精品解析：广东省江门市2023-2024学年高一下学期调研测试化学试题

江门市2024年普通高中高一调研测试（二） 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文物，璨若星河。下列文物主材质属于硅酸盐材料的是 A. 铜鼎 B. 陶马 C. 玛瑙环 D. 竹简 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜鼎主要成分为金属材料，不属于属于硅酸盐材料，故A错误； B．陶马成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，故B正确； C．玛瑙主要成分为二氧化硅，不属于属于硅酸盐材料，故C错误； D．竹简主要成分为纤维素，不属于属于硅酸盐材料，故D错误； 故选：B。 2. 碳基纳米材料如碳量子点、石墨烯等因具有优异的摩擦学性能，是近年来的研究热点之一，其中碳量子点通常被定义为尺寸小于10nm的碳纳米粒子，下列叙述正确的是 A. 碳纳米粒子属于胶体 B. 石墨烯属于有机高分子材料 C. 石墨烯与碳量子点互为同位素 D. 石墨烯与碳量子点的化学性质基本相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纳米粒子是纯净物，胶体是混合物，所以碳纳米粒子不可能属于胶体，故A错误； B．石墨烯是非金属单质，不可能属于有机高分子材料，故B错误； C．石墨烯与碳量子点是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误； D．石墨烯与碳量子点是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，所以石墨烯与碳量子点的化学性质基本相同，故D正确； 故选D。 3. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 高纯度的Si常用于制造光导纤维 B. 常用于抗酸药中，其可与胃酸发生中和反应 C. 常用于漂白毛、丝、纸浆等，是利用了其氧化性 D. 火电厂在燃煤中加适量的石灰石，有利于实现碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，A错误； B．Al(OH)3常用于抗酸药中，其可与胃酸发生中和反应，B正确； C．SO2常用于漂白毛、丝、纸浆等，是利用了其漂白性，C错误； D．一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D错误； 故选B。 4. 根据实验目的选择合适的实验仪器与药品是实验成功的第一步。下列实验目的与装置选择相匹配的是 A. 完成喷泉实验 B. 制备氨气 C. 比较C、Si、Cl非金属性 D. 收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成压强差，不能形成喷泉，A错误； B．氧化钙（CaO）和氨水中的水反应，同时放出大量热造成氨气逸出，反应方程式为，反应的发生装置选择固液装置，B正确； C．比较Cl、C、Si的非金属性，氯的最高价氧化物对应水化物应是高氯酸，且恢复的盐酸可以生成硅酸沉淀，故不能用于比较C、Si、Cl非金属性，C错误； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中将完全水解，不能用NaOH溶液来收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，D错误； 故选B。 5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 苯的结构呈现对称美，是平面正六边形结构 B. 元素周期表呈现秩序美，划分为7个周期和18个族 C. 化学平衡呈现动态美，可逆反应达平衡后 D. 焰色试验呈现现象美，五彩缤纷的烟花呈现的是各种金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯是平面正六边形结构，结构呈现对称美，故A正确； B．元素周期表划分为7个周期和16个族，呈现秩序美，故B错误； C．可逆反应达平衡后，化学平衡是动态平衡，呈现动态美，故C正确； D．五彩缤纷的烟花呈现的是各种金属元素的焰色，焰色试验是元素的性质，呈现现象美，故D正确； 故选B。 6. 某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是 A. X电极材料为铜，Y电极材料为锌 B. Y电极得电子，发生氧化反应 C. 放电过程中，铜片表面有气泡产生 D. 铜片的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由电子移动方向可知，X电极为负极，电极材料为锌，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．由分析可知，X电极为负极，电极材料为锌，Y电极为正极电极，材料为铜，故A正确； B．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B错误； C．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故C正确； D．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，故D错误； 故选C。 7. “烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列烹饪相关活动中的劳动项目与化学原理均正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 卤水点豆腐 胶体的聚沉原理 B 厨房灶具使用燃料从某种主要成分是CO的煤气改为天然气，改小进风口 相同体积的煤气和天然气燃烧，煤气耗氧量更大 C 为延长腊肉保存时间添加过量亚硝酸钠 亚硝酸钠可以防止腊肉变质 D 制作果酱添加维生素C作抗氧化剂 维生素C具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤水点豆腐的化学原理是卤水中的电解质能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉转化为豆腐，故A正确； B．1mol一氧化碳完全燃烧时消耗氧气的物质的量为0.5mol，1mol甲烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为2mol，所以相同体积的煤气和天然气燃烧，天然气耗氧量更大，故B错误； C．亚硝酸钠有毒，属于限量使用的，食品中亚硝酸钠的最大使用量和残留量都有严格规定，为延长腊肉保存时间可添加适量的亚硝酸钠做防腐剂，但决不能过量添加，故C错误； D．生素C具有强还原性，所以制作果酱添加维生素C作抗氧化剂，故D错误； 故选A。 8. 聚四氟乙烯（如图）可用于制作不粘锅的耐热涂层，关于该有机物的表述不正确的是 A. 属于卤代烃 B. 合成的单体是 C. 可以使溴水褪色 D. 有很高的耐热性和化学稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯中含有氟原子，属于卤代烃，A正确； B．聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚产物，故单体为，B正确； C．聚四氟乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，C错误； D．聚四氟乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层，说明有很高的耐热性和化学稳定性，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作及对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象与结论 A 向盛有待测液的试管中加入NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变红，该溶液中不存在 B 将铜丝伸入装有稀硝酸的具支试管中 液面上方出现红棕色气体，铜和稀硝酸反应生成 C 将适量晶体与晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌 烧杯与木片黏在一起，该反应吸热，使水凝结成冰 D 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故A错误； B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、无色的一氧化氮和水，红棕色的二氧化氮气体是一氧化氮被氧气氧化生成的，故B错误； C．将适量八水氢氧化钡晶体与氯化铵晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，烧杯与木片黏在一起说明该反应为吸热反应，反应时吸收热量导致周围环境温度降低，使水凝结成冰，故C正确； D．常温下，铁在浓硝酸钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故D错误； 故选C。 10. 如图是含氮元素的5种物质，下列说法不正确的是 A. a极易溶于水 B. b→a的反应实现了氮的固定 C. 实验室可以采用排空气法收集c D. 工业上制E的原理为：b→a→c→d→e，所涉及的4步转化均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸。 【详解】A．氨气是极易溶于水的无色气体，故A正确； B．氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以氮气生成氨气的反应实现了氮的固定，故B正确； C．一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，所以实验室不能采用排空气法收集一氧化氮气体，故C错误； D．b→a→c→d→e涉及的4步转化均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故D正确； 故选C。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氨易液化 常用液氨作制冷剂 B 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C 硅的化学性质稳定 硅在自然界中主要以单质形式存在 D 淀粉和纤维素分子式都是 淀粉和纤维素互为同分异构体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨易液化，液氨气化时吸热会使周围环境温度降低，所以常用液氨作制冷剂，故A正确； B．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑是因为浓硫酸具有脱水性，能使纤维素脱水碳化，故B错误； C．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态的形式存在，不能以单质形式存在，故C错误； D．淀粉和纤维素分子式都是，但聚合度n值不同，所以淀粉和纤维素不可能互为同分异构体，故D错误； 故选A。 12. 使用和人工合成氨是生产化肥的重要反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2g 所含质子总数为 B. 每消耗28g ，转移的电子数为 C. 常温常压下，22.4L 中含有的共价键数为 D. 1mol 与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2g所含质子总数为×2×NAmol—1=NA，故A正确； B．合成氨反应虽是可逆反应，但消耗28g氮气时，即反应了1mol，转移电子的数目6NA，故B错误； C．常温常压下，22.4L氨气中含有的共价键数小于×3×NAmol—1=3NA，故C错误； D．合成氨反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氮气与足量氢气充分反应时，生成的氨气分子数小于1mol×2×NAmol—1=2NA，故D错误； 故选A。 13. 某同学将炭块与浓硫酸共热产生的气体通入图示装置中。下列说法正确的是 A. 将Ⅰ中溶液换成溶液，可以迅速观察到白色沉淀生成 B. Ⅱ中溶液褪色，体现了的漂白性 C. 若Ⅲ中品红溶液褪色，说明已除尽 D. 若Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溶液变浑浊，说明混合气体中有 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，所以需先检验二氧化硫并除去二氧化硫，可用品红溶液检验，酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化硫，Ⅲ中品红不褪色证明二氧化硫被除尽，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊，说明含有二氧化碳，据此分析解答。 【详解】A．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液不反应，A项错误； B．Ⅱ中溶液褪色，体现了的还原性，B项错误； C．若Ⅲ中品红溶液褪色，说明未除尽，C项错误； D．Ⅲ中品红不褪色证明二氧化硫被除尽，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊，说明含有二氧化碳，D项正确； 答案选D。 14. X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大，在每个短周期均有分布，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是短周期中金属性最强的元素，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 元素Y形成化合物的种类最多 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Q与M组成的化合物中可能含有非极性共价键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大，在每个短周期均有分布，则X为H元素；Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则Y为C元素；M是地壳中含量最多的元素，则Z为N元素、M为O元素；Q是短周期中金属性最强的元素，则Q为Na元素。 【详解】A．原子的电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小顺序为Na>O>H，故A正确； B．碳元素是形成化合物的种类最多的元素，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，故C错误； D．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D正确； 故选C。 15. 下列离子反应方程式书写不正确的是 A. 银和稀硝酸： B. 通入氯水： C. 过量通入澄清石灰水： D. Al与NaOH溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．银和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．过量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，故C正确； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 16. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中按投料比通入反应物进行反应，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 当时，该反应达到化学平衡状态 B. 反应达到平衡时充入Ne，生成的反应速率加快 C. 0～2min内，反应的平均速率是 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．恒容条件下通入不反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，生成三氧化硫的反应速率不变，故B错误； C．由图可知，2min时三氧化硫的物质的量为5mol，由方程式可知，0～2min内，氧气的反应速率为=0.625 mol/(L·min)，故C错误； D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，所以通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。 （1）查阅资料：甲烷可通过以下反应制取：。 该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①：________（填选项字母，下同）；②：________。 A. B. C. D. （2）完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。 ①可观察到试管内有________（填选项字母）等现象。 A．液面下降 B．产生白雾 C．试管壁有油状液滴 D．混合气体颜色变深 ②请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程式________。 （3）为探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，该小组使用相同功率的节能灯管作光源，设计完成了以下实验： 实验组别 与体积比 环境温度/℃ 灯管到反应管的距离/cm 液面上升至试管一半高度时所需时间/s Ⅰ 1∶4 15 2 250 Ⅱ 1∶4 a 5 690 Ⅲ 1∶4 25 b 156 ①实验Ⅰ和Ⅱ探究光源距离对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ探究环境温度对反应速率的影响。则a=________，b=________。 结论：其他条件相同时，环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快。 ②有同学提出可以通过压力传感器测量试管内气体压强变化，更准确地测量反应速率： 请分析曲线中在260s时压强明显减小的原因_________。 （4）为探究烷烃与其他卤素单质的反应，该实验小组混合正己烷（常温下液态）与液溴后用紫外灯照射，观察到沸腾现象，产生大量气泡。 ①同学甲提出猜想：可能是溴单质与正己烷发生了取代反应产生气体，并将产生气体通入溶液中，生成淡黄色沉淀，写出在溶液中发生反应的离子方程式：________。 ②同学乙认为该验证方案不严谨，原因是________。 【答案】（1） ①. A ②. C （2） ①. BC ②. CH4+Cl2CH3Cl+HCl （3） ①. 15 ②. 2 ③. HCl溶于水使气体物质的量减小 （4） ①. Br-+Ag+=AgBr↓ ②. 挥发出Br2也能与AgNO3溶液反应生成淡黄色的AgBr沉淀 【解析】 【分析】该实验的实验目的是制备氯气和甲烷，并探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，通过实验得到其他条件相同时，环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快的实验结论。 【小问1详解】 由方程式可知，制备甲烷的反应为无水乙酸钠晶体与碱石灰共热反应生成碳酸钠和甲烷，该反应是固固加热制备气体的反应，所以选择装置A制备甲烷；实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，该反应是固液加热制备气体的反应，所以选择装置C制备氯气，故答案为：A；C； 【小问2详解】 ①光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，实验现象为光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅，管内液面上升，试管壁和液面上出现少量油状液滴，故选BC； ②氯代甲烷中只有一氯甲烷为气态，所以制备一氯甲烷的反应为光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl； 【小问3详解】 ①实验Ⅰ和Ⅱ探究光源距离对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验Ⅰ和Ⅱ的环境温度相同，则a=15；实验Ⅰ和Ⅲ探究环境温度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验Ⅰ和Ⅲ的灯管到反应管的距离相等，则b=2，故答案为：15；2； ②氯化氢气体极易溶于水，260s时挤入饱和食盐水，反应生成的氯化氢溶于水，使试管中的气体物质的量减小，导致压强明显减小，故答案为：HCl溶于水使气体物质的量减小； 【小问4详解】 ①由题意可知，常温下液态正己烷与液溴在紫外灯照射下发生取代反应生成的溴化氢能与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，反应的离子方程式为Br-+Ag+=AgBr↓，故答案为：Br-+Ag+=AgBr↓； ②液溴具有挥发性，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，所以同学乙认为该验证方案不严谨，故答案为：挥发出Br2也能与AgNO3溶液反应生成淡黄色的AgBr沉淀。 18. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）中Co元素的化合价为________，Si在元素周期表中的位置是________。 （2）已知烧渣是LiCl、和的混合物。 ①将“500℃焙烧”后烧渣中剩余的除去后，再进行水浸、过滤，得到滤饼1，滤饼1的主要成分是________（填化学式）。 ②“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸会因剧烈水解生成硅酸（）和另一种酸而产生大量烟雾，写出水解的化学方程式________。 （3）已知滤饼2主要为，沉钴反应的离子方程式为________。 （4）鉴别洗净的“滤饼3”和固体中金属元素常用方法的名称是________。 （5）“850℃煅烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 第三周期ⅣA族 （2） ①. SiO2 和 H2SiO3 ②. SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl （3） （4）焰色试验 （5）1:4 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2 粗品与 SiCl4 在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2 和 SiO2 的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是 SiO2 和 H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2(主要成分为Co(OH)2)和滤液2(主要溶质为LiCl)；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到 Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为 Li2CO3，据此分析答题。 【小问1详解】 中O元素为-2价，Li元素+1价，根据正负化合价之和为零，故Co元素的化合价为+3价；Si在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族； 【小问2详解】 ①根据上述分析，滤饼1的主要成分是SiO2 和 H2SiO3； ②水浸SiCl4会因剧烈水解生成硅酸（H2SiO3）和另一种酸而产生大量烟雾（HCl），故SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl； 【小问3详解】 沉钴反应的离子方程式为； 【小问4详解】 洗净的“滤饼3”的主要成分为 Li2CO3，常用焰色反应鉴别Li2CO3和Na2CO3，Li2CO3的焰色反应为紫红色，而 Na2CO3的焰色反应为黄色。故鉴别“滤饼3”和固体 Na2CO3 常用方法的名称是焰色试验； 【小问5详解】 “850℃煅烧”时，Co(OH)2与O2反应生成Co3O4和H2O，该反应的化学方程式为 ：，氧化剂为O2，还原剂为Co(OH)2，中只有2个钴原子的化合价发生变化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4。 19. 化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。 某同学以反应为例，设计了如下实验探究，请按要求回答下列问题。 （1）该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。以反应过程为横坐标、能量为纵坐标的能量变化趋势图如图，请在该图中画出中间状态→生成物的能量变化曲线________。 （2）若要使上述反应的化学反应速率加快，下列措施可行的有_______（填选项字母）。 A. 改锌片为锌粉 B. 改稀硫酸为98％的浓硫酸 C. 升高温度 D. 减小压强 （3）用如图实验装置测定化学反应速率。在锥形瓶内盛有6.5g锌粒，通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，10s时恰好收集到标准状况下的 44.8mL（装置气密性良好），则10s内锌粒的反应速率为________。 （4）若将上述反应设计成原电池，以石墨和锌为原电池电极材料，则石墨上发生的电极反应式为_________，外电路中电流由_________（填“锌”或“石墨”，下同）极向_________极移动。当外电路上有0.2mol电子移动时，理论上锌片的质量减小_________g。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）AC （3）0.013 （4） ①. ②. 石墨 ③. 锌 ④. 6.5 【解析】 【小问1详解】 该反应是金属与酸的反应，放出热量，则该反应为放热反应；放热反应中反应物能量大于生成物能量，则该反应能量变化趋势图为； 【小问2详解】 改锌片为锌粉，反应物接触面积增大，反应速率加快，A正确；由于98%的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不能放出氢气，B错误；升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，C正确；该反应在溶液中进行，改变压强，对化学反应速率无影响，D错误； 【小问3详解】 10s时恰好收集到标准状况下的H2 44.8mL，则，反应消耗的，，则则10s内锌粒的反应速率为； 【小问4详解】 若将上述反应设计成原电池，以石墨和锌为原电池电极材料，则石墨为正极，电极反应式为，锌片为负极，电极反应式为；外电路中电流由正极流向负极，则电流由石墨流向锌片；当外电路上有0.2mol电子移动时，锌片减少0.1mol，； 20. 化合物A是有机合成的重要原料之一，一定条件下能发生下图转化关系： 已知：B含有醛基，分子式为；E是难溶于水的油状液体，有浓郁香味。 （1）A的相对分子质量为26，写出A的结构简式_________。 （2）C中官能团的名称为_________，D的分子式为_________。 （3）已知乙烯的结构及其可能具有的化学性质，参考序号1的示例，完成下表。 序号 化合物 可反应的试剂 反应形成的产物 反应类型 1 加成反应 2 ________ ________ （4）写出B→C的化学方程式：________。 （5）化合物F是E的同分异构体，且F可以与NaOH溶液反应，化合物F为________（任写一种结构简式）。 【答案】（1）HC≡CH （2） ①. 羧基 ②. C2H6O （3） ①. O2、Cu ②. 氧化反应 （4）2CH3CHO+O22CH3COOH （5）HCOOCH2CH2CH3或或CH3CH2CH2COOH或 【解析】 【分析】由题意可知，A的相对分子质量为26，B含有醛基，分子式为C2H4O，E是难溶于水的油状液体，有浓郁香味，则由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙炔与水发生加成反应生成乙醛，则A为乙炔、B为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则C为乙酸；催化剂作用下乙醛与氢气共热发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇；浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析可知，A是结构简式为HC≡CH的乙炔，故答案为：HC≡CH； 【小问2详解】 由分析可知，C是官能团为羧基的乙酸；D是分子式为C2H6O的乙醇，故答案为：羧基；C2H6O； 【小问3详解】 由结构简式可知，乙醇转化为乙醛的反应为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故答案为：O2、Cu；氧化反应； 【小问4详解】 由分析可知，B→C的反应为催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案为：2CH3CHO+O22CH3COOH； 【小问5详解】 由分析可知，E为乙酸乙酯， E的同分异构体F可以与氢氧化钠溶液反应，则化合物F可能为甲酸丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯、丁酸、2—甲基丙酸，故答案为：HCOOCH2CH2CH3或或CH3CH2CH2COOH或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门市2024年普通高中高一调研测试（二） 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文物，璨若星河。下列文物主材质属于硅酸盐材料的是 A. 铜鼎 B. 陶马 C. 玛瑙环 D. 竹简 A. A B. B C. C D. D 2. 碳基纳米材料如碳量子点、石墨烯等因具有优异的摩擦学性能，是近年来的研究热点之一，其中碳量子点通常被定义为尺寸小于10nm的碳纳米粒子，下列叙述正确的是 A. 碳纳米粒子属于胶体 B. 石墨烯属于有机高分子材料 C. 石墨烯与碳量子点互为同位素 D. 石墨烯与碳量子点的化学性质基本相同 3. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 高纯度的Si常用于制造光导纤维 B. 常用于抗酸药中，其可与胃酸发生中和反应 C. 常用于漂白毛、丝、纸浆等，是利用了其氧化性 D. 火电厂在燃煤中加适量的石灰石，有利于实现碳中和 4. 根据实验目的选择合适的实验仪器与药品是实验成功的第一步。下列实验目的与装置选择相匹配的是 A. 完成喷泉实验 B. 制备氨气 C. 比较C、Si、Cl非金属性 D. 收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 苯的结构呈现对称美，是平面正六边形结构 B. 元素周期表呈现秩序美，划分为7个周期和18个族 C. 化学平衡呈现动态美，可逆反应达平衡后 D. 焰色试验呈现现象美，五彩缤纷的烟花呈现的是各种金属元素的焰色 6. 某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是 A. X电极材料为铜，Y电极材料为锌 B. Y电极得电子，发生氧化反应 C. 放电过程中，铜片表面有气泡产生 D. 铜片的电极反应式为 7. “烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列烹饪相关活动中的劳动项目与化学原理均正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 卤水点豆腐 胶体的聚沉原理 B 厨房灶具使用燃料从某种主要成分是CO的煤气改为天然气，改小进风口 相同体积的煤气和天然气燃烧，煤气耗氧量更大 C 为延长腊肉保存时间添加过量亚硝酸钠 亚硝酸钠可以防止腊肉变质 D 制作果酱添加维生素C作抗氧化剂 维生素C具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 聚四氟乙烯（如图）可用于制作不粘锅的耐热涂层，关于该有机物的表述不正确的是 A. 属于卤代烃 B. 合成的单体是 C. 可以使溴水褪色 D. 有很高的耐热性和化学稳定性 9. 下列实验操作及对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象与结论 A 向盛有待测液的试管中加入NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变红，该溶液中不存在 B 将铜丝伸入装有稀硝酸的具支试管中 液面上方出现红棕色气体，铜和稀硝酸反应生成 C 将适量晶体与晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌 烧杯与木片黏在一起，该反应吸热，使水凝结成冰 D 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是含氮元素的5种物质，下列说法不正确的是 A. a极易溶于水 B. b→a的反应实现了氮的固定 C. 实验室可以采用排空气法收集c D. 工业上制E的原理为：b→a→c→d→e，所涉及的4步转化均为氧化还原反应 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氨易液化 常用液氨作制冷剂 B 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C 硅的化学性质稳定 硅在自然界中主要以单质形式存在 D 淀粉和纤维素分子式都是 淀粉和纤维素互为同分异构体 A. A B. B C. C D. D 12. 使用和人工合成氨是生产化肥的重要反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2g 所含质子总数为 B. 每消耗28g ，转移的电子数为 C. 常温常压下，22.4L 中含有的共价键数为 D. 1mol 与足量充分反应，生成的分子数为 13. 某同学将炭块与浓硫酸共热产生的气体通入图示装置中。下列说法正确的是 A. 将Ⅰ中溶液换成溶液，可以迅速观察到白色沉淀生成 B. Ⅱ中溶液褪色，体现了的漂白性 C. 若Ⅲ中品红溶液褪色，说明已除尽 D. 若Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溶液变浑浊，说明混合气体中有 14. X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大，在每个短周期均有分布，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是短周期中金属性最强的元素，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 元素Y形成化合物的种类最多 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Q与M组成的化合物中可能含有非极性共价键 15. 下列离子反应方程式书写不正确的是 A. 银和稀硝酸： B. 通入氯水： C. 过量通入澄清石灰水： D. Al与NaOH溶液反应： 16. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中按投料比通入反应物进行反应，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 当时，该反应达到化学平衡状态 B. 反应达到平衡时充入Ne，生成的反应速率加快 C. 0～2min内，反应的平均速率是 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。 （1）查阅资料：甲烷可通过以下反应制取：。 该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①：________（填选项字母，下同）；②：________。 A. B. C. D. （2）完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。 ①可观察到试管内有________（填选项字母）等现象。 A．液面下降 B．产生白雾 C．试管壁有油状液滴 D．混合气体颜色变深 ②请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程式________。 （3）为探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，该小组使用相同功率的节能灯管作光源，设计完成了以下实验： 实验组别 与体积比 环境温度/℃ 灯管到反应管的距离/cm 液面上升至试管一半高度时所需时间/s Ⅰ 1∶4 15 2 250 Ⅱ 1∶4 a 5 690 Ⅲ 1∶4 25 b 156 ①实验Ⅰ和Ⅱ探究光源距离对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ探究环境温度对反应速率的影响。则a=________，b=________。 结论：其他条件相同时，环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快。 ②有同学提出可以通过压力传感器测量试管内气体压强变化，更准确地测量反应速率： 请分析曲线中在260s时压强明显减小的原因_________。 （4）为探究烷烃与其他卤素单质的反应，该实验小组混合正己烷（常温下液态）与液溴后用紫外灯照射，观察到沸腾现象，产生大量气泡。 ①同学甲提出猜想：可能是溴单质与正己烷发生了取代反应产生气体，并将产生气体通入溶液中，生成淡黄色沉淀，写出在溶液中发生反应的离子方程式：________。 ②同学乙认为该验证方案不严谨，原因是________。 18. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）中Co元素的化合价为________，Si在元素周期表中的位置是________。 （2）已知烧渣是LiCl、和的混合物。 ①将“500℃焙烧”后烧渣中剩余的除去后，再进行水浸、过滤，得到滤饼1，滤饼1的主要成分是________（填化学式）。 ②“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸会因剧烈水解生成硅酸（）和另一种酸而产生大量烟雾，写出水解的化学方程式________。 （3）已知滤饼2主要为，沉钴反应的离子方程式为________。 （4）鉴别洗净的“滤饼3”和固体中金属元素常用方法的名称是________。 （5）“850℃煅烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 19. 化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。 某同学以反应为例，设计了如下实验探究，请按要求回答下列问题。 （1）该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。以反应过程为横坐标、能量为纵坐标的能量变化趋势图如图，请在该图中画出中间状态→生成物的能量变化曲线________。 （2）若要使上述反应的化学反应速率加快，下列措施可行的有_______（填选项字母）。 A. 改锌片为锌粉 B. 改稀硫酸为98％的浓硫酸 C. 升高温度 D. 减小压强 （3）用如图实验装置测定化学反应速率。在锥形瓶内盛有6.5g锌粒，通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，10s时恰好收集到标准状况下的 44.8mL（装置气密性良好），则10s内锌粒的反应速率为________。 （4）若将上述反应设计成原电池，以石墨和锌为原电池电极材料，则石墨上发生的电极反应式为_________，外电路中电流由_________（填“锌”或“石墨”，下同）极向_________极移动。当外电路上有0.2mol电子移动时，理论上锌片的质量减小_________g。 20. 化合物A是有机合成的重要原料之一，一定条件下能发生下图转化关系： 已知：B含有醛基，分子式为；E是难溶于水的油状液体，有浓郁香味。 （1）A的相对分子质量为26，写出A的结构简式_________。 （2）C中官能团的名称为_________，D的分子式为_________。 （3）已知乙烯的结构及其可能具有的化学性质，参考序号1的示例，完成下表。 序号 化合物 可反应的试剂 反应形成的产物 反应类型 1 加成反应 2 ________ ________ （4）写出B→C的化学方程式：________。 （5）化合物F是E的同分异构体，且F可以与NaOH溶液反应，化合物F为________（任写一种结构简式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $