精品解析：广西桂林市2023-2024学年高二下学期期末质量检测 化学试题

桂林市2023～2024学年度下学期期末质量检测 高二年级化学 （考试用时75分钟，满分100分） 说明： 1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试卷共18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上。 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于有机高分子材料的是 Ⅰ．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材 Ⅱ．用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 Ⅲ．“嫦娥六号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 Ⅳ．用于海水淡化的三维石墨烯气凝胶材料 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中键电子云轮廓图： D. 1-丁醇的键线式： 3. 未知物A的质谱图与核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式可能为 A. B. C. D. 4. 我国科学家在分子水平上将“杯酚”与进行有序组装形成超分子。下列说法错误的是 A. 溶剂氯仿（）和甲苯均为极性分子 B. “杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键 C. “杯酚”与之间通过共价键形成超分子 D. 利用冠醚分子不同大小的空穴适配可识别 5. 广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。愈创木烯是广霍香的重要提取物之一，其结构如图所示。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与乙烯互为同系物 D. 分子中所有碳原子可能共面 6. 二甘醇可用作气体脱水剂、纺织品的润滑剂等。其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 能发生取代反应 B. 分子中含有2种官能团 C. 难溶于水 D. 能与乙二酸发生缩聚反应 7. 某有机物在氧气中完全燃烧，生成和，则该有机物的分子式不可能为 A. B. C. D. 8. 液氨、液氯、清洁剂、萃取剂等重点品种使用企业应加强储存、输送等管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是 A. 萃取剂的沸点高于的沸点 B. 液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于 C. 液氯分子中的共价键键能较小，所以易挥发导致人体吸入后中毒 D. 清洗剂正己烷去污能力强，是因为其分子与油污分子间能形成氢键 9. 下列除去杂质的试剂和方法错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 乙醇（水） ，蒸馏 B 苯（苯酚） 浓溴水，过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和溶液，分液 D 苯甲酸（） 蒸馏水，重结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A. 提供孤电子对 B. 1个该配离子中含有6个配体 C. 1mol该配离子中含有的键个数为 D. 该配离子含有的非金属元素中，电负性最大的是H 11. 一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，下列叙述错误的是 A. 基态Z原子的价电子排布式为 B. 二元化合物分子的空间结构为直线形 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X D. M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构 12. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的装置设计如图所示。下列叙述错误的是 A. 装置Ⅰ中盛放的溶液可以是浓硫酸 B. 实验过程中先点燃Ⅲ处酒精灯，后通入氧气 C. 装置Ⅱ、Ⅳ中的水浴方式分别为热水浴、冰水浴 D. 装置Ⅳ的产物中滴入酸性溶液可验证有乙醛生成 13. 《科学》杂志发表了我国科学家原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②的原子利用率均为100% B. 反应③是取代反应 C. 淀粉与纤维素互为同分异构体 D. 反应②中有非极性键的断裂和极性键的形成 14. 干冰、冰、金刚石、二氧化硅的结构模型如图所示，下列叙述错误的是 A. 每个金刚石晶胞中含有8个C原子 B. 含的冰中，最多可形成4mol氢键 C. 二氧化硅晶体中，键角为109°28′ D. 干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻的分子有12个 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上。 15. 间溴苯甲醛是有机合成重要中间体，低温下较稳定，高温时易被氧化。实验室利用苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，发生的反应为： +Br2+HBr 相关物质的部分信息： 物质 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 无水 沸点（℃） 58.8 179 83.5 229 178升华 溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 遇水水解 相对分子质量 160 106 99 185 133.5 其实验装置（加热及夹持装置略）与制备步骤如下： 步骤1：将三颈烧瓶中一定配比的无水、1，2-二氯乙烷和10.60g苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、操作X。有机相用溶液洗涤后再水洗。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：减压蒸馏收集122℃～124℃的馏分。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________；烧杯中可盛放_________（填化学式）溶液。 （2）步骤2中使用稀盐酸的目的主要是为了除去_________，操作X的名称为_________。 （3）1，2-二氯乙烷在实验过程中作__________（填“催化剂”或“溶剂”）。 （4）干燥管中盛有无水固体，其作用是_____________。 （5）步骤4中采用减压蒸馏的目的是____________。 （6）若实验得到5.55g间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛产率为___________。 16. 硒（）是人体所必需的微量元素，在医药、催化、材料等领域有广泛应用。 （1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构如下： ①位于元素周期表中的_________区；基态原子的价层电子的轨道表示式为_________。 ②乙烷硒啉分子中C原子杂化方式是___________。 ③N的第一电离能比O的第一电离能大，原因是____________。 （2）常用作半导体用料，也可用于制备金属硒化物（如）和含硒的有机化合物等。 ①分子键角_________（填“＞”“＜”或“＝”）109°28′。 ②的热稳定性_________（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_________。 ③、、共热可制备，同时产生了。的空间构型是_________（写名称），上述反应的化学方程式为____________。 17. 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 （1）晶体为三维空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为____________晶体。 （2）三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体丙胺相比较，沸点较高的是____________。 （3）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为__________。 ②若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和____________。 （4）硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛。其制备的过程如图： ①四氨合铜离子中的配位原子是_________，该晶体中不存在的化学键为_________（填字母编号）。 A．氢键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 ②已知浅蓝色沉淀的成分为，则生成此沉淀的离子反应方程式为_________。 ③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是____________。 18. 氯霉素（H）是一种抑菌性光谱抗生素，能够阻挠细菌蛋白质的生成，其某种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是_________。 （2）1个F分子结构中含有的手性碳原子个数为_________。 （3）B所含的官能团名称是____________；G→H的反应类型是_________。 （4）B→C的反应化学方程式为____________。 （5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_____________（写一个即可）。 ①含有硝基的芳香族化合物 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子 （6）根据已有知识并结合上述合成路线的相关信息，以乙醇为主要原料，选择必要的试剂，写出制备1，3-丁二醇（）的合成路线流程图____________。（合成路线流程图示例见本题题干） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 桂林市2023～2024学年度下学期期末质量检测 高二年级化学 （考试用时75分钟，满分100分） 说明： 1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试卷共18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上。 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于有机高分子材料的是 Ⅰ．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材 Ⅱ．用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 Ⅲ．“嫦娥六号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 Ⅳ．用于海水淡化的三维石墨烯气凝胶材料 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲板所用的特种钢是碳素钢中加入了几种金属，属于合金，不属于有机高分子材料，A项错误； B．聚乙烯纤维为有机高分子材料，B项正确； C．砷化镓是无机物，不属于有机高分子材料，C项错误； D．石墨烯是由碳元素形成的一种单质，不属于有机高分子材料，，D项错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中键电子云轮廓图： D. 1-丁醇的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子对，VSEPR模型：，A正确； B．次氯酸为共价化合物，中心原子为氧，电子式：，B正确； C．中s-p键电子云轮廓图，H原子的s轨道和Cl原子的p轨道头碰头重叠：，C正确； D．主链有3个碳，为1-丙醇的键线式，D错误； 故选D。 3. 未知物A的质谱图与核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由题干质谱图可知，该有机物的相对分子质量为46，有核磁共振氢谱图中信息可知，该有机物有3种不同环境的氢原子，个数比接近1：2：3，据此分析解题。 【详解】A．的相对分子质量为46，含有3种氢原子，个数比为1：2：3，A符合题意； B．的相对分子质量为44，且只有2种氢原子，B不合题意； C．的相对分子质量为46，但只有2种氢原子，C不合题意； D．的相对分子质量为46，但只有1种氢原子，D不合题意； 故答案为：A。 4. 我国科学家在分子水平上将“杯酚”与进行有序组装形成超分子。下列说法错误的是 A. 溶剂氯仿（）和甲苯均为极性分子 B. “杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键 C. “杯酚”与之间通过共价键形成超分子 D. 利用冠醚分子不同大小的空穴适配可识别 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知：“杯酚” 是8个酚和8个甲醛分子形成的环状分子，其空腔可以容纳C60分子，从而实现C60与C70的分离。 【详解】A．氯仿不是正四面体，结构不对称，属于极性分子；甲苯相当于甲基取代苯环上的一个氢原子，导致结构不对称，故为极性分子，A项正确； B．在“杯酚”中存在8个羟基，由于O原子半径小元素的电负性大，因此羟基之间能形成氢键，B项正确； C．“杯酚”与C60之间没有形成共价键而是通过分子间作用力结合形成超分子，C项错误； D．利用冠醚分子不同大小的空穴适配可识别碱金属离子，D项正确； 答案选D。 5. 广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。愈创木烯是广霍香的重要提取物之一，其结构如图所示。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与乙烯互为同系物 D. 分子中所有碳原子可能共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，愈创木烯的分子式为，A错误； B．分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，由结构简式可知，愈创木烯与乙烯结构不相似，不是同类物质，不可能互为同系物，C错误； D．分子中多个直接相连的饱和碳原子，则所有碳原子不共面，D错误； 故选B。 6. 二甘醇可用作气体脱水剂、纺织品的润滑剂等。其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 能发生取代反应 B. 分子中含有2种官能团 C. 难溶于水 D. 能与乙二酸发生缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有羟基，能发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故A正确； B．分子中含有羟基和醚键两种官能团，故B正确； C．分子中有2个羟基，能与水分子形成分子间氢键，易溶于水，故C错误； D．分子中有2个羟基，能与乙二酸发生缩聚反应，故D正确； 答案选C。 7. 某有机物在氧气中完全燃烧，生成和，则该有机物的分子式不可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可知，生成的CO2的物质的量为1mol，生成的水的物质的量为1mol，则有机物中C与H的个数比为1：2，故该有机物的分子式不可能为，故A符合题意。 答案选A。 8. 液氨、液氯、清洁剂、萃取剂等重点品种使用企业应加强储存、输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是 A. 萃取剂的沸点高于的沸点 B. 液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于 C. 液氯分子中的共价键键能较小，所以易挥发导致人体吸入后中毒 D. 清洗剂正己烷去污能力强，是因为其分子与油污分子间能形成氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为分子晶体，相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高，A正确； B．液氨稳定性大于，是因为N-H键键能强于P-H键，和分子间作用力无关，B错误； C．液氯易挥发导致人体吸入后中毒是因为分子中的分子间作用力较小，和键能无关，C错误； D．清洗剂正己烷去污能力强，是因为其蒸气压大。正己烷分子与油污分子间不能形成氢键，D错误； 故选A。 9. 下列除去杂质的试剂和方法错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 乙醇（水） ，蒸馏 B 苯（苯酚） 浓溴水，过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和溶液，分液 D 苯甲酸（） 蒸馏水，重结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与乙醇沸点不同，可用蒸馏的方法除杂，A正确； B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚和苯互溶，过滤不能将杂质除去，B错误； C．乙酸乙酯不与饱和碳酸钠溶液反应，难溶于水，乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应生成可溶性的乙酸钠，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸后，可用分液的方法得到乙酸乙酯，C正确； D．苯甲酸和氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，D正确； 故选B。 10. 溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A. 提供孤电子对 B. 1个该配离子中含有6个配体 C. 1mol该配离子中含有的键个数为 D. 该配离子含有的非金属元素中，电负性最大的是H 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，配离子中铁离子提供空轨道，乙酰乙酸乙酯分子中的氧原子提供孤电子对，故A错误； B．由图可知，配离子中铁离子提供空轨道，乙酰乙酸乙酯分子中的氧原子提供孤电子对，配位数为6，配体个数为3，故B错误； C．由图可知，配合物中双键含有1个键，则1mol该配离子中含有的键个数为1mol×6×NAmol—1=6NA，故C正确； D．元素的非金属性越强，电负性越大，配离子中氧元素的非金属性最强，则电负性最大的非金属元素是氧元素，故D错误； 故选C。 11. 一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，下列叙述错误的是 A. 基态Z原子的价电子排布式为 B. 二元化合物分子的空间结构为直线形 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X D. M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，消毒剂M中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、3、2、1，W、X、Y、Z四种短周期元素原子序数依次递增Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，则W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素。 【详解】A．氯元素的原子序数为17，基态原子的价电子排布式为，故A正确； B．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以碳酸的酸性弱于硝酸，故C错误； D．由图可知，M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构，故D正确； 故选C。 12. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的装置设计如图所示。下列叙述错误的是 A. 装置Ⅰ中盛放的溶液可以是浓硫酸 B. 实验过程中先点燃Ⅲ处酒精灯，后通入氧气 C. 装置Ⅱ、Ⅳ中的水浴方式分别为热水浴、冰水浴 D. 装置Ⅳ的产物中滴入酸性溶液可验证有乙醛生成 【答案】D 【解析】 【分析】氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。据此解答； 【详解】A．参与反应的氧气应该是干燥的，则装置Ⅰ盛有浓硫酸，用于干燥氧气，A正确； B．实验过程中先点燃Ⅲ处酒精灯，然后通入氧气，则乙醇和氧气的混合气体一旦接触铜即可反应，B正确； C．需要乙醇蒸汽进入装置Ⅲ中，生成的乙醛需要冷凝收集，所以装置Ⅱ、Ⅳ中的水浴方式分别为热水浴、冰水浴，C正确； D．由于乙醇易挥发，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以装置Ⅳ的产物中滴入酸性KMnO4溶液褪色，不能说明产物含有乙醛，D错误； 故选D 13. 《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②的原子利用率均为100% B. 反应③是取代反应 C. 淀粉与纤维素互为同分异构体 D. 反应②中有非极性键的断裂和极性键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干转化流程图可知，反应①②的方程式分别为：CO2+4H2CH3OH+H2O，2CH3OH+O22HCHO+2H2O，故两个反应的原子利用率均达不到100%，A错误； B．由题干转化流程图可知，反应③为3HCHO，该反应是三分子甲醛发生加成反应，B错误； C．淀粉与纤维素虽然都能用(C6H10O5)n表示其组成，但n值不同且属于混合物，故不互为同分异构体，C错误； D．由题干转化流程图可知，反应①的方程式为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O，故反应②中有O=O非极性键的断裂和C-O，C-O极性键的形成，D正确； 故答案为：D。 14. 干冰、冰、金刚石、二氧化硅的结构模型如图所示，下列叙述错误的是 A. 每个金刚石晶胞中含有8个C原子 B. 含的冰中，最多可形成4mol氢键 C. 二氧化硅晶体中，键角为109°28′ D. 干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻的分子有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个C，A正确； B．冰中1个水分子平均形成个氢键，则含的冰中，最多可形成2mol氢键，B错误； C．二氧化硅晶体中一个硅原子周围含有四个氧原子，构成正四面体形，故键角为109°28′，C正确； D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数为：，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上。 15. 间溴苯甲醛是有机合成的重要中间体，低温下较稳定，高温时易被氧化。实验室利用苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，发生的反应为： +Br2+HBr 相关物质的部分信息： 物质 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 无水 沸点（℃） 58.8 179 83.5 229 178升华 溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 遇水水解 相对分子质量 160 106 99 185 133.5 其实验装置（加热及夹持装置略）与制备步骤如下： 步骤1：将三颈烧瓶中一定配比的无水、1，2-二氯乙烷和10.60g苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、操作X。有机相用溶液洗涤后再水洗。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：减压蒸馏收集122℃～124℃的馏分。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________；烧杯中可盛放_________（填化学式）溶液。 （2）步骤2中使用稀盐酸目的主要是为了除去_________，操作X的名称为_________。 （3）1，2-二氯乙烷在实验过程中作__________（填“催化剂”或“溶剂”）。 （4）干燥管中盛有无水固体，其作用是_____________。 （5）步骤4中采用减压蒸馏的目的是____________。 （6）若实验得到5.55g间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛产率为___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. （或） （2） ①. ②. 分液 （3）溶剂 （4）防止烧杯中的水蒸气进入反应装置 （5）防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化 （6）30% 【解析】 【分析】苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下在60℃时反应生成间溴苯甲醛，同时生成HBr，方程式为+Br2+HBr，经冷凝回流可到间溴苯甲醛，生成的HBr用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，有机相中含有Br2，加入HCl，可用碳酸氢钠除去，有机相加入无水MgSO4固体，可起到吸收水的作用，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化。 【小问1详解】 仪器a的名称是球形冷凝管；烧杯吸收生成的尾气，可盛放（或）溶液； 【小问2详解】 在反应开始时加入了无水氯化铝，步骤2中使用稀盐酸的目的主要是为了除去杂质；应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、操作将有机相与无机相分离，X的名称为分液； 【小问3详解】 无水氯化铝作催化剂，1，2-二氯乙烷在实验过程中作溶剂； 【小问4详解】 因无水遇水水解，则防止水蒸气进入反应装置，干燥管中盛有无水固体，其作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应装置； 【小问5详解】 由题干信息可知间溴苯甲醛常温比较稳定，高温易被氧化，采用减压蒸馏可在较低温度下实现产物的分离，防止其高温下被氧化； 【小问6详解】 10.6 g苯甲醛的物质的量为，由反应可知理论上生成的间溴苯甲醛的物质的量为0.1mol，质量为：0.1mol×185g/mol=18.5g，则间溴苯甲醛产率为=30%； 16. 硒（）是人体所必需的微量元素，在医药、催化、材料等领域有广泛应用。 （1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构如下： ①位于元素周期表中的_________区；基态原子的价层电子的轨道表示式为_________。 ②乙烷硒啉分子中C原子的杂化方式是___________。 ③N的第一电离能比O的第一电离能大，原因是____________。 （2）常用作半导体用料，也可用于制备金属硒化物（如）和含硒的有机化合物等。 ①分子的键角_________（填“＞”“＜”或“＝”）109°28′。 ②的热稳定性_________（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_________。 ③、、共热可制备，同时产生了。的空间构型是_________（写名称），上述反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. P ②. ③. 、 ④. 基态N原子的2p能级的电子为排布，处于半充满状态，更稳定 （2） ①. ＜ ②. ＞ ③. O原子半径小于，键长较短，键能较大，分子热稳定性更强 ④. 三角锥形 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①硒元素的原子序数为34，基态原子的价层电子排布式为4s24p4，轨道表示式为，所以硒元素处于元素周期表的p区，故答案为：p；； ②由结构简式可知，乙烷硒啉分子中苯环上碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp2、sp3； ③同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，所以氮元素的第一电离能大于氧元素，故答案为：基态N原子的2p能级的电子为2p3排布，处于半充满状态，更稳定； 【小问2详解】 ①硒化氢分子中硒原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，所以硒化氢的键角小于109°28′，故答案为：＜； ②O原子半径小于Se，O−H键长较短，键能较大，分子热稳定性更强，所以水分子比硒化氢稳定，故答案为：＞；O原子半径小于Se，O−H键长较短，键能较大，分子热稳定性更强； ③亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形；由题意可知，制备硒化锌的反应为氧化锌、硫化锌和硒共热反应生成硒化锌和亚硫酸锌，反应的化学方程式为，故答案为：三角锥形；。 17. 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 （1）晶体为三维空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为____________晶体。 （2）三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体丙胺相比较，沸点较高的是____________。 （3）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为__________。 ②若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和____________。 （4）硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛。其制备的过程如图： ①四氨合铜离子中的配位原子是_________，该晶体中不存在的化学键为_________（填字母编号）。 A．氢键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 ②已知浅蓝色沉淀的成分为，则生成此沉淀的离子反应方程式为_________。 ③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是____________。 【答案】（1）共价 （2）丙胺 （3） ①. ②. 体心 （4） ①. N ②. D ③. ④. 乙醇极性较小，能促使硫酸四氨合铜晶体析出 【解析】 【小问1详解】 GaN晶体为三维空间网状结构，熔点为1700℃，则其晶体类型为共价晶体； 【小问2详解】 [N(CH3)3]与其同分异构体CH3CH2CH2NH2都属于分子晶体，[N(CH3)3]的分子之间只存在分子间作用力，而CH3CH2CH2NH2分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，导致物质的熔沸点升高，因此二者相比较，沸点较高的是CH3CH2CH2NH2； 【小问3详解】 ①根据晶胞结构示意图，一个晶胞中含有1个N，含有Fe的个数为=4，晶体的化学式为； ②根据图示可知：若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和体心； 【小问4详解】 ①四氨合铜离子中N原子提供孤电子对，配位原子是N，含有离子键和共价键、配位键，不含有金属键，氢键不是化学键，故答案为D； ②已知浅蓝色沉淀的成分为，则生成此沉淀的离子反应方程式为； ③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是乙醇极性较小，能促使硫酸四氨合铜晶体析出。 18. 氯霉素（H）是一种抑菌性光谱抗生素，能够阻挠细菌蛋白质的生成，其某种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是_________。 （2）1个F分子结构中含有的手性碳原子个数为_________。 （3）B所含的官能团名称是____________；G→H的反应类型是_________。 （4）B→C反应化学方程式为____________。 （5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_____________（写一个即可）。 ①含有硝基的芳香族化合物 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子 （6）根据已有知识并结合上述合成路线的相关信息，以乙醇为主要原料，选择必要的试剂，写出制备1，3-丁二醇（）的合成路线流程图____________。（合成路线流程图示例见本题题干） 【答案】（1）苯乙烯 （2）2 （3） ①. 羟基、碳溴键（溴原子） ②. 取代反应 （4）+H2O （5）或 （6） 【解析】 【分析】A（），在溴和水的作用下生成B（），在浓硫酸作用下生成C（），根据，D为（），与NH3反应生成E()，E生成F（），F一定条件下发生硝化反应生成G（），G与Cl2CHCOOCH3反应生成H（）；据此分析； 【小问1详解】 A为，名称是苯乙烯； 小问2详解】 F为，有2个手性碳； 【小问3详解】 B为，所含的官能团名称是羟基、碳溴键（溴原子）；→的反应类型是取代反应； 小问4详解】 B（），在浓硫酸作用下生成C（），反应化学方程式为+H2O； 【小问5详解】 E为，含有硝基的芳香族化合物，含苯环，含硝基，则还有4个碳做取代基，分子中含有3种不同化学环境的氢原子，说明结构对称，则同分异构体的结构简式为或； 【小问6详解】 根据已知由A→B→C→D→ E→F，则合成路线为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$