键的断裂，又存在极性键的生成 14. 碘因来源丰富和具有较快的氧化还原动力性能使其作为电池的正极材料备受青睐。如图为聚乙二醇(PEG)水系电解液锌碘双离子二次电池的装置示意图。已知：PEG与易发生络合反应，生成的PEG的碘化物不能穿过隔膜，下列说法不正确的是 A. PEG可以防止穿梭到N电极区域 B. 放电时，电子由N极经外电路流向M极 C. 充电时，N电极反应式为 D. 隔膜上的孔隙越小，电池的性能越好 15. 工业上制备硫酸过程中涉及反应：。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图。下列说法正确的是 A. B. C. 逆反应速率： D. 平衡常数： 16. 某温度下，滴定盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该温度高于室温 B. b点时溶液中 C. 滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 D. 相同条件下，若使用溶液滴定，反应终点由b变为a点 二、填空题 17. 单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。 请回答下列问题： （1）基态硼原子的电子排布式为______，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是______(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，原因为______。 （3）钛元素位于元素周期表______区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为______。 （4）在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，从微观角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现不同颜色的原因：______。 18. 利用太阳能电解水制H2是一种“绿氢”制备方案。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H2、O2分离，工作原理如图。 请回答下列问题。 （1）导线中电子由太阳能电池流向______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)电极，电解质溶液中，流向______电极。 （2）太阳能电池工作时，b电极上发生的电极反应式为______。 （3）电解一段时间后，右池溶液pH ______(填“增大”“减小”或“不变”)，此时若将b、c电极对调，循环利用是否可行______(填“是”或“否”)。 （4）若电解质溶液用稀硫酸代替，会引起的后果是______。 （5）该电解过程中产生的和可以在NaOH溶液中构成燃料电池，将储存的太阳能释放出，使能源循环利用。 ①燃料电池中负极应通入的气体为______。 ②燃料电池中通入的电极上发生的电极反应式为______。 三、解答题 19. 草酸()是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I．酸碱中和滴定法 已知：草酸氢钠溶液pH＝2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数，。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(草酸) 10.00 10.00 10.00 10.00 (消耗) 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）该滴定过程中应选用的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 （2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至______。 （3）由上述滴定结果可计算得______。 （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是______(填选项字母)。 A 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 II．氧化还原滴定法 用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液，最终生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体和。 （5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为______。 （6）滴定时盛装溶液的滴定管为______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为______(指明具体微粒的具体作用)，滴定至终点的现象为______。 20. 氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。 （1）基态F原子的价电子排布式为___________。 （2）HF、CH4、HCl的沸点由高到低的顺序为___________。 （3）OF2分子的空间构型为___________。 （4）CF2=CF2分子中C的杂化轨道类型为___________，聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。 （5）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $