精品解析：河南省新乡市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2023—2024学年高一期末(下)测试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 胡辣汤是河南的特产，现在已经发展成为河南及河南周边省份都知晓和喜爱的小吃之一、胡辣汤的配料有牛肉、淀粉、黄花菜、海带、木耳等，其中主要成分为蛋白质的是 A. 牛肉 B. 淀粉 C. 黄花菜 D. 海带 【答案】A 【解析】 【详解】A．牛肉主要营养成分为蛋白质，A正确； B．淀粉主要营养成分是糖类，B错误； C．黄花菜的主要营养成分是纤维素，C错误； D．海带的主要营养物质是碘元素，D错误； 故选A。 2. 党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是 选项 环境问题 措施 A 臭氧层空洞 限制氟氯烃类物质的生产和消耗 B 酸雨 改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放 C 白色污染 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品 D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟氯烃类物质能引起臭氧层空洞，A正确； B．二氧化硫和氮氧化物的排放，能分别引起硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确； C．聚乙烯、聚氯乙烯等废旧塑料难以降解，会引起白色污染，C正确； D．氮元素、磷元素能引起水体富营养化，但是不可能禁止氮肥的使用，提倡合理使用，D错误； 答案选D。 3. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子序数17，离子结构示意图： ，故A正确； B．甲基的电子式为 ，故B正确； C．乙烯结构简式：，球棍模型： ，故C正确； D．乙酸的分子式为：，故D错误； 答案选D。 4. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油裂解 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油裂解是将大分子变成小分子，过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，C正确； D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，D错误； 故选C。 5. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A. 天然有机物都是绿色健康的，人工合成的有机物均有潜在的危害 B. 用盐卤和豆浆作用制作豆腐，是利用了蛋白质胶体的丁达尔效应 C. 将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服 D. 新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然有机物并不都是绿色健康的，人工合成有机物也不是全部都有潜在的危害性，A错误； B．盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质发生盐析聚沉，并不是利用了蛋白质胶体的丁达尔效应而制成豆腐，B错误； C．阿司匹林制成缓释剂，可提高用药安全性，大量使用对人体有害，所以不能大量口服使用，C错误； D．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药，可以减少农药的危害，D正确； 故选D。 6. 下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是 A. 乙烯与水反应制备乙醇 B. 甲烷与反应制备一氯甲烷 C. 用制备高纯 D. 和浓反应制备 【答案】A 【解析】 【分析】 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。据此判断。 【详解】A．乙烯与水的反应为加成反应，产物只有乙醇，符合原子经济性要求，故A选； B．甲烷与氯气反应时有多种有机取代产物出现，不符合原子经济性要求，故B不选； C．用制备高纯硅原理是用氢气高温还原得到硅单质的同时还有HCl生成，不符合原子经济性要求，故C不选； D．和浓反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成，不符合原子经济性要求，故D不选； 故选：A。 7. 设阿伏加德罗常数的值为下列有关烃的说法错误的是 A. 78g苯中含有碳氢单键的数目为 B. 1mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是 C. 标准状况下，11.2L丙烷完全燃烧所需氧气的分子数为： D. 1.6g甲烷与0.2mol氯气充分反应得到的HCl的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．78g苯物质的量为1mol，1mol苯中含有的碳氢单键的数目为6NA，A正确； B．丁烷中含有四个碳原子，四个碳原子间一定形成3个碳碳三键，所以1mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是3NA，B正确； C．丙烷完全燃烧化学方程式为，标准状况下，丙烷为气体，11.2L丙烷的物质的量为0.5mol，所需氧气的分子数为：2.5NA，C正确； D．氯气与甲烷发生的是取代反应，发生多步取代反应，生成的HCl的分子数最多为0.2NA，D错误； 故选D。 8. 下列有关实验装置的说法错误的是 A．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 B．除杂：可用于除去乙烯中的SO2 C．通过该装置的实验现象可以验证金属活动性：Zn>Cu D．通过该装置可验证浓硫酸的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法制备NaHCO3是将CO2通入到含NH3的饱和食盐水溶液中，A正确； B．乙烯、SO2都能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的SO2杂质，B错误； C．装置虽然没有构成闭合回路，但观察到Zn与稀硫酸反应产生气泡，而Cu无明显现象，故证明了金属活泼性Zn>Cu，C正确； D．该装置中，若蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸与碳单质反应生成CO2和SO2，通过高锰酸钾后的气体使石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，说明浓硫酸具有强氧化性，D正确； 故选B。 9. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是 A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C. 由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D. 工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为为可逆反应，所以尽管选择适宜的条件，SO2和O2也不能全部转化为SO3，故A错误； B．达到平衡后，反应没有停止了，只是正、逆反应速率相等但并不为零，故B错误； C．因为为放热反应，由反应可知，2mol SO2和1mol O2的总能量大于2mol SO3的总能量，故C错误； D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，为了提高产率和效率，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，故D正确； 故答案：D。 10. 分子式为且属于酯类的有机物有(不含立体异构) A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种 【答案】C 【解析】 【分析】分子式为的酯类有机物，可以根据对应的酸和醇的结构分析判断 【详解】分子式为的酯类有机物，若为甲酸与丁醇形成的酯类，丁醇有种，符合条件的酯有种；若为乙酸与丙醇形成的酯类，丙醇有种，符合条件的酯有种；若为丙酸与乙醇形成的酯类，丙酸和乙醇均不存在同类的同分异构体，符合条件的酯有种；若为丁酸与甲醇形成的酯类，丁酸有种，符合条件的酯有种；故共种，故选C。 11. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明的漂白性 B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水 D 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能与NaOH溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明SO2具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，A项错误； B．检验淀粉是否水解，应先加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，B项错误； C．乙醇与钠也能反应生成H2，因此无法证明乙醇中存在水，应该使用无水硫酸铜进行检验，C项错误； D．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的碳酸钠溶液中，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，且碳酸钠溶液能吸收乙醇，除去乙酸，D项正确； 答案选D。 12. 某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法错误的是 A. 铁钉为原电池的负极 B. 铜丝表面有气泡产生 C. 电子的移动方向：铁钉→电解质溶液→铜丝 D. 若将食醋换成乙醇，无法观察到灵敏电流计指针偏转 【答案】C 【解析】 【分析】铁活泼性比铜强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不反应，则铁为原电池负极，失电子，发生反应Fe-2e-=Fe2+，铜丝为原电池的正极，正极得电子，发生反应2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑； 【详解】A．铁活泼性比铜强，铁与醋酸反应失电子，为负极，A正确； B．铜丝为正极，电极方程式为2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑，现象是表面有气泡产生，B正确； C．电子不能在溶液中迁移，C错误； D．若将食醋换成乙醇，乙醇与铁、铜都不反应，无法观察到灵敏电流计指针偏转，D正确； 本题选C。 13. 某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A. 注射器A中的稀硝酸与反应体现了硝酸的酸性 B. 澄清石灰水可吸收挥发出来的，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 C. 铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D. 当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 【答案】B 【解析】 【分析】先打开止水夹，将注射器A中的稀硝酸注入，与反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。 【详解】A．注射器A中的稀硝酸与反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，A正确； B．难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，B错误； C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，试管内气体会变成红棕色，C正确； D．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹，铜与稀硝酸反应生成，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产，D正确； 故选B。 14. 穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的含氧官能团有2种 B. 该物质的分子式为 C. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D. 该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗 【答案】C 【解析】 【分析】观察穿心莲内酯的结构简式知，其含有3个醇羟基、2个碳碳双键和1个酯基。 【详解】A．含氧官能团有醇羟基和酯基共2种，A正确； B．观察该物质结构知，其分子式为，B正确； C．该物质含有酯基，可在酸性条件下发生水解反应，但酯基在同一个五元环中，只生成一种有机产物，C错误； D．结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故该物质与足量溴水混合最多消耗，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的化合价-物质类别关系图如图： 回答下列问题： （1）A的催化氧化是制备硝酸的重要途径，写出反应的化学方程式：___________。 （2）在加热条件下，物质B的浓溶液与碳单质反应，体现了B的___________(填“氧化性”“酸性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （3）工业上利用反应：合成氨气。常温常压下，每生成2mol放出92.4kJ能量。常温常压下，和足量充分反应后，放出的热量为QkJ，则Q___________(填“>”“<”或“=”)92.4。 （4）汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。 ①写出丙烯的结构简式：___________。 ②在一定条件下，丙烯可发生加聚反应生成高分子，写出反应的化学方程式：___________。 （5）NO是大气污染物的主要成分，可以用NaOH溶液吸收，当与NO的体积比为2：1时，所得与的物质的量之比为___________。用也能处理和NO，反应原理如图所示，当与NO的物质的量之比为1：1时，写出相应反应的化学方程式：__________。 【答案】（1） （2）氧化性 （3）＜ （4） ①. CH3CH=CH2 ②. （5） ①. 1：5 ②. 【解析】 【分析】A为氮的气态氢化物，化合价为-3，A为NH3；B为氮的一种酸且氮为+5价，B为硝酸；C为氮的氧化物且氮为+4价，C为NO2，据此分析。 【小问1详解】 NH3催化氧化是制备硝酸的重要途径，反应的化学方程为； 【小问2详解】 在加热条件下，浓硝酸与碳单质反应，体现了浓硝酸的氧化性； 【小问3详解】 工业合成氨理论上每生成2molNH₃(g)放出92.4kJ能量，但考虑到该反应是可逆反应，故常温常压下，1mol N2和足量H2充分反应后，放出的热量为QkJ＜92.4kJ； 【小问4详解】 ①丙烯的结构简式为CH3CH=CH2；②丙烯发生加聚反应，生成高分子，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 用NaOH溶液吸收NO和NO2的混合气体，发生了2个反应：①；②，由于NO2与NO的体积比为2：1，故①+2×②得到，故所得NaNO3与NaNO2的物质的量之比为1：5；用NH3吸收处理NO2和NO(物质的量之比为1：1)时，反应的化学方程式为。 16. 从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法有___________(任写一点)。 （2）X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：___________。 （3）检验某NaCl溶液中是否混有的方法是___________。 （4）热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是___________。 【答案】（1）蒸馏法(或电渗析法或离子交换法或反渗透法) （2） ①. ②. （3）取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，反之，混有硫酸根离子 （4） ①. 挥发 ②. （5） （6）氧化镁的熔点高，电解熔融的氧化镁能耗高 【解析】 【分析】海水经过淡化得到氯化钠晶体、淡水、和卤水，卤水中有，电解饱和食盐水得到氯气与卤水反应置换出溴得到低浓度的溴水，用热空气吹出并用热的纯碱溶液吸收得到溴化钠和溴酸钠的溶液，最后用硫酸酸化得到溴单质；贝壳的成分是碳酸钙加热分解得到氧化钙，CaO与水反应生成石灰乳，石灰乳与卤水中的Mg2+作用生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，经过脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到Mg单质。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏、电渗析、反渗透法、离子交换等； 【小问2详解】 黄绿色气体是氯气，化学式为Cl2   ，电解饱和的食盐水的离子方程式为：； 【小问3详解】 检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，排除的干扰，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子； 【小问4详解】 溴易挥发，步骤(2)通入热空气或水蒸气吹出，就是利用溴的挥发性；与碳酸钠反应离子方程式为，只有Br元素的化合价变化，且1个Br失去电子与5个Br得到电子相等，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5； 【小问5详解】 步骤(3)为和发生归中反应生成，发生反应的离子方程式； 【小问6详解】 工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是氧化镁的熔点高，电解熔融的氧化镁能耗高。 17. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为乙酸的沸点为 回答下列问题： （1）实验室常用快速制备氧气，写出的结构式：___________。 （2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：___________。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因：___________。 （3）实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是_____，D的作用是_____。 （4）C中的实验现象是___________。 （5）经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质。要除去乙醛中的，可采取的方法为___________。 （6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填标号)。 a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味 b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂 c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇 【答案】（1）H—O—O—H （2） ①. ②. 铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，又被还原成红色的铜 （3） ①. 加热乙醇，便于乙醇的挥发； ②. 冷却，便于乙醛的收集 （4）无水硫酸铜变为蓝 （5）加入碳酸氢钠溶液，蒸馏 （6）a 【解析】 【分析】实验目的是验证乙醇的催化氧化。左侧气体发生装置生成干燥氧气，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸汽，乙醇与氧气在D中铜催化作用下发生氧化还原反应生成乙醛，C中无水硫酸铜检验有水生成，最后利用冰水冷却，收集乙醛，据此分析。 【小问1详解】 过氧化氢的结构式为H—O—O—H； 【小问2详解】 乙醇在铜催化氧化下生成乙醛，化学方程式为，实验开始后，撤去酒精灯后观察到铜丝交替出现变黑、变红，这是由于铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，又被还原成红色的铜，故出现交替变黑、变红的现象； 【小问3详解】 装置中A的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；D的作用是冷却，便于乙醛的收集； 【小问4详解】 B中反应有水蒸气生成，故C中无水硫酸铜吸水变为蓝色； 【小问5详解】 E中收集的产物中含有乙酸杂质，除去乙醛中的乙酸，可以在混合液中加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠和CO2气体，乙醛溶于水，因此再通过蒸馏，可得到乙醛，故答案为在混合液中加入碳酸氢钠溶液，蒸馏； 【小问6详解】 a．黑色的铜丝，在酒精灯上灼烧，酒精灯中含有乙醇蒸气，乙醇蒸气与CuO发生，可闻到刺激性气味，故a正确； b．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醇被氧化成乙醛时，乙醇中的“O－H”和“－CH2－”上的一个“C－H”断裂，故b错误； c．试管E中除含有乙醛外，还含有乙酸，乙酸也能与金属钠反应，因此金属钠不能检验试管E中有没有未反应的乙醇，故c错误； 答案为a。 18. 利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。 （1）由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。 （3）此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。 （4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。 III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________；当完全反应时，有___________电子发生转移。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. ②. CD （3）42.9 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应时存在活化能升高的过程，但反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应；当生成，该反应释放能量，反应中每生成，即，释放能量； 【小问2详解】 ①从图看出的浓度从变为，变化了，的浓度从0变为，反应在时达到平衡，则，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； ②A选项当和三种物质的浓度之比为时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡； B选项该反应在密闭容器中反应，混合气体质量体积均不变，密闭容器中混合气体的密度不再改变不能判断反应达到平衡； C选项的体积分数保持不变时，说明反映到平衡； D选项相同时间内消耗，同时消耗，说明正逆反应速率相等，能判断反应达到平衡； E选项该反应进行时，每生成，同时有键断裂，不能判断反应达到平衡；综上所述能够判断该反应达到平衡的是CD； 【小问3详解】 由题目可以设物质的量为可以列三段式： 此时的转化率为，体积分数为； 【小问4详解】 若为体积可变的恒压容器当的转化率为，可以列三段式： 初始体积为 ，物质的量为，体积为，物质的量为，由阿伏伽德罗定律得物质的量之比等于体积之比，则； 【小问5详解】 甲醇燃料电池中甲醇做负极，氧气做正极，当完全反应时，物质的量为，转移电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年高一期末(下)测试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 胡辣汤是河南的特产，现在已经发展成为河南及河南周边省份都知晓和喜爱的小吃之一、胡辣汤的配料有牛肉、淀粉、黄花菜、海带、木耳等，其中主要成分为蛋白质的是 A. 牛肉 B. 淀粉 C. 黄花菜 D. 海带 2. 党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是 选项 环境问题 措施 A 臭氧层空洞 限制氟氯烃类物质的生产和消耗 B 酸雨 改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放 C 白色污染 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品 D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 A. A B. B C. C D. D 3. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为： 4. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油裂解 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 5. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A. 天然有机物都是绿色健康的，人工合成的有机物均有潜在的危害 B. 用盐卤和豆浆作用制作豆腐，是利用了蛋白质胶体的丁达尔效应 C. 将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服 D. 新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点 6. 下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是 A. 乙烯与水反应制备乙醇 B. 甲烷与反应制备一氯甲烷 C. 用制备高纯 D. 和浓反应制备 7. 设阿伏加德罗常数的值为下列有关烃的说法错误的是 A. 78g苯中含有碳氢单键的数目为 B. 1mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是 C. 标准状况下，11.2L丙烷完全燃烧所需氧气的分子数为： D. 1.6g甲烷与0.2mol氯气充分反应得到的HCl的分子数为 8. 下列有关实验装置的说法错误的是 A．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 B．除杂：可用于除去乙烯中的SO2 C．通过该装置的实验现象可以验证金属活动性：Zn>Cu D．通过该装置可验证浓硫酸的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是 A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C. 由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D. 工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 10. 分子式为且属于酯类的有机物有(不含立体异构) A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种 11. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明的漂白性 B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水 D 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法错误的是 A. 铁钉为原电池的负极 B. 铜丝表面有气泡产生 C. 电子的移动方向：铁钉→电解质溶液→铜丝 D. 若将食醋换成乙醇，无法观察到灵敏电流计指针偏转 13. 某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A. 注射器A中的稀硝酸与反应体现了硝酸的酸性 B. 澄清石灰水可吸收挥发出来的，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 C. 铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D. 当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 14. 穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的含氧官能团有2种 B. 该物质的分子式为 C. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D. 该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的化合价-物质类别关系图如图： 回答下列问题： （1）A的催化氧化是制备硝酸的重要途径，写出反应的化学方程式：___________。 （2）在加热条件下，物质B的浓溶液与碳单质反应，体现了B的___________(填“氧化性”“酸性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （3）工业上利用反应：合成氨气。常温常压下，每生成2mol放出92.4kJ能量。常温常压下，和足量充分反应后，放出的热量为QkJ，则Q___________(填“>”“<”或“=”)92.4。 （4）汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。 ①写出丙烯的结构简式：___________。 ②在一定条件下，丙烯可发生加聚反应生成高分子，写出反应的化学方程式：___________。 （5）NO是大气污染物的主要成分，可以用NaOH溶液吸收，当与NO的体积比为2：1时，所得与的物质的量之比为___________。用也能处理和NO，反应原理如图所示，当与NO的物质的量之比为1：1时，写出相应反应的化学方程式：__________。 16. 从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法有___________(任写一点)。 （2）X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：___________。 （3）检验某NaCl溶液中是否混有的方法是___________。 （4）热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是___________。 17. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为乙酸的沸点为 回答下列问题： （1）实验室常用快速制备氧气，写出的结构式：___________。 （2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：___________。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因：___________。 （3）实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是_____，D的作用是_____。 （4）C中的实验现象是___________。 （5）经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质。要除去乙醛中的，可采取的方法为___________。 （6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填标号)。 a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味 b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂 c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇 18. 利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。 （1）由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。 （3）此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。 （4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。 III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________；当完全反应时，有___________电子发生转移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $