第1节 第1课时 活泼的金属单质钠（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 （分层作业） 一、单选题 1．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性 C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 2．金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器为 A． B． C． D． 3．下列关于钠的说法中正确的是 A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 4．下列关于钠的说法中，不正确的是 A．钠为银白色固体 B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰 C．钠是强氧化剂 D．钠通常保存在煤油或石蜡油中 5．下列关于钠的叙述中不正确的是 A．密度比水小 B．保存在煤油中 C．质地坚硬 D．钠与水反应放热且钠的熔点低 6．探究实验“钠与水的反应”中无需标注的图标是 A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．排风 7.下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 8.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去的电子数多 B．两块钠失去的电子数一样多 C．第二块钠的生成物质量较大 D．两块钠的生成物质量一样大 9．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 10．在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是 A．钠离子扩散导致溶液变红 B．氢氧根离子扩散导致溶液变红 C．酚酞扩散导致溶液变红 D．钠与水反应生成的氢气导致溶液变红 11. 钠在空气中变化的过程为(    ) A. B. C. D. 12．为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A．密度：CuSO4溶液>Na>煤油 B．溶液中有红色固体生成 C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升 D．可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动 2、 填空题 13．钠的化学性质与非金属单质的反应 (1)与O2反应 ①常温， 。 ②加热， 。 实验2-2 切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象： 。 (2)与Cl2反应： (现象：剧烈燃烧，产生白烟) 14．填空。 (1)用小刀切一块绿豆大小的金属钠与水反应，多余的钠块 (能，不能)放回原瓶。 (2)钠与水反应的离子方程式为 ，可观察到的实验现象不包括 ，上述现象能说明这是放热反应的是 。 A．钠沉到水底　　　　　B．钠熔成小球　　　　C．小球四处游动　　　　D．有嘶嘶声 15．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：      (1)装置Ⅳ中盛放的药品是 (填物质名称)，其作用是 。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为 (按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是空气进入____，_______接___，_____接_____，_______接____(填字母) 。 (3)装置Ⅱ的作用为 。 (4)操作中通空气和加热的顺序为 。 一、单选题 1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是( ) A.①② B.①②③ C.④⑤ D.①④⑤ 2．将绿豆大小的金属钠(Na)放入溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是 A．Na的密度比铁高 B．金属钠比铁更容易与盐酸反应 C．钠的熔点比铁高 D．金属钠能在溶液中置换出铜 3．下列叙述错误的是 A．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．钠与煤油混合时可以发生爆炸 D．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠 4.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 5．下列说法正确的是 A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C．将一小块钠放在氯化镁溶液中发生如下反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg D．钠可用于冶炼金属 6．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是 A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2S D．Na2O2 7．下列各组离子中使大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是 A．Na+、、K+、Cl- B．Ba2+、Na+、、 C．K+、、、 H+ D．Ca2+、、Cl-、 8．2.3 g金属钠在干燥的空气中与氧气反应，得到3.5 g固体，由此可判断其产物为 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 9．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 10.把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是(　　) A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B．稀CuSO4溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．MgCl2溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 11.按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是( ) A.均有可燃性气体生成 B.反应剧烈程度：甲>乙>丙 C.丙中钠能置换出单质铜 D.乙、丙中钠在液面下反应 12、探究金属钠性质的实验如下： 实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到新切开的钠光亮表面变暗。 实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，投到坩埚中，继续加热，观察到钠先熔化，然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，产生气体，溶液变红。下列说法不正确的是( ) A.实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应 B.实验2中生成的淡黄色固体是 C.实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质 D.实验3中发生反应的电子转移可表示为 2、 填空题 13．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (1)关于钠的叙述中，正确的是 。 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 (2)将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 。 A．稀硫酸    B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠稀溶液    D．氯化镁溶液 (3)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。 ②U形管中溶液的颜色变化： ，说明有 生成。 ③铜丝的变化： ，说明钠和水反应有H2生成。 ④若a g钠与b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是 。 