2 重要的酸-2024-2025学年九年级科学上册精讲精练（华师大版）

一、常见的酸 1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2、常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3、盐酸和硫酸比较 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3（37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3（98%） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 ①实验探究：浓硫酸的腐蚀性 实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 图示 放置一会儿后的现象 纸上显示出黑色字迹，后出现小洞 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部分变黑，甚至形成洞 ②浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 4、浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。 ②正误操作比较 实验操作 实验现象 触摸烧杯外壁，感觉发烫 液滴飞溅 原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 ③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 二、酸的化学性质 1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2、酸的化学性质 ①与酸碱指示剂 反应显色 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞不变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、 便于对照、效果较好。 ②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色 酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 ④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O ⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 检验盐酸和硫酸 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成。 1、盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ） A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 2、将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是（ ） A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小 3、用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 4、下列实验基本操作不正确的是（ ） A．  用滴管取液体 B．  浓硫酸的稀释 C．  电解水 D．  测空气中氧气含量 5、下列有关实验现象的描述，正确的是( ) A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 6、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 7、某学习小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（   ） 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B 稀硫酸 / 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 A．A B．B C．C D．D 8、反应可用于钢铁除锈。下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为FeCl2 B．该反应属于复分解反应 C．使用NaOH溶液亦可去除铁锈 D．去除铁锈后所得废液可以直接排放 9、小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　） A．B． C．D． 10、表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点 B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少 C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4 D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 11、氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。 12、小科用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母序号）； A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （4）小科把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 13、盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为： 。 14、学习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。 （1）若C是红棕色固体，则其化学式为 。 （2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。 （3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。 15、某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。 （1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 （2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 （3）试管C中发生反应的化学方程式是 。 （4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。 1、用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 2、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 3、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　） A．BaCl2溶液 B．Cu丝 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体 4、（双选）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（ ） A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液 D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测 5、正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是( ) A．读取液体体积 B．闻气体气味 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 6、如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba(OH)2溶液的图像关系，下列说法不正确的是( ) A、a1点的溶液pH<7 B．a2点的溶液中溶质可能有BaCl2 C．b1点和b2点的溶液pH=7 D．c2点的溶液能使酚酞试液变红 7、某同学取8 g ZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为( ) A．70%　　 B．40%　　 C．30%　　 D．60% 8、氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。 (2) 向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。 9、通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题： 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 (1)实验三中发生反应的化学方程式为 ； (2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 (填“能”或“不能”)验证KOH与H2SO4发生反应； (3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 ； ②分析上述实验，下列说法正确的是 。 A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸 B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制得KNO3溶液 D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显现象 10、化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 (1)A中看到的现象是 。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 。 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 11、在研究硫酸的性质实验中： （1）图1是某同学在实验室用稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。装置中出现 处错误。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是 。 （2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：如图2是反应的实验过程（装置气密性良好），其中U型管中红墨水变化情况符合该实验的是 。（填写序号） （3）中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，进行了如下实验：取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1~2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是 。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一、常见的酸 1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2、常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3、盐酸和硫酸比较 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3（37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3（98%） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 ①实验探究：浓硫酸的腐蚀性 实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 图示 放置一会儿后的现象 纸上显示出黑色字迹，后出现小洞 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部分变黑，甚至形成洞 ②浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 4、浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。 ②正误操作比较 实验操作 实验现象 触摸烧杯外壁，感觉发烫 液滴飞溅 原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 ③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 二、酸的化学性质 1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2、酸的化学性质 ①与酸碱指示剂 反应显色 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞不变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、 便于对照、效果较好。 ②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色 酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 ④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O ⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 检验盐酸和硫酸 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成。 1、盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ） A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】C 【解析】盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故A选项说法正确，不符合题意；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故B选项说法正确，不符合题意；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故C选项说法错误，符合题意；因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故D选项说法正确，不符合题意。 2、将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是（ ） A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小 【答案】B 【解析】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大；浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。故选：B。 3、用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3），氧化铁和硫酸发生复分解反应，相互交换成分，化合价不变，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故选C。 4、下列实验基本操作不正确的是（ ） A．  用滴管取液体 B．  浓硫酸的稀释 C．  电解水 D．  测空气中氧气含量 【答案】B 【解析】A、胶头滴管取液时，试剂瓶瓶塞应倒放，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取溶液，胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，生成的是氢气，产生的气体较多，试管b与正极相连，产生的是氧气，产生的气体较少，不符合题意； D、红磷燃烧生成五氧化二磷，红磷只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，待完全反应后，逐渐冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以用红磷测定空气中氧气的含量，不符合题意。故选B。 5、下列有关实验现象的描述，正确的是( ) A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】D 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。 B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，故选项说法错误。 C、将铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。 D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故选项说法正确。故选：D。 6、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，故表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选B。 7、某学习小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（   ） 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B 稀硫酸 / 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、浓氨水有挥发性，氨气分子运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，故选项A不符合题意； B、稀硫酸没有挥发性，酚酞不变红，故选项B符合题意； C、稀盐酸滴入石灰石，两者反应生成的二氧化碳逸散到石蕊溶液中与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，故选项C不符合题意； D、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢逸散到石蕊溶液中成为盐酸使石蕊变红，故选项D不符合题意。故选：B。 8、反应可用于钢铁除锈。下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为FeCl2 B．该反应属于复分解反应 C．使用NaOH溶液亦可去除铁锈 D．去除铁锈后所得废液可以直接排放 【答案】B 【解析】A、根据“反应前后原子的种类和个数不变”，等号左边有2Fe、6H、6Cl、3O，等号右边除2X外，有6H和3O，则2X中含有2Fe和6Cl，则X的化学式为FeCl3，该选项说法不正确； B、该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项说法正确； C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，则不能用氢氧化钠除去铁锈，该选项说法不正确； D、实验中的废液不能直接排放，该选项说法不正确。故选B。 9、小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　） A．B． C．D． 【答案】B 【解析】将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的稀盐酸也含有水，水的质量不断增加，至Q点时，反应停止，继续滴加稀盐酸，水的质量增加量等于加入的稀盐酸的含有水的质量，所以图像应为先陡后缓，且开始有氢氧化钠溶液，起始值不为0。故选：B。 10、表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点 B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少 C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4 D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 【答案】D 【解析】A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意； B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意； C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意； D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；故答案为：D。 11、氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。 【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色（2）② 【解析】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是氢氧根离子，故选②。 12、小科用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母序号）； A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （4）小科把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】（1）红（2）6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O（3）C（4）NaCl和NaOH 【解析】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O； （3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C； （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 13、盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为： 。 【答案】混合物 【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应化学方程式：。 14、学习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。 （1）若C是红棕色固体，则其化学式为 。 （2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。 （3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。 【答案】（1）Fe2O3 （2）铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序里，位于氢前面 （3）KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢） 复分解反应 【解析】（1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则C是氧化铁，则其化学式为Fe2O3； （2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面； （3）酚酞在中性、酸性溶液中是无色的；氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，酚酞溶液变成无色时，溶液可能是中性或酸性，则所得溶液的溶质是氯化钾或氯化钾和氯化氢；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 15、某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。 （1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 （2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 （3）试管C中发生反应的化学方程式是 。 （4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。 【答案】（1）红 （2） FeCl3 （3） （4）取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可） 【解析】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，故填：FeCl3； 一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）试管C中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，可设计实验证明试管D中氢氧化钠消失，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故可取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应。 1、用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确。 2、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】根据图示可知，当加入盐酸量为2 mL至10 mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10 mL，小于20 mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，A错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，B错误；盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，C错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D正确。 3、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　） A．BaCl2溶液 B．Cu丝 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体 【答案】B 【解析】A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和硫酸不反应，符合题意； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意； D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意。故选B。 4、（双选）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（ ） A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液 D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测 【答案】BC 【解析】A、打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，是因为从浓盐酸中会发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成小液滴，瓶口有白雾产生，证明浓盐酸具有挥发性，故选项实验方案设计合理； B、稀盐酸和稀硫酸中分别滴加Na2CO3溶液，均可观察有气泡产生，无法区分，故选项实验方案设计不合理； C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理； D、盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液，用pH试纸检测，用试纸对比标准比色卡，确定溶液酸碱性，如试纸为碱性，则氢氧化钠过量，溶液内含有氢氧化钠，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，如试纸为酸性，则盐酸过量，溶液内含有氯化氢，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，即可判断溶液内组成，故选项实验方案设计合理。 故选BC。 5、正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是( ) A．读取液体体积 B．闻气体气味 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误； B、 很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，正确； C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测得溶液的pH。不能将pH试纸放到待测溶液中，会污染试剂，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误。故选B。 6、如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba(OH)2溶液的图像关系，下列说法不正确的是( ) A、a1点的溶液pH<7 B．a2点的溶液中溶质可能有BaCl2 C．b1点和b2点的溶液pH=7 D．c2点的溶液能使酚酞试液变红 【答案】C 【解析】A、由图可知，a1 点时，还在继续产生沉淀，说明此时硫酸还未完全反应，故此时溶液显酸性，pH＜7，不符合题意； B、a2 点的溶液pH＜7，此时氢氧化钡可能与盐酸发生反应生成了氯化钡和水，故溶液中的溶质可能有氯化钡，不符合题意； C、由图可知，b2点时，pH=7，b1 点时，沉淀质量最大，说明此时硫酸恰好完全反应，氢氧化钡和硫酸反应：H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O ，由化学方程式可知，钡离子和硫酸根离子恰好完全反应时，氢氧化钡中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子也恰好完全反应，故可看做氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，故b1 点时，溶液中还含有盐酸，pH＜7，符合题意； D、由图可知，c2点溶液pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。故选C。 7、某同学取8 g ZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为( ) A．70%　　 B．40%　　 C．30%　　 D．60% 【答案】D 【解析】氧化锌，氧化铝和稀盐酸反应生成盐和水，生成水中的氧元素来自于氧化锌和氧化铝，氧化锌和氧化铝中氧元素的质量为：73gx20%x(1/36.5)÷(2/18)x(16/18)=3.2g,则该混合固体中金属元素的百分含量为（8-3.2）g/8gx100%=60%,所以正确答案为D。 8、氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。 (2) 向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。 【答案】（1）染有石蕊的纸条变红色 （2）固体溶解，有气泡产生 NaHCO3＋HCl===_NaCl＋H2O＋CO2↑ （3）如图所示： 【解析】（1）氯化氢气体溶于水形成的水溶液为盐酸，所以染有石蕊的纸条变红色 ；向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体时，不发生化学反应，所以无明显现象，当加入少量水时，氯化氢气体溶于水形成的水溶液为盐酸， （2）HCl遇到水生成盐酸，NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳，会有气泡产生，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===_NaCl＋H2O＋CO2↑； （3）如上图所示。 9、通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题： 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 (1)实验三中发生反应的化学方程式为 ； (2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 (填“能”或“不能”)验证KOH与H2SO4发生反应； (3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 ； ②分析上述实验，下列说法正确的是 。 A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸 B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制得KNO3溶液 D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显现象 【答案】（1）Ba(NO3)＋H2SO4===2HNO3＋BaSO4↓ （2）能 （3） ①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3 ② B D 【解析】（1）实验三中发生反应的化学方程式为 Ba(NO3)＋H2SO4===2HNO3＋BaSO4↓ （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此不能验证KOH与H2SO4发生反应；因为KOH与H2SO4反应物明显变化；（3）根据分析可知，滤液a中所含溶质的所有可能情况为KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3；根据图像分析可知，B D正确。 10、化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 (1)A中看到的现象是 。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 。 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【答案】(1)锌片表面产生无色气泡(2)B(3) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(4)①③/③① 【解析】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是锌片表面产生无色气泡； （2）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色，不符合题意； B、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色，符合题意； C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色，不符合题意； D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色，不符合题意； 故填B； （3）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （4）用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠； ①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意； ②由分析得，滴加前B中稀盐酸过过量，而稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故滴加前，B中无固体剩余，不符合题意； ③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故滴加后，B中溶液pH变大，符合题意；故填①③。 11、在研究硫酸的性质实验中： （1）图1是某同学在实验室用稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。装置中出现 处错误。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是 。 （2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：如图2是反应的实验过程（装置气密性良好），其中U型管中红墨水变化情况符合该实验的是 。（填写序号） （3）中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，进行了如下实验：取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1~2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是 。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。 【答案】（1）2；气体无法排出导致瓶内压强过大，弹开瓶塞；（2）Ⅲ （3）溶液先变红，然后红色逐渐退色变为无色 【解析】(1)由图可以知道：锥形瓶内的导气管升入液体中，集气瓶内的导气管过短；若按照上述装置制取氢气会造成的后果是气体无法排出导致瓶内压强过大，弹开瓶塞； （2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锥形瓶内气压变大，U型管中红墨水左端下降，故Ⅲ符合； （3）LNaOH 中滴入酚酞试剂，溶液为红色，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，红色逐渐退色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$