精品解析：福建省福建师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

福建师大附中2023-2024学年下学期期末考试 高一化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共五大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 相对原子质量：H1 Fe56 Cu64 第I卷(选择题，共46分) 一、选择题：1-14每小题2分，15-20每小题3分，共46分。 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 2. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A. 图甲燃气灶 B. 图乙锂离子电池 C. 图丙风力发电 D. 图丁太阳能热水器 3. 2021年我国科学家首次合成新核素U，下列说法不正确的是 A. U原子核内质子数为214 B. U原子核内中子数为122 C. U原子核外电子数为92 D. U和U互为同位素 4. 下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A. 用铝热剂在野外焊接钢轨 B. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) C. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂 D. 用浓硝酸溶解试管壁上的银单质 5. 金属的冶炼史也是一部人类的发展史。下列过程不属于金属冶炼的是 A. 氢气还原氧化铁 B. 电解氧化铝 C. 电解饱和食盐水 D. 加热氧化汞 6. 是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 中含有个质子 C. 不宜与碱性化肥混合使用 D. 人工固氮的反应： 7. 少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸 A. ①③ B. ①③⑤ C. ①⑤ D. ②④ 8. 有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ） a．b．c．d． ①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ①②③ 9. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体 B. 油脂可以看作是高级脂肪酸与乙二醇通过酯化反应生成的酯 C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 D. 一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸()可能形成两种二肽 10. 下列生产活动中涉及的化学原理正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 从石油中得到乙烯、丙烯等化工原料 石油裂解 B 用的酒精消毒 酒精易溶于水 C 利用溶液刻蚀印刷电路板 的活动性比强 D 用碳纳米管、石墨烯制作新型电池 碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成 A. A B. B C. C D. D 11. 反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化是 A. B. C. D. 12. 下列有关原电池装置的说法不正确的是 A. ①、②中，锌片都发生氧化反应 B. ①、②中铜片上都有气泡产生 C. ②可将释放的能量直接转化为电能 D. 当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖是否水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，观察现象 B 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 先加入一定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适量沸石并加热 C 鉴别硬脂酸钠和硬脂酸钾 分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 加入Al粉能产生H2的溶液中：、、Cl-、 B. 无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、 C. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、、 D. 滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、 15. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 16. HI是一种常用的试剂，其受热会发生分解反应。已知时：。向密闭容器中充入，在时，体系中与反应时间t的关系如下表： 0 20 40 120 140 1.00 0.91 0.85 0.78 0.78 下列说法中，正确的是 A. 内的平均反应速率可表示为 B. 反应进行时，体系吸收的热量约为 C. 气体颜色不再加深也可以作为反应达到平衡的标志 D. 延长反应时间，容器内能生成 17. 一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 B. 过程Ⅲ反应速率比快的原因是溶于水，使增大 C. 由实验可知，对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 18. 二次电池的充电可看作是其放电的逆过程。我国研究的锂硫电池是一种新型二次电池，其总反应是，充放电曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，化学能转化电能 B. 放电时，锂离子向负极移动 C. 放电时，转化为时得到 D. 从安全角度考虑，该电池的电解质溶液不宜用水作溶剂 19. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是 A. Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+ C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 20. 将铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下。若向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 A. 原混合物中铜和铁各 B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 第一次剩余的金属为铜 D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又得到标准状况下的 第Ⅱ卷(非选择题，共54分) 21. 硫化氢气体资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1）工业可采用分解的方法制取氢气。在容积为的恒容密闭容器中，加入的，控制不同温度进行此反应。 ①已知各化学键的键能如下： 化学键 键能 436 425 347 则分解产生和的热化学方程式为___________。 ②时，反应经过达到平衡状态，此时的转化率为，则用表示的反应速率___________。 （2）将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。 ②图示中反应Ⅲ的离子方程式为___________。 ③在温度一定和不补加溶液条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有___________。(写出一条即可) 22. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 I．资料显示：浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化；氢氧化钠能吸收，但不能吸收。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称___________。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 B. ②中的试剂为水 C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 D. ⑥的作用是吸收尾气 Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示： （4）下列说法正确的是___________。 A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象 （5）已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中，当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。 23. 丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：(R、R′代表烃基) （1）有机物E中所含官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为___________。 （3）反应B→D的化学方程式为___________。 （4）试剂X是___________；反应F→G的化学方程式为___________。 （5）A可通过以下方式制得吸水高分子P： ①M的结构简式为___________。 ②反应N→P的化学方程式为___________。 24. 工业上用含三价钒为主的某石煤为原料(含有等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系： 主要离子 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。 酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，此时溶于盐酸的离子方程式是______。 （2）转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是___________。 （3）煅烧：煅烧时生成的化学方程式是___________。 （4）测定产品中的纯度：称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液，过量的恰好能与溶液完全反应。 已知：i．； ii．测定过程中被还原为。 假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_________。(摩尔质量为：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建师大附中2023-2024学年下学期期末考试 高一化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共五大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 相对原子质量：H1 Fe56 Cu64 第I卷(选择题，共46分) 一、选择题：1-14每小题2分，15-20每小题3分，共46分。 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 2. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A. 图甲燃气灶 B. 图乙锂离子电池 C. 图丙风力发电 D. 图丁太阳能热水器 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲燃气灶主要将化学能转化为热能，故A符合题意； B．图乙锂离子电池主要将化学能转化为电能，故B不符合题意； C．图丙风力发电主要将风能转化为电能，故C不符合题意； D．图丁太阳能热水器主要将太阳能转化为热能，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 3. 2021年我国科学家首次合成新核素U，下列说法不正确的是 A. U原子核内质子数214 B. U原子核内中子数为122 C. U原子核外电子数为92 D. U和U互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A． U原子核内质子数为92，质量数为214，A错误； B． U原子核内中子数为214-92=122，B正确； C． U原子质子数=核外电子数=92，C正确； D． U和U是质子数相同中子数不同的不同核素、二者互为同位素，D正确； 答案选A。 4. 下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A. 用铝热剂在野外焊接钢轨 B. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) C. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂 D. 用浓硝酸溶解试管壁上的银单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热剂在野外焊接钢轨是Al和氧化铁反应生成铁单质，利用了氧化还原反应，A不符合题意； B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，反应不是氧化还原反应，B符合题意； C．用Na2O2作供氧剂是由于Na2O2能与人体呼出的H2O、CO2等反应生成O2，利用了氧化还原反应，C不符合题意； D．用浓硝酸溶解试管壁上的银单质，是由于浓硝酸氧化银生成硝酸银，利用了氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5. 金属的冶炼史也是一部人类的发展史。下列过程不属于金属冶炼的是 A. 氢气还原氧化铁 B. 电解氧化铝 C. 电解饱和食盐水 D. 加热氧化汞 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气还原氧化铁可以得到铁，A不符合题意； B．电解氧化铝可以得到铝，B不符合题意； C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，不能冶炼技术，C符合题意； D．氧化汞受热分解得到金属汞，D不符合题意； 故选C。 6. 是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 中含有个质子 C. 不宜与碱性化肥混合使用 D. 人工固氮的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图： ，故A错误； B．1个铵根有11个质子，则中含有个质子，故B错误； C．氯化铵显酸性，与碱性化肥会发生反应，因此不宜与碱性化肥混合使用，故C正确； D．固态是游离态的氮气变为化合态，人工固氮的反应是合成氨的反应，故D错误。 综上所述，答案为C。 7. 少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸 A. ①③ B. ①③⑤ C. ①⑤ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①适当升高温度，反应速率加快，生成氢气总量不变，则①符合题意； ②再加入的稀盐酸，浓度不变，速率不变，故②不符合题意； ③滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成盐酸原电池，加快反应速率，由于消耗了铁，导致生成氢气总量减少，故③不符合题意； ④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，故④不符合题意； ⑤加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气总量不变，故⑤符合题意； 因此①⑤方法可行，故C符合题意． 8. 有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ） a．b．c．d． ①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2，b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，d为环丁烷，①a为(CH3)2C=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2，含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加聚反应，③错误；④都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②正确，故答案为：A。 9. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体 B. 油脂可以看作是高级脂肪酸与乙二醇通过酯化反应生成的酯 C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 D. 一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸()可能形成两种二肽 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素是天然有机高分子，但两者的分子式不同，不是同分异构体，A错误； B．油脂可以看作是高级脂肪酸与丙三醇通过酯化反应生成的酯，B错误； C．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，发生了盐析，盐析是物理变化，再加水蛋白质会溶解，C错误； D．甘氨酸提供氨基、苯丙氨酸提供羧基或甘氨酸提供羧基，苯丙氨酸提供氨基，氨基和羧基脱水，能形成2种二肽，D正确； 故选D。 10. 下列生产活动中涉及的化学原理正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 从石油中得到乙烯、丙烯等化工原料 石油裂解 B 用的酒精消毒 酒精易溶于水 C 利用溶液刻蚀印刷电路板 的活动性比强 D 用碳纳米管、石墨烯制作新型电池 碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油裂解能得到乙烯、丙烯等短链烯烃，A正确； B．用的酒精消毒是因为酒精能使蛋白质变性，75%浓度消毒效果最佳，和酒精溶解度无关，B错误； C．利用溶液刻蚀印刷电路板，发生的离子反应为：，不能比较铁和铜的活动性，C错误； D．用碳纳米管、石墨烯制作新型电池是因为其可导电，与燃烧无关，D错误； 故选A。 11. 反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)，可以看出，A＋B→C(ΔH<0)是放热反应，A和B的能量之和应大于C，由①A＋B→X(ΔH>0)可知这步反应是吸热反应，X→C(ΔH<0)是放热反应，故X的能量大于A＋B，A＋B的能量又大于C，X的能量大于C，故D选项正确。 12. 下列有关原电池装置的说法不正确的是 A. ①、②中，锌片都发生氧化反应 B. ①、②中铜片上都有气泡产生 C. ②可将释放的能量直接转化为电能 D. 当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】两个装置均为原电池装置，锌均为负极，发生氧化反应，铜均为正极。 【详解】A．根据分析，①、②中，锌片都发生氧化反应，A正确； B．①中铜片表面铜离子得电子生成铜，②中铜片上氢离子得电子生成氢气，有气泡产生，B错误； C．②中原电池总反应为：，将释放的能量直接转化为电能，C正确； D．当①、②中通过外电路的电子数均为2mol时，正极生成1molCu和1molH2，生成物的质量比为，D正确； 故选B。 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖是否水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，观察现象 B 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 先加入一定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适量沸石并加热 C 鉴别硬脂酸钠和硬脂酸钾 分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 检验蔗糖是否水解，只要检验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性环境中进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再检验葡萄糖的存在，则该实验操作不能达到实验目的，A项符合； B. 制备乙酸乙酯时，药品加入的顺序为:先加入乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适量沸石，防止加热时液体暴沸，则该实验操作能达到实验目的，B项不符合； C. 硬脂酸钠和硬脂酸钾中一个含钠离子，一个含钾离子，做焰色反应实验进行鉴别，观察到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，则该实验操作能达到实验目的，C项不符合； D. 金属钠可以与水剧烈反应，放出大量氢气，金属钠也可以与乙醇羟基上氢反应放出氢气，但反应速率要慢些，所以通过实验现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性，则该实验操作能达到实验目的，D项不符合； 故选A。 【点睛】蔗糖的水解液显酸性，检验蔗糖是否水解时，应先在蔗糖的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易错点。 14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Al粉能产生H2的溶液中：、、Cl-、 B. 无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、 C. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、、 D. 滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Al粉能产生H2的溶液，可能为碱性或酸性，若为碱性，则会生成氢氧化铁沉淀，不共存，A不符合题意； B．铜离子溶液为蓝色，B不符合题意； C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中含有H+，酸性条件下高锰酸根离子会和硫离子发生氧化还原反应，不共存，C不符合题意； D．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中铁离子，铁离子、Na+、H+、Cl-、相互不反应，能共存，D符合题意； 故选D。 15. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 16. HI是一种常用的试剂，其受热会发生分解反应。已知时：。向密闭容器中充入，在时，体系中与反应时间t的关系如下表： 0 20 40 120 140 1.00 0.91 085 0.78 0.78 下列说法中，正确的是 A. 内的平均反应速率可表示为 B. 反应进行时，体系吸收的热量约为 C. 气体颜色不再加深也可以作为反应达到平衡的标志 D. 延长反应时间，容器内能生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．时HI浓度改变量为，则内的平均反应速率可表示为，故A错误； B．反应进行时，HI浓度改变量为，再根据，则体系吸收的热量约为，故B错误； C．该反应正向移动，单质碘浓度不断增大，颜色不断加深，当气体颜色不再加深，可以作为反应达到平衡的标志，故C正确； D．达到平衡是HI浓度改变量为，I2物质的量改变量为，延长反应时间，由于该反应是可逆反应，因此容器内不能增加，只能是原来平衡的量即0.22mol ，故D错误。 综上所述，答案为C。 17. 一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 B. 过程Ⅲ反应速率比快的原因是溶于水，使增大 C. 由实验可知，对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【解析】 【分析】过程I中稀硝酸与铜反应：，生成硝酸铜和NO，过程II抽入空气后，NO与O2反应变为红棕色的NO2，过程III反应速率明显加快，说明NO2对该反应具有催化作用。 【详解】A．过程I发生的反应为：，体现了硝酸的氧化性和酸性，A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误； C．加入后反应速率加快，说明对该反应具有催化剂，C正确； D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮，水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，D正确； 故选B。 18. 二次电池的充电可看作是其放电的逆过程。我国研究的锂硫电池是一种新型二次电池，其总反应是，充放电曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，化学能转化为电能 B. 放电时，锂离子向负极移动 C. 放电时，转化为时得到 D. 从安全角度考虑，该电池的电解质溶液不宜用水作溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．充电时，电能转化为化学能，故A错误； B．放电时是原电池，原电池“同性相吸”即锂离子向 极移动，故B错误； C．放电时，，则转化为时得到，故C错误； D．Li与水要反应，因此从安全角度考虑，该电池的电解质溶液不宜用水作溶剂，故D正确。 综上所述，答案为D。 19. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是 A. Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+ C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由原理的示意图可知，Ir的表面H2和N2O发生反应生成N2和H2O，反应方程式为：H2+N2O=N2+H2O，A正确； B．根据图示可知：导电基体上，H2为负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-=2H+，B正确； C．若导电基体上只有单原子铜，不能形成原电池，离子被还原为NO，所以不能消除含氮污染物，C错误； D．由原理的示意图可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，则会更多的转化成，不利于降低溶液中的含氮量，D正确； 故合理选项是C。 20. 将铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下。若向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 A. 原混合物中铜和铁各 B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 第一次剩余的金属为铜 D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又得到标准状况下的 【答案】D 【解析】 【分析】整个过程可以看作是铜和铁的混合物与硝酸反应生成，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生反应的方程式为：，，设铁为，铜为，根据二者质量与生成的体积列方程，有：；联立方程，解得：。 【详解】A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各，故A正确； B．根据方程式可知，，稀硝酸的物质的量浓度为，故B正确； C．混合物中含铁质量为，含铜质量为，故第一次剩余金属为的质量，故C正确； D．再加入该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成与硝酸铁，溶液中亚铁离子为，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸生成为，其体积为，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共54分) 21. 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1）工业可采用分解的方法制取氢气。在容积为的恒容密闭容器中，加入的，控制不同温度进行此反应。 ①已知各化学键的键能如下： 化学键 键能 436 425 347 则分解产生和的热化学方程式为___________。 ②时，反应经过达到平衡状态，此时的转化率为，则用表示的反应速率___________。 （2）将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。 ②图示中反应Ⅲ的离子方程式为___________。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有___________。(写出一条即可) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 增大铁离子浓度或氧气的通入量 【解析】 【小问1详解】 ①分解产生和的化学方程式为：，反应热，故热化学方程式为：； ②化学反应速率之比等于化学计量数之比，故； 【小问2详解】 反应I中O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应II中Cu2+与H2S反应得到CuS，反应III中Fe3+与CuS反应得到S、Fe2+、Cu2+。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是：； ②图示中反应Ⅲ：Fe3+与CuS反应得到S、Fe2+、Cu2+，离子方程式为：； ③增大氧气浓度可使Fe2+充分被氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，使CuS反应更充分，故欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有：增大铁离子浓度或氧气的通入量。 22. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 I．资料显示：浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化；氢氧化钠能吸收，但不能吸收。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称___________。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 B. ②中的试剂为水 C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 D. ⑥的作用是吸收尾气 Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示： （4）下列说法正确的是___________。 A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象 （5）已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中，当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）BC （4）AB （5） 【解析】 【分析】在探究浓度对硝酸氧化能力的影响实验中，装置②中试剂应该为水，使装置①中的二氧化氮与水反应生成一氧化氮，装置③应盛放稀硝酸，验证稀不能氧化，装置④中应盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化，则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的相对强弱的实验现象为：③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体。 【小问1详解】 仪器a的名称：分液漏斗； 【小问2详解】 装置①中浓硝酸与铜反应，离子反应方程式为：； 【小问3详解】 A．装置③应盛放稀硝酸，验证稀不能氧化，装置④中应盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化，则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的相对强弱的实验现象为：③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体，A错误； B．②中的试剂为水，使与反应生成NO：，B正确； C．空气能氧化而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间赶走装置中的空气，C正确； D．装置⑥中盛放溶液吸收，防止污染空气，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 A．由图可知，硝酸的浓度越大，其还原产物中氮的价态越高，A正确； B．由图可知，硝酸与铁反应的还原产物有一氧化氮、二氧化氮、氮气等，B正确； C．常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，C错误； 故选AB； 【小问5详解】 由图可知，当硝酸浓度为时，还原产物为N2O、NO2和NO，反应后铁以形式存在于溶液中，铁与足量硝酸反应的离子方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 23. 丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：(R、R′代表烃基) （1）有机物E中所含官能团的名称是___________。 （2）A→B反应类型是___________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为___________。 （3）反应B→D的化学方程式为___________。 （4）试剂X是___________；反应F→G的化学方程式为___________。 （5）A可通过以下方式制得吸水高分子P： ①M的结构简式为___________。 ②反应N→P的化学方程式为___________。 【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4） ①. 乙醇 ②. （5） ①. ②. nCH2=CHCOONa 【解析】 【分析】E氧化得到F：，根据J的结构可知G为：，X为CH3CH2OH，F与X发生酯化反应得到G；G与丙酮反应得到J，D为：，B催化氧化得到D，故B为：，A与水发生加成反应得到B。 【小问1详解】 有机物E中所含官能团的名称是：羟基； 【小问2详解】 A→B的反应类型是加成反应，能得到B和副产物：CH3CH2CH2OH； 【小问3详解】 根据分析，B→D发生催化氧化反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 试剂X是乙醇；F与乙醇发生酯化反应得到G，化学方程式为：； 【小问5详解】 由P可知N为：CH2=CHCOONa，M与NaOH反应得到N，M为CH2=CHCOOH，A发生氧化反应得到M。 ①M的结构简式为：； ②反应N→P发生加聚反应，化学方程式为：nCH2=CHCOONa。 24. 工业上用含三价钒为主的某石煤为原料(含有等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系： 主要离子 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。 酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，此时溶于盐酸的离子方程式是______。 （2）转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是___________。 （3）煅烧：煅烧时生成化学方程式是___________。 （4）测定产品中的纯度：称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液，过量的恰好能与溶液完全反应。 已知：i．； ii．测定过程中被还原为。 假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_________。(摩尔质量为：) 【答案】（1） （2）调节溶液值，提供钙离子形成沉淀 （3） （4） 【解析】 【分析】工业上用含三价钒为主的某石煤为原料(含有等杂质)焙烧生成，用盐酸酸浸，根据（2）中信息，向酸浸溶液中加入石灰乳得到沉淀，过滤后向沉淀中加入碳酸铵溶液，过滤得到溶液， 向其中再加入NH4Cl溶液，反应后得到NH4VO3，煅烧生成。 【小问1详解】 若焙砂酸浸时溶液的时，V元素的存在形式为，故溶于盐酸的离子方程式是：； 【小问2详解】 根据分析，酸浸液中加石灰乳得到沉淀，故加入石灰乳的作用是：调节溶液值，提供钙离子形成沉淀； 【小问3详解】 煅烧：煅烧时生成的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据题意可找出关系式：，则剩余的的物质的量为：，再根据关系式：，产品中的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$