2.3 离子键、配位键和金属键 学案 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.3 离子键、配位键和金属键 【学习目标】 1.结合常见的离子化合物的实例,认识离子键的本质。培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.知道配位键的特点,认识简单的配位化合物的成键特征,了解配位化合物的存在与应用。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 3.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 【自主预习】 一、离子键 1.概念 阴、阳离子通过　　　　　　形成的化学键。  2.形成过程 3.判断 成键原子所属元素的电负性差值　　　　　　　,越容易形成离子键,一般认为当成键原子所属元素的电负性差值　　　　　　　时,原子间才有可能形成离子键。  4.实质 离子键的实质是　　　　　　,它包括阴、阳离子之间的　　　　　　和电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的　　　　　两个方面。  5.特征 离子键没有　　　　性和　　　　性。  二、配位键 1.配位键 (1)概念:成键的两个原子一方提供　　　　　　,另一方提供　　　　　而形成的化学键。  (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤电子对的原子(如A),另一方有接受孤电子对的空轨道的原子(如B)。 配位键用符号　　　　表示。  例如:[Ag(NH3)2]OH中的配位键可表示为　　　 　　　　　　　　　　　,[Cu(NH3)4]SO4中的配位键可表示为　　　　　　　　。  (3)特点:配位键与普通共价键类似,不同的只是成键的共用电子对是由一方提供的。 2.配位化合物 (1)概念:组成中含有配位键的物质。 (2)组成 3.配合物的制备与应用 (1)制备[Cu(NH3)4](OH)2 Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH- (2)制备银氨溶液 Ag++NH3·H2OAgOH↓+N AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O (3)有些配合物显现出特征颜色,从而可用于物质的检验。 (4)利用金属离子和与其配位的物质的性质不同,进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的。 三、金属键 1.金属键及其实质 概念 金属中　　　　　　和“　　　　　　”之间的强的相互作用  成键微粒 　　　　　　和“　　　　　　”  实质 金属键本质是一种　　　　　  特征 (1)金属键没有共价键所具有的　　　　　和　　　　  (2)金属键中的电子在整个　　　　里运动,属于整块固态金属  2.金属键与金属性质 (1)金属光泽:因为固态金属中有“　　　　　　”,当可见光照射到金属表面上时,“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放,使得金属不透明并具有金属光泽。  (2)导电性:在外接电源的条件下,“自由电子”能沿着导线由电源的负极向电源的正极流动而形成电流,使金属表现出导电性。 (3)导热性:金属中有　　　　　时,不停运动着的“自由电子”能通过自身与金属阳离子间的碰撞,将能量由高温处传向低温处,从而使金属表现出导热性。  【参考答案】一、1.静电作用　3.越大　大于1.7　4.静电作用　吸引力　排斥力　方向　饱和 二、1.孤电子对　空轨道　A→B　H3NAg+ H3NCu2+　2.空轨道　孤电子对 三、1.金属阳离子　自由电子　金属阳离子　自由电子 电性作用　方向性　饱和性　三维空间　2.自由电子　温度差 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。 (　　) (2)含离子键的化合物一定是离子化合物。 (　　) (3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。 (　　) (4)离子化合物中一定含有金属元素。 (　　) (5)配位键实质是一种极性键。 (　　) (6)N中的四个σ键不相同。 (　　) (7)形成配位键的电子对也是由成键双方原子提供的。 (　　) (8)配位键具有饱和性和方向性。 (　　) (9)金属单质中均含金属键,常温下均为固体。 (　　) (10)含有阳离子的物质中一定含有阴离子。 (　　) (11)能导电的单质一定是金属单质。 (　　) (12)金属具有金属光泽与金属中有“自由电子”有关。 (　　) (13)金属受外力作用时,金属键被破坏,各层间发生滑动,因此具有延展性。 (　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)× 2.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗? 【答案】不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键,如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。 3.离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗? 【答案】不是。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,这种