精品解析：天津市滨海新区2023-2024学年高二下学期期末检测化学试题

滨海新区2023-2024学年度第二学期 高二年级化学学科期末检测卷 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷两部分。第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分，考试时间60分钟。答卷时，考生务必将第I卷答案涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题纸(卡)上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 第I卷 选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如福改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。 可能用到的相对原子质量： 1. 北京时间2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “天舟六号”壳体使用了铝合金，铝合金是金属晶体 B. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C. 神舟飞船上太阳能电池板的半导体材料是晶体硅，晶体硅是分子晶体 D. 航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 葡萄糖的实验式： B. 的电子式： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 丙烯的键线式： 3. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”出自唐代李商隐的诗，下列说法不正确的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然的有机高分子化合物 B. 唐代的蜡由蜂蜡和动物油脂混合而成，动物油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯 C. 现代的蜡的原料石蜡来源于石油成分是高级脂肪烃，烃含碳氢氧三种元素 D. 蜡中间的棉线主要成分是纤维素，纤维素能最终水解成葡萄糖 4. 下列物质中，分子属于非极性分子的是 A. B. C. D. 5. 下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是 A. 4.03米大口径碳化硅反射镜 B. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C. 能屏蔽电磁波的银纳米线 D. “玉兔二号”钛合金筛网轮 6. 卤代烃M(R为烃基，X为卤素原子)中化学键如图所示，则下列说法正确的是 A. M与溶液混合共热发生反应，被破坏的键是①和③ B. M与乙醇溶液混合共热发生反应，被破坏的键是①和② C. M与足量混合光照充分反应，可能被破坏的键是②和③ D. 向M与溶液混合共热后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明X为 7. 下列说法正确的是 A. 同温同物质的量浓度酸的酸性强弱顺序： B. 聚合物的单体是和 C. 苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+NaHCO3 D. 戊二醛分子式是，符合此分子式的二元醛有4种 8. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A B 分离水和苯 无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯 C D 检验反应生成气体中含有乙烯 验证“相似相溶”规律 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组物质既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A. 苯和甲苯 B. 己烷和己烯 C. 己烯和己炔 D. 己烯和甲苯 10. 由苯酚合成H的路线(部分反应试剂、反应条件已略去)如图，下列说法不正确的是 A. F的分子式为 B. B生成C的反应条件为浓硫酸、加热 C. B在催化下与反应：2+O22+2H2O D. H是乙醇的同系物 11. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下 下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 是两性化合物 B 分子中有1个手性碳原子 C. 阿斯巴甜与溶液反应，最多能消耗 D. 可以发生取代反应、加成反应、缩聚反应 12. 用铜氧化物做催化剂，实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰“碳中和”战略的重要途径，的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A. 干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键 B. 每个干冰晶胞中含有8个分子 C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 第II卷 非选择题 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 按要求填空。 （1）系统命名为___________。 （2）苯的二氯取代物有___________种，其中核磁共振氢谱只有一组峰的为___________(写结构简式)。 （3）相对分子质量为114，一氯代物只有一种的链烃的结构简式为___________。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间结构为___________，C原子杂化形式为___________。 （5）①硫酸铜水溶液呈蓝色是因为存在，此配离子的中心离子是___________，配体是___________，配位数为___________，中含有___________个键(用表示阿伏加德罗常数的值)，向硫酸铜溶液中滴加过量氨水先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。沉淀溶解的离子方程式___________，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 ②根据以上实验，判断和与的配位能力：___________(填“>”、“=”或“<”)。 ③比较和产中中键角的大小：___________(填“>”“<”或“=”) 14. 丙烯酸甲酯()是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示： ①取甲醇()、少量浓硫酸、丙烯酸()放置于三颈烧瓶中，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入溶液洗涤。 ③分离出油状液体后，加入无水后蒸馏，收集馏分。 ④最终测得产生丙烯酸甲酯。 可能用到的信息： 物质 相对分子质量 沸点() 密度() 溶解性 备注 丙烯酸 72 141 1.05 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 32 65 0.792 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 86 80.5 0.954 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________，冷却水应从___________(填“m”或“n”)口流入。 （2）写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式___________。 （3）混合液用溶液洗涤的目的除了可以降低丙烯酸甲酯的溶解度，同时还可以___________；___________，加入溶液后，分高出油状液体的操作是___________(填写“上”或“下”)层油状液体。 （4）加入过量甲醇的作用有两点： 一是增大丙烯酸的转化率，二是___________。 （5）本实验中需要在通风橱中进行，且要防止明火，其原因是___________。 15. 由有机物A合成G(香豆素)的路线如下： 已知：+CH2=CH-M+HX (X为卤素原子，M为烃基或含酯基的取代基等)。 （1）写出B中官能团的名称___________，C+D→E的反应类型是___________。 （2）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：___________。 （3）二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有溶液、___________、___________； （4）关于F的说法不正确的是___________。 a．可以发生加聚反应 b．分子内最多9个碳原子共平面 c．可形成分子内氢键 d．F与氢气完全加成后的产物分子内不含手性碳原子 （5）比B多一个碳的同系物Y有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状同分异构体有(不考虑立体异构)：___________(写出三种) （6）结合题干信息完成以下合成路线(在括号内填入试剂或条件)：___________,___________,___________ 16. 乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有和等少量杂质。 I．一种的晶胞如图所示 （1）晶体属于___________晶体，(填晶体类型) （2）晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有___________个。 Ⅱ.制备乙炔并检验其性质 已知：i．、能发生水解反应：ii．能被、及酸性溶液氧化。 （3）a中生成乙快的化学方程式是___________。 （4）实验过程中，b中溶液一直保持蓝色的目的是___________。 （5）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与发生加成反应，d则说明乙炔具有___________性。 Ⅲ.由乙炔制备生物可降解塑料() 利用乙炔和甲醛合成的路线如下。 （6）A中存在和键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是___________。 （7）B和D生成的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 滨海新区2023-2024学年度第二学期 高二年级化学学科期末检测卷 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷两部分。第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分，考试时间60分钟。答卷时，考生务必将第I卷答案涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题纸(卡)上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 第I卷 选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如福改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。 可能用到的相对原子质量： 1. 北京时间2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “天舟六号”壳体使用了铝合金，铝合金是金属晶体 B. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C. 神舟飞船上太阳能电池板的半导体材料是晶体硅，晶体硅是分子晶体 D. 航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．“天舟六号”壳体使用了铝合金，铝合金属于金属晶体，故A项正确； B．煤油是由多种烃类混合而成的，属于混合物，故B项正确； C．神舟飞船上太阳能电池板的主要材料是晶体硅，晶体硅属于共价晶体，故C项错误； D．航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯是高聚物，属于有机高分子化合物，故D项正确； 故本题选C。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 葡萄糖的实验式： B. 的电子式： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 丙烯的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验式为分子中各原子的最简比，葡萄糖的实验式为，A错误； B．羟基含有一个未成对电子，其电子式为，B正确； C．顺-2-丁烯的结构简式为，其分子结构模型为　，C正确； D．丙烯的结构简式为，其键线式为，D正确； 故选A。 3. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”出自唐代李商隐的诗，下列说法不正确的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然的有机高分子化合物 B. 唐代的蜡由蜂蜡和动物油脂混合而成，动物油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯 C. 现代的蜡的原料石蜡来源于石油成分是高级脂肪烃，烃含碳氢氧三种元素 D. 蜡中间的棉线主要成分是纤维素，纤维素能最终水解成葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故A项正确； B．唐代的蜡由蜂蜡和动物油脂混合而成，动物油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，故B项正确； C．现代的蜡的原料石蜡来源于石油，主要成分是碳氢化合物，不含氧元素，故C项错误； D．蜡中间的棉线主要成分是纤维素，纤维素是多糖，最终水解成葡萄糖，故D项正确； 故本题选C。 4. 下列物质中，分子属于非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，A正确； B．为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，B错误； C．为直线形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，C错误； D．由阴阳离子构成，属于离子化合物，D错误； 故选A。 5. 下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是 A. 4.03米大口径碳化硅反射镜 B. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C. 能屏蔽电磁波的银纳米线 D. “玉兔二号”钛合金筛网轮 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅是由碳原子和硅原子形成的共价晶体，故A项正确； B．聚氨酯是有机合成高分子材料，不是共价晶体，故B项错误； C．屏蔽电磁波的银纳米线是碳包覆银纳米线，碳有多种同素异形体，其中石墨是混合晶体，无定形碳不是晶体，银属于金属晶体，不是共价晶体，故C项错误； D．钛合金属于金属晶体，不是共价晶体，故D项错误； 故本题选A。 6. 卤代烃M(R为烃基，X为卤素原子)中化学键如图所示，则下列说法正确的是 A. M与溶液混合共热发生反应，被破坏的键是①和③ B. M与乙醇溶液混合共热发生反应，被破坏的键是①和② C. M与足量混合光照充分反应，可能被破坏的键是②和③ D. 向M与溶液混合共热后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明X为 【答案】C 【解析】 【详解】A．M与NaOH溶液混合共热发生取代反应时，卤原子被取代，故被破坏的键是①，故A项错误； B．M与KOH乙醇溶液混合共热发生消去反应，消去HX（β-H）生成烯烃，故反应时，被破坏的键是①和③，故B项错误； C．M与足量Cl2混合光照发生取代反应，氢原子被氯原子取代，可能被破坏的键是②和③，故C项正确； D．向M与NaOH溶液混合共热发生取代反应时，卤原子被取代，向反应后溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明X为Cl，故D项错误； 故本题选C。 7. 下列说法正确的是 A. 同温同物质的量浓度酸的酸性强弱顺序： B. 聚合物的单体是和 C. 苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+NaHCO3 D. 戊二醛分子式是，符合此分子式的二元醛有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于一元羧酸，α-碳所连基团吸电子能力越强，则酸性越强，因为电负性F＞C1＞H，所以 FCH2COOH＞ClCH2COOH＞CH3COOH，故A项错误； B．根据聚合物结构简式可判断属于加聚产物，单体为苯乙烯和1，3-丁二烯，故B项错误； C．碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于碳酸氢钠，苯酚钠中通入少量的CO2，反应生成苯酚和NaHCO3，故C项正确； D．戊二醛含两个醛基，分子式为C5H8O2，此分子式的二元醛有戊二醛，2-甲基丁二醛，2、2-二甲基丙二醛，2-乙基丙二醛4种，故D项错误； 故本题选C。 8. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A B 分离水和苯 无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯 C D 检验反应生成的气体中含有乙烯 验证“相似相溶”规律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与水互不相溶，用分液漏斗分液可分离，故A项正确； B．实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，故B项正确； C．乙醇易挥发，生成的乙烯中混有乙醇，可使酸性高锰酸钾褪色，不能证明乙烯的存在，应先除去乙醇后再检验，故C项错误； D．水为极性分子，碘和四氯化碳为非极性分子，碘易溶于四氯化碳，振荡后分层，可验证“相似相溶”规律，故D项正确； 故本题选C。 9. 下列各组物质既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A. 苯和甲苯 B. 己烷和己烯 C. 己烯和己炔 D. 己烯和甲苯 【答案】B 【解析】 【分析】既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的有机物应含有不饱和键。 【详解】A．苯、甲苯均与溴水都不发生反应，不能用溴水鉴别，故A不符合题意； B．己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，可与溴水发生加成反应，而己烷与二者均不反应，可鉴别，故B符合题意； C．己烯和已炔分别含有碳碳双键、碳碳三键，均可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，实验现象相同，不能鉴别，故C不符合题意； D．己烯和甲苯均可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液均褪色，实验现象相同，不能鉴别，故D不符合题意； 故选：B。 10. 由苯酚合成H的路线(部分反应试剂、反应条件已略去)如图，下列说法不正确的是 A. F的分子式为 B. B生成C的反应条件为浓硫酸、加热 C. B在催化下与反应：2+O22+2H2O D. H是乙醇的同系物 【答案】D 【解析】 【分析】A与氢气加成到B，B发生消去反应得到C，C与溴水加成得到D：，D发生消去反应得到E，E与溴水发生1,4加成得到F：，F与氢气加成得到G，G水解得到H。 【详解】A．F为，分子式为，A正确； B．B到C为醇的消去反应，条件为浓硫酸、加热，B正确； C．B中与羟基直接相连的碳原子上只有1个氢原子，被氧化为酮，化学方程式正确，C正确； D．H中含2个羟基，与乙醇不是同系物，D错误； 故选D。 11. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下 下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 是两性化合物 B. 分子中有1个手性碳原子 C. 阿斯巴甜与溶液反应，最多能消耗 D. 可以发生取代反应、加成反应、缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿斯巴甜分子结构中含有羧基和亚氨基，是两性化合物，故A项正确； B．根据手性碳原子的特点，阿斯巴甜分子中含有两个手性碳原子，如图中“*”标示的碳原子：，故B项错误； C．阿斯巴甜分子中含有的羧基、酯基、酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，1 mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3 mol NaOH，故C项正确； D．阿斯巴甜中含有氨基、羧基、酯基都可以发生取代反应、缩聚反应，阿斯巴甜中含有苯环，可以发生加成反应，故D项正确； 故本题选B。 12. 用铜的氧化物做催化剂，实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰“碳中和”战略的重要途径，的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A. 干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键 B. 每个干冰晶胞中含有8个分子 C. 铜氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰晶体属于分子晶体，干冰晶体熔化时需要克服范德华力，不需要克服共价键，A项错误； B．根据“均摊法”，每个干冰晶胞中含有8×+6×=4个CO2分子，B项错误； C．由铜的氧化物晶胞可知，氧离子位于晶胞的顶点和体心，距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C项错误； D．根据“均摊法”，铜的氧化物晶胞中含O：8×+1=2个，含Cu：4个，则其化学式为Cu2O，D项正确； 答案选D。 第II卷 非选择题 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 按要求填空。 （1）的系统命名为___________。 （2）苯的二氯取代物有___________种，其中核磁共振氢谱只有一组峰的为___________(写结构简式)。 （3）相对分子质量为114，一氯代物只有一种的链烃的结构简式为___________。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化形式为___________。 （5）①硫酸铜水溶液呈蓝色是因为存在，此配离子的中心离子是___________，配体是___________，配位数为___________，中含有___________个键(用表示阿伏加德罗常数的值)，向硫酸铜溶液中滴加过量氨水先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。沉淀溶解的离子方程式___________，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 ②根据以上实验，判断和与的配位能力：___________(填“>”、“=”或“<”)。 ③比较和产中中键角的大小：___________(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1）2，3，5-三甲基-庚烷 （2） ①. 3 ②. （3）(CH3)3CC(CH3)3 （4） ①. sp2 ②. 平面三角形 （5） ①. Cu2+ ②. H2O ③. 4 ④. 12 NA ⑤. Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O ⑥. ＞ ⑦. ＜ 【解析】 【小问1详解】 中，主链有7个碳原子，甲基分别在2、3、5号碳原子上，故命名为：2，3，5-三甲基-庚烷，故答案为：2，3，5-三甲基-庚烷； 【小问2详解】 ①苯的二氯取代物有邻二氯甲苯、间二氯甲苯、对二氯甲苯共3种，故答案为：3； ②其中核磁共振氢谱只有一组峰的为对二氯甲苯，结构简式为：，故答案为：； 【小问3详解】 相对分子质量为 114，常见的链烃有烷烃、烯烃和炔烃等，根据可知，该有机物为烷烃，其分子式为C8H18，一氯代物只有一种的链烃，说明该有机物分子中的氢原子位置只有 1 种，满足该条件的结构简式为：(CH3)3CC(CH3)3，该有机物主链为丁烷，在 2、3 号 C 各含有 2 个甲基，该有机物的名称为：2，2，3，3- 四甲基丁烷，故答案为：(CH3)3CC(CH3)3； 【小问4详解】 ①ZnCO3是离子化合物，存在离子键，中碳原子的价电子对数为，中心碳原子采取sp2杂化，故答案为：sp2； ②中心碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形； 【小问5详解】 ①将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，中心离子是Cu2+，配体为H2O，配位数为4，故答案为：Cu2+； ②由①可知，配体为H2O，故答案为：H2O； ③由①可知，配位数为4，故答案为：4； ④Cu2+含有空轨道，H2O含有孤对电子，可形成配位键，铜离子配体数为4，配离子[Cu（H2O）4]2+中1个Cu2+与4个H2O形成配位键，1个H2O含2个O-H键，所以1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA，故答案为：12 NA； ⑤向溶液中滴入氨水，有氢氧化铜沉淀生成,故现象是：有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故答案为：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O； ⑥配合物向生成更稳定的配合物转化，所以判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：H2O<NH3，故答案为：＞； ⑦由于NH3提供孤电子对与Cu2＋形成配位键后， H— N—H成键电子对受到排斥力减小，所以H—N—H键角增大，故NH3＜[Cu(NH3)4]2，故答案为：＜； 14. 丙烯酸甲酯()是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示： ①取甲醇()、少量浓硫酸、丙烯酸()放置于三颈烧瓶中，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入溶液洗涤。 ③分离出油状液体后，加入无水后蒸馏，收集馏分。 ④最终测得产生丙烯酸甲酯。 可能用到的信息： 物质 相对分子质量 沸点() 密度() 溶解性 备注 丙烯酸 72 141 1.05 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 32 65 0.792 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 86 80.5 0.954 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________，冷却水应从___________(填“m”或“n”)口流入。 （2）写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式___________。 （3）混合液用溶液洗涤的目的除了可以降低丙烯酸甲酯的溶解度，同时还可以___________；___________，加入溶液后，分高出油状液体的操作是___________(填写“上”或“下”)层油状液体。 （4）加入过量甲醇的作用有两点： 一是增大丙烯酸的转化率，二是___________。 （5）本实验中需要在通风橱中进行，且要防止明火，其原因___________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. m （2） （3） ①. 吸收丙烯酸 ②. 溶解未反应的甲醇 ③. 上 （4）可作为溶剂，增大丙烯酸和甲醇的接触面积，加快反应速率 （5）烯酸和甲醇都是易燃物且有毒 【解析】 【分析】实验室制取丙烯酸甲酯，实验原理是丙烯酸与甲醇的酯化反应，属于可逆反应，为了提高产物的产率及提搞反应物的转化率，实验中采取了搅拌、将挥发出的反应物及时冷却回流等措施。 【小问1详解】 ①由图可知仪器C的名称为直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管； ②直形冷凝管使用时应该从下进上出，则冷水应从m口流出，故答案为：m； 【小问2详解】 丙烯酸与甲醇再浓硫酸做脱水剂和催化剂发生酯化反应，化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 ①用5%Na2CO3溶液洗涤的目的为吸收丙烯酸，丙烯酸中有羧基可与碳酸钠反应，故答案为：吸收丙烯酸； ②用5% Na2CO3溶液洗涤的目的为溶解未反应的甲醇，故答案为：溶解未反应的甲醇； ③加入Na2CO3溶液后，分液，溶液出现分层，丙烯酸甲酯的密度小于水，则上层为丙烯酸甲酯油状液体，故答案为：上； 【小问4详解】 酯化反应为可逆反应，增大甲醇的量可是平衡正向移动增大丙烯酸甲酯的产率，也可作为溶剂，增大丙烯酸和甲醇的接触面积，加快反应速率，故答案为：可作为溶剂，增大丙烯酸和甲醇的接触面积，加快反应速率； 【小问5详解】 本实验中需要在通风橱中进行，且要防止明火，原因为丙烯酸和甲醇都是易燃物且有毒，故答案为：烯酸和甲醇都是易燃物且有毒。 15. 由有机物A合成G(香豆素)的路线如下： 已知：+CH2=CH-M+HX (X为卤素原子，M为烃基或含酯基的取代基等)。 （1）写出B中官能团的名称___________，C+D→E的反应类型是___________。 （2）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：___________。 （3）二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有溶液、___________、___________； （4）关于F的说法不正确的是___________。 a．可以发生加聚反应 b．分子内最多9个碳原子共平面 c．可形成分子内氢键 d．F与氢气完全加成后的产物分子内不含手性碳原子 （5）比B多一个碳的同系物Y有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状同分异构体有(不考虑立体异构)：___________(写出三种) （6）结合题干信息完成以下合成路线(在括号内填入试剂或条件)：___________,___________,___________ 【答案】（1） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 取代反应 （2） （3） ①. 稀硫酸 ②. 氯化铁溶液 （4）d （5）CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH （6） ①. Cl2、Fe ②. CH2=CHCH3、Pd/碱溶液 ③. 水、催化剂 【解析】 【分析】由有机物A合成G（香豆素）的路线可知，A能发生银镜反应，则A为CH2=CHCHO，B为CH2=CHCOOH，B与甲醇发生酯化反应，C为CH2=CHCOOCH3，结合已知信息可知C+D→E，由E的结构可知，D为，发生反应为取代反应，E→F发生水解，F→G发生酯化反应，据此解答。 【小问1详解】 ①B为CH2=CHCOOH，B中官能团的名称碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基； ②由分析可知，C+D→E的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应； 【小问2详解】 A为CH2=CHCHO，A与银氨溶液反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 ①二氢香豆素的水解产物中含苯酚结构，利用苯酚的性质鉴别，所以试剂除NaOH外，还选用稀硫酸中和至酸性，选氯化铁溶液显紫色检验苯酚，故答案为：稀硫酸； ②由①可知，还需要氯化铁溶液，故答案为：氯化铁溶液； 【小问4详解】 a．F分子中含有碳碳双键可以发生加聚反应，故a项正确； b．F分子内苯环与碳碳双键相连，羧基中碳原子与碳碳双键相连，故最多9个碳原子共平面，故b项正确； c．F分子内含有2个氧原子，因O的电负性较大，则既能形成分子间氢键，也能形成分子内氢键，故c项正确 d．F与氢气完全加成后的产物分子内含手性碳原子，如图所示：，故d项错误； 故答案为：d； 【小问5详解】 B的结构简式为CH2=CHCOOH，比B多一个碳的同系物Y，Y为CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH； 【小问6详解】 ①苯与氯气在催化剂的条件下反应生成氯苯，故答案为：Cl2、Fe； ②氯苯与丙烯发生取代反应生成，故答案为：CH2=CHCH3、Pd/碱溶液； ③利用和水发生加成反应制备，故答案为：水、催化剂； 16. 乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有和等少量杂质。 I．一种的晶胞如图所示 （1）晶体属于___________晶体，(填晶体类型) （2）晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有___________个。 Ⅱ.制备乙炔并检验其性质 已知：i．、能发生水解反应：ii．能被、及酸性溶液氧化。 （3）a中生成乙快化学方程式是___________。 （4）实验过程中，b中溶液一直保持蓝色的目的是___________。 （5）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与发生加成反应，d则说明乙炔具有___________性。 Ⅲ.由乙炔制备生物可降解塑料() 利用乙炔和甲醛合成的路线如下。 （6）A中存在和键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是___________。 （7）B和D生成的化学方程式是___________。 【答案】（1）离子晶体 （2）12 （3） （4）确保除去H2S和PH3，避免干扰后续实验 （5）还原性 （6）HOCH2-C≡C-CH2OH （7） 【解析】 【分析】由PBS的结构简式逆推，可知B是1，4-丁二醇，D是1，4-丁二酸，B氧化为C，C是OHC-CH2-CH2-CHO。 【小问1详解】 CaC2由Ca2+、构成，属于离子晶体，故答案为：离子晶体； 【小问2详解】 由晶胞结构可知，CaC2晶体中每个Ca2+周围紧邻且距离相等的Ca2+共有12个，故答案为：12； 【小问3详解】 a中电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，生成乙炔的化学方程式是：，故答案为：； 【小问4详解】 实验过程中，b中溶液一直保持蓝色的目的是确保除去H2S和PH3，避免干扰后续实验，故答案为：确保除去H2S和PH3，避免干扰后续实验； 【小问5详解】 高锰酸钾具有强氧化性，d试管中溶液的颜色褪去说明乙炔具有还原性，故答案为：还原性； 【小问6详解】 C是OHC-CH2-CH2-CHO，A中存在σ和π键且A、C互为同分异构体，则A的结构简式是HOCH2-C≡C-CH2OH，故答案为：HOCH2-C≡C-CH2OH； 【小问7详解】 1，4-丁二醇和1，4-丁二酸发生缩聚反应生成PBS，反应的化学方程式是：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$