精品解析：2024年江苏省仪征市中考二模化学试卷

2024年仪征市中考第二次涂卡训练试题 九年级化学 （考试时间：100分钟 满分：100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 侯德榜发明了联合制碱法 2. 仪征陈集大椒盐是扬州非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是 A. 面团发酵 B. 分割面团 C. 擀成饼状 D. 撒上芝麻 3. 用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 蔗糖水 D. 柠檬水 4. 冰是水的固态形式，构成冰的微粒是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 无法确定 5. 硝酸钾（KNO3）是常见的复合肥，它属于 A. 单质 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 氧气是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是 A. O2可以从空气中分离 B. 液态的O2是一种淡蓝色液体 C. 液态的O2具有可燃性 D. O2在医疗上可用以供给呼吸 7. 饮食安全关乎民生。下列做法正确的是 A. 甲醛浸泡海产品以保鲜 B. 用小苏打做发酵粉 C. 用工业酒精配制饮用酒 D. 用工业用盐腌制食品 8. 下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”、废电池投入的垃圾箱上应贴有的标志是 A. B. C. D. 9. NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A. NaOH应密封保存 B. NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C. NaOH固体溶解时放热 D. NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 10. 我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2）。下列关于黄酮素的叙述正确的是 A. 黄酮素属于有机物 B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2 C. 黄酮素中含有氧分子 D. 黄酮素的相对分子质量为222 g 11. 《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》实验要求是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A. 计算：需要氯化钠7.5 g B. 称取：将氯化钠直接放在托盘上 C. 量取：按图读数会造成溶液溶质质量分数偏大 D. 溶解：将氯化钠直接倒入量筒中溶解 12. 我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列关于铁的说法不正确的是 A. 铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B. 生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低 C. 用铁锅做炊具主要是利用了铁的导热性 D. 除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀 13. 实验室制取CO2时，用不到的仪器是 A. 长颈漏斗 B. 锥形瓶 C. 酒精灯 D. 镊子 14. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测CO2含量 CO2属于空气污染物 B 用橡皮泥制作氨分子结构模型 氨气由氮原子和氢原子构成 C 设计和制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用于制氧剂 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 15. 在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇(CH3OH)，相关反应如下图所示，其中“”、“”、“”表示不同的原子。下列说法错误的是 A. 该反应前后原子个数不变 B. 该反应前后分子个数不变 C. 该反应前后氢元素的化合价改变 D. 该反应的催化剂在反应前后化学性质不变 16. 18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根红烧铁管，发生反应的化学方程式为3Fe ＋4H2O（气）Fe3O4 ＋4 X，下列说法不正确的是 A. X的化学式是H2 B. 参加反应的Fe和H2O的质量比为3∶4 C. 反应后固体质量增大 D. 该实验证明了“水不是单一元素物质” “盐穴储气” 是一种地下储能技术。储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，完成下面小题。 17. 下列说法正确的是 A. 天然气难溶于盐水 B. 天然气是可再生能源 C. 从m端进气可采集盐水 D. 从n端进水可排天然气 18. 采集的盐水主要含 NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 A. 溶解度：MgSO4＞NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. t1℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为40% D. 将t2℃时MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液溶质质量分数先不变后变小 19. 实验室得到并验证H2的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲制取H2 B. 装置乙得到纯净干燥H2 C. 装置丙证明H2的还原性 D. 装置丁证明丙中反应生成H2O 20. 工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图所示，下列说法不正确的是 A. 吸收初期（图2中通入废气体积V1mL以前）反应为 B. 反应过程中NaHCO3和NaHSO3不会同时存在于溶液中 C. 不断通入二氧化硫，最终获得的产物是NaHSO3 D. 含碳酸钠10.6kg的吸收液理论上可以获得10.4kg的最终产物 非选择题（共60分） 21. 3月31日扬州成功举办鉴真半程马拉松比赛。 （1）赛道之美。选手途经东关古渡、宋夹城、瘦西湖等地，碧波荡漾，诗意无限。 ①下列关于“爱护水资源”的做法正确的是____(填字母)。 A.为节约水资源，深挖井大量开采利用地下水     B.为了改善水质，向天然水体中加入84消毒液      C.为避免水污染，生活污水应集中处理后再排放      ②沿途设置了木偶、古筝等12个群众文化展演点，更添一份文化韵味。木偶的装饰材料有丝绸和棉布等，鉴别丝绸和棉布的方法是____；古筝弹奏《茉莉花》，感受高贵、典雅，茉莉花适宜种植在常温pH≈6的土壤中，该土壤呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）服务之美。选手可领取号码簿、手环等参赛物资，完赛可获得奖牌。 ①手环含芯片。氮化镓（GaN）可做芯片材料，如图是镓的原子结构示意图，其中x=____。 ②赛事奖牌以“温润碧玉，皎月当空”为主题，用锌合金材质结合电镀工艺制造该合金比纯锌更易熔炼，原因是____。 （3）饮食之美。扬州早茶是一张靓丽的城市名片。 营养成分表（每瓶555 ml） 项目 每100ml 蛋白质 0 g 脂肪 0 g 碳水化合物 6.2 g 钠 50 mg ①“富春茶社”汤包皮薄如纸。汤包面皮主要营养成分是____(填字母)。 A.淀粉      B.油脂       C.蛋白质             ②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质中一定含有碳、氢、氧、____（填元素符号或名称）元素。 ③“某品牌水”是官方指定电解质水。根据其营养成分表，该水中含有的阳离子是____（填离子符号），表中的钠元素____（填“是”或“不是”）人体必需的微量元素，每瓶该水可补充氯化钠约____g（精确到0.1 g）。 22. 仪征捺山绿杨春是中国传统名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。 （1）《茶经》记载“风炉以铜铁铸之……风能兴火，火能熟水……其山水，拣乳泉石池漫流者上”。 ①“铜铁”属于____（填字母）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 ②“火能熟水”说明燃烧____（填“吸收”或“释放”）热量。 ③“仪征捺山那水”是天然火山泉水，煮茶最好。加入肥皂水，产生____（填“大量”或“少量”）泡沫，判断该水为软水。水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，H2SiO3能与NaOH溶液发生复分解反应，生成硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式为____。 （2）茶叶中的茶多酚具有抗氧化延缓衰老等功能，不同茶叶中的含量不同。如表是中国四类茶叶中茶多酚测定结果，研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（Vc）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如图所示。 样品名称 绿茶 白茶 青茶 红茶 发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36% ①根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是____。 ②对比图-1中三条曲线，可得到的结论是：在其他实验条件相同的前提下，当茶多酚提取液浓度相同时，____（任写一点）。 ③茶多酚易被氧化，如图-2是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（a、b、c、d代表四种物质）。该氧化过程中，代表多酚氧化酶的是____（填“a”、“b”、“c”或“d”）。 ④某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其在一定条件下会被氧化成两种常见的无毒无害的氧化物，该反应的化学方程式为____。 ⑤专家建议，不提倡饭后立即喝茶，主要是因为茶汤的成分中含有鞣酸，鞣酸与食物中的铁进行化学反应，影响人体对铁元素的吸收，时间一长会使人患上____。 23. 某小组同学准备向校报提交一份“家用燃料的变迁与合理使用”的研究报告。为此，同学们进行了以下三个主题的研究。 主题一：研究燃烧条件 （1）同学们依据图-1进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是____。实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是____。 主题二：研究家用燃料的变迁 （2）同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图-2所示。 ①在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于通风不畅，会发生CO中毒，请用化学方程式解释生成CO的原因是____。 ②调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据研究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口____（填“调大”或“调小”）。 ③充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图-3所示。据图分析，家庭燃料升级为天然气之后的优点有____。 主题三：研究新能源 （3）同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按图-4规划发展。 ①利用C + H2OCO + H2制得的氢气属于____（填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。 ②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其结构____（填特征）。 ③通过“可再生能源”分解水可获得绿氢，该能源可能是____（写一种）。 24. 自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” （1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为____。 任务二：制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示： ①写出生成Mg(OH)2的反应化学方程式____。 ②图中未涉及的反应基本类型是____（填字母）。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是____（填字母）。 A步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B.步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2 C.步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D.图中Cl2是可循环使用的物质 ④海水中部分离子的含量如下： 成分 含量/mg·L－1 成分 含量/mg·L－1 Na+ 10560 Cl－ 18980 Mg2+ 1248 Br－ 64 Ca2+ 400 2560 若从1 L的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是____g。 任务三：探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和____（填化学式）反应生成的。 （4）设计实验方案如下图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①实验中所用镁条需要预处理，其操作为____。 ②探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，依据的实验是A和____（填字母）。 ③将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2(OH)2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，还需补充的实验操作为____。 （5）已知：3Mg + N2Mg3N2 ， Mg3N2是一种淡黄色固体。根据该信息，24 g镁在足量空气（CO2忽略不计）中充分燃烧，得到固体质量可能为 （填字母）。 A. 33.3g B. 35g C. 39g D. 40g 25. 用含废铜料（含有Cu、CuS）制备Cu(NO3)2•3H2O的一种方法如下： 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）焙烧：CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体化学式为____。 （2）酸化：稀H2SO4不宜过多的原因是____。 （3）置换：需要在通风环境中进行的原因是____。 （4）淘洗：淘洗液的溶质成分是____（填化学式）。 （5）转化：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是____，实验室配制100 g质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4 g/mL质量分数为68%的浓硝酸____（结果保留整数）mL。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是____。 ③转化过程生成Cu(NO3)2，该过程反应的化学方程式为____。 ④从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，结合信息和图-2分析，降温结晶时需要控制的条件是____。 （6）欲测定该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数，某小组同学进行如下实验： ①称取20.00 g样品配成100 mL溶液，量取25.00 mL，加足量标准NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96 g，则该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数为____（写出计算过程）。 ②若得到的产品中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年仪征市中考第二次涂卡训练试题 九年级化学 （考试时间：100分钟 满分：100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 侯德榜发明了联合制碱法 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法不正确； B、门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法不正确； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，故选项说法不正确； D、侯德榜的主要贡献是发明了联合制碱法，故选项说法正确。 故选D。 2. 仪征陈集大椒盐是扬州非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是 A. 面团发酵 B. 分割面团 C. 擀成饼状 D. 撒上芝麻 【答案】A 【解析】 【详解】A、面团发酵有菌类物质生成，属于化学变化，故正确； B、分割面团只是面的形状的改变，属于物理变化，故错误； C、擀成饼状只是面的形状的改变，属于物理变化，故错误； D、撒上芝麻没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选A。 3. 用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 蔗糖水 D. 柠檬水 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，食盐水显中性，不符合题意； B、肥皂水具有滑腻感，肥皂水显碱性，符合题意； C、蔗糖水显中性，不符合题意； D、柠檬水中含柠檬酸，显酸性，不符合题意。 故选B。 4. 冰是水的固态形式，构成冰的微粒是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】冰是水的固态形式，构成冰的微粒是水分子，故选A。 5. 硝酸钾（KNO3）是常见的复合肥，它属于 A. 单质 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】硝酸钾（KNO3）是由钾离子、硝酸根离子组成的化合物，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐。故选C。 6. 氧气是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是 A. O2可以从空气中分离 B. 液态的O2是一种淡蓝色液体 C. 液态的O2具有可燃性 D. O2在医疗上可用以供给呼吸 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中成分的沸点不同，可以利用分离液态空气法将O2从空气中分离，故A正确； B、液态的O2是一种淡蓝色液体，故B正确； C、液态的O2具有助燃性，不具有可燃性，故C不正确； D、O2在医疗上可用以供给呼吸，故D正确。故选C。 7. 饮食安全关乎民生。下列做法正确的是 A. 甲醛浸泡海产品以保鲜 B. 用小苏打做发酵粉 C. 用工业酒精配制饮用酒 D. 用工业用盐腌制食品 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，对人体有害，食用甲醛浸泡过的海产品会影响人体健康。A不正确； B、小苏打就是碳酸氢钠，它在受热后会分解，产生大量二氧化碳气体，使面团中形成许多小孔洞，使制成的面点更加松软可口。B正确； C、工业酒精含有的甲醇有毒，对人体有害，不能配制饮用酒。C不正确； D、工业用盐即亚硝酸钠有毒，对人体有害，不能用工业用盐腌制食品。D不正确。 综上所述：选择B。 8. 下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”、废电池投入的垃圾箱上应贴有的标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，废弃电池属于有害的垃圾； 答案：D 9. NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A. NaOH应密封保存 B. NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C. NaOH固体溶解时放热 D. NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确； B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确； C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确； D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。 故选D。 10. 我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2）。下列关于黄酮素的叙述正确的是 A. 黄酮素属于有机物 B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2 C. 黄酮素中含有氧分子 D. 黄酮素的相对分子质量为222 g 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄酮素为含碳、氢、氧元素的化合物，符合有机物基本条件，符合题意； B、黄酮素中碳、氢元素质量比为（12×15）∶10=18:1，不符合题意； C、一个黄酮素分子中含有2个氧原子，不符合题意； D、相对分子质量的单位是1，通常省略不写，黄酮素的相对分子质量为222，不符合题意。故选A。 11. 《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》实验要求是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A. 计算：需要氯化钠7.5 g B. 称取：将氯化钠直接放托盘上 C. 量取：按图读数会造成溶液溶质质量分数偏大 D. 溶解：将氯化钠直接倒入量筒中溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、需要称量的氯化钠的质量为，A选项正确； B、氯化钠没有腐蚀性，需放在纸上称量，B选项错误； C、图中仰视读数，会导致读数偏小，所量取的水体积偏大，会造成溶液溶质质量分数偏小，C选项错误； D、溶解需在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，不能将氯化钠直接倒入量筒中溶解，D选项错误。 故选：A。 12. 我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列关于铁的说法不正确的是 A. 铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B. 生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低 C. 用铁锅做炊具主要是利用了铁的导热性 D. 除去铁制品表面油膜能更好防止其腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量分布由高到低依次为氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量第二的金属元素，故A正确； B、生铁的含碳量：2%～4.3%，钢的含碳量：0.03%～2%，所以生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低，故B正确； C、铁可用于制铁锅，是因为其具有良好的导热性，故C正确； D、铁制品表面油膜能隔绝水和氧气，防止生锈，除去铁制品表面的油膜不能更好防止其腐蚀，故D错误。 故选D。 13. 实验室制取CO2时，用不到的仪器是 A. 长颈漏斗 B. 锥形瓶 C. 酒精灯 D. 镊子 【答案】C 【解析】 【详解】实验室制取二氧化碳所用到的仪器有锥形瓶(或试管)、长颈漏斗、带导管的橡胶塞、集气瓶、玻璃片；制取二氧化碳不需要加热，故不需要用酒精灯。 故选C。 【点睛】根据二氧化碳的实验室制法及应用；常用实验仪器及其使用解题；实验室制取二氧化碳所用到的仪器有锥形瓶(或试管)、长颈漏斗、带导管的橡胶塞、集气瓶、玻璃片。 14. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测CO2含量 CO2属于空气污染物 B 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨气由氮原子和氢原子构成 C 设计和制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用于制氧剂 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2并不属于空气污染物，不符合题意； B、氨气分子由氮原子和氢原子构成，不符合题意； C、过氧化氢溶液分解出氧气，可以用作制氧剂，符合题意； D、净化后水仍含有杂质，属于混合物，不符合题意。 故选C。 15. 在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇(CH3OH)，相关反应如下图所示，其中“”、“”、“”表示不同的原子。下列说法错误的是 A. 该反应前后原子个数不变 B. 该反应前后分子个数不变 C. 该反应前后氢元素的化合价改变 D. 该反应的催化剂在反应前后化学性质不变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O； 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，选项说法正确； B、由化学的反应方程式可知，该反应前后分子个数发生改变，选项说法不正确； C、反应前氢气为单质，氢元素的化合价为0，反应后水中氧元素化合价为-2价，氢元素化合为+1价，反应前后氢元素的化合价发生改变，选项说法正确； D、根据催化剂的特点，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，选项说法正确。 故选B。 16. 18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根红烧铁管，发生反应的化学方程式为3Fe ＋4H2O（气）Fe3O4 ＋4 X，下列说法不正确的是 A. X的化学式是H2 B. 参加反应的Fe和H2O的质量比为3∶4 C. 反应后固体的质量增大 D. 该实验证明了“水不是单一元素物质” 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前Fe、H、O的原子数目是3、8、4，反应后Fe、O的原子数目是3、4，则4X中含有8个H，所以X的化学式为H2；正确； B、根据方程式，参加反应的铁和水的质量比为（56×3）：（18×4）=7：3；错误； C、固体由铁变成四氧化三铁，增加了氧元素的质量，固体质量增大了，正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应后有铁、氧、氢三种元素，而反应前铁中只含有铁一种元素，则水中含有氢、氧两种元素，所以该实验了证明“水不是一种元素”；正确。 故选B。 “盐穴储气” 是一种地下储能技术。储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，完成下面小题。 17. 下列说法正确的是 A. 天然气难溶于盐水 B. 天然气是可再生能源 C. 从m端进气可采集盐水 D. 从n端进水可排天然气 18. 采集的盐水主要含 NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 A. 溶解度：MgSO4＞NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. t1℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为40% D. 将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液溶质质量分数先不变后变小 【答案】17. A 18. D 【解析】 【17题详解】 A、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，符合题意； B、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； C、天然气的密度比水小，故从n端进气，可将盐水排出，可采集盐水，不符合题意； D、天然气的密度比水小，故从m端进水，可将天然气排出，不符合题意。 故选A； 【18题详解】 A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； C、t1℃时，硫酸镁的溶解度为40g，则该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为：，硫酸镁的溶质质量分数不可能是40%，不符合题意； D、将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，降温过程中，硫酸镁的溶解度先增加，溶液先变为不饱和溶液，该阶段，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，后硫酸镁的溶解度减小，硫酸镁溶液又变为饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故硫酸镁溶液的溶质质量分数先不变后变小，符合题意。 故选D。 19. 实验室得到并验证H2的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲制取H2 B. 装置乙得到纯净干燥H2 C. 装置丙证明H2的还原性 D. 装置丁证明丙中反应生成H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置甲中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，可制取氢气，不符合题意； B、盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，故装置乙中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会使制得的氢气中混有二氧化碳气体，符合题意； C、装置丙中，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，在该反应中，氢气得到氧，体现了氢气的还原性，不符合题意； D、无水硫酸铜遇水变蓝，故装置丁可证明丙中反应生成水，不符合题意。 故选B。 20. 工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图所示，下列说法不正确的是 A. 吸收初期（图2中通入废气体积V1mL以前）反应为 B. 反应过程中NaHCO3和NaHSO3不会同时存在于溶液中 C. 不断通入二氧化硫，最终获得的产物是NaHSO3 D. 含碳酸钠10.6kg的吸收液理论上可以获得10.4kg的最终产物 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过图示得知，吸收初期，碳酸钠浓度下降、亚硫酸钠和碳酸氢钠浓度升高，故反应为二氧化硫、水和碳酸钠反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，化学方程式为，不符合题意； B、通过图示得知，当碳酸氢钠浓度降为0时，亚硫酸氢钠开始生成，故反应过程中NaHCO3和NaHSO3不会同时存在于溶液中，不符合题意； C、通过图示得知，当通入二氧化硫的量足够多时，体系中仅剩亚硫酸氢钠存在，不符合题意； D、设含碳酸钠10.6kg的吸收液理论上可以获得最终产物亚硫酸氢钠的质量为x，，符合题意； 故选D。 非选择题（共60分） 21. 3月31日扬州成功举办鉴真半程马拉松比赛。 （1）赛道之美。选手途经东关古渡、宋夹城、瘦西湖等地，碧波荡漾，诗意无限。 ①下列关于“爱护水资源”的做法正确的是____(填字母)。 A.节约水资源，深挖井大量开采利用地下水     B.为了改善水质，向天然水体中加入84消毒液      C.为避免水污染，生活污水应集中处理后再排放      ②沿途设置了木偶、古筝等12个群众文化展演点，更添一份文化韵味。木偶的装饰材料有丝绸和棉布等，鉴别丝绸和棉布的方法是____；古筝弹奏《茉莉花》，感受高贵、典雅，茉莉花适宜种植在常温pH≈6的土壤中，该土壤呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）服务之美。选手可领取号码簿、手环等参赛物资，完赛可获得奖牌。 ①手环含芯片。氮化镓（GaN）可做芯片材料，如图是镓的原子结构示意图，其中x=____。 ②赛事奖牌以“温润碧玉，皎月当空”为主题，用锌合金材质结合电镀工艺制造该合金比纯锌更易熔炼，原因是____。 （3）饮食之美。扬州早茶是一张靓丽的城市名片。 营养成分表（每瓶555 ml） 项目 每100ml 蛋白质 0 g 脂肪 0 g 碳水化合物 6.2 g 钠 50 mg ①“富春茶社”汤包皮薄如纸。汤包面皮主要营养成分是____(填字母)。 A.淀粉      B.油脂       C.蛋白质             ②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质中一定含有碳、氢、氧、____（填元素符号或名称）元素。 ③“某品牌水”是官方指定电解质水。根据其营养成分表，该水中含有的阳离子是____（填离子符号），表中的钠元素____（填“是”或“不是”）人体必需的微量元素，每瓶该水可补充氯化钠约____g（精确到0.1 g）。 【答案】（1） ①. C ②. 灼烧，闻气味 ③. 酸 （2） ①. 3 ②. 合金的熔点低 （3） ①. A ②. N（或氮） ③. Na+ ④. 不是 ⑤. 0.7 【解析】 【小问1详解】 ①A、为节约水资源，深挖井大量开采利用地下水，会破坏地下水资源，应合理开采利用地下水，故选项错误； B、为了改善水质，向其中加入大量84消毒液，会造成水体污染，对水中动植物造成危害，故选项错误； B、生活污水需经处理达标后才可排放，可以防止水体受到污染，故选项正确； 故选：C； ②丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉布的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，因此鉴别丝绸和棉布的方法是灼烧，闻气味；酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7，茉莉花适宜种植在常温pH≈6的土壤中，该土壤呈酸性； 【小问2详解】 ①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，原子中，质子数=核外电子数，则有：31=2+8+18+x，解得x=3； ②赛事奖牌以“温润碧玉，皎月当空”为主题，用锌合金材质结合电镀工艺制造该合金比纯锌更易熔炼，是因为合金的熔点低； 【小问3详解】 ①A、米、面中含有淀粉，故面皮的主要营养成分是淀粉，故选项正确； B、油脂包含植物油和动物脂肪，故选项错误； C、蛋白质存在于肉、蛋、奶、豆制品等食物中，故选项错误； 故选：A； ② 蛋白质中含有碳、氢、氧、氮元素，故填N（或氮）； ③由表格中信息可知该电解质水中含有钠元素，故该水中含有的阳离子是Na+，表中的钠元素不是人体必需的微量元素；每100mL该水中钠元素的质量是50mg，则每瓶水中钠元素质量为，则氯化钠的质量为。 22. 仪征捺山绿杨春是中国传统名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。 （1）《茶经》记载“风炉以铜铁铸之……风能兴火，火能熟水……其山水，拣乳泉石池漫流者上”。 ①“铜铁”属于____（填字母）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 ②“火能熟水”说明燃烧____（填“吸收”或“释放”）热量。 ③“仪征捺山那水”是天然火山泉水，煮茶最好。加入肥皂水，产生____（填“大量”或“少量”）泡沫，判断该水为软水。水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，H2SiO3能与NaOH溶液发生复分解反应，生成硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式为____。 （2）茶叶中的茶多酚具有抗氧化延缓衰老等功能，不同茶叶中的含量不同。如表是中国四类茶叶中茶多酚测定结果，研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（Vc）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如图所示。 样品名称 绿茶 白茶 青茶 红茶 发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36% ①根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是____。 ②对比图-1中三条曲线，可得到的结论是：在其他实验条件相同的前提下，当茶多酚提取液浓度相同时，____（任写一点）。 ③茶多酚易被氧化，如图-2是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（a、b、c、d代表四种物质）。该氧化过程中，代表多酚氧化酶的是____（填“a”、“b”、“c”或“d”）。 ④某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其在一定条件下会被氧化成两种常见的无毒无害的氧化物，该反应的化学方程式为____。 ⑤专家建议，不提倡饭后立即喝茶，主要是因为茶汤的成分中含有鞣酸，鞣酸与食物中的铁进行化学反应，影响人体对铁元素的吸收，时间一长会使人患上____。 【答案】（1） ①. A ②. 释放 ③. 大量 ④. （2） ①. 绿茶未发酵 ②. 茶多酚含量越高，抗氧化活性越好##绿茶的FRAP值最大，抗氧化活性最好 ③. a ④. ⑤. 贫血 【解析】 【小问1详解】 ①金属材料包括纯金属和合金，“铜铁”属于金属材料，故选A； ②“火能熟水”说明燃烧释放热量，加热水； ③加入肥皂水，产生大量泡沫的水为软水，产生泡沫的较少的是硬水；复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据表格信息分析，不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，绿茶中茶多酚含量高的原因是绿茶未发酵； ②对比图中三条曲线，可得到的实验结论是：其他实验条件相同时，当茶多酚提取液浓度相同时，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好或绿茶的值最大，抗氧化活性最好； ③多酚氧化酶作催化剂，只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，依据图-2，反应前后都含有a，故a为多酚氧化酶； ④茶多酚在一定条件下会被氧气氧化成两种常见的无毒无害的氧化物，根据质量守恒定律知，这两种氧化物是二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ⑤人体缺铁会患贫血。 23. 某小组同学准备向校报提交一份“家用燃料的变迁与合理使用”的研究报告。为此，同学们进行了以下三个主题的研究。 主题一：研究燃烧条件 （1）同学们依据图-1进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是____。实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是____。 主题二：研究家用燃料的变迁 （2）同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图-2所示。 ①在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于通风不畅，会发生CO中毒，请用化学方程式解释生成CO的原因是____。 ②调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据研究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口____（填“调大”或“调小”）。 ③充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图-3所示。据图分析，家庭燃料升级为天然气之后的优点有____。 主题三：研究新能源 （3）同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按图-4规划发展。 ①利用C + H2OCO + H2制得的氢气属于____（填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。 ②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其结构____（填特征）。 ③通过“可再生能源”分解水可获得绿氢，该能源可能是____（写一种）。 【答案】（1） ①. 温度达到着火点 ②. 实验过程① （2） ①. ②. 调大 ③. 热值高，污染小 （3） ①. 灰氢 ②. 疏松多孔 ③. 太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验过程②中，熄灭酒精灯，立即改通O2，因为a中红磷在实验过程①中没有加热，温度没有达到着火点，即使与氧气接触也不能燃烧，所以无明显现象，b中红磷在实验过程①中用酒精灯加热，温度达到着火点，此过程中又与氧气接触，故出现燃烧现象。对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点。实验过程①中，b中红磷虽然用酒精灯加热，温度达到着火点，但通入的是氮气，导致b中红磷因为没有跟氧气接触而没有燃烧，故该实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验过程是：实验过程①。 【小问2详解】 煤的主要成分是碳，在家庭中使用煤取暖时，由于通风不畅，氧气不足，碳不充分燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。使用燃气灶时，常常出现火焰发黄、锅底发黑现象，这是氧气氧气不足，天然气（或液化石油气）燃烧不充分造成的，因此应该将燃气灶的进风口调大。根据图-3所示，同样多的天然气和煤比，燃烧天然气放出的热量多，生成的二氧化硫少，因此家庭燃料升级为天然气之后的优点有：热值高，污染小。 【小问3详解】 根据图-4，煤炭气化得到的氢能是灰氢，因此利用制得的氢气属于灰氢。活性炭具有疏松多孔的结构，因此它具有较强的吸附性，蓝氢的制取使用了碳捕捉技术，纳米CaO吸附碳源的原理与活性炭相似，故纳米CaO的结构也具有疏松多孔的特征。“可再生能源”分解水可获得绿氢，“可再生能源”有多种，如太阳能、风能等。 24. 自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” （1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为____。 任务二：制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示： ①写出生成Mg(OH)2的反应化学方程式____。 ②图中未涉及的反应基本类型是____（填字母）。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是____（填字母）。 A.步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B.步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2 C.步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D.图中Cl2是可循环使用的物质 ④海水中部分离子的含量如下： 成分 含量/mg·L－1 成分 含量/mg·L－1 Na+ 10560 Cl－ 18980 Mg2+ 1248 Br－ 64 Ca2+ 400 2560 若从1 L的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是____g。 任务三：探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和____（填化学式）反应生成的。 （4）设计实验方案如下图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①实验中所用镁条需要预处理，其操作为____。 ②探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，依据的实验是A和____（填字母）。 ③将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2(OH)2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，还需补充的实验操作为____。 （5）已知：3Mg + N2Mg3N2 ， Mg3N2是一种淡黄色固体。根据该信息，24 g镁在足量空气（CO2忽略不计）中充分燃烧，得到固体质量可能为 （填字母）。 A. 33.3g B. 35g C. 39g D. 40g 【答案】（1） （2） ①. ②. C ③. BCD ④. 4.2 （3）H2O （4） ①. 用砂纸将镁条打磨光亮 ②. D ③. 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 （5）A 【解析】 【小问1详解】 苦土（MgO）与木炭在加热条件下反应生成镁、CO2，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①浓盐水中含大量MgCl2，根据流程图，MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2、CaCl2，化学方程式为：。 ②化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 步骤1中，CaCO3不能直接反应生成Ca(OH)2，通常其转化分为两步：CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2，属于分解反应，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，属于化合反应； 步骤2中MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2、CaCl2，属于复分解反应； 步骤3中Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2、H2O，属于复分解反应； 步骤4中MgCl2在通电条件下分解产生Mg、Cl2，属于分解反应； 另外，Cl2、H2在一点条件下反应生成HCl，属于化合反应。 综上所述，图中未涉及的反应基本类型是置换反应，故选：C。 ③A、根据②的分析，步骤1不能通过一步反应实现，A选项错误； B、海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，也含有其它杂质，而步骤3获得的是相对纯净的MgCl2，所以步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2，B选项正确； C、镁的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化变成氧化镁，步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化，C选项正确； D、根据流程图，MgCl2通电可以生成Cl2，生成的Cl2与H2反应生成HCl，重新回到流程中，所以图中Cl2是可循环使用的物质，D选项正确。 故选：BCD。 ④根据化学方程式，反应中的Mg2+、Ca2+的化学计量数之比为1∶1，海水中Mg2+的含量为1248mg·L-1，则1L海水中含有的Mg2+的质量为，所以需要的Ca2+的质量为，而海水中Ca2+的含量为400mg·L-1，则1L海水中含有的Ca2+的质量为，所以需要额外补充的Ca2+的质量为。步骤1中发生的反应为、，则Ca(OH)2中的Ca完全来自CaCO3，所以理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，含有Mg、O、H、C这4种元素，而Mg、O2、CO2这三种物质中只含有Mg、O、C这3种元素，所以另外的反应物一定含有H元素，空气中含有H元素的物质是H2O。 【小问4详解】 根据（3）的分析，镁表面变黑是镁与空气中的氧气、二氧化碳、水发生反应所致。 ①镁条表面可能会生成Mg2(OH)2CO3，实验中所用镁条需要预处理将Mg2(OH)2CO3除去，以免干扰实验，其操作为：用砂纸将镁条打磨光亮。 ②A中镁条与氧气、二氧化碳、水同时接触，会变黑；B中镁条与二氧化碳、水接触，不会变黑；C中干燥剂可以吸收水分，镁条与氧气、二氧化碳接触，不会变黑；D中镁条与氧气、水接触，不会变黑。探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，则实验变量是CO2，依据的实验是A和D。 ③Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，而Mg2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，则需证明生成的气体中含有二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氢气不能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验生成的气体中是否含有二氧化碳，因此需补充的实验操作为：将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。 【小问5详解】 解：设镁完全反应后得到固体质量的质量为x 生成的Mg2N3的质量不可能大于x，故选：A。 25. 用含废铜料（含有Cu、CuS）制备Cu(NO3)2•3H2O的一种方法如下： 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）焙烧：CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为____。 （2）酸化：稀H2SO4不宜过多的原因是____。 （3）置换：需要在通风环境中进行的原因是____。 （4）淘洗：淘洗液的溶质成分是____（填化学式）。 （5）转化：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是____，实验室配制100 g质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4 g/mL质量分数为68%的浓硝酸____（结果保留整数）mL。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是____。 ③转化过程生成Cu(NO3)2，该过程反应的化学方程式为____。 ④从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，结合信息和图-2分析，降温结晶时需要控制的条件是____。 （6）欲测定该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数，某小组同学进行如下实验： ①称取20.00 g样品配成100 mL溶液，量取25.00 mL，加足量标准NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96 g，则该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数为____（写出计算过程）。 ②若得到的产品中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）CuO （2）防止消耗过多的铁粉 （3）防止产生氢气发生爆炸 （4）FeSO4、H2SO4 （5） ①. 温度计 ②. 21 ③. 防止过氧化氢和硝酸分解 ④. ⑤. 控制温度在26.4℃以上缓慢结晶 （6） ①. 设：25.00 mL溶液中Cu(NO3)2•3H2O的质量为。 =4.84g 则100 mL溶液中Cu(NO3)2•3H2O的质量=4.84g×=19.36g。 该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数==96.8% 答：该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数为96.8%。 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 焙烧时CuS和氧气在高温下反应生成SO2和氧化铜，氧化铜是黑色固体，化学式为CuO。故填：CuO。 【小问2详解】 根据流程图可知，酸化时为防止消耗过多的铁粉，稀H2SO4不宜过多。故填：防止消耗过多的铁粉。 【小问3详解】 在置换过程中有可燃性气体氢气产生，为防止氢气爆炸，置换过程中需要在通风环境中进行。故填：防止产生氢气发生爆炸。 【小问4详解】 根据淘洗前所加物质可知，淘洗后所得淘洗液的溶质成分是硫酸亚铁和硫酸。故填：FeSO4、H2SO4。 【小问5详解】 ①据图可知，仪器M的是温度计；设需要密度为1.4 g/mL质量分数为68%的浓硝酸体积为v。则：100 g×20%=v×1.4 g/mL×68%，解得：v≈21mL。故填：温度计；21。 ②过氧化氢和硝酸加热易分解，该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的目的是防止过氧化氢和硝酸分解，提高原料利用率。故填：防止过氧化氢和硝酸分解。 ③转化过程中铜与过氧化氢和硝酸在55℃左右反应生成硝酸铜和水，化学方程式。 故填：。 ④根据图2中溶解度随温度变化情况可知，降温结晶时需要控制温度在26.4℃以上缓慢结晶。故填：控制温度在26.4℃以上缓慢结晶。 【小问6详解】 ①详见答案。 ②由于制备物质为Cu(NO3)2•3H2O，得到的产品中含有Cu(NO3)2•6H2O，结晶水的质量增大，则产品中铜元素的质量在晶体中所占比例偏小，即产品中铜元素的质量分数偏小。故填：偏小。　 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $