第2章 第3节 离子键、配位键与金属键（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

第2章　第3节 1．银是导电性最好的金属材料，银能导电的原因是(　　) A．金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大 B．银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 C．银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动 D．银晶体在外加电场作用下可失去电子 B　[金属晶体是有金属阳离子和自由移动的电子通过金属键作用结合形成，在外加电场作用下，自由电子会发生定向移动，从而使金属能够导电。] 2．下列叙述不正确的是(　B　) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 3．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　) A．1s22s22p2　　 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 A　[A项是C元素，B项是F元素，C项是Mg元素，D项是Na元素，碳和氟都是非金属元素，碳最难形成离子键。] 4．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是(　　) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 B　[配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。] 5．回答下列问题： (1)下列金属的金属键最强的是____________(填字母)。 a．Na　　　 b．Mg　　　 c．K　　　 d．Ca (2)有下列物质： A．NaOH B．Na2O C．NH4Cl D．Na2O2 E．Ni(CO)4 F．CH4 ①只含离子键的化合物________(填字母，下同)。 ②含有极性键的离子化合物________。 ③含有非极性键的离子化合物________。 ④存在着配位键的化合物________。 ⑤含键的类型最多的是________________。 (3)在配离子[Fe(CN)6]3－中，中心离子的配位数为______________，提供空轨道的是______________，与其配位体互为等电子体的一种微粒是______________。 解析　 (1)金属阳离子半径越小，金属价电子数越多，金属键越强，四种金属中阳离子电荷数最多而半径最小的是Mg2＋，故金属镁的金属键最强。 (2)离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用，存在于离子化合物中。一般共价键的成键微粒是原子，主要存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物、某些离子化合物中；配位键也属于共价键，是由具有空轨道的原子或离子和具有孤对电子的分子或离子组成的，主要存在于配合物中。同种非金属元素的原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素的原子之间形成极性键。 (3)[Fe(CN)6]3－中的配位数为6，Fe3＋提供空轨道。配位体为CN－，其等电子体有N2、CO、C等。 答案　 (1)b　(2)①B　②AC　③D　④CE　⑤C　(3)6　Fe3＋　CO(或N2、C等写出一种即可) 1．下列说法中，正确的是(　　) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物 C　[含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3等，A不正确；H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B不正确；NH4Cl为离子化合物，D项错误。] 2．下列有关叙述正确的是(　　) A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属键越强，则该金属的熔点越低 C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 D．常温下，金属单质都以固体形式存在 C　[固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子；金属键越强，金属的熔点越高；常温下，金属汞是液体。] 3．下列各种说法中错误的是(　　) A．配位键是一种特殊的共价键 B．NH4NO3、H2SO4都含有配位键 C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 D．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子 C　[配位键是一种特殊的共价键，A正确；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，B正确；配位键是成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，D正确。] 4．下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋、NH3　　　 B．H2O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ D　[配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道。A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键；而D项，Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。] 5．下列配合物的配位数是6的是(　　) A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3 C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2 C　[K2[Co(SCN)4]中Co2＋的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3＋的配位数是3；Na3[AlF6]的配位数是6；[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是4。] 6．已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是(　　) A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 B　[由1 mol配合物与AgNO3反应生成1 mol AgCl可知，1 mol配合物电离出1 mol Cl－，即配离子显＋1价、外界有一个Cl－；因为钴显＋3价，所以内界中有两个Cl－；因为其空间构型为正八面体，所以n＝6－2＝4。配合物为[Co(NH3)4Cl2]Cl。] 7．已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　) A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2 D　[NaOH、NH3、BaCl2都同时可与CuSO4、H2SO4反应，而Cu(OH)2与CuSO4不反应，与H2SO4反应生成CuSO4。] 8．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度较小，无抗癌作用。下列说法正确的是(　　) A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的ⅧB族元素 C．分子中Pt和N之间为离子键 D．N原子杂化方式为sp2杂化 A　[根据“相似相溶”原理，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A对；第十纵行属于Ⅷ族，不存在ⅧB族，B错；Pt和N之间为配位键，C错；NH3分子中N原子为sp3杂化，D错。] 9．下列关于金属的叙述中，不正确的是(　　) A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 B　[从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性。自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有。从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。] 10．下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f——离子键——离子化合物 B．c与g——离子键——离子化合物 C．d与f——共价键——共价化合物 D．b与c——金属键——合金 B　[根据所给元素原子M层电子数可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为Si、e为P、f为S、g为Cl。c与g形成的AlCl3为共价化合物，B项错误。] 11．将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2－。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是(　　) A．Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO B．[CuCl4]2－、[Cu(H2O)4]2＋、NH、SO C．[CuCl]、NH、SO D．[Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO B　[由题中信息可推知，含[CuCl4]2－的溶液为黄绿色，含[Cu(H2O)4]2＋的溶液为蓝色，故绿色溶液中含[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋；在整个反应过程中SO未参与反应，NH3与H＋结合生成了NH。] 12．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是(　　) A．示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定 B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C．该叶绿素是配合物，其配体是N原子 D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 B　[由示意图知，两个氧原子均形成了两个σ键，故均为sp3杂化，A项错误；Mg的最高化合价为＋2，而化合物中Mg与4个氮原子形成化学键，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间存在配位键，该物质为配合物，B项正确；因氮原子还与碳原子成键，因此只能说氮原子是配位原子而不能说是配体，C项错误；高分子化合物的相对分子质量通常在10 000以上，D项错误。] 13．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是(　　) a b A．a和b中N原子均采取sp3杂化 B．b中Ca2＋的配位数为4 C．a中配位原子是C原子 D．b中含有共价键、离子键和配位键 A　[A项，a中N原子有3对σ键电子对，含有1个孤电子对，b中N原子有4对σ键电子对，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取sp3杂化，正确；B项，b为配离子，Ca2＋的配位数为6，错误；C项，a不是配合物，错误；D项，钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，不含离子键，错误。] 14．Cu2＋能与NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位数为4的配合物。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。 ①画出[Cu(OH)4]2－中的配位键：__________________。 ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______(填字母)。 A．离子键　　　　 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 (2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应： Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。其原因是__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Cu2＋可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子，如下图： ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为__________________。 ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________。 解析　(1)①Cu2＋含有空轨道，OH－含有孤对电子，可形成配位键，[Cu(OH)4]2－中1个Cu2＋与4个OH－形成配位键，可表示为；②Na2[Cu(OH)4]为离子化合物，含有离子键，并且O—H键为极性共价键。(2)过氧化氢可氧化Cu生成Cu2＋，Cu2＋与氨分子能形成配位键。(3)①同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性O＞N，三种元素中H的电负性最弱，则电负性O＞N＞H；②乙二胺分子中N原子采取sp3杂化。 答案　(1)①　②AC　(2)过氧化氢可氧化Cu生成Cu2＋，氨分子与Cu2＋形成配位键　(3)①O＞N＞H　②sp3 15．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： (1)写出五种元素的名称： A________，B________，C________，D________，E________。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________。 (3)写出D元素形成的单质的结构式___________________________。 (4)写出下列物质的电子式： E与B形成的化合物：_______________________________； A、B、E形成的化合物：_____________________________； D、E形成的化合物：________________________________。 (5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是________(写分子式)。 (6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是________，A2B2与水反应的化学方程式为_____________________________。 解析　①因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数平均为10个，故可推知A是Na，B是O。②因为4核10电子分子中，每 个原子平均不到3个电子，所以只有从原子序数1～8的元素中寻找，Li已有3个电子，故一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定为NH3；因原子序数D＞E，所以D为N，E为H。③C与A(Na)同周期、与B(O)同主族，所以C位于第3周期ⅥA族，为S。 答案　(1)钠　氧　硫　氮　氢 (2)　(3)N≡N (4) (5)N2　(6)离子　离子键、共价键　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 16．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。 请回答下列问题： (1)Y基态原子的电子排布式是_____________________________________________； Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(填元素符号)。 (2)XY离子的空间构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤对电子的原子是________。 (3)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________________________。 解析　分子式为XY2的红棕色气体为NO2，故X为N元素，Y为O元素，M层与K层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则Z为Mg元素，＋2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的价电子排布式为3d104s1，则R为Cu元素。 (1)氧元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4；第3周期元素中第一电离能最大的主族元素为氯元素。 (2)NO与O3为等电子体，两者结构相似，为V形；在Cu2＋的水合离子中，O原子提供孤对电子，Cu2＋提供空轨道。 (3)深蓝色溶液中含有的离子为[Cu(NH3)4]2＋，根据电荷守恒以及原子守恒可写出离子方程式。 答案　(1)1s22s22p4　Cl　(2)V形　O (3)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$