精品解析：山东省淄博市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2023—2024学年度第二学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cr-52 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误是 A. 高纯硅可用于制芯片 B. 金刚砂属于新型无机非金属材料 C. 用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现“碳达峰” D. 铝粉与氧化铁发生的铝热反应可用于焊接钢轨 【答案】C 【解析】 【详解】A．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制芯片，故A正确； B．碳化硅俗名金刚砂，可用作磨具，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．用脱硫煤代替原煤作燃料，可减少二氧化硫的排放，有利于减少酸雨，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，故C错误； D．铝具有还原性，能还原某些金属氧化物，铝热反应不能能还原氧化铁，且放出大量铁，所以利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨，故D正确； 故选：C。 2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 可用作食品抗氧化剂 B. 可用作食品干燥剂 C. 是制作豆腐凝固剂 D. 可用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为SO2具有还原性，可适量添加在葡萄酒中用作食品抗氧化剂，故A正确； B．P2O5吸水后的产物有毒，不能作食品干燥剂，故B错误； C．是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时可以作为凝固剂，故C正确； D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，使食品蓬松多孔，可以做膨松剂，故D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为1的氦核素： C. 二氯甲烷的结构式有和两种 D. 用电子式表示的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气中形成氮氮三键，N2的结构式是N≡N，A错误； B．中子数为1的氦核素质量数为中子数+质子数=1+2=3，核素为：，B错误； C．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷为两个氯原子取代两个氢原子，只有1种结构，C错误； D．是由2个Cl原子共用1对电子对形成的，用电子式表示的形成：，D正确； 故选D。 4. 关于有机物的下列说法错误的是 A. 灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 B 淀粉和纤维素可用于生产乙醇 C. 煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 D. 油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，人造丝的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的味道，故可用灼烧的方法鉴别织物成分是蚕丝还是人造丝，A项正确； B．淀粉和纤维素均是葡萄糖的脱水缩合物，两者水解最终生成的是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能分解生成乙醇，B项正确； C．石油裂化获得轻质油，裂解获得乙烯，煤在隔绝空气条件下发生复杂的物理化学变化，均有新物质生成，则均属于化学变化，C项正确； D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子，D项错误； 答案选D。 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X和Z位于同一主族，W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列说法正确的是 A. X位于第二周期第VA族 B. 非金属性： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，且W可以形成W+，则W为Li，原子序数为3，根据[ZY6]-整体显-1价，可以推测Y为F，Z为P，则Y-的核外电子数为10，所以X的原子序数为7，即X为N元素，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，X为N，故X位于第二周期第VA族，A正确； B．由分析可知，X为N、Y为F，根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强可知，非金属性F＞N即，B错误； C．由分析可知，Y为F，Z为P，已知非金属性F大鱼P，故简单气态氢化物的稳定性HF＞PH3即，C错误； D．由分析可知，X为N，W为Li，根据同一周期从左往右原子半径依次减小可知，原子半径Li＞N即，D错误； 故答案为：A。 6. 物质转化在工业生产中有重要作用，下列说法正确的是 A. 工业生产镁： B. 工业生产硫酸： C. 工业生产硝酸： D. 工业生产粗硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上通过电解熔融的氯化镁来生产镁，反应方程式为：，A正确； B．工业上生产硫酸中FeS2在空气中高温煅烧生成SO2，SO2在催化剂作用下被氧气氧化为SO3，在用浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，B错误； C．工业上生产硝酸是从NH3的催化氧化生成NO开始的，且N2与O2在高温或放电条件下生成NO，NO再与O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，C错误； D．工业上生产粗硅的反应方程式为：，D错误； 故答案为：A。 7. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓久置后，颜色变黄 B. 将通入到滴有酚酞的烧碱溶液中，红色褪去 C. 将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 D. 向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸久置后颜色变黄，是因为硝酸分解的NO2溶入硝酸中，使颜色变黄，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．和烧碱NaOH反应生成Na2SO3和水，溶液碱性减弱，红色褪色，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，反应中发生了氧化还原反应，C不符合题意； D．向酸性溶液中加入乙醇，酸性溶液被乙醇还原成Cr3+，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选B。 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离I2和NH4Cl B．验证非金属性：C＞Si C．测定中和反应的反应热 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2易升华，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷后又生成NH4Cl，故用图示装置不能分离I2和NH4Cl，A不合题意； B．盐酸易挥发，干扰H2CO3和Na2SiO3的反应，也即干扰H2CO3和H2SiO3酸性强弱比较，则不能验证非金属性：C＞Si，B不合题意； C．图示装置仪器齐全，保温效果较好，可用于测定中和反应的反应热，C符合题意； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解，故制备乙酸乙酯时应该将制得的乙酸乙酯通入到饱和碳酸钠溶液中而不是NaOH溶液中，D不合题意； 故答案为：C。 9. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为C7H10O5 B. 分子中含有3种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应和加聚反应 D. 分别与Na和NaOH反应的物质的量之比1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该物质的分子式为C7H10O5，A正确； B．分子中含有羟基、羧基和碳碳双键等3种官能团，B正确； C．分子中含有碳碳双键可发生加成反应和加聚反应，含有羟基和羧基则可发生取代反应，C正确； D．分子中含有3个醇羟基和一个羧基，醇羟基和羧基均能Na反应，只有羧基能与NaOH反应，等物质的量的莽草酸分别与Na和NaOH反应消耗二者的物质的量之比4:1，D错误； 故答案为：D。 10. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①中用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒 B. 海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤③中与碘分离 C. 步骤④中反应的离子方程式为 D. 操作⑥中得到的有机废液可循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，在酸性条件下将碘离子氧化得到单质碘，再用四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，再通过蒸馏法得到单质碘。 【详解】A．灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒和坩埚钳，故A正确； B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则海带灰中含有的硫酸盐，在实验步骤⑤中实现与碘分离，故B错误； C．步骤④是碘离子被双氧水氧化，其反应的离子方程式为，故C正确； D．步骤⑥通过蒸馏方法实现与碘分离，得到的有机废液在实验步骤⑤中再通过萃取、分液，可循环使用，故D正确； 综上所述，答案为B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 化学能转化为电能 B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀 淀粉完全水解 C 取少量Na2SO3溶液于试管中，滴加足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀 Na2SO3溶液已经变质 D 常温下，将Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅蓄电池使用过程中放电时，负极反应式为Pb+-2e-=PbSO4，正极反应式为+PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，放电时两个电极质量增加，实现化学能转化为电能，而充电时阴极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，阳极反应为：PbSO4+2H2O-2e-=+PbO2+4H+，两极质量均减小，实现电能转化为化学能，即铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加时化学能转化为电能，A正确； B．向淀粉水解液中加入NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀，说明有葡萄糖生成，即说明淀粉已经水解，但不能说明是否完全水解，B错误； C．取少量Na2SO3溶液于试管中，滴加足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，即说明原溶液中含有，即可说明Na2SO3溶液已经变质，C正确； D．常温下，将Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味，说明该反应为吸热反应，即Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的，D正确； 故答案为：B。 12. 探究漂白原理的装置如图所示，实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，IV中溶液褪色。下列说法正确的是 A. I中表现还原性，表现氧化性 B. 撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论 C. 比较Ⅲ、IV中现象可知，有水存在时表现漂白性 D. V中溶液可以是饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】装置I可以产生SO2，装置Ⅱ能够起到干燥SO2的作用，装置Ⅲ是检验干燥的SO2能否漂白，装置Ⅳ是检验的漂白原理，装置V是吸收SO2。 【详解】A．Ⅰ中反应为+=，硫代硫酸钠既作氧化剂又作还原剂，硫酸只起酸作用，A项错误； B．Ⅱ中装浓硫酸，干燥SO2，否则Ⅲ中现象可能失真，B项错误； C．由Ⅲ、Ⅳ中现象可知，二氧化硫表现漂白性需要水作用，C项正确； D．装置V是吸收SO2，防止污染空气，饱和溶液不能与SO2反应，D项错误； 答案选C。 13. 碱性锌锰电池的总反应为，构造如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 电池工作时，电子由Zn经外电路流向 D. 反应中每生成，锌极的质量理论上减小65g 【答案】AD 【解析】 【分析】Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+ H2O，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-。 【详解】A．电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误； B．电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动，故B正确； C．电子由负极流出经外电路流向正极，Zn为负极，MnO2为正极，则电子由Zn经外电路流向，故C正确； D．由电极反应式2MnO2+H2O+2e-=2MnOOH+2OH-可知，反应中每生成1mol MnOOH，转移1mol电子，消耗0.5mol锌，生成0.5mol ZnO，锌电极的质量理论上增加0.5mol×16g/mol=8.0g，故D错误； 故选AD。 14. 快速消除烟气中的反应原理为，下列说法正确的是 A. 该过程可实现人工固氮 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C. 若反应生成和，将变小 D. 每消耗，转移电子的数目约为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．固氮是指将游离态的氮转化为化合态，该过程是含氮的化合物转化为单质氮气，不属于人工固氮，A错误； B．NO2、NO中氮元素化合价降低，均为氧化剂，NH3为还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：2=1:1，B错误； C．该反应是放热反应，若反应生成和，气态水生成液态水放出热量，放出热量更多，将变小，C正确； D．NH3为还原剂，化合价从-3升高至0价，每消耗失去3mol电子，转移电子的数目约为，D正确； 故选：CD。 15. 为研究影响化学反应速率的因素，用10mL5%的溶液设计如下对比实验，忽略溶液体积的变化，测得不同条件下分解产生气体的压强随时间变化如图所示。下列说法错误的是 序号 溶液(/mL) 溶液(/mL) (/g) 温度/℃ V(水)/mL ① 10 0 1 40 10 ② 10 2 0 40 8 ③ 10 2 0 30 8 A. 该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂对分解速率均有影响 B. 实验①中用表示的0~50s的平均反应速率为 C. 其他条件相同时，实验②、③说明升高温度，分解速率增大 D. 其他条件相同时，实验①、②说明不同催化剂对反应速率的影响不同 【答案】AB 【解析】 【详解】A．实验②③只有温度不同，可知温度升高分解速率会加快，实验①②中H2O2浓度相同、温度相同，②中为FeCl3、①中为MnO2，说明对过氧化氢分解的催化效果更好，但3个实验H2O2浓度均相同，不能表明反应物浓度对分解速率有影响，A错误； B．过氧化氢分解生成水和氧气，由图可知，0~50s实验①中气体的压强增大了130-100=30kPa，用表示的0~50s的平均反应速率为，B错误； C．其他条件相同时，实验②、③只有温度这一种变量，由图可知相同时间内实验②气体的压强增大较快，说明升高温度，分解速率增大，C正确； D．Fe3+、均是过氧化氢分解的催化剂，其他条件相同时，实验①、②说明不同催化剂对反应速率的影响不同，D正确； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 在如图所示的物质转化关系中，A是简单气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E为强酸，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。回答下列问题： I．若E的相对分子质量比D的大17，则： （1）A的电子式为_______，写出A的一种用途_______。 （2）反应①的化学方程式为_______。反应④体现了E的酸性和_______性。 Ⅱ．若E的相对分子质量比D大18，则： （3）C的化学式为_______，反应④的化学方程式为_______。 （4）在I、Ⅱ条件下，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．D均为酸性氧化物 b．反应③均为氧化还原反应 c．C均可导致酸雨的形成 d．常温下E的浓溶液均能用铁制容器盛放 【答案】（1） ①. ②. 做制冷剂 （2） ①. 4NH3+5O26H2O+4NO ②. 氧化 （3） ①. SO2 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （4）cd 【解析】 【分析】I．B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气，G是一种紫红色金属单质，则G是铜，A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，中学中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质量比D大17，可推知E为硝酸、D是NO2，则A是氨气，C是NO； Ⅱ．B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则B为O2，E的相对分子质量比D的大18，则说明F为H2O，G是一种紫红色金属单质，则G为Cu，A是常见的气态氢化物，与氧气可反应生成C和水，C与氧气继续反应可生成D。D与水发生化合反应生成E，E与Cu反应可生成C，则A为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析A是氨气，分子中H与N以共用电子对形成，属于共价化合物，其电子式为：；液氨气化时吸收热量，可做制冷剂； 【小问2详解】 A是氨气，B是氧气，发生催化氧化生成水和NO，反应①的化学方程式为4NH3+5O26H2O+4NO，反应④为铜和稀硝酸的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，体现了硝酸的酸性和氧化性； 【小问3详解】 根据分析C的化学式为SO2，反应④为铜和浓硫酸加热下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 a．在I条件下，D是NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，故a错误； b．在II条件下，D是SO3，E为H2SO4，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故b错误； c．在I条件下，C是NO，能被氧化为二氧化氮，继续与水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，在II条件下，C为SO2，形成硫酸型酸雨，C均可导致酸雨的形成，故c正确； d．在I条件下E为HNO3，在II条件下E为H2SO4，常温下浓硝酸、浓硫酸均具有强氧化性，能使铁发生钝化反应，均能用铁制容器盛放，故d正确； 故选cd。 17. 有机物A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，以A为原料合成香料G和高分子化合物H的流程如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，③的反应类型为_______。 （2）F中官能团名称为_______，⑥的反应条件为_______。 （3）反应④的方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．物质C、D属于同系物 b．可用碳酸钠溶液鉴别D和F c．H能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．A→B的反应是理想的“原子经济性反应” （5）G的结构简式为_______，符合下列要求的G的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。 a．含有两个；b．一氯代物的种类有两种 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加成反 （2） ①. 羧基 ②. 浓硫酸、加热 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）bd （5） ①. CH3COOCH2CH2OOCCH3 ②. HOOCCH2CH2CH2CH2COOH或 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物H为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应得到D为乙醇，乙醇发生催化氧化得到E为CH3CHO，乙醛被氧化为F为乙酸CH3COOH；A与氧气在银的催化作用下得到B环氧乙烷，B水解得到C乙二醇，C与F发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3。 【小问1详解】 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到D为乙醇，③的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 F为乙酸CH3COOH，官能团的名称为羧基；C与F发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3，⑥的反应条件为浓硫酸、加热； 【小问3详解】 乙醇发生催化氧化得到E为CH3CHO，反应④的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 a．C为乙二醇，D为乙醇，含有羟基数目不同，物质C、D结构不相似，不属于同系物，故a错误； b．D为乙醇，不能与碳酸钠反应，F为乙酸具有弱酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可用碳酸钠溶液鉴别D和F，故b正确； c．H为聚乙烯，不存在碳碳双键，H不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c错误； d．A与氧气在银的催化作用下得到B环氧乙烷：2CH2=CH2+O22，反应物原子全部转化为目标生成物，A→B的反应是理想的“原子经济性反应”，故d错误； 故选bd； 【小问5详解】 C与F发生酯化反应得到G为CH3COOCH2CH2OOCCH3，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，a．含有两个；b．一氯代物的种类有两种即有两种氢，同分异构体的结构简式为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH或。 18. 以软锰矿(，含FeO、、MgO、、等杂质)进行烟气脱硫并制备的工艺流程如下： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.0 10.4 12.4 回答下列问题： （1）将软锰矿预先粉碎的目的是_______。“脱硫浸锰”工序中转化为的化学方程式为_______。工业生产过程中，该工序往往有副产物生成，温度对其影响如下图所示，为减少的生成，最适宜温度为_______(填标号)。 a． b． c． d． （2）“第一步除杂”中加入适量的作用是_______。滤渣2的主要成分为_______。 （3）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）的溶解度曲线如下图所示，“系列操作”需先加入____(填化学式)，充分反应后，____、____，洗涤，干燥。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. ③. c （2） ①. 把Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （3） （4） ①. ②. 蒸发结晶 ③. 保持温度高于40℃以上趁热过滤 【解析】 【分析】软锰矿主要含有，还有少量FeO、、MgO、、等杂质；在酸性条件下用二氧化硫还原，不溶于硫酸，过滤，滤液中含有硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸铝，滤液加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH至5~6生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去铁铝，过滤，滤液加MnF2生成MgF2沉淀除镁，滤液加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，用硫酸溶解碳酸锰，蒸发结晶、保持温度高于40℃以上趁热过滤、洗涤、干燥得。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，将软锰矿预先粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。“脱硫浸锰”工序中被二氧化硫还原为，反应的化学方程式为 。根据图示，温度超过，锰浸出率接近100%，的生成率很低，为控制生成成本，并减少的生成，最适宜温度为，选c。 【小问2详解】 “脱硫浸锰”所得溶液中含有Fe2+，为便于生成氢氧化物除去，需将Fe2+ 氧化为Fe3+，“第一步除杂”中加入适量的作用是把Fe2+氧化为Fe3+。“第一步除杂”调pH至5~6，根据金属阳离子完全沉淀时的pH，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 【小问3详解】 “沉锰”工序中硫酸锰和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸锰沉淀、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据的溶解度曲线，温度超过40℃生成，且的溶解度随温度升高而减小，“系列操作”需先加入稀溶解碳酸锰，充分反应后，为了减少晶体损失，获得晶体的操作为：蒸发结晶、保持温度高于40℃以上趁热过滤、洗涤、干燥。 19. 实验室用与在800℃制备氮化铬(CrN)并测定其纯度的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知：易潮解，在高温下能被氧化。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。X中的试剂为_______。实验准备就绪后，应先加热装置_______(填标号，下同)。 （2）装置C中反应的化学方程式为_____。实验过程中需间歇性微热导管D的原因是____，装置E中的现象为_______。 （3）单向阀F的作用：其一是防止水蒸气扩散到反应装置；其二是_______，下图中能起到与之相同作用的是_______。 （4）取8.800g CrN样品(杂质不参与反应)溶于足量NaOH溶液中，充分反应后通入水蒸气将产生的全部蒸出，用稀硫酸完全吸收，实验测得共消耗的稀硫酸50.00mL，则CrN的纯度为_______。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. A （2） ①. 4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl ②. 防止产生的NH4Cl固体小颗粒堵塞导管 ③. 有固体生成 （3） ①. 防倒吸 ②. cd （4）75% 【解析】 【分析】装置A用于制取氨气，装置B干燥氨气，装置C用与在800℃制备氮化铬(CrN)，装置E收集CrN，装置G吸收尾气； 【小问1详解】 装置A中加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，发生反应的化学方程式为，装置B干燥氨气，X中的试剂为碱石灰，实验准备就绪后，应先加热装置A，产生氨气，将整套装置内空气排尽； 【小问2详解】 装置C中用与在800℃制备氮化铬(CrN)，反应化学方程式为4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl，产生大量的NH4Cl固体小颗粒会堵塞导管，则实验过程中需间歇性微热导管D的原因是防止产生的NH4Cl固体小颗粒堵塞导管，装置E中的现象为有固体生成； 【小问3详解】 单向阀F的作用：其一是防止水蒸气扩散到反应装置；其二是防倒吸，原因是稀硫酸吸收氨气时会造成压强差，液体倒吸进入装置E中，单向阀F可起到防止液体倒吸的作用；能起到防倒吸作用的是cd； 【小问4详解】 向8.800g CrN样品中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，用H2SO4溶液完全吸收NH3，反应方程式为2NH3+ H2SO4= (NH4)2SO4，n(NH3)=2n(H2SO4)=2×1mol/L×0.05L=0.1mol，由氮原子质量守恒可有CrN～NH3，则n(CrN)= n(NH3)=0.1mol，则CrN的纯度为。 20. 将转化为高附加值的化学品是实现碳中和的重要方法。已知： I．； Ⅱ．； Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______；升高温度，反应I的化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的化学反应速率_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，按照投料，仅发生反应Ⅲ，起始气体总压强为，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到3min，的平均反应速率_______；反应达平衡后，容器内的压强为_______(用含的代数式表示)；A、B、C、D四个点中，的点是_______。 ②能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．断裂键时，生成键 d．混合气体中与的体积比保持不变 （3）固体氧化物甲醇燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. -49 ②. 增大 ③. 增大 （2） ①. 0.5 ②. ③. D ④. b （3）CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I+Ⅱ可得反应Ⅲ，-90+41=-49；升高温度，活化分子百分数增加，活化分子碰撞次数增多，反应I的化学反应速率增大，无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均增大，则反应Ⅱ的化学反应速率增大； 【小问2详解】 ①仅发生反应Ⅲ，是反应物，则随着反应进行浓度减小，从反应开始到3min，浓度减小了1.00-0.50=0.50mol/L，平均反应速率，由速率之比等于系数比，则的平均反应速率；按照投料，起始c(CO2)=1mol/L，则c(H2)=3mol/L，列三段式：，恒温恒容下，气体的物质的量与压强成正比，起始气体总压强为，，反应达平衡后，容器内的压强为，当时反应达到平衡状态，同时各物质的浓度不再发生变化，故的点是D； ②a．反应Ⅲ体系内都是气体，则混合气体的总质量不变，恒容下进行反应即体积不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应Ⅲ达到平衡状态，故a错误； b．反应Ⅲ前后气体分子数不相等，即气体的物质的量发生变化，由于气体总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量是变量，当其保持不变时，说明反应Ⅲ达到平衡状态，故b正确； c．断裂键是指正反应方向的速率，同时生成键也是指正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应Ⅲ达到平衡状态，故c错误； d．按照投料，反应Ⅲ的反应物与也是按1:3反应，则混合气体中与的体积比一直保持不变，不能说明反应Ⅲ达到平衡状态，故d错误； 故选b； 【小问3详解】 甲醇燃料电池，燃料甲醇为原电池的负极，被氧化，电极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第二学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cr-52 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 高纯硅可用于制芯片 B. 金刚砂属于新型无机非金属材料 C. 用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现“碳达峰” D. 铝粉与氧化铁发生的铝热反应可用于焊接钢轨 2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 可用作食品抗氧化剂 B. 可用作食品干燥剂 C. 是制作豆腐凝固剂 D. 可用作食品膨松剂 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为1的氦核素： C. 二氯甲烷的结构式有和两种 D. 用电子式表示的形成： 4. 关于有机物下列说法错误的是 A. 灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 B. 淀粉和纤维素可用于生产乙醇 C. 煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 D. 油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X和Z位于同一主族，W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列说法正确的是 A. X位于第二周期第VA族 B. 非金属性： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 6. 物质转化在工业生产中有重要作用，下列说法正确的是 A. 工业生产镁： B. 工业生产硫酸： C. 工业生产硝酸： D. 工业生产粗硅： 7. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓久置后，颜色变黄 B. 将通入到滴有酚酞的烧碱溶液中，红色褪去 C. 将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 D. 向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A．分离I2和NH4Cl B．验证非金属性：C＞Si C．测定中和反应的反应热 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为C7H10O5 B. 分子中含有3种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应和加聚反应 D. 分别与Na和NaOH反应的物质的量之比1：1 10. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①中用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒 B. 海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤③中与碘分离 C. 步骤④中反应的离子方程式为 D. 操作⑥中得到的有机废液可循环使用 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 化学能转化为电能 B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀 淀粉完全水解 C 取少量Na2SO3溶液于试管中，滴加足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀 Na2SO3溶液已经变质 D 常温下，将Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的 A. A B. B C. C D. D 12. 探究漂白原理的装置如图所示，实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，IV中溶液褪色。下列说法正确的是 A I中表现还原性，表现氧化性 B. 撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论 C. 比较Ⅲ、IV中现象可知，有水存在时表现漂白性 D. V中溶液可以是饱和溶液 13. 碱性锌锰电池的总反应为，构造如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 电池工作时，电子由Zn经外电路流向 D. 反应中每生成，锌极的质量理论上减小65g 14. 快速消除烟气中的反应原理为，下列说法正确的是 A. 该过程可实现人工固氮 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C. 若反应生成和，将变小 D. 每消耗，转移电子的数目约为 15. 为研究影响化学反应速率的因素，用10mL5%的溶液设计如下对比实验，忽略溶液体积的变化，测得不同条件下分解产生气体的压强随时间变化如图所示。下列说法错误的是 序号 溶液(/mL) 溶液(/mL) (/g) 温度/℃ V(水)/mL ① 10 0 1 40 10 ② 10 2 0 40 8 ③ 10 2 0 30 8 A. 该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂对分解速率均有影响 B. 实验①中用表示的0~50s的平均反应速率为 C. 其他条件相同时，实验②、③说明升高温度，分解速率增大 D. 其他条件相同时，实验①、②说明不同催化剂对反应速率的影响不同 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 在如图所示的物质转化关系中，A是简单气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E为强酸，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。回答下列问题： I．若E的相对分子质量比D的大17，则： （1）A的电子式为_______，写出A的一种用途_______。 （2）反应①的化学方程式为_______。反应④体现了E的酸性和_______性。 Ⅱ．若E的相对分子质量比D大18，则： （3）C的化学式为_______，反应④的化学方程式为_______。 （4）在I、Ⅱ条件下，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．D均为酸性氧化物 b．反应③均为氧化还原反应 c．C均可导致酸雨形成 d．常温下E的浓溶液均能用铁制容器盛放 17. 有机物A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，以A为原料合成香料G和高分子化合物H的流程如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，③的反应类型为_______。 （2）F中官能团的名称为_______，⑥的反应条件为_______。 （3）反应④的方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．物质C、D属于同系物 b．可用碳酸钠溶液鉴别D和F c．H能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．A→B的反应是理想的“原子经济性反应” （5）G的结构简式为_______，符合下列要求的G的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。 a．含有两个；b．一氯代物的种类有两种 18. 以软锰矿(，含FeO、、MgO、、等杂质)进行烟气脱硫并制备的工艺流程如下： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.0 10.4 12.4 回答下列问题： （1）将软锰矿预先粉碎的目的是_______。“脱硫浸锰”工序中转化为的化学方程式为_______。工业生产过程中，该工序往往有副产物生成，温度对其影响如下图所示，为减少的生成，最适宜温度为_______(填标号)。 a． b． c． d． （2）“第一步除杂”中加入适量作用是_______。滤渣2的主要成分为_______。 （3）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）的溶解度曲线如下图所示，“系列操作”需先加入____(填化学式)，充分反应后，____、____，洗涤，干燥。 19. 实验室用与在800℃制备氮化铬(CrN)并测定其纯度的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知：易潮解，在高温下能被氧化。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。X中的试剂为_______。实验准备就绪后，应先加热装置_______(填标号，下同)。 （2）装置C中反应的化学方程式为_____。实验过程中需间歇性微热导管D的原因是____，装置E中的现象为_______。 （3）单向阀F的作用：其一是防止水蒸气扩散到反应装置；其二是_______，下图中能起到与之相同作用的是_______。 （4）取8.800g CrN样品(杂质不参与反应)溶于足量NaOH溶液中，充分反应后通入水蒸气将产生的全部蒸出，用稀硫酸完全吸收，实验测得共消耗的稀硫酸50.00mL，则CrN的纯度为_______。 20. 将转化为高附加值的化学品是实现碳中和的重要方法。已知： I．； Ⅱ．； Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______；升高温度，反应I的化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的化学反应速率_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，按照投料，仅发生反应Ⅲ，起始气体总压强为，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到3min，的平均反应速率_______；反应达平衡后，容器内的压强为_______(用含的代数式表示)；A、B、C、D四个点中，的点是_______。 ②能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．断裂键时，生成键 d．混合气体中与的体积比保持不变 （3）固体氧化物甲醇燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$