精品解析：江西省吉安市2023-2024学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

江西省吉安市2023-2024学年高一下学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘了我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，下列有关说法正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英 C. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同 【答案】D 【解析】 【详解】Ａ．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误； Ｂ．制普通硅酸盐水泥的原料是黏土和石灰石，B项错误； Ｃ．沙子的主要成分是，黏土的主要成分是硅酸盐，C项错误； Ｄ．传统无机非金属材料是指我们常说的硅酸盐材料，包括玻璃、水泥、陶瓷等，新型无机非金属材料是指一些新型的具有特殊结构和特殊功能的非硅酸盐材料，所以它们的主要成分不同，D项正确； 答案选Ｄ。 2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为、和 C. 工业上通过催化氧化等过程生产 D. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．自然固氮是将转化为含氮化合物，不一定是转化为，A项错误； Ｂ．汽车尾气中的主要大气污染物有氮氧化物、、碳氢化合物、烟尘等，主要污染物中不包括，B项错误； Ｃ．工业上通过，催化氧化等反应过程生产，C项正确； Ｄ．是无色气体，D项错误； 答案选Ｃ。 3. 新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。下列有关说法错误的是 A. 石墨烯是一种单质 B. 氧化石墨烯不是氧化物 C. 二者和石墨都是碳的同素异形体 D. 氧化石墨烯具有一定的亲水性 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．石墨烯是碳的单质，A项正确； Ｂ．氧化石墨烯含有氢元素，故不是氧化物，B项正确； Ｃ．氧化石墨烯不是碳的同素异形体，C项错误； Ｄ．由于氧化石墨烯结构中含有的羟基和羧基为亲水基团，所以它具有一定的亲水性，D项正确； 答案选Ｃ。 4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性 B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性 【答案】C 【解析】 【分析】试管内Cu与热的浓硫酸反应，生成的SO2通过a处时可验证是否是酸性氧化物，通过b处时可验证其漂白性，通过c处时可验证其还原性，最后多余气体被NaOH吸收，防止污染空气。据此答题。 【详解】A．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，生成CuSO4和H2O体现了H2SO4的酸性，生成SO2体现了H2SO4的强氧化性，A正确； B．a处变红是因为SO2与H2O反应生成H2SO3，可说明SO2是酸性氧化物，B正确； C．b处品红褪色，体现了SO2的漂白性，c处酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错误； D．试管底部出现的白色固体是CuSO4，因为浓硫酸具有吸水性，将反应生成的水吸收了，D正确； 故选C。 5. 下列对有机物的描述正确的是 A. 链状烷烃的通式为(n≥1)，符合这个通式的烃为烷烃 B. 凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物 C. 根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为脂环化合物和芳香族化合物 D. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．链状烷烃的通式是，符合这个通式的烃一定为烷烃，A项正确； B．、、碳酸盐等含有碳元素的化合物不属于有机化合物，B项错误； C．根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为链状化合物和环状化合物，C项错误； D．苯分子中的碳、氢原子数较多，故等物质的量的乙炔和苯完全燃烧的耗氧量不同，D项错误； 答案选A。 6. 工业上通过反应能实现煤的液化，已知该反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 因该反应为放热反应，故不加热就能发生 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 D. 相同条件下，和的总能量一定高于的能量 【答案】D 【解析】 【详解】Ａ．放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，A项错误； Ｂ．时，该反应才是达平衡状态，B项错误； Ｃ．平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，C项错误； Ｄ．由于该反应为放热反应，相同条件下，反应物总能量大于生成物总能量，D项正确； 答案选Ｄ。 7. 下列关于煤和石油的说法正确的是 A. 由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯 B. 石油没有固定的熔、沸点，但其分馏产物有固定的熔、沸点 C. 石油裂解和裂化的主要目的都是得到重要产品乙烯 D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤经过干馏可得到苯和甲苯等，但煤本身不含苯和甲苯等，A错误； B．石油分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的熔、沸点，B错误； C．石油裂化的目的是提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等化工原料，C错误； D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气中均含有烯烃，烯烃中含有的碳碳双键能使酸性溶液褪色，D正确； 故选D。 8. 工业上常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是 A. 生物硝化法处理废水，会导致水体碱性增强 B. 长期过量施用NH4Cl等铵态化肥，易导致水体富营养化 C. 检验所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 D. 微生物保持活性的pH范围为，可以加入石灰石来调节水体的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据流程图可知，生物硝化法处理废水发生反应，导致水体酸性增强，A错误； B．长期过量施用NH4Cl会导致水体富营养化，B正确； C．检验所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C正确； D．生物硝化法处理废水使水体呈酸性，可以加入石灰石与H+反应来调节水体的pH，D正确； 故答案为：A。 9. 通过实验研究一定浓度的溶液在不同、温度条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A. 越大，氧化率越大 B. 温度越高，氧化率越大 C. 的氧化率仅与溶液的和温度有关 D. 实验说明增大、升高温度有利于提高的氧化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由②③可知，温度相同时，越大，氧化率越小，A项错误； B．由①②可知，相同时，温度越高，氧化率越大，B项正确； C．本实验只探究了、温度对氧化率的影响，还可能会受其他因素影响，如浓度等，C项错误； D．实验说明减小、升高温度有利于提高的氧化率，D项错误； 答案选B。 10. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。 A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误； B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确； C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误； D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误； 综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。 11. 螺环化合物()可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 一氯代物有3种 C. 是环氧乙烷()的同系物 D. 所有碳原子处于同一平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式确定该化合物的分子式为，A项正确； B．该分子中含有两种氢原子，一氯代物有2种，B项错误； C．该化合物与环氧乙烷结构不相似，C项错误； D．该分子中所有碳原子都具有甲烷的结构特点，所有碳原子不能处于同一平面，D项错误； 答案选A。 12. 地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。下列说法错误的是 A. 掺假的“芝麻香油”能使溴水和酸性溶液褪色，其原理不同 B. 淀粉和油脂都是天然高分子 C. “潲水油”和“地沟油”分离提纯后可用来生产肥皂 D. 纤维素的最终水解产物与油脂水解产生的甘油含有某种相同的官能团 【答案】B 【解析】 【详解】Ａ．掺假的“芝麻香油”含有油酸甘油酯，分子内存在不饱和键，能与发生加成反应使溴水褪色，能被酸性溶液氧化而使其褪色，二者褪色原理不同，A项正确； Ｂ．油脂不是高分子，B项错误； Ｃ．提纯后的“潲水油”和“地沟油”可发生皂化反应而用来生产肥皂，C项正确； Ｄ．纤维素的最终水解产物为葡萄糖，葡萄糖和甘油都含有，D项正确； 答案选Ｂ。 13. 溶液和的反应原理为，某温度下，反应体系中浓度的变化如下表所示： 0 10 20 30 40 … 1.0 0.6 0.4 0.3 0.3 … 下列说法错误的是 A. 该反应由快变慢可能是因为反应物浓度逐渐减小 B. 时，正、逆反应速率相等 C. 时， D. 内， 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知：在前30s内每10s中c(I−)改变值为0.4mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，说明反应物的浓度越小，反应速率越慢，A正确； B．在30s后，c(I−)不再发生变化，说明此时以后，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，B正确； C．在50s时反应达到平衡状态，c(I−)=0.3mol/L，反应消耗浓度Δc(I−)=1.0mol/L−0.3mol/L=0.7mol/L，故c()=0.7mol/L，C错误； D．在10∼20s内，Δc(I−)=0.2mol/L，则根据物质反应转化关系可知Δc(I2)=0.2mol/L，故v(I2)==0.02mol/(L⋅s)=1.2mol/(L⋅min)，D正确； 故答案选C。 14. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. 步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角 B. 步骤③的操作名称是过滤 C. 步骤④中反应的离子方程式为 D. 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离 【答案】D 【解析】 【分析】海带经灼烧后，将海带灰浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有，加入双氧水和稀硫酸后，可将氧化为I2，加入CCl4萃取I2，最后分离得到I2。 【详解】A．步骤①为灼烧，用到的实验仪器包括：酒精灯、坩埚、泥三角，A正确； B．步骤③的操作名称是过滤，B正确； C．步骤④双氧水和稀硫酸将氧化为I2，反应的离子方程式为：，C正确； D．步骤⑤为萃取分液操作，海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑤中实现与碘分离，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： （1）煅烧装置中采用纯氧，目的是___________。气体a的主要成分有___________、和未反应的。 （2）将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是___________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是___________。 （3）为充分吸收气体a测定硫的含量，下列吸收装置合适的是___________(填字母)。 A.B.C.D. （4）气体a被溶液吸收转化为溶液b，发生反应的化学方程式为___________，用已知浓度的溶液滴定生成的溶液b，根据消耗溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 （5）某课外小组同学为测定空气中的含量，将空气样品经过管道通入盛有的酸性溶液的密闭容器中。与该溶液反应的离子方程式为___________，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为___________g/L。 【答案】（1） ①. 避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分 ②. （2） ①. 除去并检验是否除尽 ②. 吸收瓶吸收气体前后的质量 （3）CD （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】将钢样在纯氧中煅烧，避免引入空气中的杂质，同时确保碳完全燃烧转化为CO2，硫完全燃烧转化为SO2；测碳时，将煅烧产生的气体依次通过装置B和C，经干燥后吸收CO2，吸收瓶增加的质量即为CO2的质量，从而确定钢样中碳的质量，进而计算钢样中碳的含量；测硫时，用H2O2溶液将SO2氧化成H2SO4，然后用标准NaOH溶液滴定硫酸，从而确定钢样中硫的质量，进而计算钢样中硫的含量。 【小问1详解】 使用纯氧，目的是避免引入空气中的杂质，同时使燃烧更充分，确保碳和硫全部转化为气体，钢样煅烧后产生SO2、CO2以及未反应的O2，所以气体a的主要成分为SO2、CO2和O2； 【小问2详解】 ①为排除对吸收的影响，用吸收，再用检验是否除尽； ②对比吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数； 【小问3详解】 为了防止液体倒吸，选择或装置； 【小问4详解】 气体中的与发生反应，化学方程式为； 【小问5详解】 SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式为；设空气样品中的质量为，则： ， 该空气样品中的含量：。 16. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）有机物A的分子式是___________，由乙烯生成有机物A的化学反应类型是___________，葡萄糖在酶的催化作用下也能生成有机物A，其化学方程式为___________。 （2）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为___________，该反应类型是___________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程：___________。 （4）丙烯酸乙酯的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出且为链状的化合物共有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 ③. （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. ③. 酯化反应(取代反应) （3） （4） ①. 8 ②. 、、、、、、、(任写1种) 【解析】 【分析】由丙烯酸乙酯逆推，A与B发生了酯化反应，故A为乙烯与水发生加成反应得到的乙醇（），B为丙烯发生氧化反应得到的丙烯酸（），据此回答问题。 【小问1详解】 有机物为，分子式为，由乙烯生成发生的是加成反应，葡萄糖在酶的催化作用下也能生成，化学反应方程式是； 【小问2详解】 有机物为，含有的官能团是碳碳双键、羧基，有机物()与有机物()反应的方程式为，反应类型是酯化反应(取代反应)； 【小问3详解】 丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式为； 【小问4详解】 的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出且为链状的化合物应同时含碳碳双键和羧基官能团，包括：、、、、、、、，共8种。 17. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是___________。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤，其优点是___________。“后续处理”过程中要加入少量的固体，其原因是___________。 （4）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入发生反应，有气体放出，总反应的离子方程式为___________。 （5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(被转化为，被转化为)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）保险粉在空气中易吸收而被氧化。发生反应的化学方程式为：①或②。请设计实验证明氧化时发生的反应是②：___________。 【答案】（1）增大锌与的接触面积，加快化学反应速率 （2） （3） ①. 减少的溶解损失，便于干燥 ②. 为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定 （4） （5） （6）取少许固体溶于水中，滴加盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀产生，则证明发生的反应是②(或取少许固体溶于水中，滴加盐酸，若闻到刺激性气味，则证明发生的反应是②) 【解析】 【分析】锌粉-水悬浊液中通入二氧化硫，二氧化硫与锌粉化合生成ZnS2O4；ZnS2O4与氢氧化钠溶液发生反应生成Na2S2O4溶液，再加入氯化钠，冷却到室温即可得到Na2S2O4固体，后续处理即可得到保险粉，据此分析解答。 【小问1详解】 锌粉—水悬浊液与SO2的接触面积比锌粉与SO2的接触面积大，反应速率快； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中，锌与在水溶液中发生反应，生成，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥；在碱性介质中较稳定，固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳定性； 【小问4详解】 、烧碱、发生反应，生成、等，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据被转化为，被转化为，可写出该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 反应①与反应②中都生成，而反应②中还产生，在水溶液中完全电离产生、和，可以根据检验产物中是否存在来证明，具体操作：取少许固体溶于水中，滴加盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀产生，则证明发生的反应是②(或根据与反应产生具有刺激性气味的来证明发生的反应是②。 18. 回答下列问题 （1）与在催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用作催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为___________(填“吸热”或“放热”)过程。该反应中氧化产物为___________，当生成时，转移电子___________。 （2）如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。 ①X极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，检测结束后，X极区的___________(填“增大”或“减小”)。 ②工作时外电路电子流向为___________(填“”或“”)。 ③电池总反应方程式为___________。 ④下图为燃料型电池检测仪电池和传统检电池测仪的放电曲线，由此可得出燃料型电池检测仪电池的优点有___________。 （3）工业上利用(混有和)与水蒸气在一定条件下制取，原理为，该反应的逆反应速率表达式为，为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示： 浓度 浓度 逆反应速率 0.1 8.0 16.0 0.15 6.75 由上述数据可得该温度下，___________，该反应的逆反应速率常数___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. ③. 4 （2） ①. 负极 ②. 减小 ③. ④. ⑤. 使用时间长、工作电压稳定 （3） ①. 0.2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①过程Ⅰ断裂化学键需要吸热，故答案为：吸热； ②该反应的化学方程式为，元素化合价升高，氧化产物为，故答案为：； ③氮元素从+2价降低至0价，当生成时，转移电子，故答案为：4； 【小问2详解】 ①燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应，作原电池的负极，所以是负极，是正极，故答案为：负极； ②酒精在负极发生氧化反应，生成，所以极区的氢离子浓度增大，减小，故答案为：减小； ③电子从外电路的负极流向正极，所以外电路电子流向为，故答案为：； ④燃料电池的反应实质就是乙醇与氧气反应生成乙醛和水，所以电池总反应为，故答案为：； ⑤由题图中燃料型电池检测仪电池的放电曲线，可知燃料型电池检测仪电池的优点有使用时间长、工作电压稳定，故答案为：使用时间长、工作电压稳定； 【小问3详解】 ①根据，由表中数据可得：，，所以有，解得，代入的等式可得，故答案为：0.2； ②由①可知，，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省吉安市2023-2024学年高一下学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘了我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，下列有关说法正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英 C. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同 2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为、和 C. 工业上通过催化氧化等过程生产 D. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 3. 新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。下列有关说法错误的是 A. 石墨烯是一种单质 B. 氧化石墨烯不是氧化物 C. 二者和石墨都是碳的同素异形体 D. 氧化石墨烯具有一定的亲水性 4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性 B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性 5. 下列对有机物的描述正确的是 A. 链状烷烃的通式为(n≥1)，符合这个通式的烃为烷烃 B. 凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物 C. 根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为脂环化合物和芳香族化合物 D. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 6. 工业上通过反应能实现煤的液化，已知该反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 因该反应为放热反应，故不加热就能发生 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 D. 相同条件下，和的总能量一定高于的能量 7. 下列关于煤和石油的说法正确的是 A. 由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯 B. 石油没有固定的熔、沸点，但其分馏产物有固定的熔、沸点 C. 石油裂解和裂化的主要目的都是得到重要产品乙烯 D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性溶液褪色 8. 工业上常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是 A. 生物硝化法处理废水，会导致水体碱性增强 B. 长期过量施用NH4Cl等铵态化肥，易导致水体富营养化 C. 检验所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 D. 微生物保持活性的pH范围为，可以加入石灰石来调节水体的pH 9. 通过实验研究一定浓度的溶液在不同、温度条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A. 越大，氧化率越大 B. 温度越高，氧化率越大 C. 的氧化率仅与溶液的和温度有关 D. 实验说明增大、升高温度有利于提高的氧化率 10. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 11. 螺环化合物()可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 一氯代物有3种 C. 是环氧乙烷()的同系物 D. 所有碳原子处于同一平面 12. 地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。下列说法错误的是 A. 掺假的“芝麻香油”能使溴水和酸性溶液褪色，其原理不同 B. 淀粉和油脂都是天然高分子 C. “潲水油”和“地沟油”分离提纯后可用来生产肥皂 D. 纤维素的最终水解产物与油脂水解产生的甘油含有某种相同的官能团 13. 溶液和的反应原理为，某温度下，反应体系中浓度的变化如下表所示： 0 10 20 30 40 … 1.0 0.6 0.4 0.3 0.3 … 下列说法错误的是 A. 该反应由快变慢可能是因为反应物浓度逐渐减小 B. 时，正、逆反应速率相等 C. 时， D. 内， 14. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. 步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角 B. 步骤③的操作名称是过滤 C. 步骤④中反应的离子方程式为 D. 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： （1）煅烧装置中采用纯氧，目的是___________。气体a的主要成分有___________、和未反应的。 （2）将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是___________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是___________。 （3）为充分吸收气体a测定硫的含量，下列吸收装置合适的是___________(填字母)。 A.B.C.D. （4）气体a被溶液吸收转化为溶液b，发生反应的化学方程式为___________，用已知浓度的溶液滴定生成的溶液b，根据消耗溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 （5）某课外小组同学为测定空气中的含量，将空气样品经过管道通入盛有的酸性溶液的密闭容器中。与该溶液反应的离子方程式为___________，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为___________g/L。 16. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）有机物A的分子式是___________，由乙烯生成有机物A的化学反应类型是___________，葡萄糖在酶的催化作用下也能生成有机物A，其化学方程式为___________。 （2）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为___________，该反应类型是___________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程：___________。 （4）丙烯酸乙酯的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出且为链状的化合物共有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。 17. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是___________。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤，其优点是___________。“后续处理”过程中要加入少量的固体，其原因是___________。 （4）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入发生反应，有气体放出，总反应的离子方程式为___________。 （5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(被转化为，被转化为)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）保险粉在空气中易吸收而被氧化。发生反应的化学方程式为：①或②。请设计实验证明氧化时发生的反应是②：___________。 18. 回答下列问题 （1）与在催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用作催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为___________(填“吸热”或“放热”)过程。该反应中氧化产物为___________，当生成时，转移电子___________。 （2）如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。 ①X极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，检测结束后，X极区的___________(填“增大”或“减小”)。 ②工作时外电路电子流向为___________(填“”或“”)。 ③电池总反应方程式为___________。 ④下图为燃料型电池检测仪电池和传统检电池测仪的放电曲线，由此可得出燃料型电池检测仪电池的优点有___________。 （3）工业上利用(混有和)与水蒸气在一定条件下制取，原理为，该反应的逆反应速率表达式为，为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示： 浓度 浓度 逆反应速率 0.1 8.0 16.0 0.15 6.75 由上述数据可得该温度下，___________，该反应的逆反应速率常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $