课时梯级训练(5) 影响化学反应速率的因素 活化能（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(5)　影响化学反应速率的因素　活化能 1．下列措施不能增大2H2O2===2H2O＋O2↑反应速率的是(　　) A．升高温度 B．加入少量MnO2固体 C．加水稀释 D．增大H2O2溶液浓度 C　解析：升高温度，能增大反应速率，A正确；MnO2是2H2O2===2H2O＋O2↑的催化剂，加入催化剂能增大反应速率，B正确；加水稀释，降低了反应物H2O2的浓度，能减小反应速率，C错误；增大反应物H2O2的浓度，能增大反应速率，D正确。 2．某放热且可逆的基元反应X＋Y⥫⥬Z的正、逆反应的活化能分别为Ea、Eb，下列关系正确的是(　　) A．Ea＝Eb B．Ea＞Eb C．Eb＞Ea D．Ea＝ C　解析：基元反应A＋B⥫⥬C是放热且可逆的基元反应，则有ΔH＝Ea－Eb<0，从而可得Eb＞Ea，C正确。 3．为探究锌与稀硫酸反应生成氢气的速率[用v(H2)来表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　) A．加入NaHSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入Na2SO4固体，v(H2)减小 D．滴加少量HNO3溶液，v(H2)增大 B　解析：加入NaHSO4固体，溶液中c(H＋)增大，反应速率增大，即v(H2)增大，A错误；加入水，溶液中c(H＋)减小，反应速率减小，B正确；加入Na2SO4固体，溶液中c(H＋)不变，反应速率不变，C错误；滴加少量HNO3溶液，硝酸具有强氧化性，与锌反应生成NO，不产生氢气，D错误。 4．2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可增大活化分子的百分数 B．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热 C．该反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大 D　解析：由图可知，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，升高温度，提供能量，能增大活化分子百分数，A正确；加入催化剂后反应的活化能降低，但不能改变反应的起始、终止状态，故反应的反应热不变，B正确；该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C正确；恒温恒容条件下通入氦气，此时容器体积不变，则单位体积内O2的活化分子数不变，D错误。 5．对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步　N2O5⥫⥬NO3＋NO2(快速平衡) 第二步　NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2(慢反应) 第三步　NO＋NO3―→2NO2(快反应) 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(　　) A．v(第一步的逆反应)＜v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应的活化能较高 C　解析：第一步是快速平衡，第二步是慢反应，则反应速率：v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)，A错误；由总反应及分步反应可知，NO和NO3都是中间产物，B错误；第二步反应是慢反应，说明该步反应中NO2和NO3的碰撞仅部分是有效碰撞，C正确；第三步是快反应，活化能越低，反应速率越大，故该步反应的活化能较低，D错误。 6．下列说法正确的是(　　) A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而增大反应速率 B　解析：发生有效碰撞才反应，所以活化分子的碰撞不一定发生反应，还与取向有关，A错误；分子发生有效碰撞时发生化学反应，此时的分子为活化分子，B正确；若反应物为固体或液体纯物质，用量增加，反应速率不变，即反应物用量增加时反应速率不一定增大，C错误；加入催化剂可降低活化能，提高活化分子的百分数，反应速率增大，D错误。 7．NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．减小压强能增大反应速率 B．使用适当催化剂能增大反应速率 C．升高温度不能增大反应速率 D．增大压强对该反应速率无影响 B　解析：该反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，升高温度和使用催化剂均能增大反应速率，B正确，C错误；对于有气体参加的反应，增大压强能增大反应速率，减小压强会减小反应速率，A、D错误。 8．X与Y在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aX(s)＋bY(g)===cZ(g)＋dW(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如表所示： n(Y)/mol n(Z)/mol n(W)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列说法正确的是(　　) A．0～t1内，平均反应速率v(Y)＝ mol/(L·min) B．若起始时n(W)＝0，则t2时v(W)＝ mol/(L·min) C．升高温度，v(Y)、v(Z)、v(W)均增大 D．b∶d＝6∶1 C　解析：不能确定起始时Y的物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定Y的物质的量的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；t1～t2时间段内，Y和W的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.10 mol，则有b∶d＝3∶5，D错误。 9．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.第①、②、③步反应都是放热反应 B．总反应速率主要由第①步反应决定 C．由图可知，总反应不需要加热就能进行 D．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 B　解析：由图可知，第①步反应生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量，属于吸热反应，第②、③步反应中反应物具有的总能量均大于生成物具有的总能量，第②、③步反应均为放热反应，A错误；由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率主要由第①步反应决定，B正确；反应是否需要加热与反应的能量变化没有关系，C错误；使用催化剂，正、逆反应的活化能都降低，但反应的焓变不变，D错误。 10．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。反应原理：2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01 mol/L KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/ mL 0.01 mol/L Na2SO3溶液的体积/ mL 水的 体积 / mL 实验 温度 /℃ 出现蓝 色的时 间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 下列判断不正确的是(　　) A．出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3 B．实验①③中V1＝35，V2＝10 C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D．实验时必须保证KIO3过量 B　解析：①②浓度相同，②的温度高，②的反应速率比①大，③反应温度与②相同，但反应浓度③比②大，③的反应速率比②大，则出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3，A正确；根据混合后溶液体积一样，实验①③中V1＝40，V2＝10，B错误；①②浓度相同，温度不同，因此探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②，C正确；实验时KIO3过量，则发生2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，若实验时KIO3少量，则过量的Na2SO3会与I2反应，会影响显色时间，导致实验失败，故实验时必须保证KIO3过量，D正确。 11．分析下表中资料信息： k为反应速率常数。 化学反应 反应速率与参与反应物质的浓度的关系式 ①H2＋I2 2HI(气体反应) v＝kc(H2)·c(I2) ②CO＋NO2===CO2＋NO v＝kc2(NO2) 根据给出资料，判断以下说法不正确的是(　　) A．对于反应①，增大 H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 B．对于反应①，增大 I2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 C．对于反应②，增大 CO 浓度(其他条件不变)，反应速率增大 D．对于反应②，增大 NO2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 C　解析：由资料可知，反应①的反应速率受H2和I2的浓度影响，二者浓度增大，反应速率增大，A、B正确；反应②的反应速率只受NO2的浓度影响，NO2浓度增大，反应速率增大，C错误、D正确。 12．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．25 ℃时，在10～30 min内，R的分解平均速率为0.030 mol/(L·min) B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等 C．在0～50 min内，对比30 ℃和25 ℃曲线，能说明R的平均分解速率随温度的升高而增大 D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度的升高而增大 D　解析：v(R)＝＝0.030 mol/(L·min)，A正确；在50 min时，30 ℃和10 ℃条件下R全部分解，分解率均为100%，B正确；在50 min、30 ℃时，c(R)变化了1.6 mol/L，而在25 ℃时，c(R)变化了约1.3 mol/L，故在0～50 min内，R的平均分解速率随温度的升高而增大，C正确；对比30 ℃和10 ℃的曲线，10 ℃曲线所代表的起始浓度比30 ℃曲线所代表的起始浓度小，在同一时刻，10 ℃时R的分解速率小不是由温度这一个因素造成的，D错误。 13．(2024·浙江温州十校联合体期中)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是(　　) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小 B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 B　解析：反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，A正确；图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证Cl－和SO对反应速率的影响，故该实验不能确定Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，B错误；反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确；关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$