2.3 离子键、配位键和金属键 学案 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.3 离子键、配位键和金属键

【学习目标】

1.结合常见的离子化合物的实例,认识离子键的本质。培养宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.知道配位键的特点,认识简单的配位化合物的成键特征,了解配位化合物的存在与应用。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

3.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。培养宏观辨识与微观探析的核心素养。

【自主预习】

一、离子键

1.概念

阴、阳离子通过　　　　　　形成的化学键。 

2.形成过程

3.判断

成键原子所属元素的电负性差值　　　　　　　,越容易形成离子键,一般认为当成键原子所属元素的电负性差值　　　　　　　时,原子间才有可能形成离子键。 

4.实质

离子键的实质是　　　　　　,它包括阴、阳离子之间的　　　　　　和电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的　　　　　两个方面。 

5.特征

离子键没有　　　　性和　　　　性。 

二、配位键

1.配位键

(1)概念:成键的两个原子一方提供　　　　　　,另一方提供　　　　　而形成的化学键。 

(2)形成条件及表示方法

一方有提供孤电子对的原子(如A),另一方有接受孤电子对的空轨道的原子(如B)。

配位键用符号　　　　表示。 

例如:[Ag(NH3)2]OH中的配位键可表示为　　　 　　　　　　　　　　　,[Cu(NH3)4]SO4中的配位键可表示为　　　　　　　　。 

(3)特点:配位键与普通共价键类似,不同的只是成键的共用电子对是由一方提供的。

2.配位化合物

(1)概念:组成中含有配位键的物质。

(2)组成

3.配合物的制备与应用

(1)制备[Cu(NH3)4](OH)2

Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N

Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-

(2)制备银氨溶液

Ag++NH3·H2OAgOH↓+N

AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

(3)有些配合物显现出特征颜色,从而可用于物质的检验。

(4)利用金属离子和与其配位的物质的性质不同,进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的。

三、金属键

1.金属键及其实质

 

2.金属键与金属性质

(1)金属光泽:因为固态金属中有“　　　　　　”,当可见光照射到金属表面上时,“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放,使得金属不透明并具有金属光泽。 

(2)导电性:在外接电源的条件下,“自由电子”能沿着导线由电源的负极向电源的正极流动而形成电流,使金属表现出导电性。

(3)导热性:金属中有　　　　　时,不停运动着的“自由电子”能通过自身与金属阳离子间的碰撞,将能量由高温处传向低温处,从而使金属表现出导热性。 

【参考答案】一、1.静电作用　3.越大　大于1.7　4.静电作用　吸引力　排斥力　方向　饱和

二、1.孤电子对　空轨道　A→B　H3NAg+

H3NCu2+　2.空轨道　孤电子对

三、1.金属阳离子　自由电子　金属阳离子　自由电子

电性作用　方向性　饱和性　三维空间　2.自由电子　温度差

 

【效果检测】

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。 (　　)

(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。 (　　)

(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。 (　　)

(4)离子化合物中一定含有金属元素。 (　　)

(5)配位键实质是一种极性键。 (　　)

(6)N中的四个σ键不相同。 (　　)

(7)形成配位键的电子对也是由成键双方原子提供的。 (　　)

(8)配位键具有饱和性和方向性。 (　　)

(9)金属单质中均含金属键,常温下均为固体。 (　　)

(10)含有阳离子的物质中一定含有阴离子。 (　　)

(11)能导电的单质一定是金属单质。 (　　)

(12)金属具有金属光泽与金属中有“自由电子”有关。 (　　)

(13)金属受外力作用时,金属键被破坏,各层间发生滑动,因此具有延展性。 (　　)

【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)×

2.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗?

【答案】不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键,如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。

3.离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗?

【答案】不是。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,这种静电作用是指阴、阳离子之间的静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。

4.金属导电与电解质溶液导电有什么区别?

【答案】金属导电是“自由电子”的定向移动,属于物理变化,电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程,是化学变化。

5.AlCl3在183 ℃开始升华,溶于水、乙醚等,其二聚物的结构如图所示,其中Al原子的杂化方式为　　　　,在图中用“→”标出分子中的配位键。 

【答案】sp3