第1章 化学反应的热效应 总结提升 核心素养形成（Word教参）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 单选版）

[对应学生用书P18] 考点一　化学反应中能量变化图示及分析 【例1】 (2022·浙江1月选考卷)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是(　　) A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 A　解析：2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但不能是存在相互作用的两个碳碳双键，A错误；ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性，D正确。 考点二　根据键能计算反应热 【例2】 (2021·浙江1月选考卷)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ/mol) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ/mol 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．428 kJ/mol B．－428 kJ/mol C．498 kJ/mol D．－498 kJ/mol D　解析：根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和计算。反应的ΔH＝2E(H—H)＋E(O—O)－4E(H—O)，－482 kJ/mol＝2×436 kJ/mol＋E(O—O)－4×463 kJ/mol，解得O—O的键能为498 kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ/mol。 考点三　燃烧热及其应用 【例3】 (2022·河北卷，节选)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。 答案：H2(g)＋O2 (g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol 解析：298 K时，1 g H2(即0.5 mol)燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，则有①H2(g)＋O2 (g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol；1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，则有②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol。根据盖斯定律，由①－②可得H2(g)＋O2 (g)===H2O(l)　ΔH＝(－242 kJ/mol)－(＋44 kJ/mol)＝－286 kJ/mol。 考点四　盖斯定律及其应用 【例4】 (2022·全国乙卷，节选)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－1 036 kJ/mol ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝＋94 kJ/mol ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－484 kJ/mol 计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝ kJ/mol。 答案：＋170 解析：分析三个已知热化学方程式，根据盖斯定律，由(①＋②)×－③可得2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)，则ΔH4＝(－1 036 kJ/mol＋94 kJ/mol)×－(－484 kJ/mol)＝＋170 kJ/mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$