精品解析：湖南省益阳市安化县两校2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试题

2023-2024学年下学期期末自检 高二化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 油脂属于天然高分子化合物 B. 乙炔可用于生产导电塑料 C. 氯乙烷可用作冷冻麻醉剂 D. 甲醛的水溶液可用于制作生物标本 【答案】A 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量较大，通常在10000以上，但油脂是高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．乙炔发生加聚反应生成的聚乙炔可用于制备导电高分子材料，则乙炔可用于生产导电塑料，B正确； C．氯乙烷汽化时会吸收大量的热，喷于皮肤时能造成局部低温引起骤冷而失去痛觉，起到麻醉作用，可用作冷冻麻醉剂，C正确； D．甲醛的水溶液能使蛋白质变性，具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本，D正确； 故选A。 2. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 冰的密度比水小，主要是因为水分子间存在氢键 B. 只要分子的空间构型为平面三角形，中心原子均为杂化 C. 测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 D. 三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．在冰的晶体中，水分子之间存在氢键，由于氢键有方向性和饱和性，所以在四面体中心的水分子与顶角方向的4个水分子间形成氢键，这一排列使冰晶体中的空间利用率不高，密度比水小，故A正确； B．分子的空间构型为平面三角形，则其价层电子对数为3且无孤电子对，故其中心原子一定为sp2杂化，故B正确； C．通过对材料进行X射线衍射，分析其衍射图谱，获得材料的成分、材料内部原子或分子的结构或形态等信息，即X射线衍射实验可以测定某一固体是否是晶体，故C正确； D．由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，使得三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D错误； 故答案为：D。 3. 下列物质中，不能与金属钠反应的是 A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 水 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故A不符合题意； B．乙酸含有羧基，能与金属钠反应生成乙酸钠和氢气，故B不符合题意； C．乙烯为烯烃，不与金属钠反应，故C符合题意； D．水能与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，故D不符合题意； 答案选C。 4. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 苯的最简式：CH D. CCl4分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．羟基的结构式为-O-H，O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为，A正确； B．丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，则聚丙烯的结构简式为，B错误； C．苯的分子式为C6H6，故其最简式为CH，C错误； D．是CCl4的球棍模型，D正确； 故选C。 【点睛】 5. 下列各组物质的性质比较中，正确的是 A. 热稳定性： B. 沸点： C. 密度： D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性O>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：，故A错误； B．氯化氢相对分子质量小于溴化氢，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点：，故B错误； C．卤代烃的密度随碳原子数增多而减小，所以密度：，故C错误； D．氧化性：，故D正确； 答案选D。 6. 已知有机物A的结构如图所示，有关有机物A的性质描述正确的是 A. 其分子式为C9H8O2 B. 所有的原子可能在同一个平面上 C. 可发生取代、加成、酯化、聚合反应 D. 一定条件下，1mol有机物A可与5mol氢气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知有机物A的分子式为，故A错误； B．该有机物中含有立体构型的，所以所有原子不可能共面，故B错误； C．化合物中含有甲基、苯环、碳碳双键和羧基，其中甲基、苯环和羧基能发生取代反应，羧基能发生酯化反应，碳碳双键能发生加成反应和聚合反应，故C正确； D．1mol苯环能与3mol氢气加成，1mol双键能与1mol氢气加成，所以1mol该有机物可与4mol氢气加成，故D错误； 答案选C。 7. 在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL四氯化碳和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为 A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ②③① 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】几种液体的密度：ρ(四氯化碳)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，四氯化碳和乙酸乙酯难溶于水，乙酸与水混溶，则3支试管从左到右的顺序为②③①； 答案选D。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1 mol C2H2分子含有π键的数目为NA B. 1 mol基态Cr原子的未成对电子数为4NA C. 标况下，22.4 L HF所含分子数为NA D. 46 g NO2和的混合气体含有的原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个C2H2分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有2个π键，因此1mol C2H2含有π键的数目为2NA，故A错误； B．基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，因此1mol基态Cr原子的未成对电子数为6NA，故B错误； C．标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46gNO2和N2O4的混合气体的最简式为NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故D正确； 答案选D。 9. 已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　) A. 第三周期Ⅷ族，p区 B. 第三周期ⅤB族，d区 C. 第四周期ⅠB族，ds区 D. 第四周期ⅤB族，f区 【答案】C 【解析】 【详解】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第IB族，故C选项正确； 答案选C。 10. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断不合理的是 A. A可与E反应生成B B. C既可被氧化，也可被还原 C. B、C均可作为自来水的消毒剂 D. A、D、E、F都是强电解质 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知A为HCl、B为Cl2、C为ClO2、D为HClO、E为HClO3、F为HClO4。 【详解】A．根据氧化还原反应规律，盐酸和氯酸可反应生成氯气，选项A合理； B．二氧化氯中氯为价，处于中间价态，可以被氧化也可以被还原，选项B合理； C．氯气、二氧化氯都可作为自来水的消毒剂，选项C合理； D．次氯酸为弱酸，属于弱电解质，选项D不合理； 答案选D。 11. 下列反应的离子方程式正确的是(　　) A. 氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ D 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铜溶于浓硝酸，反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确；B．碳酸镁中滴加稀盐酸，碳酸镁为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故C错误；D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，钡离子与氢氧根离子物质的量之比为1：2，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。 点睛：解答此类试题需要明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意反应物量的关系。 12. 将 完全转变为 的方法为 A. 溶液加热，通入足量的HCl B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH D. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 【答案】D 【解析】 【分析】将  转化为  ，先发生水解，根据酸性：盐酸或硫酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚规律，利用强酸制取弱酸的方法，实现  转化  。 【详解】A．溶液加热，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全转化为  ，A不合题意； B．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3，生成  ，B不合题意； C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH，生成  ，C不合题意； D．与足量的NaOH溶液共热后，  中的酯基水解，生成  ，再通入CO2，转化为  ，D符合题意； 故答案选D。 13. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 B. 由红外光谱可知，该有机物如果只有一个氧原子，则不可能属于醚类 C. 仅由其核磁共振氢谱就可知其分子中的氢原子总数 D. 若A的分子式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱图中有C－H、O－H、C－O，因此至少有碳氢键，氧氢键，碳氧单键三种化学键，故A正确； B．由红外光谱可知，该有机物分子结构中含有C－H、O－H、C－O，若该有机物分子只有一个氧原子，则该有机物应该是醇，因醚中氧原子不和氢原子连接，则不可能是醚，故B正确； C．仅由核磁共振氢谱，只能知道其分子中有几种环境的氢原子，因A的分子式不知道，则不能确定其分子中的氢原子总数，故C错误； D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式有两种：CH3CH2OH或CH3OCH3，由红外光谱可知，有3种环境氢原子且个数比为l：2：3，则只能是CH3CH2OH，故D正确； 答案C。 14. 香味醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。 下列有关说法中不正确的是 A. 反应①为加成反应，反应②为取代反应 B. 1分子月桂烯与2分子溴加成产物有3种(不考虑立体异构) C. 香味醇和橙花醇具有相同的分子式 D. 乙酸橙花酯的同分异构体中不可能有芳香族化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由合成路线可知，反应①为加成反应，反应②为取代反应，A项正确； B．1分子月桂烯与2分子溴加成产物有： ，共4种，B项错误； C．香味醇分子式为C10H18O，橙花醇的分子式为C10H18O，二者分子式相同，C项正确； D．乙酸橙花酯的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，故乙酸橙花酯的同分异构体中不可能有芳香族化合物，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：共4大题，共58分。 15. 已知为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为。回答下列问题： （1）的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。 （2）简单氢化物的热稳定性：C____D(填“”或“”)，原因为______。 （3）分子式为的化合物属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，其结构中键与键的个数比为____。 （4）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构，测其可发生如下反应，完成表格。 序号 参与反应的试剂 反应方程式 反应类型 ① 新制的氢氧化铜 此空不填 ______ ② 溴的四氯化碳溶液 _______ 此空不填 【答案】（1）N>O>C （2） ①. < ②. O的原子半径比N小，电负性大于N，H-O键键能大于H-N键，的稳定性大于 （3） ①. 极性 ②. 1∶1 （4） ①. 氧化反应 ②. 【解析】 【分析】根据题目所给信息分析，A核外电子总数是1，周期序数是1，A是H；B三个能级是1s、2s、2p，每个能级电子数目相同，所以B是6号元素C； D的基态原子轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为，所以D是8号元素O；按照排序，C是N元素。 【小问1详解】 同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第族元素价层电子是半满结构，第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，因此第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C； 【小问2详解】 同周期元素随着原子序数增大，电负性增大，原子半径减小，H—O键键能大于H—N键键能，气态氢化物稳定性增强，所以的稳定性大于； 【小问3详解】 HCN分子内均是极性共价键，正负电荷中心不重合，故是极性分子；分子结构中H—C键是σ键，C≡N键中有一条是σ键，两条是π键，所以两种共价键数量之比为1∶1； 【小问4详解】 肉桂醛与新制氢氧化铜发生氧化反应，生成羧酸盐和氧化亚铜和水；肉桂醛与溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，反应方程式是。 16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/ 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑；在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_______气体(填化学式)。a中反应的化学方程式为_______。 （2）仪器c的名称_______，其作用是_______。 （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。 （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 【答案】（1） ①. HBr ②. +HBr↑ （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝、回流 （3） ①. 除去HBr和未反应的Br2 ②. 干燥溴苯 （4） ①. 苯 ②. C 【解析】 【分析】苯和液溴在三溴化铁做催化剂的条件下，发生取代反应生成溴苯和HBr，反应过程中为防止液溴和苯的挥发，提高原料的利用率，用冷凝管冷凝回流；反应后的混合物通过过滤除去多余的铁粉，然后用氢氧化钠溶液洗去没有反应的溴及生成的溴化氢，用无水氯化钙干燥后，再进行蒸馏分离提纯。 【小问1详解】 苯与液溴反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气形成白雾；a中苯和液溴在三溴化铁做催化剂的条件下，发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的化学方程式为+HBr↑； 【小问2详解】 据仪器c的构造可知，其名称是球形冷凝管，其作用是使挥发的溴和苯经冷凝后重新回到反应容器内，提高原料的利用率，即其作用为冷凝、回流； 【小问3详解】 NaOH溶液可以中和HBr、把未反应的溴转化成溴化钠和次溴酸钠洗到水中，即NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2； ③无水氯化钙能吸水、干燥溴苯，所以加入氯化钙的目的是干燥溴苯； 【小问4详解】 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，二者互溶，但沸点不同，要进一步提纯，应选择蒸馏操作，故答案为：C。 17. 溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr2•2H2O的实验流程如下： (1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。 (2)下列实验室制取少量NH3的方法正确的是_____________（填标号）。 A．B．C．D． (3)已知NH3被氧化为N2。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。 (4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。 (5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。 (6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。 【答案】 ①. 液溴易挥发 ②. C ③. Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O ④. 逐出氨气 ⑤. 中和滤液中的Ca(OH)2，使溶液呈弱酸性 ⑥. 活性炭 ⑦. 吸附性 ⑧. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥 【解析】 【分析】分析实验流程，可知石灰乳与液溴发生反应生成CaBr2、Ca(BrO3)2等的浊液，再向其中通入NH3，过滤后得到含CaBr2的溶液，结合氧化还原反应原理可写出步骤②发生的化学反应方程式。结合实验流程中的化学物质，考虑溶液中可能存在的杂质。通过加热、加入氢溴酸、脱色等步骤，分析可能除去的溶液中的杂质种类。结合最终得到的产品，分析步骤⑦的操作方法。 【详解】(1)根据液溴的物理性质进行解答，液溴易挥发，若温度过高，会加快液溴的挥发，故温度不宜过高，答案为：液溴易挥发； (2)A．NH4Cl分解产生NH3和HCl，NH3和HCl又会发生反应生成NH4Cl，A项错误； B．B项中装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流，B项错误； C．C项中装置将浓氨水滴入生石灰中可以快速制得氨气，C项正确； D．NaOH溶液和NH4Cl溶液在不加热时主要生成NH3•H2O，D项错误； 综上所述，C项符合题意；答案为：C。 (3)根据题给信息：NH3被氧化为N2，结合流程图中物质的变化及氧化还原反应原理，可知Ca(BrO3)2被NH3还原为CaBr2，据此可知反应方程式为：Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O；答案为：Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O； (4)NH3极易溶于水形成NH3•H2O，反应后的溶液中含有过量的NH3•H2O，通过加热的方法，可使NH3从溶液中逃逸出来；分析流程，过滤后所得的含CaBr2的溶液可能含有未反应完的Ca(OH)2，加入过量氢溴酸，则可以中和掉Ca(OH)2使溶液呈弱酸性，除掉溶液中可能存在的杂质。答案为：逐出氨水；中和滤液中的Ca(OH)2，使溶液呈弱酸性； (5)活性炭疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之失去原来的颜色，故活性炭常用作脱色剂。答案为：活性炭；吸附性； (6)步骤⑦得到的产品含有结晶水，得到含结晶水的溶质，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥的方式得到。故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥。 18. 根据所学知识回答下列问题： （1）用系统命名法命名有机化合物： _______ （2）结构简式为的有机物中，共直线的原子最多有_______个。 （3）某苯的同系物分子式为，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物只有一种，则该苯的同系物的结构简式为_______。 （4）0.2mol有机物和0.4mol在密闭容器中燃烧后的产物为、CO和。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后全部气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g，该有机物的分子式为_______，请写出该有机物存在两种环境的氢的结构简式：_______。 （5）写出实验室制备乙烯的化学方程式：_______。 【答案】（1）2，2，3，4-四甲基戊烷 （2）10 （3） （4） ①. C2H6O2 ②. HOCH2CH2OH （5） 【解析】 【小问1详解】 ，最长链有5个碳原子，根据离支链最近原则，从右端给碳原子编号，系统命名为2，2，3，4-四甲基戊烷； 【小问2详解】 根据乙炔的直线结构，分子中共直线的原子最多有10个(用*号标出)。 【小问3详解】 某苯的同系物分子式为C8H10，苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，该苯的同系物为对二甲苯，其结构简式为。 【小问4详解】 产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g，说明反应生成水的物质的量是=0.6mol；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后全部气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g，说明反应共生成二氧化碳的物质的量为=0.4mol，根据元素守恒，0.2mol有机物中含有0.4molC原子、1.2molH原子、(0.4mol×2+0.6mol×1--0.4mol×2)=0.4molO原子；该有机物的分子式为C2H6O2，通过核磁共振氢谱显示有两组峰，该有机物的结构简式HOCH2CH2OH。 【小问5详解】 利用无水乙醇与浓硫酸迅速加热至170℃制乙烯，反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年下学期期末自检 高二化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 油脂属于天然高分子化合物 B. 乙炔可用于生产导电塑料 C. 氯乙烷可用作冷冻麻醉剂 D. 甲醛的水溶液可用于制作生物标本 2. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 冰的密度比水小，主要是因为水分子间存在氢键 B. 只要分子的空间构型为平面三角形，中心原子均为杂化 C. 测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 D. 三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性 3. 下列物质中，不能与金属钠反应的是 A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 水 4. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 苯的最简式：CH D. CCl4分子的球棍模型： 5. 下列各组物质的性质比较中，正确的是 A. 热稳定性： B. 沸点： C 密度： D. 氧化性： 6. 已知有机物A的结构如图所示，有关有机物A的性质描述正确的是 A. 其分子式为C9H8O2 B. 所有的原子可能在同一个平面上 C 可发生取代、加成、酯化、聚合反应 D. 一定条件下，1mol有机物A可与5mol氢气反应 7. 在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL四氯化碳和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为 A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ②③① 8. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1 mol C2H2分子含有π键数目为NA B. 1 mol基态Cr原子未成对电子数为4NA C. 标况下，22.4 L HF所含分子数NA D. 46 g NO2和的混合气体含有的原子数为3NA 9. 已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　) A. 第三周期Ⅷ族，p区 B. 第三周期ⅤB族，d区 C. 第四周期ⅠB族，ds区 D. 第四周期ⅤB族，f区 10. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断不合理的是 A. A可与E反应生成B B. C既可被氧化，也可被还原 C. B、C均可作为自来水的消毒剂 D. A、D、E、F都是强电解质 11. 下列反应的离子方程式正确的是(　　) A. 氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 12. 将 完全转变为 的方法为 A. 溶液加热，通入足量的HCl B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH D. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 13. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 B. 由红外光谱可知，该有机物如果只有一个氧原子，则不可能属于醚类 C. 仅由其核磁共振氢谱就可知其分子中的氢原子总数 D. 若A的分子式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH 14. 香味醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。 下列有关说法中不正确的是 A. 反应①为加成反应，反应②为取代反应 B. 1分子月桂烯与2分子溴加成产物有3种(不考虑立体异构) C. 香味醇和橙花醇具有相同的分子式 D. 乙酸橙花酯的同分异构体中不可能有芳香族化合物 二、非选择题：共4大题，共58分。 15. 已知为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为。回答下列问题： （1）的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。 （2）简单氢化物的热稳定性：C____D(填“”或“”)，原因为______。 （3）分子式为的化合物属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，其结构中键与键的个数比为____。 （4）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构，测其可发生如下反应，完成表格。 序号 参与反应的试剂 反应方程式 反应类型 ① 新制的氢氧化铜 此空不填 ______ ② 溴的四氯化碳溶液 _______ 此空不填 16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/ 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑；在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_______气体(填化学式)。a中反应的化学方程式为_______。 （2）仪器c的名称_______，其作用是_______。 （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。 （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 17. 溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr2•2H2O的实验流程如下： (1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。 (2)下列实验室制取少量NH3的方法正确的是_____________（填标号）。 A．B．C．D． (3)已知NH3被氧化为N2。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。 (4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。 (5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。 (6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。 18. 根据所学知识回答下列问题： （1）用系统命名法命名有机化合物： _______。 （2）结构简式为的有机物中，共直线的原子最多有_______个。 （3）某苯的同系物分子式为，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物只有一种，则该苯的同系物的结构简式为_______。 （4）0.2mol有机物和0.4mol在密闭容器中燃烧后的产物为、CO和。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后全部气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g，该有机物的分子式为_______，请写出该有机物存在两种环境的氢的结构简式：_______。 （5）写出实验室制备乙烯的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$