14．如图是钠和水反应的实验。在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 (1)钠与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ； (2)请用双线桥表示该反应的电子得失情况： (3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的熔点低的现象是 。 ②能证明有氢氧化钠生成的现象是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 （分层作业） 一、单选题 1．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性 C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】C 【解析】A．钠元素的焰色试验呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，B正确； C．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，C错误； D．Na是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确； 故选C。 2．金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A中所示仪器是泥三角，B所示仪器是坩埚，C所示仪器是三角架，D所示仪器是蒸发皿，用不到的仪器为蒸发皿，故合理选项是D。 3．下列关于钠的说法中正确的是 A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 【答案】A 【解析】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确； B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误； C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误； D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误； 故选A。 4．下列关于钠的说法中，不正确的是 A．钠为银白色固体 B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰 C．钠是强氧化剂 D．钠通常保存在煤油或石蜡油中 【答案】C 【解析】A．钠为银白色固体，有金属光泽，故A正确； B．在空气中加热反应生成过氧化钠，发出黄色火焰，故B正确； C．钠原子最外层1个电子，容易失去电子，所以钠有很强的还原性，为强还原剂，故C错误； D．钠密度大于煤油和石蜡油，放置在煤油或石蜡油中能够隔绝空气，故D正确； 故选C。 5．下列关于钠的叙述中不正确的是 A．密度比水小 B．保存在煤油中 C．质地坚硬 D．钠与水反应放热且钠的熔点低 【答案】C 【解析】A．金属钠是一种银白色、质软，密度比水小，比煤油大的固体，A正确； B．钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B正确； C．实验室可用小刀切割金属钠，说明钠质软，C错误； D．钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与水反应放热且钠的熔点低，D正确； 故答案为：C。 6．探究实验“钠与水的反应”中无需标注的图标是 A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．排风 【答案】C 【解析】A．钠和水反应放热，钠熔成小球并四处游动，还可能爆炸，需要用护目镜进行眼部防护，A正确； B．实验结束需要用水清洗手，B正确； C．钠和水反应的实验不必使用明火图标，C错误； D．钠和水反应生成氢气，需进行排风，以防氢气浓度太大造成爆炸，D正确； 故选C。 7.下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】钠在自然界中只以化合态的形式存在，A项错误；实验室中需用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项错误。 8.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去的电子数多 B．两块钠失去的电子数一样多 C．第二块钠的生成物质量较大 D．两块钠的生成物质量一样大 【答案】B 【解析】不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是→，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时的生成物为Na2O2，而常温时的生成物为Na2O，故第一块钠的生成物质量大，B正确。 9．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】D 【解析】A．Na与H2O反应，Na作还原剂，H2O作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气，A正确； B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B正确； C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C正确； D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正确； 故选D。 10．在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是 A．钠离子扩散导致溶液变红 B．氢氧根离子扩散导致溶液变红 C．酚酞扩散导致溶液变红 D．钠与水反应生成的氢气导致溶液变红 【答案】B 【解析】反应原理为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，酚酞只在碱性中(氢氧根离子显碱性)才变红；氢氧根离子扩散到哪里，哪里就显碱性(由于加入酚酞后已经搅拌，酚酞在溶液中是分布均匀的)，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，B项符合题意。 故选B。 11. 钠在空气中变化的过程为(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】 切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色钠的真面目变暗生成变白色固体生成成液潮解结块吸收成最后变成粉风化，有关反应如下： 、、、、。 故选B。   12．为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A．密度：CuSO4溶液>Na>煤油 B．溶液中有红色固体生成 C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升 D．可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动 【答案】B 【解析】A．如图装置中由下到上分别为：CuSO4溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4溶液>Na>煤油，A正确； B．CuSO4溶液与Na的反应是钠与水先发生反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2， B错误； C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，生成氢气使长颈漏斗中的液面上升，C正确； D．可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中，钠与水的反应停止后又落回水中，在生成氢气，如此往复可以看到钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动，D正确； 故选B。 2、 填空题 13．钠的化学性质与非金属单质的反应 (1)与O2反应 ①常温， 。 ②加热， 。 实验2-2 切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象： 。 (2)与Cl2反应： (现象：剧烈燃烧，产生白烟) 【答案】 钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 14．填空。 (1)用小刀切一块绿豆大小的金属钠与水反应，多余的钠块 (能，不能)放回原瓶。 (2)钠与水反应的离子方程式为 ，可观察到的实验现象不包括 ，上述现象能说明这是放热反应的是 。 A．钠沉到水底　　　　　B．钠熔成小球　　　　C．小球四处游动　　　　D．有嘶嘶声 【答案】(1)能 (2) A B 【解析】（1）金属钠的化学性质很活泼，能与空气中的水蒸气和氧气反应，故用小刀切一块绿豆大小的金属钠与水反应，多余的钠块能放回原瓶，否则容易引起火灾等安全事故，故答案为：能； （2）钠与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则该反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，金属钠的密度小于水，钠的熔点较低，其反应放热，产生氢气，故可观察到钠熔成小球，小球浮在水面上，四处不停游动，发生嘶嘶的响声，故可观察到的实验现象不包括钠沉到水底，上述现象能说明这是放热反应的是钠熔成小球，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A；B。 15．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：      (1)装置Ⅳ中盛放的药品是 (填物质名称)，其作用是 。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为 (按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是空气进入____，_______接___，_____接_____，_______接____(填字母) 。 (3)装置Ⅱ的作用为 。 (4)操作中通空气和加热的顺序为 。 【答案】(1) 氢氧化钠溶液 吸收通入的空气中的二氧化碳 (2) Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ hgfea(或b)b(或a)c (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ (4)先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ 【分析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，因此在制取过程中通入空气时要除去这两种物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。 【解析】（1）装置Ⅳ中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收通入的空气中的二氧化碳避免进入装置内； （2）根据以上分析可知，先除去空气中二氧化碳再干燥，然后钠再与空气加热制备Na2O2，为了避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，最后还需接一个装有碱石灰的干燥管，若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，各仪器接口的连接顺序是空气进入h，g接f，e接a(或b)，b(或a) 接c； （3）装置Ⅱ的作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ； （4）操作中通空气和加热的顺序为：先通一段时间的空气排除装置内的水蒸气和二氧化碳后再加热装置Ⅰ。 一、单选题 1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是( ) A.①② B.①②③ C.④⑤ D.①④⑤ 【答案】：D 解析：①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠与氧气反应生成发出黄色火焰，不会出现火星四溅现象，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为黄色固体，故⑤正确。故选D。 2．将绿豆大小的金属钠(Na)放入溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是 A．Na的密度比铁高 B．金属钠比铁更容易与盐酸反应 C．钠的熔点比铁高 D．金属钠能在溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】A．钠能浮在水面，说明钠的密度低，故A错误； B．钠比铁活泼，钠能与水反应，铁不行，所以钠更易与酸反应，故B正确； C．钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，说明钠的熔点比铁低，故C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，故D错误； 故答案为B 3．下列叙述错误的是 A．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．钠与煤油混合时可以发生爆炸 D．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠 【答案】C 【解析】A．钠易与H2O和O2反应，所以自然界中不存在钠的单质，只能以化合物的形式存在，故A正确； B．钠燃烧生成Na2O2且发出黄色火焰，故B正确； C．为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸，故C错误； D．钠在空气中不加热生成Na2O，加热时，燃烧生成Na2O2，故D正确； 故选C。 4.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 【答案】D 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【解析】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确； 故选D。 5．下列说法正确的是 A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C．将一小块钠放在氯化镁溶液中发生如下反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg D．钠可用于冶炼金属 【答案】D 【解析】A．钠的密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，A错误； B．钠在酸溶液中优先与酸中的H+反应，B错误； C．钠在盐溶液中优先与水反应，不能置换出金属，C错误； D．金属钠可以从熔融盐中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D正确； 答案选D。 6．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是 A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2S D．Na2O2 【答案】B 【解析】Na在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH再与HCl反应生成NaCl，所以方框内的物质是氧化钠，答案选B。 7．下列各组离子中使大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是 A．Na+、、K+、Cl- B．Ba2+、Na+、、 C．K+、、、 H+ D．Ca2+、、Cl-、 【答案】A 【解析】A．Na与水反应生成的NaOH可以与A中离子大量共存，并且溶液呈无色，A项正确； B．Na与水反应生成的NaOH与反应，有生成，与Ba2＋反应产生沉淀，B项错误； C．为紫红色，不符合题意，且H＋与Na反应，C项错误； D．Ca2＋与不共存，D项错误； 答案选A。 8．2.3 g金属钠在干燥的空气中与氧气反应，得到3.5 g固体，由此可判断其产物为 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 【答案】C 【解析】使用极端法解答。2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol，如果只生成Na2O，则为3.1 g，如果只生成Na2O2，则为3.9 g．实际生成的3.5 g固体介于3.1 g与3.9 g之间，所以生成物是Na2O和Na2O2的混合物。故选C。 9．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 【答案】A 【解析】A．钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末，①发生了氧化还原反应，A正确； B．Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误； C．③是因为NaOH潮解，C错误； D．④⑤中发生的反应有2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O，D错误； 故选A。 10.把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是(　　) A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B．稀CuSO4溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．MgCl2溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 【答案】C 【解析】A错，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液浓度不变；B错，Na与水反应生成NaOH和H2，有氢气放出，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会观察到紫红色的铜析出；C对，Na与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，有氢气放出，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；D错，Na与水反应生成NaOH和H2，紫色石蕊溶液遇碱变蓝。 11.按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是( ) A.均有可燃性气体生成 B.反应剧烈程度：甲>乙>丙 C.丙中钠能置换出单质铜 D.乙、丙中钠在液面下反应 【答案】：A 解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，甲、乙、丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确，C错误；钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生反应，反应剧烈程度取决于氢离子浓度的大小，乙中氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；钠的密度小于水，所以在液面上反应，D错误。 12、探究金属钠性质的实验如下： 实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到新切开的钠光亮表面变暗。 实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，投到坩埚中，继续加热，观察到钠先熔化，然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，产生气体，溶液变红。下列说法不正确的是( ) A.实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应 B.实验2中生成的淡黄色固体是 C.实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质 D.实验3中发生反应的电子转移可表示为 【答案】：B 解析：实验1中钠表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成，A项正确；实验2中钠与在加热时发生反应产生的淡黄色固体是，B项错误；Na与发生反应生成NaOH和，NaOH能够使酚酞溶液变红，C项正确；Na与水反应生成NaOH和，用单线桥法表示电子转移为，D项正确。 2、 填空题 13．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (1)关于钠的叙述中，正确的是 。 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 (2)将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 。 A．稀硫酸    B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠稀溶液    D．氯化镁溶液 (3)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。 ②U形管中溶液的颜色变化： ，说明有 生成。 ③铜丝的变化： ，说明钠和水反应有H2生成。 ④若a g钠与b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是 。 【答案】 B D 从右到左，逐渐由无色变为红色 NaOH 由黑色变为红色 ×100% 【解析】(1)A.钠的硬度小，故A错误； B. 描述准备，故B正确； C. 钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，故C错误； D. 金属钠的熔点低，故D错误； 答案选B； (2)A．Na与稀硫酸反应生成H2，无沉淀生成，故A错误； B．Na与H2O反应生成的NaOH能继续与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故B错误； C．Na只与水反应产生H2，故C错误； D．Na与H2O反应生成的NaOH能继续与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，故D错误； (3)由于钠的熔点低且密度小于水、大于煤油，故钠位于水和煤油的交界处，与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以，U形管从右到左，逐渐由无色变为红色，生成的H2与CuO发生反应：H2＋CuOCu＋H2O，所以铜丝由黑色变为红色。 钠与水反应得到NaOH溶液，则： 2Na＋2H2O=== 2NaOH　＋　H2↑ 2×23　　　　　2×40　　　 2 a g　　　　　 g　　　g 则ω(NaOH)＝×100%＝×100%。 14．如图是钠和水反应的实验。在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 (1)钠与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ； (2)请用双线桥表示该反应的电子得失情况： (3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的熔点低的现象是 。 ②能证明有氢氧化钠生成的现象是 。 【答案】(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ H2O NaOH (2) (3) 钠块熔化为一个液态小球 滴有酚酞的水由无色变为红色。 【分析】向水中滴入几滴酚酞试液，然后把一小块新切的约绿豆粒大小的金属钠放入水中，盖上玻璃片，会观察到钠浮在水面上，熔化为一个液态小球，小球在水面上四处游动，逐渐减小，最后消失，在反应过程中听到有嘶嘶的声音，同时看到溶液变为红色，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据氧化还原反应的特征及物质的作用分析解答。 【解析】（1）将金属钠放入水中，二者反应产生NaOH、H2，则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O是氧化剂；Na元素的化合价由反应前Na单质的0价变为反应后NaOH中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，所以氧化产物是NaOH； （2） 在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低1×2=2价，得到电子2×e-；Na元素的化合价由反应前Na单质的0价变为反应后NaOH中的+1价，化合价升高1×2=2价，失去电子2×e-，用双线桥法表示电子转移为：； （3）① 将一小块新切的约绿豆粒大小的金属钠投入水中，看到钠块熔化为一个液态小球，就可以说明金属钠与水反应放出热量，使熔点低的金属钠熔化为液态，从而可证明金属钠的熔点低； ②向滴有几滴酚酞试液水中加入一小块新切的绿豆粒大小的金属钠，看到溶液逐渐由无色变为红色，说明Na与H2O反应后产生了碱NaOH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$