精品解析：江苏省常州市2023-2024学年九年级下学期4月教学情况调研测试化学试题

九年级教学情况调研测试 化学试题 2024.4 注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用计算器。 2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Ca)=40 Ar(Cr)=52 Ar(Cu)=64 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上) 1. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是 A. 择笔刻字 B. 燃脂制墨 C. 裁剪宣纸 D. 砚台研墨 【答案】B 【解析】 【详解】A、择笔刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、燃脂制墨的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意； C、裁剪宣纸只是物质的形状发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、砚台研墨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选B。 【点睛】 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。 2. 分类是化学学科的基本思想方法之一、下列属于纯净物的是 A. 液态氮 B. 加碘盐 C. 食用醋 D. 高钙奶 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物只含一种物质。 【详解】A、液态氮只含氮气这一种物质，属于纯净物，A选项正确； B、加碘盐含有盐、碘，不属于纯净物，B选项错误； C、食用醋含有醋酸、水，不属于纯净物，C选项错误； D、高钙奶含有水、蛋白质、油脂、钙的化合物等物质，不属于纯净物，D选项错误。 故选：A。 3. 你经常做家庭小实验吗？下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 面粉 B. 茶油 C. 蔗糖 D. 泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误； B、茶油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，错误； C、蔗糖易溶于水，溶于水形成均一、稳定混合物，属于溶液，正确； D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误； 故选C。 4. 某运动功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是 A. 水 B. 矿物质 C. 葡萄糖 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】食物中的六大类营养物质，它们各具有一定的作用。糖类是主要的供能物质，葡萄糖属于糖类，能为人体提供能量；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，也能提供少量的能量；脂肪（属于油脂）是备用能源，一般存储在皮下备用。水、矿物质、维生素不能提供能量。 故选C。 5. 绿色植物光合作用时，生成的能供给呼吸的气体是 A. CO2 B. H2O C. O2 D. N2 【答案】C 【解析】 【详解】绿色植物光合作用吸收CO2释放O2，氧气能供给呼吸。故选C。 6. 对于认识原子基本结构作出突出贡献的科学家是 A. 牛顿 B. 诺贝尔 C. 拉瓦锡 D. 卢瑟福 【答案】D 【解析】 【详解】A、牛顿发现了力学三大定律，故错误； B、诺贝尔做出了发明炸药等贡献，故错误； C、拉瓦锡测定空气中氧气含量实验，故错误； D、卢瑟福利用a粒子轰击金箔实验为人类认识原子结构作出巨大贡献，正确。 故选D。 7. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是 A. MgO B. CaCO3 C. NaHCO3 D. Al（OH）3 【答案】A 【解析】 【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，MgO属于氧化物，能与盐酸反应，此选项正确； B、CaCO3属于盐，此选项不正确； C、NaHCO3属于盐，此选项不正确； D、Al（OH）3属于碱，此选项不正确。 故选A。 8. 某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是 A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项符合题意； B、NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，故选项不符合题意； C、NaCl溶于水温度几乎不变，故选项不符合题意； D、MnO2难溶于水，溶液温度不变，故选项不符合题意。 故选A。 9. 氧元素和氮元素的本质区别是 A. 原子质量不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，故决定元素的种类的是核电荷数(即质子数)。所以氧元素与氮元素的本质区别在于核电荷数(即质子数)不同。 综上所述：选择D。 10. 为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是 A. 步骤① B. 步骤② C. 步骤③ D. 步骤④ 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化碳与水生成碳酸，能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色；加热时碳酸分解，石蕊试液由红色变成紫色，所以实验中不合理的步骤是步骤3，故选C。 11. “操作千万条,安全第一条”。下列做法符合安全要求的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品 B. CO还原Fe2O3时先通CO再加热 C. 熄灭酒精灯时用嘴吹灭 D. 稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲醛溶液能使蛋白质变性，食用用甲醛溶液浸泡的海产品有害人体健康，此选项不符合题意； B. CO还原Fe2O3时先通CO再加热，以防加热不纯的一氧化碳气体时发生爆炸，此选项符合题意； C. 熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免引起灯内酒精燃烧发生危险，此选项不符合题意； D. 稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，此选项不符合题意故选B。 12. 水是生活中一种常见的物质，下列关于水的说法正确的是 A. 淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 水是常用溶剂，能溶解所有物质 C. 电器着火时可以用水直接浇灭 D. 电解水实验正极产生气体是氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但淡水资源匮乏，不是取之不尽、用之不竭，A选项错误； B、水是常用溶剂，但水不能溶解所有物质，如碳酸钙不溶于水，B选项错误； C、电器着火时不可以用水直接浇灭，否则容易触电，C选项错误； D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，D选项正确。 故选：D。 13. 某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是 A. KCl B. C. NH4NO3 D. K2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、尿素CO（NH2）2和KCl中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意； B、尿素CO（NH2）2和【Ca3（PO4）2】中含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意； C、尿素CO（NH2）2和NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，符合题意； D、尿素CO（NH2）2和K2CO3中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意； 故选：C。 14. 据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是 A. 锿属于非金属元素 B. 一个锿原子的质量为252 g C. 锿原子的核外电子数为99 D. 锿在自然界以单质形态存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、锿是金字旁，属于金属元素，故A不正确； B、由锿元素在元素周期表中的信息可知，锿原子的相对原子质量为252，而不是锿原子的质量，故B不正确； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锿原子的原子序数为99，则质子数为99，核外电子数为99，故C正确； D、锿只能通过专门的核反应堆微量生产，则锿在自然界不是以单质形态存在，故D不正确。故选C。 15. 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是 A. 家庭电路中用铜丝作导线—单质铜具有导电性 B. 干冰制造舞台云雾—CO2不燃烧也不支持燃烧 C. 生石灰做干燥剂—CaO能与水发生化合反应 D. 熟石灰改良酸性土壤—Ca(OH)2能与酸中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、家庭电路中用铜丝作导线，单质铜具有导电性，可用作导线，说法正确； B、干冰制造舞台云雾，干冰是指固体二氧化碳，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水雾，制造舞台云雾，说法错误； C、生石灰做干燥剂，CaO能与水发生化合反应，可用走除去混合气体中的水蒸气，说法正确； D、熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，Ca(OH)2能与酸中和反应，说法正确； 故选：B。 16. 下列反应在给定条件下能够实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气的化学式为NH3不是NH4。即该反应在给定条件下不能够实现，A不符合题意； B、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳。即该反应在给定条件下能够实现，B符合题意； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，不是FeSO4。即该反应在给定条件下不能够实现，C不符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。常温条件下高锰酸钾不能分解。即该反应在给定条件下不能够实现，D不符合题意。 综上所述：选择B。 17. 需要研究看不见的现象或不易测量的科学量时，必须设法寻找由该对象产生的各种可见的现象或效应，由此来判定该对象的存在、大小等情况，这种研究方法称为转换法。下列研究方法不属于转换法的是 A. 通过酚酞变红色确认无色溶液的碱性 B. 通过H2O分子模型认识H2O分子结构 C. 用pH计的数值变化来确定酸碱中和是否恰好完成 D. 向软瓶中加入CO2和NaOH，依据形变判断能否反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，通过酚酞变红色确认无色溶液的碱性，采用的是转换法，故A不合题意; B、通过H2O分子模型认识H2O分子结构是模型法，故B符合题意; C、用pH计的数值变化来确定酸碱中和是否恰好完成，采用的是转换法，故C不合题意; D、向软瓶中加入CO和NaOH，依据塑料瓶形变判断能否反应，采用的是转换法，故D不合题意; 故选:B。 18. “侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大 B. 除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法 C. 40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液 D. 40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，该选项说法不正确； B、由于氯化铵的溶解度受温度影响比较大，若氯化铵中混有少量氯化钠，则可用降温结晶的方法提纯氯化铵，该选项说法正确； C、由图可知，40℃时，氯化铵的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解氯化铵的质量为，则将25克NH4Cl溶于50克水中能形成饱和溶液，该选项说法不正确； D、40℃时，碳酸钠的溶解度最大，升温和降温时，溶解度均减小，则将碳酸钠饱和溶液升温或降温，都会使溶质质量分数降低，但由于碳酸钠溶液可能没有饱和，则溶质质量分数可能不变，该选项说法不正确。 故选B。 19. 在如图所示点滴板的①~⑥孔穴内分别放有①铁片；②铜片；③铁片；④酚酞溶液；⑤小苏打溶液；⑥ 溶液，向①中滴加 溶液，其他孔穴滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A. 点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥ B. ⑤中发生的反应为 C. 由实验①②可得出金属的活动性顺序是 D. 将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，仍会产生同样的现象 【答案】A 【解析】 【详解】A、①中滴加硫酸锌溶液，锌比铁活泼，铁和硫酸锌不反应，无明显现象；②在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无明显现象；③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；④稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无明显现象；⑤小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；⑥氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象，故点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥，符合题意； B、⑤中小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、①中滴加硫酸锌溶液，铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，②中铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，无法探究锌、铜和铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，②中铜和稀硫酸不反应，无明显现象；③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；④稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色；⑤碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，⑥氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，产生白色沉淀，故⑥中现象不同，不符合题意。 故选A。 20. NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是 A. 加热产生CO2的质量为3.1g B. 固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C. 固体B中含有NaCl的质量为5.85g D. 发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0% 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g-16.9g=3.1g，故A判断错误； B、设加热生成碳酸钠的质量为x，，，解得x=5.3g，则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故B判断错误； C、由D分析可知，原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为16.8g，杂质的质量为20.0g-16.8g=3.2g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则固体B中氯化钠的质量为14.9g-3.2g=11.7g，故C判断错误； D、分析，，，则可得如下关系，设发酵粉样品中NaHCO3的质量为z，，，z=16.8g，则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，故D判断正确； 故选：D。 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. “瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”，豆腐是历史悠久的美食。制作过程中需用到：①水；②铁刀；③黄豆；④氯化镁；⑤有机玻璃塑料隔板等。请依据其主要成分用序号进行填空。 （1）由离子构成的是___________； （2）属于合成材料的是___________； （3）富含蛋白质的是___________。 （4）属于金属单质的是___________。 【答案】（1）④ （2）⑤ （3）③ （4）② 【解析】 【小问1详解】 氯化镁是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由镁离子和氯离子构成，故填：④； 【小问2详解】 有机玻璃塑料属于塑料，属于合成材料，故填：⑤； 【小问3详解】 大豆种子中富含蛋白质，故富含蛋白质的是黄豆，故填：③； 【小问4详解】 铁是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，故填：②。 22. 嫦娥五号取回月壤样品。学习小组查得资料：嫦娥五号登月前，中科院研制模拟月壤，替代月壤进行月球探测的地面试验。模拟月与月壤中各成分的含量如图所示： （1）月壤中含量最高的物质是___________(填名称)。 （2）Cr2O3中，Cr的化合价为___________，Cr的质量分数为___________(列出计算式即可)。 （3）月球处于超高真空环境，保存月壤样品时要避免接触的物质是___________ (填一种)。 （4）根据图中信息，中科院研制模拟月壤时考虑的因素是___________(填一条)。 【答案】（1）二氧化硅 （2） ①. +3 ②. （3）氧气##O2 （4）模拟月壤成分与月壤成分一致（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，月壤中含量最高的物质是二氧化硅； 【小问2详解】 化合物中各元素的化合价代数和为0，反应物Cr2O3中，氧元素化合价为-2价，则Cr的化合价为+3价；Cr的质量分数=； 【小问3详解】 氧气能与许多物质发生化学反应，月球处于超高真空环境，保存月壤样品时要避免接触的物质是氧气（O2）； 【小问4详解】 根据图中信息，中科院研制模拟月壤时考虑的因素是模拟月壤成分与月壤成分一致。 23. 露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下图是露营常用的几种用品。 （1）户外净水器中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，其作用是___________。 （2）露营帐篷常用尼龙制成，尼龙属于___________(选填“无机物”或“有机物”)。 （3）卡式炉是露营烹饪食物常采用的热源。炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷(C4H10)。打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是___________。 （4）自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热。发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）过滤难溶性的杂质、吸附色素和异味 （2）有机物 （3）压强减小，丁烷分子间间隔增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，同时活性炭在净水过程中还起到了过滤难溶性的杂质的作用，故作用为：过滤难溶性的杂质、吸附色素和异味； 【小问2详解】 尼龙是一种合成纤维，属于有机物； 【小问3详解】 分子之间存在着间隔，液态丁烷加压储存于小型燃料瓶中，打开开关后，压强减小，丁烷分子间间隔增大，液态丁烷汽化喷出； 【小问4详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，方程式为：。 24. 造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。下图为其中的举帘操作示意图。 （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________。 （2）“楮”指树皮，树皮的主要成分是___________(选填“淀粉”或“纤维素”)。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中________(填一操作名称)相似。 （4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是___________(填字母序号)。 A. 食盐水 B. 草木灰水 C. 食醋 D. 泥水 （5）人们常喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液来保护纸质文物。Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）小 （2）纤维素 （3）过滤 （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 杂质的溶解度随温度的降低而减小，则冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小会析出； 【小问2详解】 树皮的主要成分是纤维素； 【小问3详解】 “举帘”后可以使颗粒直径小的固体通过，颗粒直径大的固体通不过，则与实验室过滤操作的原理相似； 【小问4详解】 A、食盐水的溶液呈中性，不符合题意； B、草木灰的溶液呈碱性，符合题意； C、食醋的溶液呈酸性，不符合题意； D、泥水呈中性，不符合题意； 故选：B； 【小问5详解】 Zn（C2H5）2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C2H6）气体，化学反应前后元素的种类不变，则该金属氧化物为ZnO，故化学反应方程式为：。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。 （1）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现___________色火焰；装置C中的现象是___________。 （2）实验结束时，应该先做的操作是___________(选填“熄灭酒精灯”、“停止通氧气”)。 （3）装置D的作用可用化学方程式表示为___________。 （4）为了更好地验证硫粉燃烧产物，小组同学经过认真思考后，认为实验开始时，点燃酒精灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的是___________。 （5）实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？(写出计算过程)___________。 【答案】（1） ①. 明亮的蓝紫色 ②. 溶液褪色 （2）熄灭酒精灯 （3） （4）排除装置C中出现的现象不是由氧气造成的 （5）解：设理论上可氧气的质量为x， x=1.44g 答：理论上可生成1.44克氧气。 【解析】 【小问1详解】 硫粉在氧气中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，则装置C中溶液褪色； 【小问2详解】 实验结束时，应该先做的操作是熄灭酒精灯，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂； 【小问3详解】 二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 实验开始时，点燃酒精灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的是要排除装置C中出现的现象不是由氧气造成的，可以在点燃酒精灯前先通一段时间氧气，如果高锰酸钾溶液不褪色，说明与氧气无关； 【小问5详解】 见答案。 26. 微粒的性质再探究。 【传统实验】 同学们用下图装置进行实验。棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。 （1）干棉线没有变红，说明___________(填微粒名称)不能使酚酞变红。使湿棉线上酚酞变红的微粒是___________(填微粒符号) （2）湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是___________。 （3）棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是___________。 【数字化实验】 已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图2所示图像。 （4）图2中能说明微粒在不断运动的现象是___________。 （5）曲线1对应的浓氨水的温度___________(选填“低于”、“等于”和“高于”)曲线2。 （6）实验结束时，打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸。 ①观察到___________现象时，关闭活塞停止滴加。 ②反应的化学方程式为___________，从微观角度分析，其反应的实质是___________。 【答案】（1） ①. 氨分子 ②. OH- （2）氨气的密度比空气小 （3）防止氨气污染空气 （4）随着时间的推移，溶液的电导率逐渐增大 （5）高于 （6） ①. 瓶中溶液由红色刚刚 变为无色 ②. 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O ③. NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子结合生成水分子。‌ 【解析】 【小问1详解】 氨气是由氨分子构成的，干棉线遇到氨气没有变红，说明氨分子不能使酚酞变红。氨气溶于湿棉线上的水，解离出氢氧根离子，氢氧根离子使酚酞变红，因此使湿棉线上酚酞变红的微粒是氢氧根离子，其离子符号为：OH-。 【小问2详解】 氨气的密度比空气小，湿棉线fe段在玻璃管的上部，fg段在下部，氨气首先进入fe段，因此一段时间后，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。 【小问3详解】 氨气挥发到空气中会污染空气，因此在实验时，棉花上蘸取了某种试液（如稀硫酸）能吸收少量氨气，目的是：防止氨气污染空气。 【小问4详解】 根据资料，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到三颈烧瓶中溶于水形成氨水，氨水分子能解离出铵根离子和氢氧根离子，瓶内溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度越大，溶液的电导率就越大。图2中，无论是曲线1还是曲线2，随着时间的推移，瓶内溶液的电导率都逐渐增大，说明氨分子在不断运动进入三颈烧瓶内溶液。故图2中能说明微粒在不断运动的现象是：随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大。 【小问5详解】 温度越高，浓氨水的挥发性越强，分子的运动越剧烈，进入三颈烧瓶内溶液中的氨分子就越多，溶液的电导率就越大，相同时间时曲线1比曲线2电导率大，说明曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2。 【小问6详解】 ①实验结束时，三颈烧瓶内为氨气溶于水形成的氨水溶液，因为其中滴有酚酞，所以溶液呈红色。打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，当溶液由红色刚刚变为无色，此时恰好完全反应，关闭活塞停止滴加。故填：瓶中溶液由红色刚刚变为无色。 ②稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O。从微观角度看，该反应的实质是：NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子结合生成水分子。‌ 27. 钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣(主要成分是CaO、SiO2和Al2O3，SiO2不与盐酸反应)为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。 （1）炉渣进行粉碎的目的是___________。 （2）过滤后滤渣中含有大量SiO2，说明SiO2___________(选填“难溶”或“易溶”)于水。 （3）“盐浸”不用盐酸进行酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的___________反应。 （4）炉渣和NH4Cl溶液(溶质质量分数为10%)按质量比1:20混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需___________tNH4Cl固体加水配制成该溶液。 （5）“焙烧”涉及反应的化学方程式是___________。 （6）在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。 吸附温度(℃) 钙基材料对CO2吸附量() 纯CO2 高炉煤气中CO2 400 31.0 21.2 450 60.0 28.6 500 115.4 60.7 550 122.6 105.9 ①高炉煤气为炼铁过程中的副产品，含有多种成分。其中CO2含量约为15%，此外还含有25~30%的可燃性气体___________(填化学式)。 ②由表信息可得出的结论是___________(写一点)。 （7）失效的CaO吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如下图所示，请分析CaO吸附剂效果降低的原因：___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）难溶 （3）氧化铝##三氧化二铝##Al2O3 （4）10 （5） （6） ①. CO ②. 相同条件下，吸附温度越高，钙基材料对CO2吸附量越大 （7）随着煅烧次数的增加，CaO吸附剂的孔洞减少，不再疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 炉渣进行粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 氯化铵溶液中含水，过滤后滤渣中含有大量的二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水； 【小问3详解】 炉渣主要成分是氧化钙、氧化铝和二氧化硅，盐酸除了能与氧化钙反应，盐酸还能与氧化铝反应生成氯化铝和水，故填：氧化铝； 小问4详解】 炉渣和NH4Cl溶液(溶质质量分数为10%)按质量比1:20混合进行盐浸，效果较好，故若浸取5t的炉渣，理论上需氯化铵固体的质量为：； 【小问5详解】 该过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故“焙烧”涉及反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 ①高炉炼铁过程中，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故还含有25~30%的可燃性气体CO； ②由表中数据可知，相同条件下，吸附温度越高，钙基材料对CO2吸附量越大； 【小问7详解】 由图可知，随着煅烧次数的增加，CaO吸附剂的孔洞减少，不再疏松多孔，故吸附效果降低。 28. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了项目式学习。 【查阅资料】 ①石绿又称孔雀石，也俗称铜绿；石青，又称蓝铜矿。 ②石青和石绿的主要成分都可表示为。受热时会分解得到三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。 任务一：探究石青和石绿的化学性质 （1）该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质___________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成___________色。 （3）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为___________。 任务二：探究石绿的制取 （4）实验室制原理：，X的化学式为___________。 （5）《本草纲目》记载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示由铜形成石绿的过程：___________。 任务三：探究石青的组成 已知石青中x、y、z均为正整数，矿石中其它杂质受热不分解。同学们利用下图装置测定石青的组成。 【实验步骤】 ①连接好装置并检查装置气密性。 ②装入6.00g干燥样品。 ③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。 ④称量相关装置的质量。 ⑤打开温控电加热器加热，加热至现象，停止加热。 ⑥打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。 ⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。 【实验分析】 （6）装置A、C、D中，应该选用下图装置a是___________(选填“A”、“C”或“D”)，其余选择氢氧化钠固体和相应仪器。 （7）步骤⑤中的现象指的是___________。 （8）步骤③和步骤⑥的操作相同，但作用不同。缺少___________(选填“步骤③”或“步骤⑥”)会导致装置C，D的增重偏小。 （9）若实验中每一步吸收都是完全的，所有仪器、药品和操作都正确，则可测定石青[]的化学式为___________。 【答案】（1）稳定 （2）蓝色 （3）氧化铜＃＃CuO （4）Na2CO3 （5） （6）C （7）B中样品全部变成黑色，C装置（即装置a）中导管口没有气泡产生 （8）步骤⑥ （9）Cu3(OH)2(CO3)2 【解析】 【小问1详解】 常温下化学性质稳定的物质长时间暴露在空气中，不会变成其它物质，其颜色不会发生变化。该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质稳定。 【小问2详解】 石绿的主要成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，其和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，稀硫酸呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，因此溶液由无色变成蓝色。 【小问3详解】 根据资料，石青受热分解得到三种氧化物，且分解前后各元素化合价不变。石青的主要成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，含有铜元素，石青粉末充分加热后观察到试管中固体变黑，含铜且呈黑色的氧化物是氧化铜固体。因此该黑色固体为氧化铜（或CuO）。 【小问4详解】 化学反应前后，原子的种类和数目不变。该化学方程式中，反应前已知物质中Cu、S、H、O的原子个数分别是：2、2、2、9，反应后物质中Cu、S、H、O、C、Na的原子个数分别是：2、2、2、15、2、4，因此反应前2X中含O、C、Na的原子个数分别是：6、2、4，X中含O、C、Na的原子个数分别是：3、1、2，所以X的化学式为：Na2CO3。 【小问5详解】 根据资料，石绿又称孔雀石，俗称铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3。该反应的反应物是铜、二氧化碳、水蒸气、氧气，生成物是铜绿，化学方程式为：2Cu+CO2+H2O+O2＝Cu2(OH)2CO3。 【小问6详解】 探究石青的组成实验中需测量反应生成的水和二氧化碳的质量，装置a中盛放的浓硫酸具有吸水性，可以用来测量反应生成的水的质量，因为氢氧化钠固体既能吸收二氧化碳还能吸收水分，所以实验中测量生成水质量的装置a必须在吸收二氧化碳的装置前，故样品分解装置后连接的首先应该是装置a，装置A、C、D中，应该选用装置a的是：C。 【小问7详解】 实验中必须是石青完全分解后才能停止加热，因为石青分解生成氧化铜、二氧化碳和水，如果实验中没有二氧化碳产生了，就说明石青完全分解，而证明二氧化碳不再产生的现象为装置a中没有气泡产生，同时固体颜色应该变为黑色。故步骤⑤中的现象是：B中样品全部变成黑色，C装置（即装置a）中导管口没有气泡产生。 【小问8详解】 步骤⑥的作用是将反应产生且残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶入C、D装置中，使生成的水和二氧化碳全部被吸收，因此缺少步骤⑥，会导致装置C、D的增重偏小。 【小问9详解】 由步骤⑦可知，装置C增重0.27g，说明反应生成水的质量为0.27g；装置D增重1.32g，说明反应生成的二氧化碳质量为1.32g。根据资料，石青的主要成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，受热时会分解得到三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变，可假设石青分解的化学方程式为：。根据反应生成水和二氧化碳的质量可以求出y、z的关系，，y=z，根据反应前后氧原子的个数不变，，可以得到关系：，设x=3，则y=2，z=2，故石青的化学式为：Cu3(OH)2(CO3)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级教学情况调研测试 化学试题 2024.4 注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用计算器。 2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Ca)=40 Ar(Cr)=52 Ar(Cu)=64 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上) 1. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是 A. 择笔刻字 B. 燃脂制墨 C. 裁剪宣纸 D. 砚台研墨 2. 分类是化学学科的基本思想方法之一、下列属于纯净物的是 A. 液态氮 B. 加碘盐 C. 食用醋 D. 高钙奶 3. 你经常做家庭小实验吗？下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 面粉 B. 茶油 C. 蔗糖 D. 泥沙 4. 某运动功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是 A. 水 B. 矿物质 C. 葡萄糖 D. 维生素 5. 绿色植物光合作用时，生成的能供给呼吸的气体是 A. CO2 B. H2O C. O2 D. N2 6. 对于认识原子基本结构作出突出贡献的科学家是 A. 牛顿 B. 诺贝尔 C. 拉瓦锡 D. 卢瑟福 7. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是 A. MgO B. CaCO3 C. NaHCO3 D. Al（OH）3 8. 某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是 A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. MnO2 9. 氧元素和氮元素的本质区别是 A. 原子质量不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 质子数不同 10. 为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是 A. 步骤① B. 步骤② C. 步骤③ D. 步骤④ 11. “操作千万条,安全第一条”。下列做法符合安全要求的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品 B. CO还原Fe2O3时先通CO再加热 C. 熄灭酒精灯时用嘴吹灭 D. 稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中 12. 水是生活中一种常见的物质，下列关于水的说法正确的是 A. 淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 水是常用溶剂，能溶解所有物质 C. 电器着火时可以用水直接浇灭 D. 电解水实验正极产生气体是氧气 13. 某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是 A. KCl B. C. NH4NO3 D. K2CO3 14. 据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是 A. 锿属于非金属元素 B. 一个锿原子的质量为252 g C. 锿原子的核外电子数为99 D. 锿在自然界以单质形态存在 15. 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是 A. 家庭电路中用铜丝作导线—单质铜具有导电性 B. 干冰制造舞台云雾—CO2不燃烧也不支持燃烧 C. 生石灰做干燥剂—CaO能与水发生化合反应 D. 熟石灰改良酸性土壤—Ca(OH)2能与酸中和反应 16. 下列反应在给定条件下能够实现的是 A. B. C. D. 17. 需要研究看不见的现象或不易测量的科学量时，必须设法寻找由该对象产生的各种可见的现象或效应，由此来判定该对象的存在、大小等情况，这种研究方法称为转换法。下列研究方法不属于转换法的是 A. 通过酚酞变红色确认无色溶液的碱性 B. 通过H2O分子模型认识H2O分子结构 C. 用pH计的数值变化来确定酸碱中和是否恰好完成 D. 向软瓶中加入CO2和NaOH，依据形变判断能否反应 18. “侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大 B. 除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法 C. 40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液 D. 40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度 19. 在如图所示点滴板的①~⑥孔穴内分别放有①铁片；②铜片；③铁片；④酚酞溶液；⑤小苏打溶液；⑥ 溶液，向①中滴加 溶液，其他孔穴滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A. 点滴板六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥ B. ⑤中发生的反应为 C. 由实验①②可得出金属的活动性顺序是 D. 将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，仍会产生同样的现象 20. NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是 A. 加热产生CO2的质量为3.1g B. 固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C. 固体B中含有NaCl的质量为5.85g D. 发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0% 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. “瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”，豆腐是历史悠久的美食。制作过程中需用到：①水；②铁刀；③黄豆；④氯化镁；⑤有机玻璃塑料隔板等。请依据其主要成分用序号进行填空。 （1）由离子构成的是___________； （2）属于合成材料的是___________； （3）富含蛋白质的是___________。 （4）属于金属单质的是___________。 22. 嫦娥五号取回月壤样品。学习小组查得资料：嫦娥五号登月前，中科院研制模拟月壤，替代月壤进行月球探测的地面试验。模拟月与月壤中各成分的含量如图所示： （1）月壤中含量最高的物质是___________(填名称)。 （2）Cr2O3中，Cr的化合价为___________，Cr的质量分数为___________(列出计算式即可)。 （3）月球处于超高真空环境，保存月壤样品时要避免接触物质是___________ (填一种)。 （4）根据图中信息，中科院研制模拟月壤时考虑的因素是___________(填一条)。 23. 露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下图是露营常用的几种用品。 （1）户外净水器中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，其作用是___________。 （2）露营帐篷常用尼龙制成，尼龙属于___________(选填“无机物”或“有机物”)。 （3）卡式炉是露营烹饪食物常采用的热源。炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷(C4H10)。打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是___________。 （4）自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热。发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：___________。 24. 造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。下图为其中的举帘操作示意图。 （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________。 （2）“楮”指树皮，树皮的主要成分是___________(选填“淀粉”或“纤维素”)。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中________(填一操作名称)相似。 （4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是___________(填字母序号)。 A. 食盐水 B. 草木灰水 C. 食醋 D. 泥水 （5）人们常喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液来保护纸质文物。Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式___________。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。 （1）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现___________色火焰；装置C中的现象是___________。 （2）实验结束时，应该先做的操作是___________(选填“熄灭酒精灯”、“停止通氧气”)。 （3）装置D的作用可用化学方程式表示为___________。 （4）为了更好地验证硫粉燃烧产物，小组同学经过认真思考后，认为实验开始时，点燃酒精灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的是___________。 （5）实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？(写出计算过程)___________。 26. 微粒的性质再探究。 【传统实验】 同学们用下图装置进行实验。棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。 （1）干棉线没有变红，说明___________(填微粒名称)不能使酚酞变红。使湿棉线上酚酞变红的微粒是___________(填微粒符号) （2）湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是___________。 （3）棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是___________。 【数字化实验】 已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图2所示图像。 （4）图2中能说明微粒在不断运动的现象是___________。 （5）曲线1对应的浓氨水的温度___________(选填“低于”、“等于”和“高于”)曲线2。 （6）实验结束时，打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸。 ①观察到___________现象时，关闭活塞停止滴加。 ②反应的化学方程式为___________，从微观角度分析，其反应的实质是___________。 27. 钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣(主要成分是CaO、SiO2和Al2O3，SiO2不与盐酸反应)为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。 （1）炉渣进行粉碎的目的是___________。 （2）过滤后滤渣中含有大量SiO2，说明SiO2___________(选填“难溶”或“易溶”)于水。 （3）“盐浸”不用盐酸进行酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的___________反应。 （4）炉渣和NH4Cl溶液(溶质质量分数为10%)按质量比1:20混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需___________tNH4Cl固体加水配制成该溶液。 （5）“焙烧”涉及反应的化学方程式是___________。 （6）在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。 吸附温度(℃) 钙基材料对CO2吸附量() 纯CO2 高炉煤气中CO2 400 31.0 21.2 450 60.0 28.6 500 1154 60.7 550 122.6 105.9 ①高炉煤气为炼铁过程中的副产品，含有多种成分。其中CO2含量约为15%，此外还含有25~30%的可燃性气体___________(填化学式)。 ②由表信息可得出的结论是___________(写一点)。 （7）失效的CaO吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如下图所示，请分析CaO吸附剂效果降低的原因：___________。 28. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了项目式学习。 【查阅资料】 ①石绿又称孔雀石，也俗称铜绿；石青，又称蓝铜矿。 ②石青和石绿的主要成分都可表示为。受热时会分解得到三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。 任务一：探究石青和石绿化学性质 （1）该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质___________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成___________色。 （3）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为___________。 任务二：探究石绿的制取 （4）实验室制原理：，X的化学式为___________。 （5）《本草纲目》记载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示由铜形成石绿的过程：___________。 任务三：探究石青组成 已知石青中x、y、z均为正整数，矿石中其它杂质受热不分解。同学们利用下图装置测定石青的组成。 【实验步骤】 ①连接好装置并检查装置气密性。 ②装入6.00g干燥样品。 ③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。 ④称量相关装置的质量。 ⑤打开温控电加热器加热，加热至现象，停止加热。 ⑥打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。 ⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。 【实验分析】 （6）装置A、C、D中，应该选用下图装置a的是___________(选填“A”、“C”或“D”)，其余选择氢氧化钠固体和相应仪器。 （7）步骤⑤中的现象指的是___________。 （8）步骤③和步骤⑥的操作相同，但作用不同。缺少___________(选填“步骤③”或“步骤⑥”)会导致装置C，D的增重偏小。 （9）若实验中每一步吸收都是完全的，所有仪器、药品和操作都正确，则可测定石青[]的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $