课时梯级训练(18) 盐类水解的原理（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

课时梯级训练(18)　盐类水解的原理 一　盐类水解的实质与规律 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类的水解使溶液一定不呈中性 D．NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO C　解析：弱酸弱碱盐电离出的阴、阳离子水解程度相同时，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，C错误。 2．下列物质的水溶液在常温下pH小于7的是(　　) A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHCO3 C　解析：A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 3．下列说法正确的是(　　) A．HCO在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠水解后溶液呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应 C　解析：HCO既能发生电离又能发生水解：HCO⥫⥬H＋＋CO，HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，A错误；NaNO3不发生水解，B错误；Al3＋一定发生水解，C正确；弱酸根离子对应的钠盐(如Na2CO3)可发生水解反应，D错误。 二　盐类水解离子方程式的书写 4．下列各式表示水解反应的是(　　) A．H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－ B．HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－ C．HS－＋OH－⥫⥬S2－＋H2O D．HCO＋H2O⥫⥬H3O＋＋CO B　解析：A是水的电离方程式，不是水解方程式，A错误；HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－是碳酸氢根离子的水解方程式，B正确；C是HS－与氢氧根离子的反应，不是水解方程式，C错误；D是HCO的电离方程式，D错误。 5．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)CuSO4：_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)NH4NO3：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)NaF：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)S2－＋H2O⥫⥬HS－＋OH－、HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－；碱性 (2)Cu2＋＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2H＋；酸性 (3)NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋；酸性 (4)F－＋H2O⥫⥬HF＋OH－；碱性 解析：Na2S、NaF为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 6．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　) ①Al2(SO4)3 ②CH3COOH ③NaOH ④CH3COOK A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④ D　解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，因为10－4＞10－7，所以该溶液中的溶质能促进水的电离。我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除②③，选①④。 7．下列说法错误的是(　　) A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不能发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 C　解析：Na2S属于强碱弱酸盐，在水溶液中水解显碱性，滴入酚酞试液，呈红色，A正确；硫酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中水解显酸性，B正确；钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱阳离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解其溶液显碱性，C错误；醋酸盐属于弱酸盐，溶于水，醋酸根离子能水解，D正确。 8．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　) A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．AlCl3 B　解析：Na2S溶液中有Na＋、H＋、HS－、S2－、OH－，共5种离子；Na3PO4溶液中有Na＋、PO、HPO、H2PO、H＋、OH－，共6种离子；Na2CO3溶液中有Na＋、CO、HCO、H＋、OH－，共5种离子；AlCl3溶液中有Al3＋、Cl－、H＋、OH－，共4种离子，B正确。 9．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH＜7 B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是AOH＞BOH D．酸的电离程度一定是HD＞HC C　解析：AC、BD盐溶液的pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH＞7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOH＜BOH，酸的电离程度：HD＞HC，C错误，D正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，A正确；由元素守恒可知，B正确。 10．25 ℃ 时，下列说法正确的是(　　) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5 mol D　解析：若H2A为弱酸，HA－的电离程度大于其水解程度，NaHA溶液也会呈酸性，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，可能是B＋和A－的水解程度相同，不能说明BA为强酸强碱盐，B错误；根据“越稀越电离”原理知，0.010 mol·L－1的醋酸溶液的电离度大于0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度，即α1＞α2，C错误；pH＝10.00的Na2CO3溶液中c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，由于Na2CO3溶液中发生水解反应：CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－，因此水电离出的OH－浓度等于Na2CO3溶液中OH－浓度，又因为水电离出的H＋浓度等于OH－浓度，则水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，n(H＋)＝100×10－3 L×1.0×10－4 mol·L－1＝1.0×10－5 mol，D正确。 11．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐可能是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY B　解析：AY溶液的pH＞7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH＜7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是不水解的盐，B正确。 12．常温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－) 可能为(　　) ①1.0×10－3 mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L－1 ③1.0×10－7 mol·L－1 ④1.0×10－11 mol·L－1 A．①③ B．③ C．④ D．①④ D　解析：常温下，该溶液若为碱的溶液，则水电离出的c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1，若为强碱弱酸盐溶液，水电离出的c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1。 13．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述正确的是(　　) A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 B．该酸式盐的水溶液一定显碱性 C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬Y2－＋H3O＋ D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬H2Y＋OH－ D　解析：常见的有三种情况：①NaHY为强酸的酸式盐，只电离，不水解；②NaHY为弱酸的酸式盐，且酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHY为弱酸的酸式盐，且酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 14．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　) A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ C　解析：NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O⥫⥬D＋＋OD－，NH＋OD－⥫⥬NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。 15．下列水溶液因水解而呈酸性的是(　　) A．AgNO3 B．NaHSO4 C．HCOONa D．CH3CH2OH A　解析：AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解，溶液显酸性，A正确；NaHSO4溶于水完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，不水解，B错误；HCOONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，C错误；CH3CH2OH是非电解质，不能电离，不能水解，D错误。 16．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯水呈酸性：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－ B.NaCN溶液呈碱性：CN－＋H2O===HCN＋OH－ C．NaHS溶液水解：HS－＋H2O⥫⥬S2－＋H3O＋ D．能用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ D　解析：氯水呈酸性，离子方程式为Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，A错误；NaCN为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为CN－＋H2O⥫⥬HCN＋OH－，B错误；NaHS溶液水解，离子方程式为HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－，C错误；能用NH4Cl溶液除铁锈，离子方程式为NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，D正确。 17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ C　解析：A选项，W在X的上一周期，所以X为第三周期元素，W、X分别为O、Na；B选项，X可能为Na、Y可能为Al；D选项，X可能为Na、Z可能为S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项，Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。 18．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。 (1)已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。A是________溶液，B是________溶液，C是________溶液。 (2)若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH用pHB表示，C溶液的pH用pHC表示，则pHB＋pHC________(填大于或等于某个数)。 (1)NH4Cl　CH3COONa　盐酸　(2)>13 解析：(1)由于CH3COONa、NH4Cl对水的电离起促进作用，且CH3COONa溶液的pH>7、NH4Cl溶液的pH<7；盐酸对水的电离起抑制作用，且盐酸的pH<7；Na2SO4对水的电离无影响，且Na2SO4溶液的pH＝7。综合分析，满足题目要求时，A为NH4Cl溶液、B为CH3COONa溶液、C为盐酸、D为Na2SO4溶液。(2)设B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)均为10－a mol·L－1，则pHC＝－lg10－a＝a。将B溶液稀释10倍(假设水解平衡不移动)，则稀释后的c(OH－)＝10－a mol·L－1×＝10－a－1 mol·L－1；而稀释过程中水解平衡右移，导致稀释后的c(OH－)>10－a－1 mol·L－1，则c(H＋)＝<＝10a－13 mol·L－1，所以pHB>－lg10a－13＝13－a。 故pHB＋pHC>(13－a)＋a＝13。 19．25 ℃时，如果将0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________________________ ________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c水(H＋)______(填“<”“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水(H＋)。 (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(填“<”“>”或“＝”)7。 (4)将相同温度下相同浓度的五种溶液： ①(NH4)2CO3；②NH3·H2O；③(NH4)2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4。按c(NH)由大到小的顺序排列：________________________________________________________(填标号)。 答案：(1)A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－　(2)>　(3)>　(4)③>①>④>⑤>② 解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。(2)由于生成的盐NaA能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知，HA的电离程度大于H2CO3，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(“谁强显谁性”)。(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NH)：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NH)：④>⑤。 学科网（北京）股份有限公司 $$