精品解析：湖南省邵阳市2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题

2024年邵阳市高二联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Ni：59 Co：59 Ga：70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是 A. 磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响 B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品 C. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧 D. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体 2. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为18的硫原子符号： B. 的命名：2-甲基丁烯 C. 的共价键类型：p-p键 D. 的电子式： 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 B. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C. 热力学理论认为化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡 D. 同一化学反应，只要起始和终止状态与量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 25℃时，1L的氢氧化钡溶液中含有个氢氧根离子 B. 1L溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有个氟化氢分子 D. 3.3g完全转化为时，转移的电子数为 5. 某种锂盐的结构如图所示，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是 A. 阴离子中Z元素采用杂化 B. 原子半径： C. 元素简单氢化物的稳定性的强弱顺序是： D. 该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 6. 化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物的说法正确的是 A. 化合物X分子式 B. 化合物X不能使酸性溶液褪色 C. 化合物X可发生取代反应、氧化反应 D. 化合物X最多可以与氢气发生加成反应 7. 下列离子方程式书写正确的是 A 氢氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水： D. 用标准酸性溶液滴定某草酸溶液： 8. 下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是 A. 利用图甲可灼烧海带 B. 利用图乙可将通入其中进行尾气吸收 C. 利用图丙滴定可测定盐酸浓度 D. 利用图丁可验证金属性： 9. “类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是 A. Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 B. 过量铁丝在稀硝酸中生成，则过量的铁丝在氯气中燃烧生成 C. 通入溶液无明显现象，则通入溶液无明显现象 D. 溶液低温蒸干得到，则溶液低温蒸干得到 10. 氮化镓的晶胞结构如图所示，已知氮化镓晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 氮化镓的化学式为 B. 晶胞中N原子的配位数为2 C. 与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体 D. 距离最近的两个N原子间的距离为 11. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 先出现蓝色沉淀 B 向溶液中滴加少量溶液 无明显现象 和不反应 C 向和混合溶液中，加入少量的固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 D 向某钠盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该钠盐一定为或或二者的混合物 A. A B. B C. C D. D 12. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 放电时，Zn电极上发生还原反应 B. 放电时，正极反应有 C. 充电时，电极连接电源的负极 D. 充电时，会发生反应 13. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 下列说法错误是 A. 该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” B. 反应器中，控制温度为20℃~100℃，温度过低反应速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢 C. 膜反应器中，增大压强有利于提高的平衡转化率 D. 碘循环工艺的总反应为： 14. 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含乳酸()和乳酸钠()的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入或加入的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知。下列说法错误的是 A. 通过计算可得出，a点溶液的pH值约为3.37 B. 根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 C. 该缓冲溶液中： D. 当加入，且横坐标为0.5时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙[]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为390℃，易潮解，易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙并测定产品的纯度(夹持装置略)。 已知：①酸性条件下：能被溶液氧化； ②； ③是具有氧化性的一元弱酸，是一种难溶于水的白色化合物。 回答下列问题： （1）X仪器的名称是______，上述装置按气流方向连接的顺序是A→D→___(填标号)。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_____，其中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是_____。 （3）完全还原后，进行操作：(ⅰ)停止滴加稀硝酸，停止通电；(ⅱ)打开止水夹，向装置中通入一段时间；(ⅲ)冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；(ⅳ) ∙∙∙∙∙∙操作(ⅱ)通入的目的是___，兴趣小组同学认为制备的可能会混有，下列试剂可以鉴别二者的是___ (填标号)。 A．溶液 B．淀粉(酸性)溶液 C．溶液 （4）设计如下方案测定样品中的纯度(杂质不参与以下反应)：称取样品、溶解、定容至；移取待测液于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗的标准液。样品中的质量分数___(用含有V、的式子表示)，下列情况会导致的质量分数测量值偏大的是___(填标号)。 A．称量前样品已潮解 B．定容时仰视刻度线 C．移取待测液后发现滴定管尖嘴管内有气泡 D．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式是_______。 （2）是钴的一种配合物，该配合物中的配位数是____。 （3）用硫酸浸取镍钴矿时，能提高浸取速率的方法是______(答出两条即可)。 （4）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过硫酸()(的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式是______，“滤渣”中除、外，还有______(填化学式)。 （5）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。体积分数是_____时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是____。 （6）若溶液中浓度为，则“沉镁”中开始沉淀时，溶液中的浓度是_____。 17. 和是两种常见的无机物。尿素[]是首个由和两种无机物人工合成的有机物。 （1）工业合成氨的反应 ，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示，正确的是____(填“A”或“B”)，比较、的大小关系：______。 （2）在尿素合成塔中发生的反应可表示为 ① (快反应)； ② (慢反应)； 则 ____，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是____ (填标号)； A． B． C． D． （3）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的，则： ①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率____。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是____(填标号)； A． B．尿素的质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．单位时间内，有生成的同时又有断裂 ③若平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数____；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，) （4）用惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示，写出该装置阳极的电极反应式____。 18. 以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图： 已知：Ⅰ．A→B是最理想的“原子经济性反应” Ⅱ． (、表示、氢原子或烃基) （1）B中官能团的名称是______。 （2）F→H的反应类型是_______。 （3）E的结构简式是_______。 （4）H生成N的化学方程式是_____。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构)； ①能发生银镜反应； ②苯环上连有三个取代基。 满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为1∶1∶2∶2∶6，写出其中一种可能的结构简式___。 （6）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年邵阳市高二联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Ni：59 Co：59 Ga：70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是 A. 磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响 B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品 C. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧 D. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用会造成水体富营养化，故A错误； B．煤中不含苯、甲苯和粗氨水，但可通过干馏得到上述产品，故B错误； C．甲烷也是一种温室效应气体，海底可燃冰开发不当，释放到空气中，会造成温室效应加剧，故C正确； D．石墨烯与金刚石互为同素异形体，故D错误； 故选C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为18的硫原子符号： B. 的命名：2-甲基丁烯 C. 的共价键类型：p-p键 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为18的硫原子的质量数为16+18=34，符号为，A项正确； B．属于单烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链作主链，从离碳碳双键最近的一端给主链碳原子编号，则主链含4个碳原子，1号与2号碳原子间形成碳碳双键，3号碳原子上连有1个甲基，命名为3-甲基-1-丁烯，B项错误； C．基态F原子的价电子排布式为2s22p5，2p能级上有1个未成对的电子，F2中的共价键是由2个F原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成的，即共价键的类型为p-pσ键，C项正确； D．Na2O2中既含离子键、又含非极性键，电子式为，D项正确； 答案选B。 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 B. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C. 热力学理论认为化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡 D. 同一化学反应，只要起始和终止的状态与量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，A项正确； B．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，B项错误； C．根据，反应自发进行，热力学理论认为化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡，C项正确； D．反应总的热效应只与反应物和生成物有关，与催化剂无关，D项正确； 答案选B。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 25℃时，1L的氢氧化钡溶液中含有个氢氧根离子 B. 1L溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有个氟化氢分子 D. 3.3g完全转化为时，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．即c(OH-)=0.1mol/L，可知物质的量为0.1mol ，含有个氢氧根离子，故A正确； B．是一种弱酸，会水解，含有的数目小于，故B错误； C．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误； D．3.3g即0.1mol，的N显-1价，完全转化为时，转移的电子数为，故D错误； 答案选A。 5. 某种锂盐的结构如图所示，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是 A. 阴离子中Z元素采用杂化 B. 原子半径： C. 元素简单氢化物的稳定性的强弱顺序是： D. 该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答1 【详解】A．Z元素成3个键，所以采用杂化，故A正确； B．除稀有气体外，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，原子半径B＞C＞O＞F，原子半径X＞Z＞Y＞W，故B错误； C．同周期从左到右非金属性增强，F＞O＞C＞B，元素氢化物的稳定性的强弱顺序是W＞Y＞Z＞X，故C正确； D．该物质中含有极性键（碳氧单键）、非极性键（碳碳单键）、配位键（氟原子和硼原子间）和离子键（阴阳离子间），故D正确； 答案选B。 6. 化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物的说法正确的是 A. 化合物X分子式为 B. 化合物X不能使酸性溶液褪色 C. 化合物X可发生取代反应、氧化反应 D. 化合物X最多可以与氢气发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由X的结构简式知，X的分子式为C15H12O4，A项错误； B．X中含酚羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误； C．X中含酯基、酚羟基等能发生取代反应，含酚羟基能发生氧化反应，C项正确； D．X中的2个苯环和1个酮羰基能与H2发生加成反应，酯基不能和氢气加成，1mol化合物X最多可与7molH2发生加成反应，D项错误； 答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水： D. 用标准酸性溶液滴定某草酸溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸：，故A项错误； B．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙离子方程式，离子方程式应为：，故B项正确； C．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水生成碳酸钙和水，离子方程式为：，故C项错误； D．草酸是弱酸不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为：，故D项错误； 故本题选B。 8. 下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是 A. 利用图甲可灼烧海带 B. 利用图乙可将通入其中进行尾气吸收 C. 利用图丙滴定可测定盐酸浓度 D. 利用图丁可验证金属性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．海带为固体，灼烧海带应在坩埚中进行，故A错误； B．图乙中氨气通过细长导管直接通入水中，会产生倒吸，故B错误； C．氢氧化钠标准溶液应用碱式滴定管，图示中为酸式滴定管，故C错误； D．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，则锌为负极、铁为正极，说明金属性，故D正确； 故答案为：D。 9. “类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是 A. Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 B. 过量的铁丝在稀硝酸中生成，则过量的铁丝在氯气中燃烧生成 C. 通入溶液无明显现象，则通入溶液无明显现象 D. 溶液低温蒸干得到，则溶液低温蒸干得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li的还原性比Na弱，Li在空气中燃烧生成，A错误； B．过量的铁丝在稀硝酸中被氧化生成，因为过量的铁和铁离子反应生成亚铁离子；氯气氧化性很强，过量铁丝在氯气中燃烧被氧化为，B错误； C．有强还原性，将其通入溶液中有白色沉淀生成，C错误； D．溶液低温蒸干发生水解得到，则溶液低温蒸干水解得到，D正确； 故选D； 10. 氮化镓的晶胞结构如图所示，已知氮化镓晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 氮化镓的化学式为 B. 晶胞中N原子的配位数为2 C. 与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体 D. 距离最近的两个N原子间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．N在晶胞的顶点和面心，Ga在晶胞的体内，因此一个晶胞中N原子的个数为，Ga原子的个数为4，则氮化镓的化学式为，故A项正确； B．由晶胞结构示意图可知，晶胞中N原子的配位数为4，故B项错误； C．由晶胞结构示意图可知，与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体结构，故C项正确； D．N在晶胞的顶点和面心，Ga在晶胞的体内，因此一个晶胞中N原子的个数为，Ga原子的个数为4，则一个晶胞的质量为，已知晶体的密度为，则晶体的体积，晶胞参数，所以距离最近的两个N原子间的距离为，故D项正确； 故本题选B。 11. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 先出现蓝色沉淀 B 向溶液中滴加少量溶液 无明显现象 和不反应 C 向和混合溶液中，加入少量的固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 D 向某钠盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该钠盐一定为或或二者的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．同浓度离子加入溶液，优先出现沉淀的溶度积越小，故A正确； B．向溶液中滴加少量溶液，发生反应，生成银氨溶液，故B错误； C．实质上不参与该可逆反应，所以加入固体对平衡没有影响，故C错误； D．使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫也可能是氯气，若钠盐为氯酸钠，能与浓盐酸生成氯气，也能使品红溶液褪色，故D错误； 答案选A。 12. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A 放电时，Zn电极上发生还原反应 B. 放电时，正极反应有 C. 充电时，电极连接电源的负极 D. 充电时，会发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极，据此解答。 【详解】A．放电时，Zn电极为负极，发生氧化反应，故A错误； B．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，故B正确； C．放电时电极为正极，充电时，电极连接电源的正极，故C错误； D．放电时，负极的电极反应为Zn-2e-= Zn2+，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，故D错误； 答案选B。 13. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 下列说法错误的是 A. 该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” B. 反应器中，控制温度为20℃~100℃，温度过低反应速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢 C. 膜反应器中，增大压强有利于提高的平衡转化率 D. 碘循环工艺的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】反应器发生反应，反应生成的和进入分离器，分离后的进入膜反应器，在500℃条件下发生分解生成和，，生成的进入反应器，实现碘循环，同时制得氢气，据此作答。 【详解】A．反应器发生反应，反应生成的和进入分离器，分离后的进入膜反应器，在500℃条件下发生分解生成和，生成的进入反应器，实现碘循环，故A正确； B．在反应器中，控制温度为20-100℃，根据温度对化学反应速率的影响，若反应温度过低速率慢，但温度过高，水气化，会使碘单质升华，增大碘的流失，也会导致反应速率比较慢，故B正确； C．膜反应器中的反应为，增大压强能提高反应速率，但该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高的平衡转化率，故C错误； D．将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为，故D正确； 答案选C。 14. 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含乳酸()和乳酸钠()的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入或加入的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知。下列说法错误的是 A. 通过计算可得出，a点溶液pH值约为3.37 B. 根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 C. 该缓冲溶液中： D. 当加入，且横坐标为0.5时，溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．1L含乳酸和乳酸钠的溶液中乳酸和乳酸钠浓度相同，和几乎相等，乳酸，当通入，溶质是乳酸和的乳酸钠，此时，，，，故A正确； B．图中曲线可知，b点溶质为2mol乳酸钠，加入氢氧化钠pH明显发生改变，此时失去了缓冲能力，故B正确； C．混合后电荷守恒：，物料守恒：，此缓冲液中存在，故C错误； D．当加入，且横坐标为0.5时，溶质乳酸和的乳酸钠，若不考虑乳酸电离和乳酸根的水解，，而此时溶液呈酸性，乳酸的电离大于乳酸根的水解，故溶液中会增大，或结合电荷守恒、溶液呈酸性可知c(Na+)＞c(Lac−)，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙[]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为390℃，易潮解，易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙并测定产品的纯度(夹持装置略)。 已知：①酸性条件下：能被溶液氧化； ②； ③是具有氧化性一元弱酸，是一种难溶于水的白色化合物。 回答下列问题： （1）X仪器的名称是______，上述装置按气流方向连接的顺序是A→D→___(填标号)。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_____，其中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是_____。 （3）完全还原后，进行操作：(ⅰ)停止滴加稀硝酸，停止通电；(ⅱ)打开止水夹，向装置中通入一段时间；(ⅲ)冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；(ⅳ) ∙∙∙∙∙∙操作(ⅱ)通入的目的是___，兴趣小组同学认为制备的可能会混有，下列试剂可以鉴别二者的是___ (填标号)。 A．溶液 B．淀粉(酸性)溶液 C．溶液 （4）设计如下方案测定样品中的纯度(杂质不参与以下反应)：称取样品、溶解、定容至；移取待测液于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗的标准液。样品中的质量分数___(用含有V、的式子表示)，下列情况会导致的质量分数测量值偏大的是___(填标号)。 A．称量前样品已潮解 B．定容时仰视刻度线 C．移取待测液后发现滴定管尖嘴管内有气泡 D．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(三口烧瓶) ②. C→B→E(或C→B→C→E) （2） ①. ②. 2：3 （3） ①. 将未反应完的赶入E中被酸性高锰酸钾溶液吸收 ②. C （4） ①. ②. CD 【解析】 【分析】实验开始前先通一段时间氮气，排尽装置内的空气，A中稀硝酸与Cu片反应生成NO，NO先通入D中除去NO中挥发的HNO3，再通入C中干燥NO，干燥的NO通入B中与CaO2在加热条件下反应生成Ca(NO2)2，实验结束后继续通入一段时间氮气，将过量的NO赶入E中被酸性高锰酸钾溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 X仪器的名称是三颈烧瓶(三口烧瓶)，由上述分析可知，上述装置按气流方向连接的顺序为A→D→C→B→E或A→D→C→B→C→E； 【小问2详解】 装置A中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、和水，反应化学方程式为：；参与反应的氧化剂和还原剂之比为2：3； 【小问3详解】 操作(ⅱ)为打开止水夹，向装置中通入一段时间，将装置中多余的完全赶入高锰酸钾溶液中吸收；结合已知信息，可用溶液鉴别、，与溶液反应会生成沉淀； 【小问4详解】 与发生反应生成碘单质和，根据得失电子守恒得关系：，平均消耗的标准液，消耗的物质的量为：，的物质的量为，样品中的质量分数； A．称量前样品已潮解，导致所称样品中含量偏低，所测含量偏低，A项不符题意； B．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，则所测含量偏低，B项不符合题意； C．移取25.00mL待测液后发现滴定管尖嘴管内有气泡，则待测液体积偏大，消耗标准液偏高，则所测含量偏高，C项符合题意； D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，所耗体积偏大，则所测含量偏高，D项符合题意； 故答案选CD。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式是_______。 （2）是钴的一种配合物，该配合物中的配位数是____。 （3）用硫酸浸取镍钴矿时，能提高浸取速率的方法是______(答出两条即可)。 （4）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过硫酸()(的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式是______，“滤渣”中除、外，还有______(填化学式)。 （5）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。体积分数是_____时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是____。 （6）若溶液中浓度为，则“沉镁”中开始沉淀时，溶液中的浓度是_____。 【答案】（1） （2）6 （3）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积等 （4） ①. ②. （5） ①. 9.0% ②. 有还原性，过多将会与发生反应，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 （6） 【解析】 【分析】镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)在石灰乳调pH=4的情况下，在二氧化硫和空气混合气的氧化下，将锰离子转化成二氧化锰，将二价铁离子氧化为三价铁离子，并最终转化为氢氧化铁而除去，向滤液中加氢氧化钠而得到镍钴，再加氢氧化钠沉镁； 【小问1详解】 其价电子排布图为； 故答案为：； 【小问2详解】 根据配合物化学式可知该配合物中的配位数是6； 故答案为：6 【小问3详解】 加快反应速率的方法有：适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积等； 故答案为：适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积等； 【小问4详解】 ①用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为： ②氢氧化铁的，当铁离子完全沉淀时，溶液中，，，根据，，此时溶液的，铁离子完全转化氢氧化铁沉淀；故滤渣还有氢氧化铁； 故答案为：①②； 【小问5详解】 ①根据图示可知体积分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大； ②继续增大体积分数时，由于有还原性，过多将会与发生反应，降低Mn(Ⅱ)氧化速率； 故答案为：①9.0%②有还原性，过多将会与发生反应，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 【小问6详解】 氢氧化镁的，当镁离子开始沉淀时，，根据可计算，根据氢氧化钴，溶液中； 故答案为：； 17. 和是两种常见的无机物。尿素[]是首个由和两种无机物人工合成的有机物。 （1）工业合成氨的反应 ，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示，正确的是____(填“A”或“B”)，比较、的大小关系：______。 （2）在尿素合成塔中发生的反应可表示为 ① (快反应)； ② (慢反应)； 则 ____，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是____ (填标号)； A． B． C． D． （3）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的，则： ①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率____。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是____(填标号)； A． B．尿素的质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．单位时间内，有生成的同时又有断裂 ③若平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数____；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，) （4）用惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示，写出该装置阳极的电极反应式____。 【答案】（1） ①. A ②. 或 （2） ①. ②. D （3） ①. ②. BC ③. 108 （4） 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，故图像满足要求的为A，正向为气体体积减小的方向，加压平衡正向移动，A的转化率增大，其他条件不变时，压强越大，A的转化率越大，所以p2＞p1； 【小问2详解】 ，第一步为放热反应，第二步为吸热反应，并且第二步为慢反应，活化能比第一步要高，所以D图像符合要求； 【小问3详解】 ①假设转化的氨气为2xmol，，，解得mol，则：； ②A．按系数比充入反应物，任何时刻都是1：2，不能说明达到平衡，故A错误； B．尿素的质量在变化，当尿素的质量不再发生变化时则达到平衡，故B正确； C．，有固体生成，气体质量在变化，混合气体的密度在变化，则混合气体的密度不再发生变化时则达到平衡，故C正确； D．单位时间内，有生成的同时又断裂，方向相同，故D错误； 故选BC； ③ ，根据三段式可知的物质的量分数为；的物质的量分数为；的物质的量分数为；平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数； 【小问4详解】 根据尿素中的氮元素生成氮气，在阳极上失去电子，由N元素化合价的变化可知A为电源的正极，B为电源的负极，该装置阳极的电极反应式：。 18. 以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图： 已知：Ⅰ．A→B是最理想的“原子经济性反应” Ⅱ． (、表示、氢原子或烃基) （1）B中官能团的名称是______。 （2）F→H的反应类型是_______。 （3）E的结构简式是_______。 （4）H生成N的化学方程式是_____。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构)； ①能发生银镜反应； ②苯环上连有三个取代基。 满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为1∶1∶2∶2∶6，写出其中一种可能的结构简式___。 （6）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备合成路线：_____。 【答案】（1）羟基、碳碳双键 （2）酯化(取代)反应 （3） （4）n （5） ①. 16 ②. 或 （6）CH2=CHCH3 【解析】 【分析】芳香族化合物A与CH≡CCH3反应生成B，A→B是最理想的“原子经济性反应”，由B的结构简式知，A的结构简式为；B与H2在催化剂、加热条件下发生加成反应生成C，C与G反应生成M，结合G、M的结构简式知，C的结构简式为；D与HCN/H+发生题给已知Ⅱ的反应生成E，E的结构简式为，E与浓硫酸、加热发生消去反应生成F，F的结构简式为，F与H2在催化剂/加热发生加成反应生成G；F与CH3OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成H，H的结构简式为，H发生加聚反应生成N。 【小问1详解】 由B的结构简式知，B中官能团的名称为碳碳双键、(酚)羟基。 小问2详解】 根据分析，F与CH3OH发生酯化反应生成H，酯化反应也是一种取代反应。 【小问3详解】 根据分析，E的结构简式为。 【小问4详解】 H发生加聚反应生成N，反应的化学方程式为n。 【小问5详解】 B的分子式为C10H12O、不饱和度为5；B的同分异构体能发生银镜反应说明含—CHO，苯环上连有三个取代基，三个取代基可以为：①—CHO、—CH3CH2和—CH3（先写出其中两个取代基，有邻、间、对三种位置，用第三个取代基代替苯环上的H，依次有4、4、2种，共10种）；②—CH2CHO和2个—CH3（先写出2个—CH3，有邻、间、对三种位置，用—CH2CHO代替苯环上的H，依次有2、3、1种，共6种），符合条件的B的同分异构体有10+6=16种；满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为、。 【小问6详解】 的单体为，对比丙烯（CH2=CHCH3）与的结构简式，结合题给已知Ⅱ，CH2=CHCH3先与H2O在催化剂、高温、高压下发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成，与HCN/H+反应生成，发生缩聚反应生成，合成路线为：CH2=CHCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$